Конспект урока по химии в 8 классе по теме «Окислительно-восстановительные реакции».

Елизарова О.В., МБОУ СОШ №22, г. Мытищи, 2014 г., Конспект урока по химии в 8 классе по теме «Окислительно-восстановительные реакции».
Тип урока – изучение нового материала.
Примечание: окислительно-восстановительные реакции мы изучали после темы «Периодический закон Д.И.Менделеева».
Цель: формирование образовательных компетенций (познавательных, коммуникативных, регулятивных, личностных) учащихся 8 класса.
Познавательные: формируем умение сравнивать и делать выводы, формируем умение работать с информацией (выделять, анализировать, обобщать).
Коммуникативные: формируем умение сотрудничать с учителем и сверстниками, формируем умение слушать и понимать других, учитывать версии собеседников, формируем умение оформлять свои мысли в устной и письменной форме, формируем умение обосновывать свое решение.
Регулятивные: формируем умение определять цель деятельности на уроке, формируем умение составлять план решения познавательной цели, формируем умение выделять и осознавать то, что уже усвоено и что еще подлежит усвоению.

Оборудование урока: классная доска, проектор.
План урока:
1 Мотивация к учебной деятельности (2 мин)
2 Формулирование темы урока и актуализация знаний. (5 мин)
3 Изучение нового материала (30 мин)
4 Домашнее задание (5 мин)
5 Рефлексия (3 мин)
Ход урока.
Формулирование темы урока и актуализация знаний.
Вопрос
Что такое химическая реакция? (перегруппировка атомов реагирующих веществ)
Есть реакции, в которых происходит не только перегруппировка атомов, но и перераспределение электронов между атомами.
Реакции с изменением степеней окисления атомов называются окислительно-восстановительными.
Запишите тему урока.
Изучение нового материала.
Задание: даны уравнения реакций (слайд). Определите, какая из этих реакций является окислительно-восстановительной.
Как будем выполнять задание? (подпишем степени окисления всех атомов и посмотрим, где степени окисления атомов меняются в ходе реакции)
Запишите заголовок.
Подбор коэффициентов методом электронного баланса.
Число электронов в ходе реакции не меняется, происходит только их перераспределение между атомами, поэтому число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов.
Задание: подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции KClO3+P = KCl+P2O5
Укажите окислитель и восстановитель.
Как будем выполнять задание? (подпишем степени окисления всех атомов и выпишем атомы, которые меняют степень окисления в ходе реакции)
Cl+5 + 6е = Cl-1
Р0 – 5е =Р+5
Cl+5 - окислитель
Р0- восстановитель
НОК для 5 и 6 равно 30, поэтому перед веществами с атомами хлора ставим коэффициент 5, перед веществами, содержащими атомы фосфора, ставим коэффициент 6. Проводим проверку. Уравнение записано верно.
Задание: подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции HNO3+H2S = SO2+NO +H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Решаем задание на доске.
При проверке определяем, что в этом уравнении есть вещества, состоящие из атомов, не менявших степень окисления в ходе реакции. Считаем атомы водорода и ставим коэффициент 2 перед водой.
Задание: подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции KMnO4+FeCl2 +H2SO4 = MnSO4+K2SO4 + FeCl3 +H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Домашнее задание:
Подберите коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции KMnO4+FeCl2 +HCl = MnCl2+KCl + FeCl3 +H2O
Укажите окислитель и восстановитель.
Рефлексия:
Я знаю (что такое окислитель, что такое восстановитель, какие реакции называются окислительно-восстановительными)
Я умею (подбирать коэффициенты методом электронного баланса).


Приложенные файлы

  • doc ovr
    Размер файла: 36 kB Загрузок: 10