Методические рекомендации к практическому занятию «Спирты.Фенолы».

ГОСУДАРСТВЕННОЕ БЮДЖЕТНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ
СРЕДНЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
«КРАСНОЯРСКИЙ МЕДИКО-ФАРМАЦЕВТИЧЕСКИЙ КОЛЛЕДЖ»
МИНИСТЕРСТВА ЗДРАВООХРАНЕНИЯ И СОЦИАЛЬНОГО РАЗВИТИЯ
РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ


Специальность 060604 Лабораторная диагностика Квалификация Медицинский технолог
Медицинский лабораторный техник



МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

К ПРАКТИЧЕСКОМУ ЗАНЯТИЮ

Тема: «СПИРТЫ.ФЕНОЛЫ»

Утверждены на заседании ЦМК
№ протокола .
«___»____________ 2014 г.


Составитель: Ростовцева Л.В.






Красноярск
2014
Методические рекомендации для преподавателя
Тема занятия «Спирты. Фенолы»

Значение темы:
Значение темы
Спирты – распространенный класс органических соединений, многие представители которого или их производные имеют большое практическое значение. Наиболее распространенным алканолом является этиловый спирт, или этанол. Он образуется в результате ферментативного разложения (брожения) глюкозы. Этанол используется в фармации для приготовления спиртовых настоек, например, 5% спиртовой раствор йода, 3% спиртовой раствор борной кислоты. Этанол обладает дезинфицирующим действием, поэтому используется в медицине для дезинфекции.
Многоатомный спирт глицерин широко используется в косметике, фармацевтической и пищевой промышленности. Так, в косметических средствах играет роль смягчающего и успокаивающего средства, его добавляют к зубной пасте, чтобы предотвратить её высыхание. Его добавляют к клеям, чтобы предохранить их от быстрого высыхания, и к пластикам, особенно к целлофану, что придает пластмассам необходимую гибкость и эластичность.
Фенол является сильным антисептиком и в основном применяется в качестве дезинфицирующего вещества, в форме 3-5% раствора для обработки различных поверхностей. В медицинских учреждениях его используют для обработки предметов больничного обихода, белья, инструментов.
Так же фенол является основой для производства фенопластов, красителей и применяется для производства лекарственных веществ. Большинство этих лекарств производные получаемой из фенола салициловой кислоты: o-HOC6H4COOH. Самое распространенное жаропонижающее аспирин не что иное, как ацетилсалициловая кислота. Эфир салициловой кислоты и самого фенола тоже хорошо известен под названием салол. При лечении туберкулеза применяют парааминосалициловую кислоту (сокращенно ПАСК). При конденсации фенола с фталевым ангидридом получается фенолфталеин, он же пурген.
Являясь токсичным веществом, фенол - легко всасывается и в высоких дозах способен вызывать такие токсические явления, как слабость, головокружение, коллапс, расстройства дыхания.

Цели обучения:
Общая цель:
Студент должен овладеть общими компетенциями:
OK 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 12. Оказывать первую медицинскую помощь при неотложных состояниях.
ОК 13. Организовывать рабочее место с соблюдением требований охраны труда, производственной санитарии, инфекционной и противопожарной безопасности.

Студент должен овладеть профессиональными компетенциями
ПК 3.1. Готовить рабочее место для проведения лабораторных
биохимических исследований.
ПК 3.2. Проводить лабораторные биохимические исследования биологических материалов; участвовать в контроле качества.

Учебная цель:
Обобщить, систематизировать знания о составе, строение, классификации, номенклатура, химические свойства спиртов и фенолов, качественных реакциях на одноатомные и многоатомные спирты, фенолы
Сформировать умения:
Составлять структурные формулы спиртов,
пользоваться тривиальной и систематической номенклатурой.
Проводить характерные реакции спиртов и фенолов,
составлять соответствующие уравнения реакции.
Метод обучения: репродуктивно-побуждающий.
Тип занятия: формирование знаний и умений.
Место проведения практического занятия: учебная комната.
Оснащение занятия: дидактический материал, набор реактивов для выполнений лабораторной работы.
НА 1 РАБОЧЕЕ МЕСТО
Реактивы:
C2H5OH
универсальный индикатор.
Na (металлич.)
H2SO4(конц.)
K2Cr2O7,
KMnO4
спирт. р-р I2
NaOH 10%
глицерин,
CuSO4.
р-р фенола,
FeCl3
белок
Схема хронокарты практического занятия
№ п/п
Этапы
практического занятия
Продолжи-тельность (мин)
Содержание этапа и оснащенность


Организационный
2
Проверка посещаемости и внешнего вида обучающихся.


Формулировка темы и цели
3
Преподавателем объявляется тема и ее актуальность, цели занятия.


Контроль исходного уровня знаний.
20
Устный опрос.


Методические указания для самостоятельной работы студентов.
15
Раскрыть этапы выполнения лабораторной работы.
Инструктаж по ТБ.


Самостоятельная работа обучающихся (текущий контроль).

120
Выполнение упражнений по номенклатуре, изомерии, химическим свойствам и способам получения спиртов и фенолов. Выполнить лабораторную работу по методическим указаниям. Решить ситуационные задачи.
Отчет о лабораторной работе оформить в тетради, записать соответствующие уравнения реакций.


Итоговый контроль знаний.
15
Тестирование


Подведение итогов
3
Подводится итог занятия. Выставляются отметки.

7
Задание на дом
2
Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006 гл.24с. 307-317
Подготовка презентации: Действие спиртов и фенолов на организм человека

Всего:
180



Контроль исходного уровня:
1. Дайте определение спиртам. Какова общая формула спиртов?
2. Что такое атомность спирта? Как классифицируются спирты по атомности? Приведите формулы простейших представителей.
3. Опишите электронное строение молекул спиртов. Какая связь в молекулах алканолов является наиболее полярной?
4. Укажите причины образования водородных связей между молекулами спирта. Объясните их влияние на физические свойства спиртов.
5. Опишите химические свойства характерные для предельных одноатомных спиртов на примере этанола.
5. Какие реакции являются качественными на этиловый спирт?
6. Какая реакция является качественной на многоатомные спирты?
7. Дайте определение фенолам. Классификация фенолов.
8. Объясните взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Чем отличаются фенолы от спиртов по свойствам? Что общего в химических свойствах спиртов и фенолов?
9. Какая реакция является качественной на фенолы?
10. Назовите способы получения спиртов и фенолов в промышленности.
11. Назовите области применения этанола и фенола.

Итоговый контроль знаний (Приложение 1).

Литература:
Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384 с.
Пустовалова Л. М. Неорганическая химия: Уч. пос.- Ростов на Дону: Феникс, 2005.-352с.




















HYPER13 PAGE \* MERGEFORMAT HYPER144HYPER15


ФГОС СПО - 03
11

HYPER13PAGE \* MERGEFORMATHYPER145HYPER15




љђ Заголовок 1 Заголовок 2љђ Заголовок 3 Заголовок 4Уђ Заголовок 8 Заголовок 9HYPER15Основной шрифт абзаца


Методические рекомендации для студентов
Тема «Спирты. Фенолы»
Значение темы
Спирты – распространенный класс органических соединений, многие представители которого или их производные имеют большое практическое значение. Наиболее распространенным алканолом является этиловый спирт, или этанол. Он образуется в результате ферментативного разложения (брожения) глюкозы. Этанол используется в фармации для приготовления спиртовых настоек, например, 5% спиртовой раствор йода, 3% спиртовой раствор борной кислоты. Этанол обладает дезинфицирующим действием, поэтому используется в медицине для дезинфекции.
Многоатомный спирт глицерин широко используется в косметике, фармацевтической и пищевой промышленности. Так, в косметических средствах играет роль смягчающего и успокаивающего средства, его добавляют к зубной пасте, чтобы предотвратить её высыхание. Его добавляют к клеям, чтобы предохранить их от быстрого высыхания, и к пластикам, особенно к целлофану, что придает пластмассам необходимую гибкость и эластичность.
Фенол является сильным антисептиком и в основном применяется в качестве дезинфицирующего вещества, в форме 3-5% раствора для обработки различных поверхностей. В медицинских учреждениях его используют для обработки предметов больничного обихода, белья, инструментов.
Так же фенол является основой для производства фенопластов, красителей и применяется для производства лекарственных веществ. Большинство этих лекарств — производные получаемой из фенола салициловой кислоты: o-HOC6H4COOH. Самое распространенное жаропонижающее — аспирин не что иное, как ацетилсалициловая кислота. Эфир салициловой кислоты и самого фенола тоже хорошо известен под названием салол. При лечении туберкулеза применяют парааминосалициловую кислоту (сокращенно ПАСК). При конденсации фенола с фталевым ангидридом получается фенолфталеин, он же пурген.
Являясь токсичным веществом, фенол - легко всасывается и в высоких дозах способен вызывать такие токсические явления, как слабость, головокружение, коллапс, расстройства дыхания.
На основе теоретических знаний и практических умений обучающийся должен
знать: Состав, строение, классификация, номенклатура, химические свойства спиртов, фенолов. Функциональная группа спиртов, фенолов. Качественная реакция на этанол, фенол, глицерин.
уметь: Составлять структурные формулы спиртов, пользоваться тривиальной и систематической номенклатурой. Проводить характерные реакции спиртов и фенолов, составлять соответствующие уравнения реакции.
овладеть ОК и ПК
OK 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 12. Оказывать первую медицинскую помощь при неотложных состояниях.
ОК 13. Организовывать рабочее место с соблюдением требований охраны труда, производственной санитарии, инфекционной и противопожарной безопасности.
ПК 3.1. Готовить рабочее место для проведения лабораторных
биохимических исследований.
ПК 3.2. Проводить лабораторные биохимические исследования биологических материалов; участвовать в контроле качества
План изучения темы:
1.Контроль исходного уровня знаний.
Ответьте на вопросы:
1. Дайте определение спиртам. Какова общая формула спиртов?
2. Что такое атомность спирта? Как классифицируются спирты по атомности? Приведите формулы простейших представителей.
3. Опишите электронное строение молекул спиртов. Какая связь в молекулах алканолов является наиболее полярной?
4. Укажите причины образования водородных связей между молекулами спирта. Объясните их влияние на физические свойства спиртов.
5. Опишите химические свойства характерные для предельных одноатомных спиртов на примере этанола.
5. Какие реакции являются качественными на этиловый спирт?
6. Какая реакция является качественной на многоатомные спирты?
7. Дайте определение фенолам. Классификация фенолов.
8. Объясните взаимное влияние атомов в молекуле фенола. Чем отличаются фенолы от спиртов по свойствам? Что общего в химических свойствах спиртов и фенолов?
9. Какая реакция является качественной на фенолы?
10. Назовите способы получения спиртов и фенолов в промышленности.
11. Назовите области применения этанола и фенола.
2. Содержание темы
Спирты (алкоголи) - производные углеводородов, содержащие в молекуле одну или несколько гидроксильных групп – ОН у насыщенных атомов углерода.
Общая формула спиртов
R (ОН)m,
где m ≥ 1, определяет атомность спирта.
Классификация спиртов
по строению УВ радикала
предельные (алканолы)
Например, СН3ОН метанол
непредельные (алкенолы и алкинолы)
Например, СН2= СН − СН2ОН пропен-2-ол-1 (аллиловый спирт)
СН ≡ С− СН2ОН пропин-2-ол-1 (пропаргиловый спирт)
ароматические
Например,

─СН2ОН фенилметанол (бензиловый спирт)
по атомности
одноатомные (олы)
Например, С2Н5ОН этанол
двухатомные (диолы)
Например, СН2ОН − СН2ОН этандиол-1,2 (этиленгликоль)
3. трехатомные (триолы)
Например, СН2ОН − СНОН − СН2ОН пропантриол-1,2,3 (глицерин)
Предельные одноатомные спирты (алканолы) СпН2п+1ОН, п ≥1
СН3ОН метанол (метиловый спирт)
С2Н5ОН этанол (этиловый спирт)
С3Н7ОН пропанол (пропиловый спирт)
С4Н9ОН бутанол (бутиловый спирт)
Номенклатура
Выбрать главную цепь, содержащую – ОН группу
Пронумеровать цепь с той стороны, к которой ближе – ОН группа
Указать положение и название радикалов, число атомов углерода в главной цепи с суффиксом –ан.
Затем добавить суффикс –ол, обозначающий гидроксильную группу, и
номер атома углерода, у которого эта группа находится.
Характерные виды изомерии
- изомерия углеродной цепи
- изомерия положения функциональной группы − ОН
- межклассовая изомерия с простыми эфирами
Химические свойства предельных одноатомных спиртов
I. Реакции замещения атома водорода гидроксильной группы вследствие разрыва связи О−Н
1) взаимодействие с активными металлами с образованием алкоголятов металлов;
2) взаимодействие с органическими и неорганическими кислотами – реакция этерификации – с образованием сложных эфиров.
II. Замещение гидроксильной группы вследствие разрыва связи С−О
1) взаимодействие с галогеноводородами с образованием галогеналканов;
2) взаимодействие с аммиаком с образованием аминов.
III. Реакция дегидратации (отщепления воды)
1) межмолекулярная дегидратация с образованием простых эфиров;
2) внутримолекулярная дегидратация при более высокой температуре с образованием алкенов.
IV. Дегидрирование (отщепление водорода)
1) при дегидрировании первичных спиртов образуются альдегиды
2) при дегидрировании вторичных спиртов образуются кетоны;
3) третичные спирты не дегидрируются.
V.Реакции окисления
1) горение с образованием углекислого газа и воды;
2) неполное окисление под действием окислителей (кислорода с присутствии катализаторов (например, Cu), KMnO4, K2Cr2O7 и д.р. Продуктами неполного окисления первичных спиртов являются альдегиды, вторичных – кетоны.
Фенолы - производные ароматических углеводородов, содержащие одну или несколько гидроксильных групп у атомов углерода бензольного кольца.
Классификация фенолов
По числу гидроксильных групп
- одноатомные (аренолы)
Фенол
- двухатомные (арендиолы)
1,3 – дигидроксибензол, резорцин
- трехатомные (арентриолы)
1,2,3 – тригидрокисбензол, пирогаллол
Химические свойства фенолов
Обусловлены наличием в их молекулах функциональной группы −ОН и бензольного кольца.
I. Реакции с участием группы –ОН (кислотные свойства)
1) взаимодействие со щелочами с образованием фенолятов (отличие от спиртов);
2) взаимодействие с активными металлами с образованием фенолятов (сходство со спиртами).
II.Реакции с участием бензольного кольца
1) реакции замещения (галогенирование, нитрование, сульфирование);
2) реакции присоединения - реакция гидрирования с образованием циклогексанола;
3) качественная реакция на фенол – с хлоридом железа (III) с образованием раствора фиолетового цвета.
3. Самостоятельная работа.
Напишите уравнения реакции этилового спирта со следующими веществами:
а) бромоводородной кислотой; б) натрием; в) концентрированной серной кислотой; г) дихроматом калия в присутствии серной кислоты; д) оксидом меди (II).
Почему фенолы проявляют в большей степени кислотные свойства, чем спирты? Какой реакцией это можно подтвердить?
В трех пробирках находятся три водных раствора: этанола, глицерина, уксусной кислоты. Опишите, как можно определить, где какой раствор находится. Приведите уравнения реакций.
В двух пробирках находятся фенол и этанол. Как отличить их друг от друга: а) по физическим свойствам; б) по химическим свойствам.
В двух пробирках находятся этанол и глицерин. Как отличить их друг от друга с помощью гидроксида меди (II). Ответ подтвердите уравнениями реакций.
Приведите уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения по схеме: альдегид→ спирт → простой эфир.
Напишите уравнения реакций, соответствующие следующей схеме:
С6Н12О6→ С2Н5ОН → СО2.
4. Лабораторная работа «Решение экспериментальных задач»
Цель:
1) Экспериментально изучить свойства одноатомных и многоатомных спиртов и фенолов;
2) Проделать качественные реакции на этанол, глицерин, фенол.
№ Название опыта и реактивы Ход опыта
1. Действие универсального индикатора на спирты
Реактивы: этанол, универсальный индикатор. В пробирку со спиртом внести универсальный индикатор. Изменился ли цвет индикатора? Сделайте вывод.
2. Взаимодействие спирта с активными металлами
Реактивы: этанол, натрий (металлич.). В пробирку поместите 1-2 этанола и внесите кусочек натрия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции. Сделайте вывод о подвижности атома водорода в гидроксогруппе −ОН.
3. Взаимодействие спирта с сильными окислителями
Реактивы: этанол, H2SO4 (конц.), K2Cr2O7, KMnO4. В две пробирки поместите по 5 капель этанола и 5 капель конц. серной кислоты, затем добавьте - в одну 5 капель дихромата калия, в другую 5 капель перманганата калия. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакции. Сделайте вывод.
4. Иодоформенная проба на открытие этанола
Реактивы: спирт. р-р иода, этанол, 10% NaOH. В пробирку с раствором иода добавьте 5 капель этанола, 1-2 капли 10% раствора гидроксида натрия. Потрите пробирку со смесью в ладонях.
Что наблюдаете? Какой ощущается запах? Напишите уравнения реакции.
5. Физические свойства глицерина
Реактивы: глицерин, вода. В пробирку поместить 2 мл глицерина и добавить воды, встряхнуть. Что наблюдаете? Запишите физические свойства глицерина, его структурную формулу.
6. Получения глицерата меди (II)
Реактивы: глицерин, NaOH, CuSO4. В пробирку из опыта № 5 добавить свежеприготовленный гидроксид меди (II). Каким образом вы его приготовите? Напишите свои наблюдения, соответствующие уравнения реакции и сделайте вывод.
8. Качественная реакция на фенол
Реактивы: фенол, FeCl3. Опыт проводить в вытяжном шкафу!
К водному раствору фенола прилейте 1-2 капли раствора хлорида железа (III). Что наблюдаете? Сделайте вывод.
9. Действие фенола и спирта на яичный белок
Реактивы: фенол, белок. Опыт проводить в вытяжном шкафу!
В две пробирки поместите по 10 капель раствора белка, в одну из них добавьте при взбалтывании раствор фенола, во вторую - спирт. Что наблюдаете? Сделайте вывод.
Отчет по лабораторной работе оформите по схеме:
1. Название лабораторной работы
2. Цель работы
3. Название опыта, уравнения реакций, наблюдения и выводы.
Решение ситуационных задач
В трех пробирках без надписей находятся: этанол, глицерин, бутиловый спирт. Как отличить спирты друг от друга?
В двух пробирках находятся фенол и этанол. Как отличить их друг от друга: а) по физическим свойствам; б) по химическим свойствам.
5. Итоговый контроль знаний.
Тестирование
6. Подведение итогов.
7. Домашнее задание
Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2001 гл.24с. 307-317
Подготовка презентации: Действие спиртов и фенолов на организм человека
Литература:
Ерохин Ю.М. Химия. Учебник для студ. Сред проф.образ.-М.: Академия, 2006.- 384 с.
Пустовалова Л. М. Неорганическая химия: Уч. пос.- Ростов на Дону: Феникс, 2005.-352с.


Спирты. Фенолы
Вариант 1.
Выберите один правильный вариант ответа
1. Общая формула предельных одноатомных спиртов:
а) СпН2п+1ОН в) СпН2п-1ОН
б) СпН2п-2 (ОН)2 г) СпН2пО2
2. Название вещества, формула которого
СН3─СН2─СН─СН3

ОН
а) бутаналь в) бутанол-3
б) бутанол-2 г) 3-метилпропанол-1
3. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных спиртов:
а) положения кратной связи в) стереоизомерия
б) положения функциональной группы г) оптическая изомерия
4. Этанол не вступает в реакцию с веществом, формула которого
а) Na в) NaOHб) HBr г) CH3COOH
5. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом Х является
а) этаналь в) этилен
б) этановая кислота г) ацетилен
6. Тип реакции С2Н4 + Н2О→ С2Н5ОН
а) гидратации в) дегидратации
б) гидрирования г) дегидрирования
7. При окислении этанола оксидом меди (II) образуется
а) метаналь в) этан
б) этаналь г) уксусная кислота
8. Реактивом для распознавания фенола является:
а) КМnO4 в) Cu (OH)2
б) FeCl3 г) CuO9. При нитровании фенола образуется
а) нитрофенол в) 2,4,6- тринитробензол
б) 2,4,6 – тринитрофенол г) фенолят натрия
10. Нитроглицерин можно получить путем взаимодействия глицерина с веществом, формула которого
а) Br2 в) KMnO4
б) HNO3 г) NaOHЗадания со свободным ответом
11. Составьте уравнения реакций по схеме: бензол → хлорбензол → фенол
12. В пробирках без надписей находятся растворы: этанола и глицерина. Предложите способы распознавания этих веществ на основании их
а) физических свойств
б) химических свойств
Спирты. Фенолы
Вариант 2.
Выберите один правильный вариант ответа
1.Многоатомным спиртом является:
а) бутанол-2 в) фенол
б) глицерин г) этанол
2. Название вещества, формула которого СН3─СН─СН─СН3
│ │
СН3 ОН
а) 2-метилбутанол-3 в) 3-метилбутанол -2
б) пентанол -2 г) метилбутанол3. Этиленгликоль и глицерин являются:
а) изомерами в) гомологами
б) конформерами г) многоатомными спиртами
4. Метанол взаимодействует с веществом, формула которого
а) HBr в) Br2
б) KOH г) Cu
5. Тип реакции C2H5OH→ C2H4 + H2O
а) замещение в) дегидратация
б) гидрирование г) присоединение
6. В цепочке превращений С2Н6 → Х→ С2Н5ОН веществом Х является
а) хлорэтан в) 2,2-дихлорэтан
б) этаналь г) ацетилен
7. Реактивом для распознавания глицерина является:
а) Сu(OH)2 в) Ag2O
б) CuO г) FeCl3
8. Формула фенола
а) C6H5OH в) C2H5OH
б) C6H5NH2 г) C6H6
9. Фенол взаимодействует са) HCl в) C2H2
б) NaOH г) C2H5OH
10. Пикриновую кислоту (тринитрофенол) можно получить путем взаимодействия фенола с веществом, формула которого
а) Br2 в) KMnO4
б) HNO3 г) NaOHЗадания со свободным ответом
11. Составьте уравнения реакций по схеме:
этан → хлорэтан → этанол
12. В пробирках без надписей находятся растворы: фенола и этанола. Предложите способы распознавания этих веществ на основании их
а) физических свойств
б) химических свойств
Эталоны ответов на тестовые задания
Спирты и фенолы
Часть АЧасть ВЧасть СВариант
I
мах -18 баллов 1. а
2. б
3. б
4. в
5. в
6. а
7. б
8. б
9. б
10. б
мах – 10 баллов 11. С6H6 → C6H5Cl → C6H5OH
C6H6 + Cl2 → C6H5Cl + HClC6H5Cl + KOH → C6H5OH + KClмах – 3 балла 12. а) этанол – прозрачная бесцветная жидкость с характерным алкогольным запахом, хорошо растворима в воде,
глицерин – прозрачная бесцветная, маслянистая жидкость, сладковатая на вкус, хорошо растворимая на вкус.
б)
C2H5OH + CuO →
CH3─COH +Cu + H2O
Глицерин + Сu(OH)2→
глицерат меди (II), раствор ярко-синего цвета
мах – 5 баллов
Вариант
II
мах- 18 баллов 1. б
2. в
3. г
4. а
5. в
6. а
7. а
8. а
9. б
10. б
мах – 10 баллов
11. C2H6 → C2H5Cl → C2H5OH
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HClC2H5Cl + KOH → C2H5OH + KClмах – 3 балла 12. а) этанол – прозрачная бесцветная жидкость с характерным алкогольным запахом, хорошо растворима в воде,
фенол - кристаллическое вещество, розоватого цвета вследствие окисления на воздухе, с характерным запахом, плохо растворим в холодной воде
б) C2H5OH + CuO →
CH3─COH +Cu + H2O
Фенол + FeCl3 → фиолетовое окрашивание
мах -5 баллов
18 – 16 баллов - «5»
15 – 13 баллов - «4»
12 – 10 баллов - «3»
9 баллов и менее - «2»

Приложенные файлы

  • doc file1
    Размер файла: 74 kB Загрузок: 12
  • docx file2
    Размер файла: 42 kB Загрузок: 9
  • docx file3
    Размер файла: 25 kB Загрузок: 7