Железо 2


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Железо Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.А. Е. Ферсман. Строение атома железа. Fe (железо)Порядковый номер: 26Период: IVГруппа: VIIIПодгруппа: побочнаяЭлектронное строение атома:… 4S23d6 Физические свойства Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.Температура плавления – 1535 0СТемпература кипения около 2800 0СПри температуре ниже 770 0С железо обладает ферромагнитными свойствами (оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается». 4.Химические свойства а) Взаимодействие с простыми веществами +3 -2 +2 -2 1.3Fe+2O2 = Fe2O3 * FeO (Fe3O4) t +3 -1 2.2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 t +2 -2 3. Fe+S = FeS б) Взаимодействие со сложными веществами с разбавленными кислотами:0 +1 -1 +2 -1 0Fe + 2HCl =FeCl2+H2 с концентрированной кислотой реагирует при нагревании, без нагревания кислоты пассивируют железо: 0 +6 t +3 +4 2Fe + 6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O c cолями (в водном растворе) 0 +2 +2 0 Fe + CuSO4=FeSO4+Cu c парами воды 0 +1 +3 +2 0 3Fe + 4H2O =Fe2O3 FeO + 4H2 Внимание! Обратите внимание, что во всех реакциях идущих при нагревании железо окисляется до +3 Качественные реакции на ион +2 Fe: 2 + 2+1. Fe Cl2+2 NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl осадок зеленоватого цвета Реакция с красной кровяной солью 2. 3 Fe SO4 +2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6 ]2 +3K2 SO4 красная синий осадок кровяная соль Качественные реакции на ион +3 Fe: 3+ 3+1. FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl осадок бурого цвета Реакция с жёлтой кровяной солью 3+ 1+ 4- 3+ 4-2. 4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3 +12KCl желтая синий осадок кровяная соль Реакция с роданидом калия 3+ 1- 1+ 1- 2+ 1-3. FeCl3 + K(NCS) = [ FeNCS] Cl 2 +KCl роданид калия образуется раствор красного цвета Нахождение в природе. Халькопирит с включениями кварцаПриморский край Пирит Нахождение в природе. Магнитный железнякмагнетит Fe3O4 Красный железнякгематит Fe2O3 Бурый железнякЛимонит2 Fe2O3•3H2O Железный или серныйколчедан (пирит)FeS2 Применение железа химически чистое железо не коррозирует, такое железо применяют в электротехнике (сердечники в магнитах) Широко применяют сплавы на основе железа, так называемые «черные сплавы» - различные стали и чугуны Биологическая роль железа Железо играет важную роль в жизнедеятельности живых организмов.Оно входит в состав гемоглобина крови, соединения железа применяют для лечения малокровия, истощении, упадке сил.Основным источником железа для человека является пища. Его много в зеленых овощах, мясе, сухофруктах, шоколаде.

Приложенные файлы

  • ppt zhelezo_2_
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий