Контрольная работа №1
Повторение основных вопросов курса 8 класса
Составитель: учитель химии средней общеобразовательной школы №46 г.Владикавказ
Мирикова Ирина Валерьевна
Данная работа составлена в 6-ти вариантах. Проводится в первой четверти после повторения основных теоретических вопросов курса химии 8-го класса. Варианты содержат как расчетные задания, так и теоретические вопросы.
Цель: • определить уровень освоения учащимися программы по химии для 8 класса • пределить соответствие уровня знаний, умения и навыков требованиям к уровню подготовки учеников 9 класса.
Вариант 1
1.Сравните химические элементы № 3 и №11( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует серная кислота: цинк, гидроксид натрия, ртуть, оксид серы(IV),оксид меди(II). Запишите возможные уравнения реакций.
3.Осуществите превращения.
Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe → FeCl2
Для уравнения 1 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4. Решите задачу :При разложении 20 г. карбоната кальция получено 10 г. оксида кальция. Какова массовая доля выхода продукта от теоретически возможного в процентах.
5. В чем физический смысл порядкового номера элемента?
Вариант 2
1.Сравните химические элементы № 6 и №7 ( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.Закончите возможные уравнения реакций.
а)СО₂+К₂О→ в)КОН+СuCl₂→
б)НNO₃+CaO→ г)Hg+HCl→
3.Осуществите превращения.
Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→ Al₂O₃
Для уравнения 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4. Решите задачу :Для окисления оксида серы (IV) взяли 112 л (н.у.) кислорода и получили 760 г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?
5.Как и почему изменяются свойства элементов в периоде слева направо?
Вариант 3
1.Сравните химические элементы № 17 и №35 ( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.С какими из перечисленных веществ взаимодействует гидроксид калия: гидроксид натрия, фосфорная кислота, оксид углерода(IV), оксид магния, сульфат меди(II). Запишите уравнения возможных реакций.
3.Осуществите превращения.
Ca→CaO→Ca(OH)₂→Ca(NO₃)₂→CaCO₃
Для уравнения 4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4. Решите задачу :Металлический хром получают восстановлением его оксида Cr2O3 металлическим алюминием. Вычислите массу хрома, который можно получить при восстановлении его оксида массой 228 г, если практический выход хрома составляет 95 %.
5.В чем физический смысл номера группы?
Вариант 4
1.Сравните химические элементы № 12 и №13( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.Закончите уравнения возможных реакций.
а)ВаО+НСl→ в)SO₃+H₂O→
б)NaOH+MgO→ г)НСl+Cu(OH)₂→
3.Осуществите превращения.
FeO→FeSO₄→ Fe(OH)₂ → FeO→ Fe
Для уравнения 2 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4. Решите задачу :64,8 г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
5.Как и почему изменяются свойства химических элементов в группе , главной подгруппе ( сверху вниз)?
Вариант 5
1.Сравните химические элементы № 6 и №14 ( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы(IV): вода, гидроксид натрия, алюминий, оксид кальция, соляная кислота. Запишите возможные уравнения реакций.
3.Осуществите превращения.
Cu→CuO→CuCl₂→Cu(OH)₂→CuOДля уравнения 3 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4.Решите задачу :При взаимодействии магния массой 1,2 г с раствором серной кислоты получили соль массой 5, 5 г. Определите выход продукта реакции (%).
5.В чем физический смысл номера периода?
Вариант 6
1.Сравните химические элементы № 19 и №20( по положению в периодической таблице, строению атомов, свойствам и характеру соединений)
2.С какими из перечисленных веществ будет реагировать соляная кислота: гидроксид кальция, магний, оксид серы(IV),нитрат серебра, ртуть. Запишите уравнения возможных реакций
3.Осуществите превращения.
P→P₂O₅→H₃PO₄→Na₃PO₄→Ag₃PO₄
Для уравнения 4 составьте полное и сокращенное ионные уравнения. Укажите тип реакций.
4. Решите задачу :Карбонат натрия взаимодействует с соляной кислотой. Вычислите, какую массу карбоната натрия нужно взять для получения оксида углерода (IV) объёмом 28,56 л (н. у.). Практический выход продукта 85%.
5.В чем физический смысл номера группы?
Приложенные файлы
