Влияние соли на свойства воды


Аннотация.
В исследовательской работе на тему: «Влияние соли на свойства воды» даны понятия «соль», «вода» и «раствор». Указаны виды растворов. Описаны опыты, показывающие, как зависит нагревание, замерзание воды от количества растворённой в ней соли. А также, каким образом ведёт себя тело, погружённое в растворы разной концентрации. Представлены наблюдения за тем, как можно приморозить кружку к столу при комнатной температуре. По результатам опытов сделаны выводы и даны некоторые практические рекомендации.
муниципальное бюджетное образовательное учреждение
«Средняя общеобразовательная школа №12»

Исследовательская работа по теме:
«Влияние соли на свойства воды».
Выполнила:
Кузьмина Василина,
ученица 6«Б» класса,
Руководитель:
Сазонова Г.Г.,
учитель биологии
высшей квалификационной
категории
г. Арзамас, 2013 год.
Оглавление
Введение…………………………………………………………………….....3 ст.
Методика……………………………………………………………………….4 ст.
Глава 1. Соль. Подробнее о привычном …………………………………….5 ст.
Глава 2. Вода - одно из важнейших веществ на земле .…………………....6 ст.
Глава 3. Взаимодействие соли и воды (о растворе и виды раствора) ……..7 ст.
Глава 4. Опыты по исследованию воздействия соли на воду..……………..9 ст.
4.1Наблюдение за растворением разного количества соли в воде и за телом, погруженным в раствор …………..…………………………………………..9 ст.
4.2.Влияние соли, растворенной в воде, на температуру замерзания жидкости …………………………………………………………...…………………….10 ст.
4.3.Влияние соли на нагревание воды воды………………………………..11 ст.
4.4. Опыт-фокус. Как с помощью соли можно приморозить кружку к столу……………………………………………………………..……………15 ст.
Глава 5. Выводы о влиянии соли на воду в зависимости от количества растворенного вещества…….……………………………………………….16 ст.
Заключение…………………………………………………………………..17 ст.
Список литературы……………………………………………………..........18 ст.
Приложение……………………………………………………………..……19 ст.

Введение
В повседневной жизни мы сталкиваемся с множеством разных веществ. Многие из них взаимодействуют друг с другом и при этом, очевидно, каким-то образом влияют на свойства друг друга. Возможно, знания о том, как вещества влияют друг на друга, можно использовать в своих целях. Ежедневно мы сталкиваемся с такими веществами как соль и вода. Как же соль влияет на воду, растворяясь в ней.
Интересно, когда нужно сыпать соль в воду, чтобы вода быстрее закипела? Почему, говорят, что в морской воде легче научиться плавать? Почему солью посыпают лед?
Однажды мой папа рассказал мне об интересном опыте - фокусе, когда при комнатной температуре кружка примерзает к столу. Из-за чего это возможно? Таким образом, желание найти ответы на эти вопросы подтолкнуло меня провести исследование.
Гипотеза: при растворении соли в воде, свойства жидкости изменяются в зависимости от количества растворённого в ней вещества.
Цель работы – опытным путём выяснить, каким образом разное количество соли изменяет свойства воды.
В соответствии с целью были поставлены следующие задачи:
1. Изучив литературу, получить информацию о веществах «соль» и «вода», узнать о физических свойствах воды.
2. Познакомиться с понятием «растворы».
3. Подготовить и провести опыты по растворению разного количества соли в воде.
4.Провести наблюдения за изменением свойств воды в зависимости от количества растворенной в ней соли.
5)Обобщить результаты опытов и сделать выводы.
Методика
При выполнении данной работы нами были использованы следующие методы:
Наблюдение даёт возможность описать физические объекты и явления. Были проведены наблюдения за изменением свойств воды в зависимости от количества растворенной в ней соли.
Сравнение позволяет установить сходство и различие предметов и явлений действительности. Проводилось сравнение растворов разной концентрации.
Опыт - воспроизведение какого-нибудь явления экспериментальным путём, создание нового в определённых условиях с целью исследования, испытания. Проводились опыты, с помощью которых мы выявляли изменение свойств растворов с разным количеством соли.
Анализ - исследование путём рассмотрения отдельных сторон, свойств, составных частей свойств соли и воды. Был проведён сравнительный анализ свойств растворов соли.
Индукция - способ рассуждения от частных фактов, положений к общим выводам. Данные, полученные в ходе опытов и наблюдений, анализировались и обобщались.
Обобщение - общий вывод, выражение основных результатов в общем положении. Мы обобщили полученные данные о воздействии соли на свойства воды и сделали соответствующие выводы.
Глава 1 . Соль. Подробнее о привычном.
Поваренная соль (хлорид натрия, NaCl, употребляются также названия «хлористый натрий», «столовая соль», «каменная соль», «пищевая соль» или просто «соль») — пищевой продукт. В молотом виде представляет собой мелкие кристаллы белого цвета. Поваренная соль природного происхождения практически всегда имеет примеси других минеральных солей, которые могут придавать ей оттенки разных цветов (как правило, серого). Производится в разных видах: очищенная и неочищенная (каменная соль), крупного и мелкого помола, чистая и йодированная, морская, и т. д. Соль жизненно необходима для жизнедеятельности человека, равно как всех прочих живых существ. Соль участвует в поддержании и регулировании водно-солевого баланса в организме, натрий - калиевого ионного обмена.
В приготовлении пищи поваренная соль употребляется как важная приправа. Соль имеет хорошо знакомый каждому человеку характерный вкус, без которого пища кажется пресной. Такая особенность соли обусловлена физиологией человека, но люди зачастую потребляют соли больше, чем необходимо для физиологических процессов.
Поваренная соль обладает слабыми антисептическими свойствами; 10-15 % содержание соли предотвращает развитие гнилостных бактерий, что служит причиной её широкого применения в качестве консерванта пищи и иных органических масс (кожи, древесины, клея).
Соль встречается в природе растворенной в воде океанов, морей и соляных озерах (Каспии, Аральском море, Мертвом море, Утах), в соляных источниках и реках (Каризаха, впадающая в Эльтонское озеро, Rio ensalado в Чили, вода которой содержит до 32% хлористых соединений). В твердом состоянии встречается в виде каменной соли, стенной и в пустынях. Каменная соль играет значительную роль в образовании земной коры. Во многих странах встречаются громадные залежи и штоки чистой каменной соли, ангидрита, доломита, мергеля, гипса, содержащих соль.
Глава 2. Вода – одно из важнейших веществ на Земле.
Вода - оксид водорода – одно из распространенных и важных веществ. Все химические превращения на Земле происходят с участием воды или в растворах. Основные запасы воды сосредоточены: в морях и океанах-1.4 млрд куб. км, пресная вода в ледниках-30 млн куб. км, в реках и озерах-2 млн куб. км. Вода содержится во всех живых организмах, например, в теле человека 65-75 % воды. Человек расходует очень много воды на бытовые нужды и в производстве.
Чистая вода – единственное вещество в природе, которое в земных условиях существует в трех агрегатных состояниях: твердом , жидком, газообразном. Чистая вода прозрачна, не имеет запаха и вкуса. Плотность льда меньше плотности воды. Вода плохо проводит теплоту и очень плохо проводит электричество. Вода - хороший растворитель. С этой точки зрения она удивительна хотя бы тем, что спектр растворимых в ней веществ, чрезвычайно широк. Не случайно очень многие процессы химической технологии идут в водной среде. Не случайно и то, что человек примерно на две трети состоит из воды: она служит средой для биохимических процессов, протекающих в живой клетке.
Глава 3. Взаимодействие соли и воды (о растворе и виды растворов).
Поговорим о видах водных растворов и их свойствах.
Большинство веществ растворяется в воде не беспредельно. Вот мы налили в стакан воды и, перемешивая ее ложечкой, присыпаем поваренную соль. Первые порции соли исчезают мгновенно, затем растворение замедляется. И, наконец, наступает момент, когда новые порции соли «не желают» растворяться, они так и лежат кристалликами на дне стакана. Такой раствор называется насыщенным.
Сколько же вещества надо насыпать в воду, чтобы получить насыщенный раствор?
Оказывается, это зависит от того, какое вещество мы растворяем, и от температуры раствора — обычно, чем выше температура, тем больше вещества растворяется. Избыток, как правило, выпадает в осадок, но может и не выпасть: тогда раствор называется пересыщенным. Пересыщенный раствор — система неустойчивая, так что выпадение осадка вызвать нетрудно.
При растворении веществ в воде обычно выделяется или поглощается тепло. Так, если медленно приливать концентрированную серную кислоту к воде, можно получить температуру в 150°. Если вы думаете, что вода при этом выкипит, то это не так: температура кипения у раствора серной кислоты в воде выше, чем у чистой воды. Некоторые соли, растворяясь, напротив, очень охлаждают раствор. Если смешать 3 весовые части снега с 1 частью поваренной соли, то температура понизится до — 21°С. При смешении 10 частей кристаллического хлористого кальция с 7 частями снега можно получить температуру — 55°С.
Соль, будучи смешанной со льдом (в том числе в форме снега), вызывает его таяние (плавление). Образовавшийся водно-солевой раствор имеет температуру кристаллизации (замерзает) ниже 0 °C и зависит от количества соли в растворе (чем выше концентрация, тем ниже температура кристаллизации раствора). Это явление используется для очистки дорог ото льда и снега.
1 часть соли растворяется:
Кол-во частей соли 1часть соли 1часть соли 1часть соли 1часть соли 1часть соли 1часть соли
температура 0° 14° 25° 50° 80° 100°
Кол-во частей воды 2,815 2,788 2,768 2,704 2,616 2,525
Раствор с 26% соли замерзает только при —18,43°. Насыщенный раствор кипит при обыкновенном давлении при 109,7° и заключает в себе 28,75% соли. Насыщенные растворы соли можно концентрировать замораживанием, причем вода при низких температурах выделяется в виде льда. Образование льда происходит при низшей температуре, чем замерзание воды и тем низшей, чем раствор крепче, причем лед всегда содержит немного соли. При растворении соли в воде объем раствора делается меньше (на 24,5% объема твердой С.) объема обоих тел до их соединения.
Итак, основные понятия этой главы.
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия.
Чаще под раствором подразумевается жидкое вещество, например раствор соли или спирта в воде.
Растворение — переход молекул вещества из одной фазы в другую (раствор, растворенное состояние). Происходит в результате взаимодействия атомов (молекул) растворителя и растворённого вещества. При растворении межфазная граница исчезает, при этом многие физические свойства раствора (например: плотность, вязкость, цвет и другие свойства) меняются.
Концентрированный раствор — раствор с высоким содержанием растворённого вещества в противоположность разбавленному раствору, содержащему малое количество растворённого вещества. Разбавленный раствор — раствор с низким содержанием растворённого вещества. Отметим, что не всегда разбавленный раствор является ненасыщенным.
Насыщенный раствор — раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется. Осадок данного вещества находится в равновесном состоянии с веществом в растворе.
Ненасыщенный раствор — раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество.
Глава 4. Опыты по исследованию воздействия соли на воду.
4.1 Наблюдение за растворением разного количества соли в воде и за поведением тела, погруженного в раствор.
Цель: в ходе опыта установить влияние разного количества соли, растворенного в воде на тело, погруженное в жидкость.
Объект изучения: поведение тела, погруженного в соленую и пресную воду.
Оборудование и материалы: две 3-х литровые стеклянные банки, водопроводная вода, поваренная соль, мерные стаканы для жидкости и сыпучих продуктов, две одинаковые картофелины, деревянная лопатка, ложка ( Приложение 1).
Ход работы: Мы брали две трёхлитровые стеклянные банки, наливали в них по 2 литра водопроводной воды. Помещали в обе по 1 картофелине одинакового размера. Проводили наблюдение. Картофель в обеих банках опустился на дно. Затем в банку №2 насыпали поваренную соль по 10 г (использовали мерный стакан). Результаты наблюдений представлены в таблице «Поведение тела, погруженного в воду при разном количестве растворенной в ней соли» (Таблица 1) и на фотографиях (Приложение 2).
Таблица 1. Поведение тела, погруженного в воду при разном количестве растворенной в ней соли.
Количество соли, г Изменения, происходящие с водой и картофелем
10 Соль растворяется в воде, жидкость мутнеет, картофель опускается на дно.
20 Жидкость мутнеет ещё больше, картофель на дне.
30 Изменений нет.
40 Изменений нет.
50 Изменений нет.
60 Изменений нет.
70 Изменений нет.
80 Изменений нет.
90 Изменений нет.
100 Изменений нет.
110 Изменений нет.
120 Изменений нет.
130 Наблюдаем небольшое покачивание картофеля.
140 Наблюдаем небольшое покачивание картофеля.
150 Наблюдаем небольшое покачивание картофеля.
160 Картофель оторвался от дна и постепенно поднимается вверх.
Вывод: таким образом, из опыта видно, что тело, погружённое в растворы соли разной концентрации ведёт себя по–разному. Соль, растворенная в воде в больших количествах, не дает телу, погруженному в раствор, утонуть.
4.2 Влияние соли, растворённой в воде на температуру замерзания жидкости.
Цель: в ходе опыта установить влияние разного количества соли, растворенного в воде на температуру замерзания жидкости.
Объект изучения: замерзание пресной и соленой воды.
Оборудование и материалы: три пластиковых стаканчика, водопроводная вода, поваренная соль, мерные стаканы для жидкости и сыпучих продуктов, ложка, термометр для измерения температуры воздуха, морозильная камера.
Ход работы: Мы исследовали, как влияет определённое количество соли температуру замерзания воды. Брали три пластиковых стаканчика со 100 мл водопроводной воды. Растворяли во втором стакане 10 г соли, а в третьем – 20 г соли. Выносили стаканы на улицу. Наблюдали, при какой температуре вода в стаканах замёрзнет. В связи с тем, что температура воздуха на улице во время проведения опыта не опускалась ниже -8 ̊ С, и вода в стакане №3 не замерзала, мы поместили этот стакан в морозильную камеру( температура там – 16 ° С). Результаты отражены в таблице «Сравнительная характеристика замерзания пресной и соленой воды» (Таблица №2) и на фотографиях (Приложение 2).
Таблица 2. Сравнительная характеристика замерзания пресной и соленой воды.
Температура воздуха Стакан № 1 (пресная вода) Стакан № 2
(10г соли на 100 мл воды) Стакан №3
(20 г соли на 100 мл воды)
- 4°С замёрзла не замёрзла не замёрзла
- 8°С замёрзла замёрзла не замёрзла
- 16°С замёрзла замёрзла замёрзла
Проведённые наблюдения показали, что количество соли, растворённое в воде, влияет на температуру замерзания воды. Чем больше соли, тем ниже температура, при которой вода замерзает. Этот факт можно использовать в быту.
Глава 4.3 Влияние соли на нагревание воды.
Цель: в ходе опыта установить, как зависит скорость нагревания воды от количества растворённой в ней соли.
Объект изучения: нагревание пресной и соленой воды.
Оборудование и материалы: жаростойкая стеклянная посуда, водопроводная вода, поваренная соль, мерные стаканы для жидкости и сыпучих продуктов, ложка, термометр для кухни, газовая горелка, секундомер.
Ход работы: При проведении данного опыта исследовалось, как зависит скорость нагревания воды от количества растворённой в ней соли. Мы брали стеклянную жаростойкую посуду и нагревали на газовой горелке до 100 градусов 1л пресной воды, 1л воды с 20 г соли,1л воды с 100 г соли. Замеры изменения температуры проводились с помощью термометра для кухни и секундомера. Результаты отражены в таблице «Нагревание пресной и соленой воды до 100°С» (Таблица 3), в таблице «Сравнительная характеристика времени нагревания пресной и соленой воды по интервалам температуры» (Таблица 4), на графике (График 1), на диаграммах (Диаграмма 1, Диаграмма 2) и на фотографиях (Приложение 4).
Таблица 3. Нагревание пресной и соленой воды до 100 °С.
Показания термометра,
градусы С Время нагревания пресной воды, с Время нагревания соленой воды
( 20 г соли на литр воды),с Время нагревания соленой воды
(100 г соли на литр воды),с
10 35 43 36
20 67 87 72
30 107 125 112
40 143 165 148
50 177 201 187
55 230 240 237
60 268 278 273
65 306 325 326
70 355 374 385
75 401 417 437
80 460 466 486
85 521 541 542
90 583 614 614
95 685 736 689
100 772 806 758
График 1 Нагревание пресной и соленой воды до 100 °С.

Диаграмма 1 Нагревание пресной и соленой воды до 100 °С.

Таблица 4. Сравнительная характеристика времени нагревания пресной и соленой воды по интервалам температуры.
  Время нагревания пресной воды в конкретном интервале, с Время нагревания соленой воды (20 г соли на литр воды) в конкретном интервале, с Время нагревания соленой воды (100 г соли на литр воды) в конкретном интервале, с
Интервал температуры, градусы С до 10 35 43 36
10-20 32 44 36
20-30 40 38 40
30-40 36 40 36
40-50 34 36 39
50-55 53 39 50
55-60 38 38 36
60-65 38 47 53
65-70 49 49 59
70-75 46 43 52
75-80 59 49 49
80-85 61 75 56
85-90 62 73 72
90-95 102 122 75
95-100 87 70 69
Из таблицы видно, что в разные интервалы времени соленая и пресная вода нагревается по-разному.
Диаграмма 2.

Таким образом, из таблицы, диаграммы и графика, построенным по данным таблицы, видно, что пресная вода нагревается до 100 °С немного быстрее, чем соленая вода с 20 г соли на литр, но медленнее воды со 100 г соли. Скорость нагревания в разные интервалы времени различна.
Глава 4.4. Опыт-фокус. Как с помощью соли можно приморозить кружку к столу.
Цель: в ходе опыта установить, какое количество соли нужно, чтобы приморозить кружку со снегом к столу.
Объект изучения: примерзание кружки со снегом к столу.
Оборудование и материалы: эмалированная кружка, водопроводная вода, поваренная соль, мерные стаканы для жидкости и сыпучих продуктов, ложка, деревянная лопатка, снег, деревянная доска.
Ход работы: Этот опыт назван нами фокусом неслучайно. Он демонстрирует удивительное при помощи самых обыденных веществ. Мы брали для опыта литровую эмалированную кружку, накладывали в неё снег (половину объёма кружки). Ставили кружку на деревянную доску, предварительно налив на неё 50 мл воды. Затем насыпали в кружку соль по 10 г (доводя до 60 г), размешивая деревянной лопаткой. Следует отметить, что опыт проводился при комнатной температуре. Наблюдали за происходящим, результаты отражены в таблице «Зависимость примерзания кружки со снегом от количества растворённой соли» (Таблица 5) и на фотографиях (Приложение 5).
Таблица 5. Зависимость примерзания кружки со снегом от количества растворённой соли.
Количество соли, г Описание наблюдений.
10 Снег начинает таять, кружка чуть прилипает к доске.
20 Снег тает ещё больше, кружка прилипла к доске.
30 Вокруг кружки начинает образовываться лёд.
40 Снег почти растаял, лёд стал ещё больше .
50 Снег растаял, лёд ещё больше.
60 Поверхность льда увеличилась.

При растворении большего количества соли в снегу кружка сильнее примерзала к доске.
Этот опыт был проведен нами и без растворения соли в снегу. При помешивании снега деревянной лопаткой, он растаял, а кружка к доске не примерзла, т.е. лед под кружкой не образовался.
Глава 5. Выводы о влиянии соли на воду в зависимости от количества растворенного вещества.
Проведенные исследования позволяют сделать выводы.
1. Соль, растворяясь в воде, изменяет свойства жидкости.
2. Тело, погружённое в растворы соли разной концентрации ведёт себя по–разному. Соль, растворенная в воде в больших количествах, не дает телу, погруженному в раствор, утонуть.
3.Количество соли, растворённое в воде, влияет на температуру замерзания воды. Чем больше соли, тем ниже температура, при которой вода замерзает.
4.Соль, растворяясь в воде, влияет на нагревание жидкости, но не значительно.
Раствор соли ( 20 г соли на литр воды) нагревался до 100 ̊С на 24 секунды медленнее пресной воды, а раствор соли более концентрированный (100 г соли на литр воды) нагрелся до указанной температуры на 14 секунд быстрее воды без соли.
Вода в жаропрочной посуде нагревается от конфорки посредством нескольких процессов.
Разным веществам требуется разное количество энергии, что бы нагреться до определенной температуры. Количество теплоты, которое нужно сообщить какому-либо телу, что бы повысить его температуру на 1°, называют теплоемкостью. Теплоемкость тела пропорциональна массе тела и зависит от вещества, из которого оно состоит. Следовательно, изменение химического состава воды изменит ее теплоемкость. Рост концентрации соляного раствора NaCl сопровождается ростом теплоемкости. То есть для нагрева соленой воды до температуры кипения потребуется больше тепла, чем для чистой воды. В случае с нагреванием раствора со 100 г соли на литр воды, очевидно, сказалось влияние других сложных физических и химических явлений.
5. Определенное количество соли (более 20 г) при растворении в кружке со снегом вызывает замерзание воды под кружкой при комнатной температуре. Соль, растворяя снег, охлаждает раствор. Это вызывает понижение температуры воды вокруг кружки и приводит к её замерзанию.
Заключение
Проведенное исследование доказывает, что при растворении соли в воде свойства жидкости изменяются в зависимости от количества растворённого вещества. Таким образом, гипотеза подтвердилась. Факты, выявленные в результате опытов, помогают объяснить многие явления, встречающиеся в жизни.
Не случайно говорят, что научиться плавать легче в морской воде. Из опыта с картофелем было видно, что соленая вода держит тело на поверхности, она плотнее, чем пресная.   Самое соленое море на Земле - это Мертвое море. В воде этого моря человеку гораздо легче плавать, чем в пресной воде. Зато труднее нырнуть под воду. А если соли в воде слишком много, то купание не возможно. Большое Солёное озеро расположено в США, в западном штате Юта. Его называют «самым странным на свете». На водных лыжах не покатаешься - падение грозит переломом костей. Захочешь нырнуть – можешь сломать шею, ударившись не об дно, а о воду. Анализ показывает, что в воде содержится до 25% твёрдых веществ, главным образом, окаменевшей соли. Ко дну в такой воде не пойдёшь, но и плыть нелегко, потому что ноги поднимаются выше головы и можно захлебнуться. И единственный выход вместо спасательного пояса привязать к ноге гирю.
Опыт с замерзанием солёной и пресной воды объясняет, почему дороги посыпают зимой солью.
Крепкий раствор поваренной соли (2 столовые ложки на стакан воды) поможет быстро очистить замёрзшие оконные стёкла.
Опыт с нагреванием пресной и солёной воды подсказывает, что при приготовлении пищи лучше кипятить воду без соли.
Наблюдения и выводы последнего опыта можно использовать, если нужно охладить продукты без холодильника при комнатной температуре.
Кроме того, солёная вода может быть использована в других случаях.
Стеклянная посуда лучше блестит, когда после мытья её ополаскивают сначала подсоленной, а затем обычной водой.
Тупой нож легче наточить, если с полчаса подержать лезвие в слабом солёном растворе.
Чайная ложка на литр воды замедляет увядание поставленных в воду срезанных цветов.
Список литературы
1.Ахметов Н.С. Неорганическая химия. Учеб. пособие для учащихся 8-9 кл. шк. с углубл. изуч. химии. В 2 ч. Ч.1.-2 – е изд.-М.:Просвещение,1990.
2.Большая энциклопедия школьника. Оксфорд/Пер. с англ. У. В. Сапциной, А. И. Кима,Т.В.Сафроновой и др.-М.:ЗАО»РОСМЭН-ПРЕСС»,2007.
3.Гальперштейн Л. Я. Моя первая энциклопедия: Науч.-поп. издание для детей/Оформл. обложки А. М. Ефремова; Ил. М. Ф. Аверьянова, Ю. Г. Алутиной, К. Р. Борисова и др.-М.:ЗАО «Росмэн-Пресс»,2006.
4.Енохович А.С. Справочник по физике.- М.: Просвещение,1978.
5. Новейший полный справочник школьника:5-11 классы: в 2-х т.Т.1:Биология; Химия; Математика; Физика; География.-М.:Эксмо,2009.-(Новейшие справочники школьника).
6. Что? Зачем? Почему? Большая книга вопросов и ответов/Перевод с испанского.- М.:Эксмо,2009.
7. Шустов С.Б. , Шустова Л.В. Химия и экология: Учебное пособие для учащихся старших классов профильных школ с углублённым изучением химии и биологии, учителей средних школ и студентов естественных специальностей педвузов/Под науч .редакцией роф .С.Ф. Жильцова.-Н . Новгород : Нижегородский гуманитарный центр,1994.-с.239,илл.
8. Я познаю мир : Детская энциклопедия:
9. Химия/Авт.сост.Л.А.Савина;Худож.А.В.Кардашук,О.М.Войтенко. -М.:ООО «Фирма «Издательство АСТ»,1999.-448 с.
9.Сайт diamanvl/ru>books/zanimatelnaya_fizika_kniqa
Приложение 1
Фото оборудования.

две 3-х литровые стеклянные банки,
водопроводная вода,
поваренная соль,
мерные стаканы для жидкости и сыпучих продуктов,
две одинаковые картофелины,
деревянная лопатка,
ложка.
Приложение 2
Наблюдение за телом, погружённым в пресную воду и в солёную с разным количеством соли.



При растворении 160 г соли в банке №2 картофель оторвался от дна и стал подниматься наверх.
Приложение 3
Исследование замерзания воды с разным количеством соли.
Стаканы с пресной и солёной водой разной концентрации помещены на улицу. Температура воздуха – 4 °С.
Пресная вода в стакане № 1 замёрзла.
Вода в стакане № 2 (10 г соли) замёрзла при температуре – 8 ̊С,
а в стакане № 3 (20 г соли) при температуре – 16 ° С.

Приложение 4
Нагревание пресной и солёной воды до 100 ̊С .


Приложение 5
Наблюдение за примерзанием кружки со снегом к столу.
Растворяем соль в кружке со снегом.

Кружка примёрзла к деревянной доске.

При добавлении соли в снег толщина льда увеличивалась.

Приложенные файлы


Добавить комментарий