Презентация к уроку по дисциплине «Химия»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

ФИО автора: Юдичева Наталья Анатольевна Название образовательной организации: автономное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Вологодский колледж связи и информационных технологий»Год создания: 2015Место создания: автономное профессиональное образовательное учреждение Вологодской области «Вологодский колледж связи и информационных технологий» Скорость химических реакций.Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Презентация к уроку по дисциплине «Химия» ПреподавательЮдичева Наталья Анатольевна Тема исследования: Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания.Задачи исследования:1). Дать определение скорости химической реакции.2). Экспериментально выявить факторы, влияющие на скорость химических реакций. План урока: Понятие гомогенных и гетерогенных систем.Понятие скорости химической реакции.Зависимость скорости химической реакции от факторов.Домашнее задание. Между реагирующимивеществами естьповерхность раздела HCl Гетерогенные Между реагирующимивеществами нетповерхности раздела пример Взаимодействие растворов гидроксида натрия и соляной кислотыNaOH + HCL = NaCl +H2O NaOH Фенол-фталеин Гомогенные пример Взаимодействие цинкас раствором солянойкислотыZn + 2HCL = ZnCl2 +H2↑ HCl Понятие скорости химической реакции Химические реакции протекают с одинаковой скоростью? Из курса физики с – молярная концентрация (моль/л) S – площадь соприкосновения веществ Зависимость скорости химической реакции от факторов Что?Какие?Для чего?Как будем изучать? Зависимость скорости химической реакции от факторов Название фактора Пример Вывод 1. Природа реагирующих веществ υ1Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 υ2Cu + HCl → Название фактора Пример Вывод 1. Природа реагирующих веществ υ1Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 υ2Cu + HCl → Название фактора Пример Вывод 2. Концентрация реагирующих веществ (для газов и жидкостей)1864 — 1867 Петер Вааге совместно с К. М. Гульдбергом и в 1865 г. Н.И. Беккетов установили закон действующих масс 1:1 υ1CuSO4+Zn→ZnSO4+Cu↓ 1:5 υ2CuSO4+Zn→ZnSO4+Cu↓υ = k * C (CuSO4) Зависимость скорости химической реакции от факторов Основные работы Вааге — по химической кинетике и термодинамике; им написаны руководства по общей и аналитической химии. 29 июня 1833, Флеккефьорд-13 января 1900, Кристиания (Осло) — норвежский физикохимик и минералог. Получил образование во Франции и в Германии, а также в университете Кристиании (1854-1858), где позднее стал работать-сначала, с 1861, заведующим химической лаборатории, а затем и профессором. 11 августа, 1836, Кристиания — 14 января 1902, там же) - норвежский физикохимик и математик. С 1869 — профессор прикладной математики в университете Кристиании. В 1864 — 1867 совместно с Петером Вааге открыл закон действующих масс, легший в основу теории химического равновесия. В 1870 Гульбергом был высказан принцип подвижного равновесия для частного случая зависимости растворимости от давления. Название фактора Пример Вывод 3. Поверхность соприкосновения веществ (для твердых веществ) порошок υ1CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2Oкусочек υ2CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2+H2O Зависимость скорости химической реакции от факторов Название фактора Пример Вывод 4. ТемператураПравило Вант-Гоффа (голландский химик) υ1Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ t0C υ2Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑ Зависимость скорости химической реакции от факторов (30 августа 1852, Роттердам — 1 марта 1911, Берлин). Голландский химик, первый лауреат Нобелевской премии по химии (1901 год) «В знак признания огромной важности открытия законов химической динамики и осмотического давления в растворах». Название фактора Пример Вывод 5. КатализаторХимические реакции, протекающие при участии катализаторов называются каталитическими.Гомогенный катализГетерогенный катализФерменты – биологические катализаторы, действующие в мягких условиях.Ингибиторы – вещества, которые замедляют скорость химической реакции. MnO22H2O2→2H2O+O2↑ υ12H2O2→2H2O+O2↑ υ2 Зависимость скорости химической реакции от факторов Скорость химической реакции зависит: От концентрации реагирующих веществ. От поверхности соприкосновения реагирующих веществ. От катализаторов и ингибиторов. От температуры. От природы реагирующих веществ. Химические реакции (по обратимости) Необратимые Обратимые υ прямойИдут до полного расходования вещества υ обратнойυпр. = υобр.Химическое равновесие(с, р, t0С) Выполнение дифференцированных заданий Задание №1.Дано уравнение химической реакции:2H2 + O2 = 2H2Oпри t = 200С, υ = 0;при t = 4000С, υ = 80 сут.;при t = 5000С, υ = 2 мин.;при t > 5000С – мгновенно.Какой фактор влияет на скорость химической реакции?Задание №2.В двух пробирках с HCl добавлен Zn – в одну порошок, в другую – гранулу. Одинакова ли скорость реакции в пробирках. Почему?Задание №3.При обычных условиях цинк не взаимодействует с водой, а при пропускании водяного пара над цинком реакция происходит. Какой фактор влияет на протекание данной реакции? Объясните. Задание №4.Определите, как изменится скорость некоторой реакции: а) при повышении температуры от 10° до 50° С;б) при понижении температуры от 10° – 0° С. Температурный коэффициент реакции равен 3. Выполнение дифференцированных заданий Самопроверка а) подставить данные задачи в формулу: скорость реакции увеличится в 81 раз. б) Скорость реакции уменьшится в 3 раза. Ответьте на вопросы: 1. Достигнута ли цель урока, которую вы поставили?2. «Задай вопрос, который остался неясным в ходе изучения материала»3. Вырази свое отношение к полученным знаниям4. Я знаю, я умею Домашнее задание 1-й уровень: § 15. стр. 126-135, упр. 1- 4 стр. 136.2-й уровень:§ 15. стр. 126-135, упр. 8, 9 стр. 136.3-й уровень:§ 15. стр. 126-135, упр. 11,12 стр. 136.

Приложенные файлы

  • ppt file5
    Размер файла: 1 MB Загрузок: 0