Контрольная работа№6 по теме: «Составление простейших химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции»


Министерство образования и науки Республики Татарстан
ГАПОУ «НАБЕРЕЖНОЧЕЛНИНСКИЙ ПОЛИТЕХНИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
Контрольная работа№6 по теме: «Составление простейших химических реакций. Окислительно-восстановительные реакции»
ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ХИМИЯ»
ОУД.06 Химия
код, наименование
основной профессиональной образовательной программы (ОПОП)
по специальности СПО
код, наименование

Составитель:Рамазанова Юлия Радиковна, преподаватель ГАПОУ «Набережночелнинский политехнический колледж»
2016
Вариант 1
Составить уравнения химических реакций по свойствам основных оксидов на примере Ag2O.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO↑ +H2O
Вариант 2
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере FeCl3.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Li + H2O → LiOH + H2↑
Вариант 3
Составить уравнения химических реакций по свойствам оснований на примере Са(OH)2.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ti + H2SO4 → Ti2(SO4)3 + SO2 + H2O
Вариант 4
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислот на примере H2SeO4.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Cu2O + Cu2S → Cu + SO2
Вариант 5
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере Na3PO4.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2O↑ +H2O
Вариант 6
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислотных оксидов на примере As2O5.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ni + H2SO4 → NiSO4 + H2↑
Вариант 7
Составить уравнения химических реакций по свойствам основных оксидов на примере BaO.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO2 +H2O
Вариант 8
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере K2S.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2↑
Вариант 9
Составить уравнения химических реакций по свойствам оснований на примере Cu(OH)2.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: TiO2 + Cl2 + C → TiCl4 + CO
Вариант 10
Составить уравнения химических реакций по свойствам кислот на примере H3PO4.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2↑
Вариант 11
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере K2CO3.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ag + H2SO4 → Ag2SO4 + SO2 + H2O
Вариант 12
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислотных оксидов на примере SeO3.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: C + CuO → Cu + CO2
Вариант 13
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере Ca(NO3)2.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Be + NaOH → Na2BeO2 + H2↑
Вариант 14
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам основных оксидов на примере MgO.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: C+ H2SO4 → CO2 + SO2 + H2O
Вариант 15
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере ZnSO4.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO +H2O
Вариант 16
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам оснований на примере LiOH.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2S + H2O
Вариант 17
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере K3PO4.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → NaSiO3 + H2↑
Вариант 18
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислот на примере H3AsO4.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: K + H2 → KH
Вариант 19
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере MgCl2.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: P + KClO3 → KCl + P2O5
Вариант 20
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислотных оксидов на примере P2O5.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: KMnO4 + NaNO2+ H2SO4 → NaNO3+K2SO4 + MnSO4+ H2O
Вариант 21
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере MgSO4.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: Ca3(PO4)2 + C → P + CaO + COВариант 22
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам основных оксидов на примере Li2O.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: KI + H2SO4 → K2SO4 + H2S +I2 + H2O
Вариант 23
Составить уравнения химических реакций по свойствам солей на примере MgS.
Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: HI + HNO2 → NO + I2 + H2O
Вариант 24
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам кислотных оксидов на примере SO2.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4+ H2O
Вариант 25
1. Составить уравнения химических реакций по свойствам основных оксидов на примере K2O.
2. Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2+ KCl + H2O


Приложенные файлы


Добавить комментарий