Внек аттоффице wорд


Внеклассное мероприятие по химии «Химический марафон».
Цели : 1)Обобщить и систематизировать знания по химии.
2) Стимулировать интерес к предмету, смекалку, эрудицию, умение быстро и четко формулировать и высказывать свои мысли, логически рассуждать, применять свои знания по практике.
3) Воспитать чувство сопричастности общему делу, умение работать коллективно.
Методическая цель: Развитие познавательной активности обучающихся на
Основе использования знаний по химии.
Оборудование: Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, карточки с заданиями , таблица растворимости .
Участники и действующие лица : ведущий, две команды, три члена жюри.
Предварительная подготовка: Заранее происходит разделение на группы.
Домашнее задание:
Придумать название команды;
Выбрать капитана;
Подготовить сценку на тему: « Урок химии в прошлом веке».
Ход мероприятия
I.Организационный момент.- Здравствуйте, ребята! Сегодня мы с вами собрались, чтобы принять активное участие в химическом марафоне в нем участвуют команды.
Они покажут свои знания по химии, свою смекалку, быстроту и точность. А вам, болельщики, желаем быть активными, внимательными,
но, в то же время дисциплинированными. Представляю Вам членов жюри .1Тур «Представление команд»
-название
-девиз
Оценивается в 5 баллов.
2Тур «Разминка».
Каждой команде по 3 вопроса. За каждый верный ответ – 1 балл.
Вопросы для первой команды:
Каким химическим элементом богата морская капуста-ламинария? (йод)
Название какого металла несет в себе волшебник? (Магний – маг)
Какой сахар не едят? ( Свинцовый сахар)
Вопросы для второй команды:
Какой элемент вращается вокруг солнца? (Уран )Какой металл вызывает «лихорадку»? (Золото)
Какое молоко не пьют? (Известковое молоко Ca (OH)2 ) 3 Тур « Распознай вещества»
Мы разлили вам в пробирки ( 2 минуты )
Три опасных вещества.
Распознайте, где какое?
Лакмус в помощь вам, друзья!
( За быстроту и верный ответ – 5 баллов).
Команда Пробирка № 1 Пробирка № 2 Пробирка №3
№ 1 NaOHHCI NaCIЛакмус Синий Красный Фиолетовый
№ 2 HCI NaCINaOHЛакмус Красный Фиолетовый Синий

4 Тур « Шпаргалка» . ( 5 минут )
После проведения контрольной работы по химии в школьном
коридоре была обнаружена разорванная шпаргалка с правыми
частями уравнений химических реакций:
… + … → BaSO4 ↓ + 2 H2O
… + … → 2 KOH + H2↑
… + … → K2SO4 + 2 HCI ↑
… + … → K2CO3
… + …→ CO2 ↑ + 2H2O
Вам необходимо восстановить запись. За каждое правильно написанное
уравнение 1 балл.
Ответы:
Ba (OH)2 + H2SO4→BaSO4↓ + 2H2O
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2KCI + H2SO4→K2SO4 + 2HCI ↑
K2O + CO2 → K2CO3
CH4 +2O2 → CO2 ↑ + 2H2O
Игра со зрителями.
Я Вам сейчас зачитаю загадки, а вы отгадайте о чём идёт речь.
1.В холод прячется в нору, поднимается в жару.( Столбик ртути в термометре)
2. «Она идёт», «Она прошла», никто ни скажет, что пришла.( Химическая реакция)
3.Кто с кем в родстве - даёт ответ пером написанный портрет. (Химическая формула)
4.Действует как решето, но выглядит иначе: на столе стоит и плачет.( Бумажный фильтр)
5.Молоко не скисло , на стене повисло. (Известковое молоко)
5 Тур «Найди различия в рисунках» (5 минут)
Металл от неметалла можно отличить,
Строение атома надо сравнить.
На последний уровень смотри:
Если электронов один, два, три,
Элемент металлом считается
Когда же больше трех помещается,
Уже неметаллом считается
К доске приглашаются по одному участнику из команд. Ставится задача: вспомнить все отличия между атомами металлов и неметаллов по рисункам (см рисунок № 1)

Ответы участников:
Атомы металлов имеют большой радиус - атомы неметаллов имеют малый радиус.
Атомы металлов имеют мало электронов на внешнем уровне - атомы неметаллов имеют много электронов на внешнем уровне.
Атомы металлов легко отдают электроны с внешнего уровня - атомы неметаллов легко принимают недостающие электроны на внешний уровень.
Металлы - хорошие восстановители. Неметаллы - хорошие окислители.
Жюри оценивает правильность ответов.
6 Тур « Разгадай кроссворд» (5 минут)
Кроссворд для 1- ой команды.
Единица количества вещества.
Русский композитор и химик органик.
Темно – бурая жидкость, галоген.
Химический элемент, самый легкий газ.
Инертный газ.
Лабораторный сосуд.
Соли кремневой кислоты.
Какой неметалл является лесом?
Сложные вещества, состоящие из атомов металла и одной или нескольких гидроксогрупп.
Написав правильные ответы , в выделенном столбце вы сможитеПрочитать фамилию великого русского ученого – энциклопедиста –Ломоносов.
Кроссворд для 2- ой команды.
Вид ковалентной связи в молекулах органических веществ.
Химический элемент, входящий в состав головок спичек.
Реакция, взаимодействия кислоты с основаниями.
Часть из космоса пришел, в воздухе приют себе нашел.
Тип химической реакции, взаимодействия простого вещества со
сложным в результате образуется новое простое вещество и сложное.
Растворимые основания.
Элементы 7 группы главной подгруппы.
Обозначает количество атомов в молекуле.
То, из чего состоит тело.
Написав правильные ответы, в выделенном столбце вы сможете прочитать фамилию великого русского ученого, автора периодического закона химических элементов- Менделеев.
7 Тур «Термины – синонимы» ( 2 минуты )
В химии многие вещества имеют номенклатурные названия, т.е по общепринятым правилам , и тривиальные названия – полученные
« из жизни».
Ваша задача правильно составить пары соответствующих веществ:
Карточка для 1-ой команды.
1.Гидрокарбонат натрия 1.Угарный газ
2.Окид углерода (IV) 2.Поваренная соль
3.Хлорид натрия 3.Мел, известняк
4.Оксид углерода (II) 4.Углекислый газ
5.Карбонат кальция 5.Пищевая сода

Ответ:1-5, 2-4, 3-2, 4-1, 5-3
Карточка для 2-ой команды.
1.Нашатырный спирт 1.Оксид кальция
2.Гашеная известь 2.Гидроксид аммония
3.Поташ 3.Гидроксид кальция
4.Негашеная известь 4.Карбонат натрия
5.Кальцинированная сода 5.Карбонат кальция

Ответ : 1- 2, 2 -3,3-5,4-1,5-4.
8 Тур домашнее задание. Сценка на тему: « Урок химии в прошлом веке».
9 Тур « Счастливый сектор»
Команды по очереди выбирают название и номер сектора,
под которым зашифровано задание. Шкала баллов указана на
доске. Вы можете выбрать только три любых сектора. На обдумывание
вопроса дается 1 минута.
Сектор
№п.пОткрытия Газы Кислоты Соли Неметаллы Общая
Химия
1 2 2 2 2 2 2
2 4 4 4 4 4 4
3 6 6 6 6 6 6
4 8 8 8 8 8 8
5 10 10 10 10 10 10
Сектор «Открытия»
1.Первенство открытия этого химического элемента принадлежит китайскому учёному VIII в.Мао- хао, который за 1000 лет до А.Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание.(Кислород)
2.Этот химический элемент был обнаружен немецким учёным Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в серную кислоту.(Водород)
3.Этот английский физик в 1911 г. Своим знаменитым опытом рассеивания α-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атомах элементов.(Резерфорд)
4.Впервые этот химический элемент был открыт английским учёным Д.Резерфордом в 1772 г. Его исследовали учёные К. Шееле, Г.Кавендиш, Дж.Пристли, А.Лавуазье.(Азот)
5.В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик Х.Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философского камня», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет.(Белый фосфор)
Сектор «Газы»
1.Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тяжелее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит.(Сероводород)
2.Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твёрдую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности- для получения соды, мочевины и др. (Оксид углерода (IV).)
3.Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисления углерода, плохо растворим в воде, очень ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный светильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом- сырьё для синтеза метилового спирта.(Оксид углерода (II).)
4.Смесь водорода и кислорода в объёмных отношениях 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, происходит сильный взрыв.(«Гремучий газ».)
5.Газ бурого цвета, ядовит , вдыхание его отрицательно действует на деятельность сердца и лёгких.(Оксид азота (IV).)
Сектор «Кислоты»
1.Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 840С, хорошо растворима в воде. В концентрированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней соответствующего оксида. Применяется в производстве удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях.(Азотная кислота.)
2.Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теплоты вследствие образования гидратов. Она представляет собой эффективное обезвоживающее средство, поэтому применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др.(Серная кислота.)
3.Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объёмном отношении 1:3, является сильным окислителем: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, нерастворимые в обычных кислотах.(Царская водка.)
4.Очень слабая, малорастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсорбенты и как отбеливатели. Её соли широко распространены в природе.(Кремниевая кислота.)
5.Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары её легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кислота. Сама кислота и её соли- сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми- паразитами, грызунами и вредителями садовых культур.(Синильная кислота.)
Сектор «Соли»
1.Эта соль применяется в производстве соды, едкого натра, хлора, сульфата натрия, а в быту – как консервирующее средство.(Хлорид натрия.)
2.Эту соль калия применяют в стекольном и мыловаренном производстве, а также в сельском хозяйстве как калийное удобрение.(Карбонат калия.)
3.Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, для борьбы с вредителями и болезнями растений.(Сульфат меди (II).)
4.Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а её природные залежи- как строительный материал. (Карбонат кальция.)
5.Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей.(Карбонат бария.)
Сектор «Неметаллы»
1.Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тканей, изготовления лекарственных препаратов, чернения оружия и приготовления черного пороха. (Сера.)
2.Второй элемент после кислорода по распространенности в земной коре. В свободном виде не встречается. Его соединения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапливать. (Кремний.)
3.В природе этот элемент в виде простого вещества может находиться в свободном состоянии. Он составляет 75,6% воздуха, содержится во многих органических веществах, в том числе и в белках.(Азот.)
4.Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный», «неработающий».(Аргон.)
5.Этот газ нашёл применение в рекламной индустрии (заполненные им стеклянные трубки дают ярко- красное свечение). В переводе с греческого означает «новый». (Неон.)
Сектор «Общая химия»
1.Электрон, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы.(р- электроны.)
2.Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.(Ионы.)
3.Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительна.(Ковалентная полярная.)
4.Разновидность атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу.(Изотопы.)
5.Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение.(Электроотрицательность.)
10 Тур « Третий лишний»
Выберите вещество, не принадлежащее к данной группе , указав признак
по которому оно не соответствует
Карточки
КОН, NaOH , Mg(OH)2 , Ba(OH)2, Zn(OH)2
( Zn(OH)2 - амфотерный гидроксид)
H2SO4, H2SO3, H3PO4, HCI , H2SiO3 , H2CO3
( HCI – бескислородсодержащая кислота )
K2S , BaO , CaCO3 , ZnCI2, AgF( BaO – оксид )
CaO, K2O, Ag2O,CO2,MgO
( CO2 – кислотный оксид )
Ba, Li,Ag,Ca,Ba,K( Ag – не активный металл )
Na,Ba,K,CI,Mg,Ca( CI – неметалл ).
Подведение итогов. Награждение команд.
Министерство образования Республики Башкортостан
Муниципальное бюджетное учреждение «Городской отдел образования
Администрация городского округа г.Сибай»
Государственное образовательное учреждение «Сибайская гимназия-интернат»


Составила учитель химии:Кускарбекова Лилия Салимьяновна2009 год

Приложенные файлы


Добавить комментарий