Урок кремниевая кислота и силикаты


9 класс
Тема урока: Кремниевая кислота и силикаты.
Цель: систематизировать знания о кремнии и его оксиде, кремниевой кислоте. Изучить свойства, получение, применение кремниевой кислоты, силикатов. Изучить состав, виды, свойства, производство и применение стекла и цемента.
Тип урока: урок изучения нового материала
Оборудование и реактивы: презентация «КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА И СИЛИКАТЫ», презентация «СТЕКЛО», видео «Производство стекла», «Производство цемента», коллекция «Стекло и изделия из стекла»; пробирки, раствор силикатного клея, соляной кислоты.
Методы: групповая работа, метод проектов, игровые технологии, практическая работа.
Ход урока
Актуализация опорных знаний
На предыдущих уроках мы с вами знакомились с кремнием и его оксидом, их свойствами.
(Презентация, слайд №1.)
Фронтальный опрос:
Где находится кремний в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева?
Кремний является металлом или неметаллом?
Какой оксид по классификации образует кремний?
Подтвердите уравнениями реакций химические свойства оксида кремния (применение игровой технологии «Гадание на ромашке») У доски выполняет 1 учащийся.
В каких видах оксид кремния встречается в природе?
Какой кислоте соответствует оксид кремния?
7. Как называются соли кремниевой кислоты?
Мотивация учебной деятельности.
(Презентация, слайд №2.)
Оглашение темы урока
(Презентация, слайд №3.)
(Презентация, слайд №4.)
Оглашение целей урока.
Изучение нового материала
(Презентация, слайд №5, 6)
Химическая формула кремниевой кислоты – H2SiO3.
Физические свойства: - прозрачное студенистое (гелеобразное) вещество;
- практически не растворимая в воде (демонстрация таблицы растворимости);
- не имеет кислого вкуса.
(Презентация, слайд №7.)
Получение кремниевой кислоты (демонстрационный эксперимент):
Действие сильных кислот на силикаты:
Na2SiO3 + 2 HCl = 2 NaCl + H2SiO3
(силикатный клей) (студенистый)
Качественная реакция на силикат-ион.
(Презентация, слайд №8.)
Химические свойства кремниевой кислоты.
H2SiO3 – очень слабая кислота (слабее угольной)
- не диссоциирует в водных растворах.
1) Разлагается при нагревании: H2SiO3 = H2O + SiO2
2) Взаимодействует с растворами щелочей: H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2 H2O
(Презентация, слайд №9.)
Применение кремниевой кислоты (сообщение учащегося)
Соли кремниевой кислоты называются силикатами.
(Презентация, слайд №10.)
Физические свойства силикатов.
В основном нерастворимые вещества (демонстрация таблицы растворимости).
Силикаты щелочных металлов растворимые.
(Презентация, слайд №11.)
Химические свойства силикатов.
Взаимодействие с солями:
Соль 1 р. + соль 2 р. + соль 3 р. + соль 4
(Подобрать уравнение реакции по данной схеме)
Взаимодействие с кислотами:
K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
(Презентация, слайд №12.)
Применение силикатов
Силикатная промышленность

керамика стекло цемент(Презентация, слайд №13.)

Защита проекта «Стекло», демонстрация видео «Производство стекла»
(Презентация, слайд №14.)
Состав и производство цемента (сообщение).
(Презентация, слайд №15.)
Демонстрация видео «Производство цемента»
(Презентация, слайд №16.)
Закрепление изученногоБеседа по вопросам:
Дайте характеристику кремниевой кислоте.
Назовите качественную реакцию на силикат-ион.
Что такое жидкое стекло?
(Презентация, слайд №17.)
Итоги урока (релаксация)
Продолжить фразу:
Я сегодня узнал …
Было трудно …
Я понял, что …
Теперь я могу …
Я научился …
6. Мне захотелось …
(Презентация, слайд №18.)
Домашнее задание: параграф 38, с. 137 №3,4
Творческое задание (по желанию): с. 137 №5

Приложенные файлы


Добавить комментарий