Методические рекомендации к практическому занятию «Контрольная работа № 2 «Химия элементов и их соединений». Итоговое занятие (компьютерное тестирование)

Государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования «Красноярский государственный медицинский университет имени профессора В.Ф. Войно-Ясенецкого»
Министерства здравоохранения Российской Федерации

Фармацевтический колледж


Специальность 33.02.01 Фармация
Квалификация Фармацевт


МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ № 10

Тема: «КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА № 2 «ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ». ИТОГОВОЕ ЗАНЯТИЕ (КОМПЬЮТЕРНОЕ ТЕСТИРОВАНИЕ)



Составитель: Ростовцева Л.В.
преподаватель высшей квалификационной категории









Красноярск
2015

ПРАКТИЧЕСКОЕ ЗАНЯТИЕ № 10

Тема занятия «Контрольная работа № 2 «Химия элементов и их соединений». Итоговое занятие (компьютерное тестирование)

Значение темы
В настоящее время известно более 100 тысяч неорганических веществ.
Неорганические соединения занимают значительное место в номенклатуре лекарственных средств. Около ста статей, включенных в ГФ РФ, составляют фармакопейные статьи по неорганическим фармацевтическим препаратам.
Знания о способах получения и свойствах отдельных химических элементов и их соединений, в т.ч. лекарственных являются базой для изучения специальных дисциплин, формирующих профиль подготовки фармацевта – аналитическая химия, контроль качества лекарственных средств, технология изготовления лекарственных форм, фармакология и др.
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен уметь
- доказывать с помощью химических реакций химические свойства веществ неорганической природы, в том числе лекарственных;
- составлять формулы комплексных соединений и давать им названия;
В результате освоения учебной дисциплины обучающийся должен знать
- периодический закон и характеристику элементов периодической системы Д.И. Менделеева;
- основы теории протекания химических процессов;
- строение и реакционные способности неорганических соединений;
- способы получения неорганических соединений;
- теорию растворов и способы выражения концентрации растворов;
- формулы лекарственных средств неорганической природы

Цели обучения
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.

Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 1.1. Организовывать прием, хранение лекарственных средств, лекарственного растительного сырья и товаров аптечного ассортимента в соответствии с требованиями нормативно-правовой базы.
ПК 1.6. Соблюдать правила санитарно-гигиенического режима, охраны труда, техники безопасности и противопожарной безопасности.
ПК 2.1. Изготавливать лекарственные формы по рецептам и требованиям учреждений здравоохранения.
ПК 2.2. Изготавливать внутриаптечную заготовку и фасовать лекарственные средства для последующей реализации.
ПК 2.3. Владеть обязательными видами внутриаптечного контроля лекарственных средств.

Учебная цель:
Обобщение и контроль знаний обучающихся по разделу «Химия элементов». Контроль знаний по курсу общей и неорганической химии.
Метод обучения: репродуктивно-побуждающий, частично-поисковый
Тип занятия: контроль знаний и умений.
Место проведения практического занятия: учебная комната, компьютерный класс.
Оснащение занятия: методические рекомендации к практическому занятию, дидактический материал, банк тестовых заданий в АСТ.
Таблицы: периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде, ряд активности металлов.

Схема хронокарты практического занятия

№№п/п
Этапы
практического занятия
Продолжительность (мин)
Содержание этапа и оснащенность


Организационный
2
Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.


Формулировка темы и цели
3
Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.


Методические указания для самостоятельной работы студентов.
5
Раскрыть этапы выполнения самостоятельной работы.



Самостоятельная работа обучающихся
35
Беседа по вопросам.
Альтернативное тестирование по теме: d-элементы VI, VII, VIII группы побочной подгруппы.


Итоговый контроль знаний.
45

45
1. Контрольная работа «Химия элементов и их соединений»
2. Тестирование (компьютерное)


Подведение итогов
40
Анализ контрольной работы, работа над ошибками.
Подводится итог.
Выставляются отметки.

7
Задание на дом
5
Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013.
Подготовка к экзамену (рекомендации)

Всего:
180



Самостоятельная работа студентов
Вопросы для беседы:
1. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов хрома и марганца с ростом степени окисления металла?
2. Каковы продукты восстановления перманганата калия в различных средах?
3. Какими реакциями можно доказать наличие в растворе ионов Fe2+ и Fe3+?
4. Назовите особенности взаимодействия железа с различными кислотами.

Альтернативное тестирование по теме: d-элементы VI, VII, VIII группы побочной подгруппы (по вариантам).

Составьте последовательность, отражающую характеристику элемента, согласно плану:

Название элемента Положение в периодической системе Строение внешнего и предвнешнего энергетического уровня Высшая и низшая степень окисления в соединениях Формула высшего оксида Характер свойств высшего оксида Уравнение окислительно-восстановительной реакции.





























6. Рассмотрите ОВР, подберите коэффициенты электронно-ионным методом (по вариантам):
1. CrCl3 + NaClO + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
2. KMnO4 + SO2 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4
3. FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HBr + Н2О
4. Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
5. PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
6. KMnO4 + NaI + KOH = K2MnO4 + I2 + NaOH

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ
1. Хром 1 3 2 4 1
2. Марганец 3 1 4 6 1
3. Железо 2 4 1 5 3


Уравнения окислительно-восстановительных реакций:
1. CrCl3 + NaClO + NaOH = Na2CrO4 + NaCl + H2O
2. KMnO4 + SO2 + H2O = H2SO4 + K2SO4 + MnSO4
3. FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + HBr + Н2О
4. Na2Cr2O7 + NaNO2 + H2SO4 = NaNO3 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
5. PH3 + KMnO4 + H2SO4 = H3PO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
6. KMnO4 + NaI + KOH = K2MnO4 + I2 + NaOH

Итоговый контроль знаний
1. Контрольная работа «Химия элементов и их соединений»
2. Тестирование (компьютерное)

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
«ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ»

ВАРИАНТ № 1.

1.Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
H2S S SO2 SO3H2SO4

K2S

2. В пробирках без надписей находятся концентрированные растворы кислот - соляная, серная и азотная. Добавление в каждую пробирку одного и того же вещества (можно нагреть), оказалось достаточно, чтобы определить, в какой пробирке содержится каждая кислота. Напишите уравнения реакций.

3. Предложите способ получения гидроксида алюминия и докажите его амфотерный характер. Напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Дайте характеристику оксида азота (IV): способы получения, физические и химические свойства.

ВАРИАНТ № 2.

1.В склянке без этикетки находится белое кристаллическое вещество. При добавлении к раствору этого вещества раствора гидроксида бария выпал белый нерастворимый в кислотах и щелочах осадок и выделился газ с резким запахом, который окрашивает влажную универсальную бумажку в синий цвет. Какое вещество находится в склянке? Напишите уравнения реакций.

2. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Ca Ca(OH)2

CaC2 CaCl2

CaO CaCO3
3. Охарактеризуйте основные свойства аммиака, напишите соответствующие уравнения реакции.
4. Напишите три уравнения реакций взаимодействия алюминия с веществами, относящимися к разным классам химических соединений, в которых проявляются восстановительные свойства алюминия.

ВАРИАНТ № 3.

1. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
NH4Cl NH3 N2 NO2 HNO3 NO2

2. В пробирках без надписей находятся сульфат цинка, сульфид калия, нитрат бария, хлорид меди и соляная кислота. Как, не используя других реактивов, определить, в какой пробирке находиться каждое из веществ? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите уравнения реакции, доказывающие амфотерный характер гидроксида хрома (III).

4. Охарактеризуйте окислительные свойства серной кислоты, напишите соответствующие уравнения реакций.

ВАРИАНТ № 4.

1.Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
цинк оксид цинка хлорид цинка гидроксид цинка оксид цинка

тетрагидроксоцинкат натрия

2. В трех пробирках без надписей находятся сульфат натрия, сульфид натрия и тиосульфат натрия. С помощью, какого одного реактива можно определить, какая соль находиться в каждой пробирке? Напишите уравнения реакций.

3. Охарактеризуйте отношение азотной кислоты к металлам, напишите соответствующие уравнения реакций.

4. Напишите уравнения трех способов получения оксида меди (II).

ВАРИАНТ № 5.

1. Составьте уравнения химических реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
A2O3 NaAlO2 AlCl3 Al(OH)3 K[Al(OH)4(H2O)2]

2. В чем сходство и в чем отличие свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты? Приведите примеры соответствующих уравнений реакций.

3. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства сероводородной кислоты.

4. В двух склянках без этикеток находятся твердые хлорид аммония и гидрокарбонат натрия. Как определить в какой склянке находится каждая соль? Напишите соответствующие уравнения реакции.

ТЕСТИРОВАНИЕ (компьютерное)

Для тестирования используется Банк тестовых заданий АСТ

Спецификация тестов



Тема
Количество тестовых заданий

1.
Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Теория строения веществ
3

2.
Классы неорганических веществ
3

3.
Комплексные соединения
3

4.
Растворы
3

5.
Теория электролитической диссоциации. Гидролиз солей
3

6.
Химические реакции
3

7.
Галогены. Халькогены
3

8.
p-элементы главной подгруппы V, IV, III группы
3

9.
s- и d-элементы I и II группы главной и побочной подгруппы
3

10.
d-элементы VI, VII, VIII группы побочной подгруппы
3


Итого
30


ПРИМЕРНЫЙ ВАРИАНТ ТЕСТИРОВАНИЯ

Выберите один правильный ответ
1. МЕТАЛЛИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДЕ С УВЕЛИЧЕНИЕМ ЗАРЯДА ЯДРА АТОМА
усиливаются
ослабевают
изменяются периодически
не изменяются
2. ЧИСЛО ОРБИТАЛЕЙ НА р-ПОДУРОВНЕ
1
3
5
7
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В МОЛЕКУЛАХ СЕРОВОДОРОДА И ХЛОРИДА БАРИЯ СООТВЕТСТВЕННО
ковалентная полярная и ионная
ионная и ковалентная полярная
ковалентная неполярная и ковалентная полярная
водородная и ионная
4. ХАРАКТЕР ВЫСШЕГО ОКСИДА ЭЛЕМЕНТА С ПОРЯДКОВЫМ НОМЕРОМ 16
амфотерный
основный
кислотный
несолеобразующий
5. ПАРА ВЕЩЕСТВ, РЕАГИРУЮЩИХ С РАЗБАВЛЕННОЙ ХЛОРОВОДОРОДНОЙ КИСЛОТОЙ
медь и гидроксид натрия
железо и оксид кремния (IV)
свинец и нитрат калия
магний и нитрат серебра
6. ЛИГАНДАМИ В СОЕДИНЕНИИ Zn2[Fe(CN)6] ЯВЛЯЮТСЯ ИОНЫ
Zn2+
Fe2+
Fe [(CN)6]4-
CN-
7. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДА СЕРЕБРА С АММИАКОМ
[Ag(NH3)2]Cl
[Ag(NO2)2]Cl
NH4Cl
AgNO3
8. ЗАРЯД КОМПЛЕКСНОГО ИОНА В СОЕДИНЕНИИ Na3[Co(NO2)6]
2+
3+
3-
6-
9. МАССОВАЯ ДОЛЯ (%) ГЛЮКОЗЫ В РАСТВОРЕ, ПОЛУЧЕННОМ ПРИ РАСТВОРЕНИИ 40 г ГЛЮКОЗЫ В 280 г ВОДЫ
12,5
0,125
14,2
7,0
10. МАССА (г) БРОМИДА КАЛИЯ, НЕОБХОДИМАЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 200 мл 0, 25М РАСТВОРА
50,0
5,95
0,42
4,0
11. НЕОБРАТИМАЯ ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПРОТЕКАЕТ ПРИ СЛИВАНИИ РАСТВОРОВ
сульфата цинка и соляной кислоты
хлорида магния и азотной кислоты
сульфата цинка и гидроксида калия
гидроксида калия и хлорида натрия
12. КРАТКОМУ ИОННОМУ УРАВНЕНИЮ Ba2++SO42-BaSO4 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ
BaCO3 + K2SO4
Ba(OH)2 + H2SO4
Ba + Н2SO4
BaO + SO3
13. СРЕДА РАСТВОРА КАРБОНАТА КАЛИЯ
щелочная
кислая
нейтральная
слабокислая
14. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ХРОМА В МОЛЕКУЛЕ ДИХРОМАТА КАЛИЯ K2Cr2O7
+6
+3
+2
+12
15. СХЕМА, ОТРАЖАЮЩАЯ ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ
S0 S-2
S+6 S0
S-2 S+6
S+4 S0
16. СТРОЕНИЕ ВНЕШНЕГО ЭЛЕКТРОННОГО СЛОЯ ГАЛОГЕНОВ
ns2np5
ns2np4
ns2np3
ns2np2
17. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ С МЕДЬЮ
SO2
SO3
H2S
Н2
18. РЕАКТИВОМ НА ИОН АММОНИЯ СЛУЖИТ РАСТВОР
нитрата серебра
хлорида бария
гидроксида натрия
сульфида натрия
19. РЕАКТИВ, С ПОМОЩЬЮКОТОРОГО МОЖНО ОБНАРУЖИТЬ ПРИСУТСТВИЕ ФОСФАТОВ В РАСТВОРЕ
BaCl2
AgNO3
NaOH
HCl
20. ПРОДУКТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ГИДРОКСИДА АЛЮМИНИЯ С РАСТВОРОМ ГИДРОКСИДА НАТРИЯ
Na2O
A2O3
Na[Al(OH)4]
Al(OH)3
21. СОЛЬ, ВХОДЯЩАЯ В СОСТАВ ФИЗИОЛОГИЧЕСКОГО (ИЗОТОНИЧЕСКОГО) РАСТВОРА
хлорид калия
карбонат натрия
сульфат калия
хлорид натрия
22. ИОНЫ, ОБУСЛАВЛИВАЮЩИЕ ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ
Са2+, Mg2+
Na+, K+
Са2+, Fe2+
Fe2+, Na+
23. РАСТВОР СУЛЬФАТА МЕДИ (II) РЕАГИРУЕТ С КАЖДЫМ ИЗ ДВУХ ВЕЩЕСТВ
HCl, H2SiO3
H2O, Cu(OH)2
O2, HNO3
NaOH, BaCl2
24. РЕАГЕНТ КАЧЕСТВЕННОЙ РЕАКЦИИ НА КАТИОН Fe2+
K3[Fe(CN)6]
AgNO3
K4[Fe(CN)6]
(NH4)2SCN
25. ПРОДУКТ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ПЕРМАНГАНАТА КАЛИЯ
В КИСЛОЙ СРЕДЕ
МnО2
Мn2+
МnО
МnO42-

Установите соответствие
26. ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА И ЕГО ПРИНАДЛЕЖНОСТЬ К СООТВЕТСТВУЮЩЕМУ КЛАССУ
1) соль
А) Ca(H2PO4)2

2) амфотерный оксид
Б) CaО

3) кислота
В) HMnO4

4) основный оксид
Г) Al2O3



27. КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ НА ГАЛОГЕНИД-ИОНЫ
1) белый творожистый осадок
А) Br-

2) светло-желтый осадок
Б) I -

3) желтый осадок
В) Cl-

4) бурый осадок



28. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА И ПРОДУКТЫ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1) Fe + Cl2 =
А) FeCl3

2) Fe + HCl =
Б) FeCl2 + H2

3) Fe + H2SO4 (разб.) =
В) FeSO4 + H2

4) Fe + H2SO4(конц.) =
Г) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O


Д) Fe2(SO4)3 + H2

Дополните
29. КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ФОРМУЛОЙ ОКИСЛИТЕЛЯ В УРАВНЕНИИ РЕАКЦИИ, СХЕМА КОТОРОЙ P + HNO3 + H2O NO + H3PO4
________________
(запишите цифру)
30. К 150 Г. РАСТВОРА С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ СУЛЬФАТА КАЛИЯ 10% ДОБАВИЛИ 100 Г. ВОДЫ. ВЫЧИСЛИТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ (%) СОЛИ В ПОЛУЧЕННОМ ПОСЛЕ РАЗБАВЛЕНИЯ РАСТВОРЕ.________________
(в ответе укажите число, без единиц измерения)

ЭТАЛОНЫ ОТВЕТОВ

№ вопроса
Вариант
ответа
№ вопроса
Вариант
ответа
№ вопроса
Вариант
ответа
№ вопроса
Вариант
ответа

1
2
9
1
17
1
25
2

2
2
10
2
18
3
26
1А2Г3В4Б

3
1
11
3
19
2
27
1В2А3Б

4
3
12
2
20
3
28
1А2Б3В4Г

5
4
13
1
21
4
29
5

6
4
14
1
22
1
30
6

7
1
15
3
23
4



8
3
16
1
24
1




ПЕРЕЧЕНЬ ВОПРОСОВ,
ВЫНОСИМЫХ НА ПРОМЕЖУТОЧНУЮ АТТЕСТАЦИЮ, (ЭКЗАМЕН)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.
Строение атомов химических элементов и закономерности в изменении их свойств на примере: а) элементов одного периода, б) элементов одной главной подгруппы.
Строение атома. Состояние электронов в атоме. Квантовые числа.
Электронные конфигурации атомов. Правила и принципы составления электронных конфигураций.
Валентность. Валентные возможности атомов химических элементов.
Ионная связь. Характеристика и механизм образования ионной связи.
Ковалентная связь, виды ковалентной связи. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
Оксиды: классификация, получение, химические свойства.
Основания: классификация, получение, химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Амфотерные гидроксиды: получение, химические свойства.
Кислоты: классификация, химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Соли: классификация, номенклатура, химические свойства с учетом особенностей реакций окисления-восстановления и ионного обмена.
Электрохимический ряд напряжений металлов. Химические свойства металлов на основании их положения в ряду напряжений.
Металлы, их положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая химическая связь. Общие химические свойства металлов как восстановителей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Комплексные соединения. Основные положения координационной теории.
Комплексные соединения: строение, классификация, номенклатура.
Комплексные соединения: получение, химические свойства, применение комплексных соединений.
Понятие о дисперсных системах. Классификация дисперсных систем.
Растворы, растворимость веществ. Виды растворов. Гидратная теория растворов Д.И. Менделеева.
Способы выражения концентрации.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Электролитическая диссоциация кислот, оснований, амфотерных гидроксидов и солей.
Понятие о степени и константе диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Водородный показатель. Определение рН среды.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций обмена до конца.
Гидролиз солей. Факторы, влияющие на степень гидролиза.
Типы химических реакций: реакции соединения, разложения, замещения, обмена. Тепловой эффект химических реакций.
Степень окисления. Важнейшие окислители и восстановители.
Окислительно-восстановительные реакции. Сущность процессов окисления-восстановления.
Окислительно-восстановительные реакции. Классификация окислительно-восстановительных реакций.
Скорость химических реакций. Зависимость скорости от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, катализатора
Обратимость химических реакций. Химическое равновесие и условия его смещения.
Общая характеристика элементов VII А группы периодической системы Д. И. Менделеева. Биологическая роль галогенов, применение их соединений в медицине и народном хозяйстве.
Хлор: строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, распространение в природе, способы получения, химические свойства.
Галогеноводороды. Качественные реакции на галогенид-ионы.
Соляная кислота: получение, свойства, хлориды. Качественная реакция на хлорид- ион.
Кислородные соединения хлора.
Общая характеристика элементов VIА группы периодической системы Д. И. Менделеева. Характеристика серы, как простого вещества.
Кислород: аллотропия, физические, химические свойства, применение.
Сероводород: получение, свойства, действие на организм.
Оксид серы +4: получение, физические и химические свойства, применение.
Оксид серы +6: получение, физические и химические свойства, применение.
Тиосульфат натрия: получение, свойства, качественная реакция на тиосульфат- ион, применение.
Серная кислота: получение, физические свойства. Кислотно-основные свойства серной кислоты.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты.
Соли серной кислоты, качественная реакция на сульфат- ион. Применение в медицине и народном хозяйстве.
Общая характеристика VА группы периодической системы Д.И. Менделеева. Азот - простое вещество.
Аммиак: получение, физические и химические свойства, действие на организм. Соли аммония.
Оксиды азота: получение, свойства.
Азотная кислота: получение, кислотно-основные свойства.
Окислительно-восстановительные свойства концентрированной и разбавленной азотной кислоты.
Соли азотной и азотистой кислот: свойства, применение.
Фосфор: аллотропия, физические и химические свойства, биологическая роль.
Фосфор – простое вещество: получение, физические и химические свойства, биологическая роль и применение фосфора.
Оксиды фосфора +3, +5: получение, свойства.
Фосфорная кислота: получение, физические и химические свойства. Качественная реакция на ортофосфат-ион.
Общая характеристика IVА группы периодической системы Д.И. Менделеева. Углерод: аллотропия, свойства.
Оксиды углерода+2,+4: получение, свойства.
Угольная кислота и ее соли (карбонаты, гидрокарбонаты). Качественные реакции на карбонат-ион
Кремний и его важнейшие соединения: оксид кремния, кремниевая кислота, силикаты.
Общая характеристика IIIA группы периодической системы Д.И. Менделеева. Алюминий: физические и химические свойства, биологическая роль.
Амфотерный характер свойств оксида и гидроксида алюминия.
Бор. Соединения бора. Химические свойства, качественная реакция на борат-ион.
Общая характеристика щелочных металлов. Натрий, калий: свойства, биологическая роль.
Щелочноземельные металлы. Соединения кальция: свойства, биологическая роль, применение в медицине
Щелочноземельные металлы. Соединения магния: свойства, биологическая роль, применение в медицине.
Жесткость воды: виды жесткости, способы ее устранения
Соединения железа в степени окисления +2: свойства, строение важнейших соединений, в том числе лекарственных.
Соединения железа в степени окисления +3: свойства, строение важнейших соединений, в том числе лекарственных.
Соединения марганца в степени окисления +6.
Соединения марганца в степени окисления +2, +4.
Окислительные свойства перманганата калия в зависимости от рН среды.
Соединения хрома в степени окисления +3 .
Соединения хрома в степени окисления +6.
Серебро и его соединения. Применение соединений серебра в медицине.
Соединения ртути +1,+2.Влияние соединений ртути на живые организмы.
Амфотерный характер свойств оксида и гидроксида цинка. Применение в медицине соединений цинка.
Соединения меди +1, +2: оксиды, гидроксиды, комплексные соединения. Биологическая роль меди.
.
Задания (задачи) для подготовки
к промежуточной аттестации

Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 16 и 25. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 9 и 26. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Опишите строение атома и составьте электронные и электронно-графические формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 20. К какому электронному семейству относится каждый из элементов?
Валентные возможности атома серы.
Валентные возможности атома хлора
Валентные возможности атома фосфора.
Вычислите массу хлорида натрия и объем воды, необходимые для приготовления 400 г. 0,9 % -ного раствора.
В каком объеме раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,1 моль/л содержится 0, 4900 г. серной кислоты?
Вычислите массу 30%-ного раствора перекиси водорода, необходимую для приготовления 300 г. 3%-ного раствора.
Вычислите массу Na2SO4 · 10H2O и объем воды, необходимые для приготовления 50 г. 14,2%-ного раствора.
Для обработки рук хирурга, ран, операционного поля используется йодная настойка с массовой долей 5%. В каком массовом соотношении нужно смешать растворы с массовыми долями йода 2,5% и 30%, чтобы получить 330г йодной настойки с массовой долей 5%?
При некоторых аллергических заболеваниях взрослым назначают раствор с массовой долей хлорида кальция CaCl2 10%, детям – с массовой долей CaCl2 – 5%. Рассчитайте массу 10 %-ного и 2%-ного растворов CaCl2, которые необходимы для приготовления 400г. 5%-ного раствора CaCl2.
Дать название и разобрать комплексные соединения: K4[Fe(CN)6], [Ag(NH3)2]Cl, K3[AlF6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)4]Cl2, K3[Co(NO2)6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: Na3[Co(NO2)6], [Zn(NH3)4]SO4, K[Ag(CN)2]
Дать название и разобрать комплексные соединения:[Cr(H2O)6]Cl3 , K2[Cu(OH)4], K3[Co(NO2)6]
Дать название и разобрать комплексные соединения: [Pt(NH3)3Cl]Cl , K2[HgI4], [Cu(NH3)4]SO4
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат свинца (II), карбонат калия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: хлорид цинка, сульфит натрия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей хлорид кобальта (II), нитрат алюминия. Какие значения рН имеют растворы этих солей?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей: нитрат меди (II), сульфид калия.
Какие из солей Al2(SO4)3, K2S, Pb(NO3)2, KCl подвергаются гидролизу?
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.
Как изменится цвет лакмуса в растворах солей: хлорида натрия, карбоната натрия, хлорида меди (II)? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
Запишите реакцию получения гидроксида цинка и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Запишите реакцию получения гидроксида алюминия и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Запишите реакцию получения гидроксида свинца (II) и докажите его амфотерность соответствующими уравнениями реакций.
Осуществить превращения: KCrO2 K2CrO4 ( K2Cr2O7( Cr2(SO4)3( Cr(OH)3.
Дать названия продуктам реакции.
Осуществить превращения: Cr ( Cr2O3 ( CrCl3 ( Cr(OH)3 ( K3[Cr(OH)6]
Дать названия комплексному соединению.
Осуществить превращения: Fe( FeCl2 ( Fe(OH)2 FeSO4 ( Fe3[Fe(CN)6]2
Дать название комплексному соединению.
Осуществить превращения: Cu (Cu(NO3)2 ( Cu(OH)2 (CuSO4 ( [Cu(NH3)4]SO4. Дать название комплексному соединению.
Осуществить превращения: Н2S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4.
Дать название продуктам реакции.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: K2CrO4 + FeSO4 + H2SO4 =+++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: K2CrO4 + K2SO3 + H2SO4 = ++.+..
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + H2S + H2SO4 = +.++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + KI + H2SO4 = +++.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + FeSO4 + H2SO4 = +.+.+.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KМnO4 + KI + KOH = +.+.
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: KMnO4 + K2SO3 + H2O + +
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: H2SO4 (конц) + Zn + . + .
Подберите коэффициенты электронно-ионным методом, укажите окислитель и восстановитель: HNO3 (разб) + Cu + . + .
ЛИТЕРАТУРА

Основная литература
Бабков, А. В. Общая и неорганическая химия : учеб. для мед. училищ и колледжей / А. В. Бабков, Т. И. Барабанова, В. А. Попков. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2013. - 384 с.

Дополнительная литература
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. тестовых заданий с эталонами ответов для студентов 1 курса, обучающихся по специальности 33.02.01 - Фармация / сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова, И. П. Агафонова ; Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 55 с. – Режим доступа :
http://krasgmu.ru/sys/files/colibris/51539_6825_testy_po_neorganicheskoii_himii_rostovtseva.pdf.
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к внеаудитор. (самостоят.) работе по специальности 33.02.01 - Фармация (очная форма обучения) / сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова ; Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 69 с. – Режим доступа :
http://krasgmu.ru/sys/files/colibris/51650_6990_1433475920_o._i_neorg_him_sb_dlya_samost_raboty.pdf.
Общая и неорганическая химия [Электронный ресурс] : сб. метод. указаний для обучающихся к практ. занятиям по специальности 33.02.01 - Фармация (очная форма обучения) / сост. Л. В. Ростовцева, Е. Н. Казакова ; Красноярский медицинский университет, Фармацевтический колледж. - Красноярск : КрасГМУ, 2015. - 80 с. – Режим доступа : http://krasgmu.ru/sys/files/colibris/53380_1446448762_7135_o_i_neorg_himiya_dlya_prakticheskih_zanyatiy.pdf.
Жолнин, А. В. Общая химия [Электронный ресурс] : учебник / А. В. Жолнин ; ред. В. А. Попков, А. В. Жолнин. - М. : ГЭОТАР-Медиа, 2014. - 400 с. - Режим доступа :
http://www.studmedlib.ru/ru/book/ISBN9785970429563.html.

Электронные ресурсы
ЭБС КрасГМУ Colibris;
ЭБС Консультант студента.
ЭБС ibooks;
НЭБ elibrary.



Приложение 1.


Приложение 2.
РАСТВОРИМОСТЬ КИСЛОТ, ОСНОВАНИЙ И СОЛЕЙ В ВОДЕ




Приложение 3.

КОНЦЕНТРАЦИЯ И ПЛОТНОСТЬ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ ПРИ 200С

%
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
CH3COOH
NaOH
KOH
NH3

1
2
3
4
5
1,005
1,012
1,018
1,025
1,032
1,003
1,008
1,013
1,018
1,023
1,004
1,009
1,015
1,020
1,026
1,004
1,009
1,015
1,020
1,026
1,000
1,001
1,003
1,004
1,006
1,010
1,021
1,032
1,043
1,054
1,007
1,017
1,026
1,035
1,044
0,994
0,990
0,985
0,981
0,977

6
7
8
9
10
1,039
1,045
1,052
1,059
1,066
1,028
1,033
1,038
1,043
1,047
1,031
1,037
1,043
1,049
1,054
1,031
1,037
1,042
1,048
1,053
1,007
1,008
1,010
1,011
1,013
1,065
1,076
1,087
1,098
1,109
1,053
1,062
1,072
1,081
1,090
1,973
1,969
1,965
1,961
1,958

12
14
16
18
20
1,080
1,095
1,109
1,124
1,139
1,057
1,068
1,078
1,088
1,098
1,066
1,078
1,090
1,103
1,115
1,065
1,076
1,088
1,101
1,113
1,015
1,018
1,021
1,024
1,026
1,131
1,153
1,175
1,197
1,219
1,109
1,128
1,148
1,167
1,186
0,950
0,943
0,936
0,930
0,923

22
24
26
28
30
1,155
1,170
1,186
1,202
1,219
1,108
1,119
1,129
1,139
1,149
1,128
1,140
1,153
1,167
1,180
1,126
1,140
1,153
1,167
1,181
1,029
1,031
1,034
1,036
1,038
1,241
1,263
1,285
1,306
1,328
1,206
1,226
1,247
1,267
1,288
0,916
0,910
0,904
0,898
0,892

35
40
45
50
55
60
65
70
75
80
85
90
92
94
96
98
100
1,260
1,303
1,348
1,395
1,445
1,498
1,553
1,611
1,669
1,727
1,779
1,814
1,824
1,831
1,836
1,836
1,831
1,174
1,198
1,214
1,246
1,278
1,310
1,339
1,367
1,391
1,413
1,434
1,452
1,469
1,483
1,487
1,491
1,495
1,501
1,513
1,216
1,254
1,293
1,335
1,379
1,426
1,476
1,526
1,579
1,633
1,689
1,746
1,770
1,794
1,819
1,844
1,870
1,044
1,049
1,053
1,058
1,061
1,064
1,067
1,069
1,070
1,070
1,069
1,066
1,064
1,062
1,059
1,055
1,050
1,380
1,430
1,478
1,525
1,341
1,396
1,452
1,511











HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER1413HYPER15


35


HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER1421HYPER15


HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER144HYPER15


ФГОС СПО - 03
11

HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER1422HYPER15




5

4

1. Э2О
2. ЭО
3. ЭО2
4. ЭО3
5. Э2О3
6. Э2О7

1. кислотный
2. основный
3. амфотерный
4. несолеобразующий

1. +3, +2
2. +6, +2
3. +6, +3
4. +7, +2
5. +7,+6
6. +6,+3







3

1

2

1. 3s2 3p63d54s2
2. . 4s2 4p64d55s1
3. 3s2 3p63d54s1
4. 3s23p63d64s2
5. 4s2 4p6







1. IV период, VI группа, побочная подгруппа
2. IV период, VIII группа, побочная подгруппа
3. IV период, VII группа, побочная подгруппа
4. IV период, VIII группа, главная подгруппа
5. VI период, IVгруппа, главная подгруппа


6. желто-зеленый газ с резким запахом

6. газ желто-зеленого цвета

1. Хром
2. Марганец
3. Железо





ђ Заголовок 1 Заголовок 2ђ Заголовок 3 Заголовок 4­ђ Заголовок 7Уђ Заголовок 8HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложенные файлы

  • doc file10
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 6