Рабочие программы по химии


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа села Старобурновомуниципального района Бирский район Республики Башкортостан
СОГЛАСОВАНО
Руководитель РМО учителей информатики и ИКТ
____________ /Егошина Л.А./
Протокол № 1 . от « 29» августа 2015г.
СОГЛАСОВАНО
Председатель НМС МБОУ СОШ с.Старобурново,
заместитель директора по учебно-воспитательной работе
_____________/Л.Н.Шарипова/
Протокол № 1 . от «27» августа 2015 г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ СОШ с.Старобурново ______________ /Саяпова Л.А./
Приказ № _118-К___от «30» августа 2015 г.
М.П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 11 классана 2015-2016 учебный годcоставила учитель химииАсылбаева Марина Евгеньевна
РАССМОТРЕНО на заседании ШМО учителей математикиМБОУ СОШ с.СтаробурновоПротокол от 25.08.2015 № 1 от «25» августа 2015 года
Руководитель ШМО
_____________/Дубровский Н.А./
. /
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативные документы, в соответствии с которыми составлена рабочая программа
- Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобрнауки РФ от 05.03.2004г. № 1089)
- Приказ Министерства образования и науки РФ от 30 августа 2010 г. N 889 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования"
ГАРАНТ.РУ: http://www.garant.ru/products/ipo/prime/doc/6642163/#ixzz3Byznhaxl-Приказ Минобрнауки РФ от 31 марта 2015 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
-Приказ МБОУ СОШ с. Старобурново от _______ г. №___ о перечне учебников, используемых в образовательном процессе в 2015-2015 учебном году;
-Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821 – 10;
-Основная образовательная программа основного (или среднего) общего образования МБОУ СОШ с. Старобурново;
-Учебный план МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016учебный год;
-Годовой учебный календарный график МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016 учебный год;
-Положение МБОУ СОШ с. Старобурново «О рабочей программе по предмету (курсу) педагога»
Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Сведения об УМК Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК «Химия. 11 класс», автор О.С. Габриелян для 10 класса общеобразовательных учреждений
Цель и задачи учебного предмета В рабочей программе нашли отражение цели и задачи изучения химии на ступени среднего общего образования, изложенные в пояснительной записке к Примерной программе по химии:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями: характеризовать вещества, материалы и химические реакции; выполнять лабораторные эксперименты; проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям; осуществлять поиск химической информации и оценивать ее достоверность; ориентироваться и принимать решения в проблемных ситуациях;
развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии;
воспитание убежденности в том, что химия – мощный инструмент воздействия на окружающую среду, и чувства ответственности за применение полученных знаний и умений;
применение полученных знаний и умений для безопасной работы с веществами в лаборатории, быту и на производстве; решения практических задач в повседневной жизни; предупреждение явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде; проведения исследовательских работ; сознательного выбора профессии, связанной с химией.
Общеучебные умения, навыки и способы деятельности
использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент);
проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов;
использование для решения познавательных задач различных источников информации;
соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.
Принципы отбора основного и дополнительного содержания связаны с преемственностью целей образования на различных ступенях и уровнях обучения, логикой внутрипредметных связей, а также с возрастными особенностями развития учащихся
Общая характеристика учебного предмета Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание следует уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Ознакомление школьников с методами научного познания предполагается проводить при изучении всех разделов курса химии. Гуманитарное значение химии как составной части общего образовании состоит в том, что она вооружает школьника научным методом познания, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире. Знание химических законов необходимо для изучения физики, биологии, физической географии, технологии, ОБЖ.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета сформированность познавательных интересов на основе развития интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода;
формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
понимание принципов химических явлении, с которыми каждый человек постоянно встречается в повседневной жизни, и способов обеспечения безопасности при их использовании;
овладение разнообразными способами выполнения расчетов для нахождения неизвестной величины в соответствии с условиями поставленной задачи на основании использования законов химии
умение использовать полученные знания, умения и навыки в повседневной жизни (быт, экология, охрана здоровья, охрана окружающей среды, техника безопасности и др.).
Место учебного предмета в учебном плане в решении общих целей и задач на конкретной ступени общего образования Рабочая программа для 11 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, с учётом концепции духовно-нравственного воспитания и планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного (или среднего) общего образования. Представленная программа предусматривает изучение химии в 11 классе общеобразовательных учреждений : 102 часов (3 часа в неделю). Рабочая программа полностью выполняет требования федерального базисного учебного плана, поэтому содержание курса соответствует примерной программе.
Результаты изучения учебного предмета (личностные, метапредметные, предметные) Личностными результатами обучения химии в основной школе являются:
1.сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
2.убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
3.самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
4.готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
5.мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода;
6.формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
Метапредметными результатами обучения химии в основной школе являются:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий;
понимание различий между исходными фактами и гипотезами для их объяснения, теоретическими моделями и реальными объектами, овладение универсальными учебными действиями на примерах гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез, разработки теоретических моделей процессов или явлений;
формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и излагать его;
приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора информации с использованием различных источников и новых информационных технологий для решения познавательных задач;
развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
освоение приемов действий в нестандартных ситуациях, овладение эвристическими методами решения проблем;
формирование умений работать в группе с выполнением различных социальных ролей, представлять и отстаивать свои взгляды и убеждения, вести дискуссию.
Общими предметными результатами обучения химии в основной школе являются:
знания о природе важнейших химических явлений окружающего мира и понимание смысла химических законов, раскрывающих связь изученных явлений;
умения пользоваться методами научного исследования явлений природы, проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты, обрабатывать результаты измерений, представлять результаты измерений с помощью таблиц, графиков и формул, обнаруживать зависимости между химическими величинами, объяснять полученные результаты и делать выводы, оценивать границы погрешностей результатов измерений;
умения применять теоретические знания по химии на практике, решать химические задачи на применение полученных знаний;
умения и навыки применять полученные знания для объяснения принципов действия важнейших химических явлении, решения практических задач повседневной жизни, обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды;формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия, строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из экспериментальных фактов и теоретических моделей химические законы;
коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования, участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную литературу и другие источники информации.
Предпочтительные формы контроля Формами контроля учащихся являются, как традиционные - самостоятельные работы, тестирование, контрольные работы, так и современные – творческие работы, самоанализ и самооценка, наблюдения, проекты, а также внеурочная деятельность учащихся (участие в олимпиадах, творческих конкурсах).Педагогические технологии, средства обучения, используемые учителем Данная программа реализуется с помощью разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Программа предусматривает такую систему организации учебного процесса, основу которой являет собой современный урок с использованием интернет технологий, развивающего обучения, проблемного обучения, обучение развитию критического мышления, личностно - ориентированного обучения. В поддержку современному уроку выступает система консультаций, а также самостоятельная работа учащихся с использованием современных компьютерных технологий.
Осуществление целей данной программы обусловлено использованием в образовательном процессе информационных технологий, диалоговых технологий, программированного обучения, проблемного обучения, личностно-ориентированного обучения. Программа направлена на создание оптимальных условий обучения, исключение психотравмирующих факторов, сохранение психосоматического здоровья учащихся, развитие положительной мотивации к освоению программы, развитие индивидуальности и одарённости каждого ребёнка.
Содержание предмета Введение в общую химию.(1 час)
Тема1. Строение атома и периодический закон Д. И. Менделеева (13 ч)
Основные сведения о строении атома. Ядро: протоны и нейтроны. Изотопы. Электроны. Электронная оболочка. Энергетический уровень. Особенности строения электронных оболочек атомов элементов 4-го и 5-го периодов периодической системы Д. И. Менделеева (переходных элементов). Понятие об орбиталях. s- и р-орбитали. Электронные конфигурации атомов химических элементов. Периодический закон Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома.
Открытие Д. И. Менделеевым периодического закона. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева - графическое отображение периодического закона. Физический смысл порядкового номера элемента, номера периода и номера группы. Валентные электроны. Причины изменения свойств элементов в периодах и группах (главных подгруппах). Положение водорода в периодической системе. Значение периодического закона и периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева для развития науки и понимания химической картины мира. Демонстрации. Различные формы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева.
Лабораторный опыт. 1. Конструирование периодической таблицы элементов с использованием карточек.
Тема 2. Строение вещества (20 ч)
Ионная химическая связь. Катионы и анионы. Классификация ионов. Ионные кристаллические решетки. Свойства веществ с этим типом кристаллических решеток. Ковалентная химическая связь. Электроотрицательность. Полярная и неполярная ковалентные связи. Диполь. Полярность связи и полярность молекулы. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образования ковалентной связи. Молекулярные и атомные кристаллические решетки. Свойства веществ с этими типами кристаллических решеток. Металлическая химическая связь. Особенности строения атомов металлов. Металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Свойства веществ с этим типом связи. Водородная химическая связь. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Значение водородной связи для организации структур биополимеров. Газообразное состояние вещества. Три агрегатных состояния воды. Особенности строения газов. Молярный объем газообразных веществ. Примеры газообразных природных смесей: воздух, природный газ. Загрязнение атмосферы (кислотные дожди, парниковый эффект) и борьба с ним. Представители газообразных веществ: водород, кислород, углекислый газ, аммиак, этилен. Их получение, собирание и распознавание. Состав вещества и смесей. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава веществ. Понятие «доля» и ее разновидности: массовая (доля элементов в соединении, доля компонента в смеси - доля примесей, доля растворенного вещества в растворе) и объемная. Доля выхода продукта реакции от теоретически возможного. Демонстрации. Модель кристаллической решетки хлорида натрия. Образцы минералов с ионной кристаллической решеткой: кальцита, галита. Модели кристаллических решеток «сухого льда» (или иода), алмаза, графита (или кварца). Модель молекулы ДНК. Образцы пластмасс (фенолоформальдегидные, полиуретан, полиэтилен, полипропилен, поливинилхлорид) и изделия из них. Образцы волокон (шерсть, шелк, ацетатное волокно, капрон, лавсан, нейлон) и изделия из них. Образцы неорганических полимеров (сера пластическая, кварц, оксид алюминия, природные алюмосиликаты). Модель молярного объема газов. Три агрегатных состояния воды. Образцы накипи в чайнике и трубах центрального отопления. Жесткость воды и способы ее устранения. Приборы на жидких кристаллах. Образцы различных дисперсных систем: эмульсий, суспензий, аэрозолей, гелей и золей. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля. Лабораторные опыты. 2. Определение типа кристаллической решетки вещества и описание его свойств. 3. Ознакомление с коллекцией полимеров: пластмасс и волокон и изделия из них. 4. Испытание воды на жесткость. Устранение жесткости воды. 5. Ознакомление с минеральными водами. 6. Ознакомление с дисперсными системами.
Задачи: Нахождение молекулярной формулы вещества.
Тема 3. Химические реакции (27 ч)
Реакции, идущие без изменения состава веществ. Аллотропия и аллотропные видоизменения. Причины аллотропии на примере модификаций кислорода, углерода и фосфора. Озон, его биологическая роль. Изомеры и изомерия. Реакции, идущие с изменение состава вещества. Реакции соединения, разложения, замещения и обмена в неорганической и органической химии. Реакции экзо- и эндотермические. Тепловой эффект химической реакции и термохимические уравнения. Реакции горения, как частный случай экзотермических реакций. Скорость химической реакции. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, площади поверхности соприкосновения и катализатора. Реакции гомо- и гетерогенные. Понятие о катализе и катализаторах. Ферменты как биологические катализаторы, особенности их функционирования. Обратимость химических реакций. Необратимые и обратимые химические реакции. Состояние химического равновесия для обратимых химических реакций. Способы смещения химического равновесия на примере синтеза аммиака. Понятие об основных научных принципах производства на примере синтеза аммиака или серной кислоты. Роль воды в химической реакции. Истинные растворы. Растворимость и классификация веществ по этому признаку: растворимые, малорастворимые и нерастворимые вещества. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Кислоты, основания и соли с точки зрения теории электролитической диссоциации. Химические свойства воды; взаимодействие с металлами, основными и кислотными оксидами, разложение и образование кристаллогидратов. Реакции гидратации в органической химии. Жидкое состояние вещества. Вода. Потребление воды в быту и на производстве. Жесткость воды и способы ее устранения. Минеральные воды, их использование в столовых и лечебных целях. Жидкие кристаллы и их применение. Твердое состояние вещества. Аморфные твердые вещества в природе и в жизни человека, их значение и применение. Кристаллическое строение вещества. Дисперсные системы. Понятие о дисперсных системах. Дисперсная фаза и дисперсионная среда. Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсной среды и дисперсионной фазы. Грубодисперсные системы: эмульсии, суспензии, аэрозоли. Тонкодисперсные системы: гели и золи.
Гидролиз органических и неорганических соединений. Необратимый гидролиз. Обратимый гидролиз солей. Гидролиз органических соединений и его практическое значение для получения гидролизного спирта и мыла. Биологическая роль гидролиза в пластическом и энергетическом обмене веществ и энергии в клетке. Окислительно–восстановительные реакции. Степень окисления. Определение степени окисления по формуле соединения. Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление и восстановление, окислитель и восстановитель. Электролиз. Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов и растворов на примере хлорида натрия. Практическое применение электролиза. Электролитическое получение алюминия. Демонстрации. Превращение красного фосфора в белый. Озонатор. Модели молекул н-бутана и изобутана. Зависимость скорости реакции от природы веществ на примере взаимодействия растворов различных кислот одинаковой концентрации с одинаковыми гранулами цинка и взаимодействия одинаковых кусочков разных металлов (магния, цинка, железа) с соляной кислотой. Взаимодействие растворов серной кислоты с растворами тиосульфата натрия различной концентрации и температуры. Модель кипящего слоя. Разложение пероксида водорода с помощью катализатора (оксида марганца (IV)) и каталазы сырого мяса и сырого картофеля. Примеры необратимых реакций, идущих с образованием осадка, газа или воды. Взаимодействие лития и натрия с водой. Получение оксида фосфора (V) и растворение его в воде; испытание полученного раствора лакмусом. Образцы кристаллогидратов. Испытание растворов электролитов и неэлектролитов на предмет диссоциации. Зависимость степени электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления раствора. Гидролиз карбида кальция. Гидролиз карбонатов щелочных металлов и нитратов цинка или свинца (II). Получение мыла. Простейшие окислительно-восстановительные реакции; взаимодействие цинка с соляной кислотой и железа с раствором сульфата меди (II). Модель электролизера. Модель электролизной ванны для получения алюминия. Лабораторные опыты. 7. Реакция замещения меди железом в растворе медного купороса. 8. Реакции, идущие с образованием осадка, газа и воды. 9. Получение кислорода разложением пероксида водорода с помощью оксида марганца (IV) и каталазы сырого картофеля. 10. Получение водорода взаимодействием кислоты с цинком. 11. Различные случаи гидролиза солей.
Задачи: 1. Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций. 2.Вычисление массы растворенного вещества,
содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей. 3. Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях.4. Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ.5. Расчеты теплового эффекта реакции. 6. Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).7. Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
Практическая работа №1. «Скорость химических реакции. Химическое равновесие».
Практическая работа №2. Гидролиз
Тема 4. Вещества и их свойства (36 ч)
Металлы. Взаимодействие металлов с неметаллами (хлором, серой и кислородом). Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Алюминотермия. Взаимодействие натрия с этанолом и фенолом. Коррозия металлов. Понятие о химической и электрохимической коррозии металлов. Способы защиты металлов от коррозии. Неметаллы. Сравнительная характеристика галогенов как наиболее типичных представителей неметаллов. Окислительные свойства неметаллов (взаимодействие с металлами и водородом). Восстановительные свойства неметаллов (взаимодействие с более электроотрицательными неметаллами и сложными веществами-окислителями). Кислоты неорганические. Классификация кислот. Химические свойства кислот: взаимодействие с металлами, оксидами металлов, гидроксидами металлов, солями, спиртами (реакция этерификации). Особые свойства азотной и концентрированной серной кислоты. Основания неорганические. Основания, их классификация. Химические свойства оснований: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами и солями. Разложение нерастворимых оснований. Соли. Классификация солей: средние, кислые и основные. Химические свойства солей: взаимодействие с кислотами, щелочами, металлами и солями. Представители солей и их значение. Хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция (средние соли); гидрокарбонаты натрия и аммония (кислые соли); гидроксокарбонат меди (II) - малахит (основная соль). Качественные реакции на хлорид-, сульфат-, и карбонат-анионы, катион аммония, катионы железа (II) и (III).
Оксиды. Классификация оксидов. Химические и физические свойства. Получение и применение оксидов.Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное
влияние атомов в молекулах
Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
Характерные химические свойства органических соединений- углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)
Характерные химические свойства спиртов, фенола альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров
Характерные химические свойства азотсодержащихорганических соединений: аминов и аминокислот
Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
Полимеры. Пластмассы: термопласты и реактопласты, их представители и применение. Волокна: природные (растительные и животные) и химические (искусственные и синтетические), их представители и применение
Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений. Понятие о генетической связи и генетических рядах. Генетический ряд металла. Генетический ряд неметалла. Особенности генетического ряда в органической химии.
Демонстрации. Коллекция образцов металлов. Взаимодействие натрия и сурьмы с хлором, железа с серой. Горение магния и алюминия в кислороде. Взаимодействие щелочноземельных металлов с водой. Взаимодействие натрия с этанолом, цинка с уксусной кислотой. Алюминотермия. Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой. Результаты коррозии металлов в зависимости от условий ее протекания. Коллекция образцов неметаллов. Взаимодействие хлорной воды с раствором бромида (иодида) калия. Коллекция природных органических кислот. Разбавление концентрированной серной кислоты. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с сахаром, целлюлозой и медью. Образцы природных минералов, содержащих хлорид натрия, карбонат кальция, фосфат кальция и гидроксокарбонат меди (II). Образцы пищевых продуктов, содержащих гидрокарбонаты натрия и аммония, их способность к разложению при нагревании. Гашение соды уксусом. Качественные реакции на катионы и анионы. Лабораторные опыты. 12. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами. 13. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с металлами. 14. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с основаниями. 15. Взаимодействие соляной кислоты и раствора уксусной кислоты с солями. 16. Получение и свойства нерастворимых оснований. 17. Гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.
Практическая работа №3. Решение экспериментальных задач на идентификацию органических и неорганических соединений.
Практическая работа №4. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ».
Задачи: 1.Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
2.Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
Тема 5. Химия и общество(6 ч)
Химия и производство. Химическая промышленность, химическая технология. Сырье для химической промышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Основные стадии химического производства.
Химия и сельское хозяйство. Химизация сельского хозяйства и ее направления. Удобрения и их классификация. Химические средства защиты растении. Химизация животноводства. Отрицательное влияние применения пестицидов и борьба с ними.
Химия и экология. Химическое загрязнение окружающей среды. Охрана гидросферы, атмосферы, литосферы. Охрана флоры и фауны от химического загрязнения. Биотехнология и генная инженерия.
Химия и повседневная жизнь человека. Домашняя аптечка. Моющие и чистящие средства. Средства борьбы с бытовыми насекомыми. Средства личной гигиены и косметики.
Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон»
Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа, график контрольных и лабораторных работ Четверть Количество недель в четверти Количество часов в неделю Количество часов в четверти Количество контрольных работ Количество практических работ
I четверть 9 3 27 1 II четверть 7 3 21 1 III четверть 10 3 30 1 4
IV четверть 8 3 24 1 4
Итого в год 34 3 68 4 8
Внесенные изменения в примерную (авторскую) программу и их обоснование В авторскую программу внесены следующие изменения:
1.Увеличено число часов на на изучение тем: - № 4 «Вещества и их свойства»
2.Сокращено число часов на изучение тем: №1 «Строение атома», №2 «Строение веществ».
Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии в 11 классе учащиеся должны
знать/понимать
важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;уметь
называть: изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических соединений;
объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;
определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;
приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;
критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.
Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка устных ответов учащихся.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет формулы и уравнения реакции; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом усвоенным при изучении других предметов.
Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3.
Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов.
Оценка письменных контрольных работ.
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми ошибками в заданиях.
Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления, правильно излагает вывод.Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требованиями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.
Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу.
Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил безопасного труда.
Календарно - тематическое планирование
КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ПО химии
11 класс (3 ч в неделю, всего 102 ч)
№ п/пТема раздела урока Количество часов Тип урока Вид контроля, измерители
(кодификаторы ЕГЭ) Требования к уровню подготовки обучающихсяДополнительные знания, умения (требования повышенного уровня) Оборудование для демонстраций, лабораторных, практических работ Домашнее задание Дата проведения
план факт
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
Общие учебные цели: развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки и ее вклада в технический прогресс цивилизации, сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии
Общие предметные цели: освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира
I Строение атома 13
1. Теории строения атом. Повторный инструктаж по технике безопасности 1 Л Знать:
-Гипотеза Дж.Томсона;
-модель атома Э.Резерфорда;
-Квантовые постулаты Н.Бора Стр 3-4 02,09 2 Атом – сложная частица 1
Л 1.1. Знать:
-методы научного познания;
-современные представления о строении атомов;
-важнейшие химические понятия: «химический элемент», «изотопы».
Уметь определять состав и строение атома по положению в ПСХЭ Слайд-лекция «Методы научного познания», компьютер, проектор.
Модели атомов. §1, упр.1-4 04,09 3 Состояние электронов в атоме 1 КУ 1.1. Знать:
-сущность понятий «электронная орбиталь», «электронное облако» Знать:
-формы орбиталей, взаимосвязь номера уровня и энергии электрона Слайд-лекция «Строение атома. АМУ», компьютер, проектор. §2, упр.2, 4-6 07,09 4 Электронные конфигурации атомов химических элементов 1 КУ 1.1. Знать основные закономерности заполнения энергетических подуровней электронами.
Таблица «Распределение электронов по уровням» §3, упр.1-7 09,09 5 Строение электронной оболочки
1 КУ 1.1 Уметь составлять электронные формулы атомов Таблица «Распределение электронов по уровням» §3, упр.1-7 11,09 6 Валентные возможности атомов химических элементов 1 КУ 1.1.
1.2. Знать понятия «валентность» и «степень окисления».
Уметь сравнивать эти понятия ПСХЭ, ДМ §4, упр.1-7 14,09 7 Обобщение знаний по теме «Строение атома». 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 16,09 8 Периодический закон и в свете учения о строении атома 1 КУ 1.2. Знать:
- смысл и значение ПЗ, горизонтальные и вертикальные закономерности и их причины;
ПСХЭ, видеофильм «Великий закон» §5, упр.1-2 18,09 9 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева 1 КУ 1.2 Знать:
- физический смысл порядкового номера, номеров периода и группы.
ПСХЭ §5, упр.3-4 21,09 10 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома 1 КУ 1.2 Знать:
Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПСХЭ ПСХЭ §5, упр.5-7 23,09 11 Обобщение знаний по теме «Периодический закон» 1 КУ 1.1.
1.2.
4.14. Знать понятия «вещество», «химический элемент», «атом», «молекула», «относительная атомная и относительная молекулярная масса», «изотоп».
Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПСХЭ Д. Анализ и синтез химических веществ. ПСХЭ, ДМ (решение задач по вычислению массовой доли элемента в соединении)
Решать тесты
25,09 12 Обобщение знаний по теме «Периодический система» 1 КУ 1.1.
1.2.
4.14. Уметь давать характеристику элемента на основании его расположения в ПСХЭ ПСХЭ Решать тесты
28,09 13 Контрольная работа №1 «Строение атома» 1 К 1.1.
1.2.
4.14. Контроль знаний по темам «Строение атома», «Периодический закон» ПСХЭ повторить 30,09 II Строение вещества 20 14 Химическая связь.
1 УС 2.1. Знать классификацию типов химической связи и характеристики каждой из них Слайд-презентация «Химическая связь», проектор, компьютер.
§6, ТАБЛ.7 02,10 15 Единая природа химической связи 1 УС 2.1 Уметь:
-характеризовать свойства вещества, зная тип его кристаллической решетки;
-предполагать тип связи кристаллической решетки по формуле вещества ПСХЭ.
Д. Модели кристаллических решеток различных веществ §6, упр.1-7 05,10 16 Обобщение знаний по теме «Химическая связь» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 07,10 17 Гибридизация электронных орбиталей .1 УОНМ 2.1.
2.15. Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. Объяснять причины особенностей строения молекул Л. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана, этилена, ацетилена §7, упр.1-4 09,10 18 Геометрия молекул
1 УОНМ 2.1.
2.15. Знать геометрию молекул важнейших соединений: воды, аммиака, алканов, алкенов, алкинов и др. Объяснять причины особенностей строения молекул Л. Изготовление моделей молекул воды, аммиака, метана, этилена, ацетилена Подготовиться к тестам 12,10 19 Обобщение знаний по теме «Гибридизация и геометрия молекул» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 14,10 20 Дисперсные системы 1 УОНМ Знать:
-определение и классификацию дисперсных систем;
-понятия «истинные» и «коллоидные растворы»,
Д. слайд-презентация «Растворы», проектор, компьютер, §8, табл 9 16,10 21 Растворы молекулярные и истинные
1 УОНМ Знать:
-определение
«дисперсионная среда», «дисперсная фаза», «коагуляция», «синерезис»;
- способы выражения концентрации растворов образцы золей, гелей, истинных растворов §8, упр.1-4, решать тесты 19,10 22 Решение задач на концентрации растворов 1 Решать задачи 21,10 23 Обобщение знаний по теме «Дисперсные системы» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 23,10 24 Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова . Основные положения. 1 КУ
2.14. Знать:
-основные положения ТХС Бутлерова;
- понятия: «изомерия», «гомологический ряд»
Уметь определять индукционный и мезомерный эффекты Д. 1.Слайд-презентация «Теория Бутлерова», проектор, компьютер.
2. Модели изомеров и гомологов.
3. Таблицы «Гомологические ряды», «Генетические связи» §9, упр.4-6 26,10 25 Основные направления развития теории строения химических соединений А.М. Бутлерова 1 УС 2.14. Уметь составлять структурные формулы изомеров и гомологов Уметь определять индукционный и мезомерный эффекты 1. Модели изомеров и гомологов.
2. Таблицы «Гомологические ряды», «Генетические связи» §9, упр.1-4 28,10 26 Решение задач на нахождение формул веществ 1 Решать задачи 30,10 27 Обобщение знаний по теме «Теория строения химических соединений А.М. Бутлерова» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 06,11 28 Классификация полимеров неорганических и органических. 1 КУ 4.5. Знать:
-основные понятия химии ВМС: «мономер, «полимер», «структурное звено», «степень полимеризации», «средняя молекулярная масса»;
Д. Слайд- презентация «Полимеры», компьютер, проектор.
Л. Знакомство с образцами полимеров. §10, упр.1-4.
09,11 29 Полимеры . Получение и строение. 1 КУ 4.5 Знать:
- основные способы получения полимеров;
-наиболее широко распространенные полимеры, их свойства, практическое применение Л. Знакомство с образцами полимеров. §10, упр.5-6, схема 2.
11,11 30 Пластмассы 1 КУ Знать свойства и применение пластмасс ДМ, задачники Решать тесты 13,11 31 Каучуки 1 КУ Знать свойства и применение каучуков ДМ, задачники Решать тесты 16,11 32 Волокна 1 ку4.5 Знать свойства и применение волокон Решать задачи 18,11 33 Контрольная работа №2 по теме «Строение вещества» 1 К 2.1.
2.15.
4.5. Знать основные понятия по пройденной теме ДМ, карточки-задания повторить 20,11 III Химические реакции 27 34 Классификация химических реакций в неорганической химии. 1 КУ 3.1.
3.3. Знать какие процессы называются химическими реакциями.
Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть Д. Получение аллотропных модификаций серы и фосфора §11, упр.3, 6, 7.8, учить классификацию 23,11 35 Классификация химических реакций в органической химии 1 КУ 3.1.
3.3. Уметь устанавливать принадлежность конкретных реакций к различным типам по различным признакам классификации Знать какие процессы называются химическими реакциями, в чем их суть Задания в тетради 25,11 36 Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса 1 КУ 3.3 Уметь расставлять коэффициенты методом электронного баланса ДМ, задачники Решать тесты 27,11 37 Решение задач по химическим уравнениям 1 КУ 3.1 Уметь решать задачи по химическим уравнениям ДМ, задачники Решать задачи 30,11 38 Тепловой эффект химических реакции 1 КУ Знать тепловой эффект реакции, уметь вычислять Стр.116-125 02,12 39 Решение задач по термохимическим уравнениям реакции 1 КУ Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям реакции Стр.125 упр.1-4 04,12 40 Решение задач на нахождение теплового эффекта 1 Уметь решать задачи на нахождение теплового эффекта реакции Стр.126 упр.5-8 07,12 41 Обобщение знаний по теме «Тепловой эффект реакции» 1 Решать тесты 09,12 42 Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции 1 КУ 3.2. Знать:
-понятие: «скорость химической реакции»;
-факторы, влияющие на скорость химической реакции Д.1. Слайд – презентация «Скорость химических реакций», компьютер, проектор.
2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации и температуры
§13, упр.1-3, 6-9 11,12 43 Решение задач на скорость гомогенной и гетерогенной реакции
1
§13, упр.4,5,10 14,12 44 Обратимость химических реакций. 1 КУ 3.4. Знать:
-классификацию химических реакций (обратимые и необратимые);
- Портрет Ле Шателье, таблицы §14, упр.1-4 16,12 45 Химическое равновесие и способы его смещения 1 понятие «химическое равновесие» и условия его смещения §14, упр.5-8 18,12 46 Обобщение знаний по теме «Скорость химических реакции» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 21,12 47 Электролитическая диссоциация (ЭД) 1 КУ 3.5. Знать:
-понятия: «электролиты» и «неэлектролиты»;
-основные положения ТЭД.
Уметь определять характер среды раствора неорганических соединений Знать сущность механизма диссоциации Д. Слайд – презентация «ТЭД», компьютер, проектор.
Л. Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролита Презентация учебного проекта «рН среды и здоровье человека» §15, упр.1-5 23,12 48 Водородный показатель 1 ку3.5 Знать константу диссоциации воды, ионное произведение Уметь определять рН среды различными методами §15, упр.6,7 25,12 49 Реакции ионного обмена 1 §15, упр.8-11 28,12 50 Обобщение знаний по теме «Электролитическая диссоциация».
Повторный инструктаж по технике безопасности 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 15,01 51 Гидролиз неорганических веществ 1 УОНМ 3.8. Знать типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь составлять уравнения гидролиза солей, органических соединений §16, упр.1-4 18,01 52 Гидролиз органических веществ 1 УОНМ 3.8. Уметь составлять уравнения гидролиза солей (1 ступень), определять характер среды Л. Определение характера среды с помощью универсального индикатора §16, упр.5-8 20,01 53 Обобщение знаний по теме «Гидролиз» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 22,01 54 Практическая работа №1«Получение газов и изучение их свойств» 1 УПП 4.1.
4.2. Знать основные способы получения и собирания газов (кислород, аммиак, водород, углекислый газ) Оформить тетрадь с практической работой 25,01 55 Практическая работа №2«Скорость химических реакций. Химическое равновесие» 1 УПП 4.1.
3.2.
3.4. Знать:
-факторы, влияющие на скорость химической реакции;
- факторы и условия смещения химического равновесия
Оформить тетрадь с практической работой 27,01 56 Практическая работа №3«Сравнение свойств неорганических и органических соединений» 1 УПП 4.1.
2.23. Знать основные правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.
Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Оформить тетрадь с практической работой 29,01 57 Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз» 1 УПП 4.1.
3.8. Знать типы гидролиза солей и органических соединений.
Уметь составлять уравнения гидролиза солей. Оформить тетрадь с практической работой 01,02 58 Решение задач на нахождение константы равновесия реакции 1 КУ 3.1.
3.2.
3.3.
Знать:
-классификации химических реакций;
-ТЭД;
-ионные реакции;
ДМ, задачники Повторить §11-16 03,02 59 Обобщение знаний по теме «Химические реакции 1 КУ 3.4.
3.5.
3.8. Знать:
-ОВР;
-скорость реакции и факторы, на нее влияющие;
-химическое равновесие и условия его смещения
ДМ, задачники Повторить §11-16, решать тесты 05,02 60 Контрольная работа №3 «Химические реакции» 1 К 3.1.
3.2.
3.3.
3.4.
3.5.
3.8.
4.9.
4.11. Знать основные положения данной темы.
Уметь производить вычисления, связанные с концентрацией растворов ДМ повторить 08,02 IV Вещества и их свойства 36 61 Классификация неорганических веществ 1 КУ 2.4. Знать важнейшие классы неорганических соединений.
Уметь определять принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений
Уметь составлять формулы комплексных соединений и уравнения реакций Слайд-презентация «основные классы неорганических веществ», проектор, компьютер Составить таблицу: «Основные классы неорганических веществ»;
10,02 62 Классификация органических веществ 1 КУ 2.4 Знать важнейшие классы органических соединений.
Уметь определять принадлежность веществ к различным классам органических соединений
Слайд-презентация «основные классы органических веществ», проектор, компьютер §17 упр.1-4 12,02 63 Обобщение знаний по теме «Классификация веществ» 1 КУ 2.16. Решать тесты 15,02 64 Решение задач на массовые и объемные доли веществ 1 КУ 2.16 ДМ, задачники §17, упр5-8 Решать задачи 17,02 65 Металлы. Строение атома, положение в периодической системе 1 КУ 2.5.
2.10. Уметь характеризовать свойства металлов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строении атомов Слайд-презентация «Металлы», проектор, компьютер.
Д.1. Образцы металлов и их соединений.
§18 (до коррозии металлов), упр.1,2,4,8, 19,02 66 Металлы. Физические и химические свойства 1 УОНМ 2.5.
2.10. Знать основные металлы, их общие свойства.
1. Горение железа, магния. Взаимодействие меди с кислородом и серой, натрия с водой.
2. Устранение жесткости воды.
3. Качественные реакции на ионы кальция, бария, железа. §18 (до коррозии металлов), упр.10,13 22,02 67 Коррозия металлов 1 УОНМ 3.7. 4.3 Знать причины коррозии, основные типы и способы защиты от коррозии Д. Опыты по коррозии металлов и защите от нее §18 (до способов получения металлов), упр.14-20
конца 24,02 68 Общие способы получения металлов 1 УОНМ 2.5.
2.10. Понимать суть металлургических процессов Уметь составлять уравнения электролиза, производить по ним вычисления Слайд- презентация «Металлургия», проектор, компьютер.
Д. Доказательство прочности оксидной пленки алюминия.
Подготовить сообщение о практическом значении электролиза;
§18 (до26,02 69 Переходные металлы 1 КУ 2.5.
2.10. Знать основные свойства переходных металлов Получение и свойства оксидов и гидроксидов хрома, железа
29,02 70 Решение задач по теме: Металлы. 1 КУ 2.5.
2.10. Знать основные формулы Уметь решать расчетные задачи ДМ, задачники Решать задачи 02,03 71 Обобщение знаний по теме «Металлы» 1 УПЗУ 2.5.
3.7.
4.3.
4.10. Уметь:
-писать уравнения реакций, характеризующих свойства металлов;
-производить вычисления по массе или объему исходных веществ, содержащих примеси ДМ, задачники Решать тесты 04,03 72 Неметаллы . Строение атома, положение в периодической системе 1 07,03 73 Неметаллы. Физические и химические свойства 1 УОНМ 2.7. Знать:
-основные неметаллы, их окислительные и восстановительные свойства;
-изменение кислотных свойств высших оксидов и гидроксидов неметаллов в периодах и группах.
Уметь характеризовать свойства неметаллов, опираясь на их положение в ПСХЭ и строении атомов
Д. 1. Горение серы и фосфора. Возгонка йода, растворение йода в спирте. Получение углекислого газа.
2. Слайд-презентация «Металлы», проектор, компьютер. §19, упр.5,7,8,9,15 09,03 74 Неметаллы. Получение 1 Знать способы получения неметаллов 11,03 75 Решение задач по теме « Неметаллы» 1 КУ ДМ, задачники Решать задачи 14,03 76 Обобщение знаний по теме «Неметаллы» 1 УПЗУ 2.7.
4.7. Уметь:
-применять теоретические знания при решении задач и упражнений;
-производить расчеты объемных отношений газов ДМ, задачники.
Л. Распознавание хлорид-,сульфат-, карбонат-ионовПовторить §19 16,03 77 Классификация кислот неорганических и органических. 1 КУ 2.12.
2.20. Знать: классификацию, номенклатуру кислот.
Знать: особенности свойств серной и азотной кислот, Д. 1. Слайд-презентация «Кислоты», проектор, компьютер.
2. Взаимодействие конц серной и азотной кислот с металлами.
Л. Распознавание хлоридов и сульфатов. Составить таблицу: Химические свойства кислот;
§20, упр.2,5,8,9 18,03 78 Кислоты неорганические и органические. Общие свойства. 1 КУ 2.12.
2.20. Уметь характеризовать свойства кислот Знать: особенности свойств муравьиной и уксусной кислот;
21,03 79 Обобщение знаний по теме «Кислоты» 1 КУ ДМ, задачники 23,03 80 Классификация основании неорганических и органических. 1 КУ 2.11.
2.19. Знать: классификацию, номенклатуру оснований, особенности неорганических оснований.
Д. Слайд-презентация «Основания», проектор, компьютер.
Составить таблицу: Химические свойства оснований;
§21, упр.2,5,6 04,04 81 Основания неорганические и органические. Общие свойства.
1 КУ 2.11.
2.19. Знать: классификацию,
Уметь характеризовать свойства оснований Составить таблицу: Химические свойства оснований;
§21, упр.2,5,6 06,04 82 Обобщение знаний по теме «Основания» 1 КУ ДМ, задачники 08,04 83 Классификация амфотерных неорганических и органических соединений. 1 КУ 2.11. Знать понятие «амфотерность».
Уметь характеризовать свойства амфотерных неорганических соединений. Д. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей §22, упр.2,4,5 11,04 84 Амфотерные неорганические и органические соединения. Общие свойства.
1 КУ 2.11 Знать понятие «амфотерность».
Уметь характеризовать свойства амфотерных органических соединений. Уметь составлять формулы пептидов §22, упр.1,3,6,7 13,04 85 Обобщение знаний по теме «Амфотерные соединения» 1 КУ ДМ, задачники Решать тесты 15,04 86 Классификация оксидов 1 Знать: классификацию, номенклатуру оксидов,.Оформить схему 18,04 87 Химические свойства оксидов 1 КУ Уметь характеризовать свойства оксидов ДМ, задачники Решать тесты 20,04 88 Генетическая связь между классами неорганических соединений 1 УПЗУ 2.23. Знать основные свойства изученных классов неорганических веществ ДМ, таблица «Генетическая связь неорганических веществ» § 23, упр.1-3 22,04 89 Генетическая связь между классами органических соединений 1 УПЗУ 2.23. Знать основные свойства изученных классов органических веществ таблица «Генетическая связь органических веществ § 23, упр.4-8 25,04 90 Решение задач на вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая доля его от теоретически возможного 1 КУ 2.23. ДМ, задачники Решать тесты 27,04 91 Обобщение знаний по теме «Генетическая связь между соединениями»
1 КУ 2.23. ДМ, задачники Решать тесты 29,04 92 Практическая работа №5 «Решение экспериментальных задач по неорганической химии» 1 УПП 2.23.
4.1.
4.2. Знать:
-основные правила ТБ;
-свойства металлов.
Уметь:
-определять содержание карбонатов в известняке;
-устранять временную жесткость воды Хлорид калия, сульфат железа (III), нитрат серебра, роданид калия, сульфат меди (II), карбонаты, гидроксид натрия, железо, соляная кислота, сульфат аммонияПовторить §20-22 Оформить тетрадь с практической работой 02,05 93 Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач по органической химии» 1 УПП 4.1. Знать основные правила ТБ.
Уметь грамотно обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием
Этанол, уксусная кислота, глюкоза, глицерин, сульфат меди (II), гидроксид натрия, фенол, мыло, формальдегид, сода, растительное и машинное масло, фенолят натрия, этилат натрия, белокПовторить §23 Оформить тетрадь с практической работой 04,05 94 Практическая работа №7 «Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ» 1 УПП 4.1.
2.23. Знать основные свойства изученных классов неорганических и органических веществ Оформить тетрадь с практической работой 06,05 95 Обобщение знаний по теме «Вещества и их свойства» 1 УПЗУ 2.4.
2.16.
2.10.-2.13.
2.17.-2.21. Знать:
-основы классификации и номенклатуры неорганических и органических веществ;
-важнейшие свойства изученных классов соединений ДМ Оформить тетрадь с практической работой Повторить гл.4 11,05 96 Контрольная работа №4 «Вещества и их свойства» 1 К 2.4.
2.16.
2.10.-2.13.
2.17.-2.21. повторить 13,05 V Химия в жизни общества 6 97 Химия и производство Химия и сельское хозяйство 1 УС 4.3. Знать производство кислот, солей, щелочей Знать основные стадии производства аммиака и метанола.
Уметь определять возможность протекания химических превращений в различных условиях и оценивать их последствия Д.1.Слайд – презентация «Химия в жизни общества», компьютер, проектор.
2. Таблицы «производство серной кислоты, аммиака».
3. Ознакомление с различными видами топлива
Записи в тетради, §24, упр.1-7,
Защита окружающей среды и охрана 16,05 98 Химия и повседневная жизнь человека Химия и экология 1 УС 4.2.
4.3. Уметь:
-оценивать влияние химического загрязнения окружающей среды, на организм человека и другие живые организмы;
Д. Коллекции удобрений и пестицидов. §25, упр.1-5 16,05 99 Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по определению пластмасс и волокон» 1 УПП 4.1.
4.5. Знать основные правила ТБ при работе в химическом кабинете.
Уметь определять наиболее широко распространенные полимеры по их свойствам Фенопласт, целлулоид, полиэтилен, капрон, ПВХ, полистирол, полиметилметакрилат, вискоза, шерсть, нитрон, лавсан, хлорин, капрон, шерсть, спиртовка, спичкиОформить тетрадь с практической работой 18,05 Перечень учебно-методического обеспечения
Учебный комплект: концепция и программа, учебник, учебное пособие, рабочая тетрадь, учебно-справочное издание, книга для учителя и т.д. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 11 кл.: Дидактические материалы. - М.:Блик плюс
Учебник: Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Учебно-практические издания Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 11 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11». - М.:ДрофаГабриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 11 кл. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ.11 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11». - М.:ДрофаКонтрольно-диагностические материалы, тесты и т.дГабриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 кл. - М.:ДрофаХимия. 8 кл.:
Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.11»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа
Учебно-наглядные издания и пособия Таблицы по химии для 11 класса
Учебно-методические пособия Методическое пособие. Рекомендации по составлению рабочих программ. М.,Дрофа, 2015.
Поурочные разработки по химии (универсальное издание) 11 класс. Н.П. Троегубова, М., ВАКО, 2015.
Научно-популярная литература, словари и справочники, атласы, развивающие и дидактические игры и т.д. Астафуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. - М.: Просвещение,1984
Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Химия.- М.:Дрофа,2007
Волькенштейн М.В. Перекрестки наук.- М.:Наука,1972
Аудио- и видеоприложения СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 11 класс
Цифровые образовательные ресурсы: Интернет-поддержка, электронные приложения и т.д.) http://school-collection.edu.ru/catalog/http://interneturok.ru/ruhttp://videouroki.net//index.php?subj_id=4http://www.videouroki.info/videouroki-po-fizike.htmlhttp://festival.1september.ru/http://uroki.net/docfiz.htmhttp://www.uchportal.ru/http://www.edu.ru/index.php?page_id=6 Федеральный портал Российское образование
edu - "Российское образование" Федеральный портал
edu.ru - ресурсы портала для общего образования
school.edu - "Российский общеобразовательный портал"
ege.edu - "Портал информационной поддержки Единого Государственного экзамена"
fepo - "Федеральный Интернет-экзамен в сфере профессионального образования"
allbest -   "Союз образовательных сайтов" 
fipi  ФИПИ - федеральный институт педагогических измерений
ed.gov - "Федеральное агентство по образованию РФ".
obrnadzor.gov - "Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки"
mon.gov - Официальный сайт Министерства образования и науки Российской Федерации
rost.ru/projects - Национальный проект "Образование". 
window.edu.ru - Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.edu-all.ru/ - Портал "ВСЕОБУЧ"

Перечень материально-технического обеспечения образовательного процесса
Библиотечный фонд, печатные пособия Учебник: Химия. 11 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 11 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Компьютерные и ИКТ средства СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 10-11 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 11 класс
Технические средства обучения Ноутбук HP, видеопроектор Acer, персональный компьютер
Демонстрационные пособия Таблицы по химии для 11 класса
Экранно-звуковые пособия Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Учебные игры Список литературы
Литература, рекомендованная для учителя Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 11 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 11 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 11 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 10-11 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.
Литература, рекомендованная для учащихся Химия. 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. – 267с.
Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 11 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.
А.В.Пёр Книга для чтения по неорганической химии, М.: просвещение,1992г.
А.И.Аргишева Химия элементов справочник ,Саратов:,»Лицей»2001 г.
Задачи по химии. Г.П.Хомченко М.:,1987 г.
Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. М.: «Лист», 2001г.
Решение задач по химии И.Г. Хомченко М.: 2003г.
Савинкина Е.В. Сборник задач 10-11 кл. М.: «Аст-Пресс», 2001г.
Химия в таблицах и схемах для школьников и абитуриентов, Санкт- Петербрг 2004
Ю.Д.Третьякова Справочные материалы. М.: «Астрель», 2002г.
Дополнительная литература А.А. Макареня. Библиотека Д.И. Менделеева, М 2006
Г.Б. Шульгин. Периодический закон Д.И. Менделеева и современная химия М.: «Астрель», 2002г.
Р.Б. Добротин. Эта увлекательная химия Москва, Просвещение, 2005г.
Приложения к программе
Приложения к программе
КИМЫ, темы проектов и творческих работ, основные понятия и термины по разделам учебного предмета и т.д.


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа села Старобурновомуниципального района Бирский район Республики Башкортостан
СОГЛАСОВАНО
Руководитель РМО учителей информатики и ИКТ
____________ /Егошина Л.А./
Протокол № 1 . от « 29» августа 2014 г.
СОГЛАСОВАНО
Председатель НМС МБОУ СОШ с.Старобурново,
заместитель директора по учебно-воспитательной работе
_____________/Л.Н.Шарипова/
Протокол № 1 . от «27» августа 2015 г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ СОШ с.Старобурново ______________ /Саяпова Л.А./
Приказ № _118-К___от «30» августа 2015 г.
М.П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 9 классана 2015-2016 учебный годcоставила учитель химииАсылбаева Марина Евгеньевна
РАССМОТРЕНО на заседании ШМО учителей математикиМБОУ СОШ с.СтаробурновоПротокол от 25.08.2015 № 1 от «25» августа 2015 года
Руководитель ШМО
_____________/Дубровский Н.А./
. /
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативные документы, в соответствии с которыми составлена рабочая программа
- Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобрнауки РФ от 05.03.2004г. № 1089)
- Приказ Министерства образования и науки РФ от 30 августа 2010 г. N 889 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования"
ГАРАНТ.РУ: http://www.garant.ru/products/ipo/prime/doc/6642163/#ixzz3Byznhaxl-Приказ Минобрнауки РФ от 31 марта 2015 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
-Приказ МБОУ СОШ с. Старобурново от _______ г. №___ о перечне учебников, используемых в образовательном процессе в 2015-2015 учебном году;
-Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821 – 10;
-Основная образовательная программа основного (или среднего) общего образования МБОУ СОШ с. Старобурново;
-Учебный план МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016 учебный год;
-Годовой учебный календарный график МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016 учебный год;
-Положение МБОУ СОШ с. Старобурново «О рабочей программе по предмету (курсу) педагога»
Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Сведения об УМК Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК «Химия. 9 класс», автор О.С. Габриелян для 9 класса общеобразовательных учреждений
Цель и задачи учебного предмета
Основные цели учебного курса: формирование представления о химических элементах- металлах и неметаллах, и формах существования их соединений –оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях, об электролитическом диссоциации, закономерностях протекания реакций и их классификации. Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание следует уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Ознакомление школьников с методами научного познания предполагается проводить при изучении всех разделов курса химии. Гуманитарное значение химии как составной части общего образовании состоит в том, что она вооружает школьника научным методом познания, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире. Знание химических законов необходимо для изучения физики, биологии, физической географии, технологии, ОБЖ.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета сформированность познавательных интересов на основе развития интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода;
формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
понимание принципов химических явлении, с которыми каждый человек постоянно встречается в повседневной жизни, и способов обеспечения безопасности при их использовании;
овладение разнообразными способами выполнения расчетов для нахождения неизвестной величины в соответствии с условиями поставленной задачи на основании использования законов химии
умение использовать полученные знания, умения и навыки в повседневной жизни (быт, экология, охрана здоровья, охрана окружающей среды, техника безопасности и др.).
Место учебного предмета в учебном плане в решении общих целей и задач на конкретной ступени общего образования Рабочая программа для 9 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, с учётом концепции духовно-нравственного воспитания и планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного (или среднего) общего образования. Представленная программа предусматривает изучение химии в 9 классе общеобразовательных учреждений : 68 часов (2 часа в неделю). Рабочая программа полностью выполняет требования федерального базисного учебного плана, поэтому содержание курса соответствует примерной программе.
Результаты изучения учебного предмета (личностные, метапредметные, предметные) Личностными результатами обучения химии в основной школе являются:
1.сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
2.убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
3.самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
4.готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
5.мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода;
6.формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
Метапредметными результатами обучения химии в основной школе являются:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий;
понимание различий между исходными фактами и гипотезами для их объяснения, теоретическими моделями и реальными объектами, овладение универсальными учебными действиями на примерах гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез, разработки теоретических моделей процессов или явлений;
формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и излагать его;
приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора информации с использованием различных источников и новых информационных технологий для решения познавательных задач;
развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
освоение приемов действий в нестандартных ситуациях, овладение эвристическими методами решения проблем;
формирование умений работать в группе с выполнением различных социальных ролей, представлять и отстаивать свои взгляды и убеждения, вести дискуссию.
Общими предметными результатами обучения химии в основной школе являются:
знания о природе важнейших химических явлений окружающего мира и понимание смысла химических законов, раскрывающих связь изученных явлений;
умения пользоваться методами научного исследования явлений природы, проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты, обрабатывать результаты измерений, представлять результаты измерений с помощью таблиц, графиков и формул, обнаруживать зависимости между химическими величинами, объяснять полученные результаты и делать выводы, оценивать границы погрешностей результатов измерений;
умения применять теоретические знания по химии на практике, решать химические задачи на применение полученных знаний;
умения и навыки применять полученные знания для объяснения принципов действия важнейших химических явлении, решения практических задач повседневной жизни, обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды;формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия, строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из экспериментальных фактов и теоретических моделей химические законы;
коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования, участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную литературу и другие источники информации.
Предпочтительные формы контроля Формами контроля учащихся являются, как традиционные - самостоятельные работы, тестирование, контрольные работы, так и современные – творческие работы, самоанализ и самооценка, наблюдения, проекты, а также внеурочная деятельность учащихся (участие в олимпиадах, творческих конкурсах).Педагогические технологии, средства обучения, используемые учителем Данная программа реализуется с помощью разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Программа предусматривает такую систему организации учебного процесса, основу которой являет собой современный урок с использованием интернет технологий, развивающего обучения, проблемного обучения, обучение развитию критического мышления, личностно - ориентированного обучения. В поддержку современному уроку выступает система консультаций, а также самостоятельная работа учащихся с использованием современных компьютерных технологий.
Осуществление целей данной программы обусловлено использованием в образовательном процессе информационных технологий, диалоговых технологий, программированного обучения, проблемного обучения, личностно-ориентированного обучения. Программа направлена на создание оптимальных условий обучения, исключение психотравмирующих факторов, сохранение психосоматического здоровья учащихся, развитие положительной мотивации к освоению программы, развитие индивидуальности и одарённости каждого ребёнка.
Содержание предмета Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса (10ч.)
Характеристика элемента по его положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и процессов окисления-восстановления. Генетические ряды металла и неметалла.
Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.
Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете учения о строении атома. Их значение.
Понятие скорости реакции. Катализ и катализаторы. Химическое равновесие и способы его смещения.
Лабораторный опыт.1 Получение гидроксида цинка и исследование его свойств.
Тема 1. Металлы (19ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решётка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Сплавы, их свойства и значение. Химические свойства металлов как восстановителей. Электрохимический ряд напряжений металлов и его использование для характеристики химических свойств конкретных металлов. Способы получения металлов: пиро-, гидро- и электрометаллургия. Коррозия металлов и способы борьбы с ней.
Общая характеристика щелочных металлов. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.
Общая характеристика элемента главной подгруппы II группы. Строение атомов. Щелочно-земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства. Важнейшие соединения щелочно-земельных металлов – оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты и фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.
Алюминий. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия – оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.
Железо. Строения атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Качественные реакции на Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа, его соединений и сплавов в природе и в народном хозяйстве.
Демонстрации. Образцы щелочных и щелочно-земельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия , лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа( II) и (III).
Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами металлов. 3. Взаимодействие с растворами кислот и солей. 4. Ознакомление с образцами природных соединений: а) натрия; б)кальция; в) алюминия; г)железа. 5. Получение гидроксида алюминия и его взаимодействие с растворами кислот и щелочей. 6. Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.
Практические работы №1. Осуществление цепочки химических превращений металлов.№2 Получение и свойства соединений металлов.№3 Решение экспериментальных задач на распознавание и получение веществ.
Тема 2. Неметаллы (29ч.)
Общая характеристика неметаллов: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, особенности строения атомов, электроотрицательность как мера «неметалличности», ряд электроотрицательности. Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл», «неметалл».
Водород. Положение в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.
Общая характеристика галогенов. Строение атомов. Простые вещества, их физические и химические свойства. Основные соединения галогенов (галогеноводороды и галогениды), их свойства. Качественная реакция на хлорид- ион. Краткие сведения о хлоре, броме. Фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.
Сера. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Сероводородная и сернистая кислоты. Серная кислота и её соли, их применение в народном хозяйстве. Качественная реакция на сульфат-ион.
Азот. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.
Фосфор. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и фосфаты. Фосфорные удобрения.
Углерод. Строение атома, аллотропия, свойства аллотропных модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Качественная реакция на углекислый газ. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека. Качественная реакция на карбонат-ион.
Кремний. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.
Демонстрации. Образцы галогенов – простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или йода из растворов их солей.
Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом.
Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью.
Поглощение углем растворённых веществ или газов. Восстановление меди из её оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора. Углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.
Лабораторные опыты. 7. Качественная реакция на хлорид-ион. 8. Качественная реакция на сульфат – ион. 9. Распознавание солей аммония. 10. Получение углекислого газа и его распознавание. 11. Качественная реакция на карбонат-ион. 12. Ознакомление с природными силикатами. 13. Ознакомление с продукцией силикатной промышленности.
Практические работы №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода». №5 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота и углерода». №6 Получение, собирание и распознавание газов.
Тема 4. Начальные сведения об органических соединениях (5 ч.)
Вещества органические и неорганические, относительность понятия «органические вещества». Причины многообразия органических соединенмий. Химическое строение органических моединений. Молекулярные и структурные формулы органических веществ.
Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и эжтанола. Трехатомный спирт –глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Тема 5. Обобщение знаний по химии за курс основной школы (5 ч.)
Физический смысл порядкового номера химического элемента в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение периодического закона.
Типы химических связей и типы кристаллических решёток. Взаимосвязь строения и свойств веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; тепловой эффект; использование катализатора; направление; изменение степеней окисления атомов).
Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды (основные, амфотерные и кислотные), гидроксиды (основания, амфотерные гидроксиды и кислоты) и соли: состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации и представлений о процессах окисления-восстановления.
Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа, график контрольных и лабораторных работ Четверть Количество недель в четверти Количество часов в неделю Количество часов в четверти Количество контрольных работ Количество практических работ
I четверть 9 2 18 1 II четверть 7 2 14 1 3
III четверть 10 2 22 1 3
IV четверть 8 2 16 1 Итого в год 34 2 68 4 6
Особенности класса Общеобразовательный ( с наличием учащихся по программе VII-го вида)
Внесенные изменения в примерную (авторскую) программу и их обоснование 1.Увеличено число часов на изучение тем:
-тема 1 «Металлы» вместо 18 часов -18 часов;
-тема 2 «Неметаллы» вместо 26 часов – 29 часов;
3. Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также исключены некоторые демонстрационные опыты и лабораторные работы из-за недостатка времени на их выполнение при 2 часах в неделю, так как авторская программа предусматривает 2/3 часа в неделю.
5. В тему «Неметаллы» включен урок «Кислород», т.к. этот материал входит в обязательный минимум содержания основных образовательных программ.
Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки учащихся Учащиеся в результате усвоения раздела должны знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объём, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь:
называть: химические элементы, соединения изученных классов;
объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в Периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определённому классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
составлять: формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения элементов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева; уравнения химических реакций;
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путём: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объём или массу по количеству вещества, объёму или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретённые знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами;
экологически грамотного поведения в окружающей среде;
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
приготовления растворов заданной концентрации.

Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка устных ответов учащихся.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет формулы и уравнения реакции; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом усвоенным при изучении других предметов.
Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3.
Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов.
Оценка письменных контрольных работ.
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми ошибками в заданиях.
Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления, правильно излагает вывод.Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требованиями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.
Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу.
Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил безопасного труда.
Календарно-тематическое планирование.
Курс «Неорганическая химия» 9 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч)
№ п/пДата Тема Цель Основные понятия и термины Формы и методы преподавания Эксперимент Планируемые результаты Оборудование Домашнее задание
план факт ученик д/знать ученик д/уметь 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ПОВТОРЕНИЕ ОСНОВНЫХ ВОПРОСОВ КУРСА ХИМИИ
8 КЛАССА И ВВЕДЕНИЕ В КУРС 9 КЛАССА (10 часов)
1 04,09 Периодическая система
Д. И. Менделеева. Повторный инструктаж по технике безопасности. Повторить знания о периодическом законе и пер. системе Химический элемент,
атом, молекула, периодическая система и перниодический закон УПЗУ
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5 Закономерности в изменении свойств химических элементов в главных подгруппах и в пеиодах- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической
системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и малых подгрупп;
ПС §1. Упр.2-4
2 07,09 Строение атома. Химическая связь. Повторить знания о строения атома и видах химической связи в молекулах Химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массыУПЗУ
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 4, №1. По учебнику §1упр. 5 Важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы- описать строение атома на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их в молекулах ПС §1.
с. 8, №1
3 11,09 Свойства кислот и основанииВспомнить написание уравнений химических реакций и определять их тип УПЗУ
Текущий.
Упр. 1-4 - химические свойства основных классов неорганических
веществ;
-возможность протекания реакций ионного обмена - записывать уравнения химических реакций ионного обмена в молекулярном и ионном
виде;
ПСХЭ.
Растворы едкогонатра, соляной ки
слоты, индикаторы §2.
Упр 1-4
4 14,09 Свойства оксидов и солей
Вспомнить и закрепить навыки по написанию уравнений химических реакций и определять их тип УПЗУ
Текущий.
Упр. 1-4 - химические свойства основных классов неорганических
веществ;
-возможность протекания реакций ионного обмена - составлять электронный баланс для ОВР;
- определять окислитель и
восстановитель;
- составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций ПСХЭ.
Растворы солей, индикаторы §2.
Упр 3-4
5 18,09 Генетические ряды металлов
Ознакомить уч-ся с генетическим рядом
металлов
Классификацей химиических элементов Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева КУ
Текущий.
Упр. 2 устно. Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 15, №1, 3 - положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
- отличие физических свойств Me и НеМе;
- значение ПЗ для науки и
практики
- составлять генетические ряды металла и неметалла;
- писать уравнения реакций
химических свойств Me и
НеМеПСХЭ.
Таблица
«Генетические связи неорганических веществ» §3. Упр.4.
6 21,09 Генетические ряды
неметаллов.
Ознакомить уч-ся с генетическим рядом
неметаллов
Классификацей химиических элементов Периодический закон и система элементов Д.И.Менделеева КУ
Текущий.
Упр. 2 устно. Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 15, №1, 3 - положение металлов и неметаллов в ПСХЭ;
- отличие физических свойств Me и НеМе;
- значение ПЗ для науки и
практики
- составлять генетические ряды металла и неметалла;
- писать уравнения реакций
химических свойств Me и
НеМеПСХЭ.
Таблица
«Генетические связи неорганических веществ» Тетрадь на печатной основе: с.18, №4-5
7 25,09 Понятие скорости реакции Ознакомить с понятием скорость реакции, скорость гомогенной и гетерогенной реакции Скорость реакуии, скорость гомогенной и гетерогенной реакции КУ знать:
-понятие: «скорость химической реакции»;
-факторы, влияющие на скорость химической реакции Д.1. Слайд – презентация «Скорость химических реакций», компьютер, проектор.
2. Зависимость скорости химической реакции от концентрации и температуры
8 28,09 Катализ. Катализаторы Ознакомить с понятиями катализ и катализаторы Катализ, катализаторы кузнать:
-понятие: «катализ»;
-факторы, влияющие на скорость химической реакции 9 02,10 Химическое равновесие и способы его смещения Изучить способы смещения химического равновесия Химическое равновесие, принцип Ле-Шатальекуклассификацию химических реакций (обратимые и необратимые);
-понятие «химическое равновесие» и условия его смещения Подготовиться к тестам
10 05,10 Обобщение и систематизация знаний по теме «Повторение основных вопросов курса химии 8 класса» Повторить и обобщить знания за курс 8 класса Уметь выполнять тестовые задания Находить правильные ответы тесты повторить
МЕТАЛЛЫ
(19 часов)
11 09,10 Положение
металлов
в Периодической системе
Познакомить уч-ся со строением атомов металлов, особенностью металлической кристаллической решетки, познакомить с физическими свойствами металлов Металлическая связь, аллотропия, кристаллическая решетка КУ
Для закрепления темы – тетрадь на печатной основе: с. 24, №2, 4; с. 25, №1, 2, 3, 5 JI.р. №7 Знакомство с образцами металлов и
сплавов (по коллекции)
- положение элементов металлов в ПС.
- физические свойства метал
лов: пластичность, электро- и теплопроводность, металлический блеск, твердость, плотность - характеризовать металлы на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;
- использовать приобретенные
знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:
• для безопасного обращения
с металлами;
• экологически грамотного поведения в окружающей среде;
• критической оценки информации о веществах, используемых в быту ПСХЭ.
Коллекция металлов и салавов.
Таблицы: «Относи
тельная твердость
некоторых металлов»,
«Плотность некоторых металлов», «Температура плавления
некоторых металлов» §4-5.
Упр. 1,
устно. Тетрадь на печатной основе:
с.27,
№ 6, 7
12 12,10 Сплавы Дать понятие о сплавах, их классификации Бронза, латунь. победит, дуралюминий. нихром УОНМ
Текущий
§7 упр. 2. Тетрадь на печатной основе: с. 28, № 1, 3 JI.р.№7 Знакомство с образцами металлов и сплавов (по коллекциям) Классификацию сплавов на основе черных (чугун и сталь) и цветных металлов, характеристику физических свойств Me Описывать свойства и области применения различных металлов и сплавов Коллекция металлов и сплавов. Репродукции и фотографии произведений искусства из сплавов §6-7,
упр. 2. Тетрадь на печатной основе:
с.28-29, № 4, 5
13 16,10 Химические свойства металлов.
На основе представлений о составе и строении металлов рассмотреть особенности их свойств КУ
Текущий контроль- опрос,
краткие сообщения учащихся.
JI.р.№9 Растворение железа и цинка в соляной
кислоте Общие химические
свойства металлов:
взаимодействие с меметаллами, водой,
кислотами, солями.
Записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов
для характеристики
химических свойств Гранулы
цинка, железныеопилки, соляная кислота.
§8,
с. 34,
№10
14 19,10 Ряд активности металлов Рассмотреть особенности свойств металлов в зависимости от положения в ряду активности металлов Электрохимический ряд напряжения металлов Для закрепления темы –
тетрадь напечатной основе: с. 30, № 3, 4, 6; с. 32, № 7; с. 33, № 8; с. 34, № 9, 11 (в, г) Записывать уравнения реакций взаимодействия с неметаллами, кислотами, солями, используя электрохимический ряд напряжения металлов
для характеристики
химических свойств Ряд активности металлов Вытеснение одного
металла другим израствора соли (раствор медного купороса, железо) §8,
Выполнить задания в тетради
15 23,10 Получение металлов Изучить различные способы получения металлов Пирометаллургия Гидрометаллургия. Электролиз КУ
Текущий контроль – опрос. CP по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Га- бриеляна, с. 153 Л.р.№11 Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия Основные способы получения металлов в промышленности Характеризовать реакции восстановления металлов из их оксидов Коллекция руд железа, природных соединений натрия, калия, кальция, магния и алюминия §9.
Тетрадь на печатной основе: с. 36-37,
№ 5, 7, 8
16 26,10 Коррозия металлов Рассмотреть основные способы защиты металлов от коррозии, виды коррозии Химическая, электрохимическая коррозия КУ
Текущий контроль - опрос. Решение задач и упражнений из раздела «Металлы» Причины и виды коррозии металлов Объяснять и применять доступные способы защиты от коррозии металлов в быту Ряд активности металлов. Образцы металлов и сплавов, подвергшихся коррозии §10,
упр. 1-4. Тетрадь на печатной основе: с. 69, № 1
17 30,10 Щелочные металлы Дать общую характеристику щелочных металлов. Щелочные металлы, каустик, щелочи, металлическая связь УОНМ
Текущий контроль - опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 40, № 2, 5, 6 Д. Взаимодействие натрия с водой Основные понятия изучаемой темы - характеризовать химические элементы натрий и калий по их положению в ПСХЭ
Д. И. Менделеева и строению атомов;
- составлять уравнения химических реакций (ОВР), характеризующих химические свойства натрия и калия Образцы щелочных металлов. Вода, фенолфталеин, натрий
§11. Тетрадь на печатной основе: с. 40, № 1; с. 42, №7
18 06,11 Соединения щелочных металлов Изучить важнейшие соединения щелочных металлов УИНМ
§ 11, с. 54-58, упр. 1(б), 2 Л.р.№12 Распознавание катионов натрия и калия по окраске пламени Применение соединений Характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов Соли натрия и калия §11. Тетрадь на печатной основе: с.44, № 2
19 09,11 Щелочноземельные металлы Уметь давать общую характеристику щелочноземельных металлов на основании положения в периодической системе Д.И.Менделеева КУ
Текущий контроль - работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна
с. 154-155 работа по вариантам 1-2, № 1, 2 Д. Горение магния характеризовать химические элементы кальций и магний по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атомов;
- составлять уравнения химических реакций (ОВР) Образцы металлов: кальция, магния и их важнейших природных соединений § 12. Тетрадь на печатной основе:
с. 52,
№ 2, 5, 6
20 13,11 Соединения щелочноземельных металлов Изучить свойства и применение соединений щелочноземельных металлов Известковая вода, известковое молоко, гашеная известь КУ
Тетрадь на печатной основе: с. 49, № 2, 5 (до характеристики реакций), 7;
с. 52, № 3 Важнейшие соединения щелочноземельных металлов -осуществлять цепочки превращений;
характеризовать свойства оксидов и гидроксидов щелочноземельных металлов ПСХЭ § 12. Тетрадь на печатной основе:
с. 52, № 7
21 16,11 Алюминий На основе представлений о и строении алюминия рассмотреть особенности физ-ких и химических свойств Алюмотермия, бокситы, криолит, глинозем УОНМ
§ 13, упр. 1, 3, 4 Д. Взаимодействие алюминия с кислотами Химические свойства алюминия Характеризовать химический элемент алюминий по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строению атома ПСХЭ
Образцы алюминия (гранулы, пудра) и его природных соединений.
Пробирки, гранулы алюминия, соляная
кислота § 13. Тетрадь на печатной основе:
с. 56, № 4
22 20,11 Соединения алюминия Изучить свойства и и применение соединений алюминия УИНМ
Текущий контроль. Работа по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 155, вариант 4, № 1. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе с. 55,
№ 3;
с. 56, № 6, 8 Д. Амфотерность гидроксида алюминия Природные соединения алюминия, применение алюминия и его соединений Характеризовать свойства оксида и гидроксида алюминия Растворы едкого натра, соляной кислоты, соли алюминия, пробирки § 13. Тетрадь на печатной основе: с. 58, № 10; с. 59, №13
23 23,11 Железо, его строение, свойства Познакомить учащихся с элементом железом, Рассказать о
широком применении соединений железа, как сырья для получения разнообраз-
ных в-в и материалов Черная металлургия. Чугун. Сталь УИНМ
Текущий контроль - опрос. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 63, № 3, 4, 6, 9
Л.р.№11 Знакомство с образцами руд и сплавов железа Химические свойства железа, писать соответствующие уравнения реакций - составлять схему строения атома;
- записывать уравнения реакций химических свойств железа (ОВР) с образованием соединений с различными степенями окисления железа Коллекция руд и сплавов железа § 14. Тетрадь на печатной основе: с. 66, № 1, 2
24 27,11 Генетические ряды железа (П) и железа (III). Познакомить уч-ся с генетическими рядами железа,
способами получения и химическими свойствами соединений железа КУ
CP по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия- 9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 156, вариант 2, № 1. Л.р.№6 Получение гидро- ксидов железа +2 и +3 и изучение их свойств Химические свойства соединений железа (II) и (III) - осуществлять цепочки превращений;
- определять соединения, содержащие ионы Fe2+ и Fe3+ с помощью качественных реакций Растворы солей Fe2+ и Fe3+, раствор гидроксида натрия, соляная или серная кислота, спиртовка, спички § 14, упр. 4, 6, 5,
с. 78-82. Практическая работа 1, 2, с. 84
25 30,11 Практическая работа №1
Осуществление цепочки химических превращений металлов
Практическая работа 1, Правила техники безопасности при выполнении данной работы - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем соединения металлов Инструкции. Таблица растворимости. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты Оформить практ раб
26 04,12 Практическая работа №2.
«Получение и свойства соединений металлов»
Практическая работа 2 Правила техники безопасности при выполнении данной работы - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем соединения металлов Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Оформить практ раб
27 07,12 Практическая работа №3
«Экспериментальные задачи по распознаванию и получению веществ Практическая работа 3 Правила техники безопасности при выполнении данной работы - обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
распознавать опытным путем соединения металлов Инструкции. Таблица растворимости. Растворы хлорида бария, серной кислоты, нитрата серебра, медного купороса, гидроксида натрия, соляная кислота, железные скрепки или кнопки, спиртовка, спички, пробирки. Железные опилки, серная кислота, растворы хлорида железа (II), гидроксида натрия, серной кислоты Оформить практ раб
28 11,12 Обобщение и
знаний
по теме «Металлы» Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме УС
Текущий кон
троль - опрос,
выборочная
проверка тетрадей с ДЗ -строение атомов металли
ческих элементов;
-физические и химические
свойства;
- применение металлов и их
важнейших соединений - составлять уравнения ре
акция в молекулярной и ионной формах;
- объяснять ОВР металлов и их соединений ПСХЭ.
Ряд активности
металлов Решать тесты
29 14,12 Контрольная работа №1.
Металлы. Контроль знаний по изученной теме Контрольная работа 1 Строение и свойства изученных веществ Выполнять упражнения и решать задачи ДМ.
«Контрольные и про
верочныеработы.
Химия-9» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 113-120 НЕМЕТАЛЛЫ
(29 часов)
30 18,12 Неметаллы:
Воздух. Познакомить уч-ся с неметаллами, охарак-
теризовать области их применения и способы получения Аллотропия,
электроотрицательностьУОНМ
Для закрепле-
ния темы – тетрадь на печат-
ной основе:
с. 72-75, № 1, 2, 3, 7, 9 (устно) JI.р.№10 Знакомство с образ
цами природных соединений НеМе- положение неметаллов вПСХЭ Д. И. Менделеева;
- строение атомов-неметаллов, физические свойства - характеризовать свойства
неметаллов;
- давать характеристику
элементам-неметаллам
на основе их положения
в ПСХЭ;
- сравнивать неметаллы
с металлами Образцы неметаллов: бром (в ампуле), сера,
красный фосфор,
активированный уголь § 15-16,
самостоятельное изучение.
Тетрадь
на печатной
основе: с. 73,
№4, с. 75, №8
31 21,12 Водород Ознакомить учащихся со строением атома водорода, его физическими и химическими свойствами УИНМ
Текущий контроль. Для закрепления: тетрадь на печатной основе: с. 76, № 1 – устно; с. 78, № 4, 7 Д. Получение, собирание и распознавание водорода -положение водорода вПСХЭ Д. И. Менделеева;
- строение атома, физические и химические свойства -характеризовать химический элемент водород по его положению в ПСХЭ;
-составлять уравнения реакций (ОВР) химических свойств водорода Штатив, пробирка, гранулы цинка, соляная кислота, спички §17. Тетрадь на печатной основе: с. 76, № 2, 6
32 25,12 Галогены Обобщить и привести в систему знания уч-ся о строении и химических свойствах галогенов, составу и химическим свойствам;
составлять уравнения химических реакций, характеризующих хим. Св-ва веществ
УИНМ
Текущий контроль. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 79, № 1, 2; с. 80, № 4 Д. Образцы галогенов «Возгонка йода» Строение атомов галогенов, степени окисления, физические и химические свойства - составлять схемы строения атомов;
на основании строения атомов объяснять изменение свойств галогенов в группе;
- записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР Образцы галогенов Колба, йод кристаллический, штатив, пробка § 18,
Упр. 1.
Тетрадь на печатной основе: с. 80, №3
33 28,12 Соединения галогенов Познакомить уч-ся с соединениями галогенов, охарактеризовать области их применения и способы получения КУ
Текущий
§ 19, упр. 3,4 Л.р.№10 Знакомство с обазцами природных соединений неметаллов (хлоридами)
Д. Распознавание соединений хлора, свойства соляной кислоты Качественную реакцию на хлорид-ион характеризовать свойства важнейших соединений галогенов;
- распознавать опытным путем раствор соляной кислоты среди других кислот Растворы хлорида, калия, нитрата серебра, пробирки, магний, гидроксид натрия, лакмус § 19.
Тетрадь на печатной основе: с. 86, №9
34 15,01 Получение галогенов. Биологическое значение. Повторный инструктаж по технике безопасности Продолжить формирование умений решать задачи на нахождение молекулярной формулы углеводородов по их плотности, массовой доли элементов в веществе массе или объёме продуктов горения; определять массу или объём продукта реакции, если исходное вещество имеет определённую долю примесей КУ
Текущий Способы получения галогенов Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
CP по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеля- на, с. 160, варианты 1,3, № 1-3 §20. Тетрадь на печатной основе: с. 121, №4,5
35 18,01 Кислород Ознакомить учащихся со строением атома кислорода, его физическими и химическими свойствами УИНМ
Текущий контроль – опрос. §21,
упр.1,2,8 Л.р.№10 Знакомство с образцами природных оксидов, солей кислородсодержащих кислот Способы получения кислорода Записывать уравнения реакций кислорода с простыми и сложными веществами Таблицы: «Фотосинтез», «Газообмен в легких и тканях», «Круговорот кислорода в природе» §21. Тетрадь на печатной основе: с. 88, № 4; с. 89, №7
36 22,01 Сера и ее соединения Ознакомить учащихся со строением атома серы, её физическими и химическими свойствами Сера ромбическая и кристаллическая.
Аллотропия КУ
Текущий контроль.
CP (2-3 человека): по сборнику «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 161, варианты 1, 2, № 2, 3 Л.р.№10 Знакомство с образами природных соединений серы Характеристику химических свойств серы, в свете представлений об ОВР -характеризовать химический элемент по положению в ПСХЭ Д. И. Менделеева и строения атома;
- записывать уравнения реакций серы с металлами, кислородом и другими неметаллами Образцы природных соединений серы § 22, 23. Тетрадь на печатной основе: с. 91,
№ 5,
с. 95,
№ 8
37 25,01 Серная кислота и ее соли. Изучить строение и свойства серной кислоты и её соединений Производство серной кислоты КУ
Текущий контроль – опрос.
Л.р.№12 Распознавание сульфат-ионаД. свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД;
Записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР Гранулы цинка, алюминия, железные стружки, оксид магния, раствор гидроксида натрия + лакмус, свежеприготовленный гидроксид железа (III), разбавленная серная кислота, раствор сульфата натрия, нитрата бария §23, упр. 3, 8.
38 29,01 Окислительные свойства серной кислоты Изучить окислительно-восстановительные свойства серной кислоты Для закрепления темы –
тетрадь на печатной основе: с. 96-100, № 1 (кроме химических свойств), 4, 3 (устно), 6, 10, 12 Взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами, оксидами металлов, растворимыми и нерастворимыми гидроксидами металлов окислительные свойства концентрированной серной кислоты в свете ОВР;
- качественную реакцию на сульфат-ион Записывать уравнения реакций в ионном виде и с точки зрения ОВР §23, с. 99, № 7
1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
39 01,02 Обобщение знаний по теме «Халькогены» Обобщить и систематизировать знания по изученной теме УС
Текущий контроль - опрос. Выборочная проверка тетрадей с ДЗ Ключевые понятия темы вычислять массовую долю химического элемента в формуле;
массовую долю вещества в растворе;
количество вещества;
- объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции ПСХЭ.
Ряд активности металлов Повторение.
§21-23
40 05,02 Азот Познакомить уч-ся с областями применения, лабораторным и промышленном способом получения азотаУИНМ
Текущий контроль - опрос Круговорот азота в природе (корни культурных и бобовых растений с клубеньками) Писать уравнения реакций в свете представлений об ОВР ПСХЭ.
Таблица «Круговорот азота в природе» §24 Тетрадь на печатной основе: с. 101, №1, 4, 7
41 08,02 Аммиак Познакомить уч-ся со строениеи молекулы аммиака, физическими и химическими свойствами КУ
Текущий контроль - опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 104, № 1 (кроме химических свойств), 4, 5, 6, 7,9 (устно) - строение молекулы аммиака;
- донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония;
- свойства аммиака: взаимодействие с водой, кислотами, кислородом;
способы получения, собирания и распознавания аммиака Описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм Таблица «Применение аммиака» §25, упр. 1,2,3 (устно). Тетрадь на печатной основе: с. 106, №8
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
42 12,02 Соли
аммония Познакомить уч-ся с солями аммония, называть области их применения; научить составлять уравнения реакций Аммиак Ион аммония КУ
Текущий контроль - опрос, работа по карточкам. Проверочная работа по сборнику «Контрольныеи проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164, вариант 2, № 1,2 JI.р.№12 Распознавание катиона аммония Строение, свойства и применение солей аммония Приводить примеры солей аммония, называть качественную реакцию на соли аммония Растворы солей аммония и гидроксида натрия, спиртовка, спички, влажная лакмусовая бумага §26,
упр. 2 Тетрадь
на пе
чатной основе: с. 108, № 4
43 15,02 Кислородные соеди
нения
азота Познакомить уч-ся кислородными соединениями азота, их строением, свойствами и получением УИНМ
Текущий кон
троль - опрос.
Для закрепле
ния темы: тет
радь на печат
ной основе:
с. 108, № 1-3
Свойства кислород
ных соединений азота Писать уравнения
реакций, доказывающих их свойства с точки зре
ния ОВР Ряд активности метал
лов §27,
упр. 2, 4, 5
44 19,02 Азотная
кислота и ее соли.
Познакомить уч-ся с азотной кислотой, её строением, свойствами и получением КУ
Текущий кон
троль - опрос.
Для закрепле
ния темы: тет
радь на печат
ной основе:
6; с. 112, № 11 Д. Взаимодействие
азотной кислоты с ос
нованиями, основными оксидами, солями Свойства азотнойкислоты как окислителя Писать реакции
взаимодействия концен
трированной и разбавленной азотной кислоты с металлами §27,
с. 111,
№7
(
45 22,02 Окисли
тельные
свойства
азотной
кислоты Ознакомиться с окислительно-восстановительными свойствами азотной кислоты КУ
Текущий кон
троль - опрос.
Для закрепле
ния темы: тет
радь на печат
ной основе:
6; с. 112, № 11 Свойства азотнойкислоты как окислителя Растворы азотной кислоты, гидроксида натрия, мрамор свежеприготовленный, гидроксид меди (II).
Образцы азотных удобрений одно уравнение на выбор по методу электронного баланса
1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
46 26,02 Фосфор
Познакомить уч-ся с химическим строением
атома фосфора,
Аллотропия, КУ
«Контрольные
и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 165, варианты 1,3, задание 1
Строение атома, аллотропные видоизменения, свойства и применение
§28,
упр.1, 2
47 29,02 Соединения фосфора Познакомить уч-ся с
оксидом фосфора (V)
и ортофосфорной кислотой, изучить их химические свойства фосфаты, фосфорные удобрения Текущий контроль – опрос. Тетрадь на печатной основе: с. 101, № 1,2. Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор» Д. Взаимодействие фосфорной кислоты с щелочами и солями Писать уравнения реакций образования фосфидов, фосфина, оксида фосфора (V), свойств фосфорной кислоты
Таблица «Круговорот фосфора в природе».
Растворы фосфорной кислоты, гидроксида натрия, нитрата серебра, УИ бумага §28,
упр.4, 8
48 04,03 Обобщение знаний по теме «Азот и фосфор»
Обобщить и систематизировать знания по изученной теме УС
Текущий контроль - опрос. Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.
Работа по ДМ, раздел «Азот и фосфор»
Ключевые понятия темы Вычислять массовую долю химического элемента в формуле, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов, или продуктов реакции
ПСХЭ.
Ряд активности металлов.
ДМ, сборники задач § 24-28
1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
49 07,03 Углерод Повторить строение атома и аллотропию на примере углерода Алмаз, графит, карбид КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 119, № 3, 4-7 (устно), 8
Основные понятия темы - характеризовать свойства углерода;
- составлять схемы строения атома ПСХЭ
Модели кристаллических решеток алмаза и графита §29. Тетрадь на печатной основе: с. 172,
№ 1,4 (устно), 5,8
50 11,03 Кислородные соединения углерода Рассмотреть строение, физические свойства. Химические свойства. Получение и применение угарного и углекислого газов КУ
Текущий контроль - опрос. Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 122, № 1,2 (устно), 7, 8 Л.р.№6 Взаимодействие углекислого газа с известковой водой Качественные реакции на углекислый газ и карбонаты Писать уравнения реакций, отражающие свойства оксидов углерода Пробирки, стеклянные трубки, известковая вода §30, упр. 5, 6. Тетрадь на печатной основе: с. 124, № 9
51 14,03 Кремний и его соединения Рассмотреть формы существования кремния, как химического элемента. Показать значение кремния. Сформировать представление о силикатной промышленности Керамика, стекло, цемент, силикатный клей КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 Л.р.№10 Знакомство с образцами природных соединений неметалла - кремния.
Д. Получение кремниевой кислоты Свойства, значение соединений кремния в живой и неживой природе Составлять формулы соединений кремния, уравнения реакций, иллюстрирующие свойства кремния и силикатов Образцы природных соединений кремния. Силикат натрия, соляная кислота, пробирка §31, упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
52 18,03 Обобщение и систематизация знаний по теме «Подгруппа углерода» Обобщить и систематизировать знания по изученной теме УС
Текущий контроль - опрос. Выборочная проверка тетрадей с ДЗ.
Работа по ДМ, раздел «Подгруппа углерода»
Основные понятия темы Производить вычисление количества вещества, объема или массы по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, содержащих примеси ПСХЭ, ДМ §29-31
53 21,03 Практическая работа №4
Экспериментальные задачи «Подгруппа кислорода» Практическая работа 4 Правила техники безопасности при выполнении данной работы - распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;
- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, спиртовка, спичкиОформить пр раб
54 04,04 Практическая работа №5
Экспериментальные задачи «Подгруппа азота и углерода» Практическая работа 5 Правила техники безопасности при выполнении данной работы - распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;
- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, спиртовка, спичкиОформить пр раб
55 08,04 Практическая работа №6
Получение, собирание и распознавание газов Практическая работа 6 Правила техники безопасности при выполнении данной работы - распознавать растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы и ионы аммония;
- писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде Сера, уголь, серная кислота, хлорид бария, иодид калия, бромная вода, сульфат натрия, карбонат натрия, соляная кислота, индикаторы, нитрат серебра, раствор крахмала, известь, хлорид аммония, спиртовка, спичкиОформить пр раб
56 11,04 Систематизация знаний по теме «Неметаллы» Систематизация и коррекция знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы УС
фронтальный опрос, -строение атомов НеМе;
-Физические и химические
свойства;
- Применение металлов и их
важнейших соединений писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;
- вычислять массу и объем продуктов реакции с определенной долей выхода Повторить §29-31
57 15,04 Обобщение знаний по теме «Неметаллы» Обобщение, знаний, умений и навыков учащихся по теме «Неметаллы» Тематический контроль, работа по карточкам (2-3 человека).
Работа по ДМ -строение атомов НеМе;
-Физические и химические
свойства;
- Применение металлов и их
важнейших соединений -писать уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде;
- вычислять массу и объем продуктов реакции с определенной долей выхода ДМ Подготовиться к к.р.
58 18,04 Контрольная работа №2.
Неметаллы Контроль знаний по изученной теме Контрольная работа 2 Строение и свойства изученных веществ Выполнять упражнения и решать задачи Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 120 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
НАЧАЛЬНЫЕ СВЕДЕНИЯ ОБ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЯХ
59 22,04 Углеводороды. Теория строения органических веществ Бутлерова Рассмотреть многообразия органических соединений. Химическое строение органических соединений. Метан и этан: строение молекул. Горение метана и этана. Дегидрирование этана. Применение метана.
Химическое строение молекулы этилена. Двойная связь. Взаимодействие этилена с водой. Реакции полимеризации этилена. Полиэтилен и его значение.
Метан, этан, этилен КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 Л.р.№11. Изготовление моделей молекул углеводородов
Д. Модели молекул углеводородов Свойства, значение углеводородов в живой и неживой природе Составлять формулы углеводородов, уравнения реакций, Модели молекул §32,33,34 упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
60 25,04 Кислородсодержащие органические соединения Понятие о предельных одноатомных спиртах на примерах метанола и этанола. Трехатомный спирт –глицерин.
Понятие об альдегидах на примере уксусного альдегида. Окисление альдегида в кислоту.
Метанол, этанол, глицерин, уксусный альдегид КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 Л.р.№12. Свойства глицерина
Свойства, значение кислородсодержащих органических соединений в живой и неживой природе Составлять формулы кислородсодержащих органических соединений , уравнения реакций, Модели молекул §35, упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
61 29,04 Карбоновые кислоты и жиры Одноосновные предельные карбоновые кислоты на примере уксусной кислоты. Ее свойства и применение. Стеариновая кислота как представитель жирных карбоновых кислот.
Реакции этерификации и понятие о сложных эфирах. Жиры как сложные эфиры глицерина и жирных кислот.
Уксусная кислота, сложные эфиры, жиры КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 Свойства, значение карбоновых кислот, эфиров и жиров Составлять формулы карбоновых кислот , уравнения реакций, Модели молекул §36,37, упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
62 02,05 Азотсодержащие органические соединения Понятие об аминокислотах. Реакции поликонденсации. Белки, их строение и биологическая роль.
Понятие об углеводах. Глюкоза, ее свойства и значение. Крахмал и целлюлоза, их биологическая роль.
Аминокислоты, белки, углевода КУ
Текущий.
Для закрепления темы: тетрадь на печатной основе: с. 126, № 1, 2, 5, 9 Свойства, значение аминокислот, углеводов Составлять формулы аминкислото , уравнения реакций, Модели молекул §38,39 упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
63 06,05 Химические загрязнители окружающей среды Понятия о полимерах, химических загрязнителей КУ
Свойства, полимеров Составлять отчеты о загрязнителях Модели молекул §40 упр. 1, 2. Тетрадь на печатной основе: с. 126, № 3
ОБОБЩЕНИЕ ЗНАНИЙ ПО ХИМИИ ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫ
64 13,05 Обобщение и систематизация знания по теме «Периодическая система и строение атома» Повторить знания о периодическом законе и пер. системе с т.з. строения атома Химический элемент,
атом, молекула,относительные атомная и молекулярная массы УПЗУ Важнейшие химические
понятия: химический элемент,
атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы- объяснять физический смысл атомного порядкового номера химического элемента, номеров группы, периода, к которым элемент принадлежит в Периодической
системе Д. И. Менделеева;
закономерности изменения
свойств элементов в пределах
малых периодов и малых подгрупп;
- характеризовать химический элемент (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов ПСХЭ Решать тесты
65 16,05 Обобщение и систематизация знания по теме «Типы химических связей. Классификация химических реакции» Обобщить и систематизировать знаний по курсу химии за курс основной школы Ионная связь, ковалентная полярная и неполярная связь, металлическая связь Гомогенная и гетерогенная реакции, овр, каталитическая и некаталитическая реакция УПЗУ Важнейшие химические понятия и законы -характеризовать химические связи и типы кристаллических решеток;
Таблица «Типы кристаллических решеток» Решать тесты
66 20,05 Обобщение и систематизация знания по теме «Металлы. Неметаллы. Химические свойства» Обобщить и систематизировать знаний по курсу химии за курс основной школы Металлы, Неметаллы, классификация, химические и физические свойства. -материал за курс химии 8-9 класса;
-важнейшие химические понятия и законы Выполнять упражнения и решать задачи Сборник «Контрольные и проверочные работы. Химия-9» к учебнику О. С. Габриеляна, с. 164 Решать тесты
Перечень учебно-методического обеспечения
Учебный комплект: концепция и программа, учебник, учебное пособие, рабочая тетрадь, учебно-справочное издание, книга для учителя и т.д. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. - М.:Блик плюс
Учебник: Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Учебно-практические издания Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 9 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». - М.:ДрофаГабриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 9 кл. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 9 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9». - М.:ДрофаКонтрольно-диагностические материалы, тесты и т.дГабриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.:ДрофаКонтрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.9»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа
Учебно-наглядные издания и пособия Таблицы по химии для 9 класса
Учебно-методические пособия Методическое пособие. Рекомендации по составлению рабочих программ. М.,Дрофа, 2015.
Поурочные разработки по химии (универсальное издание) 9 класс. Н.П. Троегубова, М., ВАКО, 2015.
Научно-популярная литература, словари и справочники, атласы, развивающие и дидактические игры и т.д. Астафуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. - М.: Просвещение,1984
Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Химия.- М.:Дрофа,2007
Волькенштейн М.В. Перекрестки наук.- М.:Наука,1972
Аудио- и видеоприложения СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 9 класс
Цифровые образовательные ресурсы: Интернет-поддержка, электронные приложения и т.д.) http://school-collection.edu.ru/catalog/http://interneturok.ru/ruhttp://videouroki.net//index.php?subj_id=4http://www.videouroki.info/videouroki-po-fizike.htmlhttp://festival.1september.ru/http://uroki.net/docfiz.htmhttp://www.uchportal.ru/http://www.edu.ru/index.php?page_id=6 Федеральный портал Российское образование
edu - "Российское образование" Федеральный портал
edu.ru - ресурсы портала для общего образования
school.edu - "Российский общеобразовательный портал"
ege.edu - "Портал информационной поддержки Единого Государственного экзамена"
fepo - "Федеральный Интернет-экзамен в сфере профессионального образования"
allbest -   "Союз образовательных сайтов" 
fipi  ФИПИ - федеральный институт педагогических измерений
ed.gov - "Федеральное агентство по образованию РФ".
obrnadzor.gov - "Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки"
mon.gov - Официальный сайт Министерства образования и науки Российской Федерации
rost.ru/projects - Национальный проект "Образование". 
window.edu.ru - Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.edu-all.ru/ - Портал "ВСЕОБУЧ"

Перечень материально-технического обеспечения образовательного процесса
Библиотечный фонд, печатные пособия Учебник: Химия. 9 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 9 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 9»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Компьютерные и ИКТ средства СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 9 класс
Технические средства обучения Ноутбук HP, видеопроектор Acer, персональный компьютер
Демонстрационные пособия Таблицы по химии для 9 класса
Экранно-звуковые пособия СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 9 класс
Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Учебные игры Список литературы
Литература, рекомендованная для учителя Химия. Настольная книга учителя. 9 класс: методическое пособие / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов. – М.: Дрофа, 2007. - 350с.
Химия. 9 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 9 класс» / О.С. Габриелян, П.Н. Берёзкин, А.А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2009. – 174с..Литература, рекомендованная для учащихся А.В.Пёр Книга для чтения по неорганической химии, М.: просвещение,1992г.
А.И.Аргишева Химия элементов справочник ,Саратов:,»Лицей»2001 г.
Задачи по химии. Г.П.Хомченко М.:,1987 г.
Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. М.: «Лист», 2001г.
Решение задач по химии И.Г. Хомченко М.: 2003г.
Савинкина Е.В. Сборник задач 8-9 кл. М.: «Аст-Пресс», 2001г.
Химия в таблицах и схемах для школьников и абитуриентов, Санкт- Петербрг 2004
Ю.Д.Третьякова Справочные материалы. М.: «Астрель», 2002г.
Дополнительная литература А.А. Макареня. Библиотека Д.И. Менделеева, М 2006
Г.Б. Шульгин. Периодический закон Д.И. Менделеева и современная химия М.: «Астрель», 2002г.
Р.Б. Добротин. Эта увлекательная химия Москва, Просвещение, 2005г.
Приложения к программе
Приложения к программе КИМЫ, темы проектов и творческих работ, основные понятия и термины по разделам учебного предмета и т.д.


Муниципальное бюджетное образовательное учреждение
Средняя общеобразовательная школа села Старобурновомуниципального района Бирский район Республики Башкортостан
СОГЛАСОВАНО
Руководитель РМО учителей информатики и ИКТ
____________ /Егошина Л.А./
Протокол № 1 . от « 29» августа 2014 г.
СОГЛАСОВАНО
Председатель НМС МБОУ СОШ с.Старобурново,
заместитель директора по учебно-воспитательной работе
_____________/Л.Н.Шарипова/
Протокол № 1 . от «27» августа 2015 г.
УТВЕРЖДАЮ
Директор МБОУ СОШ с.Старобурново ______________ /Саяпова Л.А./
Приказ № _118-К___от «30» августа 2015 г.
М.П.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии для 8 классана 2015-2016 учебный годcоставила учитель химииАсылбаева Марина Евгеньевна
РАССМОТРЕНО на заседании ШМО учителей математикиМБОУ СОШ с.СтаробурновоПротокол от 25.08.2015 № 1 от «25» августа 2015 года
Руководитель ШМО
_____________/Дубровский Н.А./
. /
ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Нормативные документы, в соответствии с которыми составлена рабочая программа
- Федеральный компонент государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования (приказ Минобрнауки РФ от 05.03.2004г. № 1089)
- Приказ Министерства образования и науки РФ от 30 августа 2010 г. N 889 "О внесении изменений в федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования, утвержденные приказом Министерства образования Российской Федерации от 9 марта 2004 г. N 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных учебных планов для образовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования"
ГАРАНТ.РУ: http://www.garant.ru/products/ipo/prime/doc/6642163/#ixzz3Byznhaxl-Приказ Минобрнауки РФ от 31 марта 2015 года № 253 «Об утверждении федерального перечня учебников, рекомендованных к использованию при реализации имеющих государственную аккредитацию образовательных программ начального общего, основного общего, среднего общего образования»;
-Приказ МБОУ СОШ с. Старобурново от _______ г. №___ о перечне учебников, используемых в образовательном процессе в 2015-2016 учебном году;
-Гигиенические требования к условиям обучения в общеобразовательных учреждениях СанПиН 2.4.2.2821 – 10;
-Основная образовательная программа основного (или среднего) общего образования МБОУ СОШ с. Старобурново;
-Учебный план МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016 учебный год;
-Годовой учебный календарный график МБОУ СОШ с. Старобурново на 2015-2016 учебный год;
-Положение МБОУ СОШ с. Старобурново «О рабочей программе по предмету (курсу) педагога»
Сведения о примерной программе по учебному предмету, на основе которой разработана рабочая программа с указанием наименования, автора и года издания За основу рабочей программы взята программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С. Габриелян), рекомендованная Департаментом образовательных программ и стандартов общего образования Министерства образования РФ, опубликованная издательством «Дрофа» в 2010 году.
Предлагаемые материалы разработаны на основе авторской программы О.С.Габриеляна, соответствующей Федеральному компоненту Государственного стандарта общего образования и допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации (О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений – 2-е издание, переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010.).
Сведения об УМК Реализация данной программы осуществляется с помощью УМК «Химия. 8 класс», автор О.С. Габриелян для 8 класса общеобразовательных учреждений
Цель и задачи учебного предмета Основные цели учебного курса: формирование представления о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решёток), закономерностях протекания реакций и их классификации. Основные задачи учебного курса:
Формирование у учащихся знаний основ науки – важнейших фактов, понятий, законов и теорий, химического языка, доступных обобщений и понятий о принципах химического производства;
Развитие умений работать с веществами, выполнять несложные химические опыты, соблюдать правила техники безопасности, грамотно применять химические знания в общении с природой;
Раскрытие роли химии в решении глобальных проблем человечества;
Развитие личности обучающихся, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности.
Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на достижение следующих целей:
освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Общая характеристика учебного предмета Химия как наука о наиболее общих законах природы, выступая в качестве учебного предмета в школе, вносит существенный вклад в систему знаний об окружающем мире. Она раскрывает роль науки в экономическом и культурном развитии общества, способствует формированию современного научного мировоззрения. Для решения задач формирования основ научного мировоззрения, развития интеллектуальных способностей и познавательных интересов школьников в процессе изучения химии основное внимание следует уделять не передаче суммы готовых знаний, а знакомству с методами научного познания окружающего мира, постановке проблем, требующих от учащихся самостоятельной деятельности по их разрешению. Ознакомление школьников с методами научного познания предполагается проводить при изучении всех разделов курса химии. Гуманитарное значение химии как составной части общего образовании состоит в том, что она вооружает школьника научным методом познания, позволяющим получать объективные знания об окружающем мире. Знание химических законов необходимо для изучения физики, биологии, физической географии, технологии, ОБЖ.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность формировать у учащихся специальные предметные умения:
работать с веществами;
выполнять простые химические опыты;
учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве
Ценностные ориентиры содержания учебного предмета сформированность познавательных интересов на основе развития интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно-ориентированного подхода;
формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
понимание принципов химических явлении, с которыми каждый человек постоянно встречается в повседневной жизни, и способов обеспечения безопасности при их использовании;
овладение разнообразными способами выполнения расчетов для нахождения неизвестной величины в соответствии с условиями поставленной задачи на основании использования законов химии
умение использовать полученные знания, умения и навыки в повседневной жизни (быт, экология, охрана здоровья, охрана окружающей среды, техника безопасности и др.).
Место учебного предмета в учебном плане в решении общих целей и задач на конкретной ступени общего образования Рабочая программа для 8 класса составлена в соответствии с требованиями Федерального компонента государственных образовательных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования, с учётом концепции духовно-нравственного воспитания и планируемых результатов освоения основной образовательной программы основного (или среднего) общего образования. Представленная программа предусматривает изучение химии в 8 классе общеобразовательных учреждений : 68 часов (2 часа в неделю). Рабочая программа полностью выполняет требования федерального базисного учебного плана, поэтому содержание курса соответствует примерной программе.
Результаты изучения учебного предмета (личностные, метапредметные, предметные) Личностными результатами обучения химии в основной школе являются:
1.сформированность познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей учащихся;
2.убежденность в возможности познания природы, в необходимости разумного использования достижений науки и технологий для дальнейшего развития человеческого общества, уважение к творцам науки и техники, отношение к химии как элементу общечеловеческой культуры;
3.самостоятельность в приобретении новых знаний и практических умений;
4.готовность к выбору жизненного пути в соответствии с собственными интересами и возможностями;
5.мотивация образовательной деятельности школьников на основе личностно ориентированного подхода;
6.формирование ценностных отношений друг к другу, учителю, авторам открытий и изобретений, результатам обучения.
Метапредметными результатами обучения химии в основной школе являются:
овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, постановки целей, планирования, самоконтроля и оценки результатов своей деятельности, умениями предвидеть возможные результаты своих действий;
понимание различий между исходными фактами и гипотезами для их объяснения, теоретическими моделями и реальными объектами, овладение универсальными учебными действиями на примерах гипотез для объяснения известных фактов и экспериментальной проверки выдвигаемых гипотез, разработки теоретических моделей процессов или явлений;
формирование умений воспринимать, перерабатывать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах, анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами, выделять основное содержание прочитанного текста, находить в нем ответы на поставленные вопросы и излагать его;
приобретение опыта самостоятельного поиска, анализа и отбора информации с использованием различных источников и новых информационных технологий для решения познавательных задач;
развитие монологической и диалогической речи, умения выражать свои мысли и способности выслушивать собеседника, понимать его точку зрения, признавать право другого человека на иное мнение;
освоение приемов действий в нестандартных ситуациях, овладение эвристическими методами решения проблем;
формирование умений работать в группе с выполнением различных социальных ролей, представлять и отстаивать свои взгляды и убеждения, вести дискуссию.
Общими предметными результатами обучения химии в основной школе являются:
знания о природе важнейших химических явлений окружающего мира и понимание смысла химических законов, раскрывающих связь изученных явлений;
умения пользоваться методами научного исследования явлений природы, проводить наблюдения, планировать и выполнять эксперименты, обрабатывать результаты измерений, представлять результаты измерений с помощью таблиц, графиков и формул, обнаруживать зависимости между химическими величинами, объяснять полученные результаты и делать выводы, оценивать границы погрешностей результатов измерений;
умения применять теоретические знания по химии на практике, решать химические задачи на применение полученных знаний;
умения и навыки применять полученные знания для объяснения принципов действия важнейших химических явлении, решения практических задач повседневной жизни, обеспечения безопасности своей жизни, рационального природопользования и охраны окружающей среды;формирование убеждения в закономерной связи и познаваемости явлений природы, в объективности научного знания, в высокой ценности науки в развитии материальной и духовной культуры людей;
развитие теоретического мышления на основе формирования умений устанавливать факты, различать причины и следствия, строить модели и выдвигать гипотезы, отыскивать и формулировать доказательства выдвинутых гипотез, выводить из экспериментальных фактов и теоретических моделей химические законы;
коммуникативные умения докладывать о результатах своего исследования, участвовать в дискуссии, кратко и точно отвечать на вопросы, использовать справочную литературу и другие источники информации.
Предпочтительные формы контроля Формами контроля учащихся являются, как традиционные - самостоятельные работы, тестирование, контрольные работы, так и современные – творческие работы, самоанализ и самооценка, наблюдения, проекты, а также внеурочная деятельность учащихся (участие в олимпиадах, творческих конкурсах).Педагогические технологии, средства обучения, используемые учителем Данная программа реализуется с помощью разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Программа предусматривает такую систему организации учебного процесса, основу которой являет собой современный урок с использованием интернет технологий, развивающего обучения, проблемного обучения, обучение развитию критического мышления, личностно - ориентированного обучения. В поддержку современному уроку выступает система консультаций, а также самостоятельная работа учащихся с использованием современных компьютерных технологий.
Осуществление целей данной программы обусловлено использованием в образовательном процессе информационных технологий, диалоговых технологий, программированного обучения, проблемного обучения, личностно-ориентированного обучения. Программа направлена на создание оптимальных условий обучения, исключение психотравмирующих факторов, сохранение психосоматического здоровья учащихся, развитие положительной мотивации к освоению программы, развитие индивидуальности и одарённости каждого ребёнка.
Содержание предмета Введение (6 часов)
Химия — наука о веществах, их свойствах и превращениях.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в XVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы (главная и побочная). Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.
Расчетные задачи. 1. Нахождение относительной молекулярной массы вещества по его химической формуле. 2. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.
Практические работы №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами и №2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.
ТЕМА 1 Атомы химических элементов (8 часов)
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».
Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов № 1—20 периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне).
Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов»
ТЕМА 2 Простые вещества (6 часов)
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества — неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Постоянная Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Расчетные задачи. 1. Вычисление молярной массы веществ по химическим формулам. 2. Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов », « постоянная Авогадро ».
Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Модель молярного объема газообразных веществ.
ТЕМА 3 Соединения химических элементов (12 часов)
Степень окисления. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния. Бинарные соединения: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.
Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».
Расчетные задачи. 1. Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. 2. Вычисление массовой доли вещества в растворе по известной массе растворенного вещества и массе растворителя. 3. Вычисление массы растворяемого вещества и растворителя, необходимых для приготовления определенной массы раствора с известной массовой долей растворенного вещества.Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Взрыв смеси водорода с воздухом. Способы разделения смесей. Дистилляция воды.
Лабораторные опыты. 1. Знакомство с образцами веществ разных классов. 2. Разделение смесей.
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
Контрольная работа №2 «Соединения химических элементов»
ТЕМА 4 Изменения, происходящие с веществами (15 часов)
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо - и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.
Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Расчетные задачи. 1. Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции. 2. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей. 3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.
Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка иода или бензойной кислоты; в) растворение перманганата калия; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) взаимодействие разбавленных кислот с металлами; з) разложение пероксида водорода; и) электролиз воды.
Лабораторные опыты. 3. Сравнение скорости испарения воды и спирта по исчезновению их капель на фильтровальной бумаге. 4. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. 5. Помутнение известковой воды от выдыхаемого углекислого газа. 6. Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты. 7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.
Практические работы №4. Признаки химических реакций и №5. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе
Контрольная работа №3 «Изменения происходящие с веществами»
ТЕМА 5 .Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений.
Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах.
Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.
Лабораторные опыты. 8. Реакции, характерные для растворов кислот (соляной или серной). 9. Реакции, характерные для растворов щелочей (гидроксидов натрия или калия). 10. Получение и свойства нерастворимого основания, например гидроксида меди (II). 11. Реакции, характерные для растворов солей (например, для хлорида меди (II). 12. Реакции, характерные для основных оксидов (например, для оксида кальция). 13. Реакции, характерные для кислотных оксидов (например, для углекислого газа).
Практические работы: № 6. Ионные реакции. №7.Условия протекания химических реакции между растворами электролитов до конца..
№8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. №9. Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа№4 «Растворы»
ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ (3 часа)
Итоговая контрольная работа №5 за курс 8 класса.
Количество часов, на которое рассчитана рабочая программа, график контрольных и лабораторных работ Четверть Количество недель в четверти Количество часов в неделю Количество часов в четверти Количество контрольных работ Количество практических работ
I четверть 9 2 18 1 2
II четверть 8 2 16 1 2
III четверть 9 2 18 1 1
IV четверть 8 2 16 1 2
Итого в год 34 2 68 4 7
Особенности класса Общеобразовательный ( с наличием учащихся по программе VII-го вида)
Внесенные изменения в примерную (авторскую) программу и их обоснование 1.Увеличено число часов на изучение тем:
- «Введение» 6 часов вместо 4 часов за счет включения практических работ №1 и №2.
- Тема №4 «Изменения, происходящие с веществами» 15 часов вместо 10 часов за счет включения практической работы №4.
2.Уменьшено число часов на изучение темы 11 «Атомы химических элементов» с 10 часов до 8 часов, т.к. понятие об изотопах рассматривается на уроке «Основные сведения о строении атомов».
3.Из авторской программы исключена часть учебного материала, который отсутствует в обязательном минимуме содержания основных образовательных программ для основной школы, также включены проведение исследовательских работ и проектов в темах 4 и 5.
Требования к уровню подготовки учащихся
Требования к уровню подготовки учащихся В результате изучения химии в 8 классе учащиеся должны знать/понимать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакции,
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная и молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакции, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава веществ, периодический закон Д.И. Менделеева
Учащиеся должны уметь:
называть химические элементы, соединения изученных классов,
объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, сущность реакции ионного обмена,
характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенности строения их атомов, связь между составом, строением и свойствами веществ, химические свойства основных классов неорганических веществ,
определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакции, валентность и степень окисления элемента в соединениях, типы химической связи в соединениях, возможность протекания реакции ионного обмена,
составлять формулы неорганических соединений изученных классов, схемы строения атомов 20 элементов периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, уравнения химических реакции,
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием,
распозновать опытным путем растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат- ионы,
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количетво вещества, объем и массу по количеству вещества, объем и массу реагентов или продуктов реакции.
Учащиеся должны использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
безопасного обращения с веществами и материалами,
экологически грамотного поведения в окружающей среде,
оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека,
критической оценки информации о веществах, используемых в быту,
приготовления раствора заданной концентрации.

Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка достижения планируемых результатов освоения учебной программы
Оценка устных ответов учащихся.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся показывает верное понимание химической сущности рассматриваемых явлений и закономерностей, законов и теорий, дает точное определение и истолкование основных понятий и законов, теорий, а также правильное определение химических величин, их единиц и способов измерения; правильно пишет формулы и уравнения реакции; строит ответ по собственному плану, сопровождает рассказ новыми примерами, умеет применять знания в новой ситуации при выполнении практических заданий; может устанавливать связь между изучаемым и ранее изученным материалом по курсу химии, а также с материалом усвоенным при изучении других предметов.
Оценка 4 ставится в том случае, если ответ ученика удовлетворяет основным требованиям к ответу на оценку 5, но без использования собственного плана, новых примеров, без применения знаний в новой ситуации, без использования связей с ранее изученным материалом, усвоенным при изучении других предметов; если учащийся допустил одну ошибку или не более двух недочетов и может исправить их самостоятельно или с небольшой помощью учителя.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся правильно понимает химическую сущность рассматриваемых явлений и закономерностей, но в ответе имеются отдельные пробелы в усвоении вопросов курса химии; не препятствует дальнейшему усвоению программного материала, умеет применять полученные знания при решении простых задач с использованием готовых формул, но затрудняется при решении задач, требующих преобразования некоторых формул; допустил не более одной грубой и одной негрубой ошибки, не более двух-трех негрубых недочетов.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся не овладел основными знаниями в соответствии с требованиями и допустил больше ошибок и недочетов, чем необходимо для оценки 3.
Оценка 1 ставится в том случае, если ученик не может ответить ни на один из поставленных вопросов.
Оценка письменных контрольных работ.
Оценка 5 ставится за работу, выполненную полностью без ошибок и недочетов.
Оценка 4 ставится за работу, выполненную полностью, но при наличии не более одной ошибки и одного недочета, не более трех недочетов.
Оценка 3 ставится за работу, выполненную на 2/3 всей работы правильно или при допущении не более одной грубой ошибки, не более трех негрубых ошибок, одной негрубой ошибки и трех недочетов, при наличии четырех-пяти недочетов.
Оценка 2 ставится за работу, в которой число ошибок и недочетов превысило норму для оценки 3 или правильно выполнено менее 2/3 работы.
Оценка 1 ставится за работу, невыполненную совсем или выполненную с грубыми ошибками в заданиях.
Оценка практических работ.
Оценка 5 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в полном объеме с соблюдением необходимой последовательности проведения опытов и измерений; самостоятельно и рационально монтирует необходимое оборудование; все опыты проводит в условиях и режимах, обеспечивающих получение правильных результатов и выводов; соблюдает требования правил безопасного труда; в отчете правильно и аккуратно выполняет все записи, таблицы, рисунки, вычисления, правильно излагает вывод.Оценка 4 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу в соответствии с требованиями к оценке 5, но допустил два-три недочета, не более одной негрубой ошибки и одного недочета.
Оценка 3 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью, но объем выполненной части таков, что позволяет получить правильные результаты и выводы, если в ходе проведения опыта и измерений были допущены ошибки.
Оценка 2 ставится в том случае, если учащийся выполнил работу не полностью и объем выполненной работы не позволяет сделать правильные выводы, вычисления; наблюдения проводились неправильно.
Оценка 1 ставится в том случае, если учащийся совсем не выполнил работу.
Во всех случаях оценка снижается, если учащийся не соблюдал требований правил безопасного труда.
Календарно - тематическое планирование.
Курс «Неорганическая химия» 8 класс (2 ч в неделю, всего 68 ч)
№ п/пДата Тема Цель Основные понятия и термины Формы и методы преподавания Эксперимент Характеристика деятельности учащихся Оборудование Домашнее задание
план факт ученик д/знать ученик д/уметь 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
ВВЕДЕНИЕ (6 часов)
1 04,09 Предмет химии. Вещества.
Вводный инструктаж по технике безопасности. Дать понятие о предмете химии. Сформировать первоначальные представления о веществе, о химическом элементе Химия, вещество, химический элемент, простое вещество, сложное вещество УОНМ
Фронтальный Л. р. № 1. Знакомство с образцами простых и сложных веществ
Д. Изделия
из стекла и
алюминия.
Модели
молекул
Понятия: «хими-
ческий элемент», «ве-
щество», «атомы»,
«молекулы»
Различать понятия:
«вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент» Изделия
из стекла и
алюминия.
Модели
молекул
Введе-
ние.
§ 1, упр.
3, 6, 10
2 07,09 Превраще
ния ве-
ществ.
Роль химии
в жизни
человека Дать представление о химической реакции Химическое явление, физические явления, химическая реакция КУ
Текущий
Упр. 1-3 Л.р.№3 Прокали
вание мед-
ной прово-
локи, взаимодействие мела с соляной кислотой, взаимодействие мела с кислотой Понятие «хими-
ческая реакция»
Отличать химии
ческие реакции от физических явлений Медная проволока, спиртовка, мел, соляная кислота, пробирка §2,
упр. 1, 2.
§3
3 11,09 Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева Ввести понятие о знаках химических элементов Периодическая система, периоды, группы КУ
ФронтальныйТаблица 1, с. 32 Знаки первых 20 химических элементов - определя
ть положение химического элемента в Периодической системе;
- называть химические элементы Таблица «Периодическая система химических элементов Менделеева» §4,
упр. 5
4 14,09 Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса Дать первые представления о химических формулах Научить устанавливать простейшие формулы вещества по массовым долям элементов Химическая формула, индекс, коэффициент, относительная молекулярная масса Массовая доля КУ
Работа с ДМ.
Упр. 1, 2, 6-8 УОНМ
Работа по карточкамУпр. 6, 7
определение химической формулы вещества;
формулировку закона постоянства состава.
Понимать и записывать химические формулы веществ Понятие «массовая доля» Определять состав веществ по химической формуле;
принадлежность к простым и сложным веществам Вычислять массовую долю химического элемента в соединении ПСХЭ Карточки- задания
«Контрольные и проверочные работы.
Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 147 §5,
упр. 1, 2, 8 упр. 6, 7. Практические работы 1-2,
с.174-181
5 18,09 Практи
ческая
работа № 1.
Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Первичный инструктаж по технике безопасности Практи
ческая
работа 1 Правила безо-
пасной работы в химической лаборатории Обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием Штатив,
спиртовка,
пробирка,
химический
стакан, кол-
ба, вода,
мерный ци-
линдр, фар-
форовая
чашка, свеча, спички Оформить пр.р.№1
6 21,09 Практи
ческая
работа № 2.
Наблюдения за изменениями происходящими с горящей свечой, и их описание. Повторный инструктаж по ТБ Практи
ческая
работа 2 Правила безо-
пасной работы в химической лаборатории Проводить практическую работу, наблюдать, анализировать и делать выводы Свеча, тигельные щипцы, пробирка, стеклянная трубка, предметное стекло. Оформить пр.р.№2
АТОМЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (8 часов)
7 25,09 Основные
сведения о
строении
атомов Формировать знания учащихся о составе атома и атомного ядра Атом, радиактивность, элементарные частицы УОНМ
Текущий.
Упр. 3, 5,
с. 43 Понятия: «атом», «радиоактивность», «элементарные частицы» Объяснять физический смысл атомного номера Модели ато-
мов §6,
упр. 3, 5
8 28,09 Изотопы
Сформировать представление об изотопах Изотопы. Изобары КУ
Фрон-
тальный
Определение понятия «химическийэлемент» Различать понятия изотопы и изобары ПСХЭ §7,
упр. 3
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 9 02,10 Строение электронных оболочек атомов Сформировать представления об электронной оболочке атома и энергетических уровнях Электроны, энергетические уровни КУ
Устный. Упр. 1, 2 Понятия: «электроны», «энергетические уровни» - объяснять физический смысл атомного номера, номеров группы и периода;
- составлять схемы строения атомов 1-20 элементов ПСХЭ, таблицы §8,
упр. 1, 2 10 05,10 Периодическая система химических элементов и строение атомов Сформировать понятие о металлических и неметаллических свойствах элементов Энергетические уровни. ОрбитальУПЗУ
Текущий. Упр. 3-5,
с. 53. Таблица,
с. 55 Понятия: «энергетические уровни», «орбиталь» Объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп ПСХЭ §8, 9,
упр. 3-5
11 09,10 Ионная связь Сформировать понятие об ионной связи Ионы, химическая связь, водородная связь КУ
Текущий. Упр. 2 Понятия: «ионы», «химическая связь», «водородная связь» Определять тип химической связи в соединениях
Таблицы §9,
упр. 2 12 12,10 Ковалентная химическая связь Дать понятие о ковалентной неполярной химической связи Сформировать понятие о ковалентной полярной химической связи Ковалентная неполярная химическая связь Ковалентная полярная химическая связь КУ
Текущий. Упр. 1-5 Понятие «ковалентная неполярная химическая связь» «ковалентная полярная химическая связь» Таблицы § 10,
упр. 1-5
§ 11,
упр. 1-4 13 16,10 Металлическая химическая связь. Обобщение и системати-
зация знаний Сформировать понятие о металлической химической связи Повторение, обобщение и закрепление знаний по теме Металлическая химическая связь
ковалентная, ионная, водородная, металлическая химичес-
кие связи КУ
Текущий. Упр. 1, 3 УПЗУ
Тематический Понятие «металлическая химическая связь» Понятия: «ковалентная», «ионная», «водородная», «металлическая» химические связиОпределять тип химической связи в соединениях- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;
- определять тип химической связи в соединениях Таблицы, модели атомов Me § 12, упр. 1, 3 14 19,10 Контрольная работа № 1.
Атомы химических элементов Контроль знаний по теме:
Атомы химических элементов Контрольная работа 1 ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 96-102 ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА (6 часов) 15 23,10 Простые вещества - металлы Ознакомить с общими физическими свойствами металлов Электропроводность, теплопроводность КУ
Текущий Д. Коллекция металлов Понятия: «электропроводность», «теплопроводность» - характеризовать химические элементы на основе положения в Периодической системе и особенностей строения их атомов;
- объяснять связь между составом, строением и свойствами веществ Коллекция металлов § 13,
упр. 1, 3 Образцы неметаллов § 14,
упр. 3 16 26,10 Простые вещества - неметаллы Ознакомить с общими физическими свойствами неметаллов Аллотропия КУ
Текущий
Упр. 3 Понятие «аллотропия», 17 30,10 Количество вещества. Моль. Молярная масса Ввести понятие о количестве вещества и единицах его измерения Моль, молярная масса, число Авогадро УОП
Текущий.Упр. 2 (а, б), 3 (а, б) Д. Химические соединения количеством
вещества
1 моль Понятия «моль», «молярная масса», «число Авогадро» Вычислять количество вещества, массу по количеству вещества Химические соединения количеством вещества 1 моль §15,
упр.
2 (а, б), 3 (а, б) 18 06,11 Молярный объем газов Сформулировать понятие о молярном объёме газов и рассмотреть единицы измерения его Молярный объём УОП
Текущий. Упр. 1 (а),
2 (а, в), 4, 5 Д. Модель молярного объема газов Понятие «молярный объем» Вычислять объем по количеству вещества или массе Модель молярного объема газов §16,
упр.
1 (а),
2 (а, в), 4, 5 19 09,11 Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» Научиться решать задачи по теме: Простые вещества Обобщить и систематизировать знания по теме «Простые вещества» Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем УПЗУ
Тематический Понятия «моль», «молярная масса», «молярный объем»Изученные понятия Вычислять количество вещества, массу, объем по известному количеству вещества, массе, объему Производить вычисления Таблицы с формулами
«Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 143ДМ Повторить
§ 13-16 20 13,11 Контрольная работа № 2.
Простые вещества Контроль знаний по теме:
Простые вещества Контрольная работа 2 ДМ, карточ- ки-задания «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 16-24 СОЕДИНЕНИЯ ХМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ (12 часов)
21 16,11 Степень окисления.
Сформулировать понятие о степени окисления и научить составлять формулы по степени окисления Степь окисления, оксиды, вода, гидраты УИНМ
Текущий. Упр. 1, 2, 4 Понятия: «степень окисления», «оксиды», «вода», «гидраты» - определять степень окисления элемента в соединении
- называть бинарные соединения ПСХЭ § 17,
упр. 2, 5, 6
22 20,11 Оксиды. Летучие водородные соединения Показать значение оксидов и летучих соединений водорода в жизни человека Оксиды, гидраты КУ
Текущий. Упр. 1, 5 Д. Образцы оксидов. Понятия: «оксиды», «гидраты» - называть оксиды,
- определять состав вещества по их формулам, степень окисления Образцы оксидов § 18,
упр. 1, 4, 5
23 23,11 Основания Рассмотреть классификацию и номенклатуру оснований Основания, ионы, катионы, анионы, щелочи КУ
Текущий. Упр. 2, 3, 4; таблица 4 Д. Образцы оснований. Л.р.№6 Получение осадков нерастворимых гидроксидов. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой Понятия: «основания», «ионы», «катионы», «анионы», «щелоки» называть основания;
определять состав вещества по их формулам, степень окисления;
- распознавать опытным путем растворы щелочей Образцы оснований § 19,
упр. 2-6
24 27,11 Кислоты Сформировать понятие о кислотах Кислоты, оксикислоты, индикаторы КУ
Упр. 1-5; таблица 5, с. 109 Д. Образцы кислот, нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикаторов Формулы кислот называть кислоты;
определять степень окисления элемента в соединении;
- распознавать опытным путем растворы кислот Гидроксид натрия, соляная кислота, фенолфталеин §20,
упр. 1, 3, 5, таблица 5
25 30,11 Соли. Номенклатура. Сформировать понятие о солях Соли, кислотный остаток, номенклатура солей КУ
Работа с ДМ.
Д. Образцы солей Изученные понятия и номенклатуру солей - называть соли;
- составлять формулы солей Образцы солей §21,
упр. 1-3
26 04,12 Обобщение по теме:Основные классы неорганических веществ Проверить знания и умения по основным классам химических соединений Нитраты, хлориды. Карбонаты, фосфаты УПЗУ
Обобщающий Фрмулы кислот называть соединения изученных классов;
определять принадлежность вещества
к определенному классу;
- составлять формулы веществ Таблица растворимости
§ 18-21
27 07,12 Кристаллические решетки Сформировать понятие о кристаллическом и аморфном состоянии твердых тел Типы кристаллических решеток УИНМ
Текущий. Упр. 1,2, 5,6 Типы кристаллических решеток, классификацию веществ Использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту Разделять смеси Таблица «Кристаллические решетки»модели кристаллических решеток §22
Примеры чистых веществ и смесей Сера, железные стружки, вода, магнит §23§25,
упр. 1-6
28 11,12 Чистые вещества и смеси Сформировать понятие о чистые веществах и смесях Чистые вещества и смеси веществ КУ
Текущий. Упр. 1,2 Д. Примеры чистых веществ и смесей Л.р.№2 Разделение смесей
Понятия: «чистые вещества», «смеси 29 14,12 Практическая работа № 3.
Анализ почвы и воды Фильтрование, выпаривание Практическая работа 2 Понятия: «фильтрование», «выпаривание» Разделять вещества методом фильтрования и выпаривания Смесь поваренной соли с песком, вода, колба, воронка, фильтр, стеклянная палочка, спиртовка, фарфоровая чашка 30 18,12 Массовая и объемная доля компонентов смеси Сформировать понятия массовой и объемной доли Масса раствора, массовая доля УПП
Текущий
упр. 2 Понятия: «масса раствора», «массовая доля» Вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять т, V, v продукта реакции по т, V, v исходного вещества, содержащего примеси Таблицы §24, упр. 2, 5-7.
Практическая работа 5, с. 185
31 21,12 Практи-
ческая
работа №4 .
Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе
Практи
ческая
работа 5 Вода, соль,
весы, мер
ный цилиндр, стек
лянная па
лочка, весы § 18-24
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 32 25,12 Контроль
ная рабо
та № 3.
Соединения химических элементов Контроль знаний по теме:
Соединения химических элементов Кон-
трольная
работа 3 ДМ, «Контрольные и про
верочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 103-108 Повто-
рить
§ 17-24 ИЗМЕНЕНИЯ, ПРОИСХОДЯЩИЕ С ВЕЩЕСТВАМИ (15 часов) 33 28,12 Физические явления в химии Рассмотреть физические и химические явления в сравнении Физические и химические явления КУ Понятия «физические и химические явления», способы разделения и очистки веществ Отличие физических и химических явлении Тесты и задачники §25,
упр. 1-6
34 15,01 Химиче-
ские реак-
ции Повторный инструктаж по технике безопсности. Рассмотреть признаки и условия протекания химических реакций Хими
ческая реакция,
классификация хими
ческих реакций КУ
Текущий
Упр. 1-3 Понятия «хими
ческая реакция»,
«классификация хими
ческих реакций» Признаки и условия протекания химических реакций ДМ §26,
упр. 1-3
35 18,01 Химические уравнения. Научить составлять уравнения и схемы химических реакций Закон сохранения массы веществ КУ
Текущий
работа с ДМ Закон сохранения массы веществ Применять закон сохранения массы веществ ДМ §27 36 22,01 Составление уравнений химических реакций Сформировать представление о химическом уравнении Химическая реакция УОП
Письменный. Упр. 1-3 Понятие «химическая реакция» Составлять уравнения химических реакций ДМ
«Контрольные и про
верочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна
с. 148-149 §27,
упр. 1-3 37 25,01 Расчеты по химическим уравнениям Научить производить расчеты по химическим уравнениям УОП
Текущий§28,
упр. 3 §27,
упр. 4 Принцип расчета по химическим уравнениям Вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции ДМ
«Контрольные и про
верочные работы. Хи-мия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна
с. 150-151 §28,
упр. 3, 4 38 29,01 Реакции разложения Сформировать представление о реакции разложении Реакция разложения КУ
Текущий
упр. 1,4 Понятие «реакция разложения» Составлять уравнения химических реакций Таблицы §29,
упр. 1, 4, 5
39 01,02 Реакции
соединения Сформировать представление о реакции соединения Реакция
соединения КУ
Текущий.
Упр. 1-3, 8 Понятие «реакции соединения» - составлять уравнения
химических реакций;
- определять тип
химической реакции Таблицы.
§30,
упр.1-3,
8
40 05,02 Реакции
замещения Сформировать представление о реакции замещения Реакция замещения КУ
Текущий.
Упр. 1-3 JI.р. № 8 взаимо
действие
железа с
сульфатом
меди (II) Понятие «реакции замещения» - составлять уравнения
химических реакций;
-характеризовать
химические свойства металлов (взаимодействие с кислотами,
солями) Таблицы.
Железо металлическое, раствор медного купороса, пробирка §31,
упр. 1-3
41 08,02 Реакции
обмена Сформировать представление о реакции обмена Реакция обмена КУ
Текущий.
Упр. 1, 3, 4 Понятие «реакции обмена» - составлять уравнения
химических реакций;
- определять тип
реакции, возможность протекания реакций
ионного обмена Таблицы
§32,
упр. 2-5
42 12,02 Практическая работа №5 Признаки химических реакции Практическая работа 4 Медная проволка, спиртовка, кислоты серная и соляная, мел, карбонат натрия и хлорид кальция, пробирки Оформить пр.р.
43 15,02 Типы хи-
мических
реакций на
примере
свойств
воды Рассмотреть химические реакции на примере свойств воды Гидролиз КУ
Текущий.
Упр. 1 Классификацию
химических реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов
реакции» - составлять уравнения
химических реакций;
- определять тип
реакции;
-характеризовать
химические свойства воды Таблицы
§33,
упр. 1
44 19,02 Решение расчетных задач на вычисление массы продукта реакции, если известна масса исходного вещества Решать расчетные задачи на вычисление массы продукта реакции, если известна масса исходного вещества Карточки с задачами Решать задачи
45 22,02 Решение расчетных задач на вычисление массы продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества Решать расчетные задачи на вычисление массы продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества Карточки с задачами Решать задачи
46 26,02 Обобщение и систематизация
знаний по теме
«Классы неорганических веществ. Типы химических реакций » Обобщить и систематизировать знания по теме «Классы неорганических веществ Типы химических реакций. » Кислоты, оксиды, основания, соли Реакции соединения, разложения, замещения, обмена УПЗУ
Тематический Простые и сложные вещества. Основные классы
неорганических
веществ Химические реакции
классификация химических реакций по
числу и составу
исходных и
полученных веществ. Уравнения
химических реакций - определять принад-
лежность веществ к
определенному классу
соединений;
- составлять формулы
веществ, уравнения
химических реакций;
- определять тип хи-
мической реакции;
- решать расчётные
задачи на установление
простейшей формулы
вещества по массовым
долям элементов Таблицы Повторить
§ 27-33
47 29,02 Контрольная работа № 4.
Изменения,
происходящие с веществами Контроль знаний по теме:
Изменения,
происходящие с веществами Контрольная работа 4 ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 109-114 Повторить
§ 27-33
РАСТВОРЕНИЕ. РАСТВОРЫ. СВОЙСТВА РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ (18 часов)
48 04,03 Растворение
Растворимость веществ в воде. Ознакомить учащихся с растворением как физико-химическим процессом Растворимость. Коэффициент растворимости УОНМ
Текущий.
Упр. 2 Классификацию
веществ по растворимости Находить коэффициент растворимости ПСХЭ,
таблица растворимости §34,
упр. 2
49 07,03 Электролитическая диссоциация Сформировать понятие об электролитах и неэлектролитахЭлектролиты, неэлектролиты, электролитическая диссоциация КУ
Текущий. Упр. 1, 4, 5
Д. Растворы электролитов и неэлектролитовПонятия: «электролиты» и «неэлектролиты», «электролитическая диссоциация» Различать понятия электролиты и неэлектролитыПСХЭ,
таблица растворимости, прибор Черняка, вода, сахароза, сольная кислота, хлорид натрия §35,
упр. 1, 4, 5
50 11,03 Основные положения теории ЭД Сформулировать основные положения теории электролитической диссоциации Ионы. Катионы и анионы, степень диссоциации КУ
Фронтальный. Упр. 2-5
Понятия: «ион»,
«катион», «анион», «степень диссоциации» Составлять уравнения диссоциации Портреты Аррениуса и Менделеева §36,
упр. 2-5
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
51 14,03 Ионные уравнения реакции Научить школьников составлять ионные уравнения Ионы. Катионы и анионы КУ
Текущий
Упр. 1-3 Понятия: «ион»,
«катион», «анион» составлять уравнения реакций;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- объяснять сущность реакций ионного обмена ПСХЭ,
таблица растворимости §37,
упр. 1-3
52 18,03 Упражнения в составлении ионных уравнении реакции Научить школьников составлять ионные уравнения реакции КУ
Текущий
Упр. 1-3 составлять уравнения реакций;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- объяснять сущность реакций ионного обмена ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 61-70
53 21,03 Условия протекания химических реакции между растворами электролитов до конца
Пр КУ
Текущий
Упр. 1- 7 составлять уравнения реакций;
определять возможность протекания реакций ионного обмена;
- объяснять сущность реакций ионного обмена ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 61-70 54 04,04 Кислоты в свете ТЭД,
их классификация Сформировать понятие о кислотах как классе электролитов. Кислота КУ
Текущий. Упр. 1-4 Понятие «кислота». Формулы кислот называть кислоты;
;
- распознавать опытным путем растворы кислот Таблица растворимости, ряд активности металлов
§38,
упр. 1- 4,
55 08,04 Химические свойства кислот Научить школьников пользоваться рядом активности металлов и таблицей растворимости Кислота КУ Свойства кислот характеризовать химические свойства кислот;
составлять уравнения химических реакций Таблица растворимости, ряд активности металлов
§38,
упр. 5-8
56 11,04 Основания
в свете
ТЭД; их
классифи
кация
Рассмотреть классификацию оснований по разным признакам Щелочи, амфотерные гидроксидыКУ
Письмен
ный.
Понятия: «щелочи», «амфотерные гидроксиды» - называть основания;
распознавать
опытным путем растворы щелочей Таблица растворимости §39,
Упр1-2
57 15,04 Химические свойства оснований Написать уравнения реакции Щелочи, амфотерные гидроксидыУпр. 3, 5 Понятия: «щелочи», «амфотерные гидроксиды» - характеризовать
химические свойства оснований;
- составлять уравнения
химических реакций;
Таблица растворимости §39,
Упр3-8
58 18,04 Соли в свете ТЭД, их
свойства Сформулировать понятие о солях, как классе электролитов Кислые,средние, основные соли КУ
Устный.
Упр. 2, 4
Понятия: «кислые соли», «средние соли», «основные соли» - называть соли;
- характеризовать
химические свойства солей;
- определять возмож-
ность протекания реакций ионного обмена Таблица растворимости §41,
упр. 2, 4
59 22,04 Оксиды, их
классифи
кация,
свойства Обобщить сведения об оксидах Основные, кислотные, амфотерныеКУ
Текущий
упр. 1-3 Д. Образцы
оксидов Понятия основных, кислотных и амфотерных оксидов - называть оксиды;
- составлять формулы,
уравнения реакций Образцы
оксидов §40,
упр. 1-3
Практическая работа 7, с. 240 60 25,04 Генетиче
ская связь
между
классами
неоргани
ческих ве
ществ Сформировать понятие о генетической связи и генетическом ряде Оксиды, основания, кислоты, соли УПЗУ
Основные классы
неорганических
веществ - называть соединения
изученных классов;
- составлять уравнения
химических реакций Таблицы §42,
упр. 1-4.
Практи
ческие
работы
8-9,
с. 241 61 29,04 Практическая работа №6. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей Практическая работа 8 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- распознавать и изучать свойства кислот, оснований, оксидов и солей Пробирки, держатели, пробки с гозоотводной трубкой, лучинки, спички, карбонат кальция (мел), соляная кислота62 02,05 Практическая работа № 7.
Решение экспериментальных задач Практическая работа 9
Таблица растворимости
ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна,
с. 151-154 63 06,05 Окислительно-
восстано-
вительные
реакции Изучить условия протекания окислительно-восстановительных реакций Степень окисления, окислитель, восстановитель УОНМ
Текущий. Упр. 2, 3 Понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление» определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения химических реакций Таблицы §43,
упр. 1-3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 64 13,05 Упражнения в составлении окислительно- восстано- вительных реакций Рассмотреть классификацию о.в. реакций Метод электронного баланса УОП
Работа с ДМ Метод электронного баланса Применять метод электронного баланса на практике ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна с. 155-156 3 и 4 вариант §43 65 16,05 Свойства простых веществ- металлов и неметаллов, кислот, солей
в свете ОВР Рассмотреть свойства простых веществ Ме и НеМе, кислот, солей в свете ОВР Окислитель, восстановитель, окисление и восстановление КУ
Текущий. Упр. 4-8 Понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление» и «восстановление» - определять степень окисления элемента в соединении;
- составлять уравнения химических реакций ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна с. 154-155 1 и 2 вариант §43,
упр. 4-8 ОБОБЩЕНИЕ И СИСТЕМАТИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ (3 часа) 66 20,05 Обобщение и систематизация знаний по курсу 8 класса. Подготовиться к итоговой контрольной работе УПЗУ
Обобщаю-
щий- вычислять массу, объем и количество вещества по уравнениям реакций;
-определять степень окисления элемента в соединении;
-составлять уравнения химических реакций ДМ, «Контрольные и проверочные работы. Химия-8» к учебнику
О. С. Габриеляна, с. 86-95 67 23,05 Решение расчетных задач на вычисление массовых долей растворенных веществ УПЗУ
Обобщаю-
щийГабриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.:ДрофаХимия. 8 кл68 27,05 Решение расчетных задач на вычисления по химическим уравнениям массы по известной массе одного из вступающих в реакцию веществ УПЗУ
Обобщаю-
щийГабриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.:ДрофаХимия. 8 кл
Перечень учебно-методического обеспечения
Учебный комплект: концепция и программа, учебник, учебное пособие, рабочая тетрадь, учебно-справочное издание, книга для учителя и т.д. Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений /О.С. Габриелян. – 3-е изд., переработанное и дополненное – М.: Дрофа, 2010
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. - М.:Блик плюс
Учебник: Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Учебно-практические издания Габриелян О.С., Яшукова А.В. Рабочая тетрадь. 8 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». - М.:ДрофаГабриелян О.С., Рунов Н.Н., Толкунов В.И. Химический эксперимент в школе. 8 кл. - М.:ДрофаГабриелян О.С., Яшукова А.В. Тетрадь для лабораторных опытов и практических работ. 8 кл.к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8». - М.:ДрофаКонтрольно-диагностические материалы, тесты и т.дГабриелян О.С., Воскобойникова Н.П. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 кл. - М.:ДрофаХимия. 8 кл.:
Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия.8»/ О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А.А. Ушакова и др. - М.: Дрофа
Учебно-наглядные издания и пособия Таблицы по химии для 8 класса
Учебно-методические пособия Методическое пособие. Рекомендации по составлению рабочих программ. М.,Дрофа, 2015.
Поурочные разработки по химии (универсальное издание) 8 класс. Н.П. Троегубова, М., ВАКО, 2015.
Научно-популярная литература, словари и справочники, атласы, развивающие и дидактические игры и т.д. Астафуров В.И., Бусев А.И. Строение вещества. - М.: Просвещение,1984
Большой справочник для школьников и поступающих в вузы. Химия.- М.:Дрофа,2007
Волькенштейн М.В. Перекрестки наук.- М.:Наука,1972
Аудио- и видеоприложения СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 8 класс
Цифровые образовательные ресурсы: Интернет-поддержка, электронные приложения и т.д.) http://school-collection.edu.ru/catalog/http://interneturok.ru/ruhttp://videouroki.net//index.php?subj_id=4http://www.videouroki.info/videouroki-po-fizike.htmlhttp://festival.1september.ru/http://uroki.net/docfiz.htmhttp://www.uchportal.ru/http://www.edu.ru/index.php?page_id=6 Федеральный портал Российское образование
edu - "Российское образование" Федеральный портал
edu.ru - ресурсы портала для общего образования
school.edu - "Российский общеобразовательный портал"
ege.edu - "Портал информационной поддержки Единого Государственного экзамена"
fepo - "Федеральный Интернет-экзамен в сфере профессионального образования"
allbest -   "Союз образовательных сайтов" 
fipi  ФИПИ - федеральный институт педагогических измерений
ed.gov - "Федеральное агентство по образованию РФ".
obrnadzor.gov - "Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки"
mon.gov - Официальный сайт Министерства образования и науки Российской Федерации
rost.ru/projects - Национальный проект "Образование". 
window.edu.ru - Единое окно доступа к образовательным ресурсам
http://www.edu-all.ru/ - Портал "ВСЕОБУЧ"

Перечень материально-технического обеспечения образовательного процесса
Библиотечный фонд, печатные пособия Учебник: Химия. 8 класс: Учеб. Для общеобразоват. учреждений/О.С. Габриелян, - 2-е изд. стереотип. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. 8 к л.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 8»/О. С. Габриелян, П. Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. — М.: Дрофа, 2003—2005.

Компьютерные и ИКТ средства СD: Виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии. 8-9 класс.
СD: Готовимся к ЕГЭ. Химия и биология.
Электронная библиотека «Просвещение» «ХИМИЯ» 8 класс
Технические средства обучения Ноутбук HP, видеопроектор Acer, персональный компьютер
Демонстрационные пособия Таблицы по химии для 8 класса
Экранно-звуковые пособия Учебно-практическое и учебно-лабораторное оборудование Учебные игры Список литературы
Литература, рекомендованная для учителя Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия. 8 класс: Настольная книга учителя. - М.: Дрофа, 2008.
Горковенко М.Ю. Поурочные разработки по химии: 8 класс. – М.: ВАКО, 2007. – 368с.
Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. Настольная книга учителя. Химия 8 класс.- М.: Дрофа, 2010 г.
Габриелян О. С. Химия в тестах, задачах, упражнениях. 8-9 класс.: учеб. пособие для общеобразоват. учреждений/ Габриелян О. С., Воскобойникова Н.П. - М.: Дрофа, 2005. – 350с. г.
Литература, рекомендованная для учащихся Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/ О.С. Габриелян. - М.: Дрофа, 2007. – 267с.
Химия в формулах. 8-11 кл.: Справочное пособие/ В.В. Еремин. – М.: Дрофа, 1997. -64с.
Габриелян О.С., Яшукова А.В. Химия. 8 класс: рабочая тетрадь к учебнику Габриеляна О.С. – М.: Дрофа, 2009. – 176с.
А.В.Пёр Книга для чтения по неорганической химии, М.: просвещение,1992г.
А.И.Аргишева Химия элементов справочник ,Саратов:,»Лицей»2001 г.
Задачи по химии. Г.П.Хомченко М.:,1987 г.
Курмашева К.К. Химия в таблицах и схемах. М.: «Лист», 2001г.
Решение задач по химии И.Г. Хомченко М.: 2003г.
Савинкина Е.В. Сборник задач 8-9 кл. М.: «Аст-Пресс», 2001г.
Химия в таблицах и схемах для школьников и абитуриентов, Санкт- Петербрг 2004
Ю.Д.Третьякова Справочные материалы. М.: «Астрель», 2002г.
Дополнительная литература А.А. Макареня. Библиотека Д.И. Менделеева, М 2006
Г.Б. Шульгин. Периодический закон Д.И. Менделеева и современная химия М.: «Астрель», 2002г.
Р.Б. Добротин. Эта увлекательная химия Москва, Просвещение, 2005г.
Приложения к программе
Приложения к программе
КИМЫ, темы проектов и творческих работ, основные понятия и термины по разделам учебного предмета и т.д.

Приложенные файлы

  • docx 11klass
    Размер файла: 103 kB Загрузок: 4
  • docx 9klass
    Размер файла: 123 kB Загрузок: 1
  • docx 8klass
    Размер файла: 124 kB Загрузок: 1