Железо


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Тема урока: Железо, его физические и химические свойства Постановка гипотезы: Если железо реагирует со слабым окислителем, то будет проявлять ст.ок +2, если с сильным окислителем, то +3. Строение атома Железа Fe + 26 ) ) ) ) 4p 3d 3p 4s 3s 1 группа Творческое задание.Небольшое количество железной стружки поместили на чашу весов Р, а на чашу Q добавили грузы до достижения равновесия. Затем стружку удалили и нагрели на воздухе. Получился бурый порошок, который был тщательно собран и снова помещен на чашу Р. Объясните, что и почему произойдет с чашей весов Р. Подтвердите уравнением реакции. Для уравнения реакции составьте электронный баланс. 2 группа Fe + S = FeS (сульфид железа (II))Fe + Cl2 = FeCl3 (сульфид железа (III))1) Уравнять уравнения реакции методом электронного баланса. Определить окислитель и восстановитель.2) Почему в продемонстрированных реакциях железа с неметаллами, железо проявляет разные степени окисления? 3 группа Опустите железный гвоздик в пробирку с водой. Пользуясь литературой, объясните наблюдение.Пользуясь литературой, напишите уравнение реакции Fe + H2O =Уравняйте уравнение реакции методом электронного баланса.Почему железная бочка со временем ржавеет? 4 группа 1) Опустите железную скрепку в пробирку2) Добавить 2мл соляной кислоты3) Пробирку нагревают до начала выделения пузырьков газа (но не до кипения!)4) Какие признаки реакции вы наблюдаете? Признаки фиксируйте в тетрадях.5) После эксперимента, возьмите 1 мл пробы полученного раствора и добавьте немного щелочи NaOH. Если образовался осадок бледно-зеленого цвета, то железо окислилось до Fe2+, если осадок бурого цвета, то до Fe3+5) Напишите уравнения реакции. Взаимодействие железа с кислотами С раствором серной кислоты Fe реагирует обычно, окисляясь до +2.А в концентрированных серной и азотной кислотах, при обычных условиях, Fe пассивируется.Но при нагревании Fe в конц. серной кислоте, реакция протекает следующим образом: Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (!)C разбавленной азотной кислотой, также необычно: Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O.Уравняйте эти реакции методом электронного баланса. Определите окислитель и восстановитель. Fe + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe + HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + H2O. 5 группа 1) В две пробирки налейте по 4мл сульфата меди (II)2) Первую пробирку поставьте в штатив – она контрольная.3) Во вторую пробирку насыпьте немного стружки. Перемешивайте стеклянной палочкой до тех пор, пока не исчезнет синяя окраска раствора. 4) Сравните цвет раствора пробирки с раствором пробирки – контрольной.5) Из второй пробирки, после эксперимента, возьмите 1 мл пробы полученного раствора и добавьте немного щелочи NaOH. Если образовался осадок бледно-зеленого цвета, то железо окислилось до Fe2+, если осадок бурого цвета, то до Fe3+.6) напишите уравнение реакции. Составьте электронный баланс. Определите окислитель и восстановитель. Окислители Слабые Средние СильныеS, Cl2, O2, H2O, HCl, HNO3, CuSO4 Вывод: Fe+2 +2,+3 +3S(с ост. неМе) O2 Cl2 (c галогенами )c р-рами HCl, H2SO4 H2O c р-ром HNO3С р-ром СuSO4 c конц. H2SO4 (при t°) (с растворами солей) + + - - + + - + 8 7 6 5 4 3 2 1 II вариант + - - + + - - + 8 7 6 5 4 3 2 1 I вариант Проверь свои знания Al, Fe и Cu - наиболее широко используемые металлы. Пирометаллургия Гидрометаллургия Электрометаллургия Метод получения Халькопирит Гематит Боксит Основная руда 0,009% 5,0% 8,1% Массовая доля элемента (ω(эл), %) в земной коре Cu Fe Al Найдите формулы руд этих металловНазовите сплавы, содержащие Al, Fe и Cu Опишите основные виды применения этих трех металловПочему медь дороже железа и алюминия, а алюминий дороже железа? Домашнее задание Творческая работа.

Приложенные файлы

  • ppt zhelezo_0
    Размер файла: 234 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий