Взаимосвязь различных классов неорганических веществ


Солдатова Татьяна Михайловна
МБОУ лицей №1 г. Волжский Волгоградская область
Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ.
(группа заданий С2)
Задания этого типа предназначены для проверки знаний химических свойств основных классов неорганических соединений и их названий, общих закономерностей протекания химических реакций, знаний генетической взаимосвязи неорганических веществ, а также понимания терминологии, используемой для описания опытов. Условия этого задания включают описание конкретного химического эксперимента, ход которого отражается посредством уравнений соответствующих реакций. Это приводит к усилению практической направленности задания.

Щелочные металлы и их соединения.
Щелочные металлы.
Щелочные металлы легко реагируют с неметаллами:
2K + I2 = 2KI

2Na + H2 = 2NaH
6Li + N2 = 2Li3N (реакция идет уже при комнатной температуре)

3K + P = K3P
2Na + S = Na2S
2Na + 2C = Na2C2
В реакциях с кислородом каждый щелочной металл проявляет свою индивидуальность: при горении на воздухе литий образует оксид, натрий – пероксид, калий – надпероксид.
4Li + O2 = 2Li2O

2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
Получение оксида натрия:
10Na + 2NaNO3 = 6Na2O + N2 ↑
2Na + Na2O2 = 2Na2O

2Na + 2NaOН = 2Na2O + Н2↑
Взаимодействие с водой приводит к образованию щелочи и водорода.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Взаимодействие с кислотами:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
8Na + 5H2SO4(конц.) = 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
2Li + 3H2SO4(конц.) = 2LiHSO4 + SO2 + 2H2O

8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O

При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2 ↑
Взаимодействие с органическими соединениями:
Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2

2CH3Cl + 2Na → C2H6 + 2NaCl
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
2СН3ОН + 2Na → 2 CH3ONa + H2↑
2СH3COOH + 2Na → 2CH3COOONa + H2↑
Качественной реакцией на щелочные металлы является окрашивание пламени их катионами. Ион Li+ окрашивает пламя в кармино-красный цвет, ион Na+ – в желтый, К+ – в фиолетовый
Соединения щелочных металлов
Оксиды.
Оксиды щелочных металлов типичные основные оксиды. Вступают в реакции с кислотными и амфотерными оксидами, кислотами, водой.
3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
Na2O + Al2O3 = 2NaAlO2
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ = 2Na+ + H2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Пероксиды.
2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Na2O2 + CO = Na2CO3

Na2O2 + SO2 = Na2SO4
2Na2O + O2 = 2Na2O2
Na2O + NO + NO2 = 2NaNO2
2Na2O2 = 2Na2O + O2↑
Na2O2 + 2H2O (хол.) = 2NaOH + H2O2
2Na2O2 + 2H2O (гор.) = 4NaOH + O2↑
Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2
2Na2O2 + 2H2SO4 (разб.гор.) = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑
2Na2O2 + S = Na2SO3 + Na2O
5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5O2 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Na2SO4 + K2SO4
Na2O2 + 2H2SO4 + 2NaI = I2 + 2Na2SO4 + 2H2O
Na2O2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + Na2SO4 + 2H2O
3Na2O2 + 2Na3[Cr(OH)6] = 2Na2CrO4 + 8NaOH + 2H2O
Основания (щелочи).
2NaOH(избыток) + CO2 = Na2CO3 + H2O

NaOH + CO2 (избыток) = NaHCO3

SO2 + 2NaOH (избыток) = Na2SO3 + H2O
SiO2 + 2NaOH t° Na2SiO3 + H2O
2NaOH + Al2O3 t° 2NaAlO2 + H2O
2NaOH + Al2O3 + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]

2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KOH + KHCO3 = K2CO3 + H2O
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + H2
3KOH + P4 + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
2KOH(холодный) + Cl2 = KClO + KCl + H2O
6KOH(горячий) + 3Cl2 = KClO3 + 5KCl + 3H2O
6NaOH + 3S = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Соли.
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2
Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + Н2О
NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
NaI → Na+ + I–
на катоде: 2Н2О + 2e → H2 + 2OH– 1
на аноде : 2I– – 2e → I2 1

2Н2О + 2I– электролиз раствора H2 + 2OH– + I2
2H2O + 2NaI электролиз раствора H2 + 2NaOH + I2
8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
2NaCl электролиз равплава 2Na + Cl2
на катоде на аноде
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
2Na2HPO4 t° Na4P2O7 + H2O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH
4KClO3 t° KCl + 3KClO4
2KClO3 t°, катализатор (MnO2 ) 2KCl + 3O2
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
I A группа.
1. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезает через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, выделяющееся на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт поместили в газометр, наполненный углекислым газом. Образовавшееся вещество добавили в раствор хлорида аммония и раствор нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
4) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, внесли в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой, и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций
5) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Поученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций
6) Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода; при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций
7) Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействует с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели, выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
9) При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха; при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль высшей кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется желто-зеленый газ (простое вещество) и образуется соль Б. Соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при ее взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
10) К нагретой концентрированной серной кислотой добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Поваренную соль обработали концентрированной серной кислотой. Полученную соль обработали гидроксидом натрия. Полученный продукт прокалили с избытком угля. Выделившийся при этом газ прореагировал в присутствии катализатора с хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Натрий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с хлором, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Натрий сожгли в избытке кислорода, полученное кристаллическое вещество поместили в стеклянную трубку и пропустили через неё углекислый газ. Газ, выходящий из трубки, собрали и сожгли в его атмосфере фосфор. Полученное вещество нейтрализовали избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14) К раствору, полученному в результате взаимодействия пероксида натрия с водой при нагревании, добавили раствор соляной кислоты до окончания реакции. Раствор образовавшейся соли подвергли электролизу с инертными электродами. Газ, образовавшийся в результате электролиза на аноде, пропустили через суспензию гидроксида кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Через раствор гидроксида натрия пропустили сернистый газ до образования средней соли. К полученному раствору прилили водный раствор перманганата калия. Образовавшийся осадок отделили и подействовали на него соляной кислотой. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Смесь оксида кремния (IV) и металлического магния прокалили. Полученное в результате реакции простое вещество обработали концентрированным раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым натрием. Образовавшееся вещество поместили в воду. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрата натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Гидрокарбонат натрия прокалили. Полученную соль растворили в воде и смешали с раствором алюминия, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок обработали избытком раствора азотной кислоты, а газ пропустили через раствор силиката калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Натрий сплавили с серой. Образовавшееся соединение обработали соляной кислотой, выделившийся газ нацело прореагировал с оксидом серы (IV). Образовавшееся вещество обработали концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Натрий сожгли в избытке кислорода. Образовавшееся вещество обработали водой. Полученную смесь прокипятили, после чего в горячий раствор добавили хлор. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Калий нагрели в атмосфере азота. Полученное вещество обработали избытком соляной кислоты, после чего к образовавшейся смеси солей добавили суспензию гидроксида кальция и нагрели. Полученный газ пропустили рад раскаленным оксидом меди (II).Напишите уравнения описанных реакций.
23) Калий сожгли в атмосфере хлора, образовавшуюся соль обработали избытком водного раствора нитрата серебра. Выпавший осадок отфильтровали, фильтрат выпарили т осторожно нагрели. Образовавшуюся соль обработали водным раствором брома. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
I A группа.
1. N2 + O2 электрический разряд 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2
2. 2NaCl электролиз равплава 2Na + Cl2
на катоде на аноде
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
Na2CO3 + 2NH4Cl = 2NaCl + CO2 + 2NH3 + Н2О
3.NaHCO3 + HNO3 = NaNO3 + CO2 + H2O
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3↑
4. 2H2O + 2NaI электролиз раствора H2 + 2NaOH + I2
2K + I2 = 2KI
8KI + 5H2SO4(конц.) = 4K2SO4 + H2S + 4I2 + 4H2O
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 4KOH
5. 2NaCl электролиз равплава 2Na + Cl2
на катоде на аноде
2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2NaOH
6. P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
2Na2HPO4 t° Na4P2O7 + H2O
7. 2Na + O2 t° Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
C + O2 = CO2
8. 2KOH + 2NO2 + O2 = 2KNO3 + H2O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3 + 4Mg(OH)2 + KOH
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 t° N2O + 2H2O (190 – 245°C)
2NH4NO3 t° 2NO + N2 + 4H2O (250 – 300°C)
2NH4NO3 t° 2N2 + О2 + 4H2O (выше 300°C)
9. 2KClO3 t°, MnO2 2KCl + 3O2 ↑
4KClO3 t° KCl + 3KClO4
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
10. 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
11. NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + 4C t° Na2S + 4CO↑
CO + Cl2 t° , катализатор COCl2
12) 2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2↑
H2 + Cl2 = 2HCl
6NaOH + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
13)2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
14)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2H2O + 2NaCl электролиз раствора H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
15) 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
2NaOH(холодный) + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
16) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
2NaOH + Si + H2O = Na2SiO3 + 2H2
2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2
17)6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
18)2Na + H2 = 2NaH
NaH + H2O = NaOH + H2
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O
19)2NaHCO3 t° Na2CO3 + CO2 + H2O
3Na2CO3 + 2AlBr3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaBr
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
К2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2КHCO3 + H2SiO3↓
20)2Na + S = Na2S
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
21)2Na + O2 = Na2O2
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
2H2O2 t° 2H2O + O2
6NaOH (гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O
22) 6K + N2 = 2K3N
K3N + 4HCl = 3KCl + NH4Cl
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
2NH3 + 3CuO = N2 + 3Cu + 3H2O
23)2K + Cl2 = 2KCl
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
2KNO3 t° 2KNO2 + O2
KNO2 + Br2 + H2O = KNO3 + 2HBr
24)2Li + H2 = 2LiH
LiH + H2O = LiOH + H2
H2 + Br2 = 2HBr
6LiOH(гор.) + 3Cl2 = LiClO3 + 5LiCl + 3H2O
25)2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
26)3O2 ↔ 2O3
O3 + 2KI + H2O = I2 + O2↑ + 2KOH
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
IIА группа
Металлы IIA группы.
Химические свойства щелочноземельных металлов во многом напоминают свойства щелочных металлов, а магний и бериллий имеют некоторые характерные особенности.
Бериллий, магний и щелочноземельные металлы горят на воздухе.
2Be + O2 = 2BeO
2Mg + O2 = 2MgO
2Ba + O2 = 2BaO
2Сa + O2 = 2CaO
Взаимодействие с неметаллами приводит к образованию бинарных соединений.
Са + S = СаS
Mg + S = MgS
2Mg + Si = Mg2Si
3Mg + N2 = Mg3N2
3Ba + N2 = Ba3N2
Са + H2 = CaH2
Be + S = BeS

Be + Cl2 = BeCl2
При комнатной температуре с водой реагируют только щелочноземельные металлы. Магний при нагревании.
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Mg + 2H2O t° Mg(OH)2 + H2↑
Металлы IIА группы активно реагируют с разбавленными кислотами:
Mg + 2HCl = MgCl2 + Н2
Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2
Ве + 2HCl = ВеCl2 + Н2
Бериллий не только образует амфотерные оксид и гидроксид, но и сам реагирует с щелочами в концентрированных растворах или при сплавлении:
Be + 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4] + H2
Be + 2NaOH t° Na2BeO2 + H2
Взаимодействие с кислотами окислителями (азотной, концентрированной серной)
3Ве + 8HNO3 (разб. гор.) = 3Ве(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Ca + 10HNO3 (разб.) = 4Ca(NO3)2 + N2O + 5H2O
4Ca + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Ca(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S + 4H2O
4Са + 5H2SO4(конц.) = 4СаSO4 + H2S + 4H2O
При взаимодействии с аммиаком образуются амиды и водород:
3Mg + 2NH3 t° Mg3N2 + 3H2
Магний и кальций используют в качестве восстановителей.
MoO + Mg t° Mo + MgO
V2O5 + 5Ca t° 5CaO + 2V
Магний восстанавливает из оксидов не только металлы, но и неметаллы.
2Mg + CO2 t° 2MgO + C
2Mg + SiO2 t° Si + 2MgO (ниже 800°С)

4Mg + SiO2 t° Mg2Si + 2MgO ( 1000°С)
2CO2 + 5Ca t° CaC2 + 4CaO

4Mg + KNO3 + 6H2O = KOH + 4Mg(OH)2 + NH3
Cоединения металлов IIА группы
Оксиды.
Оксид магния, оксиды щелочноземельных металлов – основные. Вступают в реакции с водой, кислотными оксидами, кислотами. Оксид бериллия – амфотерный. Амфотерность оксида бериллия выражается в его способности реагировать как с кислотами, так и с щелочами при сплавлении или в растворе.
CaO + H2O = Ca(OH)2 (реакция идет при комнатной температуре)
MgO + H2O(пар) = Mg(OH)2 (100° – 150°С)
CaO + CO2 = CaCO3
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2HI = MgI2 + H2O
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
BaO + 2H2S = Ba(HS)2 + H2O
BeO + 2HCl = BeCl2 + H2O
BeO + 2NaOH t° Na2BeO2 + H2O
BeO + 2NaOH + H2O = Na2[Be(OH)4]
BaO2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = BaSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O

MgO + H2O + CO2 = (MgOH)2CO3
MgO + CO = Mg + CO2
3BaO + Si = BaSiO3 + 2Ba
СaO + C t° CaC2 + CO
MgO + C = Mg + CO
2MgO + CaO + Si = CaSiO3 + 2Mg
Гидроксиды.

Гидроксид магния, гидроксиды щелочноземельных металлов – характер основный, гидроксид бериллия – характер амфотерный.
Сa(OH)2 (избыток) + CO2 = СaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + 2CO2(избыток) = Ca(HCO3)2
Ca(OH)2(избыток) + SO2 = CaSO3↓ + H2O
Ca(OH)2 + 2SO2(избыток) = Ca(HSO3)2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
3Mg(OH)2 + H3PO4 = (MgOH)3PO4 + 3H2O
Mg(OH)2 t° MgO + H2O
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Соли.
Са(НСО3)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2CO2
СаСО3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
(CH3COO)2Ca + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2CH3COONa

Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaNO3
Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2
CaCO3 + C t° CaC2 + 3CO
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O
CaCO3 t° CaO + CO2
Са(НСО3)2 t° CaCO3 + CO2 + H2O
2Ca(NO3)2 t° 2CaO + 4NO2 + O2
CaCl2 электролиз расплава Ca + Cl2
на катоде на аноде
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O + 2СО2
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P

CaCO3·MgCO3 t° CaO + MgO + 2CO2
BaSO3 + H2O2 = BaSO4 + H2O
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S↑
BаСО3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 ↑ + H2O
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Ba(NO3)2 + FeSO4 = Fe(NO3)2 + ↓BaSO4
Ba(HS)2 + Na2CO3 = ↓BaCO3 + 2NaHS
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = ↓BaSO4 + 2NaNO3
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
2Ba(NO3)2 t° 2BaO + 4NO2↑ + O2↑
CH3 – C – O – Ba – O – C – CH3 t° BaCO3 + CH3 – C – CH3
║ ║ ║
O O O
BaSO4 + 4C = BaS + 4CO

BaSO4 + 3C t° BaS + 2CO + СО2
BaSO4 + 4CO = BaS + 4CO2
BaSO4 + 4H2 = BaS + 4H2O
Ba(H2PO4)2 + 2Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 4H2O
Ba3(PO4)2 + 5C t° 3BaO + 2P + 5CO
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3
Ba3(PO4)2 + 6HNO3 = 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4
Ba(H2PO4)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H3PO4
Mg(CH3COO)2 + 2NaOH = ↓Mg(OH)2 + 2CH3COONa
MgSO4 + (CH3COO)2Ba = ↓BaSO4 + (CH3COO)2Mg
MgI2 + 2AgNO3 = ↓2AgI + Mg(NO3)2
MgSO4 + Ba(NO3)2 = ↓BaSO4 + Mg(NO3)2
MgSO4 + Na2S = MgS↓ + Na2SO4
MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl
2Mg(NO3)2 t° 2MgO + 4NO2↑ + O2↑
2MgSO4 t° 2MgO + 2SO2 + O2
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2↑ + H2O
MgS + 2HBr = MgBr2 + H2S↑
SrCO3 + CO2 + H2O = Sr(HCO3)2
SrSO4 + 4CО t° SrS + 4CO2
Sr(HCO3)2 t° SrCO3 + CO2 + H2O
SrCO3 + 2HNO3 = Sr(NO3)2 + CO2↑ + H2O
Sr(NO3)2 + Na2SO3 = ↓SrCO3 + 2NaNO3
SrSO3 + H2O2 = SrSO4 + H2O
Бинарные соединения.
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Са3Р2 + 6Н2О = 2РН3↑ + 3 Са(ОН)2
Mg3N2 + 3H2SO4 = 3MgSO4 + 2NH3↑
Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ba3N2 + 6H2O = ↓3Ba(OH)2 + 2NH3
5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 5Ca3(PO4)2 + 16MnSO4 + 8K2SO4 + 24H2O
Ca3P2 + 2KMnO4 + 4H2O = 3Ca(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH + 2P
Ca3P2 + 8Cl2 + 8H2O = Ca3(PO4)2 + 16HCl
Ca3P2 (тв). + 8H2SO4(конц.) = Ca3(PO4)2 + 8SO2 + 8H2O
Ca3P2 + 22HNO3 = 3Ca(NO3)2 + 16NO2 + 2H3PO4 + 8H2O
3Ca3P2 + 8K2Cr2O7 + 64HCl = 3Ca3(PO4)2 + 16KCl + 16CrCl3 + 32H2O
Ca(ClO)2 + 4NaBr + 2H2O = CaCl2 + 4NaOH + 2Br2
IIА группа
1. К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета; осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Кальций растворили в воде. При пропускании через полученный раствор сернистого газа образуется осадок белого цвета, который растворяется при пропускании избытка газа. Добавление к полученному раствору щелочи приводит к образованию осадка белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа через бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и пркалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Кальций нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали водой, выделяющийся газ пропустили над нагретым оксидом цинка, а в раствор добавили кальцинированную соду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Через баритовую воду пропускали углекислый газ. В полученный раствор добавили гидроксид бария, продукт реакции отделили и растворили в ортофосфорной кислоте.
Напишите уравнения описанных реакций.
6. Через раствор, полученный при гашении извести, пропустили газ, который образуется при получении негашеной извести из известняка; в результате выделяется белый осадок. При действии уксусной кислоты на полученный осадок выделяется тот же газ, который образуется при прокаливании карбоната кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при кальцинировании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Магниевую стружку нагрели в атмосфере азота и продукт реакции последовательно обработали кипящей водой, растворами серной кислоты и нитрата бария. Напишите уравнения описанных реакций
10. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагрели до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделяющийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углём в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.
Напишите уравнения описанных реакций.
16) Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. Полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком гидроксида кальция с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора бромоводородной кислоты и в полученный раствор добавили раствор нитрата серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твердый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Магний нагрели в атмосфере азота. При добавлении к полученному веществу воды выделился газ, который пропустили над нагретым оксидом свинца (II). Полученное твердое вещество темного цвета растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ сначала пропустили над нагретым оксидом меди (II), а полученный газ пропустили через раствор гидроксида кальция до тех пор, пока первоначально выпавший осадок не растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Барий растворили в воде. К полученному раствору добавили сульфат калия, выпавший осадок отфильтровали, после чего через горячий фильтрат пропустили газообразный хлор. Реакционную массу выпарили, а затем прокалили до образования одной соли. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ – несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпармлм досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию оксидом серы (IV), а раствор – с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
IIА группа
1) СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 t° CaCO3 + CO2 + H2O
2)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2
Ca(HSO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaSO3↓ + 2H2O
3) SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O
BaSO4 + 4С t° BaS + 4CO↑
BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑
4)Са + H2 t° CaH2
СаH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑
ZnO + H2 t° Zn + H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH
5) Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
BaСО3 + CO2 + H2O = Вa(HCO3)2
Вa(HCO3)2 + Ba(OH)2 = 2BaCO3↓ + 2H2O
BaCO3 + 2Н3РО4 = СО2 + H2O + Ва(Н2РО4)2
6) СаСО3 t° СаО + СО2↑
СаО + Н2О = Са(ОН)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2СН3СООН = (СН3СОО)2Са + СО2 ↑ + H2O
7)CaO + H2O = Ca(OH)2
2NaHCO3 t° Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
8) 2Mg + Si t° Mg2Si
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2 ↓ + 3SiO2 ↓ + 8KOH + 2H2O
9) 3Mg + N2 t° Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O(гор.) = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H2O
MgSO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + Mg(NO3)2
10)СaO + C t° CaC2 + CO↑
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
или Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca(HCO3)2
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
или Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)2
11) 3Mg + 2NH3 t° Mg3N2 + 3H2↑
Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
NH4Br t° NH3↑ + HBr↑
MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr
12)2Mg + Si t° Mg2Si
Mg2Si + 4H2O(хол.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
SiH4+ 2H2O(гор.) = SiO2 + 4Н2
SiO2 + 2NaOH t° Na2SiO3 + H2O
13) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
3Ca + 2P t° Ca3P2
Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2↓ + 2PH3↑
PH3 + HCl = PH4Cl
14) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2P + 5Cl2 = 2PCl5
PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
2K3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH
15) 3Ca + N2 = Ca3N2
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
16) KNO2 + NH4Cl t° KCl + N2↑ + 2H2O
3Mg + N2 = Mg3N2
Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl
17)4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
NH4NO3 + KOH t° NH3↑ + KNO3 + H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
18) 3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 2CO2↑ + 3NaNO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + 2HBr = CaBr2 + CO2↑ + H2O
CaBr2 + 2AgNO3 = 2AgBr↓ + Ca(NO3)2
19) Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑
PH3 + 2O2 = H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3
20) SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
2Mg + Si = Mg2Si или
SiO2 + 4Mg = 2MgO + Mg2Si
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2CsOH = Cs2SiO3 + H2O
21)3Mg + N2 = Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
2NH3 + 3PbO = 3Pb + N2 + 3H2O
3Pb + 8HNO3 = 3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O
22)H2C2O4 H2SO4, t° H2O + CO↑ + CO2↑
CO + CuO = Cu + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
23) Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaSO4 + 4C t° BaS + 4CO
3CO + Fe2O3 t° 2Fe + 3CO2
24)4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
Mg(OH)2 + 2HBr = MgBr2 + 2H2O
3MgBr2 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr
25)4Ba + 10HNO3(разб.) = Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ba(NO3)2 t° Ba(NO2)2 + O2
Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaNO3
26)BaSO4 + 4C t° BaS + 4CO
BaS + 2HCl = ВaCl2 + H2S↑
H2S + SO2 = 2H2O + 3S↓
BaCl2 + Na2SO3 = BaSO3↓ + 2NaCl
Алюминий. Соединения алюминия.
Алюминий.
Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами:
4Al + 3O2 = 2Al2O3
2Al + N2 = 2AlN
4Al + 3C t⁰ Al4C3
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
2Al + 3I2 = 2AlI3
2Al + 3S = Al2S3
Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб.) = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.
2Al + 6H2SO4 (конц.) t° Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Al + 6HNO3(конц..) t° Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
8Al + 30HNO3(разб.) = 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O
8Al + 30HNO3(оч. разб.) = 8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O
При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2Al + 6NaOH t° 2Na3AlO3 + 3H2 (сплавление)
2Al + 3Na2O2 t° 2NaAlO2 + 2Na2O
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 8K[Al(OH)4] + 3NH3
10Al + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Al2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
2Al + NaNO2 + NaOH + 5H2O = 2Na[Al(OH)4] + NH3
Al + 3KMnO4 + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]
4Al + K2Cr2O7 t° 2Cr + 2KAlO2 + Al2O3
Cоединения алюминия.
Оксид.
Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.
Al2O3 + 2NaOH сплавление 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2KOH сплавление 2KAlO2 + H2O
Al2O3 + 3N2O5 = 2Al(NO3)3
Al2O3 + K2O t⁰ 2KAlO2
В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:
Al2O3 + 6KHSO4 = Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2
Al2O3 + 3CaH2 t⁰ 3CaO + 2Al + 3H2
2Al2O3 электролиз в расплаве Na3[AlF6] 4Al + 3O2 (получение алюминия)
на катоде на аноде
Гидроксид алюминия.
Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 (получение)
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + NaOH сплавление NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O
Al(OH)3 + 3HNO3 = Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HBr = AlBr3 + 3H2O
Гидроксид алюминия термически неустойчив:
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Соли.
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
K[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + KHCO3
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3

K[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3 + KHSO3
Na[Al(OH)4] + 4HCl(избыток) = NaCl + AlCl3 + 4H2O
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
Na[Al(OH)4] t⁰ NaAlO2 + 2H2O↑
K[Al(OH)4] t⁰ KAlO2 + 2H2O
AlBr3 + 3AgNO3 = 3AgBr↓ + Al(NO3)3
2Al(NO3)3 + 3K2S = 6KNO3 + Al2S3

AlCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Al(NO3)3
2AlCl3 + 3Ag2SO4 = Al2(SO4)3 + 6AgCl↓
Al2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2AlCl3

2AlCl3 электролиз расплава 2Al + 3Cl2
на катоде на аноде
4Al(NO3)3 t⁰ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

2Al2(SO4)3 t⁰ 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
2(AlCl3 ∙ 6H2O) t⁰ Al2O3 + 6HCl + 9H2O
Al2(SO4)3 + 6NaHSO3 = 2Al(OH)3 + 6SO2 + 3Na2SO4
Al(NO3)3 + 4KOH(избыток) = K[Al(OH)4] + 3KNO3
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3 + 3NH4Cl
Al2(SO4)3 + 6(NH3 ∙ H2O) = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
Al2(SO4)3 + 6NaOH (недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
AlCl3 + 3NaOH(недостаток) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
Al(NO3)3 + 4KOH t⁰ KAlO2 + 3KNO3 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = KCl + AlCl3 + 2H2O
NaAlO2 + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 2H2O
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O
KAlO2 + H2O = K[Al(OH)4]
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2AlBr3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO2↑ + 6NaBr
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 6NaCl
Бинарные соединения.
Al2 S3 + 8HNO3 = Al2(SO4)3 + 8NO2 + 4H2O
Al2 S3 + 30HNO3(конц. гор.) = 2Al(NO3)3 + 24NO2 + 3H2SO4 + 12H2O
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
AlN + 3HCl = AlCl3 + NH3
AlN + 3H2O = Al(OH)3↓ + NH3
Алюминий. Соединения алюминия
1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций
13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1 : 3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
28) Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
29) Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.
30) Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31) Алюминий вступил в реакцию с . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
Алюминий. Соединения алюминия
1) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al2(SO4)3 + 6NaOH(недостаток) = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2↑
2)Al2(SO4)3 + 8NaOH(избыток) = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2SO4
Na[Al(OH)4] + НCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3НCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
3)2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 2KCl + 8H2O
2Na[Al(OH)4] + Cl2 = 2Al(OH)3↓ + NaCl + NaClO + Н2О
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
4) SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
5)2Al + 3S t⁰ Al2S3
Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
Al(OH)3 + NaOH t⁰ NaAlO2 + 2H2O
6)2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HCl(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaCl + H2O
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
7) 4Al(NO3)3 t⁰ 2Al2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NaNO3 + 2H2O
Al(NO3)3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
8)Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2↑
2NaAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + Na2SO4 + 4H2O

9)2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2↑
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + HNO3(недостаток) = Al(OH)3↓ + NaNO3 + H2O
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
10)AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
11)2Al2O3 электролиз в расплаве Na3[AlF6] 4Al + 3O2
на катоде на аноде
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
AlCl3 + 3Na[Al(OH)4] = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
12) 10Al + 36HNO3(разб.) = 10Al(NO3)3 + 3N2 + 48H2O
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2↑
NaNO3 + NH4Cl t⁰ NaCl + N2O + 2H2O
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
13)Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2
NaAlO2 + 2H2O = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + SO2 = Al(OH)3↓ + NaHSO3
NaHSO3 + Br2 + H2O = NaHSO4 + HBr
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
HBr + NaOH = NaBr + H2O
14)Al2S3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2S↑
AlCl3 + 3(NH3 ∙ H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
15)2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
K[Al(OH)4] t⁰ KAlO2 + 2H2O
KAlO2 + 4HCl = AlCl3 + KCl + 2H2O
16) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
17)MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
AlCl3 + 4NaOH = Na[Al(OH)4] + 3NaCl
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
18)2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2↑
19)Al2O3 + Na2CO3 t⁰ 2NaAlO2 + CO2↑
NaAlO2 + 4HCl = NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3(NH3 · H2O) = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
20) Al2O3 + 2NaOH t⁰ 2NaAlO2 + H2O
NaAlO2 + NH4Cl + H2O = NaCl + Al(OH)3↓ + NH3↑
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 t⁰ NH4HSO4 + NH3↑
21)2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + KOH = K[Al(OH)4]
допустимо образование K3[Al(OH)6]
3K[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
22) Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
Al(NO3)3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaNO3
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
23) Al2(SO4)3 + 3K2S + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ + 3K2SO4
3H2S + K3[Al(OH)6] = 2Al(OH)3 + 3KHS + 3H2O
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH t⁰ 2NaAlO2 + H2O
24) 2Al + 3S t⁰ Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
допустимо образование Na3[Al(OH)6]
25)2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3↓ + NaHCO3
2Al(OH)3 t⁰ Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

26) Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O
4Al(NO3)3 t⁰ 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2
2Al2O3 электролиз в расплаве Na3[AlF6] 4Al + 3O2
на катоде на аноде
8Al + 3KNO3 + 5KOH + 18H2O = 3NH3 + 8K[Al(OH)4]
27)2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3
2Al(OH)3 t° Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 = 2NaAlO2 + CO2
28)2Al + 3I2 = 2AlI3
AlI3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaI
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
29)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2AlCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 6KCl + 3CO2
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
C + CO2 = 2CO
30)2NaOH + 2Al + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
31)8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4]
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
3Na[Al(OH)4] + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3NaCl
Железо. Соединения железа.
Железо.
При обычных условиях железо малоактивно, но при нагревании, в особенности в мелкораздробленном состоянии, оно становится активным и реагирует почти со всеми неметаллами. Активные неметаллы (фтор, хлор, бром) окисляют железо до устойчивой степени окисления +3, а менее активные (сера, иод) – до степени окисления +2:
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
Fe + I2 = FeI2
Fe + S t° FeS
С углеродом и кремнием железо образует сплавы или соединения:
3Fe + С t° Fe3С
3Fe + Si t° Fe3Si
При взаимодействии с кислородом железо образует окалину – двойной оксид железа (II, III)
3Fe + 2O2 t° Fe3O4
Fe + Fe3O4 t° 4FeO
При высокой температуре раскаленное железо реагирует с водой, образуя двойной оксид железа (II, III)
3Fe + 4H2O(пар) t° Fe3O4 + 4H2
В воде в присутствии кислорода и во влажном воздухе железо окисляется (корродирует)
4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3
Железо реагирует с растворами серной и соляной кислот, вытесняя из них водород и образуя соли железа (II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4(разб) = FeSO4 + H2
Концентрированные серная и азотная кислоты при обычной температуре пассивируют железо. При нагревании железо реагирует с концентрированной H2SO4, образуя сульфат железа (III):
2Fe + 6H2SO4(конц.) t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
а с концентрированной азотной кислотой, образуя нитрат железа (III):
Fe + 6HNO3(конц.) t° Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
Разбавленная азотная кислота в зависимости от концентрации может восстанавливаться железом до NO, N2O, N2, NH3 (NH4NO3)
Fe + 4HNO3(разб.гор.) = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
10Fe + 36HNO3(разб.) = 10Fe(NO3)3 + 3N2 + 18H2O
4Fe + 10HNO3(оч. разб.) = 4Fe(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые располагаются правее его в электрохимическом ряду напряжений:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
При нагревании железных опилок с щелочным расплавом сильных окислителей образуется феррат:
Fe + 2KOH + 3KNO3 = 3KNO2 + K2FeO4 + H2O

2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4
Cоединения железа.
Оксиды железа.

Оксид железа (II).
Оксид железа (II) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах, образуя соли железа (II):
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
Оксид железа (II) проявляет окислительно-восстановительную двойственность, но восстановительные свойства преобладают.
3FeO + 10HNO3(разб.) t° 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
FeO + 4HNO3(конц.) = NO2 + Fe(NO3)3 + 2H2O
FeO + CO t° Fe + CO2
Оксид железа (III) проявляет слабовыраженные амфотерные свойства:
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 t° 2NaFeO2 + CO2
Fe2O3 + 2NaOH t° 2NaFeO2 + H2O
Fe2O3 + 3NaH t° 3NaOH + 2Fe
Fe2O3 + KClO3 + 4KOH t° 2K2FeO4 + KCl + 2H2O
Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH t° 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O
Fe2O3 + 2Al t° 2Fe + Al2O3
Fe2O3 + 3СO t° 2Fe + 3CO2
Fe2O3 + Fe t° 3FeO
Fe2O3 + 3Н2 t° 2Fe + 3H2O
Оксид железа (II, III)
Fe3O4 + 4H2 t° 3Fe + 4H2O
4Fe3O4 + O2(воздух) t° 6Fe2O3
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = NO2↑ + 3Fe(NO3)3 + 5H2O
Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4Н2О

Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
3Fe3O4 + 28HNO3(разб.) = 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O
3) 2Fe3O4 + 10H2SO4(конц.) = 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O
Гидроксиды железа.
Гидроксид железа (II) проявляет основные свойства.

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
Свежеполученный белый осадок – гидроксид железа (II) на воздухе зеленеет, затем буреет, переходя в гидроксид железа (III):
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3
При растворении Fe(OH)2 в азотной или концентрированной серной кислотах образуются соли железа (III):

2Fe(OH)2 + 4H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 6H2O
При нагревании Fe(OH)2 разлагается на оксид железа (II) и воду.
Fe(OH) 2 t° FeO + H2O
Гидроксид железа (III)
Гидроксид железа (III) проявляет слабые амфотерные свойства
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3NaOH t° Na3[Fe(OH)6]

2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
6Fe(OH)3 + H2 t° 2Fe3O4 + 10H2O
Соли.
Соли железа (II)
2FeSO4 + Br2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2HBr
FeBr2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 2HBr + NO2 + H2O
6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O
6FeSO4 + 2KNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO + K2SO4 + 4H2O
2FeSO4 + CuSO4 = Fe2(SO4)3 + Cu
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
FeCl2 + NaNO2 + 2HCl = FeCl3 + NO + NaCl + H2O
5FeCl2 + 3KMnO4 + 24HCl = 5FeCl3 + 3MnCl2 + 5Cl2 + 3KCl + 12H2O
2FeCl2 + 2H2O электролиз раствора Fe + H2 + 2Cl2 + Fe(OH)2↓
4FeCl2 + 8NaOH + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8NaCl
2FeCl2 + Cl2 + 6NaOH = Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2O
FeCl2 + 4HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl↑ + H2O
3FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2FeCl3 + NO + 2H2O
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2FeI2 + 6H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + 2I2 + 3SO2 + 6H2O
Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3
2FeS + 7Cl2 = 2FeCl3 + 2SCl4
10FeS + 6KMnO4 + 24H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 6MnSO4 + 3K2SO4 + 24H2O
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + H2SO4 + 9NO2 + 5H2O
Соли железа (III)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2FeCl3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S + 2HCl
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
2FeCl3 + H2 = 2FeCl2 + 2HCl
FeCl3 + 3CH3COOAg = (CH3COO)3Fe + 3AgCl↓
4FeCl3 + 6H2O электролиз раствора 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2FeBr3 + K2S + 4KOH = 2Fe(OH)2↓ + S↓ + 6KBr
2Fe(NO3)3 + 3Zn = 2Fe + 3Zn(NO2)2
2Fe(NO3)3 + 4H2SO4(конц.) = Fe2(SO4)3 + SO2 + 4HNO3 + 2H2O
Fe(NO3)2 + Na2S = FeS↓ + 2NaNO3

Fe2(SO4)3 + 2KI = I2 + 2FeSO4 + K2SO4
Fe2(SO4)3 + 3BaI2 = 2FeI2 + 3BaSO4↓ + I2↓
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 = 3BaSO4↓ + 2FeCl3
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH t° 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
2K2FeO4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl3 + 3Cl2 + 8H2O
4Fe(NO3)3 t° 2Fe2O3 + 12NO2↑ + 3O2↑
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2FeCl3 + 3Na2SO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3SO2↑ + 6NaCl
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3
Fe2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 + 3Na2SO4
Fe2(SO4)3 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + 2FeSO4 + H2SO4
Железо. Соединения железа.
1. Соль, полученную при растворении железа в концентрированной серной кислоте, обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выпавший бурый осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с железом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Осадок, полученный при взаимодействии хлорида железа (III) и нитрата серебра отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отделили и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Зловонную жидкость, образовавшуюся при взаимодействии бромистого водорода с перманганатом калия, отделили и нагрели с железной стружкой. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему раствор гидроксида цезия. Образовавшийся осадок отфильтровали и покалили. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Вещество, полученное на катоде при электролизе раствора хлорида железа (II), сплавили с серой, и продукт этой реакции подвергли обжигу. Образовавшийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу с графитовыми электродами. Осадок бурого цвета, образовавшийся в качестве побочного продукта электролиза, отфильтровали и прокалили. Вещество, образовавшееся на катоде, растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через холодный раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия, и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде, в полученный раствор внесли железный порошок и через некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Хлористое железо обработали при нагревании концентрированной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твердый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.
10. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твердый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпарили, и продукт реакции растворили в воде. К полученному раствору добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали, и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зеленого цвета, который быстро темнеет на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К раствору хлорного железа добавили железный порошок и через некоторое время раствор профильтровали. К фильтрату добавили гидроксид натрия, выделившийся осадок отделили и обработали перекисью водорода. К полученному веществу добавили избыток раствора едкого кали и бром; в результате протекания реакции окраска брома исчезла. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Нерастворимое вещество, образующееся при добавлении в раствор хлористого железа едкого натра, отделили и растворили в разбавленной серной кислоте. В полученный раствор добавили цинковую пыль, выделившийся осадок отфильтровали и растворили в концентрированной соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Железный порошок растворили в большом количестве разбавленной серной кислоты и через полученный раствор пропустили воздух, а затем газ с запахом тухлых яиц. Образовавшуюся нерастворимую соль отделили и растворили в горячем растворе концентрированной азотной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Неизвестное вещество А растворяется в концентрированной соляной кислоте, процесс растворения сопровождается выделением газа с запахом тухлых яиц; после нейтрализации раствора щелочью образуется объемный осадок белого (светло-зеленого) цвета. При обжиге вещества А образуются два оксида. Один из них – газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Серебристо-серый металл, который притягивается магнитом, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Раствор охладили и добавили едкий натр до прекращения образования аморфного осадка бурого цвета. Осадок отделили, прокалили и растворили в концентрированной соляной кислоте при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Раствор хлорида железа (III) подвергли электролизу. Осадок бурого цвета, образовавшийся при электролизе, отфильтровали, и растворили в растворе гидроксида натрия, после чего добавили такое количество серной кислоты, которое необходимо для образования прозрачного раствора. Продукт, выделившийся на аноде, пропустили через горячий раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Железо сожгли в хлоре. Продукт реакции растворили в воде и в раствор внесли железные опилки. Через некоторое время раствор профильтровали и в фильтрат добавили сульфида натрия. Выделившийся осадок отделили и обработали 20%-ной серной кислотой, получив почти бесцветный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь железного порошка и твердого продукта, полученного при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, нагрели без доступа воздуха. Полученный продукт подвергли обжигу на воздухе. Образовавшееся твердое вещество реагирует с алюминием с выделением большого количества тепла. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Оксид железа (III) сплавили с содой. Полученный продукт внесли в воду. Выпавший осадок растворили в иодоводородной кислоте. Выделившийся галоген связали тиосульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Хлор прореагировал с горячим раствором гидроксида калия. При охлаждении раствора выпали кристаллы бертолетовой соли. Полученные кристаллы внесли в раствор соляной кислоты. образовавшееся простое вещество прореагировало с металлическим железом. Продукт реакции нагрели с новой навеской железа. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
24. Железные опилки растворили в разбавленной серной кислоте, полученный раствор обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся осадок профильтровали и оставили на воздухе до тех пор, пока он не приобрел бурую окраску. Бурое вещество прокалили до постоянной массы. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в разбавленной соляной кислоте. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Железо сожгли в хлоре. Полученную соль добавили к раствору карбоната натрия, при этом выпал бурый осадок. Этот осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Серу сплавили с железом. Продукт реакции обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Напишите уравнения описанных реакций.
29. В результате неполного сгорания угля получили газ, в токе которого нагрели оксид железа (III). Полученное вещество растворили в горячей концентрированной серной кислоте. Образовавшийся раствор соли обработали избытком раствора сульфида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученное вещество обработали избытком раствора гидроксида натрия. Образовавшийся бурый осадок, который отфильтровали и прокалили. Остаток после прокаливания растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Железо растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната натрия. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили. Полученное вещество растерли в мелкий порошок вместе с алюминием и смесь подожгли. Она сгорела с выделением большого количества теплоты. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Порошок железа нагрели с порошком серы. Продукт реакции растворили в соляной кислоте, и к раствору добавили избыток щелочи. Выпавший осадок прокалили в атмосфере азота. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Железо сожгли в атмосфере хлора. Полученную соль растворили в воде и добавили к ней раствор йодида калия. Выпавший осадок простого вещества отделили и разделили на две части. Первую обработали разбавленной азотной кислотой, а вторую нагрели в атмосфере водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Железо растворили в соляной кислоте, к полученному раствору добавили гидроксид натрия до прекращения выпадения осадка. В полученную реакционную массу вначале пропустили кислород, а затем добавили йодоводородной кислоты до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа () и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Железо. Соединения железа.
1. 2Fe + 6H2SO4(конц.) t° Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Fe t° 3FeO
2.FeCl3 + 3AgNO3 = 3AgCl↓ + Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KNO3
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al t° 2Fe + Al2O3
3.2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO3(конц. гор.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
4. 2KMnO4 + 16HBr = 2MnCl2 + 2KCl + 5Br2 + 8H2O
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
FeBr3 + 3CsOH = Fe(OH)3↓ + 3CsBr
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
5.2FeCl2 + 2H2O электролиз раствора Fe + H2 + Fe(OH)2 + 2Cl2
Fe + S t° FeS
4FeS + 7О2 t° 2Fe2O3 + 4SO2
Ba(OH)2 + SO2 = BaSO3 + H2O
6.4FeCl3 + 6H2O электролиз раствора 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe + 6HNO3(конц.) t° Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Сl2 + 2KOH(холодный) = KClO + KCl + H2O
7.FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3↓ + 3KCl
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + Na2CO3 t° 2NaFeO2 + CO2
2NaFeO2 + 3NaNO3 + 2NaOH t° 2Na2FeO4 + 3NaNO2 + H2O
8.3FeO + 10HNO3(разб.) t° 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
9.FeCl2 + 4HNO3(кнц.) = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KNO3
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3Н2 t° 2Fe + 3H2O
10. 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3CO t° 2Fe + 3CO2
2Fe + 3Br2 = 2FeBr3
11.Fe3O4 + 10HNO3(конц.) = 3Fe(NO3)3 + NO2 + 5H2O
2Fe(NO3)3 + Fe = 3Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 + 2KOH = Fe(OH)2 + 2KNO3
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
12.2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KBr + 8H2O
13.FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
FeSO4 + Zn = ZnSO4 + Fe
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
14.Fe + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2
4FeSO4 + O2 + 2H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + 2H2S = FeSO4 + 2S + FeS + 2H2SO4
FeS + 12HNO3(конц.) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15.FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
16.2Fe + 6H2SO4(конц.) t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl t° 2FeCl3 + 3H2O
17.Fe3O4 + 4H2 t° 3Fe + 4H2O
2Fe + 6H2SO4(конц.) t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + BaCl2 = FeCl3 + BaSO4↓
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
18. 4FeCl3 + 6H2O электролиз раствора 2Fe + 3H2 + 2Fe(OH)3 + 6Cl2
Fe(OH)3 + 3NaOH = Na3[Fe(OH)6]
2Na3[Fe(OH)6] + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3Na2SO4 + 12H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = KClO3 + 5KCl + 3H2O
19.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
FeCl2 + Na2S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
20.SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
Fe + S t° FeS
4FeS + 7O2 t° 2Fe2O3 + 4SO2
Fe2O3 + 2Al t° 2Fe + Al2O3
21.Fe2O3 + Na2CO3 t° 2NaFeO2 + CO2
NaFeO2 + 2H2O = Fe(OH)3 + NaOH
2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
22.3Cl2 + 6KOH (гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6 HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
23.4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
24. Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
25.2NaCl + 2H2O электролиз раствора H2 + 2NaOH + Cl2
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI(конц.) = 2FeI2 + I2 + 3H2O
26.2KClO3 t° 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 = Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl = 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
27. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
28.Fe + S t° FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
Fe2(SO4)3 + SO2 + 2H2O = 2FeSO4 + 2H2SO4
29.C + O2 t° 2CO
Fe2O3 + 3CO t° 2Fe + 3CO2
2Fe + 6H2SO4 t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Fe2(SO4)3 + 3K2S = 2FeS + S + 3K2SO4
30.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
31.Fe + 4HNO3 (разб.) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
( в качестве продукта восстановления HNO3 принимается также N2O и N2)
2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 6NaNO3 + 3CO2
2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 2Al t° 2Fe + Al2O3
32.Fe + S t° FeS
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
FeCl2 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Fe(OH)2 t° FeO + H2O
33.2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl
3I2 + 10HNO3 = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
H2 + I2 = 2HI
34.Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
35.Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 = 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 t° Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl t° 2FeCl3 + 3H2O
Цинк. Соединения цинка.
Цинк.
Цинк – довольно активный металл, но на воздухе он устойчив, так как покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим его от дальнейшего окисления. При нагревании цинк реагирует с простыми веществами (исключением является азот):
2Zn + О2 t° 2ZnО
Zn + Сl2 t° ZnCl2
3Zn + 2Р t° Zn3Р2
Zn + S t° ZnS
а также с оксидами неметаллов и аммиаком:
3Zn + SO2 t° 2ZnO + ZnS
Zn + CO2 t° ZnO + CO
3Zn + 2NH3 t° Zn3N2 + 3H2
При нагревании цинк окисляется под действием водяных паров:
Zn + H2O (пар) t° ZnO + H2
Цинк реагирует с растворами кислот серной и соляной кислот, вытесняя из них водород:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Как активный металл цинк реагирует с кислотами-окислителями:
Zn + 2H2SO4(конц.) = ZnSO4 + SO2 + 2H2O
4Zn + 5H2SO4(конц.) = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
Zn + 4HNO3(конц.)→ Zn(NO4)2 + 2NO2 + 2H2O
4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
При сплавлении цинка с щелочами образуется цинкат:
Zn + 2NаОН(крист.) t° Nа2ZnО2 + Н2
Цинк хорошо растворяется в растворах щелочей:
Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
В отличие от алюминия, цинк растворяется и в водном растворе аммиака:
Zn + 4NH3 + 2H2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + H2
Цинк восстанавливает многие металлы из растворов их солей:
CuSO4 + Zn = Zn SO4 + Cu
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb

4Zn + KNO3 + 7KOH = NН3 + 4K2ZnO2 + 2H2O
4Zn + 7NaOH + 6H2O + NaNO3 = 4Na2[Zn(OH)4] + NH3
3Zn + Na2SO3 + 8HCl = 3ZnCl2 + H2S + 2NaCl + 3H2O
Zn + NaNO3 + 2HCl = ZnCl2 + NaNO2 + H2O
Соединения цинка (соединения цинка ядовиты).
Оксид цинка.
Оксид цинка обладает амфотерными свойствами.
ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO + 2NaOH t° Na2ZnO2 + H2O
ZnO + Na2O t° Na2ZnO2
ZnO + SiO2 t° ZnSiO3
ZnO + BaCO3 t° BaZnO2 + СО2
Цинк восстанавливают из оксидов действием сильных восстановителей:
ZnO + С(кокс) t° Zn + СО
ZnO + СО t° Zn + СО2
Гидроксид цинка.
Гидроксид цинка обладает амфотерными свойствами.
Zn(OН)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2NaOH t° Na2ZnO2 + 2H2O
Zn(OН)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
2Zn(OН)2 + СО2 = (ZnOH)2СО3 + H2O
Zn(OН)2 + 4(NH3· H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2

Гидроксид цинка термически неустойчив:
Zn(OН)2 t° ZnO + H2O
Соли.
СaZnO2 + 4HCl (избыток) = CaCl2 + ZnCl2 + 2H2O
Na2ZnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2 + 2NaHCO3
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
2ZnSO4 t° 2ZnO + 2SO2 + O2
2Zn(NO3)2 t° 2ZnO + 4NO2 + O2
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
ZnS + 4H2SO4(конц.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 4NaOH + Br2 = Na2[Zn(OH)4] + S + 2NaBr
Цинк. Соединения цинка.
1. Оксид цинка растворили в растворе хлороводородной кислоты и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. Выделившееся студенистое вещество белого цвета отделили и обработали избытком раствора щелочи, при этом осадок полностью растворился. нейтрализация полученного раствора кислотой, например, азотной, приводит к повторному образованию студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щелочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при температуре 800°С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи, и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спирта, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте, полученный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Продукты реакции смешали с коксом и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Несколько гранул цинка растворили при нагревании в растворе едкого натра. В полученный раствор небольшими порциями добавляли азотную кислоту до образования осадка. Осадок отделили, растворили в разбавленной азотной кислоте, раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
7. В концентрированную серную кислоту добавили металлический цинк. образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раствор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Сульфид цинка подвергли обжигу. Полученное твердое вещество полностью прореагировало с раствором гидроксида калия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ до выпадения осадка. Осадок растворили в соляной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Цинк растворили в растворе гидроксида калия. Выделившийся газ прореагировал с литием, а к полученному раствору по каплям добавили соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Его отфильтровали и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
1)ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3(недостаток) = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
2)4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Zn(NO3)2 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + 2NaNO3
3)ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
2ZnSO4 t° 2ZnO + 2SO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
4)2Zn(NO3)2 t° 2ZnO + 4NO2 + O2
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + 2CO2 = Zn(OH)2↓ + 2NaHCO3
Zn(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4H2O
5)4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
2Zn(NO3)2 t° 2ZnO + 4NO2 + O2
NH4NO3 t° N2O + 2H2O
ZnO + C t° Zn + CO
6)Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑
Na2[Zn(OH)4] + 2HNO3 = Zn(OH)2↓ + 2NaNO3 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O
2Zn(NO3)2 t° 2ZnO + 4NO2 + O2
7)4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
ZnSO4 + Ba(NO3)2 = Zn(NO3)2 + BaSO4
Zn(NO3)2 + Mg = Zn + Mg(NO3)2
2Mg(NO3)2 t° 2Mg(NO2)2 + O2↑
8)2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Zn(OH)2 + Na2CO3 + H2O
Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O
9)ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
10)Zn + 2KOH + 2H2O = K2[Zn(OH)4] + H2
H2 + 2Li = 2LiH
K2[Zn(OH)4] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)2↓
Zn(OH)2 t° ZnO + H2O
Медь и соединения меди.
Mедь.
Медь – химически малоактивный металл, в сухом воздухе и при комнатной температуре не окисляется, но во влажном воздухе, в присутствии оксида углерода (IV) покрывается зеленым налетом карбоната гидроксомеди (II).
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
При нагревании медь реагирует с достаточно сильными окислителями,
с кислородом, образуя CuО, Cu2О в зависимости от условий:
4Cu + О2 800°С 2Cu2О2Cu + О2 400°-500°С 2CuО
С галогенами , серой:
Cu + Cl2 = CuCl2
Сu + Br2 = CuBr2
Cu + S = CuS
Медь растворяется в кислотах-окислителях:
при нагревании в концентрированной серной кислоте:
Cu + 2H2SO4(конц.) t° CuSO4 + SO2 + 2H2O
без нагревания в азотной кислоте:
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3(разб..) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2 + 4H2O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
Медь окисляется оксидом азота (IV) и солями железа (III)
2Cu + NO2 = Cu2O + NO
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
Медь вытесняет металлы, стоящие правее в ряду напряжений, из растворов их солей:
Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Соединения меди.
Оксиды.
Оксид меди (II)

В лаборатории оксид меди (II) получают окислением меди при нагревании, или прокаливанием (CuOH)2CO3, Cu(NO3)2:
2Cu + O2 t° 2CuO

(CuOH)2CO3 t° 2CuO + CO2 + H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2 + O2
Оксид меди проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). СuO взаимодействует с кислотами:
СuO + 2HBr = CuBr2 + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
3CuO + 2NH3 t° 3Cu + N2 + 3H2O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + Al2O3
Оксид меди (I)
В лаборатории его получают восстановлением свежеосажденного гидроксида меди (II), например, альдегидами или глюкозой:
CH3CHO + 2Cu(OH)2 t° CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
CH2ОН(CHOН)4СНО + 2Cu(OH)2 t° CH2ОН(CHOН)4СООН + Cu2O↓ + 2H2O
Оксид меди (I) обладает основными свойствами. При действии на оксид меди (I) галогеноводородной кислотой получают галогениды меди (I) и воду:
Cu2O + 2HCl = 2CuCl↓ + H2O
При растворении Cu2O в кислородсодержащих кислотах, например, в растворе серной, образуются соли меди (II) и медь:
Cu2O + H2SO4(разб.) = CuSO4 + Cu + H2O
В концентрированной серной, азотной кислотах образуются только соли (II).
Cu2O + 3H2SO4(конц.) = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
Устойчивыми соединениями меди (I) являются нерастворимые соединения (CuCl, Cu2S) или комплексные соединения [Cu(NH3)2]+. Последние получают растворением в концентрированном растворе аммиака оксида меди (I), хлорида меди (I):
Cu2O + 4NH3 + H2O = 2[Cu(NH3)2]OH
CuCl + 2NH3 = [Cu(NH3)2]Cl
Аммиачные растворы солей меди (I) взаимодействуют с ацетиленом:
СH ≡ CH + 2[Cu(NH3)2]Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH4Cl
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность
Cu2O + CO = 2Cu + CO2
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O
3Cu2O + 2Al = 6Cu + Al2O3
2Cu2O + O2 = 4CuO
Гидроксиды.
Гидроксид меди (II).
Гидроксид меди (II) проявляет слабо выраженные амфотерные свойства (с преобладанием основных). Сu(OН)2 взаимодействует с кислотами:
Сu(OН)2 + 2HBr = CuBr2 + 2H2O
Cu(OН)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Cu(OН)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
Гидроксид меди (II) легко взаимодействует с раствором аммиака, образуя сине-фиолетовое комплексное соединение:
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
При взаимодействии гидроксида меди (II) с концентрированными (более 40%) растворами щелочей образуется комплексное соединение:
Cu(OH)2 + 2NaOH(конц.) = Na2[Cu(OH)4]
При нагревании гидроксид меди (II) разлагается:
Сu(OH)2 t° CuO + H2O
Соли.
Соли меди (I).
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (I) проявляют окислительно-восстановительную двойственность. Как восстановители они реагируют с окислителями:
CuCl + 3HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + HCl + NO2 + H2O
2CuCl + Cl2 = 2CuCl2
4CuCl + O2 + 4HCl = 4CuCl2 + 2H2O
2CuI + 4H2SO4 + 2MnO2 = 2CuSO4 + 2MnSO4 + I2 + 4H2O
4CuI + 5H2SO4(конц.гор.) = 4CuSO4 + I2 + H2S + 4H2O
Cu2S + 8HNO3(конц.хол.) = 2Cu(NO3)2 + S + 4NO2 + 4H2O

Cu2S + 12HNO3(конц.хол.) = Cu(NO3)2 + CuSO4 + 10NO2 + 6H2O
Для соединений меди (I) возможна реакция диспропорционирования:
2CuCl = Cu + CuCl2
Комплексные соединения типа [Cu(NH3)2]+ получают растворением в концентрированном растворе аммиака:
CuCl + 3NH3 + H2O → [Cu(NH3)2]OH + NH4Cl
Соли меди (II)
В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют окислительные свойства:
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2 + 4HCl
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O
5CuBr2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5CuSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Br2 + 8H2O
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
CuS + 8HNO3(конц.гор..) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
CuS + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2 + S
2CuS + 3O2 t° 2CuO + 2SO2↑
CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
2CuCl2 + 4KI = 2CuI + I2↓ + 4KCl
CuBr2 + Na2S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO3)2 + Fe = Fe(NO3)2 + Cu
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
2Cu(NO3)2 + 2Н2О электролиз раствора 2Cu + O2 + 4HNO3
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2 + O2
CuCl2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]Cl2
(CuOH)2CO3 t° 2CuO + CO2 + H2O
Na2[Cu(OH)4] + 4HCl = 2NaCl + CuCl2 + 4H2O
2[Cu(NH3)2]Cl + К2S = Cu2S + 2KCl + 4NH3
При смешивании растворов происходит гидролиз и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:
2CuSO4 + Na2SO3 + 2H2O = Cu2O + Na2SO4 + 2H2SO4
2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3↓ + 2Na2SO4 + CO2
Медь и соединения меди.
1) Через раствор хлорида меди (II) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида меди (II), реагирует с серой. Полученный продукт обработали концентрированной азотной кислотой, и выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3) Неизвестная соль бесцветна и окрашивает пламя в желтый цвет. При легком нагревании этой соли с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа и образованием соли меди. При термическом распаде обеих солей одним из продуктов разложения является кислород. Напишите уравнения описанных реакций.
4) При взаимодействии раствора соли А со щелочью было получено студенистое нерастворимое в воде вещество голубого цвета, которое растворили в бесцветной жидкости Б с образованием раствора синего цвета. Твердый продукт, оставшийся после осторожного выпаривания раствора, прокалили; при этом выделились два газа, один из которых бурого цвета, а второй входит в состав атмосферного воздуха, и осталось твердое вещество черного цвета, которое растворяется в жидкости Б с образованием вещества А. Напишите уравнения описанных реакций.
5) Медную стружку растворили в разбавленной азотной кислоте, и раствор нейтрализовали едким кали. Выделившееся вещество голубого цвета отделили, прокалили (цвет вещества изменился на черный), смешали с коксом и повторно прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6) В раствор нитрата ртути (II) добавили медную стружку. После окончания реакции раствор профильтровали, и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворился с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Твердое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концентрированной серной кислотой, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Соль, полученную при растворении меди в разбавленной азотной кислоте, подвергли электролизу, используя графитовые электроды. Вещество, выделившееся на аноде, ввели во взаимодействие с натрием, а полученный продукт реакции поместили в сосуд с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Твердый продукт термического разложения малахита растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте. Раствор осторожно выпарили, и твердый остаток прокалили, получив вещество черного цвета, которое нагрели в избытке аммиака (газ). Напишите уравнения описанных реакций.
11) К порошкообразному веществу черного цвета добавили раствор разбавленной серной кислоты и нагрели. В полученный раствор голубого цвета приливали раствор едкого натра до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и нагрели. Продукт реакции нагревали в атмосфере водорода, в результате чего получилось вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12) Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре, и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щелочь, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливании, который имеет черный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-серной кислоте. В полученный раствор добавили щелочь, и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Вещество черного цвета получили, прокаливая осадок, который образуется при взаимодействии гидроксида натрия и сульфата меди (II). При нагревании этого вещества с углем получают металл красного цвета, который растворяется в концентрированной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали раствором гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
17) К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Медь растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали серной кислотой до появления характерной голубой окраски солей меди. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдая сначала образование осадка, а затем – его полное растворение с образованием темно-синего раствора. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Газ, полученный при взаимодействии железных опилок с раствором соляной кислоты, пропустили над нагретым оксидом меди (II) до полного восстановления металла. полученный металл растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся раствор подвергли электролизу с инертными электродами. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. Выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
22) Оранжевый оксид меди поместили в концентрированную серную кислоту и нагрели. К полученному голубому раствору прилили избыток раствора гидроксида калия. выпавший синий осадок отфильтровали, просушили и прокалили. Поученное при этом твердое черное вещество в стеклянную трубку, нагрели и пропустили над ним аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
23) Оксид меди (II) обработали раствором серной кислоты. При электролизе образующегося раствора на инертном аноде выделяется газ. Газ смешали с оксидом азота (IV) и поглотили с водой. К разбавленному раствору полученной кислоты добавили магний, в результате чего в растворе образовалось две соли, а выделение газообразного продукта не происходило. Напишите уравнения описанных реакций.
24) Оксид меди (II) нагрели в токе угарного газа. Полученное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
25) Нитрат меди (II) прокалили, образовавшееся твердое вещество растворили в разбавленной серной кислоте. Раствор полученной соли подвергли электролизу. Выделившееся на катоде вещество растворили в концентрированной азотной кислоте. Растворение протекает с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
26) Щавелевую кислоту нагрели с небольшим количеством концентрированной серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через раствор гидроксида кальция. В котором выпал осадок. Часть газа не поглотилась, его пропустили над твердым веществом черного цвета, полученным при прокаливании нитрата меди (II). В результате образовалось твердое вещество темно-красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
27) Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выпадения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Медь. Соединения меди.
1. CuCl2 электролиз раствора Cu + Сl2
на катоде на аноде
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
6NaOH(гор.) + 3Cl2 = NaClO3 + 5NaCl + 3H2O

2. CuCl2 электролиз расплава Cu + Сl2
на катоде на аноде
Cu + S t° CuS
CuS + 8HNO3(конц.гор.) = CuSO4 + 8NO2↑ + 4H2O
или CuS + 10HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
3. NaNO3(тв.) + H2SO4(конц.) = HNO3 + NaHSO4
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2↑

4. Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O
5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
Cu(NO3)2 + 2КOH = Cu(OH)2↓ + 2КNO3
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + C t° Cu + CO
6. Hg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 5H2SO4 = CuSO4 + 4NH4HSO4 + 2H2O
7. Cu2O + 6HNO3(конц.) = 2Cu(NO3)2 + 2NO2 + 3H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH)2CO3 t° 2CuO + CO2 + H2O
CuO + H2 t° Cu + H2O
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + Na2SO4
9. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
2Cu(NO3)2 + 2H2O электролиз раствора 2Cu + O2 + 4HNO3
на катоде на аноде
2Na + O2 = Na2O2
2Na2O2 + CO2 = 2Na2CO3 + O2
10. (CuOH)2CO3 t° 2CuO + CO2 + H2O
CuO + 2HNO3 t° Cu(NO3)2 + H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
3CuO + 2NH3 t° 3Cu + N2 + 3H2O
11. CuO + H2SO4 t° CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 t° CuO + H2O
CuO + H2 t° Cu + H2O
12. Cu + Cl2 t° CuCl2
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 t° CuO + H2O
CuO + C t° Cu + CO
13. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + H2 t° Cu + H2O
14. 2Cu + O2 = 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Сu(OH)2 + 4(NH3 · H2O) = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
15. СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 t° CuO + H2O
CuO + C t° Cu + CO
Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
16) 2Cu + I2 = 2CuI
2CuI + 4H2SO4 t° 2CuSO4 + I2 + 2SO2 + 4H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 t° CuO + H2O
17) 2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2CO3 t° 2CuO + CO2 + H2O
CuO + H2 t° Cu + H2O
3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
18) 3Cu + 8HNO3(разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 4H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 3H2SO4 = CuSO4 + 2(NH4)2SO4 + 2H2O
19) Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Сu(NO3)2 + 2NH3· H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 4NH3· H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O
20) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
CuO + H2 = Cu + H2O
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
2Cu(NO3)2 + 2H2O электролиз раствора 2Cu + O2 + 4HNO3
21)I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
22)Cu2O + 3H2SO4 = 2CuSO4 + SO2 + 3H2O
СuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(OH)2 t° CuO + H2O
3CuO + 2NH3 t° 3Cu + N2 + 3H2O
23)CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O электролиз раствора 2Cu + O2 + 2H2SO4
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24)CuO + CO t° Cu + CO2
Cu + Cl2 = CuCl2
2CuCl2 + 2KI = 2CuCl↓ + I2 + 2KCl
CuCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
25)2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2CuSO4 + 2H2O электролиз раствора 2Cu + O2 + 2H2SO4
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
26)H2C2O4 H2SO4 t° CO↑ + CO2↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
CuO + CO t° Cu + CO2
27)Cu + 2H2SO4(конц.) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Марганец. Соединения марганца.
Mарганец.
На воздухе марганец покрывается оксидной пленкой, предохраняющей его даже при нагревании от дальнейшего окисления, но в мелкораздробленном состоянии (порошок) он окисляется довольно легко. Марганец взаимодействует с серой, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, бором, образуя соединения со степенью +2:
Mn + S = MnS
3Mn + 2P = Mn3P2
3Mn + N2 = Mn3N2
Mn + Cl2 = MnCl2
2Mn + Si = Mn2Si
При взаимодействии с кислородом марганец образует оксид марганца (IV):
Mn + O2 = MnO2

4Mn + 3O2 = 2Mn2O3
2Mn + O2 = 2MnO
При нагревании марганец взаимодействует с водой:
Mn + 2H2O (пар) t° Mn(OH)2 + H2
В электрохимическом ряду напряжений марганец находится до водорода, поэтому легко растворяется в кислотах, образуя соли марганца (II):
Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2
Mn + 2HCl = MnCl2 + H2
С концентрированной серной кислотой марганец реагирует при нагревании:
Mn + 2H2SO4(конц.) t° MnSO4 + SO2 + 2H2O
С азотной кислотой при обычных условиях:
Mn + 4HNO3 (конц.) = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Mn + 8HNO3 (разб..) = 3Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Растворы щелочей на марганец практически не действуют, но он реагирует с щелочными расплавами окислителей, образуя манганаты (VI)
Mn + KClO3 + 2KOH t° K2MnO4 + KCl + H2O
Марганец может восстанавливать оксиды многих металлов.
3Mn + Fe2O3 = 3MnO + 2Fe
5Mn + Nb2O5 = 5MnO + 2Nb
Соединения марганца (II, IV, VII)
Оксиды.
Марганец образует ряд оксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

Mn+2O Mn+4O2 Mn2+7O7
основный амфотерный кислотный

Оксид марганца (II)

Оксид марганца (II) получают восстановлением других оксидов марганца водородом или оксидом углерода (II):
MnO2 + Н2 t° MnO + H2O

MnO2 + CO t° MnO + CO2

Основные свойства оксида марганца (II) проявляются в их взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:
MnO + 2HCl = MnCl2 + H2O
MnO + SiO2 = MnSiO3
MnO + N2O5 = Mn(NO3)2

MnO + Н2 = Mn + H2O

3MnO + 2Al = 2Mn + Al2O3
2MnO + O2 = 2MnO2
3MnO + 2KClO3 + 6KOH = 3K2MnO4 + 2KCl + 3H2O
Оксид марганца (IV)
В лаборатории оксид марганца (IV) можно получить термическим разложением соей, окислением низших или восстановлением высших соединений марганца:

Mn(NO3)2 t° MnO2 + 2NO2
Mn(NO3)2 + PbO2 t° MnO2 + Pb(NO3)2
2KMnO4 + 8MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
Оксид марганца (IV) проявляет амфотерные свойства.
При растворении MnO2 в соляной кислоте образуется хлорид марганца (II) и выделяется хлор:
4HCl + MnO2 = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

При нагревании в концентрированной серной кислоте MnO2 образует сульфат марганца (II) с выделением кислорода:
2MnO2 + 2H2SO4 = 2MnSO4 + O2 + 2H2O
Кислотные свойства MnO2 проявляются при сплавлении с щелочами без доступа воздуха:
MnO2 + 2KOH t° K2MnO4 + 2H2O
Оксид марганца (IV) в зависимости от условий реакции и веществ, с которыми он взаимодействует, проявляет либо окислительные, либо восстановительные свойства:
3MnO2 + 3K2CO3 + KClO3 = 3K2MnO4 + KCl + 3CO2
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH = 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O
MnO2 + H2SO4 + H2O2 = MnSO4 + O2 + 2H2O
MnO2 + H2SO4 + KNO2 = MnSO4 + KNO3 + H2O
MnO2 + 2H2SO4 + 2FeSO4 = Fe2(SO4)3 + MnSO4 + 2H2O
MnO2 + SO2 = MnSO4
MnO2 + 2Fe(NO3)2 + 4HNO3 = Mn(NO3)2 + 2Fe(NO3)3 + 2H2O
Оксид марганца (VII)
Оксид марганца (VII) неустойчивое соединение, при слабом нагревании разлагается на оксид марганца (IV) и кислород:
2Mn2O7 t° 4MnO2 + 3O2
Получить оксид марганца (VII) можно действием концентрированной серной кислоты на кристаллический перманганат калия:
2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + Mn2O7 + H2O
Оксид марганца (VII) – кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами и основаниями:
Mn2O7 + СaO = Ca(MnO4)2
Mn2O7 + 2KOH = 2KMnO4 + H2O
При взаимодействии с водой он образует марганцевую кислоту:
Mn2O7 + H2O = 2HMnO4
Гидроксиды.
Марганец образует ряд гидроксидов, кислотно-основные свойства которых зависят от степени окисления марганца.

Mn+2(OН)2 Mn+4(OН)4 НMn+7O4
основный амфотерный кислотный

Гидроксид марганца (II)
Основные свойства гидроксида марганца (II) проявляются во взаимодействии с кислотами и кислотными оксидами:
Mn(OН)2 + 2HCl = MnCl2 + 2H2O
Mn(OH)2 + SO3 = MnSO4
Гидроксид марганца (II) на воздухе быстро темнеет, окисляясь в гидроксид марганца (IV):
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O → 2Mn(OH)4
Восстановительные свойства у соединений марганца (II) преобладают.
2Mn(OH)2 + 5KBrO + 2KOH = 2KMnO4 + 5KBr + 3H2O
Mn(OH)2 + H2O2 = MnO2 + 2H2O
Mn(OH)2 + Br2 = MnO2 + 2HBr
2Mn(OH)2 + Ca(ClO)2 = 2MnO2 + CaCl2 + 2H2O
Гидроксид марганца (VII) – марганцевая кислота (HMnO4).
HMnO4 устойчива лишь в растворах с концентрацией не более 20%. При больших концентрациях, она разлагается с выделением кислорода:
4HMnO4 = 4MnO2 + 2H2O + 3O2
Это сильная кислота, в водном растворе она практически полностью диссоциирована:
HMnO4 → H+ + MnO4─

Соединения марганца (VII) сильные окислители:
3PH3 + 8HMnO4 = 8MnO2 + 3H3PO4 + 4H2O
3H2S + 2HMnO4 = 2MnO2 + 3S + 4H2O
Соли.
Соли марганца (II):
MnSO4 + H2O2 + 2NaOH = MnO2 + Na2SO4 + 2H2O

MnSO4 + NaClO + 2NaOH = MnO2 + NaCl + Na2SO4 + H2O

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
Соли марганца (VII).
2KMnO4 → MnO2 + K2MnO4 + O2↑
2KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + H2O + Mn2O7
Перманганат калия – сильный окислитель. В зависимости от рН среды KMnO4 (точнее, ион MnO4─) может восстанавливаться до различной степени окисления.
H+Mn2+ (бесцветный раствор)

KMnO4 (MnO4─) H2OMnO2(бурый осадок)

OH─MnO42─(раствор зеленого цвета)

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 10KBr + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
2KMnO4 + 10FeSO4 + 18H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 18H2O
KMnO4 + 5FeCl2 + 4H2SO4 = 3FeCl3 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + KCl + 4H2O
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 2NН3 = 2MnO2 + N2 + 2КОН + 2H2O
2KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4
2KMnO4 + 3KNO2 + H2O = 3KNO3 + 2MnO2 + 2KOH
2KMnO4 + 5Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + 5Na2SO4 + H2O
3KMnO4 + Al + 4KOH = 3K2MnO4 + K[Al(OH)4]
Свойства соединений марганца (VI)
K2MnO4 + 2KI + H2O = MnO2 + I2 + 4KOH
2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
3K2MnO4 + 4HСl = 2KMnO4 + MnO2 + 4KCl + 2H2O
Марганец. Соединения марганца.
1. Нитрат марганца (II) прокалили, к полученному твердому бурому веществу прилили концентрированную хлороводородную кислоту. Выделившийся газ пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся раствор образует осадок с хлоридом бария. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Бурый осадок, полученный при взаимодействии сульфита натрия с водным раствором перманганата калия, отфильтровали и обработали концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ при нагревании реагирует с алюминием, а образующееся вещество – с раствором соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
KMnO4t°X1→MnCl2→X2→K2MnO4→KMnO4KNO2,H2OX1→Mn 1
Mn(NO3)2K2MnO4
4 2
3
MnCl2Mn(OH)2 10

9
12 5 11
MnO2KMnO4

8 6
Mn 7 MnSO4
X1 (CH3COO)2Mn
MnO2 X2
X3 MnBr2
K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4
KMnO4
MnO2 → MnSO4 → HMnO4
MnO2ZAXC3H6Br2YBZMnSO41)Mn(NO3)2 t° MnO2 + 2NO2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O
4Cl2 + H2S + 4H2O = 8HCl + H2SO4
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
2)3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
4MnO2 + 6H2SO4(конц.) = 2Mn2(SO4)3 + O2↑ + 6H2O
3O2 + 4Al = 2Al2O3
2Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
3)2P + 3PCl5 = 5PCl3
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
KMnO4t°X1→MnCl2→X2→K2MnO4→KMnO4KNO2,H2OX1→Mn1) 2KMnO4 t⁰ K2MnO4 + MnO2 + O2
2) MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
3) MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2 + 2NaCl
4) Mn(OH)2 + 4KMnO4 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O
5) 2K2MnO4 + Cl2 = 2KMnO4 + 2KCl
6) 2KMnO4 + 3KNO3 + H2O = 2MnO2 + 3KNO2 + 2KOH
7) 3MnO2 + 4Al t⁰ 3Mn + 2Al2O3
1
Mn(NO3)2K2MnO4
4 2
3
MnCl2Mn(OH)2 10

9
12 5 11
MnO2KMnO4

8 6
Mn 7 MnSO4
K2MnO4 + 4HNO2 = 2KNO2 + Mn(NO3)2 + 2H2O
4KMnO4 + Mn(OH)2 + 6KOH = 5K2MnO4 + 4H2O
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
MnCl2 + AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgCl↓
2KMnO4 + 3CH2 = CH2 + 4H2O → 3CH2(OH) − CH2(OH) + 2MnO2↓ + 2H2O
2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2↑ + 8H2O
Mn + H2SO4((разб.) = MnSO4 + H2↑
3MnO2 + 4Al t⁰ 3Mn + 2Al2O3
2MnO2 + 4HNO2 = Mn(NO3)2 + Mn(NO2)2 + 2H2O
2KMnO4 + H2O2 + 2KOH = 2K2MnO4 + O2↑ + 2H2O
MnSO4 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + Na2SO4
12) 2MnCl2 + 2H2O электролиз раствора Mn + H2 + Mn(OH)2 + 2Cl2
X1 (CH3COO)2Mn
MnO2 X2
X3 MnBr2
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
MnCl2 + CH3COOAg = (CH3COO)2Mn + 2AgCl↓
(CH3COO)2Mn + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2CH3COONa
Mn(OH)2 + 2HBr = MnBr2 + 2H2O
MnBr2 + 2AgNO3 = Mn(NO3)2 + 2AgBr↓
Mn(NO3)2 t⁰ MnO2 + 2NO2
K2MnO4 → MnCl2 → Mn(OH)2 → Mn(OH)4
KMnO4
MnO2 → MnSO4 → HMnO4
2KMnO4 t⁰ K2MnO4 + MnO2 + O2
K2MnO4 + 8HCl = MnCl2 + 2KCl + 2Cl2 + 4H2O
MnCl2 + 2NaOH = Mn(OH)2↓ + 2NaCl
2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4
MnO2 + SO2 = MnSO4
2MnSO4 + 8HNO3 + 5PbO = 2HMnO4 + 4Pb(NO3)2 + 2H2O + Pb(HSO4)2
MnO2ZAXC3H6Br2YBZMnSO4CH2Br – СHBr − CH3 + Mg → MgBr2 + CH2=CH−CH3
3CH2=CH−CH3 + 2KMnO4 + 4H2O → 3CH2OH – CHOH − CH3 + 2KOH + 2MnO2
CH2Br – СHBr − CH3 + 2KOH(спиртовой) → CH ≡ C – CH3 + 2KBr + 2H2O
5CH ≡ C – CH3 + 8KMnO4 + 12H2SO4 → 5CO2 + 5CH3COOH + 8MnSO4 + 4K2SO4 + + 12H2O
Хром. Соединения хрома.
Хром.
В соединениях хром может проявлять степени окисления от +1 до +6. Наиболее характерными являются соединения хрома со степенями окисления +3 и +6. Менее устойчивы соединения хрома со степенью окисления +2. Хром образует комплексные соединения с координационным числом 6.
При комнатной температуре хром химически малоактивен из-за образования на его поверхности тонкой прочной оксидной пленки. При нагревании оксидная пленка хрома разрушается, и он реагирует практически со всеми неметаллами: кислородом, галогенами, серой, азотом, кремнием, углеродом, фосфором:

4Cr + 3O2 = 2Cr2O3
2Cr + 3Br2 = 2CrBr3
2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
2Cr + 3S = Cr2S3
2Cr + N2 = 2CrN
В раскаленном состоянии хром реагирует с парами воды:
2Cr + 3H2O (пар) = Cr2O3 + 3H2

В ряду напряжений хром находится левее водорода и поэтому в отсутствии воздуха может вытеснить водород из растворов соляной и разбавленной серной кислоты, образуя соли хрома (II):
Cr + 2HCl = CrCl2 + H2
Cr + H2SO4 (разб.) = CrSO4 + H2
В присутствии кислорода – соли хрома (III):
4Cr + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O
Хром способен вытеснять многие металлы, например медь, олово, серебро и др. из растворов их солей:
Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu
Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют хром, однако при сильном нагревании они растворяют хром с образованием солей хрома (III):
2Cr + 6H2SO4 t° Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
Cr + 6HNO3 t° Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Растворы щелочей на хром практически не действуют. Но хром реагирует с щелочными расплавами окислителей. В качестве окислителей используют нитраты калия и натрия, хлорат калия и другие окислители.
Cr + KClO3 + 2KOH сплавление K2CrO4 + KCl + H2O
2Cr + KClO3 = Cr2O3 + KCl
2Cr + 3KNO3 = Cr2O3 + 3KNO2
Соединения хрома.
Соединения хрома (II).
Оксид, гидроксид, соли.
Оксид хрома (II) имеет основный характер, ему соответствует гидроксид хрома (II), обладающий основными свойствами.
При высоких температурах оксид хрома (II) диспропорционирует:
3CrO 700°С Cr + Cr2O3
Все соединения хрома (II) – сильные восстановители, уже кислородом воздуха окисляются до соединений хрома (III):
4CrO + O2 = 2Cr2O3
4Cr(OН)2 + O2 + 2Н2О = 4Cr(OН)3
4CrCl2 + O2 + 20KOH + 2H2O = 4K3[Cr(OH)6] + 8KCl
CrCl2 + 4HNO3(конц) = Cr(NO3)3 + NO2↑ + 2HCl↑ + H2O
2CrCl2 + 4H2SO4(конц) = Cr2(SO4)3 + SO2↑ + 4HCl↑ +2H2O
Оксид и гидроксид хрома (II) растворяются в кислотах:
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
Cr(OН)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O
Соединения хрома (III).
Оксид хрома (III).
Оксид хрома можно получить:
Термическим разложением дихромата аммония:

(NH4)2C2O7 t° Cr2O3 + N2 + 4H2O
Восстановлением дихромата калия углеродом (коксом) или серой:
2K2Cr2O7 + 3C t° 2Cr2O3 + 2K2CO3 + CO2
K2Cr2O7 + S t° Cr2O3 + K2SO4
Оксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.

C кислотами оксид хрома (III) образует соли:
Cr2O3 + 6HCl = 2CrCl3 + 3H2O
При сплавлении оксида хрома (III) с оксидами, гидроксидами и карбонатами щелочных и щелочноземельных металлов образуются хроматы (III), (хромиты):
Сr2O3 + Ba(OH)2 сплавление Ba(CrO2)2 + H2O
Сr2O3 + Na2CO3 сплавление 2NaCrO2 + CO2
C щелочными расплавами окислителей – хроматы (VI) (хроматы)
Cr2O3 + 3KNO3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 3KNO2 + 2H2O
Cr2O3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 5H2O
Сr2O3 + O3 + 4KOH = 2K2CrO4 + 2H2O
Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 4CO2
Сr2O3 + 3NaNO3 + 2Na2CO3 сплавление 2Na2CrO4 + 2CO2 + 3NaNO2
Cr2O3 + KClO3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + KCl + 2CO2
Гидроксид хрома (III)
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами.
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
2Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3H2O
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
Соли хрома (III)
2CrCl3 + 3Br2 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 6KCl + 8H2O
2CrCl3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
Cr2(SO4)3 + 3H2O2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
Cr2(SO4)3 + 6KMnO4 + 16KOH = 2K2CrO4 + 6K2MnO4 + 3K2SO4 + 8H2O.
2Na3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2K3[Cr(OH)6] + 3Br2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O
2KCrO2 + 3PbO2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 3K2PbO2 + 4H2O
Cr2S3 + 30HNO3(конц.) = 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O
2CrCl3 + Zn = 2CrCl2 + ZnCl2
Хроматы (III) легко реагируют с кислотами:
NaCrO2 + HCl (недостаток) + H2O = Cr(OH)3 + NaCl
NaCrO2 + 4HCl (избыток) = CrCl3 + NaCl + 2H2O
K3[Cr(OH)6] + 3CO2 = Cr(OH)3↓ + 3NaHCO3
В растворе подвергаются полному гидролизу
NaCrO2 + 2H2O = Cr(OH)3↓ + NaОН
Большинство солей хрома хорошо растворимы в воде, но легко подвергаются гидролизу:
Сr3+ + HOH ↔ CrOH2+ + H+
СrCl3 + HOH ↔ CrOHCl2 + HCl
Cоли, образованные катионами хрома (III) и анионом слабой или летучей кислоты, в водных растворах полностью гидролизуются:

Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
Cоединения хрома (VI)
Оксид хрома (VI).
Оксид хрома (VI). Сильно ядовит!
Оксид хрома (VI) можно получить действием концентрированной серной кислоты на сухие хроматы или дихроматы:
Na2Cr2O7 + 2H2SO4 = 2CrO3 + 2NaHSO4 + H2O
Кислотный оксид, который взаимодействует с основными оксидами, основаниями, водой:
CrO3 + Li2O → Li2CrO4
CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
CrO3 + Н2O = Н2CrO4
2CrO3 + Н2O = Н2Cr2O7
Оксид хрома (VI) сильный окислитель: окисляет углерод, серу, иод, фосфор, превращаясь при этом в оксид хрома (III)
4CrO3 → 2Cr2O3 + 3O2↑.
4CrO3 + 3S = 2Cr2O3 + 3SO2↑
Окисление солей:
2CrO3 + 3K2SO3 + 3H2SO4 = 3K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3H2O
Окисление органических соединений:
4CrO3 + C2H5OH + 6H2SO4 = 2Cr2(SO4)2 + 2CO2 + 9H2O
Соли.
Сильными окислителями являются соли хромовых кислот – хроматы и дихроматы. Продуктами восстановления которых являются производные хрома (III).
В нейтральной среде образуется гидроксид хрома (III):
K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4 + 2KOH
2K2CrO4 + 3(NH4)2S + 2H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3S↓ + 6NH3↑ + 4KOH
В щелочной – гидроксохроматы (III):
2K2CrO4 + 3NH4HS + 5H2O + 2KOH = 3S + 2K3[Cr(OH)6] + 3NH3 · H2O
2Na2CrO4 + 3SO2 + 2H2O + 8NaOH = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2SO4
2Na2CrO4 + 3Na2S + 8H2O = 3S + 2Na3[Cr(OH)6] + 4NaOH
В кислой – соли хрома (III):
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
8K2Cr2O7 + 3Ca3P2 + 64HCl = 3Ca3(PO4)2 + 16CrCl3 + 16KCl + 32H2O
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 = Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3KNO2 = Cr2(SO4)3 + 3KNO3 + K2SO4 + 4H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 7H2O + 2KCl
K2Cr2O7 + 3SO2 + 8HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3H2SO4 + H2O
2K2CrO4 + 16HCl = 3Cl2 + 2CrCl3 + 8H2O + 4KCl
Продукт восстановления в различных средах можно представить схематично:
H2O Cr(OH)3 серо-зеленый осадок
K2CrO4 (CrO42– )
OH– [Cr(OH)6]3– раствор изумрудно-зеленого цвета

K2Cr2O7 (Cr2O72– ) H+ Cr3+ раствор сине-фиолетового цвета

Соли хромовой кислоты – хроматы – желтого цвета, а соли дихромовой кислоты – дихроматы – оранжевого цвета. Изменяя реакцию раствора, можно осуществлять взаимное превращение хроматов в дихроматы:
2K2CrO4 + H2SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
2K2CrO4 + 2HCl(разб.) = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
2K2CrO4 + H2O + CO2 = K2Cr2O7 + KHCO3
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O

кислая среда
2СrO42– + 2H+ Cr2O72– + H2O
щелочная среда
Хром. Соединения хрома.
1. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибавили раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрел желтое окрашивание. Раствор подкислили серной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зеленый. Напишите уравнения описанных реакций.
2. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твердый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветна, и при легком нагревании ее с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь, последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Гидроксид трехвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зеленого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
5. При добавлении в раствор соли желтого цвета, окрашивающей пламя в фиолетовый цвет, разбавленной соляной кислоты окраска изменилась на оранжево-красную. После нейтрализации раствора концентрированной щелочью цвет раствора вернулся к первоначальному. При добавлении в полученный хлорида бария выпадает осадок желтого цвета. Осадок отфильтровали и в фильтрат добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
6. К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Порошок сульфида хрома (III) обработали водой. Выпавший при этом серо-зеленый осадок обработали хлорной водой в присутствии гидроксида калия. К полученному желтому раствору прилили раствор сульфита калия, при этом вновь выпал серо-зеленый осадок, который прокалили до постоянства массы. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом водорода. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Дихромат аммония разложили при нагревании. Твердый продукт разложения растворили в серной кислоте. К полученному раствору прилили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. При дальнейшем приливании гидроксида натрия к осадку он растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Хром сожгли в хлоре. Полученная соль прореагировала с раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид натрия. К образовавшемуся желтому раствору добавили избыток серной кислоты, цвет раствора изменился на оранжевый. Когда с этим раствором прореагировал оксид меди (I), цвет раствора стал сине-зеленым. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома (III) в присутствии карбоната натрия. выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
Хром. Соединения хрома.
1) Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2S = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 3S↓ + 7H2O
2) (NH4)2Cr2O7 t⁰ Cr2O3 + N2↑ + 4H2O↑
Cr2O3 + 2KOH t⁰ 2KCrO2 + H2O
KCrO2 + H2O + HCl = KCl + Cr(OH)3↓
Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
3)KNO3(тв.) + H2SO4(конц.) t⁰ HNO3 + KHSO4
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
4)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6KCl
Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6]
K3[Cr(OH)6] + 6HCl = CrCl3 + 3KCl + 6Н2О
5)2K2CrO4 + 2HCl = K2Cr2O7 + 2KCl + H2O
K2Cr2O7 + 2KOH = 2K2CrO4 + H2O
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4↓ + 2 KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6) Cr2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
2Cr(OH)3 + 3Br2 + 10NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 = Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + H2O
7)Cr2S3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
2Cr(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH = 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O
2K2CrO4 + 3K2SO3 + 5H2O = 2Cr(OH)2 + 3K2SO4 + 4KOH
2Cr(OH)3 t° Cr2O3 + 3H2O
8) Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2S↑
Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
9) (NH4)2Cr2O7 t° Cr2O3 + N2 + 4H2O
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3H2O
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6]
10) CrO3 + 2KOH = K2CrO4 + H2O
2K2CrO4 + H2SO4(разб.) = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 14HBr = 3Br2 + 2CrBr3 + 7H2O + 2KBr
Br2 + H2S = S + 2HBr
11)2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
2CrCl3 + 10NaOH + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 6NaCl + 8H2O
2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Na2Cr2O7 + 3Cu2O + 10H2SO4 = 6CuSO4 + Cr2(SO4)3 + Na2SO4 + 10H2O
12)3NaNO3 + Cr2O3 + 2Na2CO3 = 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O
BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
13)2K + S = K2S
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3S + 2Al = Al2S3
14)2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3
CrCl3 + 3KOH = 3KCl + Cr(OH)3↓
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
2K2CrO4 + 16HCl = 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O
Неметаллы.
IV A группа (углерод, кремний).
Углерод. Соединения углерода.
I. Углерод.
Углерод может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства. Восстановительные свойства углерод проявляет с простыми веществами, образованными неметаллами с большим по сравнению с ним значением электроотрицательности (галогенами, кислородом, серой, азотом), а также с оксидами металлов, водой и другими окислителями.
При нагревании с избытком воздуха графит горит, образуя оксид углерода (IV):
C + O2 = CO2
при недостатке кислорода можно получить СО
2C + O2 = 2CO
Аморфный углерод уже при комнатной температуре реагирует с фтором.
С + 2F2 = CF4
При нагревании с хлором:
С + 2Cl2 = CCl4
При более сильном нагревании углерод реагирует с серой, кремнием:
C + 2S = CS2
C + Si = SiC
При действии электрического разряда углерод соединяется с азотом, образуя диацин:
2С + N2 → N ≡ C – C ≡ N
В присутствии катализатора (никель) и при нагревании углерод реагирует с водородом:
С + 2Н2 = СН4
С водой раскаленный кокс образует смесь газов:
С + H2O = CO + H2
Восстановительные свойства углерода применяются в пирометаллургии:
C + CuO = Cu + CO
При нагревании с оксидами активных металлов углерод образует карбиды:

3С + СаО = СаС2 + СО
9С + 2Al2O3 = Al4C3 + 6CO

2C + Na2SO4 = Na2S + CO2
2C + Na2CO3 = 2Na + 3CO
Углерод окисляют такие сильные окислители, как концентрированные серная и азотная кислоты, другие окислители:
C + 4HNO3(конц.) = CO2 + 4NO2 + 2H2O
С + 2H2SO4 (конц.) = 2SO2 + CO2 + 2H2O
3C + 8H2SO4 + 2K2Cr2O7 = 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 3CO2 + 8H2O
В реакциях с активными металлами углерод проявляет свойства окислителя. При этом образуются карбиды:
4C + 3Al = Al4C3

2C + Ca = CaC2
Карбиды подвергаются гидролизу, образуя при этом углеводороды:
Al4C3 + 12H2O = 4Al(OH)3 + 3CH4
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
II. Соединения углерода.
Оксиды.
Оксид углерода (II).
Оксид углерода (II) несолеобразующий оксид. Очень ядовит!
В лаборатории получают действием концентрированной серной кислоты на муравьиную кислоту:
НСООН H2SO4, t° CO + H2O
Химическая активность угарного газа крайне мала. При обычных условиях он не реагирует ни с водой, ни с кислотами, ни со щелочами. При высоких температурах вступает в окислительно-восстановительные реакции в роли восстановителя.

СО горит синим пламенем:
2СO + O2 = 2CO2
Восстанавливает металлы из их оксидов:
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
СО + CuO = Cu + CO2
СО + NiO = Ni + CO2
Взаимодействует с парами воды:
CO + H2O ↔ CO2 + H2
В присутствии катализатора или при облучении СО окисляется хлором, образуя ядовитый газ фосген:
CO + Cl2 = COCl2
СО окисляется пероксидом натрия:
CO + Na2O2 = Na2CO3
При нагревании с водородом при повышенном давлении образуется метиловый спирт:
CO + 2H2 ↔ CH3OH
При пропускании СО в расплав щелочи при высоком давлении образуется соль (формиат натрия) в результате протекания окислительно-восстановительной реакции:
CO + NaOH = HCOONa
Оксид углерода (IV).
Как кислотный оксид взаимодействует с водой (реакция обратима), основными оксидами и растворами щелочей:
CO2 + H2O ↔ H2CO3
CO2 + CaO = CaCO3
CO2 + 2NaOH (избыток) = Na2CO3 + H2O
CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3
При пропускании СО2 через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
В реакциях СО2 способен выступать только в роли окислителя. При высоких температурах он взаимодействует с углем и с активными металлами:
CO2 + C = 2CO
CO2 + 2Mg = 2MgO + C
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O = 2NaHCO3 + H2SiO3↓
Соли (карбонаты, гидрокарбонаты).
При нагревании карбонаты (все, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония) разлагаются до оксида металла и оксида углерода (IV).
CaCO3 t° CaO + CO2
Карбонат аммония при нагревании разлагается на аммиак, воду и углекислый газ:
(NH4)2CO3 t° 2NH3 + 2H2O + CO2
Гидрокарбонаты при нагревании переходят в карбонаты:
2NaHCO3 t° Na2CO3 + CO2 + H2O
Качественной реакцией на ионы СО32─ и НСО3− является их взаимодействие с более сильными кислотами, последние вытесняют угольную кислоту из солей, а та разлагается с выделением СО2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑ + H2O
При смешивании растворов будет происходить гидролиз и по аниону слабой кислоты и по катиону слабого основания:
3Na2CO3 + 2FeCl3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2
Кремний. Соединения кремния.
Кремний.
При низких температурах кремний химически инертен, при высоких температурах реагирует как с неметаллами, так и с некоторыми металлами. В большинстве случаев кремний является восстановителем, в реакциях с более сильными восстановителями (активными металлами) выступает в роли окислителя.
При нагревании выше 400°С кремний взаимодействует с кислородом:
Si + O2 = SiO2
При взаимодействии с галогенами (с фтором при комнатной температуре), при нагревании с хлором, бромом, иодом образуются галогениды кремния:
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si + 2Br2 = SiBr4
При температуре выше 600°С взаимодействует с серой:
Si + 2S = SiS2
При температуре около 2000°С кремний соединяется с углеродом с образованием карбида кремния (карборунда):
Si + С = SiС
При взаимодействии с активными металлами образуются силициды металлов:
Si + 2Mg = Mg2Si
Si + 2Са = Са2Si
Si + 2MgO = Mg2Si + 2SiO
Силициды щелочных, щелочноземельных металлов и магния разлагаются водой, щелочами и разбавленными кислотами с образованием силана:
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑
2Ca2Si + 4NaOH + 10H2O = 2Na2SiO3 + 4Ca(OH)2 + SiH4↑
Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑
В водных растворах щелочей кремний растворяется с образованием солей кремниевой кислоты :
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Кремний не взаимодействует с водными растворами кислот, но аморфный кремний растворяется в плавиковой кислоте:
Si + 6HF = H2[SiF6] + 2H2
(Si(тв.) + 4HF(г.) = SiF4 + 2H2)
Кремний растворяется в смеси концентрированных азотной и плавиковой кислот:
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Соединения кремния.
Оксиды.

Оксид кремния (IV). Как кислотный оксид, SiO2 при сплавлении взаимодействует с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами с образованием солей кремниевой кислоты (силикатов):
SiO2 + 2KOH t° K2SiO3 + H2O (растворы щелочей также действуют на SiO2)
SiO2 + CaO t° CaCO3
SiO2 + K2CO3 t° K2SiO3 + CO2
Взаимодействует с плавиковой кислотой:
SiO2 + 6HF = H2[SiF6] + 2H2O
При нагревании смеси SiO2 с углеродом образуется карбид кремния:
SiO2 + 3С t° SiС + 2СО

SiO2 + 2Mg t° 2MgO + Si
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
Водородное соединение. Силан.
Силан – ядовитый бесцветный газ. На воздухе силан горит с образованием SiO2 и H2O, водой и щелочами разлагаются с выделением водорода:
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiH4 + 2H2O = SiO2 + 4H2
SiH4 + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 4H2
Тетрахлорид кремния.
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl
SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1. Газы, которые выделяются при нагревании угля в концентрированной азотной и серной кислотах, смешали друг с другом. Продукты реакции пропустили через известковое молоко. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Негашеную известь «погасили» водой. В полученный раствор пропустили газ, который выделяется при нагревании гидрокарбоната натрия, при этом наблюдали образование и последующее растворение. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Газ, образовавшийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Продукт реакции последовательно пропустили через слой железной руды и негашеную известь. Напишите уравнения описанных реакций осадка.
4. Одно из веществ, образующихся при сплавлении оксида кремния с магнием, растворяется в щелочи. Выделяющийся газ ввели в реакцию с серой, а продукт их взаимодействия обработали хлором. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Хлорид кремния (IV) нагрели в смеси с водородом. Продукт реакции смешали с магниевым порошком, нагрели и обработали водой, одно из образующихся веществ самовоспламеняется на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Силицид магния обработали раствором соляной кислоты, продукт реакции сожгли, образовавшееся твердое вещество смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После охлаждения расплава его обработали водой и к полученному раствору добавили азотную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магниевый порошок смешали с кремнием и нагрели. Продукт реакции обработали холодной водой, и выделяющийся газ пропустили через горячую воду. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели до плавления. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углем. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием обработали водой, в результате образовался и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия, при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Продукт взаимодействия кремния с хлором легко гидролизуется. При сплавлении твердого продукта гидролиза как с каустической, так и кальцинированной содой образуется жидкое стекло. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Углерод сожгли в избытке кислорода, образовавшийся газ пропустили над оксидом меди (II). Полученное вещество сплавили с серой, а продукт этой реакции сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Кремний сожгли в кислороде. Продукт реакции сплавили с карбонатом натрия, образовавшееся вещество обработали избытком соляной кислоты при нагревании. Осадок отфильтровали, а к фильтрату добавили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
Углерод, кремний. Соединения углерода и кремния.
1.C + 2H2SO4(конц.) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
C + 4HNO3(конц.) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
SO2 + NO2 = SO3 + NO
SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
2.CaO + H2O = Ca(OH)2
2NaHCO3 t° Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
3.С + O2 = CO2
CO2 + C = 2CO
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 или
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2
СаО + СО2 = СаСО3
4. 2С + O2 = 2CO
CO + CuO = Cu + CO2
Cu + S = CuS
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
5.SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
H2 + S = H2S
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
6.Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓
7.SiCl4 + 2H2 = Si + 4HCl
Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2↓ + 2H2O
8.Mg2Si + 4HCl = 2MgCl2 + 2SiH4↑
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
Na2SiO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2SiO3↓
9.Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4H2O (холл.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
SiH4 + 2H2O (гор.) = SiO2 + 4H2
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

10. Si + 2Cl2 = SiCl4
SiCl4 + 3H2O = H2SiO3↓ + 4HCl
H2SiO3 t° SiO2 + H2O
3SiO2 + Ca3(PO4)2 + 5C t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
11. Si + 2Mg = Mg2Si
Mg2Si + 4H2O (холл.) = 2Mg(OH)2↓ + SiH4↑
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
3SiH4 + 8KMnO4 = 8MnO2↓ + 3SiO2↓ + 8KOH + 2H2O
12.Si + 2Cl2 = SiCl4
SiCl4 + 2H2O = SiO2↓ + 4HCl
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2↑
13.Si + O2 = SiO2
SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + SiO2↓ + H2O
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
14.Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
Na2SiO3 + CO2 = Na2CO3 + SiO2↓
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
SiO2 + 2Mg = Si + 2MgO
V A группа (азот, фосфор)
Азот. Соединения азота.
I.Азот.
В лаборатории получают разложением нитрита аммония:
NH4NO2 t° N2 + 2H2O
NaNO2 + NH4Cl t° N2 + NaCl + 2H2O
В обычных условиях азот не реагирует ни с металлами (за исключением лития – с ним N2 взаимодействует при комнатной температуре), ни с неметаллами. При нагревании химическая активность азота повышается.
При взаимодействии с металлами образуются нитриды металлов:
N2 + 6 Li = 2Li3N
N2 + 6 Na t° 2Na3N
N2 + 3Mg t° Mg3N2
N2 + 2Al (порошок) t° 2AlN
Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов легко разлагаются водой и растворами кислот:
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
Ca3N2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2NH3
C неметаллами азот взаимодействует только в специальных условиях – при высокой температуре, давлении, в присутствии катализатора или при пропускании сильного электрического разряда:
N2 + 3H2 кататализатор, t°, p 2NH3
N2 + O2 электрический разряд 2NO
N2 + 3LiH t° Li3N + NH3
II. Соединения азота.
Аммиак.
Наиболее энергично аммиак реагирует с хлором и бромом, оксидами некоторых металлов, а также (при поджигании смеси или в присутствии катализатора) с кислородом:

2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
Пероксид водорода также окисляет аммиак до азота:
2NH3 + 3H2O2 = N2 + 6H2O
За счет атомов водорода в степени окисления +1 аммиак может выступать в роли окислителя, например в реакциях с щелочными, щелочноземельными металлами, магнием и алюминием:
2NH3 + 2Na = 2NaNH2 + H2(Na2NH, Na3N)
2NH3 + 2Al = 2AlN + 3H2
Растворение аммиака в воде сопровождается химическим взаимодействием с ней:
NH3 + H2O ↔ NH3 ∙ H2O ↔ NH4+ + OH−
При взаимодействии с кислотами образуются соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

При взаимодействии аммиака с углекислым газом образуется карбамид (мочевина):
2NH3 + CO2 = (NH2)2CO + H2O
Аммиак вступает в реакции комплексообразования:
6NH3 + CuCl2 = [Cu(NH3)6]Cl2
4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2
Соли аммония.
Все соли аммония проявляют общие свойства солей (взаимодействуют с растворами кислот, щелочей и других солей), а также подвергаются гидролизу и разлагаются при нагревании:
NH4Cl + KOH = KCl + NH3 + H2O (качественная реакция на NH4+ )
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 = 2NH4NO3 + BaSO4↓
NH4+ + HOH ↔ NH3 ∙ H2O + H+
NH4HS + 3HNO3 = S + 2NO2 + NH4NO3 + 2H2O
Если соль не содержит аниона-окислителя, то разложение проходит без изменения степени окисления атома азота:
NH4Cl t° NH3 + HCl
NH4HCO3 t° NH3 + CO2 + H2O
(NH4)2SO4 t° NH4HSO4 + NH3
NH4HS t° NH3 + H2S
Если соль содержит анион-окислитель, то разложение сопровождается изменением степени окисления атома азота иона аммония:
NH4NO2 t° N2 + 2H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O(190 – 245° C)
2NH4NO3 = 2NO + 4H2O(250 – 300° C)
2NH4NO3 = 2N2 + O2 + 4H2O(выше 300° С)
(NH4)2Cr2O7 t° Cr2O3 + N2 + 4H2O
Оксиды азота.
оксид степень окисления цвет (н.у.) характер оксида
N2O +1 бесцветный несолеобразующий
NO +2 бесцветный несолеобразующий
N2O3 +3 синий кислотный
NO2 +4 бурый кислотный
N2O5 +5 бесцветный кислотный
N2O
В нормальных условиях N2O химически инертен, при нагревании проявляет свойства окислителя:
N2O + H2 = N2 + H2O
N2O + Mg = N2 + MgO

N2O + 2Cu = N2 + Cu2O
3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
N2O + H2O + SO2 = N2 + H2SO4
При взаимодействии с сильными окислителями N2O может проявлять свойства восстановителя:

5N2O + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
NO NO ядовит!
В лаборатории получают взаимодействием 30%-ной азотной кислоты с некоторыми металлами:

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Также NO можно получить по реакциям:

FeCl2 + NaNO3 + 2HCl = FeCl3 + NaCl + NO + H2O
2HNO3 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
На воздухе NO практически мгновенно окисляется до NO2
2NO + O2 = 2NO2
По отношению к галогенам, озону также проявляет свойства восстановителя:
2NO + Cl2 = 2NOCl
NO + O3 = NO2 + O2
В присутствии более сильных восстановителей проявляет свойства окислителя:
2NO + 2H2 = N2 + 2H2O
2NO + 2SO2 = 2SO3 + N2
N2O3
Кислотный оксид. Ангидрид азотистой кислоты. При взаимодействии с водой дает азотистую кислоту:
N2O3 + H2O ↔ 2HNO2
При взаимодействии с растворами щелочей образуются нитриты:
N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
NO2
Очень ядовит! Для NO2 характерна высокая химическая активность: он взаимодействует с неметаллами (фосфор, уголь, сера горят в оксиде азота (IV), оксид серы (IV) окисляется до оксида серы VI)). В этих реакциях NO2 – окислитель:
2NO2 + 2S = N2 + 2SO2
2NO2 + 2C = N2 + 2CO2
10NO2 + 8P = 5N2 + 4P2O5
NO2 + SO2 = SO3 + NO
Растворение NO2 в воде приводит к образованию азотной и азотистой кислот:
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2

Поскольку азотистая кислота неустойчива, то при растворении NO2 в теплой воде образуются HNO3 и NO:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
При нагревании:
4NO2 + 2H2O = 4HNO3 + O2
Если растворение NO2 в воде проводить в избытке кислорода, то образуется только азотная кислота:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

При растворении в щелочах – нитраты и нитриты:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
4NO2 + 2Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O
В присутствии кислорода – нитраты:
4NO2 + 4NaOH + O2 = 4NaNO3 + 2H2O
N2O5
Кислотный оксид. Ангидрид азотной кислоты.

Растворяется в воде с образованием азотной кислоты:
N2O5 + H2O = 2HNO3
в щелочах – с образованием нитратов:
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O
4) Кислоты.
HNO2 Азотистая кислота.
HNO2 существует только в разбавленных растворах, при нагревании которых она разлагается:
3HNO2 ↔ HNO3 + 2NO + H2O
Поскольку степень окисления азота в HNO2 равна +3, то азотистая кислота проявляет как окислительные свойства, так и восстановительные:
2HNO2 + 2HI = 2NO + I2 + 2H2O
5HNO3 + 2HMnO4 = 2Mn(NO3)2 + HNO3 + 3H2O
HNO2 + Cl2 + H2O = HNO3 + 2HCl
2HNO2 + O2 = 2HNO3
HNO2 + H2O2 = HNO3 + H2O
2HNO2 + 3H2SO4 + 6FeSO4 = 3Fe2(SO4)3 + N2 + 4H2O
HNO3 Азотная кислота.
При кипении (tкип. = 85°C) и при длительном стоянии она частично разлагается:

4HNO3 t° 4NO2 + O2 + 2H2O

Азотная кислота проявляет очень высокую химическую активность. Степень окисления азота в HNO3 равна +5, поэтому азотная кислота является окислителем, причем очень сильным. В зависимости от условий (природы восстановителя, концентрации HNO3 и температуры) степень окисления атома азота в продуктах реакции может меняться от +4 до −3: NO2, NO, N2O, N2, NН4+
NO3− + 2H+ + 1e → NO2 + H2O
NO3− + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
2NO3− + 10H+ + 8e → N2O + 5H2O
2NO3− + 12H+ + 10e → N2 + 6H2O
NO3− + 10H+ + 8e → NH4+ + 3H2O
Чем выше концентрация азотной кислоты, тем меньше электронов склонен принять анион NO3− .

Взаимодействие с металлами.
С алюминием, хромом и железом на холоду концентрированная HNO3 не реагирует – кислота «пассивирует» металлы, т.к. на их поверхности образуется пленка оксидов, непроницаемая для концентрированной азотной кислоты. При нагревании реакция идет:
Fe + 6HNO3(конц.) t° Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Al + 6HNO3(конц.) t° Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Золото и платина растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему)
HNO3 + 3HCl + Au = AuCl3 + NO + 2H2O
4HNO3(конц.) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3 (разб.) + 3Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
4HNO3 (60%) + Zn = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
8HNO3 (30%) + 3Zn = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
10HNO3 (20%) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + 2N2O + 5H2O
10HNO3 (3%) + 4Zn = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Взаимодействие с неметаллами.
При взаимодействии с неметаллами HNO3 обычно восстанавливается до NO или NO2, неметаллы окисляются до соответствующих кислот:
6HNO3 + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O
5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

4HNO3 + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O
10HNO3 + I2 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
Свойства окислителя НNO3 может проявлять и в реакциях со сложными веществами:
6HNO3 + HI = HIO3 + 6NO2 + 3H2O
2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
2HNO3 + H2S = S + 2NO2 + 2H2O

8HNO3 + CuS = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
4HNO3 + FeS = Fe(NO3)3 + NO + S + 2H2O
5) Соли
Соли азотистой кислоты – нитриты.
Соли азотистой кислоты устойчивее самой кислоты, и все они ядовиты. Поскольку степень окисления азота в нитритах равна +3, то они проявляют как окислительные свойства, так и восстановительные:
2KNO2 + O2 = 2KNO3
KNO2 + H2O2 = KNO3 + H2O
KNO2 + H2O + Br2 = KNO3 + 2HBr
5KNO2 + 3H2SO4 + 2KMnO4 = 5KNO3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
3KNO2 + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3KNO3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2NO + I2 + 2K2SO4 + 2H2O

3KNO2 + Cr2O3 + KNO3 = 2K2CrO4 + 4NO
Соли азотной кислоты – нитраты.
Нитраты термически неустойчивы, причем все они разлагаются на кислород и соединение, характер которого зависит от положения металла (входящего в состав соли) в ряду напряжений металлов:
Соли щелочных и щелочноземельных металлов (до Mg) разлагаются до нитрита и кислорода:
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2

Соли тяжелых металлов (от Mg до Cu) – до оксида металла, оксида азота (IV) и кислорода:
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2 + O
Соли малоактивных металлов (правее Cu) – до металла, оксида азота (IV) и кислорода
2AgNO3 t° 2Ag + 2NO2 + O2

Смесь 75% KNO3, 15% C и 10% S называют «черным порохом»

2KNO3 + 3C + S = N2 + 3CO2 + K2S +Q
Азот. Соединения азота.
1. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании её с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрасился в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
3. В результате термического разложения дихромата аммония получили газ, который пропустили над нагретым магнием. Образовавшееся вещество поместили в воду. образовавшийся при этом газ пропустили через свежеосажденный гидроксид меди (II). Напишите уравнения описанных реакций.

4. Газ, выделившийся на аноде при электролизе нитрата ртути (II), был использован для каталитического окисления аммиака. Получившийся в результате реакции бесцветный газ мгновенно вступил в реакцию с кислородом воздуха. Образовавшийся бурый газ пропустили через баритовую воду. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Йод поместили в пробирку с концентрированной горячей азотной кислотой. выделившийся газ пропустили через воду в присутствии кислорода. В полученный раствор добавили гидроксид меди (II). Образовавшийся раствор выпарили и сухой твердый остаток прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили, фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Две соли содержат одинаковый катион. Термический распад первой из них напоминает извержение вулкана, при этом выделяется малоактивный бесцветный газ, входящий в состав атмосферы. При взаимодействии второй соли с раствором нитрата серебра образуется белый творожистый осадок, а при нагревании ее с раствором щелочи выделяется бесцветный ядовитый газ с резким запахом; этот газ может быть получен также при взаимодействии нитрида магния с водой. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твердый остаток представляет собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остается единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Смесь двух бесцветных, не имеющих цвета и запаха, газов А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо, и образующимся при этом газом В нейтрализовали раствором бромоводородной кислоты. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуется вода и газ А. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганатом калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
12. Азотоводородную смесь нагрели до температуры 500º С и под высоким давлением пропустили над железным катализатором. Продукты реакции пропустили через раствор азотной кислоты до его нейтрализации. Образовавшийся раствор осторожно выпарили, твердый остаток прокалили и выделившийся при этом газ пропустили над медью при нагревании, в результате образовалось вещество черного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Продукт взаимодействия азота и лития обработали водой. Выделившийся в результате реакции газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшееся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Газовую смесь аммиака и большого избытка воздуха пропустили при нагревании над платиной и продукты реакции через некоторое время поглотили раствором едкого натра. После выпаривания раствора был получен единственный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Через избыток раствора едкого кали пропустили бурый газ в присутствии большого избытка воздуха. В образовавшийся раствор добавили магниевую стружку и нагрели; выделившимся газом нейтрализовали азотную кислоту. Полученный раствор осторожно выпарили, твердый продукт реакции прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кислотой, раствор осторожно выпарили и твердый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количество воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Нитрид магния обработали избытком воды. При пропускании выделившегося газа через бромную воду или через нейтральный раствор перманганата калия, так и при его сжигании образуется один и тот же газообразный продукт. Напишите уравнения описанных реакций.
18. Один из продуктов взаимодействия аммиака с бромом – газ, входящий в состав атмосферы, смешали с водородом и нагрели в присутствии платины. Образовавшуюся смесь газов пропустили через раствор соляной кислоты и к полученному раствору добавили при небольшом нагревании нитрит калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19. Магний нагрели в сосуде, наполненном газообразным аммиаком. Образовавшееся вещество растворили в концентрированном растворе бромоводородной кислоты, раствор выпарили и остаток нагревали до появления запаха, после чего добавили раствор щелочи. Напишите уравнения описанных реакций.
20. Смесь азота и водорода последовательно пропустили над нагретой платиной и через раствор серной кислоты. В раствор добавили хлорид бария и после отделения выпавшего осадка – известковое молоко и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Аммиак смешали с большим избытком воздуха, нагрели в присутствии платины и через некоторое время поглотили водой. Медная стружка, добавленная в полученный раствор растворяется с выделением бурого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
22. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения – бесцветный газ и твердое вещество зеленого цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделился газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.
23. Металлический кальций прокалили в атмосфере азота. Продукт реакции обработали водой, выделившийся при этом газ пропустили в раствор нитрата хрома (III). Выпавший в ходе процесса серо-зеленый осадок обработали щелочным раствором пероксида водорода.
Напишите уравнения описанных реакций.
24. Смесь порошков нитрита калия и хлорида аммония растворили в воде и раствор осторожно нагрели. Выделившийся газ прореагировал с магнием. Продукт реакции внесли в избыток раствора соляной кислоты, при этом выделение газа не наблюдалось. полученную магниевую соль в растворе обработали карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Медь растворили в концентрированной азотной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, наблюдали сначала образование осадка, а затем – его полное растворение. Полученный раствор обработали избытком соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте, причем выделение газа не наблюдалось. Получившийся раствор обработали избытком раствора гидроксида калия при нагревании. Выделившийся при этом газ сожгли в кислороде. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрит калия нагрели с порошкообразным свинцом до прекращения реакции. Смесь продуктов обработали водой, а затем полученный раствор профильтровали. Фильтрат подкислили серной кислотой и обработали иодидом калия. Выделившееся простое вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой. В атмосфере образовавшегося при этом бурого газа сожгли красный фосфор. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Газ, образовавшийся при взаимодействии азота и водорода, разделили на две части. Первую пропустили над раскаленным оксидом меди (II), вторую сожгли в кислороде в присутствии катализатора. Образовавшийся газ в избытке кислорода превратили в газ бурого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
29. Разбавленная азотная кислота прореагировала с магнием с выделением бесцветного газа. В его атмосфере сожгли графит с образованием простого и сложного вещества. простое вещество при нагревании вступило в реакцию с кальцием, а сложное прореагировало с избытком раствора гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Аммиак поглотили азотной кислотой, полученную соль нагрели до образования только двух оксидов. Один из них прореагировал с натрием, а второй при высокой температуре прореагировал с медью. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Оксид азота (II) доокислили кислородом. Продукт реакции поглотили раствором гидроксида калия, через полученный раствор пропускали кислород до тех пор, пока в нем не образовалась только одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученное вещество разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190 – 240°С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.

Азот. Соединения азота.
1)(NH4)2Cr2O7 t° N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑
2)N2 + O2 электрический разряд 2NO
2NO + O2 = 2NO2
NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2
3) (NH4)2Cr2O7 t° N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
3Mg + N2 = Mg3N2
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 ↓ + 2NH3↑
4NH3 + Cu(OH)2 = [Cu(NH3)4](OH)2
4)2Hg(NO3)2 + 2H2O электролиз раствора 2Hg + O2 + 4HNO3
4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + 2Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 + Ba(NO2)2 + 2H2O
5) I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + O2 + 4NO2
6) 6Li + N2 = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
NH4Cl + NaNO2 t° N2 + NaCl + 2H2O
7)10Al + 36HNO3 = 10Al(NO3)3 + 3N2↑ + 18H2O
2Al(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 6NaNO3
2Al(OH)3 t° Al2O3 + 3H2O
NaNO3 + NH4Cl t° N2O + NaCl + 2H2O
3N2O + 2NH3 = 4N2 + 3H2O
8)(NH4)2Cr2O7 t° N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4Cl + AgNO3 = AgCl↓ + NH4NO3
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
Mg3N2 + 6H2O = 2NH3↑ + 3Mg(OH)2↓
9)N2 + O2 электрический разряд 2NO
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2↑
10)газы – N2, H2, NH3
N2 + 3H2 = 2NH3
NH3 + HBr = NH4Br
NH4Br + KOH = KBr + H2O + NH3↑
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
11)HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2↑
2NaNO3 t° 2NaNO2 + O2↑
5NaNO2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5NaNO3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
NaNO3 + 4Zn + 7NaOH + 6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]
12)N2 + 3H2 ↔ 2NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 t° N2O↑ + 2H2O
N2O + Cu = CuO + N2↑
13)N2 + 6Li = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
14) 4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
15)2NO2 + O2 + 2KOH = 2KNO3 + H2O
KNO3 + 4Mg + 6H2O = NH3↑ + 4Mg(OH)2↓ + KOH
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 t° N2O + 2H2O
16)Cu2O + 6HNO3 = 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O
2Cu(NO3)2 t° 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4Mg + 10HNO3(разб.) = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O или
4Mg + 10HNO3(оч. разб.) = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

17)Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2NH3↑
2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBr или
8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br
2KMnO4 + 2NH3 = 2MnO2 + N2↑ + 3KOH + 3H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O
18)2NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6HBrили
8NH3 + 3Br2 = N2↑ + 6NH4Br
N2 + 3H2 ↔ 2NH3
NH3 + HCl = NH4Cl
19)2NH3 + 3Mg = Mg3N2 + 3H2
Mg3N2 + 8HBr = 3MgBr2 + 2NH4Br
NH4Br t° NH3 + HBr
MgBr2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaBr
20)N2 + 3H2 = 2NH3
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
(NH4)2SO4 + BaCl2 = 2NH4Cl + BaSO4↓
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 3H2O
21)4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
22)(NH4)2Cr2O7 t° N2↑ + Cr2O3 + 4H2O
N2 + 6Li = 2Li3N
Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑
2NH3 + 3CuO = N2↑ + 3Cu + 3H2O
23)N2 + 3Ca t° Ca3N2
Ca3N2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2NH3↑
3NH3 + 3H2O + Cr(NO3)3 = Cr(OH)3↓ + 3NH4NO3
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH = 2K2CrO4 + 8H2O
24)KNO2 + NH4Cl t° KCl + N2↑ + 2H2O
N2 + 3Mg t° Mg3N2
Mg3N2 + 8HCl = 3MgCl2 + 2NH4Cl
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = (MgOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl
25)Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NH3 · H2O = Cu(OH)2↓ + 2NH4NO3
Cu(OH)2 + 2NH3 · H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
[Cu(NH3)4](OH)2 + 6HCl = CuCl2 + 4NH4Cl + 2H2O
26)4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3↑ + 3H2O
Mg(NO3)2 + 2KOH = Mg(OH)2↓ + 2KNO3
NH4NO3 + KOH = KNO3 + NH3↑ + H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2↑ + 6H2O
27)KNO3 + Pb = KNO2 + PbO
2KNO2 + 2H2SO4 + 2KI = 2K2SO4 + 2NO + I2 + 2H2O
I2 + 10HNO3 t° 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
10NO2 + 4P = 2P2O5 + 10NO
28) N2 + 3H2 = 2NH3
3CuO + 2NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
2NO + O2 = 2NO2
29)4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O
2N2O + C = 2N2↑ + CO2↑
3Ca + N2 = Ca3N2
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
30)NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 t° N2O + H2O
2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
N2O + 2CuO = N2 + Cu2O
31)2NO + O2 = 2NO2
2NO2 + 2KOH = KNO2 + KNO3 + H2O
2KNO2 + O2 = 2KNO3
2KNO3 t° 2KNO2 + O2
32)3Ca + N2 = Ca3N2
Ca3N2 + 6H2O = Ca(OH)2 + 2NH3
4NH3 + 5O2 катализатор 4NO + 6H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
33)N2 + 3H2 = 2NH3
NH3 + HNO3 = NH4NO3
NH4NO3 t° N2O + 2H2O
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
Фосфор. Соединения фосфора.
Фосфор.
Фосфор получают из природных фосфатов, прокаливая их с коксом и песком:

Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C = 3CaSiO3 + 5CO + 2P
Наиболее типичными степенями окисления атома фосфора в соединениях являются: − 3, 0, +3, +5, т.е. фосфор способен проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.
Фосфор легко вступает в реакции с такими неметаллами, как галогены, кислород и сера, со щелочами и более сильными окислителями – в этом проявляются наиболее характерные для фосфора свойства восстановителя.
При взаимодействии с кислородом воздуха образуются оксиды – ангидриды соответствующих кислот:
4P + 3O2 = 2P2O3
4P + 5O2 = 2P2O5
При взаимодействии с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5
2P + 3Cl2 = 2PCl3
PCl3 – бесцветная, дымящая на воздухе жидкость, которая взаимодействует с водой с образованием фосфористой кислоты:
PCl3 + 3Н2О = Н3РО3 + 3НCl
PCl3 + Cl2 = PCl5
PCl5 – бесцветные кристаллы хлорангидрида фосфорной кислоты. При взаимодействии пентахлорида фосфора с водой образуется фосфорная кислота, со щелочами фосфаты:
PCl5 + 4Н2О = Н3РО4 + 5НCl
PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:
2P + 3S = P2S3
2P + 5S = P2S5
При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до P2O5 или H3PO4
6P + 5KClO3 = 3P2O5 + 5KCl
2P + 5Ag2O = P2O5 + 10Ag
5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2↑ + H2O
5HNO3 + 3P + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO↑
2P + 3H2SO4 = 2H3PO4 + 3SO2
При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами:
2P + 3Ca = Ca3P2
2P + 3Mg = Mg3P2
P + 3Na = Na3P
Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина:
Ca3P2 + 6H2O = 3Са(ОН)2 + 2PH3↑
Mg3P2 + 6HCl = 3MgCl2 + 2PH3↑
Для фосфора характерны также реакции диспропорционирования, в которых он выступает в роли и окислителя, и восстановителя:

4P + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑ или
P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
гипофосфит калия (соль фосфорноватистой кислоты)

8P + 3Ca(OH)2 + 6H2O = 3Ca(H2PO2)2 + 2PH3↑
Соединения фосфора.
Фосфин.
Фосфин – ядовитый газ. На воздухе самопроизвольно самовоспламеняется.
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
PH3 + 2O2 = H3PO4
При взаимодействии с кислотами фосфин может давать соли фосфония (эти соли крайне неустойчивы):
PH3 + HBr = NH4Br
Фосфин является сильным восстановителем
PH3 + 8HNO3 = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
PH3 + 3H2SO4 = H3PO4 + 3SO2 + 3H2O
2PH3 + 2PCl3 = 4P + 6HCl
Оксиды.
Оксид фосфора (III)
Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций. Поскольку фосфор в этом оксиде проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования:
Р2О3 + О2 = Р2О5
2Р2О3 + 6Н2О (гор.) = РН3 + 3Н3РО4
С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием кислоты:
Р2О3 + 3Н2О = 2Н3РО3
а со щелочами – с образованием солей (фосфитов)
Р2О3 + 4KOH = 2K2HРО3 + H2O
Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора (V) – это очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
P2O5 + H2SO4 = 2HPO3 + SO3
P2O5 + 2HNO3 = 2HPO3 + N2O5
P2O5 + 2CH3COOH = 2HPO3 + (CH3CO)2O
Фосфорный ангидрид является типичным кислотным оксидом, давая при взаимодействии с основными оксидами (при сплавлении) и со щелочами соли фосфорной кислоты.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
P2O5 + 2NaOH + H2O = 2NaH2PO4
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
Кислоты.
H3PO3 фосфористая кислота.
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
H3PO4 ортофосфорная кислота
H3PO4 ортофосфорная кислота – бесцветное кристаллическое вещество.
В нормальных условиях H3PO4 химически инертна, при нагревании взаимодействует с металлами, их оксидами и гидроксидами, солями:
2H3PO4 + 3Mg = Mg3(PO4)2 + 3H2
3H3PO4 + 4Fe = FeHРО4 + Fe3(PO4)2 + 4H2
2H3PO4 + 3MgO = Mg3(PO4)2 + 3H2O
H3PO4 + КОН = KH2РО4 + H2O
H3PO4 + 2КОН = К2НРО4 + 2H2O
H3PO4 + 3КОН = К3РО4 + 3H2O
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
H3PO4 + Ca(OH)2 = CaHPO4 + 2H2O
2H3PO4 + 3NH3 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4
Н3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3НNO3 (качественная реакция на PO43−)
Н3PO4 + 3NaHCO3 = Na3PO4 + CO2 + 3H2O
При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7
2H3PO4 t° H2P2O7 + H2O
пирофосфорная кислота
Соли.
Соли фосфорной кислоты: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
Фосфаты.
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4
Ca3(PO4)2 + 8C = Ca3P2 + 8CO
3Ca3(PO4)2 + 16Al = 3Ca3P2 + 8Al2O3
Гидрофосфаты.
K2HPO4 + H3PO4 = 2KH2PO4
K2HPO4 + KOH = K3PO4 + H2O
4Na2HPO4(разб.) + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl + 2NaH2PO4
Na2HPO4(конц.) + CaCl2 = CaHPO4 + 2NaCl
2Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + NaH2PO4
Дигидрофосфаты.
3NaH2 PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3 + 2H3PO4
NaH2PO4 + 2NaOH = Na3PO4 + 2H2O
Фосфор. Соединения фосфора.
1. Фосфид кальция обработали соляной кислотой. Выделившийся газ сожгли в закрытом сосуде, продукт горения полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. К полученному раствору прилили раствор нитрата серебра. Напишите уравнения описанных реакций.

2. Ортофосфат кальция прокалили с углем и речным песком. Образовавшееся при этом белое светящееся в темноте вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт этой реакции растворили в избытке гидроксида калия. К полученной смеси прилили раствор гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Простое вещество, полученное при нагревании смеси фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, растворяется в растворе едкого кали. Выделяющееся газообразное вещество сожгли, продукты горения собрали и охладили, а в полученный раствор добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Смесь ортофосфата кальция, кокса и песка нагрели в электрической печи. Один из продуктов этой реакции может самовоспламеняться на воздухе. Твердый продукт горения этого вещества при нагревании растворили в воде и через полученный раствор пропустили газообразный аммиак. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Простое вещество, смесь которого с бертолетовой солью используется в спичках и воспламеняется при трении, сожгли в избытке кислорода. Твердое вещество белого цвета, образовавшееся в результате сгорания, растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Полученная при этом соль с раствором нитрата серебра образует осадок ярко-желтого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Белый фосфор растворяется в растворе едкого кали с выделением газа с чесночным запахом, который самовоспламеняется на воздухе. Твердый продукт реакции горения прореагировал с едким натром в таком соотношении, что в образовавшемся веществе белого цвета содержится один атом водорода, при прокаливании последнего вещества образуется пирофосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Фосфор сожгли в избытке хлора, образующееся твердое вещество смешали с фосфором и нагрели. Продукт реакции обработали водой, при этом выделился бесцветный газ с резким запахом. Раствор добавили к подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия, который в результате реакции обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Продукт взаимодействия фосфида магния с водой сожгли и продукты реакции поглотили водой. Образовавшееся вещество используется в промышленности для получения двойного суперфосфата из фосфорита. Напишите уравнения описанных реакций.
9. Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты. раствор нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнезёмом и прокалили. Продукт реакции, который светится на воздухе, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
10. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделившийся газ пропустили над нагретым оксидом двухвалентного железа. Напишите уравнения описанных реакций.
11. Вещество красного цвета, которое используется в производстве спичек, сожгли в избытке воздуха и продукт реакции при нагревании растворили в большом количестве воды. После нейтрализации полученного раствора пищевой содой в него добавили нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
12. К твёрдому веществу, которое образуется при сжигании фосфора в избытке хлора, добавили фосфор и смесь нагрели. Продукт реакции обработали небольшим количеством горячей воды и в полученный раствор добавили подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
13. Твердое вещество, которое образуется при нагревании фосфора и пятихлористого фосфора, растворили в большом количестве воды. Часть полученного раствора добавили в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом последний обесцветился. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Напишите уравнения описанных реакций.
15. Фосфат кальция прокалили с песком и углем. Полученное простое вещество сожгли в кислороде, продукт реакции растворили в воде и нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16. Фосфор сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся вещество сплавили с оксидом натрия. полученную соль разделили на две части: первую ввели в реакцию с хлоридом кальция, а вторую – с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
17. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выпадения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
Фосфор. Соединения фосфора.
1)Ca3P2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3↑
PH3 + 2O2 = H3PO4
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
K3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3KNO3
2)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2P + 5Cl2 = 2PCl5
PCl5 + 8KOH = K3PO4 + 5KCl + 4H2O
2K3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6KOH
3)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 или
PH3 + 2O2 = H3PO4
H3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3HNO3
4)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
4P + 5O2 = 2P2O5 или P4 + 5O2 = P4O10
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
2H3PO4 + 3NH3 = NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4
5) 6P + 5KClO3 = 5KCl + 3P2O5
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 6NaOH = 2Na3PO4 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
6)P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O
2Na2HPO4 t° Na4P2O7 + H2O
7)2P + 5Cl2 = 2PCl5
3PCl5 + 2P = 5PCl3
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
или, так как ортофосфат марганца нерастворим
15H3PO3 + 6KMnO4 + 3H2SO4 = 11H3PO4 + 3K2SO4 + 2Mn3(PO4)2↓ + 9H2O
8)Mg3P2 + 6H2O = 3Mg(OH)2↓ + 2PH3↑
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 = 3Ca(H2PO4)2
9)PH3 + 8HNO3(конц. гор.) = H3PO4 + 8NO2 + 4H2O
2H3PO4 + 3CaO = Ca3(PO4)2↓ + 3H2O
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑
10)2P + 5Cl2 = 2PCl5
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl↑
3Zn + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2↓ + 3H2
H2 + FeO = Fe + H2O
11)4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaHCO3 = Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
12)2P + 5Cl2 = 2PCl5
3PCl5 + 2P = 5PCl3
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
13)2P + 3Cl2 = 2PCl3
PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl↑
5H3PO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3PO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
10HCl + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Cl2 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O
или
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + MnCl2 + 8H2O
14)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
2P + 5Cl2 = 2PCl5
PCl5 + 8KOH = K3PO3 + 5KCl + 4H2O
2K3PO3 + 3Ca(OH)2 = Ca3(PO4)2↓ + 6KOH
15)Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 t° 3CaSiO3 + 5CO + 2P
4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

16)4P + 5O2 = 2P2O5
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4
2Na3PO3 + 3CaCl2 = Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4↓ + 3NaNO3
Сера. Соединения серы.
Сера.
В нормальных условиях химическая активность серы невелика: при нагревании сера активна, и может быть как окислителем, так и восстановителем.
Взаимодействие с неметаллами:
S + H2 = H2S
3S + 2P = P2S3
2S + C = CS2
S + O2 = SO2
S + Cl2 = SCl2 (S2Cl2)
S + 3F2 = SF6

Взаимодействие с металлами приводит к образованию соответствующих сульфидов:
S + Fe = FeS
S + Hg = HgS
3S + 2Al = Al2S3
При взаимодействии со сложными веществами (окислителями) сера проявляет свойства восстановителя:
S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O
S + 2KClO3 = 3SO2 + 2KCl
При кипячении в щелочах сера растворяется с образованием сульфитов и сульфидов:
S + NaOH = Na2SO3 + Na2S + H2O
S + H2O (пар) = 2H2S + SO2
Взаимодействие серы с сульфитами (при кипячении) приводит к образованию тиосульфатов:
S + Na2SO3 = Na2S2O3
Соединения серы.
Сероводород.
В реакциях сероводород проявляет свойства сильного восстановителя (степень окисления серы −2)
При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы (раствор мутнеет):
2H2S + O2 = 2S↓ + 2H2O
В избытке кислорода:
2H2S + 3O2 = 2SO2↑ + 2H2O
При взаимодействии с бромом, хлором сероводород окисляется до свободной серы:
H2S + Br2 = 2HBr + S↓
H2S + Cl2 = 2HCl + S↓
H2S + 4Cl2 + 4H2O = + H2SO4 + 8HCl
В целом большинство окислителей окисляют H2S с образованием серы:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S + 2HCl
2H2S + 4Ag + O2 = 2Ag2S + 2H2O
H2S + 2HNO3(конц.) = S + 2NO2 + 2H2O
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
H2S + H2SO4(конц.) = S + SO2 + 2H2O (кип.)
H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO4 + 8NO2 + 4H2O (кип.)
H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2 + 4H2O
Оксиды.
Оксид серы (IV). Сернистый газ.
Получить SO2 можно сжиганием серы, сероводорода, обжигом сульфидов, действием на сульфиты более сильной кислотой:

S + O2 = SO2
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
2CuS + 3O2 = 2SO2 + 2CuO
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O

Оксид серы (IV) (сернистый газ). Степень окисления серы в SO2 +4 может повышаться, понижаться или оставаться неизменной.
Без изменения степени окисления проходят те реакции SO2, в которых он проявляет общие свойства кислотного оксида:
▪ взаимодействие с водой:
SO2 + H2O ↔ H2SO3
▪ взаимодействие с основными оксидами:
SO2 + Na2O = Na2SO3
▪ взаимодействие со щелочами.
SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH(избыток) = NaHSO3

SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2
Наиболее ярко выражены восстановительные свойства SO2; степень окисления серы в таких реакциях повышается:
2SO2 + O2 = 2SO3
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO2
SO2 + O3 = SO3 + O2
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 качественная реакция на SO2 и на сульфит ион SO32− (обесцвечивание раствора)
SO2 + PbO2 = PbSO4
В присутствии сильных восстановителей SO2 способен проявлять окислительные свойства:
SO2 + 2Н2S = 3S + 2H2O
SO2 + 2CO t°, кат. 2СО2 + S
Оксид серы (VI). Серный ангидрид.
При обычных условиях – бесцветная ядовитая жидкость.
Оксид серы (VI) получают окислением оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании в присутствии катализатора, термическим разложением сульфатов, взаимодействием SO2 с озоном, с NO2:
2SO2 + O2 t°,катализатор 2SO3
Fe2(SO4)3 1000°C Fe2O3 + 3SO3 (в смеси с SO2 и O2)
SO2 + O3 = SO3 + O2
SO2 + NO2 = SO3 + NO
Серный ангидрид – очень сильный окислитель, так как сера в нем имеет максимальную степень окисления (+6). Он энергично взаимодействует с такими восстановителями, как иодид калия, сероводород или фосфор:
SO3 + 2KI = I2 + K2SO3
3SO3 + H2S = 4SO2 + H2O
5SO3 + 2P = P2O5 + 5SO2

Оксид серы (VI) является типичным кислотным оксидом:
SO3 + H2O = H2SO4

SO3 + MgO = MgSO4
SO3 + 2NaOH(избыток) = Na2SO4 + H2O
SO3 + NaOH(избыток) = NaHSO4
Кислоты.
H2SO4 серная кислота.
Разбавленная серная кислота обладает всеми свойствами сильных нелетучих кислот (взаимодействует с основными и амфотерными оксидами, с основаниями, амфотерными гидроксидами с образованием соответствующих солей, с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода (кроме Pb) вытесняет летучие и более слабые кислоты из их солей.
H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
H2SO4 + ZnO = ZnSO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH(избыток) = Na2SO4 + 2H2O
H2SO4(избыток) + NaOH = NaHSO4 + H2O
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4(разб.) + Fe = FeSO4 + H2↑
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
H2SO4 + Na2SiO3 = Na2SO4 + H2SiO3↓
Качественной реакцией на сульфат-ион является взаимодействие с растворимыми соединениями бария. Белый осадок BaSO4 нерастворим в воде и кислотах.
SO42− + Ba2+ = BaSO4↓
Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до SO2. С активными металлами может восстанавливаться до S, Н2 S.
Fe, Al, Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоду. При нагревании реакция возможна.
6H2SO4(конц.) + 2Fe t° Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
6H2SO4(конц.) + 2 Al t° Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + Hg = HgSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + 2Ag = Ag2SO4 + SO2↑+ 2H2O
5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
Окислителем концентрированная серная кислота выступает и по отношению к неметаллам:
5H2SO4(конц.) + 2P = 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + С = СО2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
2H2SO4(конц.) + S = 3SO2 ↑ + 2H2O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:
3H2SO4(конц.) + 2KBr = Br2↓ + SO2↑ + 2KHSO4 + 2H2O
5H2SO4(конц.) + 8KI = 4I2↓ + H2S↑ + K2SO4 + 4H2O
H2SO4(конц.) + 3H2S = 4S↓ + 4H2O
Концентрированная серная кислота способна вытеснять летучие кислоты из их солей:
H2SO4(конц.) + NaCl(тв.) = NaHSO4 + HCl↑
H2SO4(конц.) + NaNO3(тв.) = NaHSO4 + HNO3
H2SO4(конц.) + NaClO4 = NaHSO4 + HClO4↑
Соли.
Сульфиды.
Сульфиды, как и оксиды в зависимости от характера и степени окисления второго элемента могут быть основными (Na2S, K2S), амфотерными (Al2S3, Cr2S3), кислотными (SiS2, P2S3) что наглядно проявляется при гидролизе этих соединений.
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH
S2− + H2O ↔ HS− + OH−
Al2S3 + 12H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S
SiS2 + 2H2O = SiO2 + 2H2S
При взаимодействии с окислителями сульфиды проявляют свойства восстановителей:
CuS + 4H2SO4(конц. гор.) = CuSO4 + 4SO2 + 4H2O
CuS + 8HNO3(конц. гор.) = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O
СuS + Cl2 = CuCl2 + S
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2
Cr2S3 + 6H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + 3S + 3SO2 + 6H2O
Cr2S3 + 30HNO3(конц. гор.) = 2Cr(NO3)3 + 3H2SO4 + 24NO2 + 12H2O

Cr2S3 + 12NaOH (конц.) = 2Na3[Cr(OH)6] + 3Na2S + 6H2O
2Cr2S3 + 9O2 = 2Cr2O3 + 6SO2
HgS + 10HNO3(конц.) = Hg(NO3)2 + H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
ZnS + 4H2SO4(конц. гор.) = ZnSO4 + 4SO2 + 4H2O
ZnS + 8HNO3(конц.) = ZnSO4 + 8NO2 + 4H2O
2ZnS + 3O2 = 2SO2 + ZnO
Реакции сульфидов с растворимыми солями свинца, серебра, меди используют как качественные на ион S2−:
Na2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2NaNO3
черный
Na2S + 2AgNO3 = Ag2S↓ + 2NaNO3
черный
Na2S + Cu(NO3)2 = CuS↓ + 2NaNO3
черный
Сульфиты.
Na2SO3 + 2H2SO4конц.) = 2NaHSO4 + SO2 + H2O
Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3
5Na2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5Na2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH
Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH = Na2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
3Na2SO3 + 4H2SO4 + K2Cr2O7 = 3Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Сульфаты.
Многие средние сульфаты образуют устойчивые кристаллогидраты:
Na2SO4 ∙ 10H2O − глауберова соль
CaSO4 ∙ 2H2O − гипс
CuSO4 ∙ 5H2O − медный купорос
FeSO4 ∙ 7H2O − железный купорос
ZnSO4 ∙ 7H2O − цинковый купорос
Na2CO3 ∙ 10H2O − кристаллическая сода
Сульфаты щелочных металлов не разлагаются даже при нагревании до 1000°С.
Сульфаты таких металлов, как Cu, Al, Zn, Cr, Fe (II) подвергаются термическому разложению на оксид металла и SO2 и O2; в FeSO4 Fe (II) окисляется до Fe (III), а сульфаты самых тяжелых металлов разлагаются до металла:
2CuSO4 t° 2CuO + SO2 + O2 (SO3)
2Al2(SO4)3 t° 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2
2ZnSO4 t° 2ZnO + SO2 + O2
2Cr2(SO4)3 t° 2Cr2O3 + 6SO2 + 3O2
4FeSO4 t° 2Fe2O3 + 4SO2 + O2
Сера. Соединения серы.
1. В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделили фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделяется газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Сернистый газ пропустили через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделившийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок черного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из двух элементов, образуется газ, имеющий характерный резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной хлороводородной кислотой выделился ядовитый газ с запахом тухлых яиц. При взаимодействии выделившихся газов друг с другом образуется простое вещество желтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Твердое вещество, образующееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Раствор средней соли, образующейся при пропускании сернистого газа через раствор щелочи, на длительное время оставили на воздухе. Твердое вещество, образующееся после выпаривания раствора, смешали с коксом и нагрели до высокой температуры. При добавлении к твердому продукту реакции соляной кислоты выделился газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Сернистый газ растворили в воде и раствор нейтрализовали, добавляя едкий натр. В образовавшийся раствор добавили перекись водорода и после окончания реакции ─ серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
7. Несколько гранул цинка внесли в сосуд с концентрированной серной кислотой. Выделяющийся газ пропустили через раствор ацетата свинца (II), осадок отделили, подвергли обжигу и образовавшийся газ ввели во взаимодействие с водным раствором перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
8. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку и выделившийся газ пропустили через раствор едкого натра (избыток). Продукт реакции выделили, растворили в воде и нагрели с серой, которая в результате проведения реакции растворилась. В полученный раствор добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
9. На сульфид двухвалентного железа подействовали раствором соляной кислоты, выделившийся газ собрали и сожгли в воздухе. Продукты реакции пропустили через избыток раствора едкого кали, после чего в образовавшийся раствор добавили раствор перманганата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
10) Пирит подвергли обжигу, полученный газ с резким запахом пропустили через сероводородную кислоту. Образовавшийся желтоватый осадок отфильтровали, просушили, смешали с концентрированной азотной кислотой и нагрели. Полученный раствор дает осадок с нитратом серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Газ, полученный при обжиге пирита, вступил в реакцию с сероводородом. полученное в результате реакции вещество желтого цвета обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. К образовавшемуся раствору прилили раствор хлорида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
12) Сульфид цинка подвергли обжигу. Образовавшийся газ с резким запахом пропустили через раствор сероводорода до выпадения желтого осадка. Осадок отфильтровали, просушили и с алюминием. Полученное соединение поместили в воду до прекращения реакции.
Напишите уравнения описанных реакций.
13) Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Некоторое количество сульфида железа (II) разделили на две части. Одну часть обработали соляной кислотой, а другую часть подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов получилось желтое вещество, которое нагрели с концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Серу нагрели в атмосфере хлора. Полученный продукт обработали концентрированной серной кислотой при нагревании. Выделившийся при этом сернистый газ растворили в избытке раствора гидроксида калия. Получившаяся соль прореагировала с порошком серы при кипячении раствора. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Порошок сульфида хрома (III) растворили в серной кислоте. При этом выделился газ и образовался окрашенный раствор. К полученному раствору добавили избыток раствора аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом черный осадок побелел после обработки его пероксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в кислой среде. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Железо сплавили с серой, полученную соль обработали разбавленной серной кислотой. Выделившийся газ сожгли в избытке кислорода, а образовавшееся соединение поглотили раствором гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
19) Серу сплавили с алюминием, полученную соль растворили в воде. Выпавший осадок растворили в избытке гидроксида калия, а газ сожгли в избытке кислорода. Напишите уравнения описанных реакций.
20) Серу растворили в кипящем растворе гидроксида натрия. к полученному раствору добавили хлорид цинка, выпавший осадок отфильтровали и сожгли а кислороде. Образовавшийся при этом газ прореагировал с сероводородом. Напишите уравнения описанных реакций.
21) Оксид серы (IV) окислили кислородом в присутствии катализатора. Образовавшееся вещество поглотили избытком гидроксида натрия, а к полученному раствору добавили раствор хлорида бария. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили с коксом. Напишите уравнения описанных реакций.
Сера. Соединения серы.
1) 2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH(избыток) = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
2)SO2 + H2O2 = H2SO4
5H2SO4(конц.) + 4Mg = 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4
2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2↑
3)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
4)SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2S↑
Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ + 3K2SO4
5)SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4
Na2SO4 + 4C t° Na2S + 4CO↑
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
6)SO2 + H2O = H2SO3
H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O
Na2SO3 + H2O2 = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4
7)5H2SO4(конц.) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O
H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH
2PbS + 3O2 = 2PbO + 2SO2↑
5SO2 + 2H2O + 2KMnO4 = 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
8)2H2SO4(конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + S = Na2S2O3
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O
9)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + 2KOH + 2KMnO4 = K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O
10)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaNO3 = BaSO4↓ + 2HNO3
11)4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
H2SO4 + NaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
12)2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
3S + 2Al = Al2S3
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
13) ZnS + 2HCl = ZnCl2 + H2S↑
H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑
14)FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑
SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O
S + 6HNO3 (конц.) = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
15)S + Cl2 = S2Cl2
S2Cl2 + 3H2SO4 = 5SO2 + 2HCl + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
K2SO3 + S = K2S2O3
16)Cr2S3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2S↑
Cr2(SO4)3 + 6NH3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
H2S + Pb(NO3)2 = PbS↓ + 2HNO3
PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O
17)2K + S = K2S
K2S + 2HCl = 2KCl + H2S↑
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3S + 2Al = Al2S3
18)Fe + S = FeS
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
19)2Al + 3S = Al2S3
Al2S3 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + H2S↑
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
20)3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
Na2S + ZnCl2 = ZnS↓ + 2NaCl
2ZnS + 3O2 = 2SO2 + 2ZnO
2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
21)2SO2 + O2 = 2SO3
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
BaSO4 + 4C t° BaS + 4CO
Галогены.
Хлор. Соединения хлора.
Хлор.
В промышленности хлор получают электролизом расплава или раствора хлорида натрия:
NaCl → Na+ + Cl−

K: Na+ + 1e → Naº 2
A: 2Cl− ̶ 2e → Cl2º 1

2Na+ + 2Cl− электролиз расплава 2Na º + Cl2º ↑
2NaCl электролиз расплава 2Na + Cl2↑


K: 2H2O + 2e → H2° + 2OH− 1
A: 2Cl− ̶ 2e → Cl2° 1

2H2O + 2Cl− электролиз раствора H2°↑ + 2OH− + Cl2°↑
2NaCl + 2H2O электролиз раствора H2↑ + 2NaOH + Cl2↑
В лаборатории хлор получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями, например:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2↑ + 8H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
K2Cr2O7 + 14HCl = 2CrCl3 + 2KCl + 3Cl2↑ + 7H2O
Хлор проявляет сильные окислительные свойства в реакциях как с простыми веществами – неметаллами и металлами, – так и со сложными веществами:
Cl2 + H2 = 2HCl
3Cl2 + 2P = 2PCl3
5Cl2 + 2P = 2PCl5
2Cl2 + Si = SiCl4
2Cl2 + C (кокс) + 2H2O (пар) = CO2 + 4HCl
Cl2 + 2Na = 2NaCl
Cl2 + Mg = MgCl2
Cl2 + Cu = CuCl2
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2 (на свету или кип.)
Сl2 + 2NaOH (хол.) = NaCl + NaClO + H2O
3Cl2 + 6NaOH (гор.) = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
2Сl2 + 2Са(OH) (хол.) = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O
Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2
Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Cl2 + 3H2O2 = 2HCl + 2H2O + O2
Cl2 + H2S = S + 2HCl
Cl2 + H2O + Na2SO3 = 2HCl + Na2SO4
Соединения хлора.
Хлороводород.
Хлороводород получают действием концентрированной соляной кислоты на твердый хлорид натрия:
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
Хлороводород получают также прямым взаимодействием простых веществ:
Cl2 + H2 t° 2HCl
Кислоты.
Соляная кислота.
В химических реакциях соляная кислота проявляет все свойства сильных кислот: взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с оксидами (основными, амфотерными), основаниями, амфотерными гидроксидами и солями:
2HCl + Fe = FeCl2 + H2
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
6HCl + Al2O3 = 2AlCl3 + 3H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
2HCl + Zn(OH)2 = ZnCl2 + 2H2O
HCl + NaHCO3 = NaCl + CO2↑ + H2O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (качественная реакция на галогенид-ионы)

6HCl (конц.) + 2HNO3(конц.) = 3Cl2 + 2NO + 4H2O
Кислородсодержащие кислоты:
HClO – хлорноватистая

HClO2 – хлористая

HClO3 – хлорноватая

HClO4 – хлорная
HClO HClO2HClO3 HClO4

усиление кислотных свойств
2HClO свет 2HCl + O2
HClO + 2HI = HCl + I2 + H2O
HClO + H2O2 = HCl + H2O + O2
Соли.
Соли соляной кислоты – хлориды.
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 (качественная реакция на галогенид-ионы)
AgCl + 2(NH3 ∙ H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
2AgCl свет 2Ag + Cl2
Соли кислородсодержащих кислот.
кислота
название солей
HClO гипохлориты
HClO2 хлориты
HClO3 хлораты
HClO4 перхлораты
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O
Ca(ClO)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HCl + O2
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
Ca(ClO)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaClO
Ca(ClO)2 t° CaCl2 + O2
4KClO3 t° 3KClO4 + KCl
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
2KClO3 + 3S t° 2KCl + 3SO2
5KClO3 + 6P t° 5KCl + 3P2O5
KClO4 t° 2O2 + KCl
3KClO4 + 8Al = 3KCl + 4Al2O3
Бром. Соединения брома.
Br2 + H2 = 2HBr
Br2 + 2Na = 2NaBr
Br2 + Mg = MgBr2
Br2 + Cu = CuBr2
3Br2 + 2Fe = 2FeBr3
Br2 + 2NaOH (разб) = NaBr + NaBrO + H2O
3Br2 + 6NaOH (конц.) = 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2
3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2
3Br2 + S + 4H2O = 6HBr + H2SO4
Br2 + H2S = S + 2HBr
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
4Br2 + Na2S2O3 + 10NaOH = 2Na2SO4 + 8NaBr + 5H2O
14HBr + K2Cr2O7 = 2KBr + 2CrBr3 + 3Br2 + 7H2O

4HBr + MnO2 = MnBr2 + Br2 + 2H2O
2HBr + H2O2 = Br2 + 2H2O

2KBr + 2H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4Br2 + SO2 + 2H2O
2KBrO3 t° 3O2 + 2KBr
2KBrO4 t° O2 + 2KBrO3 (до 275°С)
KBrO4 t° 2O2 + KBr(выше 390°С)
Йод. Соединения йода.
3I2 + 3P = 2PI3
I2 + H2 = 2HI
I2 + 2Na = 2NaI
I2 + Mg = MgI2
I2 + Cu = CuI2
3I2 + 2Al = 2AlI3
3I2 + 6NaOH (гор.) = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
I2 + 2NaOH (разб) = NaI + NaIO + H2O
3I2 + 10HNO3 (разб) = 6HIO3 + 10NO + 2H2O
I2 + 10HNO3 (конц.) = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
I2 + 5NaClO + 2NaOH = 5NaCl + 2NaIO3 + H2O
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O
2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
2HI + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + I2 + H2SO4
2HI + NO2 = I2 + NO + H2O
2HI + S = I2 + H2S
8KI + 5H2SO4 (конц.) = 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O или
8KI + 9H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O

KI + 3H2O + 3Cl2 = HIO3 + KCl + 5HCl
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2H2O
2KI + Fe2(SO4)3 = I2 + 2FeSO4 + K2SO4
2KI + 2CuSO4 + K2SO3 + H2O = 2CuI + 2K2SO4 + H2SO4
2HIO3 t° I2O5 + H2O
2HIO3 + 10HCl = I2 + 5Cl2 + 6H2O
2HIO3 + 5Na2SO3 = 5Na2SO4 + I2 + H2O
2HIO3 + 5H2SO4 + 10FeSO4 = Fe2(SO4)3 + I2 + 6H2O
I2O5 + 5CO t° I2 + 5CO2
2KIO3 t° 3O2 + 2KI
2KIO3 + 12HCl(конц.) = I2 + 5Cl2 + 2KCl + 6H2O
KIO3 + 3H2SO4 + 5KI = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O
KIO3 + 3H2O2 = KI + 3O2 + 3H2O
2KIO4 t° O2 + 2KIO3
5KIO4 + 3H2O + 2MnSO4 = 2HMnO4 + 5KIO3 + 2H2SO4
Галогены.
1. Вещество, полученное на аноде при электролизе расплава иодида натрия с инертными электродами, выделили и ввели во взаимодействие с сероводородом. Газообразный продукт последней реакции растворили в воде и к полученному раствору добавили хлорное железо. Образовавшийся осадок отфильтровали и обработали горячим раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора иодида натрия с инертными электродами, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Хлорная вода имеет запах хлора. При подщелачивании запах исчезает, а при добавлении соляной кислоты – становится более сильным, чем был ранее. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Бесцветные газы выделяются при выдерживании концентрированной кислоты, как с хлоридом натрия, так и с иодидом натрия. При пропускании этих газов через водный раствор аммиака образуются соли. Напишите уравнения описанных реакций.
5. При термическом разложении соли А в присутствии диоксида марганца образовались бинарная соль Б и газ, поддерживающий горение и входящий в состав воздуха, при нагревании этой соли без катализатора образуются соль Б и соль кислородсодержащей кислоты. При взаимодействии соли А с соляной кислотой выделяется жёлто-зелёный газ (простое вещество) и образуется соль Б. соль Б окрашивает пламя в фиолетовый цвет, при её взаимодействии с раствором нитрата серебра выпадает осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
6) При добавлении раствора кислоты А к диоксиду марганца происходит выделение ядовитого газа жёлто-зелёного газа. Пропустив выделившийся газ через горячий раствор едкого кали, получают вещество, которое используется при изготовлении спичек и некоторых других зажигательных составов. При термическом разложении последнего в присутствии диоксида марганца образуется соль, из которой при взаимодействии с концентрированной серной кислотой можно получить исходную кислоту А, и бесцветный газ , входящий в состав атмосферного воздуха. Напишите уравнения описанных реакций.
7) Йод нагрели с избытком фосфора, и продукт реакции обработали небольшим количеством воды. Газообразный продукт реакции полностью нейтрализовали раствором едкого натра и добавили в полученный раствор нитрат серебра. Напишите уравнения описанных реакций.
8) Газ, выделившийся при нагревании твердой поваренной соли с концентрированной серной кислотой, пропустили через раствор перманганата калия. Газообразный продукт реакции поглотили холодным раствором едкого натра. После добавления в полученный раствор йодоводородной кислоты появляется резкий запах и раствор приобретает тёмную окраску. Напишите уравнения описанных реакций.
9) Через раствор бромида натрия пропустили газ, выделяющийся при взаимодействии соляной кислоты с перманганатом калия. После окончания реакции раствор выпарили, остаток растворили в воде и подвергли электролизу с графитовыми электродами. Газообразные продукты реакции смешали друг с другом и осветили. В результате произошел взрыв. Напишите уравнения описанных реакций.
10) К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты, и выделившийся газ пропустили в химический стакан, наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили, при этом стакан освещали солнечные лучи; через некоторое время в стакан внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
11) Вещество, выделяющееся на катоде и аноде при электролизе раствора йодида натрия с графитовыми электродами, реагируют друг с другом. Продукт реакции взаимодействуют с концентрированной серной кислотой с выделением газа, который пропустили через раствор гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
12) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделяющийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Раствор охладили, соль кислородсодержащей кислоты отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы. Напишите уравнения описанных реакций.
13) Йод обработали концентрированной азотной кислотой при нагревании. Продукт реакции осторожно нагрели. Образовавшийся при оксид вступил в реакцию с угарным газом. Выделившееся простое вещество растворили в теплом растворе гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.
14) Раствор иодида калия обработали избытком хлорной воды, при этом сначала наблюдали образование осадка, а затем – его полное растворение. Образовавшуюся при этом йодсодержащую кислоту выделили из раствора, высушили и осторожно нагрели. полученный оксид прореагировал с угарным газом. Напишите уравнения описанных реакций.
15) Йод обработали хлорноватой кислотой. Продукт реакции осторожно нагрели. продукт реакции осторожно нагрели. Образующийся оксид реагирует с угарным газом с образованием двух веществ – простого и сложного. Простое вещество растворяется в теплом щелочном растворе сульфита натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
16) Перманганат калия обработали избытком раствора соляной кислоты, образовался раствор и выделился газ. Раствор разделили на две части: к первой добавили гидроксид калия, а ко второй – нитрат серебра. Выделившийся газ прореагировал газ прореагировал с гидроксидом калия при охлаждении. Напишите уравнения описанных реакций.
17) Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
18) Перманганат калия обработали концентрированной соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
Галогены.
1)2NaI электролиз расплава 2Na + I2
на катоде на аноде
I2 + H2S = 2HI↑ + S↓
2HI + 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2HCl
I2 + 6NaOH (гор.) = NaIO3 + 5NaI + 3H2O
2) 2NaI + 2H2O электролиз раствора 2H2 + 2NaOH + I2
на катоде на аноде
I2 + 2K = 2KI
8KI + 8H2SO4(конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O или
8KI + 9H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 8KHSO4 + 4H2O
3H2S + 2K2CrO4 + 2H2O = 2Cr(OH)3 + 3S + 4KOH
3)Cl2 + H2O ↔ HCl + HClO
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HClO + NaOH = NaClO + H2O
NaClO + 2HCl = NaCl + Cl2 + H2O
4)H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
9H2SO4(конц.) + 8NaI(тверд.) = 8NaHSO4 + 4I2↓ + H2S + 4H2O
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4OH + H2S = NH4HS + H2O
5) 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
4KClO3 t° KCl + 3KClO4
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
6)4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
7)3I2 + 3P = 2PI3
PI3 + 3H2O = H3PO3 + 3HI
HI + NaOH = NaI + H2O
NaI + AgNO3 = AgI↓ + NaNO3
8)H2SO4(конц.) + NaCl(тверд.) = NaHSO4 + HCl↑
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
NaClO + 2HI = NaCl + I2 + H2O
9)16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2NaCl + 2H2O электролиз раствора 2H2 + 2NaOH + Cl2
на катоде на аноде
H2 + Cl2 = 2HCl
10)4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
C + O2 = CO2
11)2NaI + 2H2O электролиз раствора 2H2 + 2NaOH + I2
на катоде на аноде
I2 + H2 = 2HI
8HI + H2SO4 (конц.) = 4I2↓ + H2S↑ + 4H2O или
2HI + H2SO4 (конц.) = I2↓ + SO2↑ + 2H2O
а) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
H2S + K2S = 2KHS или
б) SO2 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O
K2SO3 + SO2 + H2O = 2KHSO3
12)4HCl + PbO2 = PbCl2 + Cl2↑ + 2H2O
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
13)I2 + 10HNO3 t° 2HIO3 + 10NO2 + 4H2O
2HIO3 t° I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO t° I2 + 5CO2
3I2 + 6KOH(гор.) = 5KI + KIO3 + 3H2O
14)2KI + Cl2 = 2KCl + I2
I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
2HIO3 t° I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO = I2 + 5CO2
15)I2 + 2HClO3 = 2HIO3 + Cl2
2HIO3 t° I2O5 + H2O
I2O5 + 5CO t° I2 + 5CO2
I2 + Na2SO3 + 2NaOH = 2NaI + Na2SO4 + H2O
16)16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
KCl + AgNO3 = AgCl↓ + KNO3
Cl2 + 2KOH(хол.) = KCl + KClO + H2O
17)2NaCl электролиз расплава 2Na + CL2
на катоде на аноде
Cl2 + H2 = 2HCl
16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
Cl2 + 2NaOH(хол.) = NaCl + NaClO + H2O
18)16HCl + 2KMnO4 = 5Cl2 + 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O
MnCl2 + 2KOH = Mn(OH)2↓ + 2KCl
3Cl2 + 6KOH(гор.) = 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
Литература.
Химические свойства неорганических веществ. Учеб. Пособие для вузов. /Лидин Р.А. – М. Химия
Химия. Пособие для поступающих в вузы / О.О. Максименко. – М.: филол. о-во СЛОВО: изд-во Эксмо
Начала химии. Современный курс для поступающих в ВУЗы. – М.: 1Федеративная Книготорговая Компания.
Переходные элементы и их соединения. Пособие для старшеклассников и абитуриентов. И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская
Химия. Материалы для подготовки к единому государственному экзамену и вступительным экзаменам в вузы / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – М.: Дрофа
Химия. Тематические тесты. Новые задания ЕГЭ-2012. Химический эксперимент (С2): учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Дону: Легион
Химия. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Задания высокого уровня сложности (С1 – С5) учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Дону: Легион
Химия. Подготовка к ЕГЭ: учебно-методическое пособие / Под ред. В.Н. Доронькина. – Ростов н/Дону: Легион
Химия. Вступительные испытания. Подготовка к ЕГЭ / Ю.Н.Медведев, А.Э.Антошина, Р.А.Лидин. – М. : Издательство «Экзамен» (Серия «ЕГЭ. Типовые тестовые задания)
ЕГЭ по химии. Часть С. 11 класс / И.В.Барышова. – М. : БИНОМ. Лаборатория знаний
ЕГЭ 2013. Химия. Типовые тестовые задания / Ю.Н.Медведев. – М. : Издательство «Экзамен» (Серия «ЕГЭ. Типовые тестовые задания)
Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2013. Химия. Учебное пособие. / А.А. Каверина, Д.Ю.Добротин, М.Г. Снастина. – Москва Интелект-Центр
Оптимальный банк заданий для подготовки учащихся. Единый государственный экзамен 2014. Химия. Учебное пособие. / А.А. Каверина, Д.Ю.Добротин, М.Г. Снастина. – Москва Интелект-Центр
ЕГЭ 2014 : самое полое издание типовых вариантов заданий / авт.сост. А.А.Каверина, Д.Ю.Добротин, М.Г. Снастина. – Москва.: АСТ: Астрель, 2014 – (Федеральный институт педагогических измерений).
ЕГЭ 2014. Химия. Решение задач. Сдаем без проблем! / А.Э. Антошин. – М. : Яуза-пресс
Химия. Диагностические работы в формате ЕГЭ 2013 / Сост. Н.Н. Богданова, С.С. Смирнов. – М.: МЦНМО,2013
Химия. Диагностические работы в формате ЕГЭ 2013 / Сост. Н.Н. Богданова, С.С. Смирнов. – М.: МЦНМО,2014
Готовимся к ЕГЭ. Химия. Диагностические работы в формате ЕГЭ 2014 / В.В. Ерёмин, И.В. Ерёмина. – М.: МЦНМО,2014

Приложенные файлы

  • docx file1
    Размер файла: 526 kB Загрузок: 13