Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Гибридизация электронных орбиталей и геометрия молекул Презентация учителя химииГБОУ СОШ №949ЮАО г. МосквыДубровской Г.И. Содержание: Ковалентная связьНасыщаемостьПоляризуемостьНаправленностьТетраедрическое направление электронных парГипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомовГибридизация электронных орбиталейSP3 гибридизацияsp2-Гибридизацияsp-Гибридизация Ковалентная связь Ковалентная связь наиболее распространена в мире органических и неорганических веществ.И характеризуется:НасыщаемостьюПоляризуемостьюНаправленностью в пространстве Насыщаемость ковалентной связи Насыщаемость ковалентной связи состоит в том, что число общих электронных пар, которые способен образовывать тот или иной атом, ограничено. Благодаря этому ковалентные соединения имеют строго определенный состав. Электроны обладают способностью самопроизвольно перераспределяться по подуровням в пределах одного энергетического уровня (без изменения главного квантового числа). Из четырёх валентных электронов неспаренными являются два и валентность углерода в данном случае равна двум. Теперь все четыре валентных электрона распарены,     и валентность углерода равна четырем. Поляризуемость Поляризуемость ковалентной связи заключается в способности молекул (и отдельных связей в них) изменять свою полярность под действием электрического поля.В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные молекулы-превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием ионов Направленность ковалентной связи Направленность ковалентной связи обусловлена тем, что p-,d- и f- орбитали определенным образом ориентированы в пространстве. Направленность ковалентных связей влияет на форму молекул веществ, их размеры, межатомные расстояния, валентный угол, то есть на геометрию молекул. Тетраэдрическое расположение электронных пар Электронные пары, получившиеся при образовании ковалентной связи, располагаются в пространстве так, чтобы быть максимально удаленными друг от друга. Наибольшее расстояние между четырьмя электронными парами достигается при их тетраэдрическом расположении, когда каждая из четырех электронных пар занимает область пространства, направленную к одной из вершине тетраэдра. Форма молекул с ковалентными связями опредеялется закономерностью:Электронные пары завершенного внешнего слоя отталкиваются друг от друга и стремятся расположится на максимальных расстояниях друг от друга Гипотеза о гибридизации электронных орбиталей атомов Она была предположена Л. Поллингом для объяснения установленного с помощью новых физических методов исследования веществ факта равноценности всех химических связей и сомметричного расположения их относительно центра молекул CH4, BF3, BeCl2. Гибридизация электронных орбиталей Гибридизация электронных орбиталей- процесс их взаимодействия, приводящий к выравниванию по форме энергии SP3 гибридизация происходит при смешивании одной s- и трех p-орбиталей. Возникает четыре одинаковые орбитали, расположенные относительно друг друга под тетраэдрическими углами 109°28’ sp3 гибридизация на примере молекулы метана sp2-Гибридизация (плоскостно-тригональная) Одна s- и две p-орбитали смешиваются, и образуются три равноценные sp2-гибридные орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° (выделены синим цветом). Они могут образовывать три s-связи. Третья р-орбиталь остается негибридизованной и ориентируется перпендикулярно плоскости расположения гибридных орбиталей sp2 гибридизация на примере этилена и формальдегида sp-Гибридизация (линейная) происходит при смешивании одной s- и одной p-орбиталей. Образуется две равноценные sp-атомные орбитали, расположенные линейно под углом 180 градусов и направленные в разные стороны о ядра атома углерода. Две оставшиеся негибридные p-орбитали располагаются во взаимно перпендикулярных плоскостях. sp-гибридизация на примере ацетилена и метилацетелена КОНЕЦ

Приложенные файлы

  • ppt file1
    Размер файла: 885 kB Загрузок: 41