Презентация на тему: «Роль воды в химических реакциях»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

А ну, скорей снимите шляпу!Я дочь космического папы.И вездесуща и легка, - Я лед, я пот, я - облака.Я иней, чай, бульон, туман, Река, ручей и океан.Когда я злюсь, то закипаю;А от мороза - застываю. Вода «Роль воды в химических реакциях»11 класс Автор презентации: учитель 1 квалификационной категории МАОУ «Гимназия №1» г. СыктывкараЮрина Александра Викторовна Поверхность Земли на 71% состоит из воды 1. Многогранная роль воды в превращении веществ H2O как реакционная среда Реакции протекают в растворах По растворимости в воде Растворимые (в 100г воды растворяется более 1 г вещества)Гидроксиды щелочных Me;Почти все нитраты;Все моносахариды;Низшие спиртыКарбоновые кислоты Малорастворимые (в 100г воды растворяется от 0,01 до 1 г вещества)Ca(OH)2;BaF2 и AlF3;Сульфат серебра и свинцаАнилин и фенол Практически нерастворимые (в 100г воды растворяется менее 0,01 г вещества)Почти все фосфаты и карбонаты;Все углеводороды;Высшие спиртыАльдегидыКарбоновые кислоты H2O как реагент Расщепление воды под действием света (фотолиз) в световой фазе фотосинтеза; Необходимый реагент в реакциях расщепления сложных биополимеров (реакциями гидролиза). При реакциях образования биополимеров, полимеризации, происходит выделение воды H2O как фактор диссоциации Молекулы воды полярны, поэтому электролиты легко диссоциируют в воде H2O как катализатор H2O * Если их просто смешать, реакция не идет - если добавить каплю воды, то реакция сразу же начнется и будет идти бурно. Взаимодействие сухих порошков алюминия и йода. 2Al + 3J2 = 2AlJ3 + Q H2O как транспортировщик веществ Все жидкие среды более чем на 90 – 98% состоят из воды Разносит по организму O2, питательные вещества, гормоны и т.д. Кровь Доставляет СO2 и продукты распада к местам их удаления из организма 2. Процессы, происходящие при растворении Разрушение кристаллической решётки;Диффузия растворённых веществ;Химический процесс – гидратация (взаимодействие молекул растворённого вещества с H2O) а) реакция гидратации ацетиленаб) CuSO4 + 5H2O = CuSO4 * 5H2O голубые кристаллы белый 3. Электролитическая диссоциация Электролиты – это вещества, которые в растворах распадаются на ионы (диссоциируют) Степень электролитической диссоциации – отношение числа молей вещества, распавшегося на ионы, к общему количеству растворённого вещества Электролиты СИЛЬНЫЕ СЛАБЫЕ (Степень диссоциации стремиться к единице) (Степень диссоциации стремиться к нулю) Все щёлочи;Все соли; Кислоты: HCl, HNO3, H2SO4, HClO4, HBr, HJ, CF3COOH и др. Многие неорганические кислоты (H2S, H2CO3, HCN);Почти все органические кислоты. Кислоты Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка Это электролиты, диссоциирующие на катионы водорода и анионы кислотного остатка HCl = H +Cl HCOOH H + HCOO + - + - Основания Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и гидроксид – анионы KOH = K +OH CH3NH2 * H2O CH3NH2 + OH + - + - Соли Это электролиты, диссоциирующие на катионы металла (аммония или органического основания) и анионы кислотного остатка Al2(SO4)3 = 2Al +3SO4 NH4NO3 = NH4 +NO3 CH3COONa = Na + CH3COO 3+ 2- - + + - Домашнее задание 1. п.17 – читать. Учить записи в тетради 2. Реакции ионного обмена (распишите полное и сокращённое ионные уравнения):А) K2S + 2HCl =Б) K2S + NaNO3 =В) K2SO4 + Pb(NO3)2 = 3. Восстановите молекулярные уравнения:А) Fe + 3OH = Fe(OH)3Б) 2H + S = H2SВ) 3Ca + 2PO4 = Ca3(PO4)2 + 2- 3+ - Используемая литература Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян. http://kozlenkoa.narod.ru/indexlessons.htmhttp://yandex.ru/images/searchhttp://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=97449

Приложенные файлы

  • ppt file10
    презентация на тему: "Роль воды в химических реакциях"
    Размер файла: 2 MB Загрузок: 329