Методические рекомендации по выполнению студентами внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины Химия

Бюджетное профессиональное образовательное учреждение
Орловской области
«Орловский технологический техникум»


13 SHAPE \* MERGEFORMAT 1415




МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ
ПО ВЫПОЛНЕНИЮ СТУДЕНТАМИ
САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ ВНЕАУДИТОРНОЙ РАБОТЫ

УЧЕБНОЙ ДИСЦИПЛИНЫ
ХИМИЯ



Подготовила:
Е.В.Серёгина

Рассмотрено и рекомендовано:
Научно-методическим советом БПОУ ОО
«Орловский технологический техникум»
Протокол № 1 от 28.08.2015 г.





Орёл


Методические рекомендации по выполнению студентами внеаудиторной самостоятельной работы учебной дисциплины Химия составлены на основе рабочей программы, входящей в образовательную программу ПКРС по специальностям:

15.02.15 Техническая эксплуатация оборудования в торговле и общественном питании
23.02.03 Техническое обслуживание и ремонт автомобильного транспорта
09.02.04 Информационные системы
19.02.10 Технология продукции общественного питания



Организация-разработчик: БПОУ ОО «Орловский технологический техникум»








Пояснительная записка

1.Нормативные документы, на основании которых осуществляется самостоятельная работа студентов
а) Федеральный закон от 29.12.2012 №273-ФЗ (ред. От 23.07.2013) «Об образовании в Российской Федерации»;
б) Учебные планы образовательных дисциплин, «БПОУ ОО «Орловский технологический техникум», 2015 г.
в) Рабочая программа учебной дисциплины Химия
г) «Положение об организации внеаудиторной самостоятельной работы обучающихся бюджетного профессионального образовательного учреждения Орловской области «Орловский технологический техникум», «БПОУ ОО «Орловский технологический техникум», 2015
д) «Методические рекомендации по планированию и организации ВСР», «БПОУ ОО «Орловский технологический техникум», 2015 г.
2. Роль внеаудиторной самостоятельной работы в образовательном процессе
Роль внеаудиторной самостоятельной работы студента, в настоящее время особенно возрастает, т.к. перед учебными заведениями поставлена задача формирования у студентов потребности к постоянному самообразованию, предполагающему способность к самостоятельной познавательной деятельности.
3.Образовательные и дидактические цели внеаудиторной самостоятельной работы
а). Образовательными целями внеаудиторной самостоятельной работы (домашней работы) являются: воспроизведение знаний, закрепление знаний, углубление знаний, формирование навыков, умений;
б). Дидактические цели самостоятельных внеаудиторных занятий подразумевают: закрепление, углубление, расширение и систематизацию знаний, полученных во время внеаудиторных занятий; самостоятельное овладение новым учебным материалом; формирование профессиональных умений; формирование умений и навыков самостоятельного умственного труда; мотивирование регулярной целенаправленной работы по освоению специальности; развитие самостоятельности мышления; формирование убежденности, волевых черт характера, способности к самоорганизации; овладение технологическим учебным инструментом.
4. Особенности выполнения студентами внеаудиторной самостоятельной работы
Наряду, с домашними заданиями, общими для всех студентов, могут применяться индивидуальные задания (для дополнительного выполнения, повышающего рейтинг студента). Индивидуальные домашние задание даются с целью восполнения пробелов, имеющихся у студентов в усвоении учебного материала. А также индивидуальные задания следует давать студентам, которые проявляют особый интерес к изучаемой дисциплине или учебному модулю. Такие задания не только стимулируют развитие творческих способностей студентов, но и содействуют обмену знаниями на учебных занятиях, создают творческую атмосферу, радость интеллектуального общения.
Могут быть использованы задания опережающего, перспективного характера. Применение опережающих заданий позволяет преподавателю пробудить и развивать познавательные интересы, с большей эффективностью проводить на занятиях беседы, дискуссии.
5. Педагогическое руководство внеаудиторной самостоятельной работой
Студентам важно знать и то, как следует выполнять задания (алгоритм работы), какими приемами и методами пользоваться. Педагогическое руководство заключается в том, чтобы правильно определить объем и содержание работы, а также срок её выполнения. В пояснительной записке должны быть указания по выполнению работы. Наряду с общими указаниями важное место имеет инструктаж, ориентирующий студентов на самостоятельную работу по конкретному материалу. Внимание студентов нужно обратить, прежде всего, на объем, который следует выполнить; на повторение ранее изученного материала; на организацию самоконтроля.
6. Общие методические рекомендации студентам по выполнению заданий внеаудиторной самостоятельной работы
При выполнении самостоятельной работы рекомендуется придерживаться следующим инструкциям.
А) Работа с конспектом лекций.
Работа с конспектом лекций заключается в том, что студент, после рассмотрения каждой темы или раздела дисциплины, в период между очередными занятиями, изучает материал конспекта. Непонятные положения конспекта необходимо выяснить у преподавателя.
Б)Чтение основной и дополнительной литературы с конспектированием.
Самостоятельная работа при чтении учебной литературы начинается с изучения конспекта материала, полученного на занятии. Полученную информацию необходимо осмыслить. При необходимости, в конспект лекций могут быть внесены схемы, эскизы рисунков, другая дополнительная информация. При изучении нового материала составляется конспект. Сжато излагается самое существенное в данном материале. Максимально точно записываются формулы, определения, схемы, трудные для запоминания места.
В) Подготовка рефератов.
Реферат представляет собой изложение имеющихся в научной литературе концепций по заданной проблемной теме. Реферат готовится на основе анализа не менее четырех-шести научных и литературных источников. Во введении к реферату обосновывается выбор темы, дается анализ актуальности и глубины главной проблемы реферата. В реферате должно быть представлено мнение различных авторов по общей теме.
Алгоритм подготовки реферата:
1. Продумайте тему работы, определите содержание, составьте предварительный план.
2. Составьте список литературы, изучая её, фиксируйте материалы, которые планируете включить в текст работы, распределяя их по разделам составленного Вами плана работы.
3. Делайте сноски к используемым материалам.
4. Во введении к работе раскройте актуальность темы, предмет и объект изучения, укажите цель и задачи работы, методы изучения темы.
5. Последовательно раскройте все предусмотренные планом вопросы, обосновывайте, разъясняйте основные положения, подкрепляйте их конкретными примерами и фактами.
6. Проявляйте своё личное отношение, отразите в работе свои собственные
мысли.
7. В заключительной части работы сделайте выводы.
8. Перечитайте работу и зафиксируйте замеченные недостатки, исправьте их.
Критерии оценки реферата:
Реферат - наименее самостоятельная разновидность студенческой работы и к нему предъявляется меньше требований. По определению, реферат не должен содержать никаких элементов новизны. Достаточно грамотно и логично изложить основные идеи по заданной теме, содержащихся в нескольких источниках, и сгруппировать их по точкам зрения. Для реферата вполне достаточно, если вы, солидаризируясь с одной из излагаемых точек зрения, сумеете обосновать, в чем вы видите ее преимущество.
Объем реферата должен быть не менее 5 и не более 15 печатных страниц через два интервала. В тексте не должно быть ничего лишнего, не относящегося к теме или уводящего от нее, никаких ненужных отступлений. Соответствие содержания реферата заявленной теме составляет один из критериев его оценки. Ваша задача состоит в том, чтобы с максимальной полнотой использовать рекомендованную литературу, правильно, без искажений смысла понять позицию авторов и верно передать ее в своей работе.
Наконец, очень важно, быть может, даже важнее всего, чтобы текст был правильно оформлен. Именно в процессе написания рефератов приобретается и оттачивается необходимое для будущего научного работника умение грамотно сослаться на используемые источники, правильно процитировать авторский текст. Построение реферата вытекает из поставленных перед ним задач. Оно напоминает строение школьного сочинения.
Оглавление - это план реферата, в котором каждому разделу соответствует номер страницы, на которой его можно найти. Текст делится на три части: введение, основную часть и заключение.
Во введении вы должны обосновать актуальность выбранной темы, сформулировать и кратко охарактеризовать основную проблему, цель и задачи своей работы, используемые источники литературы. Основная часть представляет собой главное звено логической цепи реферата. В нее может входить несколько глав, но она может быть и цельным текстом. В основной части последовательно, с соблюдением логической преемственности между главами, раскрывается поставленная во введении проблема, прослеживаются пути ее решения на материалах источников, описываются различные точки зрения на нее и высказывается ваше отношение к ним. Иногда, если это необходимо, текст реферата может быть дополнен иллюстративным материалом: схемами, таблицами, графиками. В заключении подводится общий итог работы, формулируются выводы.
При подготовке реферата студент может обращаться к преподавателю за разъяснением непонятного материала. Соответственно оформленный отчет должен быть сдан преподавателю.
Г) Выполнение упражнений.
Все упражнения выполняются письменно и сдаются преподавателю для проверки.
Д) Подготовка ответов на вопросы.
После изучения темы для закрепления и систематизации знаний студенты должны ответить на контрольные вопросы. Ответы на вопросы могут быть выполнены либо устно, либо письменно, в зависимости от формы контроля.
Е) Составление схем, таблиц.
Схема-это упрощенное описание, изложение чего-либо в общих, главных чертах. Таблица - краткое систематизированное изложение фактов на предложенную тему.
Алгоритм выполнения схемы, таблицы:
1.Подберите необходимый материал, раскрывающий содержание схемы (таблицы).
2.Систематизируйте материал по темам схем (таблиц).
3.Выберите основные схемы (таблицы), которые должны раскрыть суть темы.
4. Выполните схемы (таблицы) стараясь максимально раскрыть суть темы.
5. Внимательно просмотрите схемы (таблицы), исправьте ошибки, и по
необходимости дополните схему (таблицу).
Ж) Подготовка мультимедийной презентации с докладом.
Мультимедийные презентации - это сочетание самых разнообразных средств представления информации, объединенных в единую структуру. Чередование или комбинирование текста, графики, видео и звукового ряда позволяют донести информацию в максимально наглядной и легко воспринимаемой форме, акцентировать внимание на значимых моментах излагаемой информации, создавать наглядные эффектные образы в виде схем, диаграмм, графических композиций и т. п.
Процесс презентации состоит из отдельных этапов:
Подготовка и согласование с преподавателем текста доклада
Разработка структуры презентации
Создание презентации в Power Point
Согласование презентации и репетиция доклада.
На первом этапе производится подготовка и согласование с преподавателем текста доклада.На втором этапе производится разработка структуры компьютерной презентации. Учащийся составляет варианты сценария представления результатов собственной деятельности и выбирает наиболее подходящий. На третьем этапе он создает выбранный вариант презентации в Power Point. На четвертом этапе производится согласование презентации и репетиция доклада. Цель доклада - помочь учащемуся донести замысел презентации до слушателей, а слушателям понять представленный материал. После выступления докладчик отвечает на вопросы слушателей, возникшие после презентации. После проведения всех четырех этапов выставляется итоговая оценка.
Требования к формированию компьютерной презентации:
- компьютерная презентация должна содержать начальный и конечный слайды;
- структура компьютерной презентации должна включать оглавление, основную и резюмирующую части;
- каждый слайд должен быть логически связан с предыдущим и последующим;
- слайды должны содержать минимум текста (на каждом не более 10 строк);
- необходимо использовать графический материал (включая картинки), сопровождающий текст (это позволит разнообразить представляемый материал и обогатить доклад выступающего студента);
- компьютерная презентация может сопровождаться анимацией, что позволит повысить эффект от представления доклада (но акцент только на анимацию недопустим, т.к. злоупотребление им на слайдах может привести к потере зрительного и смыслового контакта со слушателями);
- время выступления должно быть соотнесено с количеством слайдов из расчета, что компьютерная презентация, включающая 10 15 слайдов, требует для выступления около 710 минут.
Подготовленные для представления доклады должны отвечать следующим требованиям:
- цель доклада должна быть сформулирована в начале выступления;
- выступающий должен хорошо знать материал по теме своего выступления, быстро и свободно ориентироваться в нем;
- недопустимо читать текст со слайдов или повторять наизусть то, что показано на слайде;
- речь докладчика должна быть четкой, умеренного темпа;
- докладчику во время выступления разрешается держать в руках листок с тезисами своего выступления, в который он имеет право заглядывать;
- докладчик должен иметь зрительный контакт с аудиторией;
- после выступления докладчик должен оперативно и по существу отвечать на все вопросы аудитории (если вопрос задан не по теме, то преподаватель должен снять его).
Обучающийся в процессе выполнения имеет возможность получить консультацию преподавателя.
З) Решение задач.
Задача это цель, заданная в определенных условиях, решение задачи процесс достижения поставленной цели, поиск необходимых для этого средств.
Алгоритм решения задач:
1. Внимательно прочитайте условие задания и уясните основной вопрос, представьте процессы и явления, описанные в условии.
2. Повторно прочтите условие для того, чтобы чётко представить основной
вопрос, проблему, цель решения, заданные величины, опираясь на которые
можно вести поиски решения.
3. Произведите краткую запись условия задания.
4. Если необходимо составьте уравнение реакции.
5. Определите метод решения задания, составьте план решения.
6. Запишите основные понятия, формулы, описывающие процессы, предложенные заданной системой.
7. Найдите решение в общем виде, выразив искомые величины через заданные.
8. Проверьте правильность решения задания.
9. Произведите оценку реальности полученного решения.
10. Запишите ответ.
7. Контроль выполнения
Контроль самостоятельной работы проводится преподавателем в аудитории. Предусмотрены следующие виды контроля:
– устный опрос;
– отчетные работы.
Результаты контроля используются для оценки текущей успеваемости студентов. Оценка текущей успеваемости студентов выставляется преподавателем в журнал теоретического обучения.
Критерии оценки выполненной обучающимися работы:
оценка «5» - работа выполнена без ошибок; чисто, без исправлений; тема раскрыта полностью;
оценка «4» - работа выполнена с незначительными ошибками; тема раскрыта не полностью;
оценка «3» - работа выполнена с ошибками, тема не раскрыта.







Перечень внеаудиторных самостоятельных работ по учебной дисциплине «Химия» (39 часов)
Тема курса
Количество часов на сам. работу
Цель самостоятельной работы
Вид самостоятельной работы
Тематика
Примечание*


Раздел 1. Органическая химия
20






Тема 1.1
Теория строения органических соединений

- систематизации и закрепления полученных теоретических знании и практических умений;
- углубления и расширения теоретических знаний;
- формирования умений использовать нормативную, правовую, справочную документацию и специальную литературу;
- развития познавательных способностей и активности обучающихся: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;
- формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации; развития исследовательских умений




Тема 1.2 Углеводороды
8

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.

- значение алканов в жизни человека
- получение алканов
- применение алканов на основе их свойств
- значение алкенов в жизни человека
З. 1-З.4

Тема 1.3
Кислородосодержащие органические соединения
8

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
- получение спиртов
-вредное воздействие этилового спирта на организм
- значение спиртов в жизни человека
- особенности свойств фенола
З. 1-З.12

Тема 1.4
Азотосодержащие органические соединения






Тема 1.5
Биологически активные органические соединения
4

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
- классификация амино-кислот.
- применение аминокислот на основе их свойств.
- биологическая роль аминокислот
- значение и биологическая роль ферментов, витаминов, гормонов.
З. 1-З.4

Тема 1.6
Искусственные и синтетические полимеры






Раздел 2.
Общая и неорганическая химия
19





Тема 2.1.
Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева
3
- систематизации и закрепления полученных теоретических знании и практических умений;
- углубления и расширения теоретических знаний;
- формирования умений использовать нормативную, правовую, справочную документацию и специальную литературу;
- развития познавательных способностей и активности обучающихся: творческой инициативы, самостоятельности, ответственности и организованности;
- формирования самостоятельности мышления, способностей к саморазвитию, самосовершенствованию и самореализации; развития исследовательских умений
Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
- основные гипотезы и теории строении атома
- квантовые постулаты Н. Бора
- вклад в химию русских ученых (Д.И. Менделеев и др.)
З. 1-З.6

Тема 2.2.
Строение вещества


7

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
Выполнение домашних заданий по разделу 2.2
- сравнительная характеристика химических связей.
-представители пластмасс
З. 1-З.6

Тема 2.3
Химические реакции

4

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
Выполнение домашних заданий по разделу 2.3
-классификация химических реакций. Рассмотреть на конкретных примерах
-использование химических реакций в тяжелой и легкой промышленности, фарма-цевтической промышлен-ности.
- значение гидролиза и основные свойства воды.
З. 1-З.7

Тема 2.4
Классификация неорганических соединений и их свойства

5

Решение вариативных задач
Работа с учебной, справочной литературой и интернет-ресурсами.
Подготовка рефератов.
Создание презентаций.
-способы получения металлов. Понятие о металлургии.
– пирометаллургия электрометаллургия.
- сплавы черные и цветные.
-особенности взаимодействия концентрированной серной и азотной кислот с металлами.
- качественные реакции на кислотные остатки
З. 1-З.7

Итого:
39 часов















Задания для самостоятельной работы.
Тема 1.1. Теория строения органических соединений.
Задание №1: Работа с конспектом лекций.

Задание №2: Дайте ответы на следующие вопросы:
Какие вещества называют органическими? Что является предметом органической химии?
Сформулируйте и поясните основные положения теории химического строения А.М. Бутлерова.
Назовите основные типы реакций в органической химии.
Какие виды изомерии вы знаете?
Как, используя знания об изомерии и гомологии, объяснить многообразие соединений углерода?

Задание №3: Выполните упражнения:
Запишите электронную формулу атома углерода. Объясните смысл каждого символа в ней.
Запишите кислородсодержащие и азотсодержащие функциональные группы. Приведите примеры соединений, содержащих эти группы.
Напишите структурные формулы:
пропен;
пентин-1;
пропанол-1;
пропаналь;
2-метилпентан;
пентин-2;
пропанол-2;
пропановая кислота.
Какие виды изомерии возможны для соединений, имеющих следующие формулы (напишите структурные формулы всех возможных изомеров):
С6Н14, С4Н8, С3Н8О, С4Н9Сl,С4Н10О.
В свете представлений об индуктивном и мезомерном эффектах рассмотрите взаимное влияние атомов в молекулах:
СН3Cl,
СН3ОН,
СН3-СН=СН2.
Задание №4: Подготовьте рефераты по темам: «Жизнь и деятельность А.М. Бутлерова», «Витализм и его крах», «Роль отечественных ученых в становлении и развитии органической химии» (одна на выбор).

Тема 1.2. Углеводороды.
Задание №1: Работа с конспектом лекций.

Задание №2:Заполните таблицу:
Сравнительная характеристика алканов и циклоалканов.
Элементы характеристики
Алканы
Циклоалканы

Общая формула



Нахождение в природе



Тип гибридизации
атомов углерода



Типы связи



Типичные химические свойства



Характерные типы изомерии



Применение



Получение





Задание №3:Дайте ответы на следующие вопросы:
Какие вещества называют предельными углеводородами?
Вспомните, что вам известно о применение метана, и объясните, почему утечка бытового газа может быть обнаружена по запаху, хотя его составляющие запаха не имеют.
Укажите области применения веществ, образующихся при полном и неполном разложении метана.

Задание №4: Выполните упражнения:
Напишите формулы возможных изомеров гексана и циклопентана и назовите их по систематической номенклатуре.
Напишите структурные формулы:
2-метилгексан, 2,2-диметилбутан, н-пентан, 2,2-диметил-4-этилгексан, 2,3,4-триметилпентан, 1-метил-3-этилциклогексан, 1,2-диметилциклобутан.
Напишите уравнений следующих реакций:
взаимодействие этана с хлором;
горение бутана;
дегидрирование пропана;
бромирование циклопропана.

Тема 1.3. Кислородосодержащие органические соединения.
.
Задание №1: Работа с конспектом лекций.
Задание №2:Выполните упражнения:
1.Составьте структурные формулы следующих соединений: бутанол-2, бутен-3-ол, пентен-4-диол1,2, 5-метил-4-гексен-1-инол-3.
2.Сколько спиртов имеют молекулярную формулу С5Н12О? Составьте структурные формулы этих веществ и назовите их.
3.Составьте уравнения реакций взаимодействия пропанола-2 (изопропилового спирта) с натрием и бромоводородом. Назовите продукты реакций и укажите условия их осуществления.
4.С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения:
метанол водород этанол вода пропанол-1 углекислый газ фенол.
Задание №3:Подготовьте реферат по теме: «Спирты в пищевой промышленности».
Задание №4: Работа с конспектом лекций.
Задание №5:Дайте ответы на следующие вопросы:
1.Какие вещества называют альдегидами, а какие кетонами? Что общего между этими классами соединений?
2.Являются ли альдегиды и кетоны межклассовыми изомерами? Аргументируйте свой выбор примерами.
3.Чем отличаются реакции полимеризации от реакций поликонденсации. Приведите по одному примеру обеих реакций.
Задание №6:Выполните упражнения:
1.Составьте структурные формулы изомеров бутаналя. К каким классам относятся эти вещества? Назовите их. Составьте уравнения реакций гидрирования этих соединений и укажите названия продуктов реакций.
2.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие преввращения:
1,2-дихлорпропан пропен пропаналь пропионовая кислота пропионат натрия этан углекислый газ;
метан хлорметан метанол метаналь (-СН2-О-)n;
этан этилен этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота этилацетат;
метиловый спирт формальдегид фенолформальдегидная смола.
Задание №7:Выполните упражнения:
1.Составьте структурные формулы следующих веществ: метилацетат, муравьиная кислота, ацетат магния, этилформиат, щавелевая кислота, дихлоруксусная кислота, этилацетат, акриловая кислота.
2.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
метан ацетилен уксусный альдегид уксусная кислота метилацетат;
этан хлорэтан этиловый спирт уксусный альдегид уксусная кислота этиловый эфир уксусной кислоты;
тристеарат глицерина стеариновая кислота натриевая соль стеариновой кислоты (мыло) кальциевая соль стеариновой кислоты.
3.Запах этилового эфира масляной кислоты напоминает запах ананаса. Напишите уравнение реакций получения этого сложного эфира из масляной кислоты и этилового спирта.
4.Натуральное сливочное масло – это жир, содержащий остатки как предельных, так и непредельных кислот. Как с помощью раствора перманганата калия отличить маргарин от сливочного масла? Можно ли с помощью того же реагента различить растительное и минеральное масло?
Задание №8:Решите задачи:
Определите массы уксусного ангидрида и воды, которые необходимы для приготовления 600г 30%-ного раствора уксусной кислоты.
При сгорании смеси муравьиной, уксусной и щавелевой кислот образуется 2,016 л углекислого газа (н. у.). На нейтрализацию такой же смеси кислот требуется 200 г 1,4%-ного раствора гидроксида натрия. Найдите массу уксусной кислоты в исходной смеси.
Установите формулу кислоты на основании следующих данных: а) массовые доли углерода, водорода и кислорода в этой кислоте равны соответственно 40,68%, 5,08% и 54,24%; б) кислая натриевая соль этой двухосновной кислоты содержит 16,42% натрия.
На нейтрализацию смеси муравьиной и уксусной кислоты израсходовано 10 мл раствора гидроксида калия с массовой долей 0,40 и плотностью 1,40г/мл. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком аммиачного раствора оксида серебра (I) образовалось 8,64 г серебра. Определите массовую долю уксусной кислоты в смеси.
Задание №9:Подготовьте реферат по теме: «Жиры как продукт питания и химическое сырьё».

Задание №10:Решите задачи:
Сколько кубических метров кислорода (н. у.) выделится в атмосферу и сколько килограммов глюкозы образуется в результате фотосинтеза из 672 м3 (н. у.) углекислого газа?
Сколько глюкозы (в мг) можно окислить аммиачным раствором оксида серебра, если он содержит: а) 20,88 мг Ag2O; б) 1,5 ммоль Ag2O?
Гидролизом 250 кг древесных опилок, содержание целлюлозы в которых составляет 45%, было получено 62 кг глюкозы. Определите массовую долю выхода глюкозы от теоретически возможного.

Задание №11:Составьте конспект по теме: «Полисахариды».

Задание №12:Подготовьте мультимедийную презентацию с докладом по теме: «Биологическая роль углеводов, их значение в жизни человека и общества».

Тема 1.4. Азотосодержащие органические соединения
Задание №1: Работа с конспектом лекций.

Задание №2:Подготовьте мультимедийную презентацию с докладом по теме: «Белки как природные полимеры и компонент пищи».

Задание №3:Дайте ответы на следующие вопросы:
Какие вещества образуются при мягком гидролизе нуклеиновых кислот? А какие при полном гидролизе?
Почему в молекуле ДНК число пуриновых и пиримидиновых звеньев одинаково?
Какие виды РНК вы знаете? Какова их роль в жизнедеятельности клетки?

Задание №4:Составьте таблицу: «Сравнение ДНК и РНК».

Тема 1.5. Биологически активные соединения.
Задание №1: Работа с конспектом лекций.

Задание №2:Составьте таблицу «Витамины».

Задание №3:Составьте кроссворд по теме: «Биологически активные соединения». Минимум – 25 слов.

Задание №4:Подготовьте реферат по теме:«Значение ферментов в биологии и применение в промышленности».


Тема 2.1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева

Задание №1:Выполните упражнения:
Приведите примеры явлений, доказывающих двойственную (дуалистическую) природу частиц микромира.
Составьте схему электронного строения, электронные формулы и графические электронные формулы атомов следующих химических элементов: Ca, Fe, Zr, Sn, Nb, Hf, Pa.
Напишите электронную формулу элемента № 110, используя символ соответствующего благородного газа.
Определите валентность и степень окисления атомов в веществах с формулами: C2H6, C2H2, N2, NF3, NH3, H2O2, OF2, O2F2.

Задание №2:Решите задачи:
При сгорании металла с массой 3 г образуется его оксид массой 5,67 г. Степень окисления в металле равна +3. Что это за металл?
Чему равна масса 1 м3 воздуха при нормальных условиях?
Какой объем занимают 29 кг воздуха при н. у.

Задание №3:Подготовьте реферат по теме:«Современные представления о строении атома».

Задание №4:Выполните упражнения:
Сколько электронов на внешнем слое содержат атомы элементов побочных подгрупп?
Перечислите элементы, составляющие побочную подгруппу восьмой группы.
Охарактеризуйте положение в периодической системе следующих элементов: цинк, платина, гелий, сурьма.
По положению элементов в периодической системе определите число электронов на внешнем слое в атомах: углерода, серы, цезия, кальция, висмута, йода, ксенона. Напишите для каждого их этих элементов электронную и электронно-графическую формулы внешнего слоя.

Задание №5:Решите задачи:
Определите число нейтронов в ядре атома натрия 13 QUOTE 1415.
Сколько протонов, нейтронов и электронов содержат следующие атомы: 13 QUOTE 1415,13 QUOTE 1415.
Изотоп какого элемента образуется при пропускании изотопа
·-частицы?

Задание №6: Подготовьте реферат по теме: «Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева».

Тема 2.2. Строение веществ.
Задание №1:Заполните таблицу:
Типы химической связи


Химическая связь
Связываемые атомы

Характер элементов
Процесс в электронной оболочке
Образующиеся частицы
Кристаллическая решетка
Характер вещества
Примеры

Ионная








Ковалентная

















Металлическая









Задание №2:Составьте кроссворд по теме: «Строение вещества». (20 слов).
Задание №3:Решите задачи:
Наудите молярную концентрацию 30%-ной серной кислоты (плотность раствора 122 г/мл).
Массовая доля сульфата калия насыщенном при 10
·С водном растворе равна 8,44%. Вычислите массу сульфата калия, которая растворится в 100 г воды при этой же температуре.
В 100 мл воды растворили 20 г пентагидрата сульфата меди (II). Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Какое количество бария нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 1л воды образовался 2%-ный раствор гидроксида бария.


Тема 2.3. Химические реакции.
Задание №1: Работа с конспектом лекций.
Задание №2:Выполните упражнения:
Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (IV) по всем возможным признакам классификации.
Приведите по три примера иллюстрирующих правило Бертолле (образование газа, осадка или воды при необратимых реакциях обмена) для одного и того же вещества: а) органического, б) неорганического.
При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.
Задание №3: Составьте схему: «Классификация химических реакций в органической и неорганической химии».
Задание №4:Решите задачи:
Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:
2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О + 2610 кДж
Сколько теплоты выделится при использовании 1,12 л ацетилена?
На основании того, что при сжигании 6,5 г цинка выделяется теплота, равная 34,8 кДж, определите теплоту образования оксида цинка.
В системе СО + Cl2 COCl2концентрацию СО увеличивают от 0,03 до 0,12 моль/л, а концентрацию Cl2 – от 0,02 до 0,06 моль/л. Во сколько раз возросла скорость прямой реакции?

Задание №5:Выполните упражнения:
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса:
KMnO4 + KBr + H2SO4 MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O
Определите к какому типу ОВР относится каждое из следующих превращений:
Na2O2 + CO2 Na2CO3 +O2
H2S + SO2 S + H2O
S + NaOH Na2S + Na2SO3 + H2O
Составьте уравнения всех реакций методом электронного баланса.
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций с помощью метода полуреакций:
KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O
KCrO2 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KCl + H2O
Задание №6:Подготовьте мультимедийную презентацию с докладом по теме: «Практическое применение электролиза».

Тема 2.4. Классификация неорганических соединений и их свойства.

Задание №1:Составьте кроссворд по теме:«Металлы». (20 слов).
Задание №2:Составьте кроссворд по теме:«Неметаллы». (20 слов).
Задание №3: Работа с конспектом лекций.
Задание №4:Выполните упражнения:
Запишите уравнения реакций, иллюстрирующие следующие переходы:
Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe FeSO4 Fe(OH)2 FeO Fe
S SO2 SO3 H2SO4 SO2 S
N2 NH3 NO NO2 HNO3 NO2 N2
Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si Mg2Si SiH4 SiO2
Na Na2O2 Na2O NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaNO3 NaNO2.
Задание №5:Подготовьте мультимедийную презентацию с докладом по теме: «Основные классы соединений».
Задание №6:Решите задачи:
Определите плотность по водороду газовой смеси, состоящей из 12л этана и 3 л этилена.
К раствору, содержащему 27 г хлорида меди (II), добавили 14 г железных опилок. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1т красного железняка (Fe2O3), содержащего 20% примесей.
Через раствор, содержащий 10 г едкого натра, пропустили 20 г сероводорода. Какая соль и в каком количестве получится?
Какой объем аммиака требуется для получения 6,3 т азотной кислоты, считая потери в производстве равными 5%?
Найдите массовую долю гидроксида натрия растворе, полученном при взаимодействии 69 г натрия и 130 мл воды.

Задание №7:Выполните упражнения:
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 BaSO4
Fe Fe3O4 FeO FeSO4 Fe(OH)2 Fe2O3 FeCl3 FeCl2 Fe3[Fe(CN)6]2
CrO3 K2CrO4 K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 Cr2O3 Cr
Mn MnSO4 Mn(OH)2 Mn(OH)4 MnO2 MnCl2
Cl2 HCl Cl2 KClO3 KCl AgCl
S H2SO4 H2S S FeS H2S (NH4)2S
P Ca3P2 PH3 P2O5 HPO3 H3PO4
С какими из следующих веществ вода взаимодействует при обычных условиях: Ca, Cu, FeO, BaO, CO2, SiO2, Al2O3, KH, NH3, Na3N, KNO3, NaHCO3, CuCl2? Напишите уравнения реакций.
Напишите 5 уравнений реакций между кислородом и серусодержащими неорганическими веществами.

Список рекомендуемой литературы.

Химия для профессий и специальностей технического профиля, О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, Москва, издательский центр «Академия», 2013, 256 страниц.
Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 10 класс. О.С. Габриелян, Москва, «Дрофа» 2008.
Химия. Учебник для общеобразовательных учреждений. Базовый уровень. 11 класс. О.С. Габриелян, Москва, «Дрофа» 2008.
Габриелян О.С. Химия для преподавателя: учебно-методическое пособие / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Кузнецова Н.Е. Методика обучения химии на основе межпредметной интеграции / Н.Е. Кузнецова, М.А. Шаталов. – М., 2004.
Габриелян О.С. Химия: учеб. для студ. проф. учеб. заведений / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М., 2005.
Габриелян О.С. Химия в тестах, задачах, упражнениях: учеб. пособие для студ. сред. проф. учебных заведений / О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова – М., 2006.
Габриелян О.С. Практикум по общей, неорганической и органической химии: учеб. пособие для студ. сред. проф. учеб. заведений / Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Дорофеева Н.М. – М., 2007.
Габриелян О.С. Химия: орган. химия: учеб. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, А.А. Карцова – М., 2005.
Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.
Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.
Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.
Браун Т., Лемей Г.Ю. Химия в центре наук: В 2 т. – М., 1987.
Ерохин Ю.М. Химия. – М., 2003.
Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.А. Краткий курс химии. – М., 2000.
Пичугина Г.В. Химия и повседневная жизнь человека. – М., 2004.
Титова И.М. Химия и искусство. – М., 2007.
Титова И.М. Химия и искусство: организатор-практикум для учащихся 10–11 классов общеобразовательных учреждений. – М., 2007.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] – Министерство образования и науки Российской Федерации.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - Единая коллекция цифровых образовательных ресурсов.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - универсальная поисковая система по естественным наукам.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - образовательный сайт по химии.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - сайт МИТХТ им. М.В.Ломоносова.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ] - информационный сайт о химии - «мир химии».










13PAGE 15


13PAGE 14715




Рисунок 2 Заголовок 1 Заголовок 2 Заголовок 3 Заголовок 5 Заголовок 6 Заголовок 7 Заголовок 8!, Знак Знак8

Приложенные файлы

  • doc chimija 1
    преподаватель химии - Серёгина Е.В. методист - Сагина Г.Л.
    Размер файла: 329 kB Загрузок: 10