Презентация «Гидролиз солей»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

Разработчики:Зотина Ирина Михайловна (учитель химии)Масливец Владимир (выпускник химического класса) МОУ «Лицей №2» г. Перми Количественная оценка химических процессов Гидролиз солей Цели: Дать количественную характеристику реакции гидролиза и на её примере дать представление о количественной стороне химических процессов.Проанализировать особенности протекания физических и химических процессов, обнаружить сходства и различия. + Намеренно не привожу истинную схему гидролиза СЭ, так как это не является предметом данной презентации Гидролиз сложного эфира Гидролиз хлорида фосфора (III) FeCl3 Na2CO3 : Kд(NH4OH)=1,79•10-5 Kд(HCN)=7,90•10-10 NH4CN : Kд(NH4OH)=1,79•10-5 Kд(CH3COOH)=1,86•10-5 CH3COONH4 Гидролиз солей v1 = k1[CH3СOO-][HOH] v2 = k2[CH3COOH][OH-] k1[CH3СOO-][HOH] = k2[CH3COOH][OH-] Константа гидролиза Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием Kг – константа гидролиза (1) Константа гидролиза Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием Константа гидролиза (2) Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием Степень гидролиза (1) (2) (3) Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием Степень гидролиза (3) (4) Соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием v1 = k1[NH4+][HOH] v2 = k2[NH4OH][H+] k1[NH4+][HOH] = k2[NH4OH][H+] Константа гидролиза Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием Kг – константа гидролиза (5) Константа гидролиза Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием Константа гидролиза (6) Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием (6) Степень гидролиза (5) (7) Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием Степень гидролиза (7) (8) Соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием v1 = k1[NH4+][CN-][HOH] v2 = k2[NH4OH][HCN] k1[NH4+][CN-][HOH] = k2[NH4OH][HCN] Константа гидролиза Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием Kг – константа гидролиза (9) Константа гидролиза (10) Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием Константа гидролиза (11) Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием (11) Степень гидролиза (9) (13) (12) Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием Степень гидролиза (13) Соль, образованная слабой кислотой и слабым основанием (8) (4) (13) Из уравнений (4), (8), (13) следует, что степень гидролиза тем больше: чем больше величина К(H2O), т. е. чем выше температура, т. к. ионное произведение воды возрастает с повышением температуры; чем меньше константы диссоциации Kд электролитов, образующих соль, т. е. чем слабее электролиты, остатки которых входят в состав соли; чем меньше концентрация соли в растворе, т. е. чем больше степень разбавления раствора (вывод следует из уравнений (4) и (8)). Вывод

Приложенные файлы

  • ppt fil 22. doc
    Размер файла: 360 kB Загрузок: 3