Железо 2


Вариант 1 (Железо и его соединения)
Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми
веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания
образующимся веществам.
Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления,
которые железо проявляет в соединениях.
Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом —
ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих ре-акций.
К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили
28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить
следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
Какие свойства: окислительные или восстановительные —
проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
Как, исходя из металлического железа, можно получить
гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить
при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если
объемная доля выхода водорода составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами:
а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?
________________________________________________________________
Вариант 1 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с про-стыми веществами: кислородом, хлором, серой, бромом. Дайте на-звания образующимся веществам.
2. Изобразите схему строения атома железа. Укажите степени окисления, которые железо проявляет в соединениях.
3. Как доказать, что в одном из двух растворов есть ионы Fе+2 , а в другом — ионы Fе+3? Напишите уравнения протекающих ре-акций.
4. К раствору, содержащему 32 г сульфата меди (11), прибавили 28 г железных стружек. Какая масса меди выделится при этом?
________________________________________________________________
Вариант 2 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fе (NOз)з→ Fе (ОН)з→ Fе 2O3 →Fе →FеС12
2. Какие свойства: окислительные или восстановительные — проявляют соединения железа со степенью окисления + 2? Почему?
3. Как, исходя из металлического железа, можно получить гид-роксид железа (II) и гидроксид железа (III)? Приведите уравнения реакций.
4. Рассчитайте, какой объем (н. У.) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98%.
________________________________________________________________
Вариант 3 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций взаимодействия железа с растворами: а) серной кислоты; б) сульфата меди (II); в) бромоводо-родной кислоты; г) нитрата свинца.
2. Какой характер имеют оксиды железа (II) и (III) и соответст-вующие им гидроксиды?
3. В трех пронумерованных пробирках выданы растворы хлори-дов: натрия, бария и железа (II). Как опытным путем их можно распознать? Напишите соответствующие уравнения реакций.
4. Какой объем (н. У.) оксида углерода (IV) выделится при взаи-модействии соляной кислоты с 50 г минерала сидерита, содержа-щего 80% FеСО3?
________________________________________________________________
Вариант 4 (Железо и его соединения)
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Fе → FеSO4 → Fе (ОН)2 → Fе (ОН)з →FеС1з
2. Какую реакцию среды имеют водные растворы солей железа (III)? Почему?
3. Как, исходя из сульфата железа (II), получить: а) хлорид же-леза (II); б) нитрат железа (II)? Напишите уравнения соответству-ющих реакций.
4. 7 г железа прореагировало с 18 г хлора. Какая масса хлори-да железа (III) образовалась?
________________________________________________________________

Приложенные файлы

  • docx zhelezo_2_
    Размер файла: 18 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий