Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Выполнила ЭОР: Лопатко Оксана Александровна, учитель химии МКОУ Обуховская СОШ С.Обуховское Камышловский р-он, Свердловская обл. 2016 г.Алгоритм выполнения задания по теме: «Генетическая связь между классами неорганических веществ» Задание: Исходя из положения кальция и серы в Периодической системе Д.И.Менделеева, напишите формулы их высших окисдов и гидратных соединений. Напишите формулы возможных солей, которые могут быть получены при взаимодействии этих гидратных соединений. Дайте название указанным веществам. {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№Действие Образец выполнения и оформления в тетради1Записываем химические символы элементовCaS2Определяем характер элемента на основе его положения в ПСХЭ (металл, неметалл, амфотерный элемент) металл неметаллВнимание! Элементы побочных подгрупп: в высшей степени окисления (равна номеру группы) являются неМе;в низшей степени окисления (равна +1 у эл-ов I группы и +2 у всех элементов побочных подгрупп) является Ме;в промежуточной степени окисления являются амфотерными элементами.34Записываем формулы оксидов химических элементовОпределяем характер оксидов (осн., кисл., амф.)Ca+2O-2основный S+6O-2кислотный {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№Действие Образец выполнения и оформления в тетради5Записываем формулы гидратных соединений, соответствующих оксидам Внимание! Гидратные соединения – это соединения, полученные при взаимодействии оксидов с водой:основным оксидам соответствуют гидратные соединения – основания (осн.оксид+вода=основание МеОН-1)кислотным оксидам соответствуют гидратные соежинения – кислоты (кисл.оксид+вода=кислота Н+ кислотный остаток) амфотерным оксидам соответствуют два типа гидратных соединений – основания и кислоты ( амф.оксид+вода = основание ) | кислотаCa+2(OН)-2гидроксид кальция Н2+1SO4-2серная кислота 6Записываем левую часть уравнения реакции взаимодействия гидратных соединенийCa+2(OН)-2 + Н2+1SO4-27Определяем число возможных вариантов протекания реакций:7.1. Определяем число атомов водорода Н в кислоте (основность кислоты) 7.2. Определяем число ОН- -групп в основании (кислотность основания)7.3. Складываем цифры, получаемые в п.7.1 и 7.27.4. Делаем вывод о числе возможных вариантов протекания реакции (устно)основность Н2SO4 равна 2;кислотность Ca(OН)2 равна 2;2+2=4Возможны четыре варианта протекания реакции {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№Действие Образец выполнения и оформления в тетради8Записываем все реакции взаимодействия гидратных соединенийCa+2(OН)-2 + Н2+1SO4-2 Н2SO4 +Ca(OН)2 Н2SO4 +Ca(OН)2 Н2SO4 +Ca(OН)2 Н2SO4 +Ca(OН)2 9Записываем продукты диссоциации гидратных соединений9.1. от молекулы основания убираем одну ОН-группу9.2. от молекулы основания убираем две ОН –группы и т.д.9.3. от молекулы кислоты убираем один ион водорода Н+9.4. от молекулы кислоты убираем два иона водорода Н+Н2SO4 +Ca(OН)2 CaOHН2SO4 +Ca(OН)2 CaН2SO4 +Ca(OН)2 HSO4Н2SO4 +Ca(OН)2 SO410Считаем суммарный заряд каждой полученной частицы Н2SO4 +Ca(OН)2 (Ca+2OH-1)+1Н2SO4 +Ca(OН)2 Ca+2Н2SO4 +Ca(OН)2 (H+1SO4-2) -1Н2SO4 +Ca(OН)2 SO4-2 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№Действие Образец выполнения и оформления в тетради11К полученным частицам дописываем частицы, противоположные по знаку (кроме Н+ и ОН-)Внимание! На первом месте должна стоять частица с зарядом «+»Ca(OН)2 +Н2SO4 (CaOH)+1SO4-2Ca(OН)2 +Н2SO4 Ca+2SO4-2 Ca(OН)2 +Н2SO4 Ca+2 (HSO4)-1Ca(OН)2 +Н2SO4 Ca+2SO4-2Внимание! В результате второй и четвертой реакции получена одна и та же соль Ca+2SO4-2. Поэтому в дальнейшем четвертую реакцию не учитываем. 12Расставляем индексы в формулах полученных солей.(CaOH)2+1SO4-2Ca+2SO4-2Ca+2 (HSO4)2-113Дописываем формулу воды в правую часть каждого уравнения реакции Ca(OН)2 +Н2SO4 (CaOH)2SO4 + Н2ОCa(OН)2 +Н2SO4 CaSO4 + Н2ОCa(OН)2 +Н2SO4 Ca (HSO4)2+ Н2О14Расставляем коэффициенты в уравнениях реакций 2 Ca(OН)2 +Н2SO4 (CaOH)2SO4 + 2 Н2ОCa(OН)2 +Н2SO4 CaSO4 + 2 Н2ОCa(OН)2 +2 Н2SO4 Ca (HSO4)2+ 2 Н2О15Выписываем отдельно формулы солей (CaOH)2SO4 CaSO4Ca (HSO4)2 {5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}№Действие Образец выполнения и оформления в тетради16Определяем тип каждой соли (средняя, кислая, основная) Внимание!16.1. Средняя соль содержит в своем составе атомы металла и кислотный остаток.16.2. Кислая соль содержит в своем составе атомы металла, атомы водорода, кислотный остаток.16.3. Основная соль содержит в своем составе атомы металла, ОН-группы, кислотный остаток.(CaOH)2SO4 основная соль CaSO4средняя соль Ca (HSO4)2кислая соль 17Даем название каждой солиВнимание! Название средней соли: название кислотного остатка (2) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках: CaSO4 сульфат кальция2 2 1Название основной соли: название кислотного остатка (3) +приставка гидроксо (2) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках:(CaOH)2SO4 сульфат гидроксокальция 1 2 3 3 2 1Название кислой соли: приставка гидро (2) + название кислотного остатка (3) + русское название металла в родительном падеже (1) + если металл имеет переменную степень окисления, указать значение его степени окисления в скобках:Ca (HSO4)2 гидросульфат кальция 1 2 3 2 3 1CaSO4средняя соль сульфат кальция (CaOH)2SO4 основная соль сульфат гидроксокальция Ca (HSO4)2кислая соль гидросульфат кальция Используемая литература: Грибанова О.В. Общая и неограническая химия в таблицах и схемах. – Ростов н/Д: Феникс, 2015.
Приложенные файлы
