Методические рекомендации к практическому занятию «Классы неорганических соединений»


Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Фармацевтический колледж
Специальность 33.02.01 ‒ Фармация
Квалификация Фармацевт
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 2
Тема: «КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»
Составитель: Ростовцева Л.В.
преподаватель химии высшей квалификационной категории
Красноярск
2015
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 2
Тема занятия «Классы неорганических соединений»
Значение темы
В настоящее время известно более 100 тысяч неорганических веществ. Все неорганические вещества можно разделить на классы. Каждый класс объединяет вещества, сходные по свойствам и составу.
При изучении темы будут рассмотрены основные классы неорганических соединений, их состав и номенклатура, общие химические свойства и способы получения, а также установлена генетическая связь между различными классами неорганических веществ.
В номенклатуре лекарственных средств значительное место занимают неорганические соединения. Около ста статей, включенных в Государственную Фармакопею Российской Федерации, составляют фармакопейные статьи по неорганическим фармацевтическим препаратам.
Четкое представление о свойствах и способах получения важнейших классов неорганических соединений необходимо для успешного изучения свойств отдельных химических элементов и их соединений, в т.ч. лекарственных, а также имеет важное значении при изучении специальных дисциплин – аналитическая химия, фармацевтическая химия, фармацевтическая технология, фармакология и др.
Цели обучения
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.
Учебная цель:
Актуализировать, расширить и систематизировать знания обучающихся о классификации, номенклатуре, способах получения, характерных химических свойствах и генетической связи основных классов неорганических соединений.
Сформировать умения:
подтверждать химическими реакциями свойства оксидов, кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей, в т.ч. лекарственных веществ;
оставлять генетические ряды и соответствующие им уравнения химических реакций.
Метод обучения: репродуктивно-побуждающий, частично-поисковый
Тип занятия: закрепление знаний и формирование умений
Место проведения практического занятия: учебная комната
Оснащение занятия: методические рекомендации к практическому занятию, дидактический материал.
Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
НА ОДНО РАБОЧЕЕ МЕСТО
Посуда и оборудование: штатив с пробирками, стеклянная трубочка, спиртовка, держатель для пробирок.
Реактивы: СаО, СuО, растворы NаОН, Н2SО4, НСl, ZnSO4, Al2(SO4)3, AgNO3, NaСl , индикаторы: универсальный индикатор, фенолфталеин.
Схема хронокарты практического занятия
№п/п Этапы
практического занятия Продолжительность (мин) Содержание этапа и оснащенность
Организационный 2 Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.
Формулировка темы и цели 3 Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.
Контроль исходного уровня знаний 40 1. Беседа по вопросам.
2.Проверочная работа по вариантам.
Методические указания для самостоятельной работы студентов 10 Раскрыть этапы выполнения самостоятельной работы.
Инструктаж по технике безопасности.
Самостоятельная работа обучающихся (текущий контроль)
90 1. Выполнение упражнений, характеризующих свойства классов неорганических соединений. Составление уравнений химических реакций генетических цепочек превращений.
2. Лабораторная работа «Изучение химических свойств классов неорганических соединений».
Итоговый контроль знаний 30 Тестирование.
Подведение итогов 3 Подводится итог занятия. Выставляются отметки.
7 Задание на дом 2 Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013, гл. 2, § 2.11
Самостоятельная внеаудиторная работа
Составление и осуществление схем генетической связи между классами неорганических соединений.
Всего: 180 Краткое содержание темы
Классификация неорганических соединений
табл. 1.
Оксиды /Эх Оу-2/ Основания /Ме+n(OH)n/ Кислоты /HxAс/ Соли
солеобразующие По растворимости По содержанию кислорода Средние MexAу
Основные Амфотерные Кислотные Растворимые /щелочи/ Нерастворимые Кислородсодержащие Бескислородные Кислые /NaHSO4/
Ме+12О Ме+32О3 Ме+52О5 I –A группа
LiOH
NaOH
KOH
RbOH
CsOH
II-А группа
Ca(OH)2
Sr(OH)2
Ba(OH)2 Все остальные HNO3, H2SO4, HClO4 HCl, H2S Основные /CuOHCl/
Ме+2О
Ме+4О2 Ме+6О3
По основности /х/ Двойные
KAl(SO4)2
Исключения /ст.ок +2/:
ZnO, SnO, PbO, BeO Ме+72О7 Х=1 одноосновные Х=2
двухосновные Х=3 трехосновные Комплексные
Na[Al(OH)4 ]
НемехОу HCl , HNO3, HClO4 H2SO4, H2S, H2SO3 H3PO4 Пример: СrO Cr2O3 CrO3 Несолеобразующие:
СО, SiO, NO, N2O Номенклатура кислот и солей табл.2
Формула кислоты Название кислоты** Кислотный остаток /валентность/* Название кислотного остатка Кислотный оксид /ангидрид/***
H2SO4 Серная =SO4 Сульфат SO3
H2SO3 Сернистая =SO3 Сульфит SO2
HNO3 Азотная -NO3 Нитрат N2O5
HNO2 азотистая -NO2 Нитрит N2O3
H2CO3 Угольная =CO3 Карбонат CO2
H2SiO3 Кремниевая =SiO3 Силикат SiO2
H3PO4 Ортофосфорная ≡PO4 Оротофосфат P2O5
H2S Сероводородная =S Сульфид -
HCl Хлороводородная
(соляная) -Cl Хлорид -
HBr Бромоводородная -Br Бромид -
HI йодоводородная -I йодид -
HF фтороводородная -F фторид -
Примечание:
1*.Валентность кислотного остатка определяется по основности кислоты (т.е. кол-ву Н в ней)
2** Кислоты, содержащие элемент в высшей степени окисления имеют суффикс –ная, вая;
их соли - суффикс –ат
3*** Степень окисления элемента в кислоте и в кислотном оксиде (ангидриде) – одинакова.

Особенности взаимодействия кислот с металлами
табл. 3
кислота концентрация Металлы (в порядке уменьшения активности)
K, Ba, Ca, Na, Mg Al, Fe, Cr Zn, Sn H Cu Hg, Ag
HCl разб. соль + Н2 соль + Н2 соль + Н2 - -
конц. соль + Н2 соль + Н2 соль + Н2 - -
H2SO4 разб. соль + Н2 соль + Н2 соль + Н2 - -
конц. соль + Н2S + H2O металл
пассивирует соль +SO2 + Н2O соль +SO2 + Н2O соль +SO2 +Н2O
HNO3 разб. соль +NH3
+ Н2O соль + NO +Н2O соль + NO + Н2O соль +NO + Н2O соль +NO + Н2O
конц. соль +N2O + Н2O металл
пассивирует соль +NO2 + Н2O соль +NO2 + Н2O соль +NO2 + Н2O
H3PO4 разб. соль + Н2 соль + Н2 соль + Н2 - -
Общие химические свойства и способы получения основных классов неорганических веществ
табл.4
Металл Вода Оксид металла Основание Соль
Неметалл соль
оксид - - -
-
Вода щелочь + Н2 ↑ 1
оксид + Н2↑ 2 - щелочь 3 - гидролиз некоторых солей
Оксид неметалла - кислота 4 соль соль + Н2О 5 -
Кислота соль + Н2 ↑ 6
- соль + Н2О соль + Н2О другая соль + другая кислота
(↓ или ↑)
Соль другая соль + другой металл 7 гидролиз некоторых солей - другая соль + другое основание↓ 8
две новые соли
(↓)
Пояснения и примеры к таблице 4.
Только щелочные и щелочноземельные металлы (I и II группа главная подгруппа, кроме Ве и Mg)
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Менее активные металлы в ряду активности до водорода при t0С
t0
Zn + H2O → ZnO + H2
Только оксиды щелочных и щелочноземельных металлов
CaO + H2O → Ca(OH)2
Искл. оксид кремния (IV) SiO2
SO3 + H2O → H2SO4
Основания растворимые в воде – щелочи
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Металлы, стоящие в ряду напряжения до водорода. Искл. – конц. серная кислота H2SO4 и азотная кислота HNO3 любой концентрации
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Cu + 2H2SO4 (конц.) → CuSO4 +SO2 + 2H2O
Более активный металл вытесняет менее активный из раствора его соли согласно ряду активности металлов. Не следует брать щелочные и щелочноземельные металлы, т.к. они активно взаимодействуют с водой
CuSO4 + Fe → Cu + FeSO4
Основания растворимые в воде – щелочи
AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ +3NaCl
Генетическая связь между классами неорганических соединений
неметалл
основной оксид
основание
кислотный оксид
кислота
соль
металл


Контроль исходного уровня:
Назовите важнейшие классы сложных неорганических веществ.
Что такое оксиды? Классификация оксидов. Приведите примеры.
Что такое основания? Классификация оснований. Приведите примеры.
Что такое кислоты? Классификация кислот. Приведите примеры.
Что такое амфотерные гидроксиды? Приведите примеры.
Что такое соли? Классификация солей. Приведите примеры.
Классифицируйте и назовите следующие сложные неорганические
вещества: NaCl, H2SO4, Zn(OH)2, MgOHCl, CaO, NaHCO3, P2O5, HMnO4, Al(OH)2NO3, KOH, Cu(NO3)2, HCl, Al2O3, Cu(OH)2, Al2 (SO4)3, KAl(SO4)2
Проверочная работа
ВАРИАНТ 1.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: хлорид бария, гидрокарбонат натрия, оксид цинка, серная кислота, гидроксид алюминия, нитрат меди (II), гидроксохлорид магния, оксид серы (IV), гидроксид калия, сульфид натрия.
ВАРИАНТ 2.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: сульфат калия, соляная кислота, дигидрофосфат натрия, оксид лития, гидроксид цинка, карбонат кальция, оксид фосфора (V), гидроксонитрат железа (III), кремниевая кислота, гидроксид свинца (II).
ВАРИАНТ 3.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: бромид железа (III), гидросульфид железа (II), оксид бария, сульфат алюминия, гидроксид хрома (III), азотная кислота, гидроксохлорид меди (II), оксид углерода (IV), фосфат натрия, угольная кислота.
ВАРИАНТ 4.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: сероводородная кислота, хлорид железа (III), дигидрофосфат калия, оксид хрома (III), нитрат бария, гидроксид аммония, гидроксонитрат алюминия, угольная кислота, оксид азота (IV), гидроксид натрия.
ВАРИАНТ 5.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: оксид кальция, гидроксид магния, серная кислота, хлорид алюминия, дигидроксонитрат алюминия, оксид азота (V), карбонат аммония, гидроксид железа (III), гидросиликат натрия, сульфат калия.
ВАРИАНТ 6.
Составьте молекулярные формулы следующих веществ: фосфорная кислота, гидроксид бария, оксид алюминия, гидросульфид калия, хлорид цинка, бромоводородная кислота сульфат железа (III), оксид кремния (IV), гидроксонитрат марганца (II), гидроксид лития.
Самостоятельная работа студентов
С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV): MgO, NaCl, AgNO3, NaOH, ZnO, H2SO4.Напишите уравнения возможных реакций.
С какими из веществ, формулы которых указаны ниже, будет реагировать раствор гидроксида натрия: SO2, Ca(OH)2, FeCl3, HNO3, K2SO4. Напишите уравнения возможных реакций.
С какими из следующих веществ будет реагировать соляная кислота: N2O5, Zn(OH)2, CaO, AgNO3, H3PO4, Zn, H2O, NaOH? Напишите соответствующие уравнения реакций.
Запишите реакцию получения гидроксида цинка и докажите его
амфотерность уравнениями реакций.
Произойдет ли химическая реакция, если раствором гидроксида калия подействовать на растворы следующих солей: FeCl3, CuSO4, NaNO3?
Укажите, по каким признакам можно узнать, что прошла химическая реакция, напишите уравнения возможных реакций.
Классифицируйте и назовите следующие соли: Cu(NO3)2, Pb(HSO4)2, Na2SiO3, KHS, Al(OH)2Cl, AlCl3, KMnO4, ZnOHNO3, Fe2(SO4)3
Предложите все возможные способы получения
а) хлорида цинка,
б) сульфата алюминия
Напишите соответствующие уравнения реакций.
Осуществите превращения:
а) Са → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2
б) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → K2SO4 → BaSO4
Составьте генетический ряд для меди (II). Запишите соответствующие уравнения реакций.
Лабораторная работа
«Изучение химических свойств классов неорганических соединений»
Точно соблюдайте инструкцию при выполнении работы, будьте внимательны и аккуратны. Поддерживайте порядок на рабочем месте.
Наблюдения за изменениями в ходе опытов занесите в таблицу, напишите соответствующие уравнения химических реакций, сделайте выводы.
Образец отчета практической работы
Название опыта, реактивы Уравнения химических реакций Наблюдения,
рисунок Выводы
Цель: экспериментально изучить химические свойства основных классов неорганических соединений.
№ Название опыта и реактивы Ход опыта
1. Взаимодействие основных оксидов с водой
Реактивы: СаО, СuО, фенолфталеин. В две пробирки последовательно поместите СаО и СuО. В каждую добавьте 2-3 мл воды и по 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции и сделайте вывод.
2. Взаимодействие основных оксидов с кислотами
Реактивы: СuО, НСl. Поместите в пробирку немного порошка СuО и добавьте 2-3 мл разбавленной НСl, слегка нагрейте. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.
3. Взаимодействие гидроксидов с кислотами (реакция нейтрализации)
Реактивы: NаОН, Н2SО4,фенолфталеин. Поместите в пробирку 10 капель раствора NаОН и 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? О чем свидетельствует изменение цвета индикатора? По каплям добавьте раствор Н2SО4. Что происходит? Запишите уравнения реакции.
4. Получение амфотерных гидроксидов
Реактивы: растворы солей цинка и алюминия, НСl, NаОН. Получите в двух пробирках нерастворимые основания из предложенных солей цинка и алюминия действием на них щелочи. Щелочь добавлять по каплям до образования осадка. Содержимое каждой пробирки поделите пополам и в первую половину прилейте раствор НСl, а во вторую половину - NаОН до растворения осадка. Запишите уравнения реакции. О чем свидетельствуют результаты опыта?
5. Взаимодействие кислот с солями
Реактивы:
ВаСl2, Н2SО4. К 5-10 каплям раствора ВаСl2 добавьте 2-3 капли раствора Н2SО4. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.
6. Взаимодействие соли с солью
Реактивы:
NaСl, AgNO3 К 10 каплям NaСl добавьте 2-3 капли раствора AgNO3. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции.
Итоговый контроль знаний. Тестирование
ВАРИАНТ 1.
Выберите один правильный вариант ответа
1. СРЕДИ СЛЕДУЮЩИХ ОКСИДОВ КИСЛОТНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ
CO2
MgO
Al2O3
Na2O
2. ФОРМУЛА ЩЕЛОЧИ
Cu(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)2
Ba(OH)2
3. ОДНООСНОВНАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА
фтороводородная
соляная
серная
сероводородная
4. ФОРМУЛА ДИГИДРОФОСФАТА КАЛИЯ
K3PO4
KPO2
KH2PO4
K2HPO4
5. ФОРМУЛЫ КИСЛОТЫ, СРЕДНЕЙ СОЛИ И АМФОТЕРНОГО ГИДРОКСИДА СООТВЕТСТВЕННО
HBr, NH4Cl, Ba(OH)2
H2SO4, Al2(SO4)3, Zn(OH)2
NH3, CaSO4, Fe(OH)3
HNO3, KHCO3, Al(OH)3
6. СИЛЬНАЯ КИСЛОТА ОБРАЗУЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С ВОДОЙ
оксида серы (IV)
оксида серы (VI)
оксида углерода (IV)
оксида углерода (II)
7. ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ НАТРИЯ С ВОДОЙ ОБРАЗУЮТСЯ
водород и оксид натрия
кислород и оксид натрия
гидроксид натрия и водород
гидроксид натрия и кислород
8. ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
серной кислотой
хлоридом натрия
гидроксидом кальция
оксидом азота (V)
9. ВЕЩЕСТВО, ВСТУПАЮЩЕЕ ВО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СУЛЬФАТОМ МЕДИ (II), С ОБРАЗОВАНИЕМ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II)
NaOH
Fe(OH)2
H2O
H2SO4
10. ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО СХЕМЕ
Са(NO3)2 → СаCO3 → СаCl2 МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА СООТВЕТСТВЕННО
CO2, Cl2
Na2CO3, NaCl
Na2CO3, HCl
CO2, HClO2
Установите соответствие
11. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И ЕГО ПРИНАДЛЕЖНОСТЬЮ К СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ КЛАССУ
Формула Класс соединения
1. H2SO4
2. Zn(OH)2
3. Ba(OH)2
4. KHSO4 А) оксид
Б) кислота
В) щелочь
Г) амфотерный гидроксид
Д) соль
Выполните задание
12. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ, НАЗОВИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ.
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al (OH) 3 → Al2 (SO4)3

Al2O3
ВАРИАНТ 2.
Выберите один правильный вариант ответа
1. СРЕДИ СЛЕДУЮЩИХ ОКСИДОВ ОСНОВНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ
CO2
ZnO
Al2O3
Na2O
2. ФОРМУЛА НЕРАСТВОРИМОГО ОСНОВАНИЯ
Fe(OH)2
Са(OH)2
Ва(OH)2
KOH
3. ДВУХОСНОВНАЯ СЛАБАЯ КИСЛОТА
азотная
серная
сероводородная
бромоводородная
4. ФОРМУЛА ДИГИДРОКСОХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
AlCl3
Al(OH)3
Al(OH)2Cl
Al(OH)Cl2
5. ФОРМУЛЫ ЩЕЛОЧИ, СРЕДНЕЙ СОЛИ И ОДНООСНОВНОЙ КИСЛОТЫ СООТВЕТСТВЕННО
Ba(OH)2, NH4Cl, HCl
NaOH, Al2(SO4)3, H2S
KOH, NaHCO3, HBr
Zn(OH)2, K2CO3, HNO3
6. СОЛЯНАЯ КИСЛОТА ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
оксидом углерода (IV)
водой
медью
нитратом серебра
7. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПРОТЕКАЕТ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ
NaCl + AgNO3
NaOH + HNO3
K2O + H2O
CO2 + H2O
8. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II)
Cu + H2O
Cu + H2
CuO + H2
CuO + H2O
9. ВЕЩЕСТВО, ВСТУПАЮЩЕЕ ВО ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ХЛОРИДОМ ЦИНКА, С ОБРАЗОВАНИЕМ ГИДРОКСИДА ЦИНКА
H2O
HCl
Fe(OH)2
КОН
10. ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО СХЕМЕ
Na → NaOH → Na2SO4 МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА СООТВЕТСТВЕННО
KOH, H2SO4
KOH, SO2
H2O, SO3
H2, H2SO4
Установите соответствие
11. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И ЕГО ПРИНАДЛЕЖНОСТЬЮ К СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ КЛАССУ
Формула Класс соединения
1. SO3
2. Ва(OH)2
3. ZnО
4. MgOHNO3 А) кислотный оксид
Б) амфотерный оксид
В) щелочь
Г) кислота
Д) соль
Выполните задание
12. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ, НАЗОВИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ.

C→ CO → CO2 → NaHCO3 → Na2CO3 → CO2
ВАРИАНТ 3.
Выберите один правильный вариант ответа
1. СРЕДИ СЛЕДУЮЩИХ ОКСИДОВ АМФОТЕРНЫМ ЯВЛЯЕТСЯ
CO2
MgO
Al2O3
Na2O
2. СРЕДИ СЛЕДУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ ЩЕЛОЧЬЮ ЯВЛЯЕТСЯ
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
NaOH
3. ДВУХОСНОВНАЯ СИЛЬНАЯ КИСЛОТА
азотная
серная
сернистая
угольная
4. ФОРМУЛА КИСЛОЙ СОЛИ
NaCl
KHCO3
Al(OH)2Cl
MgNH4PO4
5.ФОРМУЛЫ КИСЛОТЫ, СРЕДНЕЙ СОЛИ И ЩЕЛОЧИ СООТВЕТСТВЕННО
HCl, NH4Cl, Ba(OH)2
H2SO4, Al2(SO4)3, Al(OH)3
NaHCO3, NaCl, NaOH
HNO3 KHCO3, KOH
6. ГИДРОКИСИД НАТРИЯ ПРИ ОБЫЧНЫХ УСЛОВИЯХ ВЗАИМОДЕЙСТВУЕТ С
оксидом углерода (IV)
оксидом кальция
медью
водой
7. РЕАКЦИЯ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ ПРОТЕКАЕТ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ
KCl + AgNO3
KOH + HNO3
K2O + H2O
Cl2 + H2O
8. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
CaO + H2O
CaC2 + H2O
CaO + H2O + CO2
CaO + CO2
9. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА, КОТРЫМ НАДО ПОДЕЙСТВОВАТЬ НА НИТРАТ АЛЮМИНИЯ, ЧТОБЫ ПОЛУЧИТЬ ГИДРОКСИД АЛЮМИНИЯ:
H2O
HNO3
Al(OH)3
NaОН
10. ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЙ ПО СХЕМЕ
H2S → SO2 → H2SO3 МОЖНО ИСПОЛЬЗОВАТЬ ВЕЩЕСТВА СООТВЕТСТВЕННО
O2, H2O
O2, SO3
H2O, H2S
H2O, SO2
Установите соответствие
11. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И ЕГО ПРИНАДЛЕЖНОСТЬЮ К СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ КЛАССУ
Формула Класс соединения
1. Al2O3
2. Ca(H2PO4)2
3. CaО
4. HMnO4 А) основный оксид
Б) амфотерный оксид
В) основание
Г) кислота
Д) соль
Выполните задание
12. НАПИШИТЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ, С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ
МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ СЛЕДУЮЩИЕ ПРЕВРАЩЕНИЯ, НАЗОВИТЕ ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

Fe→ FeO → FeCl2→ Fe (OH) 2→ FeO→ Fe
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ

п/п ВАРИАНТ 1
ВАРИАНТ 2
ВАРИАНТ 3
1. 1 4 3
2. 4 1 4
3. 2 3 2
4. 3 3 2
5. 2 1 1
6. 2 4 1
7. 3 2 2
8. 3 4 4
9. 1 4 4
10. 3 3 1
11.
2 балла 1 - Б
2 - Г
3 - В
4 – Д 1 – А
2 – В
3 – Б
4 – Д 1 - Б
2 - Д
3 – А
4 – Г
12.
5 баллов 4A l+3O2 → 2Al2O3
Al2O3+6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 6H2O
t0
2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O
2C + O2 → 2CO
2CO+ O2 → 2CO2
CO2 + 2NaOH → NaHCO3
t0
2NaHCO3 → Na2CO3 + Н2О + СО2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
2Fe + O2 → 2FeO
FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + 2NaCl
t0
Fe(OH)2→ FeO+ H2O
FeO + CO → Fe + CO2
мах – 17 баллов мах – 17 баллов мах – 17 баллов
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
оценка 5 «отлично» - 17 – 15 БАЛЛОВ
оценка 4 «хорошо - 14 – 13 БАЛЛОВ
оценка 3 «удовлетворительно» - 12– 10 БАЛЛОВ
оценка 2 «неудовлетворительно» - менее 10 БАЛЛОВ

Приложенные файлы

  • docx file2
    Размер файла: 64 kB Загрузок: 13