Водород. Галогены


Тест по теме «Водород. Галогены. Соединения галогенов»
Вариант 1
Какое утверждение неверно? Водород
самый распространенный элемент во Вселенной;
мало распространен в земной коре;
молекула простого вещества одноатомна;
водород может проявлять степень окисления -1.
В лаборатории водород получают:
кипячением воды;
сжижением воздуха;
взаимодействием неметаллов с водой;
взаимодействием металлов с HCl (разб.)
Для эффективного собирания водорода открытая пробирка располагается:
горизонтально;
вертикально, отверстием вниз;
вертикально, отверстием вверх;
в любом положении.
В химических реакциях с типичными металлами водород проявляет свойства:
окислителя;
восстановителя;
и окислителя, и восстановителя;
ни окислителя, ни восстановителя.
Сумма коэффициентов в уравнении реакции H2 + O2 -> H2O равна:
1) 3; 2) 4; 3)5; 4)6.
6. Водород не реагирует ни с одним веществом пары:
1) N2 и Cl2;
2) Fe2O3 и H2O;
3) NaOH и H2O;
4) O2 и S.
7. Водород в реакции с серой является
    а) восстановителем                
  б) окислителем              
в) ни тем, ни другим                  
 г) и тем, и другим
8. Какие из утверждений являются верными?
А) С увеличением заряда ядра атома радиус атомов галогенов увеличивается;
Б) С уменьшением заряда ядра атома электроотрицательность галогенов увеличивается.
            1) верно только А                            2) верно только Б
            3) оба утверждения верны              4) оба утверждения неверны
9. В соединениях с металлами галогены имеют степень окисления, равную
            1) –1                           2) + 7                          3) + 3              4) + 5
10. Твердым веществом черно-фиолетового цвета, кристаллы которого имеют металлический блеск, является:
            1) фтор                       2) хлор                       3) бром                       4) йод
11. В уравнении реакции хлора с бромидом натрия коэффициент перед формулой окислителя равен:
            1) 1                             2) 2                             3) 3                             4) 4
12. Хлорид – ион можно распознать с помощью раствора, содержащего:
            1) ион натрия                        2) ион серебра           3) ион бария              4) ион алюминия
13. Установите соответствие между исходными веществами и типом химической реакции, происходящей между ними:
            Исходные вещества                                               Тип химической реакции
            1) раствор карбоната калия и соляная кислота            А) разложения
            2) хлор и раствор бромида натрия Б) соединения
            3) соляная кислота и гидроксид натрия                       В) обмена
4)      водород и фтор Г) замещения


 


















Вариант 2
Тест по теме «Водород. Галогены. Соединения галогенов»
Водород:
             а) легче воздуха            б) кипит при 100 градусах     в) хорошо растворим в воде        г) является твердым веществом
Водород не может вступать в реакцию с:
                    а)серой     б) кислородом      в) оксидом железа         г) водой
Левая часть уравнения  ? + ? = ZnCL2 +H2
· это:
                   а) Zn+HCl      б) ZnO + 2HCl      в) 2 Zn + HCl       г) Zn + 2HCl
Кислотой является:
                   а) CH4     б) H2O   в) H2S    г)   NH3
Водород в реакции с серой является:
                 а) восстановителем                     б) окислителем               в) ни тем, ни другим                    г) и тем, и другим
В лаборатории водород получают из:
а) воды и метана            б) цинка и концентрированной кислоты          в) оксида кальция и воды     г) натрия и воды
В уравнении  WO3 + H2 = W + H2O коэффициент перед восстановителем равен:
а)  1            б) 2               в) 3            г) 4
Что общего в строении атомов галогенов:
А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Одинаковое число электронов на наружном электронном слое. Г. До 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону.
В чем различие в строении атомов галогенов:
А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Наружный электронный слой близок к завершению. Г. Относительная атомная масса.
Особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам:
А. Заряд ядра атома. Б. Радиус атома. В. Общее число электронов, вращающихся вокруг ядра. Г. Близкое к завершению общее число электронов и способность атома легко принимать недостающие для этого электроны.
Неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента:
А. Возрастают. Б. Не изменяются. В. Уменьшаются.
Соотнесите.
Вещества: Степени окисления галогенов:
1. F2, HF, OF2, CaF2. А. 0,-1,+5, -1.
2. Cl2, HCl, Cl2O7, HClO4. Б. 0, -1, +7, -1.
3.Br2, HBr, Br2O5, AlBr3. В. 0, -1, -1, -1.
4.I2, HI, I2O7, KI. Г. 0, -1, +7, +7.
Вещество: Агрегатное состояние, цвет:
1. Фтор. А. Жидкость, красно-бурый.
2. Хлор. Б. Газ, светло-желтый.
3. Бром. В. Твердое, черный с серым отливом.
4. Йод. Г. Газ, желто-зеленый.


Приложенные файлы


Добавить комментарий