Методические рекомендации к практическому занятию «Теория электролитической диссоциации.Гидролиз солей»


Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Фармацевтический колледж
Специальность 33.02.01 ‒ Фармация
Квалификация Фармацевт
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 5
Тема: «ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ.
ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ»
Составитель: Ростовцева Л.В.
преподаватель высшей квалификационной категории
Красноярск
2015
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 5
Тема занятия «Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей»
Значение темы
Растворы широко применяются в различных сферах деятельности человека. Они имеют большое значение для живых организмов. Сложные физико-химические процессы в организмах человека, животных и растений протекают в растворах.
В различных производственных и биологических процессах большую роль играют растворы электролитов. Свойства этих растворов объясняет теория электролитической диссоциации. Знание теории электролитической диссоциации является основой для изучения свойств неорганических соединений, для глубокого понимания механизмов химических реакций в растворах электролитов.
Используемая для характеристики среды раствора электролита величина рН имеет большое значение в химических и биологических процессах. Поэтому определение рН очень важно в технике, сельском хозяйстве, медицине. Изменение рН крови или желудочного сока является медицинским тестом в медицине. Отклонение рН от нормы даже на 0,01 единицы свидетельствует о патологических процессах в организме. Постоянство концентраций ионов водорода Н+ является одной из важных констант внутренней среды живых организмов.
Цели обучения:
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

Учебная цель:
Закрепить и систематизировать знания учащихся об основных положениях теории электролитической диссоциации, условиях течения реакций ионного обмена до конца, типах гидролиза солей.
Сформировать умения:
составлять молекулярные и молекулярно-ионные уравнения реакций между электролитами;
определять тип гидролиза солей;
писать уравнения гидролиза солей.
Метод обучения: репродуктивно-побуждающий, частично-поисковый
Тип занятия: совершенствование знаний и формирование умений
Место проведения практического занятия: учебная комната
Оснащение занятия: методические рекомендации к практическому занятию, дидактический материал.
Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, солей и оснований.
НА ОДНО РАБОЧЕЕ МЕСТО
Посуда и оборудование: штатив с пробирками, стеклянная трубочка, водяная баня, держатель для пробирок.
Реактивы: р-ры HCl, NaOH, AgNO3, Na2CO3, CuSO4, FeCl3, Pb(СН3СОО)2, ZnSO4, BaCl2, CuO
Схема хронокарты практического занятия

п/п Этапы
практического занятия Продолжи
тельность (мин) Содержание этапа и оснащенность
Организационный 2 Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.
Формулировка темы и цели 3 Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.
Контроль исходного уровня знаний 30 Устный опрос.
Методические указания для самостоятельной работы студентов 10 Раскрыть этапы выполнения лабораторной работы.
Инструктаж по технике безопасности
Самостоятельная работа обучающихся (текущий контроль)
100 1. Выполнение упражнений на составление уравнений диссоциации кислот, оснований и солей. Составление уравнений реакций ионного обмена в молекулярном и ионном виде.
2. Выполнение упражнений на составление уравнений гидролиза.
3. Выполнение лабораторной работы «Реакции обмена в водных растворах электролитов».
4. Решение ситуационных задач по гидролизу солей.
Итоговый контроль знаний. 30 Тестирование
Подведение итогов 3 Подводится итог занятия. Выставляются отметки.
7 Задание на дом 2 Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013, гл. 6, § 6.1 – 6.3.
Самостоятельная внеаудиторная работа
1. Заполнение таблицы изменения цвета индикаторов в зависимости от среды раствора. 2. Выполнение упражнений по составлению уравнений гидролиза солей.
3. Решение задач на определение рН раствора по известной концентрации ионов водорода (и наоборот).
Всего: 180 Краткое содержание темы.
Реакции, протекающие между ионами, называются ионными реакциями.
Условия течения реакций обмена между сильными электролитами в водных растворах до конца:
1) образование малорастворимых веществ (осадки), ↓
2) образование газообразных или летучих веществ, ↑
3) образование малодиссоциирующих веществ, например, Н2О

Алгоритм составления ионных уравнений
табл. 1.
Последовательность действий
Примеры
1. Напишите уравнение реакции в молекулярном виде. Стрелками кажите выпадение осадка (↓) или выделение газа (↑)
AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
2. Напишите ионы диссоциирующих веществ, указав их число и заряды.
Помните, что диссоциации не подвергаются
осадки,
газообразные вещества
вода
оксиды Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-
- это полное ионное уравнение
3. Подчеркните одинаковые ионы в левой и правой части уравнения Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3-
4. Запишите сокращенное уравнение реакции (без участия подчеркнутых ионов). Ag+ + Cl- → AgCl↓
- это сокращенное ионное уравнение

Сильные и слабые электролиты
табл.2
Степень электролитической диссоциации Основания Кислоты Соли
Сильные α>30% Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов
LiOH,
KOH,
NaOH,
RbOH,
CsOH,
Ca(OH)2,
Ba(OH)2,
Sr(OH)2
HCl, H2SO4, HNO3, HIO3,
HI,
HBr, HClO4, HBrO3, HClO3 Все растворимые соли: хлориды, бромиды,
йодиды,
сульфаты,
сульфиты,
сульфиды щелочных металлов и аммония, нитраты всех металлов.
Электролиты средней силы
H3PO4, H2SO3 Слабые α< 3% NH4OH и все труднорастворимые гидроксиды: Zn(OH)2,
Cu(OH)2,
Cr(OH)3,
Fe(OH)2,
Mn(OH)2,
Fe(OH)3,
Ni(OH)2,
Sn(OH)2,
Al(OH)3,
Co(OH)2,
Pb(OH)2
H2CO3, H2S,
HCN, HClO, HClO2, H3BO3, H3PO3, H2SiO3, H3AsO4, H2SnO4 Алгоритм составления уравнений обратимого гидролиза солей
Гидролиз – обменная реакция ионов некоторых солей с водой.
Возможность и характер протекания гидролиза определяется составом соли. По составу соли бывают
1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой
Примеры: NaCl, K2SO4, Ba(NO3)2
Гидролизу не подвергаются, рН =7, среда раствора нейтральная
2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой
Примеры: NaCN, K2CO3, Li2S
Подвергаются гидролизу по аниону, рН > 7, среда раствора щелочная
3. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой
Примеры: СuCl2, FeSO4, Al(NO3)3
Подвергаются гидролизу по катиону, рН < 7, среда раствора кислая
4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой
(NH4)2S, Al2S3, Pb(NO2)2
Подвергаются гидролизу по катиону и по аниону, рН ≈ 7, среда раствора слабокислая или слабощелочная
табл.3
Последовательность действий Примеры
1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она относится.
NaOН сильное основание
Na2S
Н2S слабая кислота
Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону
2. Записать уравнение диссоциации соли (распада на ионы)
Na2S ↔ 2Na+ + S2-
3. Выбрать слабый ион, соответствующий слабому основанию или слабой кислоте S2-
4. Записать уравнение гидролиза слабого иона с водой S2- + Н+ОН- ↔ НS- + ОН-
5. Определить среду раствора (рН)
Т.к. в растворе накапливаются ионы ОН-, то среда раствора щелочная, рН > 7
6. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.
Na2S + Н2О ↔ NaНS + NaОН

Контроль исходного уровня:
Какие вещества называются электролитами, а какие - неэлектролитами? Приведите примеры.
Что называется электролитической диссоциацией, или ионизацией?
Что такое ионы? Какие ионы называются катионами, а какие – анионами? Приведите примеры катионов и анионов.
Что называется степенью диссоциации? От чего она зависит?
Какие электролиты называются сильными, а какие – слабыми? Приведите примеры сильных и слабых электролитов.
Что характеризует константа диссоциации?
Какие типы сред водных растворов вы знаете? С помощью, каких веществ можно определить характер среды раствора?
Что называется водородным показателем? По какой формуле можно рассчитать водородный показатель?
Какие реакции называются ионными? В каких случаях реакции обмена в растворах электролитов являются необратимыми (протекают до конца)?
Что такое гидролиз солей?
Типы солей и по составу. Приведите примеры.
Какие соли не гидролизуются? Приведите примеры.
Какие соли гидролизуются по катиону? Приведите примеры.
Какие соли гидролизуются по аниону? Приведите примеры.
Какие соли подвергаются гидролизу и по катиону, и по аниону? Приведите примеры.
Какие соли не гидролизуются? Почему?
Самостоятельная работа студентов
Теория электролитической диссоциации.
Составьте уравнения электролитической диссоциации для следующих электролитов: Н2СО3, Ва(ОН)2, СuSО4, Nа2НРО4, PbOHNO3, Al(OH)2Cl, Na3PO4, Li2S, H2SO3
Напишите полные и сокращенные ионные уравнения для следующих схем реакций:
а) Ca(NO3)2 + K2CO3→ CaCO3+ KNO3
б) СuCl 2+ КОН→ Cu(OH)2 + KCl
в) NН4Сl + NаОН→ NH3 + NaCl + H2O
г) Zn(ОН)2+НСl→ ZnCl2 + H2O
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между:
а) гидроксидом кальция и азотной кислотой
б) сульфидом натрия и соляной кислотой
в) сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия
г) карбонатом натрия и серной кислотой
Составьте молекулярные уравнения реакций, выражаемых ионными уравнениями:
а) Zn2+ + S2-→ ZnS
б) H+ + OH-→ H2O
в) Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3
г) Mg(OH)2 + H+→ MgOH+ + H2O
Гидролиз солей.
В какой цвет будет окрашен лакмус в водных растворах солей: силикат натрия, хлорид аммония, сульфид калия, нитрат натрия, хлорид железа (III), сульфат натрия. Напишите уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярной форме.
Допишите краткие ионные уравнения реакций гидролиза:
а) Cr3+ + HOH ↔ … + …
б) SО32- + HOH↔ …. + …
в) Pb2+ + HOH ↔ … + …

Составьте соответствующие им молекулярные уравнения (для первой
стадии гидролиза). Какова среда раствора в каждом случае?
Лабораторная работа
«Реакции обмена в водных растворах электролитов»
Цель работы: Экспериментально изучить условия протекания реакций ионного обмена до конца. Отработать умения составлять уравнения реакций обмена в ионном виде.
№ Название опыта
и реактивы Ход опыта
1. Взаимодействие кислот с солями.
Реактивы: HCl, AgNO3 Na2CO3 Проделать реакции:
а) хлороводородной кислоты с нитратом серебра
б) карбоната натрия и хлороводородной кислоты.
Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
2. Получение нерастворимых оснований
Реактивы: CuSO4, FeCl3 NaOH В одну пробирку налить раствор соли меди (II), в другую раствор соли железа (III).
В обе пробирки по каплям добавить раствор щелочи. Что наблюдаете?
Напишите уравнения реакций в молекулярном иконном виде.
3. Получение средних солей
Подобрать нужные реактивы для
осуществления реакции:
Pb2+ + SО42- → PbSO4↓
Что наблюдаете?
Напишите молекулярное уравнение реакции
4 Свойства кислот

Реактивы:
H2SO4, Na2CO3, ZnSO4, NaOH, Cu, CuO, BaCl2,
С какими из перечисленных реактивов будет вступать в реакцию разбавленная серная кислота?
Проделайте возможные реакции и составьте соответствующие уравнения в молекулярном и ионном виде.
Экспериментальные ситуационные задачи по теме «Гидролиз солей»
1. Как изменится цвет универсального индикатора в растворах солей хлорида алюминия и карбоната калия? О чём свидетельствует изменение цвета индикатора? Напишите молекулярное и ионное уравнение гидролиза.
2. Почему при смешивании растворов сульфата меди и карбоната натрия образуется голубой осадок? Составьте уравнения реакции с учётом гидролиза, образовавшейся соли.
Итоговый контроль знаний. Тестирование.
ВАРИАНТ 1.

Выберите один правильный вариант ответа
1. ПОЛОЖИТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ИОНЫ
катионы
анионы
электроны
нейтроны
2. СИЛЬНЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
гидроксид калия
гидроксид железа (III)
гидроксид аммония
гидроксид меди (II)
3. НЕЭЛЕКТРОЛИТАМИ ЯВЛЯЮТСЯ ОБА ВЕЩЕСТВА В ПАРЕ
гидроксид бария (р-р) и азотная кислота
серная кислота и сульфат натрия (р-р)
этиленгликоль (р-р) и метанол
этанол и хлорид кальция (р-р)
4. ЧИСЛО ИОНОВ ПРИ ДИССОЦИАЦИИ 1 МОЛЬ СУЛЬФАТА АММОНИЯ (NH4)2SO4
2
3
4
6
5. РЕАКЦИЯ ОБМЕНА ПРОТЕКАЕТ ДО КОНЦА ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ ВЕЩЕСТВ
Zn(NO3)2 и Na2SO4
Ba(OH)2 и NaCl
KCl и AgNO3
MgCl2 и K2SO4
6. ГАЗ ВЫДЕЛЯЕТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ РАСТВОРОВ
сульфата калия и азотной кислоты
хлороводородной кислоты и гидроксида хрома (III)
серной кислоты и сульфита калия
карбоната натрия и гидроксида бария
7. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ ВЕЩЕСТВ
CuSO4 и Fe(OH)2
CuCl2 и NaOH
CuO и Ba(OH)2
CuO и H2O
8. ВЕЩЕСТВА, ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ КОТОРЫХ, СООТВЕТСТВУЕТ СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ H+ + OH- → H2O
гидроксид бария и азотная кислота
гидроксид меди (II) и серная кислота
гидроксид железа (II) и уксусная кислота
гидрокарбонат натрия и гидроксид натрия
9. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
СaCl2 и HNO3
Fe(NO3)3 и KOH
Li2S и NaOH
Fe2(SO4)3 и NaCl
10. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
Ca(NO3)2
КNO2
Fe(NO3)3
NaCl
11. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
хлорид бария
нитрит лития
сульфат меди
нитрат натрия
12. ФЕНОЛФТАЛЕИН ПРИОБРЕТАЕТ МАЛИНОВУЮ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ
AlCl3
K2CO3
KCl
NaNO3
13. ГИДРОЛИЗУ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ НЕ ПОДВЕРГАЕТСЯ СОЛЬ
AlCl3
NaCl
Na2CO3
CuCl2
14. рН < 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ
хлорид бария
нитрит калия
хлорид аммония
нитрат натрия
Установите соответствие
15. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КИСЛОТНОСТЬЮ СРЕДЫ ЕГО РАСТВОРА
Формула вещества Кислотность среды
1) NaI
2) Li2S
3) Ba(NO2)2
4) Ni(NO3)2 А) рН = 7
Б) рН > 7
В) рН < 7
ВАРИАНТ 2.
Выберите один правильный вариант ответа
1. НЕЭЛЕКТРОЛИТОМ ЯВЛЯЕТСЯ
водный раствор серной кислоты
расплав гидроксида натрия
водный раствор сульфата меди (II)
жидкий кислород
2. ЛАМПОЧКА ПРИБОРА ДЛЯ ИСПЫТАНИЯ ВЕЩЕСТВ НА ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПРОВОДИМОСТЬ ЗАГОРИТСЯ ПРИ ПОГРУЖЕНИИ ЭЛЕКТРОДОВ В ВОДНЫЙ РАСТВОР
сахарозы
хлорида натрия
глицерина
этанола
3. ИОН, ПРОДУКТ ДИССОЦИАЦИИ ОРТОФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ ПО 1 СТУПЕНИ
H2PO4-
HPO42-
PO43-
HPO32-
4. ЧИСЛО КАТИОНОВ В ТРИ РАЗА МЕНЬШЕ ЧИСЛА АНИОНОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
AlCl3
Fe2(SO4)3
Na3PO4
KNO3
5. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
нитрата меди и соляной кислоты
хлорида меди и нитрата калия
хлорида калия и сульфата меди
хлорида кальция и карбоната калия
6. РЕАКЦИЯ БРОМИДА НАТРИЯ С НИТРАТОМ СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ ПРОТЕКАЕТ ДО КОНЦА, ПОТОМУ ЧТО
образующийся нитрат натрия растворяется в воде
исходные вещества относятся к солям
исходные вещества - сильные электролиты
бромид серебра не растворяется в воде
7. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
Ca2+ + CO32- → CaCO3 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
хлорида кальция и карбоната натрия
карбоната бария и хлорида кальция
угольной кислоты и хлорида кальция
углекислого газа и гидроксида кальция
8. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
NH4Cl и Ca(OH)2
NH4Cl и H2O
NH3 и H2O
NH3 и HCl
9. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
сульфид натрия
хлорид меди (II)
нитрат бария
карбонат калия
10. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
сульфат калия
сульфат железа
силикат натрия
хлорид натрия
11. ЛАКМУС ПРИОБРЕТАЕТ СИНЮЮ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ СОЛИ
AlBr3
ZnSO4
Pb(NO3)2
K2SiO3
12. рН < 7 В РАСТВОРЕ СОЛИ
сульфида лития
сульфата цинка
хлорида калия
нитрата бария
13. СРЕДА РАСТВОРА КАРБОНАТА КАЛИЯ
щелочная
кислая
нейтральная
слабокислая
14. НЕЙТРАЛЬНАЯ СРЕДА ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ
сульфата алюминия
нитрата цинка
сульфата натрия
силиката калия
Установите соответствие
15. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И ЦВЕТОМ ЛАКМУСА В ЕЕ РАСТВОРЕ
Формула вещества Цвет лакмуса
1) NaCl
2) Li2SiO3
3) Cr(NO3)3
4) (NH4)2SO4 А) фиолетовый
Б) синий
В) красный
ВАРИАНТ 3.
Выберите один правильный вариант ответа
1. ЛАМПОЧКА ПРИБОРА ДЛЯ ИСПЫТАНИЯ НА ЭЛЕКТРИЧЕСКУЮ ПРОВОДИМОСТЬ ЗАГОРИТСЯ ПРИ ПОГРУЖЕНИИ ЭЛЕКТРОДОВ В ОБА ВЕЩЕСТВА
ацетон и глюкоза (р-р)
гидроксид калия (расплав) и гексан
серная кислота (р-р) и карбонат кальция
хлорид натрия (р-р) и ацетат калия (р-р)
2. СЛАБЫЙ ЭЛЕКТРОЛИТ
серная кислота
сероводородная кислота
гидроксид калия
сульфид калия
3. СУММА КОЭФФИЦИЕНТОВ В УРАВНЕНИИ ДИССОЦИАЦИИ СУЛЬФАТА ЖЕЛЕЗА (III)
3
4
5
6
4. ЧИСЛО КАТИОНОВ РАВНО ЧИСЛУ АНИОНОВ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
Ca(NO3)2
HNO3
Al2(SO4)3
K2CO3
5.ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ ВЕЩЕСТВ, ОТВЕЧАЮЩЕЕ СОКРАЩЕННОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ CО32- + 2H+ → CO2 + H2O
Na2CO3 + HCl
Na2CO3 + H2S
CaCO3 + HCl
CaCO3 + H2SO4
6. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓ СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ
хлорида алюминия с водой
алюминия с водой
хлорида алюминия со щелочью
алюминия со щелочью
7. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
сульфата цинка и соляной кислоты
хлорида магния и азотной кислоты
сульфата цинка и гидроксида калия
гидроксида калия и хлорида натрия
8. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО КАТИОНУ
сульфат натрия
сульфит натрия
сульфат бария
сульфат цинка
9. СОЛЬ, ГИДРОЛИЗ КОТОРОЙ ИДЕТ ПО АНИОНУ
сульфат калия
сульфид натрия
сульфат натрия
нитрат калия
10. НЕОБРАТИМО ГИДРОЛИЗУЕТСЯ СОЛЬ
хлорид меди (II)
сульфит натрия
сульфид алюминия
нитрат цинка (II)
11. СОЛЬ ГИДРОЛИЗУЕТСЯ И КАТИОНУ И ПО АНИОНУ
NH4F
KCl
NH4Cl
CH3COOK
12.ФЕНОЛФТАЛЕИН ИЗМЕНИТ ОКРАСКУ В РАСТВОРЕ
сульфата меди (II)
хлорида калия
сульфида натрия
нитрата бария
13. ЦВЕТ МЕТИЛОРАНЖА В РАСТВОРЕ ХЛОРИДА АЛЮМИНИЯ
красный
желтый
оранжевый
бесцветный
14. ГИДРОЛИЗ ИДЕТ ДО КОНЦА ПРИ РАСТВОРЕНИИ В ВОДЕ СОЛИ
Al2(SO4)3
Na2SO4
Na2S
Cr2S3
Установите соответствие
15. УСТАНОВИТЕ СООТВЕТСТВИЕ МЕЖДУ ФОРМУЛОЙ ВЕЩЕСТВА И КИСЛОТНОСТЬЮ СРЕДЫ ЕГО РАСТВОРА
Формула вещества Кислотность среды
1) Na2CO3
2) Pb(NO3)2
3) ZnSO4
4) Na2SO4 А) рН = 7
Б) рН > 7
В) рН < 7
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ
№ п/п ВАРИАНТ 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 3
1. 1 4 4
2. 1 2 2
3. 3 1 4
4. 2 1 2
5. 3 4 1
6. 3 4 3
7. 2 1 3
8. 1 1 4
9. 2 2 2
10. 3 3 3
11. 2 4 1
12. 2 2 3
13. 2 1 1
14. 3 3 4
15.
2 балла 1А 2Б 3Б 4В 1А 2Б 3В 4В 1Б 2В 3В 4А
мах -16 баллов мах -16 баллов мах -16 баллов
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
оценка 5 «отлично» - 16 - 14 БАЛЛОВ
оценка 4 «хорошо - 13 – 12 БАЛЛОВ
оценка 3 «удовлетворительно» - 11– 9 БАЛЛОВ
оценка 2 «неудовлетворительно» - менее 9 БАЛЛОВ

Приложенные файлы

  • docx file5
    Размер файла: 60 kB Загрузок: 9