Железо и его соединения


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Тема урока: «Железо и его соединения» обобщить знания о железе как о химическом элементе, как о простом веществе: его свойствах, применении, биороли; изучить химические свойства соединений железа;развивать умения прогнозировать свойства вещества, составлять уравнения химических реакций, работать с тестами, проводить эксперимент; развивать понятийное и теоретическое мышление. ПЛАН УРОКА: 1.Краткая характеристика железа как химического элемента:а)биологическая рольб)нахождение в природев)положение в периодической системег)строение атомад)валентные возможности, степени окисления 2. Характеристика железа как простого вещества:а)тип кристаллической решёткиб)физические свойствав)получениег)химические свойствад)применение3.Соединения железа (II), (III), (VI):а)оксидыб)гидроксидыв)соли железо (5,1%) - 4 место после кислорода, кремния и алюминия. Fe2O3 - гематит (красный железняк)Fe3O4 - магнетит (магнитный железняк)FeS2 - пиритFe2O3 ·nH2O - лимонит (бурый железняк)FeСO3 - железный шпат Физические свойства железа Используя стр.113 учебника (Рудзитис Г.Е.), дополните и расшифруйте следующую схему: ρ=…Ме - ….. Q ……… ….…..(для ….формы железа) t кип=… tпл=… Ме -…… Ц…… железо Получение железа Разложение …………железа: [Fe(CO)5 ] → Fe + 5CO Химические свойства железа 1) 3Fe + 2O2 → Fe3О4 2) 2Fe + 3Cl2 →2FeCl3 3) 2Fe + N2 → 2FeN 4) Fe + S → FeS 5) 3Fe + C → Fe3C 6)4Fe+6H2O+3O2→4Fe(OН)3 14) Fe + FeCl3 → 2FeCl2 Соединения железа (VI) Кроме солей железа (II) и железа(III) известны соли железа(VI) – ферраты – соли железной кислоты H2FeO4, не существующей в свободном состоянии. Ферраты – сильные окислители. 2К2FeO4 + 2NH3 + 2H2O → 2Fe(OH)3 +N2 +4KOH 2К2FeO4 + 16HCl → 2FeCl3 + 3Cl2 +8H2O+4KCl В растворах феррат калия (тёмно-красного цвета) постепенно разлагается с выделением кислорода:4К2FeO4 + 10H2О → 4Fe(ОН)3 + 8КОН + 3О2 Домашнее задание: 1)§8 стр. 112 (Рудзитис Г.Е.) стр.115 №5-7 (Гузей Л.С.);2) решить 2 задачи из сборника по теме: «Металлы побочных подгрупп»;3) задание по выбору: придумать задачу, которая решалась бы с использованием системы уравнений и представить её решение в виде презентации. Проверь себя на «4»В-1Fe→ Fe2O3 → FeCl3 → Fe2(SO4)3→Fe(OH)3 →K3[Fe(OH)6]В-2Fe→ FeCl3 → FeCl2 → Fe(OН)2→Fe(OH)3 → Na3[Fe(OH)6] Проверь себя на «5»В-1FeCl3 + Fe → X1 + NaOH → X2FeCl3 + KBr→ X3 tFeCl3 + 3 KOH → X4 → X5 Проверь себя на «5»В-2Fe + Br2 → X1 + Fe → X2Fe + HCl→ X3 +1моль NaOH→X4 +NaOH(избыток)→X5

Приложенные файлы


Добавить комментарий