Водород




Тема: Водород, его общая характеристика.

Цели: 1) Ознакомить с новым химическим элементом,
простым веществом – водородом.
2) Развивать химический язык, логическое мышление
3) Воспитывать: а) внимательность
б) осторожность
в) любовь к химии.
Тип урока: Урок изучение нового материала.
Дидактические и материальные оснащения: интерактивная доска, мультимедийный проектор, ноутбук, спички, кристаллизатор, пробирки, раствор НСI, цинк.


Содержание и ход урока.

I. Организационный момент.
II. Формирование новых знаний и умений.
Ребята, напомните мне, пожалуйста, что изучает химия?
Химия – это наука о веществах и о свойствах веществ. Оказывается не случайно, мы с вами на уроках химии ведем много разговора о веществах. Сегодня мы приступаем к изучению еще одного важного вещества – водорода.

Я – газ легчащий и бесцветный,
Неядовитый и безвредный
Соединяясь с кислородом
Я для питья даю вам воду.
Вот что говорит о себе водород, ребята давайте проверим, так ли это?

I. Водород – химический элемент.
Ребята напомните, пожалуйста, мне, план характеристики химического элемента.

Химический знак
Относительная атомная масса
Степень окисления
Нахождение
А теперь я попрошу вас применить этот план к водороду.
1. Н
2. Ar (H) = 1
3. Степень окисления ( -1; +1)
4. Нахождение
Водород – это элемент космоса. Он составляет около половины массы Солнца и большинства звезд. На земле встречается только в виде соединений: CH4, HCI, H2SO4, H2O , C6H12O6, нефть. На долю водорода от всей массы земной коры приходится около 1%. По распространенности в земной коре среди элементов водород занимает девятое место.

II. Водород – простое вещество.
А теперь напомните мне план характеристики простого вещества.
1. Химическая формула
2. Относительная молекулярная масса
3. Молярная масса
4. Физические свойства
5. Химические свойства
6. Получение
7. Применение


· Примените, пожалуйста, этот план к водороду.
Н2
Mr (H2) = 2
M (H2) = 2г/моль
Физические свойства
Ребята, для того, чтобы ознакомиться с физическими свойствами водорода мы должны получить водород.
Получение
а) в лаборатории
В лаборатории водород получают действием кислоты на металлы.
Zn + 2HCI = ZnCI2 + H2
Для получения водорода используется прибор, который называется аппаратом Киппа. Аппарат Киппа состоит из воронки и сосуда представляющего полый шар и полушар, сообщающиеся друг с другом. Когда воронка вставлена в сосуд, между ее трубкой и суженным частью сосуда получается зазор, через который полушар сообщается с шаром, цинк насыпают в шар через тубус, а через воронку поливают соляную кислоту.
Демонстрация опыта.
Наблюдаем, что происходит: кислота заполняет полушар, поднимается через зазор в шар и заливает кусочки цинка. Наблюдаем начало химической реакции. Чтобы собирать водород, мы сначала должны проверить его на чистоту. Для этого поднесем лучинку, если водород чист, мы должны услышать звук «П», если смешан с воздухом, небольшой взрыв. Водород можно собрать вытеснением воды и воздуха. Почему? Ребята, как вы думаете?
Физические свойства водорода
Водород – бесцветный газ, без запаха, без вкуса, горюч, не ядовит, легче воздуха, малорастворим в воде.
Водород в лаборатории можно получить еще разложением воды:
2H2O ===== H2 + O2
б) в промышленности
1) конверсией метана СН4 + 2Н2О = СО2 + 4Н2
2) конверсией водяного пара
3) разложением метана СН4 = С + 2Н2
III. Применение знаний, умений, навыков.
Водород образуется при взаимодействии:
Сu + H2O -------
H2O + CaO ------
H2O + K -----
HCI + Mg ------
H2SO4 + NaOH ------
СН4 + 2Н2О -------
Напишите уравнение протекающей реакции, составьте схему электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
IV. Д/З s 7, упр. 1 – 3.
15

Приложенные файлы

  • doc vodorod
    Размер файла: 35 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий