Вии а группа галогены


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Неметаллы I II III IV V VI VII 1 2 3 4 5 6 Уменьшение радиусов атомов. 2.Увеличение электроотрицательности. 3. Увеличение окислительной способности атомов. 4. Усиление неметаллических свойств простых веществ. 5. Усиление кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов. VII A группа (галогены) элемент Порядковый номер Номер периода Группаподгруппа Ar F Cl Br I 9 2 VIIA 19 17 VIIA 35,5 80 VIIA 4 35 53 5 VIIA 127 3 VII A группа (галогены) F Cl Br I I II III IV V VI VII 1 2 3 4 5 6 Сходство: 7 валентных электронов на внешнем слое. 2. Валентность: а) у фтора – только I б) у Cl, Br, I – I, III, V, VII , Строение атомов фтора и хлора + 9 F 2 7 2 7 Cl + 17 2 8 7 , , -распределение электроновпо энергетическим уровням 2 8 7 , , , , Соединения хлора -1 0 +1 +3 +5 +7 HCL CL2 CL2O HCLO CL2O3 HCLO2 CL2O5 HCLO3 CL2O7 HCLO4 Тольковос-ль Только ок-ль И восстановитель,и окислитель CL2O7 - высший оксид – оксид хлора (VII) HCLO4 – высший гидроксид – хлорная кислота HCL – летучее водородное соединение - хлороводород Низшаястепеньокисления Высшаястепеньокисления Простые вещества - галогены Галоген Агрегатноесостояние цвет запах F2 газ Светло-жёлтый резкий CL2 газ Жёлто-зелёный Резкийудушающий Br2 Жидкость Красно-бурый Сильныйзловонный I2 Твёрдое Тёмно-серый резкий Домашнее задание § 29 № 9.5; № 9.7; № 9.19* (Хомченко) Галогеноводородные кислоты HF р-р HCL р-р HBr р-р HI р-р Фторово-дородная (плавиковая Хлорово-дородная(соляная) Бромово-дородная Йодово-дородная Соли:фториды Соли:хлориды Соли:бромиды Соли:иодиды Увеличение длины связи, усиление кислотных св-в; HIр-р – самая сильная из всех известных к-т Кислородсодержащие кислоты хлора HClO HClO2 HClO3 HClO4 хлорноватистая хлористая хлорноватая хлорная Соли:гипохлориты Соли:хлориты Соли:хлораты Соли:перхлораты +1 +3 +5 +7 Усиление кислотных свойств Химические свойства хлора 1. Взаимодействие с неметаллами: -й вос-ль +йок-ль 2. Взаимодействие с металлами: -й вос-ль +йок-ль H2 + Cl2 = 2HCl Cu + Cl2 = CuCl2 o o o o +1 -1 -1 +2 O2 + Cl2 =хлор не горит в кислороде Химические свойства хлора 3. Взаимодействие с водой: 4. Взаимодействие с солями: Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Br2 + NaCl = реакция не идёт Получение брома Более активный галоген может вытеснить менее активный из его соли 5. Взаимодействие сo щёлочами: Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O хол. р-р 3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl+NaClO3 +3H2O гор. р-р 0 -1 +1 0 -1 +5 Реакция самоокисления и самовосстановления-диспропорционирования Домашнее задание § 29 № 9.6; № 9.14 (Хомченко)

Приложенные файлы


Добавить комментарий