Железо 5


Железо и его соединения
МБУ лицей № 51 г.о.Тольятти
9 класс
Тип урока: урок формирования новых знаний и умений с использованием групповых форм работы.Цель урока: Познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы периодической системы Д.И.Менделеева – железом. Рассмотреть физические, химические свойства железа, основные способы его получения, раскрыть биологическое значение железа. Способствовать развитию навыков исследовательской деятельности учащихся, а так же умения аргументировать своё утверждение, воспитывать умение работать в группах. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева, коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», компьютер, мультимедийный проектор, экран, лабораторный штатив, прибор для получения газов, магнит, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки), стакан, электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.)Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота, порошкообразное железо, железный гвоздь, вода.Ход урока.1. Организационный момент.2. Вступительное слово учителя. Постановка цели.- Сегодня мы познакомимся с новым представителем класса «Металлы» - железом.- Рассмотрим особенности этого элемента в сравнении с ранее изученными металлами.- Познакомимся с физическими и химическими свойствами этого металла.- Узнаем о нахождении железа в природе.- Определим его биологическое значение.Для работы класс разбивается на 7 групп, каждая группа получает бланк- задание с правом использовать материал учебника, дополнительную информацию и справочную литературу. Время подготовки 10 минут.- Повторим правила техники безопасности при работе с химическими оборудованием и реактивами и преступаем к работе.Задание 1-й группы:«Положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома».        Рассмотреть положение железа в периодической системе химических элементов и строение его атома. Объяснить, на основе каких общих признаков строения атомов элементы побочных подгрупп могут быть объединены в одну группу. Оборудование: ПСХЭ Д.И. Менделеева.Задание 2-й группы:«Нахождение железа в природе». Из выданных образцов минералов выберите минералы, содержащие железо. Покажите по карте важнейшие месторождения железных руд.Задача.Какой из минералов гематит (Fe2O3) или магнетит (Fe3O4) богаче железа? (Решение задачи оформляется на слайдах с помощью мультимедийного проектора, затем во время отчёта проецируется на экран.)Оборудование: коллекция «Минералы и горные породы», географическая карта «Полезные ископаемы», проектор.Задание 3-й группы: «Получение железа». - В кабинете физики для изучения магнитного поля понадобился порошок железа. Предложите химический способ получение железного порошка из выданных вам реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III)- и проверьте его на опыте.Оборудование: лабораторный штатив, прибор для получения газов, спиртовка, магнит.Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.Задание 4-й группы:«Физические свойства железа».-Докажите физические свойства железа на примере выданного вам образца.Задача. Сколько атомов железа содержится в выданном вам образце железа массой 3г.?Оборудование: Магнит, лабораторный штатив, спиртовка, железный стержень, кристаллическая решетка железа (таблица с изображением кристаллической решетки).Задание 5-й и 6-й группам: «Химические свойства железа».- Мы живём в мире железных конструкций и машин, докажите, огнеопасно ли железо. В атмосфере каких веществ может гореть железо? Оборудование: Лабораторный штатив, спиртовка, воронка.Реактивы: Порошкообразное железо.Методические указания: Проделать опыт самовоспламенения очень мелкого порошка железа с некоторый высоты. Учащиеся должны указать, что в атмосфере кислорода горит компактное железо (в виде листов, балок, проволоки), если предварительно раскалена какая-либо его часть. Привести уравнение реакции горения железа в атмосфере хлора.        Близ города Дели в Индии, стоит железная колонна без малейшего пятнышка ржавчины, хотя её возраст более 2800 лет. Это знаменитая Кутубская колонна высотой около 7 метров и массой 6.5 тонн.Объясните, почему не происходит ржавление колонны? Всегда ли ржавчина вредна? Как железо реагирует с водяными парами?Оборудование: стакан.Реактивы: железо (железный гвоздь), вода.Задание 7-й группы: «Применение железа. Значение железа для жизни».Рассмотреть иллюстрации и выданные приборы. Назовите области их применения. На каком свойстве железа основано их применения?Оборудование: электромагнит, аудиокассета, скрепка, микроудобрение, индукционная катушка, провод, картинки с изображением изделий из железа и его сплавов (железнодорожных рельсов, деталей экскаваторов и др.)3. Обмен информацией. Представление работ.        Представители каждый группы представляют отчёт о проделанной работе, а класс принимает участие по обсуждению результатов.4. Работа в тетрадях. Составление учащимися опорного конспекта.        По мере защиты групп в рабочих тетрадях учащихся должны быть зафиксированы основные выводы, уравнения реакций по каждому из рассматриваемых вопросов.Опорный конспект:1 группа:Элемент 8 группы, побочной подгруппы. На последнем энергетическом уровне 2 электрона.Распределение электронов по уровням: 26Fe 2е;8е;14е;2еЭлектронная формула:1S22S22P63S23P63d64S2Степень окисления +2 и +3.2 группа:По распространению в земной коре железо занимает четвертое место среди всех элементов. Минералы: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4; красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) 2Fe2O2 * 3H2O; железный или серный колчедан (пирит) FeS2.Задача.
Дано: Решение.
Fe2O3 (гематит) М(Fe2O3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160
Fe3O4(магнетит) W%1(Fe) = 112/160 * 100 = 70%
W%1(Fe) - ? М(Fe3O4) = 56*3 +16*4 = 232
W%2(Fe) - ? W%2(Fe) = 168/232 * 100 = 72,4%
W%1(Fe) < W%2(Fe)
Ответ: минерал магнетит богаче железом 3 группа:Способ получение железного порошка из выданных реактивов – оксида железа (II) и оксида железа(III)Реактивы: оксид меди (II), цинк, соляная кислота.   a) FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O       FeCl2 + Zn = Fe + ZnCl2    б) Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O       3FeCl3 + 3Zn = 2Fe + 3ZnCl2Проверка его на опыте.       CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O       CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu 4 группа: Серебристо-белый блестящий металл, пластичный, ковкий. Обладает свойством намагничиваться и размагничиваться.Задача.
Дано: Решение:
m(Fe) = 3 г N = NA х m/M = 6 х 1023 х 3/56 = 3,2 х 1022
N (Fe) - ?Ответ: число атомов железа в данном образце 3,2 х 10225 и 6 группы:2Fe0 + 3Cl02 = 2Fe+3Cl-3

Fe0 + S0 = Fe+2S-2 3Fe0 + 2O02 = +2Fe+33O-243Fe0 + 4H2O = Fe3O4 + 4H2Fe0 + CuSO4 = Fe+2SO4 + CuFe0 + 2HCl = Fe+2Cl2 + H2

7 группа:Роль химического элемента железа в жизнедеятельности живых организмов очень велика. Оно входит в состав гемоглобина крови, который осуществляет перенос кислорода от органов дыхания к другим органам и тканям.Соединения железа издавна применяют для лечения малокровия, при истощении, упадке сил.5. Подведение итогов. Резюме о проделанной работе. - Сегодня на уроке мы познакомились с новым представителем класса «Металлы» - железом. Рассмотрели его положение в периодической системе Д.И.Менделеева, наблюдали физические, химические свойства и способы получения этого металла, ознакомились с природными минералами и с его значением для жизни.Объявление оценок.6.Домашнее задание.
Опорный конспект.

Приложенные файлы

  • docx zhelezo_5_
    Размер файла: 45 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий