Контроль качества лекарственных средств элементов VI группы периодической системы Д.И. Менделеева


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Лекция № 9 Тема: VI группа периодической системы элементов Д.И.Менделеева. Перекись водорода. Натрия тиосульфат ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава РоссииФармацевтический колледж Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории Красноярск, 2013 План лекции:1. Пероксид (перекись) водорода2. Натрия тиосульфат Раствор Перекиси водородаSolutio Hydrogenii peroxydi M.m. = 34,01 г/моль Описание Бесцветная прозрачная жидкость слабокислой реакции. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с водой в любых соотношениях.Неустойчива. Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окислителями и восстановителями ускоряют процесс разложения. Определение подлинности I. Окислительные свойства Перекиси водорода 1. С раствором KI в сернокислой среде. Из KI выделяется свободный Йод бурого цвета.При добавлении хлороформа хлороформный слой окрашивается в малиново-фиолетовый цвет. Если реакцию проводить с раствором KBr в присутствии H2SO4 и хлороформа, то хлороформный слой окрашивается в жёлто-оранжевый цвет. 2. С сульфидом свинца PbS. Чёрный осадок переходит в белый. бурый цвет белый осадок чёрный осадок Определение подлинности 3. H2O2 в сернокислой среде окисляет железо (II) в железо (III), которое доказывают по реакции образования Берлинской лазури (синее окрашивание). 4. Реакция Фармакопейная. С раствором K2Cr2O7 в сернокислой среде выделяется Надхромовая кислота H2Cr2O8 синего цвета, которая быстро разлагается и зеленеет. синее окрашивание Определение подлинности II. Восстановительные свойства Перекиси водорода 1. С Оксидом серебра Ag2O выделяется чёрный осадок. 2. С раствором Перманганата калия KMnO4 в сернокислой среде происходит обесцвечивание раствора. чёрный осадок бесцветный раствор Определение подлинности III. Кислотные свойства Перекиси водорода Взаимодействие с гидроксидами некоторых металлов. При этом образуются соответствующие перекиси. Количественное определение I. метод перманганатометрии;титрант KMnO4 0,1 моль/л;среда сернокислая;титрование ведут до розовой окраски. fэ=1/2 Количественное определение Раствор окрашивается в розовый цвет H2O2 ТитрантKMnO4 0,1 моль/л Формула для расчёта массовой доли: Количественное определение II. метод Йодометрии (заместительное титрование);титрант Na2S2O3 0,1 моль/л;среда сернокислая;титрование ведут до обесцвечивания бурой окраски. бесцветный раствор fэ=1/2 Количественное определение ТитрантNa2S2O3 0,1 моль/л Бурая окраска раствора исчезает I2 Применение Применяется наружно в качестве антисептика.В качестве кровоостанавливающего средства при порезах. Тиосульфат натрияNatrii thiosulfas M.m. = 248,17 г/моль Описание Бесцветные прозрачные кристаллы солоновато-горького вкуса, без запаха.Легко растворимы в воде (1:1), практически не растворимы в спирте.Содержат кристаллизационную воду.При температуре 50оС плавятся в своей кристаллизационной воде. 1.Сухая реакция. Соль натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет. 2.С раствором Пикриновой кислоты: + Na2S2O3 OH NO2 O2N NO2 ONa NO2 O2N NO2 + H2O + SO2 + S Игольчатые кристаллы Пикриновая кислота Под микроскопом Определение подлинности I. Реакции на ион Na+ Na2S2O3 + 2AgNO3 Ag2S2O3↓ + 2NaNO3 Белый осадок 1. С раствором Нитрата серебра образуется сначала белый осадок, затем жёлтый и затем чёрный: Ag2SO3 + S↓ Жёлтый осадок Ag2S2O3↓ Ag2SO3 + S↓ + H2O Ag2S↓ + H2 SO4 Чёрный осадок Определение подлинности II. Реакции на ион S2O32- Na2S2O3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O + S↓ 2. С растворами минеральных кислот Тиосульфат натрия образует Тиосерную кислоту, которая разлагается с выделением серы, диоксида серы и воды светло-жёлтый осадок Определение подлинности 3. С раствором FeCl3 образуется Тиосульфат железа (III) фиолетового цвета. Окраска быстро исчезает, так как эта соль восстанавливается до солей железа (II). 2FeCl3 + 3Na2S2O3 6NaCl + Fe2(S2O3)3 Fe2(S2O3)3 FeS2O3 + FeS4O6 фиолетовое окрашивание 2Na2S2O3 + I2 2NaI + Na2S4O6 2S2O32- - 2ē S4O62- I20 + 2ē Количественное определение Метод йодометрии, прямое титрование;Титрант раствор I2 0,1 моль/л;Индикатор Крахмал;Среда нейтральная;Титрование ведут до синего окрашивания. В точке эквивалентности I2 окрашивает крахмал в синий цвет Количественное определение Индикатор Крахмал I2 0,1 моль/л Показания: Применяют по прописи Демьяновича для лечения чесотки (раствор 60%). 30% раствор для инъекций – при аллергических заболеваниях, артритах, невралгиях. При отравлении As, Hg, Pb, синильной кислотой, солями йода, брома. Форма выпуска: порошки; ампулы 30% раствора для внутривенного введения. Применение Литература Основная:1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, 2004.- с. 82 - 89Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008.-704с.:ил. Дополнительная:Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ- 2009. 616 с:ил.2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, 1989. - 400 с.


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:


Приложенные файлы

  • ppt lekcija9
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 21
  • ppt lekcija8
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 23