презентация к уроку по теме «Основания»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Что такое оксиды?Какие два вида оксидов вам известны?Какие оксиды называются кислотными и чем они образованы?Какие оксиды называются основными и чем они образованы?С чем взаимодействуют кислотные и основные оксиды и что при этом образуется? Выпишите отдельно оксиды неметаллов и составьте формулы соответствующих кислот 1 ряд Na2O, N2O5, CaCl2, SiO2, BaO, NaOH; 2 ряд HCl, SO2, FeO, HNO3, CO2, CaS, CuO;3 ряд SO3, K2O, LiOH, P2O5, CaO. Тема урока: Основания – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и связанных с ним гидроксогрупп. Ме(OH) X x Валентность металла определяет количество гидроксогрупп. Например: Название оснований Гидроксид + металл + Валентность римскими цифрами Дайте названия гидроксидам NaOH Ca(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Гидроксид Na Гидроксид Fe (II) Гидроксид Ca Гидроксид Al Гидроксид Fe (III) Составьте формулы оснований по названиям Гидроксид Cr (III) Гидроксид Li Гидроксид Ba Гидроксид Sn (IV) LiOH Ba(OH)2 Cr(OH)3 Sn(OH)4 I II III IV 1 ряд Na2O BaO2 ряд FeO CuO3 ряд K2O CaO. Составьте формулы гидроксидов, соответствующих оксидам металлов NaOНBa(OН)2Fe(OН)2Cu(OН)2KOНCa (OН)2 Классификация оснований Растворимые в воде- щёлочи (Р)(Ме до Mg) Нерастворимые в воде (Н)(остальные Ме) NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 Сu(OH)2 КOH Изменяют окраску индикатора: Индикаторы – от лат. «indication» - указатели NaOH NaOH NaOH Лакмус Метиловый оранжевый Фенолфталеин Все щёлочи называют едкими, т. к. они разрушают бумагу, ткани, древесину. Гидроксид калия повреждает ткань Число ОН-групп определяет кислотность оснований.Основания Однокислотные1 ОН-группа Многокислотныенесколько ОН-групп NaOH Ca(OH)2 Al(OH)3 LiOH Sn(OH)4 2-хкислотное 3-хкислотное 4-хкислотное NaOH + HCl = Cu(OH)2 + HCl = Реакция взаимодействия основания с кислотами, при которой образуется соль и вода называется реакцией нейтрализации. Химические свойства NaCl + H2O соль водаХлорид Na CuCl + H2O соль вода I II 2 I I 2 2 Хлорид Cu(II) щёлочь кислота нерастворимое кислотаоснование Химические свойства щелочей NaOH + СО2 = NaOH+CuCl2= Na2CО3+H2O соль водакарбонат Na 2 Cu(OH)2 + NaClоснование соль гидроксид Cu(II) хлорид Na 2 2 I II I I II щёлочь кислотный оксид щёлочь соль Химические свойства нерастворимых оснований Cu(OH)2= CuО + H2O оксид вода Cu(II) Ме(Ме до Mg) + Н2О = Ме(ОН)х + Н2 ↑ 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2 ↑МеО(Ме до Mg) + Н2О = Ме(ОН)х Na2О + Н2О = 2NaОНМеґ(ОН)х + МехАу = Ме (ОН)х↓ + МеґхАу щёлочь соль (Ме до Mg) (Ме после Mg) 2NaОН + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4 СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ ОСНОВАНИЙ Получение щелочей Получе-ние Н в Н2О основа-ний § 19 Стр. 134 в.1, 9 письменно Д/з

Приложенные файлы

  • ppt osnovaniya
    Линевич Ольга Геннадьевна, преподаватель химии КГБПОУ ХТТБПТ. год создания 2013, место МБОУ СОШ № 5 г. Завитинска Амурской области
    Размер файла: 833 kB Загрузок: 3