кислоты соли основания оксиды для 8 классов

это сложное вещество, в молекуле которого имеется один или несколько атомов водорода и кислотный остаток электролиты при диссоциации которых образуются ионы водорода и ионы кислотного остатка

1.Взаимодействие кислот с основаниями.
HNO3 + NaOH
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· Взаимодействие кислот с металлами
Li K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
Металлы, которые вытесняют водород из кислот Металлы, которые не вытесняют

· самые активные металлы водород из кислот самые
неактивные металлы
·
a) c металлами до водорода с вытеснением водорода
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
3H2SO4+2Аl=Al2(SO4)3+ 3H2
H2SO4+Mg=MgSO4+H2
Б) с металлами после водорода без вытеснения водорода
2H2SO4+Cu =CuSO4+2H2O + SO2
Cu + 4 HNO3(конц.) =Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
3 Cu + 8HNO3(разб.) = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3. кислоты с солями
А ) новая соль выпадает в осадок
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
СaCl2 + H2SO4
·
· CaSO4
· + 2HCl            
ВaCl2 + H2SO4
·
· ВaSO4
· + 2HCl
Образование кислой соли
Na2SO4 + H2SO4
·
· 2NaHSO4.
Б) образуется газообразное вещество
2HCl + Na2CO3
· 2NaCl + CO2 + H2O
2HCl + Na2S
· 2NaCl + Н2S
В) образуется кислота в осадке
Na2Si O3 + 2HCl H2Si O3 +NaCl
4. Взаимодействие кислот с основными оксидами
2 HCl+CaO=CaCl2+H2O
2 H3PO4+Fe2O3=2 FePO4+3H2O
Na2O + 2HNO3
·
·2NaNO3 + H2O                     
ZnO + H2SO4
·
·
·ZnSO4 + H2O
Fe13EMBED Equation.31415O13EMBED Equation.31415 + 6HCl = 2FeCl13EMBED Equation.31415 + 3H13EMBED Equation.31415O


Соли: сложные вещества электролиты при диссоциации которых образуются ионы металла и ионы кислотного остатка       
Таблица - Классификация солей по составу соли

Средние
(нормальные) - продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл
AlCl3
Кислые(гидросоли) - продукт неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл
КHSO4
Основные (гидроксосоли) -продукт неполного замещения ОН-групп основания на кислотный остаток
FeOHCl
Двойные - содержат два разных металла и один кислотный остаток
КNaSO4
Смешанные - содержат один металл и несколько кислотных остатков
CaClBr
Комплексные
[Cu(NH3)4]SO4



1. Соли реагируют с кислотами
А ) новая соль выпадает в осадок
CuSO4 + H2S = CuS + H2SO4
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
СaCl2 + H2SO4
·
· CaSO4
· + 2HCl            
ВaCl2 + H2SO4
·
· ВaSO4
· + 2HCl
Образование кислой соли
Na2SO4 + H2SO4
·
· 2NaHSO4
Б) образуется газообразное вещество
2HCl + Na2CO3
· 2NaCl + CO2 + H2O
2HCl + Na2S
· 2NaCl + Н2S
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
В) образуется кислота в осадке
Na2Si O3 + 2HCl H2Si O3 +NaCl
2 Соли при нагревании разлагаются
 2КNO3  2КNO2 + O2.
3. Взаимодействие с кислотными оксидами.
 СО2 + Na2SiO3  
· Na2CO3  + SiO2
 Na2CO3  + SiO2
·СО2 + Na2SiO3

4. Соли реагируют с солями если новая соль выпадает в осадок
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4
·+ 2 KCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3
·+ 2NaCl
AgNO3 + KCl
· AgCl
· + KNO3
5. Взаимодействие с металлами. Каждый предыдущий металл в ряду напряжений вытесняет последующий за ним из раствора его соли:
Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H, Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au
Fe + CuSO4
· Cu
· + FeSO4       
Cu + 2AgNO13EMBED Equation.31415 = Cu(NO13EMBED Equation.31415)13EMBED Equation.31415 + 2Ag
6. соли реагируют с основаниями
А.) новое основание выпадает в осадок
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 +
·K2SO4
ZnSО4 + 2NaOH
· Na2SO4 + Zn(OH)2
·.
СuСl2 + 2NaOН = Сu(ОН)2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + 2NaCl
Б) новая соль выпадает в осадок
Ca(OH)2 + К2SO4
· CaSO4
· + 2KOH
Вa(OH)2 + Na2SO4
· ВaSO4
· + 2NaOH 
Ba(OH)2 + Na2CO3
· 2NaOH + BaCO3
·
В)Образуется газообразное вещество
NH4Cl + NaOH
· H2O + 2NaCl+ NH3


Основания : сложные вещества при диссоциации которых образуются ионы металла и гидрооксид ионы

1.Взаимодействие оснований с кислотами:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3 H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O
H3PO4+Fe(OH)3=FePO4+3 H2O
H3PO4+3 Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6 H2O
H2SiO3 + 2 NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6 H2O
2 основания реагируют с солями:
А.) новое основание выпадает в осадок
FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 + 3 NaCl
CuSO4 + 2 KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
ZnSО4 + 2NaOH
· Na2SO4 + Zn(OH)2
·.
СuСl2 + 2NaOН = Сu(ОН)2[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] + 2NaCl
AlCl13EMBED Equation.31415 +3NaOH = Al(OH)13EMBED Equation.3141513EMBED Equation.31415 + 3NaCl
Б) новая соль выпадает в осадок
Ca(OH)2 + К2SO4
· CaSO4
· + 2KOH
Вa(OH)2 + Na2SO4
· ВaSO4
· + 2NaOH 
3. основания реагируют с кислотными оксидами
СO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
2Fe(OH)3 + 3SO3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
2NaOH + AI2O3  2NaAIO2 + H2O
4. Основания при нагревании разлагаются на оксид и воду:
Cu(OH)2 = CuO + H2O (при нагревании)
2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O (при нагревании
5. Взаимодействие щелочей с неметаллами:
 6NaOH + 3Cl2 13 EMBED Equation.3 14155NaCl + NaClO3 + 3H2O
. 2NaOH + Cl2 13 EMBED Equation.3 1415NaCl + NaClO + H2O
АМФОТЕРНЫЕ ОСНОВАНИЯ
NaOH + AI(OH)3  NaAIO2 + 2H2O.
AI(OH)3 + NaOH  Na[AI(OH)4],
AI(OH)3 + NaOH 13 EMBED Equation.3 1415 NaAIO2 + 2H2O
2Fe(OH)3 + Na2O 2NaFeO2 + 3H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na 2ZnO2 + 2H2O
ZnO + 2KOH = K 2ZnO2 + H2O
ZnO + 2HNO13EMBED Equation.31415 = Zn(NO3)2 + H2O
2Al + 2NaOH + 6H2O  
· 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O  2NaAlО2 + 3H2


Оксиды сложные вещества неэлектролиты состоящие из двух элементов один из которых кислород

Кислотные оксиды: оксиды неметаллов дающие при взаимодействии с водой кислоты
P2O5 + 3H2O= 2H3PO4
2.кислотные оксиды реагируют с основаниями
СO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O
2Fe(OH)3 + 3SO3 Fe2(SO4)3 + 3H2O
2NaOH + SO3 Na2SO4 + H2O
2NaOH + AI2O3  2NaAIO2 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O
SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O
2NaOH + СО2
· Na2CO3 + H2O               
Основные оксиды: оксиды металлов при взаимодействии с водой дающие основания
1.CaO + H2O= Ca(OH)2
Na2O + H2O 2NaOH
2. Основные оксиды реагируют с кислотами
СuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O 3FeO + 2H3PO4 = Fe3(PO4)2 + 3H2O
2 HCl+CaO=CaCl2+H2O
2 H3PO4+Fe2O3=2 FePO4+3H2O
Na2O + 2HNO3
·
·2NaNO3 + H2O                     
ZnO + H2SO4
·
·
·ZnSO4 + H2O
Fe2O 3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O.

основные оксиды реагируют с кислотными SO3 + Na2O Na2SO4
СaO + SiO213 EMBED Equation.3 1415 CaSiO3.

Амфотерные оксиды 1. C водой не взаимодействуют.
Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей при сплавлении (основные свойства):
ZnO + SiO2 ZnSiO3.
 3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды    (основные свойства):ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O.
 4. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды (кислотные свойства):
 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O 2Na[Al(OH)4], AI2O3 + 2NaOH  2NaAIO2 + H2O.
 5. Взаимодействие с основными оксидами (кислотные свойства):  AI2O3 + CaO Ca(AIO2)2.










13PAGE 15


13PAGE 14215




Root Entry

Приложенные файлы