Урок карбонилные соединения


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Кислородсодержащие органические соединенияАльдегиды и кетоны Карбонильные соединенияАльдегидыорганические соединения, в которых карбонильная группа связана с одним углеводородным радикалом и одним атомом водородаR – C – H||OКетоныорганические соединения, в которых карбонильная группа связана с двумя углеводородными радикаламиR – C – R1||O Альдегиды Строение альдегидовR → С ← H || Oδ-δ+ Гомологический ряд альдегидовHCНО метаналь (муравьиный альдегид)C2H3НО этаналь (уксусный альдегид)C3H5НО пропаналь (пропионовый альдегид)C4H7НО бутаналь (масляный альдегид)C5H9НО пентаналь (валериановый альдегид)СnH2n-1НО Номенклатура альдегидовН – С – Н метаналь || OСН3 – С – Н этаналь || OВиды изомерии альдегидов1. Изомерия углеродной цепи СН3 – СН2 – СН2 – СНОбутаналь СН3 – СН – СНО| СН32 – метилпропаналь2. Межклассовая изомерияСН3 – СН2 – С – Н пропаль || OСН3 – С – СН3||Oацетон названия альдегидов образуются от названий алканов с таким же числом атомов углерода с добавлением суффикса –аль для называния разветвленных альдегидов используют правила называния разветвленных углеводородов (см. тему «Алканы»); нумерация углеродной цепи начинается с атома С карбонильной группы Физические свойства альдегидовАгрегатное состояние:Температура кипения:Растворимость в воде:С1 С2– С11 С12 – Сnгаз жидкости твердыевыше, чем у алкановмногие хорошо растворимы, но с увеличением М растворимость снижаетсяФизические свойства альдегидов объясняются их способностью образовывать межмолекулярные водородные связи Химические свойства альдегидовГидрирование (восстановление)R – HС = О + H2 → R – СH2 – ОНH2C = O + H2 → CH3 – ОН метанолСH3 – НC = O + H2 → CH3 – CH2 –ОН этанол1. Реакции по связи С = О (присоединение) Химические свойства альдегидов1) Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (реакция «серебряного зеркала»)CnH2n-1HO+2[Ag(NH3)2]OH→Cn-1H2n-1COOH+4NH3↑+2Ag↓+H2OH2C = O + 2Ag2O → CO2↑ + H2O + 4Ag↓СH3 – HC = O + 2Ag2O → CH3 – COOH + 4Ag↓2. Реакции окисления CnH2n-1HO + [О] → Cn-1H2n-1COOHtNH4OHtNH4OH Химические свойства альдегидов2) Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при нагреванииCnH2n-1HO + 2Cu(OH)2 → Cn-1H2n-1COOH + Cu2O↓+ 2H2OH2C = O + 2Cu(OH)2 → HCOOH + Cu2O↓+ 2H2OСH3 – HC = O+2Cu(OH)2→CH3COOH+Cu2O+2H2O2. Реакции окисления CnH2n-1HO + [О] → Cn-1H2n-1COOHtt Получение альдегидов1)Окисление первичных спиртовCnH2n+1OH + [О] → CnH2n-1HO + H2O2)Гидратация алкинов (реакция Кучерова) CnH2n+1OH + H2O CnH2n-1HO 1. Общие способы HgSO4; H2SO4 Получение альдегидовМетанальОкисление метана СН4 + 2[O] → HCHO + H2O(t = 6000C)Окисление метанолаСН3ОН + 0,5O2 → HCHO + H2O(кат. – меди, серебро)ЭтанальОкисление этиленаС2Н4 + 0,5О2 → СН3СНО2. Специфические способы Значение и применение альдегидовМетанальЭтанальПолучение полимеровПроизводство фармацевтических препаратовСредство для протравливания семян, дубления кожи, хранения анатомических препаратовОрганический синтезПроизводство уксусной кислоты и ее производныхЯвляется одним из промежуточных продуктов метаболизма в клетках животных и человека

Приложенные файлы


Добавить комментарий