Методическая разработка открытого урока: « Факторы, влияющие на скорость химических реакций».



ФИО автора: Юдичева Наталья Анатольевна

Название образовательной организации:
автономное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Вологодский колледж связи и информационных технологий»
Год создания: 2015
Место создания: автономное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Вологодский колледж связи и информационных технологий»
автономное образовательное учреждение Вологодской области
среднего профессионального образования
«Вологодский колледж связи и информационных технологий»







Методическая разработка открытого урока: « Факторы, влияющие на скорость химических реакций».





Преподаватель: Юдичева Наталья Анатольевна




















Вологда, 2015
Технологическая карта урока

Дисциплина химия. Группа ТО- 114
Базовый учебник Габриелян О.С. Химия. 11 класс
Тема урока «Факторы, влияющие на скорость химических реакций»

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА
Цель: усвоение знаний о скорости химических реакций, факторов, влияющих на скорость химических реакций .
или обучающиеся приобретают знания о скорости химических реакций и факторов, влияющих на скорость химических реакций .
Образовательные задачи.
Изучить скорость химических реакций, выяснить факторы, влияющие на скорость химических реакций.
Раскрыть особенности протекания скорости химических реакций и их применение.
Продолжить формирование навыков составления уравнений реакций и экспериментальных умений.
Воспитательные задачи.
Создать условия для:
формирования ценностного отношения к исследовательской деятельности как основному способу получения знаний в химии;
развития коммуникативных умений;
воспитания ответственности и аккуратности при проведении лабораторных опытов;
воспитания позитивного отношения к химии;
Развивающие задачи.
Создать условия для развития следующих УУД:
1) Познавательных:
Общеучебные универсальные действия:
Осознанное и произвольное построение речевого высказывания.
Смысловое чтение, определение основной и второстепенной информации.
Выбор наиболее эффективных способов решения задач.
Рефлексивные УУД (самоконтроль и самооценка).
Структурирование знаний.
Знаково-символические действия: написание уравнений реакций.
Логические универсальные действия:
Анализ объектов с целью выделения признаков, установление причинно-следственных связей.
Умение анализировать, строить план исследования, наблюдать и делать выводы на основе эксперимента, делать дедуктивные и индуктивные умозаключения.
Умение проводить и описывать эксперимент.
Выдвижение гипотез, их обоснование.
Постановка и решение проблемы.
2) Личностных: самостоятельное создание способов решения проблем поискового характера.
3) Коммуникативных:
Умение точно выразить свои мысли, владение диалогической речью,
Сотрудничество в группе.
4) Регулятивных.
Целеполагание. Планирование (построение плана исследования вещества).
Контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном.
Оценка и саморегуляция.
Критерии достижения цели урока: студент должен
ЗНАТЬ:
понятие скорости реакции, зависимость скорости от факторов;
основные области применения знаний о скорости химических реакций и факторов, влияющих на скорость;
УМЕТЬ:
определять скорость гомогенной и гетерогенной реакции, факторы влияющие на скорость;
составлять уравнения и объяснять с точки зрения химической кинетики;
пользоваться справочными таблицами;
ВЛАДЕТЬ: навыками проведения эксперимента и правилами ТБ.
Тип урока: Урок изучения нового материала.
Методы обучения: мультимедийная презентация, активные методы обучения: эвристическая беседа, лабораторная работа в исследовательском варианте, работа в группе .
Оборудование: Штативы, пробирки, медная стружка, спиртовка, спички, держатель, гранулы цинка, раствор соляной кислоты, растворы сульфата меди (II) разной концентрации, порошок и кусочек карбоната кальция, перекись водорода, оксид марганца (IV)
Этапы урока.
Деятельность преподавателя.
Деятельность студента.
УУД.

I. Организационный этап.
Приветствует студентов. Определяет готовность к уроку.
Приветствуют преподавателя. Проверяют свои рабочие места.
Коммуникативные: планирование учебного сотрудничества, проверка рабочего места

II. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности.
Активность студентов на уроке оценивается в бальной системе. За каждый правильный ответ выдается жетон. В конце урока подсчитывается количество жетонов, которые равны набранным баллам.
Критерии оценивания выдаются каждой группе.
Предлагает ответить на вопросы:
1.С одинаковой ли скорость протекают химические реакции? приведите примеры
2. По какой формуле определяют скорость химической реакции?
Знакомятся с критериями оценивания на уроке, отвечают на вопросы.
Познавательные: рефлексивные УУД; знаково-символические действия; логические УУД; выдвижение гипотез, их обоснование; осознанное построение речевого высказывания в устной форме; анализ объектов с целью выделения признаков.
Регулятивные: самооценка, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить.
Коммуникативные: владение диалогической формой речи.


Задание 2. Проблемный вопрос.
Можно ли управлять скоростью химической реакции? Приведите конкретные примеры.
(задание вызывает интеллектуальное затруднение)
Студенты обсуждают и выдвигают гипотезы:
1) можно, если изменить какие- то условия
2)предлагают изменить концентрацию, температуру, площадь соприкосновения.
3) делают вывод, что, скоростью реакции можно управлять, но у студентов недостаточно знаний по данной теме.


III. Мотивация и целеполагание.


Постановка целей исследования
Предлагает сформулировать тему и цель урока. На слайде № 7 вопросительные слова: Что?
Какие?
Для чего?
Как будем изучать?
Поясняет, почему необходимо знать факторы, влияющие на скорость.
Составляют вопросы к теме. Формулируют тему и цель урока – исследовать факторы, влияющие на скорость. При обсуждении вопроса «Как будем исследовать?» приходят к выводу о необходимости эксперимента, а для этого следует построить план исследования.
Регулятивные: целеполагание, планирование.
Познавательные: осознанное и произвольное построение речевого высказывания в устной и письменной форме; постановка проблемы.
Коммуникативные: постановка вопросов, умение точно выразить свои мысли; владение диалогической формой речи.

IV. Этап «открытия новых знаний».



4.1. Проведение теоретического анализа




4.2. Построение гипотезы




4.3. Составление плана экспериментальной проверки гипотезы








4.4. Экспериментальная проверка гипотезы





4.5. Обсуждение результатов и выводы

Направляет ход построения плана исследования факторов, влияющих на скорость
Сравните скорость взаимодействия различных металлов (медь и цинк) с соляной кислотой.
Сравните скорость реакции протекающей в растворах различной концентрации?
Если мы возьмем кусок вещества или же возьмем его порошок, как это повлияет на скорость?
Сравните скорость реакции, протекающей при нагревании и без нагревания?
Скорость реакции может зависеть от присутствия некоторых веществ?
Организует работу в группах, контролирует выполнение эксперимента и правил ТБ
Слайд № 8
Обсуждают и анализируют:
Нахождение металлов в электрохимическом ряду.
Делают вывод, что медь и цинк обладают разной активностью.
Анализируют строение атомов металлов и делают вывод, что цинк находится в электрохимическом ряду напряжения до водорода, он реагирует с кислотами, легче отдает электроны, активнее, чем медь.
Так как скорость зависит от концентрации, делают вывод, что чем больше концентрация, тем выше скорость.
Делают вывод, при измельчении вещества увеличивается скорость.
Делают вывод, что при повышении температуры увеличивается скорость реакции.
Дают определение катализаторам и ферментам.
Делают вывод что катализатор влияет на скорость реакции.
Выдвигают гипотезы:
а) строение определяет скорость, т.е. природа реагирующих веществ.
б) концентрация влияет на скорость.
в) площадь соприкосновения влияет на скорость.
г) температура влияет на скорость.
д) катализатор влияет на скорость.
Намечают план исследования факторов, влияющих на скорость.
Выполняют план эксперимента по инструкции.
Работают в группах:
Группа 1: исследует зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.
Группа 2: исследует зависимость скорости реакции от концентрации.
Группа 3: исследует зависимость скорости реакции от площади соприкосновения.
Группа 4: исследует зависимость скорости реакции от температуры.
Группа 5: исследует зависимость скорости реакции от катализатора.

Регулятивные: планирование экспериментального исследования; саморегуляция, контроль в форме сличения способа действия с заданным эталоном.
Познавательные: наблюдать и делать выводы на основе эксперимента, анализ и сравнение веществ.
Коммуникативные: владение диалогической формой речи.



Организует обсуждение результатов работы каждой группы.
Дополняет ответы студентов, записывает математическое выражение концентрации через закон действия масс, правило Вант-Гофа, понятие катализатора, ингибитора, ферментов.
Слайды №8-13.


Обсуждают результаты – запись уравнений реакций и выводов. Обращают внимание на условия протекания реакций.
Пишут и комментируют уравнения.
Делают вывод о факторах, влияющих на скорость реакции.
Заполняют таблицу.


V. Первичное закрепление.
Предлагает сформулировать факторы, влияющих на скорость реакции.
Слайд №14.
На какие две группы ( по обратимости) можно разделить химические реакции? Приведите примеры данных реакций.
Слайд № 15.
Отвечают на вопросы, приводят примеры обратимых и необратимых реакций, выполняют задания.


Регулятивные: контроль в форме сличения результата действия с заданным эталоном; оценка выделение и осознание обучающимся того, что уже усвоено и что ещё нужно усвоить, осознание качества и уровня усвоения; оценка результатов работы.
Познавательные: владение химическим языком.
Коммуникативные: умение выражать свои мысли , пользуясь химическим языком.

VI. Самостоятельная работа

Организует деятельность по применению знаний в новых ситуациях (групповая работа)
Изучить содержание и
ответить на вопросы дифференцированных заданий .
Направляет ход обсуждения студентов.


Предлагает выступить и объяснить решение дифференцированных задач.

Слайд № 16-19.





















Читают и выполняют задачи на доске
Задание №1.
Дано уравнение химической реакции:
2H2 + O2 = 2H2O
при t = 200С,
· = 0;
при t = 4000С,
· = 80 сут.;
при t = 5000С,
· = 2 мин.;
при t > 5000С – мгновенно.
Какой фактор влияет на скорость химической реакции?
Задание №2.
В двух пробирках с HCl добавлен Zn – в одну порошок, в другую – гранулу. Одинакова ли скорость реакции в пробирках. Почему?
Задание №3.
При обычных условиях цинк не взаимодействует с водой, а при пропускании водяного пара над цинком реакция происходит. Какой фактор влияет на протекание данной реакции? Объясните.
Задание №4.
Определите, как изменится скорость некоторой реакции:
а) при повышении температуры от 10° до 50° С;
б) при понижении температуры от 10° – 0° С.
Температурный коэффициент реакции равен 3.
Корректируют ответы.
Обсуждение результатов – запись формул и выводов.
Студенты пишут и комментируют уравнения.
Регулятивные: постановка учебной задачи, коррекция.
Познавательные: анализ текста с химическим содержанием построение логической цепи рассуждений; выдвижение гипотез и их обоснование.
Коммуникативные: умение участвовать в совместном обсуждении задания.

VII. Рефлексия деятельности, домашнее задание.
Предлагает составить синквейн на тему «Скорость химической реакции, факторы, влияющие на скорость».
Существительное (заголовок).
Прилагательное.
Глагол.
Отношение к теме.
Существительное (вывод, резюме).
Предлагает оценить работу каждого студента на уроке, используя критерии оценивания.
Записывают домашнее задание.
Слайд № 20
Собственно рефлексию можно провести в различных формах:
1. Достигнута ли цель урока, которую вы поставили?
2. «Задай вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала»,
3. Вырази свое отношение к полученным знаниям
4. Я знаю, я умею
5. Синквейн
Учащиеся составляют синквэйн, работая в парах, пользуясь учебником и опорным конспектом .
Записывают домашнее задание.
Эксперт в каждой группе оценивает работу каждого, выставляет оценку, обсуждают оценку за урок.
Коммуникативные: умение с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли; владение монологической формами речи в соответствии с нормами родного языка.

Критерии оценивания студентов на уроке.
№ п.п.
Критерий оценивания
Количество баллов

1.
Работа в группе
1 балл

2.
Составление уравнения реакции в молекулярном виде.
1 балл

3.
Вывод о влиянии фактора, теоретическое обоснование.
1 балл

4.
Дополнение за ответ
1 балл

5.
Решение дифференцированных задач 1 уровень
1 балл

6.
Решение дифференцированных задач 2,3 уровень
2 балла

7.
Составление синквейна
3 балла

8.
Ответы на вопросы
1 балл

9.
Вопрос, заданный другой группе.
1 балл


Критерии и нормы оценивания:
5 баллов - оценка «5»
4 балла – оценка «4»
3 балла – оценка «3»
2 балла – оценка «2».


Примерные правила работы в группе:
быть активным
уважать мнение участников
быть доброжелательным
быть пунктуальным, ответственным
не перебивать
быть открытым для взаимодействия
быть заинтересованным
стремиться найти истину
придерживаться регламента
уважать правила работы в группе











15

Приложенные файлы

  • doc file2
    Размер файла: 102 kB Загрузок: 1