Общая и неорганическая химия. Материалы для среза знаний

Государственное бюджетное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Красноярский государственный медицинский университет имени
профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации

Фармацевтический колледж






Общая и неорганическая химия

Материалы для среза знаний

Специальность Фармация

Квалификация Фармацевт



Составитель Ростовцева Л.В.,
преподаватель химии высшей
квалификационной категории
















Красноярск, 2014 Пояснительная записка

Материалы для среза знаний по общей и неорганической химии предназначены для контроля знаний студентов специальности Фармация.
Контрольно-измерительные материалы представлены в виде 3 вариантов, по 30 тестовых заданий в каждом. Тестовые задания закрытого типа, базового уровня сложности и охватывают раздел «Теоретические основы химии».
Содержание тестовых заданий соответствует требованиям к уровню подготовки студентов по дисциплине и позволяет проверить как уровень усвоения теоретического материала, так и сформированность у студентов умений использовать знания при выполнении заданий.
Материалы для среза знаний включают следующие темы:
Тема 1.1. Периодический закон и периодическая система элементов
Д. И. Менделеева. Теория строения веществ
Тема 1.2. Классы неорганических веществ
Тема 1.3. Комплексные соединения
Тема 1.4. Растворы
Тема 1.5.Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей
Тема 1.6. Химические реакции
При выполнении заданий студенты могут пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости.
В материалах содержатся эталоны ответов, позволяющие быстро и объективно оценить выполненные работы..


Дисциплина Общая и неорганическая химия
Специальность Фармация
Курс I, семестр 1

Вариант 1

Выберите один правильный вариант ответа
1. Число электронов на 3р-подуровне в основном состоянии атома фосфора
5
3
7
1
2. Неметаллические свойства элементов малых периодах с увеличением заряда ядра атома
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются
3. Электронная формула внешнего энергетического уровня атомов элементов IVA группы
ns2 np1
ns2 np2
ns2 np4
ns2 np6
4. Соединение с ковалентной неполярной связью
О2
НС1
NaCl
H2SO4
5. Формула слабой двухосновной кислоты
HNO3
H3PO4
H2SO4
H2CO3
6. Химическая связь в молекулах аммиака и брома соответственно
ковалентная полярная и ковалентная неполярная
ионная и ковалентная полярная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
водородная и ковалентная неполярная
7. Квантовое число, характеризующее размер и энергию электронных орбиталей
главное
орбитальное
магнитное
спиновое
8. Сумма стехиометрических коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации карбоната калия
1) 2
2) 3
3) 4
4) 5
9. Пара веществ, реагирующих с оксидом натрия
оксид меди (II) и оксид углерода (IV)
соляная кислота и вода
соляная кислота и оксид железа (II)
гидроксид калия и азотная кислота
10. Сильный электролит
1) сероводородная кислота
2) серная кислота
3) гидроксид аммония
4) гидроксид цинка
11.Общая формула солей
ЭmОn
Ме (ОН)n
HxAc
Меx (Ac)y
12.Гидроксид цинка, гипохлорит натрия, гидрокарбонат кальция соответственно
основание, кислая соль, основная соль
основание, кислота, кислая соль
амфотерный гидроксид, основание, средняя соль
амфотерный гидроксид, средняя соль, кислая соль
13. Амфотерность гидроксида цинка доказывается взаимодействием с парой
веществ
1) вода и соляная кислота
2) вода и гидроксид натрия
3) гидроксид натрия и серная кислота
4) серная кислота и оксид углерода (IV)
14.Формула гидросульфата натрия
Na2SO3
NaHSO4
NaHS
Na2S2O3
15.Окислительно-восстановительная реакция
Сu (ОН)2 = СuО + Н2О
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4
Са + 2НС1 = СаС12 + Н2
А1(ОН)3 + 3H2SO4 = A12(SO4)3 + 6Н2О
16.Степень окисления серы в серной кислоте
1) +6
2) +4
0
-2
17.Схема процесса восстановления фосфора
Р+3 Р+5
Р 0 Р -3
Р -3 P°
Р° Р+5
18.Формула соединения со степенью окисления марганца + 7
KMnO4
MnSO4
MnO2
Mn(OH)2
19. Связь, образующаяся за счет общих электронных пар
водородная
ионная
ковалентная
металлическая
20.Сокращенное ионное уравнение реакции: 2Н+ + СО32- Н2О + СО2 соответствует взаимодействию
соляной кислоты с карбонатом магния
воды с оксидом углерода (IV)
серной кислоты с карбонатом калия
азотной кислоты с оксидом углерода (IV)
21. Коэффициент перед формулой воды в уравнении химической реакции H2SO4+ Al(OH)3
2
3
4
6
22. Фактор эквивалентности серной кислоты
1
2
1/2
1/6
23. Химическая связь между атомами элементов с порядковыми номерами 1 и 15
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
ионная
водородная
24. Заряд иона-комплексообразователя в соединении К4 [Fe(CN) 6]
1+
2+
3+
4+
25. Координационное число комплексообразователя в формуле [Ag(NH3) 2]CI
1
2
3
4
26. Кислая среда
рН = 4
рН = 8
рН = 7
рН=14
27. Процесс распада электролита на ионы в растворе или расплаве -
гидратация
ассоциация
диссоциация
моляризация
28 . Концентрация раствора, если известно, что 100 г раствора содержат 30 г хлорида натрия ( %)
20
15
30
10
29. Подвергается гидролизу по катиону
K2SO4
MgCl2
NaCl
Na2SO3
30. Цвет фенолфталеина в растворе карбоната натрия
синий
бесцветный
фиолетовый
малиновый

























Дисциплина Общая и неорганическая химия
Специальность Фармация
Курс I, семестр 1

Вариант 2

Выберите один правильный вариант ответа
1. Степень окисления хрома в молекуле дихромата калия K2Cr2O7
+ 6
+ 3
+ 2
0
2. Схема процесса окисления углерода
С+2 С°
С+2 С+4
С+4 С°
С+4 С+2
3. Уравнение окислительно-восстановительной реакции
N2+3H2 = 2NH3
Cu(OH)2 = CuO + Н2О
Na2O+ H2O = 2NaOH
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
4. Координационное число в молекуле K4[Fe(CN)6] равно
4
6
2
3
5. Формуле K3[Fe(CN)6] соответствует название
гексагидроксоферрат (III) калия
гексацианоферрат (III) калия
гексацианоферрат (II) калия
гексаамминферрат (II) калия
6. Заряд комплексного иона в соединении [Ag(NH3)2]CI
2-
2+
1-
1+
7. Число ионов, образующихся при диссоциации одной молекулы Al2(SO4)3:
2
3
5
7
8. Слабый электролит
хлорид бария
гидроксид калия
азотная кислота
угольная кислота
9. Среда раствора, в которой концентрация ионов водорода [Н+] =10-7 моль/л
нейтральная
кислая
щелочная
10. Формула вещества Х в схеме уравнения реакции Na + H2O NaOH + X
NaH
Na2O
O2
4) H2
11. Общая формула кислот
1) Ме (ОН)n
Меx (Ac)y
HxAc
ЭmОn
12. Атомы элемента с электронной конфигурацией внешнего энергетического уровня ... 4s24p4
кремний
германий
селен
хром
13. Квантовое число, определяющее
· форму электронной орбитали
главное
орбитальное
спиновое
магнитное
14. Электронная формула атома 1s22s22p63s23p4. Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента
H2S и SO2
NH3 и N2O5
H2S и SO3
СН4 и СО2
15. Электронная конфигурация внешнего уровня атома серы в основном состоянии
3s23p2
3s23p°
3s23p4
3s23p6
16. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 35 протонов и 45 нейтрона:
бром
ртуть
родий
йод
17. Число орбиталей на р-подуровне
1
3
5
7
18.Химическая связь, возникающая за счет образования общих электронных пар
ионная
металлическая
водородная
ковалентная
19. Вид химической связи в молекуле NaCl
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
ионная
водородная
20. Только кислотные оксиды находятся в ряду
SO2, SO3, Na2O,
SO2, SO3, CO2
CO2, SO3, CaO
SO2, CrO3, Nа2O
21. Гидроксид натрия реагирует с
1) серной кислотой 2) гидроксидом бария 3) сульфатом калия 4) оксидом бария
22. Формулы щелочи, средней соли и одноосновной кислоты соответственно
Ba(OH)2, NH4Cl, HCl
NaOH, Al2(SO4)3, H2S
KOH, NaHCO3, HBr
Zn(OH)2, K2CO3, HNO3
23. Подвергается гидролизу по аниону и катиону
Na2CO3
A12S3
NH4CI
KCI
24. Цвет лакмуса в растворе хлорида цинка
красный
синий
бесцветный
фиолетовый
25. Степень диссоциации при разбавлении раствора электролита
не изменяется
увеличивается
уменьшается
26. Соль K2CO3 подвергается гидролизу по
катиону
аниону
катиону и аниону
27. Коэффициент перед формулой серной кислоты в уравнении H2SO4+ Fe(OH)3
2
3
4
6
28. Формулой
·(x)=m(x)/m(р-ра)*100% пользуются для вычисления
титра
молярной концентрации
молярной концентрации эквивалента
процентной концентрации
29. Молярная концентрация раствора, полученного при растворении 0, 4 г. гидроксида натрия
в 1 л воды (моль/л)
0,1
0,01
0,5
0,25
30. Тип реакции 2SO2 +O2 2SO3 + Q
1) замещения, обратимая
2) соединения, эндотермическая
3) соединения, окислительно-восстановительная
4) обмена, экзотермическая
Дисциплина Общая и неорганическая химия
Специальность Фармация
Курс I, семестр 1

Вариант 3

Выберите один правильный вариант ответа
1. Число орбиталей на f-подуровне
1
3
5
7
2. В реакцию с гидроксидом калия вступает каждое из двух веществ
1) Al(OH)3 и KNO3
2) СO2 и CuCl2
3) CuO и HCl
4) HNO3 и NaCl
3. Атом элемента с наибольшим радиусом атома
1) кальций
2) стронций
3) барий
4) радий
4. Формула средней соли
KН2РО4
Nа2НРО4
Nа3РО4
MgNH4PO4
5. Только основные оксиды находятся в ряду
СuО, ZnО, МgО
СаО, А12О3, МgО
СrO, Сг2О3, СrO3
СаО, Li2О, МgО
6. Электронная формула 1s22s22p63s1 отражает строение атома
магния
цинка
натрия
скандия
7. Химический элемент, атомное ядро которого содержит 33 протона и 42 нейтрона
молибден
мышьяк
рений
сурьма
8 .Порядковый номер элемента показывает число
энергетических уровней
нейтронов в атоме
валентных электронов
протонов в ядре атоме
9. Связь, образующаяся между атомами с одинаковой электроотрицательностью
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
ионная
водородная
10.Химическая связь, между атомами элементов с порядковыми номерами 3 и 9
ковалентная полярная
ковалентная неполярная
металлическая
ионная
11. Группа веществ с ковалентной полярной связью
1) H2S, NH3
2) H2O, O2
3) HCl, NaCl
4) HBr, Br2
12. 3 моль катионов образуется при полной диссоциации
1) фосфата натрия
2) нитрата алюминия
3) серной кислоты
4) гидроксида бария
13. Вещества, водные растворы и расплавы которых проводят электрический
ток
катионы
катионы
электролиты
неэлектролиты
14. Сокращенное ионное уравнение Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 соответствует взаимодействию
1) оксид меди (II) и вода
2) хлорид меди (II) и вода
3) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
4) медь и гидроксид калия
15. Схема процесса восстановления серы
S -2 S+6
S° S+4
S+4 S -2
S-2 S0
16. Степень окисления хрома в молекуле дихромата калия K2Cr2O7
+ 6
+ 3
+ 2
0
17. Уравнению реакции 2КI + С12 = 2КС1+I2 соответствует схема превращений
I -1 I+5
I -1 I0
I° I +7
I° I -1
18. В процессе превращения по схеме S +4 S -2 сера
принимает электроны, окислитель
отдает электроны, восстановитель
принимает электроны, восстановитель
отдает электроны, окислитель
19. Реакция Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2+152,4 кДж относится к типу
1) обмена, экзотермическая
2) разложения, необратимая
3) замещения, окислительно-восстановительная
4) замещения, эндотермическая
20. Соль, при гидролизе образующая кислую соль
хлорид цинка
сульфат калия
фосфат калия
4) хлорид аммония
21. Подвергается гидролизу по катиону
NaCl
FеSО4
К2SО4
К2СO3
22. рН = 7 в водном растворе
К2СО3
КNОз
NH4С1
FеС13
23. Коэффициент перед формулой воды в уравнении H3PO4+ NaOH
2
3
4
6
24. Может выступать в качестве комплексообразователя
J-
NH3
Al3+
H2O
25. Заряд комплексного иона в соединении Nа2[РЬ(ОН)4]
2-
2+
4-
4+
26. Комплексное соединение с зарядом иона-комплексообразователя +3
К3[Fе(СN)6]
К4[Fе(СN)6]
[Ag(NH3)2]Cl
[Cu(NH3)4]SO4
27. Квантовое число, характеризующее ориентацию орбитали в пространстве
главное
орбитальное
магнитное
спиновое
28. Массовая доля соли в растворе, приготовленном из 25 г соли и 75 г воды
75%
33%
20%
25%
29. Соль NaCl образована
сильным основанием и сильной кислотой
сильным основанием и слабой кислотой
слабым основанием и сильной кислотой
слабым основанием и слабой кислотой
30. Формула для расчета молярной концентрации эквивалента
1) С(Х) = n/V
2) С(1/z X) = m/M(1/z X) · V
3)
· = mв-ва /mр-ра · 100%
4) M(1/z X) = 1/z X · M(X)
Эталоны ответов

№ ввввопосавопроса
Вариант 1
Вариант 2
Вариант 3

1
3
1
4

2
1
2
2

3
2
1
4

4
1
2
3

5
4
2
4

6
1
4
3

7
1
3
2

8
4
4
4

9
2
1
2

10
2
4
4

11
4
3
1

12
4
3
1

13
3
2
3

14
2
3
3

15
3
3
3

16
1
1
1

17
2
2
2

18
1
4
1

19
3
3
3

20
3
2
3

21
4
1
2

22
3
1
2

23
1
2
2

24
2
1
3

25
2
2
2

26
1
2
1

27
3
2
3

28
3
4
4

29
2
2
1

30
4
3
2








Критерии оценок


Оценка «5» (отлично) 30-27 верных ответов (1-3 ошибки)

Оценка «4» (хорошо) 26- 23 верных ответов (4-7 ошибок)

Оценка «3» (удовлетв.) 22-18 верных ответов (8- 12 ошибок)

Оценка «2» (неудовлетв.) 17 и менее верных ответов (13 и более ошибок).











































13PAGE 15


13PAGE 141615






15

Приложенные файлы

  • doc file1
    Размер файла: 159 kB Загрузок: 14

Добавить комментарий