Видеоконсултация


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Подготовка учащихся 9 классов к муниципальному этапу Всероссийской олимпиады школьников по химииУчитель химии КОУ «Тарская гимназия №1 им. А.М.Луппова» Кравченко Марина Викторовна Правила составления электронного балансаХимические элементы, имеющие степень окисления ноль записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов: Cl20 С60 H12O6Cl20 + 2e =2Cl–C60 -24е= 6C+4 Задание №1Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель в реакции диспропорционирования и расставьте коэффициенты в уравнении:Cl2+KOH = KCl +KClO3 +H2O Правила составления электронного балансаИндекс в балансе сохраняется у элемента, образующего кислотный остаток:K2Cr+62O7Cr2 +6 +6е = Cr2 +3 Задание №2Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении:Na2SO3+K2Cr2O7+H2SO4 =Na2SO4+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O Правила составления электронного балансаИндекс в балансе сохраняется у элемента, имеющего дробную степень окисления и переносится в противоположную часть электронного баланса как коэффициент: Задание №3Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении:Fe3O4+HNO3(конц.) = Fe(NO3)3+NO2+H2O Правила составления электронного балансаЕсли в сложном веществе несколько элементов меняют степени окисления, то записываются в электронный баланс с индексом, который переносится в противоположную часть баланса в виде коэффициента и учитывается при подсчете отданных или принятых электронов: Правила составления электронного балансаЕсли в окислительно-восстановительной реакции степень окисления меняют более двух элементов, то в электронном балансе суммируются все отданные или принятые электроны и наименьшее общее кратное находится между двумя полученными числами: Задание № 4 FeS2+O2=Fe2O3+SO2Напишите уравнение реакции окисления дисульфида железа(II) концентрированной азотной кислотой.Составьте схемы электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель и расставьте коэффициенты в уравнении: Взаимодействие азотной кислоты с металлами{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}Продукт восстановленияNO2NON2ONH3NH4NO3N2N2, NO, N2OКонцентрированная 63-30%Ga,Tl,Zn,Cu,GeO2 Os, Cd,SnO2, HgРазбавленная 30-5%Li,Be,Cu,Ag,Fe(II)Mn(II)Ni(II)Co(II)Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Al,ZnSnK,Rb,CsСильно разбавленная менее5%Ca,Sr,Ba,Al,Sn,Zn,ScFe Задание №5 Химические свойства соединений азотаКакие два реагента вступили в реакцию, если получились только следующие вещества ( приведены все продукты реакции без стехиометрических коэффициентов):а)NaNO2 +NaNO3 +H2Oб) NO +H2O в)Ca(OH)2 +NH3г) NO2 Задачи для подготовкиПри растворении5,38г кристаллогидрата сульфата цинка (ZnSO4*XH2O) в 92мл воды получили раствор с массовой долей сульфата цинка 3,31%. Установите формулу кристаллогидрата.Образец сплава трех металлов-меди, золота и серебра- обработали избытком азотной кислоты. Не растворившийся осадок высушили и взвесили, его масса оказалась равной 1,97г. Раствор аккуратно упарили досуха. Сухой остаток, масса которого оказалась равной 17,9г прокалили. При этом выделилось 4,48л газа (н.у.). Рассчитайте процентное содержание металлов в сплаве. Рекомендуемые для подготовки темы:Химические свойства и способы получения органических веществ;Химические свойства амфотерных соединений алюминия и цинка;Химические свойства соединений азота;Разложение нитратов;Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с металлами;Качественные реакции на катионы и анионы в неорганических веществах;Кристаллогидраты;Общие формулы, гомологические ряды и изомерия углеводородов;Термодинамика… Спасибо за внимание.Удачи и побед!

Приложенные файлы


Добавить комментарий