Железо 4


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Тема урока: «Железо и его свойства» Цель урока: Обобщить, систематизировать, развить знания о строении металлов, свойствах металлов и их важнейших соединений, рассмотреть их взаимообусловленность Третий лишнийЩелочные металлы Ca Na Li Третий лишнийЩелочноземельные металлы Ва Ra К Мои соседи Be Na Mg Al Ca Мои соседи Be Na Mg Al Ca Крестики-нолики БОКСИТ АЛМАЗ МРАМОР МЕЛ КОРУНД ИЗВЕСТНЯК ГРАФИТ ПОВАРЕННАЯ СОЛЬ АЛЮМОСИЛИКАТЫ Осуществить цепочку превращения: Al ALCl3 Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Проверка: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 AlCl3 + 3NaOH 3NaCl + Al(OH)3 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al2O3 +3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Al2(SO4)3 + 6NaOH 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 План изучения нового материала: 1. Строение атома2. Нахождение железа в природе3. Физические свойства железа4. Химические свойства железа 1. Строение атома железа: Fe + 26 2)8)14)2 Степени окисления: 0 Fe+2 FeО+3 Fe2О3 2. Нахождение в природе 2. Нахождение железа в природе Руды железа Магнитный железнякFe3O4 Красный железнякFe2O3 Бурый железнякFe2O3 *nH2O Железный колчедан(пирит)FeS2 3. Физические свойства железа 1. Серебристо-белый блестящий металл2. Температура плавления 1538єС3. Пластичность 7,87 г/см34. Пластичный (куется, прокатывается, штампуется)5. Намагничивается и размагничивается 4. Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществамиОпыт 1 Горение железа 3Fe + 2O2 Fe3O4 (железная окалина) 4. Химические свойства железа 1. Взаимодействие с простыми веществамиОпыт 2 Взаимодействие железа с серой Fe + S FeS (сульфид железа II) 4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществамиОпыт 3 Взаимодействие железа с соляной кислотойFe + 2HCl FeCl2 + H2 (хлорид железа II) 4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществамиОпыт 4 Взаимодействие железа с солями Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 (сульфат железа II) 4. Химические свойства железа 2. Взаимодействие со сложными веществами Ржавление железа4Fe + 6H2O + 3O2 4Fe(OH)3 (ржавчина) Закрепление Найди ошибку в рассуждении незадачливого химика? Закрепление В результате какого взаимодействия получится сульфат железа (II)?SO2 + Fe(OH)2Fe + ZnSO4FeO + H2SO4Fe2O3 + H2SO4 Закрепление Найди ошибкуВ каких уравнениях реакции коэффициенты расставлены верно?3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO23Fe + 3Cl2 3FeCl3Fe2O3 + 4CO 2Fe + 3CO2 Домашнее задание: «5» Почему не допустимо одновременное введение в внутрь больному сульфата железа (II) и нитрита натрия, учитывая, что среда в желудке кислая? Рассмотреть данную реакцию как окислительно-восстановительнуюFeSO4 + NaNO2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + NO + H2O Домашнее задание: «4» В настоящее время всем известно о содержании железа в составе гемоглобина крови человека. Но в XIX веке открытие этого факта французским ученым Мери стало сенсацией, вызвало небывалый интерес общественности и стало причиной трагических случаев. Один студент-химик решил подарить своей возлюбленной кольцо, сделанное из железа собственной крови. Выпуская время от времени кровь, он получал соединение, из которого химическим путем выделял железо. Однако юноша погиб, так и не собрав нужного для изготовления кольца количества железа. Что стало причиной смерти юного возлюбленного? Домашнее задание: «3» К раствору, содержащему 16 грамм сульфата меди (II), прибавили 12 грамм железных опилок. Какая масса меди выделится при этом? 2. Нахождение железа в природе 2. Нахождение железа в природе

Приложенные файлы

  • ppt zhelezo_4_
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 0

Добавить комментарий