Презентация «Метод молекулярных орбиталей»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Описание химической связи методом молекулярных орбиталей 2007 год МАОУ «Лицей №2» города Перми Презентация выполнена учащимся 11 класса с профильным изучением химии Масливцом Владимиром Андреевичем Руководитель: Зотина Ирина Михайловна Некоторые факты из истории создания метода МО Метод молекулярных орбиталей был разработан в 1927-1934 годах.Заметную роль в развитии этого метода сыграли работы Р. Малликена и Ф. Хунда.Название метода предложил Д. Леннард-Джонс. Прочитать основные положения метода МО Молекула рассматривается как целое, а не как совокупность сохраняющих некоторую индивидуальность атомов. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и находится в поле всех её ядер и электронов.Состояние электрона описывается волновой функцией, которая называется молекулярной орбиталью. Таким образом, каждому электрону в молекуле соответствует молекулярная орбиталь (МО), подобно тому, как каждому электрону в атоме соответствует атомная орбиталь (АО). В отличие от одноцентровой АО молекулярная орбиталь в общем случае многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Каждой МО соответствует определенная энергия, приближенно характеризуемая потенциалом ионизации с данной орбитали. При переходе хотя бы одного электрона молекулы с занятой на более высокую свободную МО молекула в целом переходит из основного состояния в возбужденное состояние. Для молекулы существует строго определенный набор состояний, которым отвечают определенные значения энергии. Переходы между этими состояниями, сопровождаемые поглощением или излучением квантов энергии, рождают электронный спектр молекулы. Совокупность МО молекулы, занятых электронами, называется электронной конфигурацией молекулы. Электронная конфигурация молекулы, так же, как и атома, строится на основе фундаментальных положений – принципа наименьшей энергии (электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с наименьшей энергией); принципа Паули (на одной МО не может находиться более двух электронов, при этом спины электронов должны быть антипараллельны); правила Хунда.В первом приближении МО представляет собой линейную комбинацию (т.е. результат сложения или вычитания) атомных орбиталей. Поэтому говорят о методе МО ЛКАО (сокращенное название образовано из начальных букв слов: молекулярная орбиталь линейной комбинации атомных орбиталей). При линейной комбинации из N АО образуется N МО. Основные положения метода МО Построение молекулярной орбитали методом линейной комбинации АО При построении МО по методу ЛКАО должны соблюдаться следующие условия:1. Комбинируемые АО должны быть близкими по энергии: если АО атома Х намного ниже по энергии АО атома У, то, попав в область Х, электрон не перейдет в область У, так как это будет энергетически невыгодно, но останется у ядра Х, и молекулярная орбиталь не образуется2. АО, образующие МО, должны перекрываться в заметной степени. При этом ядра располагаются так, чтобы перекрывание было максимальным.3. АО, образующие МО, должны обладать одинаковыми свойствами симметрии относительно межъядерной оси образующейся молекулы. Энергетическая схема образования молекулы Н2 2H[1S1]=H2[( .1S)2] В системе обозначений метода МО реакцию образования молекулы водорода из атомов записывают так: Число валентных связей определяется по формуле: Схема образования связывающей и разрыхляющей 2px МО Схема образования связывающей и разрыхляющей 2pz МО Энергетическая схема образования молекулы Н2+ Энергетическая схема образования молекулы N2 На данной схеме не указаны 1S и 2S МО и АО Энергетическая схема образования молекулы O2 На данной схеме не указаны 1S и 2S МО и АО

Приложенные файлы

  • ppt fil 21.doc
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 18