Методические рекомендации к практическому занятию «Свойства соединений элементов I и II группы главной и побочной подгруппы»


Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации
Фармацевтический колледж
Специальность 33.02.01 ‒ Фармация
Квалификация Фармацевт
МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 9
Тема: «СВОЙСТВА СОЕДИНЕНИЙ I И II ГРУППЫ ГЛАВНОЙ И ПОБОЧНОЙ ПОДГРУППЫ»
Составитель: Ростовцева Л.В.
преподаватель высшей квалификационной категории
Красноярск
2015
ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 9
Тема занятия «Свойства соединений I и II группы главной и побочной подгруппы»
Значение темы
Соединения щелочных и щелочноземельных металлов играют важную роль в жизнедеятельности организмов. Ион калия К+ - основной внутриклеточный ион, а ион натрия Na+ - главный внутриклеточный ион, их взаимодействие поддерживает жизненно важные процессы в клетках.
Ионы магния и кальция образуют комплексы с нуклеотидами (например, АТФ), связываясь с фосфатными группами, тем самым участвуют в терморегуляции организма. Кальций – основной элемент для образования и поддержания таких структур, как зубы, кости. Кальций играет важную роль в жизнедеятельности организма. Он входит в состав зубной ткани, костей, нервных волокон, мышц, крови. Ионы кальция усиливают жизнедеятельность клеток, способствуют сокращению скелетных мышц и мышцы сердца, необходимы для формирования костной ткани и процесса свертывания крови.
Магний необходим для деятельности нервно-мышечного аппарата, при его недостатке наблюдается мышечное подергивание, остановка роста конечностей.
В медицинской практике широко используются соединения, образованные щелочными и щелочноземельными металлами. Например,
0,9% р-р хлорида натрия NaCl – физиологический раствор, применяемый при потери крови;
глауберова соль Na2SO4· 10H2O - применяется как слабительное средство.
Фармакопейными препаратами магния являются: магния оксид, магния карбонат основной, магнезия белая, магния сульфат. Первые три препарата проявляют антацидное действие и применяются при повышенной кислотности желудочного сока. Они действуют так же, как очень легкие слабительные средства. Магния сульфат применяется в качестве успокаивающего, спазмолитического и слабительного средства
Из неорганических соединений кальция фармакопейным препаратом является кальция хлорид. Кальция хлорид очень широко применяется в медицине: как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых и маточных кровотечениях; при аллергических заболеваниях.
Цинк и медь, будучи связанными с ферментами, гормонами, витаминами, оказывают значительное влияние на фундаментальные жизненные процессы: кроветворение, размножение, рост и развитие организма, энергетический обмен и др. Соединения меди и цинка также широко применяются в качестве лекарственных препаратов:
сульфат меди CuSO4 - антисептическое, вяжущее, прижигающее (наружно), рвотное (внутрь);
оксид цинка ZnO и сульфат цинка ZnSO4 – входят в цинковые мази
В клинической медицине применяют многочисленные препараты серебра – это органические соединения, преимущественно белковые - протаргол и колларгол, а так же соль AgNO3 (ляпис), который обладает прижигающим и вяжущим действием.

Цели обучения:
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.
Учебная цель:
Закрепить и систематизировать знания учащихся о свойствах соединений элементов I и II группы главной и побочной подгруппы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Сформировать умения:
проводить химические реакции, иллюстрирующие свойства соединений магния и кальция, соединений натрия и калия, соединений меди и серебра, соединений цинка и ртути.
решать экспериментальные задачи.
Тип занятия: закрепление знаний и формирование умений.
Место проведения практического занятия: учебная комната, компьютерный класс
Оснащение занятия: методические рекомендации к практическому занятию, дидактический материал.
Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
НА ОДНО РАБОЧЕЕ МЕСТО:
Посуда и оборудование: штатив с пробирками, спиртовка, стеклянная трубочка, стеклянная палочка, держатель для пробирок
Реактивы по вариантам в склянках без надписей:
Вариант 1. Растворы цинка сульфата, бария нитрата и калия хлорида
Вариант 2. Растворы натрия хлорида, меди сульфата (II), серебра нитрата
Вариант 3. Растворы кальция хлорида, калия хлорида, магния сульфата
Вариант 4. Растворы серебра нитрата, цинка сульфата, калия хлорида
Вариант 5. Растворы меди сульфата (II), бария нитрата, кальция хлорида
Вариант 6. Растворы серебра нитрата, магния сульфата, цинка сульфата
Реактивы для распознавания:
растворы Na2HPO4, буферная смесь (NH4OH + NH4Cl), NaOH, NHОН, HCl, Н2SO4, (NH4)2C2O4 Na2S2O3, КI, AgNO3, этанол
Схема хронокарты практического занятия
№№п/п Этапы
практического занятия Продолжи
тельность (мин) Содержание этапа и оснащенность
Организационный 2 Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.
Формулировка темы и цели 3 Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.
Контроль исходного уровня знаний 40 Устный опрос.
Сообщения учащихся о биологической роли и применении в медицине элементов I, II группы.
Методические указания для самостоятельной работы студентов 10 Раскрыть этапы выполнения самостоятельной работы.
Инструктаж по ТБ.
Самостоятельная работа обучающихся (текущий контроль)
100 1. Выполнение упражнений по химическим свойствам соединений элементов I и II группы главной и побочной подгруппы.
2. Решение экспериментальных задач.
Итоговый контроль знаний 20 Тестирование (компьютерное)
Подведение итогов 3 Подводится итог занятия. Выставляются отметки.
7 Задание на дом 2 Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013.
Самостоятельная внеаудиторная работа
1. Подготовка презентаций о биологической роли и применении в медицине соединений элементов I, II группы.
2. Выполнение упражнений и решение ситуационных задач по элементам главных и побочных подгрупп I и II группы периодической системы Д. И. Менделеева, в том числе с участием лекарственных средств
Всего: 180 Краткое содержание темы
Общая характеристика элементов I А группы
Элементы главной подгруппы
I группы (щелочные металлы) Строение внешнего электронного слоя Степень окисления в соединениях Закономерности изменения свойств по подгруппе
литий 3Li ….2s1 +1 Сверху вниз по подгруппе
радиусы атомов ↑
энергия ионизации ↓
способность отдавать электроны ↑
металлические свойства ↑
восстановительная способность ↑
натрий 11Na ….3s1 калий 19К ….4s1 рубидий 37Rb ….5s1 цезий 55Cs ….6s1 франций 87Fr ….7s1 Общая характеристика металлов II А
Элементы главной подгруппы
II группы Строение внешнего электронного слоя Степень окисления в соединениях Закономерности изменения свойств по подгруппе
бериллий 4Ве ….2s2 +2 Сверху вниз по подгруппе
радиусы атомов ↑
энергия ионизации ↓
способность отдавать электроны ↑
металлические свойства ↑
восстановительная способность ↑
магний 12Мg ….3s2 Щелочноземельные металлы
кальций 20 Cа ….4s2 стронций 38 Sr ….5s2 барий 56Ва ….6s2 радий 88Rа ….7s2 Все металлы этой подгруппы-сильные восстановители, однако, несколько более слабые, чем щелочные металлы.
Ве и Мg несколько отличаются от остальных металлов подгруппы. Так Ве с водой не взаимодействует, Мg - при нагревании, а остальные Ме активно реагируют при обычных условиях. Ве(ОН)2 - амфотерное основание.
R+2H2O=R(OH)2+H2
Общая характеристика элементов I В группы
табл.3.
Элементы побочной подгруппы
I группы Строение внешнего электронного слоя Степень окисления в соединениях Закономерности изменения свойств по подгруппе
медь 29Cu
…3d104s1 +1,+2 Элементы меди, серебра, золота имеют менее ярко выраженные металлические свойства по сравнению с металлами главной подгруппы. Это связано с тем, что радиусы атомов меди, серебра, золота значительно меньше, а их ионизационные потенциалы намного больше, чем у атомов натрия, калия.
Поэтому медь, серебро, золото мало активны, причем инертность возрастает с увеличением атомной массы.
серебро 47Ag
….4d105s1
+1 золото 79Au - +1, +3 Особенности взаимодействия с кислотами
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au
табл.4.
Cu Ag
Au
HCl - - -
разб.H2SO4 - - -
конц.H2SO4 SO2 SO2 -
разб. HNO3 NO NO -
конц. HNO3 NO2 NO2 конц.
HNO3 + 3НС1
(царская водка) NO
Общая характеристика элементов II В группы
табл.5.
Элементы побочной подгруппы
II группы Строение внешнего электронного слоя
(n-1)s2p6d10ns2 Степень окисления в соединениях Закономерности изменения свойств по подгруппе
цинк 30Zn … 3d104s2, +2 Восстановительные свойства элементов подгруппы цинка выражены значительно слабее, чем у элементов главных подгрупп. Это объясняется меньшим размером радиуса атомов, и соответственно, более высокими энергиями ионизации, чем у элементов главных подгрупп. Наиболее активным элементом является цинк.
В общем, элементы II B (Zn, Cd, Hg) более активны, чем соответствующие элементы I В (Cu, Ag, Au).
кадмий 48Cd
…4d105s2 +2 ртуть 80Hg …5d106s2
- +1, +2 Контроль исходного уровня:
Элементы IА и IIА группы
Какие элементы относятся к щелочным металлам? Положение щелочных металлов в периодической системе.
Какие элементы относятся к щелочноземельным металлам? Положение щелочноземельных металлов в периодической системе.
Какое строение имеют атомы щелочных и щелочноземельных металлов?
Какие оксиды образуют щелочные и щелочноземельные металлы и какие гидроксиды им соответствуют?
Физические свойства щелочных и щелочноземельных металлов.
Жесткость воды. Способы устранения жесткости воды.
Элементы IВ и IIВ группы
Особенности строения атомов элементов IВ и IIВ группы.
Почему соединения элементов IВ и IIВ группы являются хорошими комплексообразователями? Приведите примеры комплексных соединений.
Какие степени окисления проявляет медь в своих соединениях? Соединения, с какой степенью окисления меди наиболее устойчивы?
Как доказать амфотерность оксида и гидроксида цинка?
Особенности взаимодействия серебра и ртути с кислотами. Приведите примеры.
Сообщения учащихся о биологической роли и применении в медицине элементов I, II группы.
Самостоятельная работа студентов
Какая масса хлорида натрия необходима для приготовления 5л. физиологического раствора (ρ = 1,01 г/мл).
Напишите молекулярные и ионные уравнения, с помощью которых можно осуществить превращения:

а) Na → NaOH → Na2S → NaНS

NaCl → Na → гидрид натрия
б) Са→ CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CaO → Ca(NO3)2
Напишите уравнения трех способов получения:
а) оксида меди (II)
б) сульфата меди (II)
Как изменится цвет лакмуса в растворах следующих солей: KCN, Na2S, CuCl2, Zn(NO3)2? В растворе, каких солей фенолфталеин окрасится в малиновый цвет? Ответ подтвердите уравнениями гидролиза.
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, подберите коэффициенты ионно-электронным методом:
а) Hg + HNO3 (конц.) =
б) Na + H2SO4 (конц) =
Лабораторная работа « Решение экспериментальных задач»
В склянках без надписей находятся растворы веществ (по вариантам).
Распознайте их с помощью качественных реакций.
Вариант 1. Растворы цинка сульфата, бария нитрата и калия хлорида
Вариант 2. Растворы натрия хлорида, меди сульфата (II), серебра нитрата
Вариант 3. Растворы кальция хлорида, калия хлорида, магния сульфата
Вариант 4. Растворы серебра нитрата, цинка сульфата, калия хлорида
Вариант 5. Растворы меди сульфата (II), бария нитрата, кальция хлорида
Вариант 6. Растворы серебра нитрата, магния сульфата, цинка сульфата
Оформление отчета по схеме
№ Реактивы Пробирка 1 Пробирка 2 Пробирка 2
1. Признак реакции,
уравнение реакции Признак реакции,
уравнение реакции Признак реакции,
уравнение реакции
2 …. … … …
Выводы Формула вещества, название Формула вещества, название Формула вещества, название
Итоговый контроль знаний. Тестирование (компьютерное)
При тестировании используется Банк тестовых заданий АСТ
Спецификация тестов

Тема Количество тестовых заданий
1. s-элементы главной подгруппы I группы 5
2. s-элементы главной подгруппы II группы 5
3. d-элементы побочной подгруппы I группы 5
4. d-элементы побочной подгруппы II группы 5
Итого 20
БАНК ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ АСТ
s-элементы главной подгруппы I группы
Выберите один или несколько правильных ответов
1. СОЛИ, ПОДВЕРГАЮЩИЕСЯ ГИДРОЛИЗУ
Na2CO3
NaCl
Na2S
NaBr
Правильный ответ: 1,3
2. ЗНАЧЕНИЕ рН ПРИ ГИДРОЛИЗЕ СУЛЬФИТА НАТРИЯ
pH > 7
pH = 7
pH < 7
Правильный ответ: 1
3. СОЛЬ, ВХОДЯЩАЯ В СОСТАВ ФИЗИОЛОГИЧЕСКОГО (ИЗОТОНИЧЕСКОГО) РАСТВОРА
хлорид натрия
хлорид калия
карбонат натрия
сульфат калия
Правильный ответ: 1
4. СИЛА ОСНОВАНИЙ от LiOH до CsOH
увеличивается
ослабевает
не изменяется
изменяется периодически
Правильный ответ: 1
5. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Ме2О
МеО
Ме2О3
МеО2
Правильный ответ: 1
6. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ ЭЛЕМЕНТОВ I А ГРУППЫ
….ns1
….ns2
….ns2np1
….ns2np2
Правильный ответ: 1
7. ПОЛОЖЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ
I A
I B
II A
II B
Правильный ответ: 1
8. В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb - Cs - Fr МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
ослабевают
усиливаются
изменяются периодически
не изменяются
Правильный ответ: 2
9. В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ Li - Na - K - Rb- Cs - Fr ЭНЕРГИЯ ИОНИЗАЦИИ
увеличивается
уменьшается
изменяется периодически
не изменяется
Правильный ответ: 2
10. ЭЛЕМЕНТ С НАИБОЛЬШЕЙ ВОССТАНОВИТЕЛЬНОЙ СПОСОБНОСТЬЮ
Na
Li
K
Rb
Правильный ответ: 4
11. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ НАТРИЯ С ВОДОЙ
NaOH
O2
H2
Na2O
Правильный ответ: 1,3
Дополните
12. СОЛИ НАТРИЯ ОКРАЩИВАЮТ ПЛАМЯ В .... ЦВЕТ
Правильный вариант ответа: желтый
13. СОЛИ КАЛИЯ ОКРАШИВАЮТ ПЛАМЯ В ..... ЦВЕТ
Правильный вариант ответа: фиолетовый
14. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД НАТРИЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ:
Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2S + Н2О
Правильный вариант ответа: 8
15. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД КАЛИЕМ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ:
K + HNO3 (конц.) = KNO3 + N2O + H2O
Правильный вариант ответа: 8
Установите соответствие
ЦВЕТ ЛАКМУСА В РАСТВОРЕ СОЛИ
1) фиолетовый А) NaCl
2) синий Б) Na2CO3
3) красный Правильный ответ: 1А, 2Б
s-элементы главной подгруппы II группы
Выберите один или несколько правильных ответов
1) ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ КАЛЬЦИЯ С ВОДОЙ
Са(ОН)2
H2
СаО
О2
Правильный ответ: 1,2
2) СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ АТОМОВ ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ
….ns1
….ns2
….ns2np1
….ns2np2
Правильный ответ: 2
3. ОБЩАЯ ФОРМУЛА ОКСИДОВ ЭЛЕМЕНТОВ II А ГРУППЫ
Ме2О
МеО
Ме2О3
МеО2
Правильный ответ: 2
4. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ
О2
СаО
СО2
СаС2
Правильный ответ: 2,3
5. ОСНОВНЫЙ ХАРАКТЕР ОКСИДОВ И ГИДРОКСИДОВ В РЯДУ ЭЛЕМЕНТОВ от Be до Ra
усиливается
ослабевает
изменяется периодически
не изменяется
Правильный ответ: 1
6. ЦВЕТ ПЛАМЕНИ ПРИ ВНЕСЕНИИ В НЕГО СОЛИ КАЛЬЦИЯ
желтый
фиолетовый
кирпично-красный
желто-зеленый
Правильный ответ: 3
7. ИОНЫ, ОБУСЛАВЛИВАЮЩИЕ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
Са2+
Mg2+
Na+
K+
Правильный ответ: 1,2
d-элементы побочной подгруппы I группы
Выберите один или несколько правильных ответов
1. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ДЛЯ ОСУЩЕСТВЛЕНИЯ ПРЕВРАЩЕНИЯ ПО СХЕМЕ: CuSO4 → Cu(OH)2
H2O
NaOH
H2SO4
Fe(OH)2
Правильный ответ: 2
2. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ [Cu(NH3)4] SO4
3
4
12
2
Правильный ответ: 2
3. РЕАКТИВ ДЛЯ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА ИОН СЕРЕБРА Ag+
AgNO3
BaCl2
HCl
H2SO4
Правильный ответ: 3
4. РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ (II) РЕАГИГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
HCl, H2SiO3
H2O, Cu(OH)2
O2, HNO3
NaOH, BaCl2
Правильный ответ: 4
5. ПРОДУКТЫ ТЕРМИЧЕСКОГО РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА МЕДИ (II)
вода и медь
водород и оксид меди (II)
оксид меди (I) и вода
оксид меди (II) и вода
Правильный ответ: 4
6. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕДИ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
Cu(NO3)2
NO2
NO
H2O
Правильный ответ: 1, 2, 4
7. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕДИ С РАЗБАВЛЕННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ
H2O
NO
NO2
Cu(NO3)2
Правильный ответ: 1,2,4
8. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ МЕДИ С КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТОЙ
H2O
CuSO4
SO2
H2S
Правильный ответ: 1,2,3
Дополните
9. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ НИТРАТА МЕДИ (II) В УРАВНЕНИИ В УРАВНЕНИИ Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
Правильные варианты ответа: 3
10. ЗАРЯД ИОНА–КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ Cu(NH3)4] SO4
Правильные варианты ответа: 2+
d-элементы побочной подгруппы II группы
Отметьте один и несколько правильных ответов
1. КООРДИНАЦИОННОЕ ЧИСЛО В СОЕДИНЕНИИ K2[Hg I4]
2
4
6
1
Правильный ответ: 2
2. ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЦИНКА С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
ZnCl2
H2
ZnOHCl
Cl2O
Правильный ответ:1,2
3. ХАРАКТЕР СВОЙСТВ ГИДРОКСИДА ЦИНКА Zn(OH)2
основный
кислотный
амфотерный
индиффернтный
Правильный ответ: 3
4. ЗАРЯД ИОНА – КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛЯ В СОЕДИНЕНИИ Na2[Zn(OH)4]
+ 2
- 2
- 1
+ 1
Правильный ответ: 1
5. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ, СООТВЕТСТВУЮЩЕЕ СОКРАЩЕННОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ Zn2+ + 2ОН- = Zn(OH)2↓
ZnCl2 + NaOH
Zn(OH)2 + KOH
ZnO + NaOH
ZnSO4 + H2O
Правильный ответ: 1
6. НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА С ФОРМУЛОЙ Na2[Zn(OH)4]
тетрагидроксоцинкат натрия
тетрааквацинкат натрия
гексагидроксоцинкат натрия
гексааквацинкат натрия
Правильный ответ: 1
7. ВЕЩЕСТВА, РЕАГИРУЮЩИЕ С ГИДРОКСИДОМ ЦИНКА
НСI
NaOH
Na2SO4
H2O
Правильный ответ: 1,2
8. ПРОДУКТЫ РАЗЛОЖЕНИЯ ГИДРОКСИДА ЦИНКА
ZnO
H2O
Zn
Н2
Правильный ответ:1,2
9. ЦВЕТ ЛАКМУСА В РАСТВОРЕ ХЛОРИДА ЦИНКА
красный
синий
фиолетовый
бесцветный
Правильный ответ:1

Приложенные файлы

  • docx flle9
    Размер файла: 57 kB Загрузок: 3