Семинар «Основы качественного анализа»

Приложение 1





HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложение 2

Уникальный идентификатор НТЗ: ID = 621492364
Наименование НТЗ: Техника лабораторных работ
Расположение НТЗ: E:\Мои документы\АСТ тест\Техника лабораторных работ. ast
Авторский коллектив НТЗ: Казакова Е.Н., Ростовцева Л.В.
Дата создания НТЗ: 01.11.2006
Дата конвертации НТЗ: 26.11.2006

ВЫБОРОЧНОЕ СОДЕРЖАНИЕ ТЕСТОВЫХ МАТЕРИАЛОВ

6_Качественный анализ

1. Задание {{ 136 }}
Отметьте правильный ответ
Аналитическая группа катионов калия, натрия, аммония

· I
( II
( III
( IV

2. Задание {{ 137 }}
Отметьте правильный ответ
Групповой реактив 2 аналитической группы катионов
( разбавленная хлороводородная кислота
( разбавленная серная кислота
( избыток щелочи
( избыток раствора аммиака

3. Задание {{ 139 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет пламени, при внесении в него соли натрия
( фиолетовое
( кирпично-красное
( желтое
( зеленое

4. Задание {{ 140 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет пламени, при внесении в него соли калия
( фиолетовое
( кирпично-красное
( желтое
( зеленое

5. Задание {{ 141 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет осадка при взаимодействии хлорид-аниона с нитратом серебра
( белый творожистый
( светло-желтый
( желтый мелкокристаллический
( белый аморфный
6. Задание {{ 142 }}
Отметьте правильный ответ
Реактив для обнаружения сульфат-аниона
( хлороводородная кислота
( серная кислота
( нитрат серебра
( хлорид бария

7. Задание {{ 145 }}
Отметьте правильные ответы
Катионы, гидроксиды которых растворимы в избытке щелочи
( цинк, алюминий
( калий, натрий
( алюминий, кальций
( хром, цинк

8. Задание {{ 146 }}
Отметьте правильный ответ
Катион, окрашивающий пламя в желто-зеленый цвет
( бария
( кальция
( магния
( натрия

9. Задание {{ 147 }}
Отметьте правильный ответ
Признак реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой
( выделение газа
( выпадение осадка
( изменение цвета

10. Задание {{ 184 }}
Отметьте правильный ответ
Проведение реакции NH4+ + NaOH требует соблюдение условий
( введение ацетата натрия
( быстрое охлаждение
( слабое нагревание
( механическое трение

11. Задание {{ 185 }}
Отметьте правильный ответ
Реактив для обнаружения катиона кальция
( HCI
( BaCI2
( K2CrO4
( (NH4)2C2O4

12. Задание {{ 186 }}
Отметьте правильный ответ
Кроваво-красное окрашивание Fe3+ образует при взаимодействии с реактивом
( тиосульфат натрия
( гексацианоферрат (III)
( гексацианоферрат (II) калия
( тиоцианат калия

13. Задание {{ 188 }}
Установите соответствие
CO32- Ag+
SO42- Pb2+
S2- Ba2+
PO43- H+

14. Задание {{ 189 }}
Отметьте правильный ответ
Hg2+ + ? HgO
желтый
осадок
( HCl
( Na2CO3
( О2
( NaOH

15. Задание {{ 190 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет раствора Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+
( синий
( красный
( белый
( голубой

16. Задание {{ 191 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет раствора, содержащего ионы меди Cu2+
( желтый
( фиолетовый
( синий
( розовый

17. Задание {{ 192 }}
Отметьте правильный ответ
Цвет осадка гидроксида железа (III)
( кирпично-красный
( голубой
( бурый
( серо-зеленый

18. Задание {{ 195 }}
Отметьте правильный ответ
Анион, дающий синее окрашивание с дифениламином в присутствии конц. серной кислоты
( нитрит
( сульфит
( ацетат
( оксалат




HYPER15Основной шрифт абзаца

Приложение 3

Рейтинг для семинара «Основы качественного анализа»

Ф.И. учащихся


1 группа
2 группа
3 группа




















1. Домашнее задание
8 баллов

верно определен отсутствующий компонент задачи – 2 б.


















написаны уравнения в молекулярной и ионной форме – 4 б.


















указаны условия и признаки – 2 б.


















2.Тестирование
20 баллов

количество баллов равно числу правильных ответов теста


















3. Решение экспериментальной задачи
20 баллов

правильно определены ионы - 6 б.


















написаны уравнения в молекулярной и ионной форме - 6 б.


















активность - 2 б.


















организация рабочего места – 1 б.


















соблюдение ТБ – 2б.


















влияние ионов на организм человека -3 б.



















Итого 48 баллов




















Критерии оценки
43 – 48 баллов - отлично
42 – 38 баллов – хорошо
37 – 30 баллов - удовлетворительно

HYPER15Основной шрифт абзаца

Данные об авторе
Автор(ы): 
 Ростовцева Лидия Вениаминовна
Место работы, должность: 
 ФГОУ СПО "Красноярский медико-фармацевтический колледж" Министерства здравоохранения и социального развития РФ Преподаватель химии
Регион: 
 Красноярский край
Характеристики урока (занятия)
Уровень образования: 
 среднее (полное) общее образование
 среднее профессиональное образование
Целевая аудитория: 
 Учитель (преподаватель)
Класс(ы): 
 11 класс
Предмет(ы): 
 Химия
Тип урока: 
 Урок обобщения и систематизации знаний
Краткое описание: 
 Одной из форм организации процесса обучения являются семинарские занятия. Семинар «Основы качественного анализа» включает в себя разнообразные виды деятельности учащихся: решение ситуационных и экспериментальных задач, компьютерное тестирование с использованием адаптивной системы тестирования (АСТ). Решение экспериментальной задачи «Анализ воды из природных источников», представляющей собой своего рода имитационную игру, позволяет учащимся осознано понимать значимость химических знаний.


Одной из форм организации процесса обучения являются семинарские занятия.
Цель семинарских занятий не только контроль знаний и умений учащихся, но и систематизация и обобщение материала, совершенствование общеучебных умений (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи и т.д.), а также развитие познавательной деятельности.
Для успешного проведения семинара следует сочетать репродуктивно-побуждающие и проблемные задания, требующие от учащихся активной мыслительной деятельности, сопоставления известных фактов и их интерпретации с учетом новых условий.
В семинарские занятия по химии целесообразно включать решение экспериментальных задач.

Семинар «Основы качественного анализа» включает в себя разнообразные виды деятельности учащихся: решение ситуационных и экспериментальных задач, компьютерное тестирование с использованием адаптивной системы тестирования (АСТ).
Для подготовки к семинару учащиеся должны выполнить творческое задание: составить ситуационные задачи в рисунках.
Решение экспериментальной задачи «Анализ воды из природных источников», представляющей собой своего рода имитационную игру, позволяет учащимся осознано понимать значимость химических знаний.


Семинар «Основы качественного анализа»

Цели:
образовательные:
Обобщение, систематизация и контроль знаний и умений по теме «Основы качественного анализа».
Совершенствование техники анализа: работа с реактивами, химической посудой, нагревательными приборами, организация рабочего места.
развивающие:
Продолжить развитие общеучебных умений: анализ, синтез, умение выделять главное, систематизация.
Развитие личностных качеств: познавательный интерес, активность, самостоятельность,
воспитательные:
Продолжить воспитание стремления к творческой познавательной деятельности через выполнение экспериментальных заданий.
Содействовать воспитанию деловых качеств, вырабатывать умение творчески мыслить, аргументировано излагать свою точку зрения; дать возможность учащимся задуматься над важностью экологических проблем, осознать роль человека в их решении.

Оснащенность: набор реактивов для выполнения экспериментальной части: H2SO4, (NH4)2C2O4, KCSN, K4[ Fe(CN)6], K3[ Fe(CN)6], NaOH, Na2HPO4, NH4Cl, NH4OH, BaCl2, AgNO3, NaHC4H4O6, Na3[Co(NO2)6], реактив Несcлера.
I вариант: смесь ионов
· Ca2+, Fe3+, Cl- ;
II вариант: смесь Mg2+, Fe2+, SO42-
III вариант: смесь ионов K+, NH4+, Br-

План проведения занятия

1. Организационный момент
Сообщение о ходе занятия, критериях оценки.
2. Мотивация занятия
Лаборатория любого профиля занимается анализом различных объектов, устанавливает качественный и количественный состав исследуемых соединений и смесей. Качественный анализ устанавливает, из каких химических элементов или ионов состоит анализируемое вещество. Используя качественные реакции, можно определить наличие тех или иных ионов в исследуемом образце (вода, почва, продукты питания, биохимические анализы и т.д.).
Качественный анализ предшествует количественному анализу, т.к. результаты качественного анализа позволяют сделать правильный выбор методов количественного определения.

3. Проверка домашнего задания
Решение ситуационных задач в рисунках. (Приложение 1)
Учащиеся дома готовят по 2 ситуационные задачи в рисунках. В ходе проверки домашнего задания они обмениваются задачами, решают их и возвращают для проверки автору задач, который рецензирует решение. При этом оценка не ставится, а рецензия ответа включает: решена ли задача, верно ли написаны уравнения соответствующих химических реакций, отмечены условия и признаки реакций и т.д.

4. Контроль знаний
Тестирование (компьютерное). (Приложение 2)
Для тестирования используется АСТ (адаптированная система тестирования).
База АСТ содержит банк тестовых заданий по химии. Тестовые задания имеют разную структуру: выбор одного и более правильных ответов, установление соответствия, дополнение. Благодаря этому удается наиболее полно проверить степень усвоения учащимися учебного материала.
Оболочка АСТ позволяет составить различные варианты заданий, быстро и объективно оценить учащихся. А протокол тестирования дает возможность учащимся увидеть вопросы, в которых возможно были допущены ошибки.

5. Решение экспериментальной задачи «Анализ воды из природных источников»
Ситуация: В результате сброса промышленных отходов произошло загрязнение воды рек Мана, Енисей и Кача.
Задания группам:
1. Проверить воду рек на наличие ионов Ca2+, Fe3+, Cl- , Mg2+, Fe2+, SO42-, K+, NH4+, Br-
2. Сделать заключение о качестве воды, выяснить влияние избытка ряда ионов на организм человека.
Группы учащихся работают по вариантам. По окончании представляют отчет о проделанной работе, сопровождающийся схемой открытия ионов и заключением.

Форма отчета:
Реагент
Наблюдения
Уравнение химической
реакции
Выводы







Вопросы для размышления:
1. Проанализируйте понятие «антропогенные источники загрязнения окружающей среды». Несёт ли каждый человек личную ответственность за состояние окружающей среды?
2. Сделай вывод о влиянии окружающей среды на здоровье человека.

6. Подведение итогов
Оценивание учащихся проводится с использованием рейтинговой таблицы
(Приложение 3)

Приложенные файлы

  • doc pril1
    Размер файла: 54 kB Загрузок: 3
  • doc pril2
    Размер файла: 54 kB Загрузок: 2
  • doc pril3
    Размер файла: 58 kB Загрузок: 2
  • doc file1
    Размер файла: 43 kB Загрузок: 2