Железо


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

ЖЕЛЕЗО – элемент побочной подгруппы ХАЛЬКОПИРИТ ПИРИТ ЧЁРНЫЙ ПИРИТ ГЕМАТИТ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 1s2 2s2 2p6 3s2 Краткая электронная формула Валентные возможности - II, III 3d6 4s2 +26 56 0 2e 8e 2e 14e 3p6 4s2 3d6 3d5 Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800 0СПри температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается». Химические свойства железа Взаимодействие с кислородом Взаимодействие с серой Взаимодействие с галогенами Взаимодействие с растворами солей Взаимодействие с растворами кислот Восстановление из оксидов железа:Алюмотермия: 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3Водородом: 2Н2 + Fe3O4 = 3Fe + 4H2O Когда открыто железо никто не знает и не узнает, так как это было слишком давно. Но пользуются железом до сих пор, и в настоящее время железо не заменимо в промышленности и труде. Закончите уравнения реакций: Fe + HBr = Fe + HCl(р-р) = Fe + O2 = Fe + Br2 = Fe + H2SO4(р-р) = Fe + Co(NO3)2 = Fe + H2SO4(конц.) = Домашнее задание § 14 (до соединений железа), упр. 2

Приложенные файлы

  • ppt zhelezo
    Размер файла: 3 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий