Методические рекомендации «Итоговое занятие по разделу Теоретические основы химии.Контрольная работа №1»


Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Фармацевтический колледж
Специальность 33.02.01 ‒ Фармация
Квалификация Фармацевт
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 7
Тема: «ИТОГОВОЕ ЗАНЯТИЕ ПО РАЗДЕЛУ «ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ». КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 1»
Составитель: Ростовцева Л.В.
преподаватель высшей квалификационной категории
Красноярск
2015
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 7
Тема занятия «Итоговое занятие по разделу «Теоретические основы химии». Контрольная работа № 1»
Значение темы
Современная химия представляет собой систему отдельных научных дисциплин: общей, неорганической, аналитической, органической химии, биохимии и т.д.
Знание основ химии помогает понять ее приложение к многочисленным областям жизни, представление о строении, свойствах и превращении веществ помогает объяснить многочисленные процессы, происходящие в окружающем мире и грамотно использовать их на благо человека.
Важную роль играет химия в подготовке медицинских работников.
"Медик без довольного познания химии совершенен быть не может" - так выразился о роли химии М.В. Ломоносов.
Современная медицина во многом обязана своими успехами развитию химии. Биологическая химия позволяет решать проблемы патологических явление и состояний. Фармацевтическая химия в настоящее время принимает участие в разработке целого ряда уникальных препаратов (антибиотиков, гормонов, витаминов и др.).
Будущие фармацевты должны освоить программы целого ряда химических дисциплин, а начинается все с основных понятий, которые включены в программу по общей и неорганической химии. Принято считать эту дисциплину первым кирпичиком в фундаменте знаний, которые необходимы современному фармацевту.
Цели обучения
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.
Учебная цель:
Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений учащихся по разделу «Теоретические основы химии»
Метод обучения: репродуктивно-побуждающий, частично-поисковый
Тип занятия: контроль знаний и умений.
Место проведения практического занятия: учебная комната.
Оснащение занятия: методические рекомендации к практическому занятию, дидактический материал.
Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
Схема хронокарты практического занятия

п/п
п Этапы
практического занятия Продолжительность (мин) Содержание этапа и оснащенность
Организационный 2 Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.
Формулировка темы и цели 3 Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.
Контроль исходного уровня знаний 60 Устный опрос по разделу.
Методические указания для самостоятельной работы студентов 5 Раскрыть этапы выполнения самостоятельной работы.
Самостоятельная работа обучающихся (текущий контроль) 20 Выполнение упражнений по разделу.
Итоговый контроль знаний 85 Контрольная работа.
Подведение итогов 3 Подводится итог занятия. Выставляются отметки.
7 Задание на дом 2 Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013, гл. 9 – 11.
Самостоятельная внеаудиторная работа
1. Составление конспекта: Биологическая роль и применение в медицине галогенов, халькогенов и их соединений.
2. Выполнение упражнений и решение ситуационных задач по элементам главных подгрупп VI, VII группы периодической системы Д. И. Менделеева, в том числе с участием лекарственных средств.
Всего: 180 Контроль исходного уровня:
Вопросы для беседы:
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств атомов, простых веществ и соединений химических элементов в главных подгруппах и малых периодах.
Строение атома. Состояние электронов в атоме.
Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды, кислоты.
Способы выражения концентрации растворов. Массовая доля, молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Водородный показатель.
Гидролиз солей. Возможность и характер протекания гидролиза солей.
Координационная теория строения комплексных соединений
Понятие об окислительных реакциях. Сущность процессов окисления и восстановления. Окислительно-восстановительные реакции в быту и медицине.
Итоговый контроль знаний. Выполнение контрольной работы № 1.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ
оценка 5 «отлично» - все задания выполнены правильно, работа выполнена самостоятельно, возможны 1-2 несущественные ошибки
оценка 4 «хорошо - выполнены все задания, возможны не более 3 несущественных ошибок (например, в указании заряда иона, пропущен коэффициент) или работа выполнена не полностью (например, решена одна задача, не дано название комплексного соединения)
оценка 3 «удовлетворительно» - работа выполнена не менее чем на половину, или допущены 1-2 существенных ошибок, имеются несущественные ошибки.
оценка 2 «неудовлетворительно» - выполнено менее половины заданий, или содержит несколько существенных ошибок.
ВАРИАНТ 1.
Установите соответствие
1.
Формула Класс соединения
1. Al2O3
2. Ca(H2PO4)2
3. CaО
4. HMnO4 А) основный оксид
Б) амфотерный оксид
В) основание
Г) кислота
Д) соль
2.
Формула Среда раствора
1. AlCl3
2. Na2SO4
3. Cu(NO3)2
4. K2CO3 А) рН = 7
Б) pH > 7
В) pH < 7
3.
Формула Степень окисления азота
1. NH3
2. HNO3
3. NO2
4. NaNO2 А) -3
Б) +2
В) +3
Г) +4
Д) +5
4.
Формула Заряд иона - комплексообразователя
1. Na[Al(OH)4]
2. Na3[Co(NO2)6]
3. [Cu(NH3)4]SO4
4. [Аg(NH3)2]Cl А) +1
Б) +2
В) +3
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cr2O3
1 2 3 6↑ 4
Cr → Cr2O3 → CrCl3 → Cr(OH) 3 → Сr2(SO4)3
5↓
Na3 [Cr(OH)6]
Для реакции (3) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Разберите строение и назовите комплексное соединение.
6. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом:
KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O
7. Решите задачи:
а) Вычислите массу роданида калия KSCN, необходимую для приготовления 200 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 2моль/л
б) Вычислите массу хлорида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 250 г. 10%-ного раствора.

ВАРИАНТ 2.
Установите соответствие
1.
Формула Класс соединения
1. H2SO4
2. ZnO
3. Ba(OH)2
4. KHSO4 А) оксид
Б) кислота
В) щелочь
Г) амфотерный гидроксид
Д) соль
2.
Формула Среда раствора
1. NaCl
2. Zn(NO3)2
3. K2S
4. FeSO4 А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
3.
Формула Степень окисления серы
1. SO2
2. H2S
3. K2SO3
4. Na2SO4 А) 0
Б) -2
В) +2
Г) +4
Д) +6
4.
Формула Заряд комплексного иона
1. К3 [Fe(CN)6]
2. [Co(H2O)6](NO2)3
3. [Cu(NH3)4] SO4
А) +2
Б) -2
В) +3
Г) -3
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
6
Na[Al(OH)4] → AlCl3
4↑
1 2 3
Al → AlCl3 → Al (OH) 3 → Al2 (SO4)3
5↓
Al2O3
Для реакции (2) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Разберите строение и назовите комплексное соединение.
6. Подберите коэффициенты ионно-электронным методом:
KI + KNO3 + H2SO4 → I2 +K2SO4 + NO + H2O
7. Решите задачи:
а) Вычислите молярную массу эквивалента щавелевой кислоты H2C2O4 · 2H2O
б) Вычислите массу кристаллогидрата хлорида кальция CaCl2·6H2O, необходимую для приготовления 500 г. раствора с массовой долей CaCl2 равной 5%.

ВАРИАНТ 3.
Установите соответствие
1.
Формула Класс соединения
1. SO3
2. Ва(OH)2
3. ZnО
4. MgOHNO3 А) кислотный оксид
Б) амфотерный оксид
В) щелочь
Г) кислота
Д) соль
2.
Формула Среда раствора
1. NaNO3
2. ZnSO4
3. K2SiO3
4. MgCl2 А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
3.
Формула Степень окисления хлора
1. Cl2
2. HCl
3. KClO3
4. HClO4
А) -1
Б) 0
В) +3
Г) +5
Д) +7
4.
Формула Заряд иона-комплексообразователя
1. Na[Al(OH)4]
2. К3 [Fe(CN)6]
3. K2[Pb(OH)4]
А) +1
Б) +2
В) +3
Г) +4
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения. Для реакции (3) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Назовите продукты реакции.
1 2 3 4 5
Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH) 2 → CuO → Cu
6↓
[Cu (NH3)4]SO4
Для реакции (3) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Разберите строение и назовите комплексное соединение.
6. Подберите коэффициенты ионно-электронном методом:
СrCl3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KCl + KBr + H2O
7. Решите задачи:
а) Рассчитайте массовую долю соли в растворе, если 16г. хлорида калия растворили в 184 мл. воды.
б) В каком объеме 0,1М раствора содержится 2,452 г. серной кислоты?

ВАРИАНТ 4.
Установите соответствие
1.
Формула Класс соединения
1. Zn(OH)2
2. ВаO
3. H2SiO3
4. Ca(HCO3)2 А) основный оксид
Б) амфотерный гидроксид
В) щелочь
Г) кислота
Д) соль
2.
Формула Среда раствора
1. NaNO2
2. Na2SO4
3. K2SiO3
4. AlCl3
А) pH = 7
Б) pH < 7
В) pH > 7
3.
Формула Степень окисления марганца
1. MnCl2
2. HMnO4
3. MnO2
4. K2MnO4
А) +4
Б) +1
В) +2
Г) +6
Д) +7
4.
Формула Заряд комплексного иона
1. K2[Zn(OH)4]
2. К4 [Fe(CN)6]
3. [Сr(H2O)6]Cl3
А) -2
Б) - 4
В) +2
Г) +3
5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения.

1 2 3 4 5
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH) 2 → ZnO → Na2ZnO2
6↓
K2[Zn(OH)4]

Для реакции (3) напишите полное и сокращенное ионные уравнения. Разберите строение и назовите комплексное соединение.
7. Подберите коэффициенты ионно- электронным методом:
KClO3 +FeSO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O
8. Решите задачи:
а) Вычислите массу 70%-ного раствора уксусной кислоты и воды, необходимые для приготовления 100 г. 2% -ного раствора кислоты.
б) Вычислите массу серной кислоты, необходимую для приготовления 250 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0, 1 моль/л.
ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ
№ п/п Эталоны ответов
ВАРИАНТ 1.
1. 1Б 2Д 3А 4Г
2. 1В 2А 3В 4Б
3. 1А 2Д 3Г 4В
4. 1В 2 В 3Б 4А
5. Написаны уравнения реакций по схеме.
Cr3+ + 3OH → Cr(OH) 3
Na3+ [Cr3+(OH)6]3- – гексагидроксохромат (III) натрия
6. 2KMnO4 + 5K2SO3 + 8H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
7. а) 38,8 г. б) 25 г. хлорида натрия, 225 мл. воды
ВАРИАНТ 2.
1. 1Б 2А 3В 4Д
2. 1А 2Б 3В 4Б
3. 1Г 2Б 3Г 4Д
4. 1Г 2В 3А
5. Написаны уравнения реакций по схеме.
Al3+ + 3OH → Al (OH) 3
Na+[Al3+(OH)4]- – тетрагидроксоалюминат натрия
6. 6KI + 2KNO3 + 4H2SO4 → 3I2 + 4K2SO4 + 2NO + 4H2O
7. а) 63 г/моль б) 49,3 г.
ВАРИАНТ 3.
1. 1А 2В 3Б 4Д
2. 1А 2Б 3В 4Б
3. 1Б 2А 3Г 4Д
4. 1В 2В 3Б
5. Написаны уравнения реакций по схеме.
Cu2+ + 2OH-→ Cu(OH) 2
[Cu2+ (NH3)4]2+SO42- сульфат тетрааммин меди (II)
6. 2СrCl3 + 3Br2 + 16KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 6KBr + 8H2O
7. а) 8% б) 250 мл.
ВАРИАНТ 4.
1. 1Б 2А 3Г 4Д
2. 1В 2А 3В 4Б
3. 1В 2Д 3А 4Г
4. 1А 2Б 3Г
5. Написаны уравнения реакций по схеме.
Zn2+ + 2OH) → Zn(OH) 2
K2+[Zn2+(OH)4]2- – тетрагидроксоцинкат калия
6. KClO3 +6FeSO4 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + KCl + 3H2O
7. а) 2,86 г. уксусной кислоты и 97,14 г. воды б) 1,225 г.

Приложенные файлы

  • docx file7
    Размер файла: 41 kB Загрузок: 6