презентация на тему «Соединения азота»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Кислородные соединения азотаПодготовили ученики 11 классаКозлекно КсенияЯнчук Дмитрий Оксиды +1 N2O +2 NO +3 N2O3 +4 NO2 +5 N2O5 несолеобразующие кислотные HNO2 HNO3 HNO2 HNO3 Оксиды H2O + 2NO2 = HNO2 + HNO3 2H2O + 4NO2 +O2 = 4HNO3 Физические свойства N2O – бесцветный газ со слабым запахом и сладковатым вкусом, хорошо растворим в воде, «веселящий газ»NO - бесцветный газ, не имеет запаха, малорастворим в воде.N2O3 – темно- синяя жидкость, хорошо растворимая в воде NO2 N2O5 – бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде - бурый, очень ядовитый газ, хорошо растворим в воде I. Физические свойстваазотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует;Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая;«Дымит» на воздухе;«Особые приметы»: при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4HNO3=4NO2↑ + O2↑ + 2H2O II. Характеристика HNO3 По основности: одноосновная2. По содержанию «О»: кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная5. По летучести: летучая6. По степени диссоциации: сильная III. Химические свойства HNO3 Свойства HNO3 как электролитаДиссоциация: HNO3 = H+ + NO3 - ВзаимодействуетА) с оксидами металлов: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2OБ) с основаниями: Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OВ) с солями: Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O CO32- + 2H+ = CO2 + H2O 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами:K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO3 → Me(NO3)n + H2O + NxOy Cu + 4HNO3(конц) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑3Cu + 8HNO3(разб) = 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑ Me + HNO3 = Me(NO3)2 + H2↑ Азотная кислота окисляет многие органические вещества, обеспечивает красители. При этом обычно выделяется много теплоты и вещество воспламеняется. Так, если к азотной кислоте прилить каплю скипидара, то происходит яркая вспышка , а тлеющая лучинка в ней разгорается. IV. Применение азотной кислоты HNO3

Приложенные файлы

  • ppt soedineniyaazota
    Линевич Ольга Геннадьевна, преподаватель химии КГБПОУ ХТТБПТ. год создания 2015, место МБОУ СОШ № 5 г. Завитинска Амурской области
    Размер файла: 781 kB Загрузок: 2