Контроль качества лекарственных средств III-IV группы периодической системы Д.И. Менделеева


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Лекция № 10 Тема: IV - III группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева ГБОУ ВПО КрасГМУ им. проф.В.Ф. Войно-Ясенецкого Минздрава РоссииФармацевтический колледж Лектор Ростовцева Л.В., преподаватель химии высшей квалификационной категории Красноярск, 2013 План лекции: Общая характеристика элементов IV - III группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева.2) Натрия гидрокарбонат3) Кислота борная4) Натрия тетраборат 1. Общая характеристика элементов IIIА группы периодической системы Д. И. Менделеева.бор 5Bалюминий 13Al галлий 31Ga индий 49In таллий 81Tl Ме Строение внешнего электронного слоя ….ns2 np1 Все элементы подгруппы проявляют высшую степень окисления +3 Кислота борная H3BO3 Натрия тетраборат Na2B4O7 ·10H2O Натрия гидрокарбонат NaHCO3 IV – III группа периодической системы элементов Д.И. Менделеева Кислота Борная Acidum Boricum M.m. = 61,83 г/моль Описание Бесцветные блестящие слегка жирные на ощупь чешуйки или мелкий кристаллический порошок без запаха.При нагревании до 100°С теряет часть воды и переходит в метаборную кислоту HBO2.При нагревании выше 100°С образуется борный ангидрид B2O3 (стекловидная масса).Мало растворима в холодной воде, лучше в горячей. Растворима в спирте (1:25), в глицерине (1:7). Водные растворы слабокислой реакции. Определение подлинности 1. Реакция с куркумовой бумажкой.Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет. 2. Образование борно-этилового эфира.Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H2SO4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой. B OH OH OH + 3HOC2H5 B O – C2H5O – C2H5O – C2H5 H2SO4 + 3H2O Борно-этиловый эфир H2C – OHHC – OH +H2C – OH B O – HO – H H – O HO – CH2+ HO – CHHO – CH2 H2C – HC – O─H2C – OH B O O O – CH2 – CHHO – CH2 H+ + 3H2O + NaOH H2C – HC – O─H2C – OH B O O O – CH2 – CHHO – CH2 Na+ Глицероборат натрия fэ=1 + H2O Глицерин Глицерин Количественное определение Глицероборная кислота Метод алкалиметрии;Титрант NaOH 0,1 моль/л;Индикатор фенолфталеин;Среда кислая (наличие глицерина);Титрование ведут до розового окрашивания. H2C – HC – O─H2C – OH B O O O – CH2 – CHHO – CH2 H+ Глицероборная кислота Антисептическое, дезинфицирующее средство.Используется в качестве антибактериального,противогрибкового (фунгистатического), противопаразитарного (противопедикулезного), вяжущего средства.В виде 2 – 3% растворов – для полоскания горла, в мазях и присыпках; 1 – 2% водные растворы применяются в глазной практике. cпиртовые растворы 0,5 – 3% – при остром или хроническом отите, экземе, опрелостях. Применение Бесцветные прозрачные кристаллы; при хранении на воздухе выветриваются и покрываются белым налётом.Хорошо растворим в воде, глицерине; нерастворим в спирте.Водные растворы щелочной реакции. Описание Натрия тетраборат Natrii tetraboras M.m. = 381,37 г/моль Определение подлинности 1. Сухая реакция (Фармакопейная).Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет. 2. С раствором Цинкуранилацетата в уксусно-кислой среде (реакция Фармакопейная). Соль Na+ образует жёлтый мелкокристаллический осадок. Реакция микрокристаллоскопическая – под микроскопом видны кристаллы в виде восьмиугольников. Na+ + Zn(UO2)3 (CH3COO)8 + CH3COO— + 9H2O Na[Zn(UO2)3 (CH3COO)9]·9H2O↓ Реакции на катион натрия Определение подлинности 3. С раствором пикриновой кислоты. + Na+ O– NO2 O2N NO2 ONa NO2 O2N NO2 Игольчатые кристаллы Пикриновая кислота Под микроскопом Определение подлинности 4. Реакция с куркумовой бумажкой.Бумажку смачивают раствором Борной кислоты и раствором Соляной кислоты, затем высушивают. Она окрашивается в красно-бурый цвет. При смачивании раствором Аммиака – в чёрно-зелёный цвет. 5. Образование борно-этилового эфира.Препарат помещают в фарфоровую чашечку, добавляют спирт, концентрированную H2SO4 и поджигают. Горит пламенем с зелёной каймой. B OH OH OH + 3HOC2H5 B O – C2H5O – C2H5O – C2H5 H2SO4 + 3H2O Борно-этиловый эфир Реакции на тетраборат-ион 4H3BO3 +Na2SO4 + 5H2O Количественное определение Метод ацидиметрии;Титрант HCl 0,1 моль/л;Индикатор метилоранж;Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски. Титрант HCl 0,1 моль/л индикатор Натрия тетраборат Как слабое антисептическое средство, наружно в виде 1 – 2% растворов для полосканий, промываний. Применение Натрия гидрокарбонат Natrii hydrocarbonas M.m. = 84,0 г/моль Описание Белый кристаллический порошок без запаха, солоновато-щелочного вкуса.Хорошо растворим в воде. Водные растворы щелочной реакции. Определение подлинности 1. Сухая реакция (Фармакопейная).Соль Натрия, внесённая в бесцветное пламя спиртовки, окрашивает пламя в жёлтый цвет. 2. С раствором Цинкуранилацетата в уксусно-кислой среде (реакция Фармакопейная). Соль Na+ образует жёлтый мелкокристаллический осадок. Реакция микрокристаллоскопическая – под микроскопом видны кристаллы в виде восьмиугольников. Na+ + Zn(UO2)3 (CH3COO)8 + CH3COO— + 9H2O Na[Zn(UO2)3 (CH3COO)9]·9H2O↓ Реакции на катион натрия Определение подлинности 3. С раствором пикриновой кислоты. + NaHCO3 OH NO2 O2N NO2 ONa NO2 O2N NO2 + H2O + CO2 Игольчатые кристаллы Пикриновая кислота Под микроскопом Определение подлинности 4. Взаимодействие с минеральными кислотами.При взаимодействии NaHCO3 с любой минеральной кислотой выделяются пузырьки газа. Реакции на гидрокарбонат-ион 2NaHCO3 + H2SO4 2CO2↑ + 2H2O + Na2SO4 Количественное определение Метод ацидиметрии;Титрант HCl 0,1 моль/л;Индикатор метиловый красный;Титрование ведут от жёлтой до розовой окраски. Титрант HCl 0,1 моль/л индикатор Натрия гидрокарбонат Как антацидное средство;Готовят раствор для инъекций 4%;Прописывается в микстурах вместе с Натрия бензоатом и Термопсисом как отхаркивающее средство. Применение Литература Основная:1. Глущенко Н.Н., Плетнева Т.В., Попков В.А. Фармацевтическая химия. М.: Академия, 2004.- с. 99 - 1142. Государственная фармакопея Российской Федерации/ Издательство «Научный центр экспертизы средств медицинского применения», 2008.-704с.:ил. Дополнительная:1. Беликов В. Г.Фармацевтическая химия. – 3-е изд., М., МЕДпресс-информ- 2009. 616 с:ил. 2. Государственная фармакопея 11 изд., вып. 2-М: Медицина, 1989. - 400 с.

Приложенные файлы

  • ppt lekcija10
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 28