Методические рекомендации по выполнению лабораторно-практических занятий



автономное профессиональное образовательное учреждение
Вологодской области
«Вологодский колледж связи и информационных технологий»
Методические рекомендации по выполнению
лабораторно-практических занятий
для студентов специальности 46.02.01. Документационное обеспечение управления и архивоведение
Юдичева Наталья Анатольевна
преподаватель химии
высшей кв. категории,
председатель ПЦК математических и общих
естественных дисциплин
Вологда
2016
СОДЕРЖАНИЕ
TOC \o "1-3" \h \z \u НАЗНАЧЕНИЕ МЕТОДИЧЕСКИХ РЕКОМЕНДАЦИЙ PAGEREF _Toc446706534 \h 3Инструкционно-технологическая карта лабораторно-практического занятия №1 PAGEREF _Toc446706536 \h 5Инструкционно-технологическая карта лабораторно-практического занятия №2 PAGEREF _Toc446706539 \h 8Инструкционно-технологическая карта лабораторно-практического занятия №3 PAGEREF _Toc446706542 \h 11ЗАКЛЮЧЕНИЕ PAGEREF _Toc446706544 \h 14СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВ PAGEREF _Toc446706545 \h 15

НАЗНАЧЕНИЕ МЕТОДИЧЕСКИХ РЕКОМЕНДАЦИЙДанные методические рекомендации предназначены для совершенствования теоретических знаний и формирования практических умений и навыков студентов по программе дисциплины «Естествознание» для специальности 46.02.01.Документационное обеспечение управления и архивоведение.
В сборнике содержатся методические рекомендации по выполнению следующих лабораторно-практических занятий:
Лабораторно-практическое занятие №1 «Приготовление раствора заданной концентрации»
Лабораторно-практическое занятие №2 «Получение, собирание и распознавание газов»
Лабораторно-практическое занятие №3 «Решение экспериментальных задач».
При выполнении лабораторно-практических занятий студент должен:
Знать:
Классы неорганических соединений и их свойства;
Строение атома;
Типы химических связей и химических реакций;
Теорию электролитической диссоциации;
Периодический закон и периодическую систему Д. И. Менделеева;
Названия представителей гомологических рядов органических веществ, строение, их свойства, качественные реакции, способы получения;
Правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории.
Уметь:
Проводить реакции ионного обмена, качественные реакции;
Исследовать физические и химические свойства веществ;
Проводить наблюдение и анализ химического эксперимента;
Проводить реакции лабораторных способов получения веществ;
Составлять химические уравнения наблюдаемых процессов;
Уметь обращаться с весами и разновесами, использовать мерную посуду.
Лабораторно- практические занятия способствуют формированию общих компетенций:
ОК 1. Понимать сущность и социальную значимость своей будущей профессии, проявлять к ней устойчивый интерес.
ОК 2. Организовывать собственную деятельность, выбирать типовые методы и способы выполнения профессиональных задач, оценивать их эффективность и качество.
ОК 3. Принимать решения в стандартных и нестандартных ситуациях и нести за них ответственность.
ОК 4. Осуществлять поиск и использование информации, необходимой для эффективного выполнения профессиональных задач, профессионального и личностного развития.
ОК 5. Использовать информационно-коммуникационные технологии в профессиональной деятельности.
ОК 6. Работать в коллективе и команде, эффективно общаться с коллегами, руководством, потребителями.
ОК 7. Брать на себя ответственность за работу членов команды (подчиненных), результат выполнения заданий.
ОК 8. Самостоятельно определять задачи профессионального и личностного развития, заниматься самообразованием, осознанно планировать повышение квалификации.
ОК 9. Ориентироваться в условиях частой смены технологий в профессиональной деятельности.
Инструкционно-технологическая карталабораторно-практического занятия №1Приготовление растворов различной концентрацииТема программы: Вода. Растворы.
Наименование работы: Приготовление растворов различной концентрации.
Цель: расчет и приготовление растворов заданной концентрации.
Приобретаемые умения и навыки:
- обращение с весами и разновесами;
- использование мерной посуды;
- расчет концентрации и разбавления растворов.
Формируемые компетенции: ОК 1, ОК3, ОК 4, ОК 8.
Оснащение рабочего места:
Оборудование: весы лабораторные, весы аптечные, разновесы, пробирка мерная, мерный цилиндр, мерная пипетка, ступка, пестик
Реактивы:NaСl крист., вода дистиллированная, титр H2SO4, NaOH крист., фенолфталеин.
Правила техники безопасности на рабочем месте: во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы, разливать и рассыпать вещества; не допускается перемещение растворов по лаборатории без разрешения преподавателя.
Норма времени: 2 часа.
Контрольные вопросы:
Какие способы выражения концентрации раствора вы знаете?
Расскажите о правилах техники безопасности при приготовлении растворов кислот и щелочей.
Содержание работы и последовательность ее выполнения
Опыт 1. Приготовление раствора хлорида натрия.
Задача №1.Приготовьте раствор NaCI 1% концентрации и объемом 100 мл.
Методические рекомендации:
-рассчитайте необходимые количества компонентов раствора;
-измельчите 2 таблетки NaCI в ступке;
-на лабораторных весах отвесьте рассчитанное количество порошка NaCI и перемесите его в чистую колбу или стакан;
-отмерьте в мерном цилиндре рассчитанный Вами объем воды;
Помните, что объем нужно замерять по нижнему уровню мениска!
-перелейте воду в колбу или стакан с порошком NaCI и размешайте до полного растворения.
Задача№2.Сколько потребуется воды, чтобы разбавить приготовленный Вами раствор до концентрации физиологического раствора? (ω % 0.98). Рассчитайте разбавление.
Опыт 2. Приготовление раствора и проверка его концентрации титрованием.
Задача №1.Приготовьте 50 мл раствора NaOH 1M. концентрации.
Методические рекомендации:
-рассчитайте массу NaOHкрнст для приготовления раствора;
-измельчите гранулу NaOH в ступке и отвесьте на весах рассчитанную массу NaOН
-отмерьте в мерном цилиндре рассчитанный Вами объем воды, часть объема (2/3) перенесите в колбу;
-остатком воды ополосните весы и слейте в колбу к основному раствору;
-чистой пипеткой отмерьте в коническую колбу 10 мл полученного раствора
-добавьте в колбу с 10 мл раствора NaOH две капли фенолфталеина;
-заметьте на бюретке уровень 1М. раствора H2SO4 и по каплям капайте его в колбу с малиновым раствором NaOH;
-заметьте точку исчезновения окраски индикатора.
Сколько кислоты ушло на титрование?
Рассчитайте реальную концентрацию приготовленного раствора.
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Решите задачи:
Даны два полезных ископаемых:ZnCO3 –галмей и ZnSO3 – цинковая обманка. Определите соединение, из которого добывать предпочтительнее цинк (рассчитайте массовую долю цинка).
Даны два полезных ископаемых: Гипс – СаSO4 и фосфорит – Са3(PO)4 .Определите соединение, из которого предпочтительнее добывать кальций (рассчитайте массовую долю кальция).
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме, произведены расчеты концентрации и разбавления раствора.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в расчете концентрации и разбавления раствора.
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в расчетах, не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствует расчет концентрации и разбавления раствора.

Инструкционно-технологическая карталабораторно-практического занятия №2Получение, собирание и распознавание газовТема: Химические процессы в атмосфере.
Наименование работы: Получение, собирание и распознавание газов.
Цель: практическое изучение способов получения и распознавания газов.
Приобретаемые умения и навыки:
-проведение и наблюдение за ходом эксперимента;
-составление химических уравнений наблюдаемых процессов;
Формируемые компетенции: ОК 1, ОК3, ОК 4, ОК 8.
Оснащение рабочего места:
Оборудование: прибор для получения газов, штатив с пробирками, химический стакан, стеклянная палочка, спиртовка, спички, лучина, пробиркодержатель.
Реактивы: цинк, соляная кислота, пероксид водорода, оксид марганца (IV), мрамор, известковая вода, хлорид аммония, гидроксид натрия, лакмусовая бумага.
Правила техники безопасности на рабочем месте: во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы, разливать и рассыпать вещества; не допускается перемещение растворов по лаборатории без разрешения преподавателя.
Контрольные вопросы:
Назовите агрегатные состояния веществ?
Что характерно для газообразных веществ? Чем строение газообразных веществ отличается от веществ в жидком и твердом состояниях?
Опишите основные свойства газообразных веществ?
Содержание работы и последовательность ее выполнения
Повторите правила по технике безопасности при работе с кислотами, щелочами, газообразными веществами, нагревательными приборами.
Запишите в тетради число, тему, цели работы.
Начертите таблицу в тетради для оформления результатов работы.
Газ (краткая характеристика) Получение (уравнение реакции) Собирание Распознавание
Образец оформления: Водород (Н2) – самый легкий……..
Вытеснением водорода металлами из растворов кислот:
Zn + HCl = ZnCl2 + … В перевернутую... При поднесении к пламени раздается …
Кислород (О2) и т.д. Опыт № 1. Получение водорода.
В пробирку поместите 2 гранулы цинка и прилейте 1-2 мл соляной кислоты.
Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
Накройте пробирку с цинком пробиркой большего диаметра. Через 1-2 минуты поднимите большую пробирку вверх и, не переворачивая ее, закрыв пальцем, поднесите к пламени спиртовки, откройте пробирку.
Что наблюдаете?
Что можно сказать о чистоте собранного вами водорода?
Почему водород собирали в перевернутую вверх дном пробирку?
Опыт № 2. Получение кислорода.
В пробирку прилейте 2-3 мл раствора пероксида водорода. Подготовьте тлеющую лучинку. Поднесите тлеющую лучинку к пробирке с перксидом водорода, куда предварительно поместите немного оксид марганца (IV). Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемого процесса. Кислород тяжелее или легче воздуха? Объясните.
Опыт № 3. Получение углекислого газа.
В пробирку поместите кусочек мрамора и прилейте раствор соляной кислоты.
Что наблюдаете? Через 1-2 мин внесите в пробирку горящую лучину. Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
В пробирку налейте 1-2 мл прозрачного раствора известковой воды. Через чистую стеклянную трубочку осторожно продувайте через раствор, выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции.
Опыт № 4. Получение аммиака.
В пробирку налейте 1-2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени спиртовки.
Что наблюдаете? Напишите уравнение наблюдаемой реакции. Поднесите к отверстию пробирки влажную лакмусовую бумажку. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Заполните таблицу:
Газ Применение
Водород Кислород Углекислый газ Аммиак КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме в соответствии с требованиями оформления, составлены химические уравнения наблюдаемых процессов.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в написании уравнений химических реакций
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в уравнениях химических реакций, студент не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствуют химические уравнения реакций получения веществ, распознавания газов.
Инструкционно-технологическая карталабораторно-практического занятия №3Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединенийТема: Химия и организм человека.
Наименование работы: Решение экспериментальных задач на идентификацию органических соединений.
Цель: научиться распознавать органические вещества.
Приобретаемые умения и навыки:
-исследование и определение органических веществ по качественным реакциям;
-наблюдение и анализ химического эксперимента;
- проведение качественных реакций;
- составление химических уравнений наблюдаемых процессов.
Формируемые компетенции: ОК 1, ОК3, ОК 4, ОК 8.
Оснащение рабочего места:
Оборудование: лабораторный штатив, штатив с пробирками, пинцет, ножницы, спиртовка, спички, стакан, фарфоровые чашки, индикаторная бумага.
Реактивы: глицерин, этанол, уксусная кислота, глюкоза, крахмал, белый хлеб, яблоко, белок, перманганат калия, сульфат меди (II) , растительное масло, раствор йода, гидроксид калия, медная проволока, азотная кислота.
Правила техники безопасности на рабочем месте: нагретые приборы и емкости с химическими реактивами запрещается переносить по лаборатории без разрешения преподавателя; нельзя резко охлаждать нагретую посуду в холодной воде или в охлаждающих приборах; во время работы запрещено пробовать на вкус применяемые реактивы. Брать нагретые пробирки и стаканчики можно только тигельными щипцами или специальными зажимами.
Норма времени: 2 часа.
Контрольные вопросы:
Какая теория лежит в основе классификации органических веществ?
Как классифицируются органические вещества?
Назовите классы органических соединений по строению углеродного скелета и наличию функциональных групп?
Назовите качественные реакции для углеводородов, кислородсодержащих соединений, азотсодержащих, углеводов.
Содержание и последовательность выполнения работы
Повторите правила по технике безопасности при работе с кислотами, щелочами, нагревательными приборами.
Запишите в тетради число, тему, цели работы.
Запишите в тетради название опытов, начертите таблицу для оформления результатов работы.
Название опыта Что делали?
( рисунок) Что наблюдали? Выводы
(уравнения реакций)
Опыт №1.В трех пронумерованных пробирках выданы:
а) раствор глицерина,
б) раствор этанола,
в) раствор уксусной кислоты.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки. После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите, в какой пробирке находится каждое вещество.
Опыт № 2.В трех пронумерованных пробирках выданы:
а) белок,
б) глюкоза,
в) крахмал.
Предложите способ экспериментального определения содержимого каждой пробирки. После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите образцы веществ с помощью характерных реакций.
Опыт № 3. Докажите опытным путем, что картофель и белый хлеб содержат крахмал, а спелое яблоко- глюкозу.
Предложите способ экспериментального определения крахмала и глюкозы.
После одобрения вашего предложения преподавателем приступите к практическому распознаванию веществ.
Определите вещества с помощью характерных реакций.
Опыт № 4. Практически докажите, что в состав выданного вам растительного жира (олеиновая кислота) входят остатки непредельных кислот. Объясните свои действия. Напишите уравнение данной реакции.
Рефлексия: оцените свою работу по 5-ти балльной шкале, объясните свою оценку, исходя из критериев оценки результатов работы студента представленных ниже.
Внеаудиторная самостоятельная работа:
Напишите уравнения реакций по схеме:
C2H2CH3COHC2 H5OHC2Н5 –О - C2Н5
C2H4C2 H5OH CH3COH CH3COOH
Назовите вещества, укажите условия протекания реакций.
КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ РЕЗУЛЬТАТОВ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ:
Оценка «5» - работа выполнена в полном объеме, произведены расчеты концентрации и разбавления раствора.
Оценка «4» - допущены 1-2 ошибки в расчете концентрации и разбавления раствора.
Оценка «3» - работа выполнена, но допущены неточности в определении понятий, допущены ошибки в расчетах, не умеет обосновывать свои выводы и рассуждения.
Оценка «2» - работа не выполнена, отсутствует расчет концентрации и разбавления раствора.
ЗАКЛЮЧЕНИЕЛабораторно- практические занятия проводятся в процессе изучения тем, являются закреплением знаний теоретического курса и предлагаются как одна из форм самостоятельной работы студентов.
В каждой работе отдельно выделены цели, приобретаемые умения и навыки, формируемые компетенции, оборудование, перечень реактивов и последовательность действий, рефлексия, внеаудиторная самостоятельная работа, критерии оценки результатов работы студентов.
Во время проведения лабораторно-практических занятий соблюдаются общие требования к поведению студентов в кабинете химии и правила техники безопасности в химической лаборатории. Студенты обязаны точно соблюдать рекомендуемую методику и технику выполнения эксперимента. Все работы проводятся под руководством преподавателя. Преподаватель должен заранее спланировать время выполнения каждого этапа задания.
Перед началом работы производится: предварительная проверка готовности студентов к самостоятельному выполнению работы и делаются необходимые указания по методике и технике проведения работы; разбивка студентов на малые группы в соответствии с наличием мест и оборудования; инструктаж по правилам поведения в кабинете химии и технике безопасности при работе с химическими реактивами.
Качество выполнения лабораторно практических занятий оценивают при наблюдении за студенческим экспериментом с учётом пояснений и письменных отчётов. Наблюдения за работой студентов во время занятия необходимо фиксировать.
При оценке выполнения работ важно учитывать, как студенты овладевают тем или иным знанием, умением применять знания в ситуации эксперимента, умением оформить результаты опыта, а также выполнение всего задания в целом, необходимо оценивать не только результаты его выполнения в тетради, но и весь процесс выполнения.
Оценка за лабораторно-практическое занятие входит в текущий контроль.
СПИСОК ИСПОЛЬЗОВАННЫХ ИСТОЧНИКОВНеорганическая химия. Краткий курс / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2014. - 256 с.: 70x90 1/32. (переплет) ISBN 978-5-905554-60-5, 300 экз.
Органическая химия. Краткий курс: Учебное пособие / В.Г. Иванов, О.Н. Гева. - М.: КУРС: НИЦ ИНФРА-М, 2015. - 222 с.: 60x88 1/16. (обложка) ISBN 978-5-905554-61-2, 300 экз.
Химия 10 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Химия 11 класс: учебник для общеобразовательных учреждений / О.С. Габриелян. Базовый уровень: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Химия: учеб. для студ.сред. проф. учеб. заведений/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов. – 6-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2012. – 336 с.

Приложенные файлы

  • docx file9
    Размер файла: 56 kB Загрузок: 6