ГБОУ СОШ №827 СЗАО
РАССОХИН РОМАН ВЛАДИМИРОВИЧ
УЧИТЕЛЬ ХИМИИ ВКК, ЛАУРЕАТ КОНКУРСА ГРАНТ МОСКВЫ
«ОЛИМПИАДА И ЭКЗАМЕН ПО ХИМИИ.
ДИСТАНЦИОННАЯ ПОДГОТОВКА В РЕШЕНИИ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ»
Москва 2012 г.
Пояснительная записка
Программа рассчитана на 34 часа: один час в неделю, в форме дистанционного обучения. Ее реализация рассчитана на четыре четверти. Данная программа включает в себя все основные требования, которые должны предъявляться к учащимся старшего звена.
Еще в 1980 году в методических рекомендациях признавалось: «Уже ряд лет многие школы страны пытаются решить задачу «Учить школьников учиться»».
Концепция модернизации образования в РФ самостоятельность включает в перечень ключевых компетентностей, то есть выводит в статус образовательных ценностей.
Актуальность проблемы формирования и активизации самостоятельности личности в образовательном процессе была отражена в стратегических направлениях модернизации российского образования.
Двадцать первый век называют информационным веком. Идет интенсивное формирование единого информационного пространства, и чтобы идти в ногу со временем, современному человеку необходимо получить востребованное образование и быть квалифицированным специалистом. В последнее время всё большее число людей для того, чтобы получить специальность или нужные навыки, выбирают такую форму обучения, как дистанционное образование.
Школьникам XXI века, как и их сверстникам предыдущих эпох, необходимо помочь учиться и изменяться таким образом, чтобы они могли принимать решения на основании понимания своего места в мире и собственного представления о нем.
Задача преподавателя в процессе обучения состоит в том, чтобы: ориентировать ученика (дать ясную, логическую структуру предмета); мотивировать его (показать значение проблемы, вызвать и поддержать интерес); представить материал (ввести новые знания в ранее усвоенный контекст); объяснить (привести примеры и дать необходимые пояснения, развить (дать дополнительный материал для более детального ознакомления вопросом); закрепить (дать возможность потренироваться и проверить понимание материала); подтвердить адекватность достигнутого знания и его соответствие требуемому уровню.
Изучение данного курса предполагает рассмотреть основные законы химии, осуществление самостоятельного поиска химической информации с использованием разных источников. Необходимость разработки курса для учащихся 11-х классов «Решение расчётных задач по химии повышенного уровня сложности для олимпиады или экзамена» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным учебным планом полной средней школы на изучение химии в 11 классе теперь выделяется 34 часа. Поэтому в содержании курса представлены только основополагающие химические теоретические знания, включающие самые общие сведения. Т.к. сдача вступительного экзамена по химии становится для многих учащихся серьезной проблемой, подобные курсы помогают преодолеть разрыв между требованиями сдачи ЕГЭ и реальными возможностями выпускников. Подготовка к экзамену без посторонней помощи достаточно сложна, и особую трудность здесь представляет решение задач. Содержание курса отбиралось с целью дальнейшего углубления и расширения знаний по химии, и дополняют материал, получаемый на уроках химии в 11-м классе (курс общей химии). Решение задач по химии необходимо использовать как предлог для побуждения: к самостоятельному поиску информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов интернета); для объяснения химических явлений происходящих в природе, быту и на производстве; для определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий; для критической оценки химической информации, поступающей из различных источников.
Достичь поставленной цели в данном курсе планируется, используя технологии дистанционного обучения.
Дистанционное обучение (ДО) совокупность технологий, обеспечивающих доставку обучаемым основного объема изучаемого материала, интерактивное взаимодействие обучаемых и учителя в процессе обучения, предоставление обучаемым возможности самостоятельной работы по освоению изучаемого материала, а также в процессе обучения.
Цели и категории учащихся.
Основная цель данного курса - сформировать необходимые умения и навыки для решения расчетных задач в режиме он-лайн. Решение задач рассматривается не как самоцель, а как один из методов изучения химии.
Курс предназначен для подготовки учащихся 11-го класса, он ориентирован на формирование общей культуры и в большей степени, связан с мировоззренческими, воспитательными и развивающими задачами общего образования, задачами социализации. Он призван способствовать интеллектуальному развитию учащихся; сформировать у учащихся знания и умения, которые необходимы в повседневной жизни; повысить мотивацию учащихся в обучении химии; развивать познавательные интересы и способности самостоятельно добывать знания.
Актуальность курса :
Актуальность темы проекта обусловлена новыми требованиями, изложенными в Проекте «Национальная образовательная инициатива «НАША НОВАЯ ШКОЛА»».
Главная задача сегодняшней школы – противостоять деградации общественной жизни, пробудить у молодого поколения чувство взаимопонимания, доверия, сотрудничества. Школа призвана воспитать инициативную личность, способную творчески мыслить и находить нестандартные решения, следовательно, ключевой характеристикой школьного образования становится не только передача знаний и технологий, но и формирование творческих компетентностей, готовности к переобучению. Современная школа должна удовлетворить заказ государства и выйти на новое качество образования. Под новым качеством образования понимается достижение обучающимися таких образовательных результатов, которые позволят им быть успешными в получении профессионального образования и, в дальнейшем, - востребованными на рынке труда, умеющими решать моральные проблемы межличностного и социального общения.
Курс учит применять полученные знания и умения при решении практических задач в повседневной жизни, готовит к сознательному выбору профессии связанной с химией. Курс рассматривает взаимосвязь химии, физики, математики, биологии. Данный курс является средством дифференциации индивидуальности обучения, которое позволяет за cчёт изменения в структуре, содержании и организации образовательного процесса более полно учитывать интересы, склонности и способности обучающихся, создать условия для образования старшеклассников в соответствии с их профильными интересами и намерениями в отношении продолжения образования. При этом существенно расширяются возможности выстраивания обучающимися индивидуальной образовательной траектории. Курс ориентирован на расширение знаний учащихся, на развитие их интеллектуальных способностей. Предполагается повысить мотивацию учащихся, а также интерес к химическим наукам.
Бесспорным преимуществом дистанционного обучения является возможность регулярных консультаций с преподавателем в режиме он-лайн и индивидуальный подход преподавателя к каждому ученику.
Есть мнение, что когда учишься дистанционно, легко писать работы и сдавать экзамены - списал и прислал. В дистанционных курсах нет работ, предполагающих списывание. Если же прислана работа, которая списана (это очень легко определяется), то она не принимается. Это специально оговорено в инструкции. При сдаче зачётов ученикам - дистанционникам нет смысла списывать, так как традиционных билетов здесь нет. В дистанционных программах наиболее распространены тесты и профессионально-ориентированные задачи, при решении которых учебником и дополнительными материалами пользоваться даже рекомендуется. На тесты же, особенно итоговые, часто предлагается отвечать в режиме реального времени, причем каждый вопрос "висит" на экране строго определенное время. Не уложился, полез в учебник или лекции - вопрос исчез и считается не отвеченным. И какой смысл в списывании?
Дистанционное образование ориентировано на учеников, желающих получить именно образование, а не корочку.
Преимущества дистанционного образования
Использование технологий дистанционного обучения позволяет:
проводить обучение большого количества человек;
повысить качество обучения за счет применения современных средств, объемных электронных библиотек и т.д.
образование доступно всем без ограничения по состоянию здоровья.
обучение эффективнее - Вы сами устанавливаете график занятий, темп обучения;
дистанционное обучение доступно из любой точки - достаточно только иметь компьютер и доступ в Интернет;
дистанционное обучение перспективно - доля дистанционных технологий в образовании растет год от года!
для дистанционного обучения предоставляются самые полные и новейшие материалы.
дистанционное образование предполагает составление удобного для учеников и учителя индивидуально расписания.
Общение с учащимися происходит по электронному адресу учителя.
Полнота содержания
курс содержит сведения по основным разделам расчётных задач.
Инвариантность содержания
курс применим для разных групп школьников, что достигается обобщённостью включённых в неё знаний, их отбором в соответствии с задачами профильного обучения. дистанционный обучение
Как правило, при дистанционном обучении от учеников не требуется всё время находиться в школе. Эти занятия не обязательны для посещения, но, как правило, крайне полезны для выработки у учащихся практических [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть ссылку ].
При дистанционном обучении могут использоваться разнообразные методы донесения учебной информации.
Практическая направленность содержания
Содержание курса обеспечивает приобретение знаний и умений, позволяющих готовить выпускников к тому, чтобы они могли осуществить осознанный выбор путей продолжения образования или будущей профессиональной деятельности. Решение расчётных задач одна из наиболее сложных разделов химии т.к на изучение данного вопроса очень мало времени уделяется в процессе обучения. Этот курс поможет в приобретение знаний и умений, необходимых при подготовке к поступлению в институт или колледж, где надо сдавать вступительные экзамены по химии, например, в сельскохозяйственные учебные заведения или технологические институты лёгкой и пищевой промышленности. Содержание курса обеспечивает развитие познавательных интересов, интеллектуальных и творческих способностей в процессе изучения химической науки её вклада в технический прогресс цивилизации; сложных и противоречивых путей развития идей, теорий и концепций современной химии. Этот курс помогает сознательно выбрать профессию, связанную с химией.
Систематичность содержания обеспечивается логикой развёртывания учебного содержания.
Реалистичность программы выражается в том, что она может быть изучена за 34 часа в течение года.
Место курса в системе школьного химического образования.
Предлагается элективный курс в объёме 34 часа, который изучается на факультативах или групповых занятиях, при подготовке к химическим олимпиадам.
Данный образовательный курс является источником знаний, который углубляет и расширяет базовый компонент.
Значимость, роль и место данного курса определяется также необходимостью подготовки учащихся к сдаче ЕГЭ и выбору профессиональной деятельности.
Этот курс позволит полнее учесть интересы и профессиональные намерения старшеклассников, следовательно, сделать обучение более интересным для учащихся и, соответственно, получить более высокие результаты.
Цели и задачи курса.
Воспитательные: воспитать понимание ценности образования, как средства развития культуры личности. Научить, ответственно, оценивать свои учебные достижения, черты своей личности, учитывать мнение других людей при определении собственной позиции в самооценке. Воспитать умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности. Курс помогает выработать навыки организации и участия в коллективной деятельности, умению постановки общей цели и определения средств её достижения, конструктивно воспринимать иные мнения и идеи, учитывать индивидуальности партнёров по деятельности, объективно определять свой вклад в общий результат. Воспитывает умение отстаивать свои гражданские позиции, формировать свои мировоззренческие взгляды, умение осознанно выбрать путь продолжения образования или будущей профессиональной деятельности.
Образовательные: коррекция и углубление имеющихся химических знаний, ликвидация пробелов, обучение решению задач, систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию, усвоение материала повышенного уровня сложности, развитие творческой активности и инициативности, повышение ИКТ компетенции.
Развивающие: создать условия для подготовки учащихся к экзаменам по выбору в любой форме ( ЕГЭ, централизованное тестирование, письменный экзамен );
Предоставить учащимся возможность реализации химико-математических способностей;
Способствовать развитию логического мышления;
Развивать познавательные интересы и способности самостоятельно добывать знания. Выбирать наиболее удобный способ расчета.
Предполагаемые результаты изучения курса.
Предполагаемый курс по химии должен помочь учащимся решить конкретные проблемы из числа тех, с которыми они сталкиваются в учебном процессе, усвоить основные химические понятия, расширить базовый компонент. Этот курс должен ознакомить учащихся с ролью химии в понимании законов окружающего мира, с разнообразием расчётных задач. Он научит добывать информацию в интернете, пользоваться электронными учебниками, работать в режиме он-лайн с учителем и одноклассниками.
Учащиеся должны знать:
понятия, законы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная), относительная атомная (молекулярная) массы, количество вещества, моль, число Авогадро, молярный объем, плотность,
относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона
молярная доля, объемная доля, средняя молярная масса смеси, раствор, растворимость
закон сохранения массы веществ, практическая доля выхода вещества в сравнении с теоретически возможными.
уметь:
использовать формулы, делать вычисления с использованием долей
выводить формулы химических соединений и по формулам веществ, производить вычисления
решать задачи по уравнениям реакций на газовые законы и «избыток-недостаток»
решать задачи на смеси по уравнениям реакций
решать задачи повышенной сложности.
Уровень обязательной подготовки определяется следующими требованиями:
-овладеть умением характеризовать вещества и химические реакции
-уметь понимать смысл поставленного вопроса;
-развивать познавательные интересы;
-воспитывать убеждённость в том, что химия инструмент воздействия на природу;
-применять полученные знания и умения;
-уметь решать задачи с производственным содержанием;
-уметь пользоваться справочным материалом для нахождения нужных знаний.
-уметь пользоваться интернет источниками
-уметь владеть он-лайн общением в скайпе
Методы преподавания курса.
Методы преподавания определяются целями и задачами данного курса, направленного на формирование способностей учащихся.
Дистанционное обучение делает акцент, прежде всего на методе совместного обучения в группах. Совместные групповые семинары, дискуссии и диалоги обеспечивают поддержу и понимание каждому члену группы.
Метод обучения в дистанционных группах также способствует накоплению знаний, так как учащиеся постоянно обмениваются информацией.
Важнейшим принципом методики изучения курса является постановка вопроса и заданий, позволяющих учителю и учащимся проверить уровень усвоения основных терминов и степень сформированности умений, приобретённых в процессе изучения курса в режиме он-лайн. Это различные виды тестовых заданий и задания творческого характера.
Тематическое планирование
Модуль 1: Основные химические понятия (6 часов)
№
Тема
Количество часов
1.
Вычисления, связанные с понятием количество вещества,
(Знать понятия, законы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная), относительная атомная (молекулярная) массы, количество вещества, моль, число Авогадро.)
1 час
2.
Массовые доли элементов в соединениях
(Знать понятия, законы и формулы:
массовая доля, молярная доля, объемная доля.)
1 час
3.
Мольная доля вещества
1 час
5.
Молярный объем и относительная плотность газа.
(молярный объем, н.у. , плотность,
относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона. Уметь использовать формулы.)
2 часа
6.
Обобщающий урок
1 час
Модуль 2: Вывод химических формул (10 часов)
1.
Вывод химической формулы с использованием относительной и абсолютной плотности вещества
(Знать понятия и формулы: закон постоянства состава, вещества молекулярного строения, массовая доля элемента, массовые соотношения. Уметь выводить формулы химических соединений.)
1 час
2.
Вывод химической формулы с использованием общей формулы класса
1 час
3.
Вывод химической формулы по известным массовым долям элементов в данном веществе
1час
4.
Вывод химической формулы по продуктам сгорания
2 часа
5.
Решение задач из материалов ЕГЭ
2 часа
6.
Обобщение по теме
2 часа
Модуль 3: Расчёты по уравнениям химических реакций(8 часов)
1.
Решение задач на практический выход
1 час
2.
Решение задач с применением массовой доли и плотности раствора
1 час
3..
Решение задач, когда одно вещество взято в избытке
1час
4.
Расчёты с и пользованием разницы в массе или объёме (на массу приращения)
4 часа
5.
Обобщение по теме
1 час
Модуль 4: Решение задач на приготовление растворов разной концентрации (8часов)
1.
Решение задач на приготовление растворов разной концентрации.
Расчёт массовой доли растворённого вещества в растворе
3 часа
2.
Правило смешивания
1 час
3.
Расчёты с применением растворимости веществ (на разность температур)
2 часа
4.
Обобщение по теме
2 часа
Модуль 5: Решение задач, когда вещества даны в смеси (2 часа)
1.
Задачи, когда неизвестен один компонент смеси
1 час
2.
Задачи, когда неизвестны оба компонента смеси
1 час
3.
Обобщение по теме
2 часа
итого
34 ч
Список литературы:
1.Методика решения задач по химии; Учпедгиз 1967, П.И. Протасов, И.Х. Цитович
2.500 задач по химии; Москва «Просвещение» 1977г., А.С. Гудкова, К.М. Ефремова и другие.
3.Сборник задач международных химических олимпиад: издательство Московского университета1986г;
4.Задачи по химии повышенной сложности; Издательство Ленинградского университета, 1991; И.Н. Семёнов
5.Нестандартные задачи; Мирос Москва 1993; И.В. Свитанько
6. Решение задач по химии с помощью уравнений и неравенств; Москва «Просвещение» 1987; Ю.М. Лабий
7.Учись решать по химии; Москва «Просвещение» 1986; Н.Н. Магдесиева, Н.Е. Кузьменко
8.Школьные олимпиады; Москва Айрис – пресс 2007
9. Материалы ЕГЭ разных лет
ПРИЛОЖЕНИЕ
Содержание программы
Модуль 1: Основные химические понятия
Закон постоянства состава
В результате установления закона сохранения массы с конца XVIII века в химии прочно утвердились количественные методы исследования. Был изучен количественный состав многих веществ. При этом был установлен закон постоянства состава.
Соотношение между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения
Этот закон был открыт и сформулирован на основе представлений, что все вещества состоят из молекул.
Дальнейшие исследования показали, что лишь 5% из всех неорганических веществ имеет молекулярное строение. И только для них справедлив закон постоянства состава.
В начале ХХ века Н.С. Курнаков, изучая сплавы металлов, открыл соединения переменного состава. К ним относятся вещества не молекулярного строения. И они этому закону полностью не подчиняются.
По предложению Н.С. Курнакова, первые названы дальтониды (в память английскогог химика и физика Дальтона), вторые бертоллидами (в память французского химика Бертолле, предвидевшего такие соединения).
Состав дальтонидов выражается простыми формулами с целочисленными стехиометрическими индексами, например:Н2О, НCl, СН4, с6Н6.
Состав бертоллидов изменяется. Они имеют дробные индексы. Так оксид титана(II) в действите6льности имеет состав TiO1,3; TiO2(от TiO1,9 до TiO2,0 (в зависимости от условий синтеза).
ZrN0,59, ZrN0,69, ZrN0,74, ZrN0,89.
Бертоллиды распространены среди оксидов, гидридов, сульфидов, нитридов, карбидов, силицидов и других неорганических соединений, имеющих кристаллическую структуру.
В связи с этим закон постоянства будет читаться следующим образом:
Состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения. Состав же соединений с немолекулярной структурой зависит от условий получения.
Закон Авогадро.
Из закона Авогадро вытекает два следствия.
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объём.
Этот объём при (н. у.) 273К и 101325Па равен 22,4л. Этот объём называется молярным объёмом газа: V=22,4л/моль; 22,4м3/Кмоль.
Масса одного и того же объёма газа тем больше чем больше масса его молекул.
О2; V=22,4л, m=32г. Н2; V=22,4л, m=2г. N2; V=22,4л, m=28г.
Объём один и тот же т.к. в 1 моль любого вещества молекул одинаковое количество. N=6,02Ч1023молекул/моль.
Отношение массы определённого объёма одного газа к массе такого же объёма другого газа,(условия одни) называется плотностью одного газа по другому.
Д=13 EMBED Equation.3 1415
Обычно плотность газа определяют по отношению к самому лёгкому газу водороду (обозначают Д Н2).
ДвеществаН2 =13 EMBED Equation.3 1415.
Часто плотность газа определяют по отношению к воздуху.
Относительная плотность показывает во сколько раз один газ тяжелее или легче другого.
Пример: Определить относительную плотность кислорода по водороду.
Д(О2)Н2 = 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415; Д(О2)Н2 =13 EMBED Equation.3 1415.
Газовые законы.
Измерения газовых объёмов обычно проводят при условиях отличных от нормальных. Для приведения объёма газа к нормальным условиям можно пользоваться уравнением, объединяющим газовые законы Бойля-Мариотта T –const, V1P1 = V2P2 и Гей-Люсака P- const, 13 EMBED Equation.3 1415
Объединённый газовый закон.
13 EMBED Equation.3 1415 1) Т0= 13 EMBED Equation.3 1415 2) V0 = 13 EMBED Equation.3 1415; 3) Р0 = 13 EMBED Equation.3 1415
Нормальные условия (н.у.): V0 = 22,4л; Р0 = (101,325КПа 760мм.рт.ст.=1атм) 101325Па. Т0 = 273К =00С.
Мольные массы газов можно вычислить так же, пользуясь уравнением состояния идеального газа, уравнением Менделеева –Клайперона.
PV = 13 EMBED Equation.3 1415
Р-давление газа(Па); V – его объём(М3); m – масса вещества(г); М – его мольная масса(г/моль); Т – абсолютная температура(К); R – универсальная газовая постоянная(8,314Дж/моль*к.
Если объём выражается в литрах, то уравнение приобретёт вид:
PV = 100013 EMBED Equation.3 1415
Преобразованные формулы:
1)m = 13 EMBED Equation.3 1415 2)M = 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 14153)V = 13 EMBED Equation.3 1415 4)T = 13 EMBED Equation.3 1415 5)P = 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415.
Cоответствия единиц:
P=мм.рт.ст.; V=мл.; m=мг.; R=62,36мм.рт.ст.л/к.моль; М=мл/ммоль
P=атмосферы; V=л.; m=г.; М=г/моль; R=0,082л*атмос./моль*к
P=Па; V=м3.; m=кг.; M=кг/кмоль; R=8,32 Па*м3/моль*к.(8310Па*л/к*моль);
Преобразования на примере метана, (CH4)
Mr(CH4)=16, т.е. молекула метана в 16 раз тяжелее одной двенадцатой массы атома 12C;
М(CH4)=16 г/моль, т.е. 16г будут весить 6,0213 EMBED Equation.3 14151023 молекул.
Пусть взяли 11,2л метана
n(CH4)=13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415 =0,5 (моль);
N(CH4)=Na13 EMBED Equation.3 1415n=6,0213 EMBED Equation.3 14151023 молекул/моль13 EMBED Equation.3 14150,5моль=3,0113 EMBED Equation.3 14151023 молекул;
m(CH4)=M13 EMBED Equation.3 1415n=1613 EMBED Equation.3 14150,5=8 (г);
V(CH4)=Vm13 EMBED Equation.3 1415n=22,413 EMBED Equation.3 14150,5=11,2(л)
p(CH4)=13 EMBED Equation.3 1415 = 0,71 (г/л) или в виде пропорции:
22,4л_______16г => 16:22,4=0,71(г/л);
1 л _________x г
D (CH4)по H2 = M(CH4) : M(H2)=16:2=8.(т.е. CH4 тяжелее H2 в 8 раз)
При н.у. 1л метана весит 0,71г.
Как изменится объем, если увеличить давление до 202,6 кПа?
P0.V0=P.V => V=13 EMBED Equation.3 1415 обратная пропорциональность;
Как изменится объем, если понизить температуру до -50С ?
13 EMBED Equation.3 1415 прямая пропорциональность.
В закрытом баллоне метан находится при температуре 70С. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление баллона внутри увеличилось на 10%
13 EMBED Equation.3 1415 Какой объем будет занимать метан массой 32г при 170С (T=17+273=290K) и 750 мм.рт.ст. ( Переведём давление в паскали)
760 мм.рт.ст. _________ 1,013.105 Па,
а 750 мм.рт.ст._________x Па;
Р =0,99967.105 Па?
Применим уравнение Менделеева- Клайперона;
VP= 13 EMBED Equation.3 1415
На основе предыдущей задачи составляем условие и решаем.
Вычислите молярную массу газа, 48,2л которого при 170С и давлении 99,967кПа имеют массу 32г.
Решение:
VP= 13 EMBED Equation.3 1415
Закрепление:(Решение задач)
1)Сколько молекул будет содржаться в 1мл. хлора при t0=270C;Р=1,2атм.
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415PV=13 EMBED Equation.3 1415
13 EMBED Equation.3 14152)Задача: 20л. Азота находившегося при Т =170С под давлением800мм.рт.ст. требуется сжать до 5литров. Вычислить конечное давление азота, если температура после сжатия повысилась до 300С.
Дано:13 EMBED Equation.3 1415 Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 Р = 13 EMBED Equation.3 1415
Р=13 EMBED Equation.3 1415
3)Задача:982мл.газа при 1000С и 740мм.рт.ст. весит 1г., чему равен молекулярный вес газа?
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 PV = 13 EMBED Equation.3 1415 M = 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
М=13 EMBED Equation.3 1415
4)Задача. Какой объём займут 2Ч1023молекул хлора при температуре 270С и давлении 600мм.рт.ст.
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 PV = 13 EMBED Equation.3 1415 V = 13 EMBED Equation.3 1415
V=13 EMBED Equation.3 1415
5) Задача. Стальной баллон содержит 8кг кислорода под давлением 150атм. И при температуре 170С. Сколько литров сжатого кислорода содержится в баллоне, какой объём они займут при (н.у.)
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 PV = 13 EMBED Equation.3 1415 V = 13 EMBED Equation.3 1415.
1) Найдём объём при данных условиях
V1 = 13 EMBED Equation.3 1415
2) Найдём объём при нормальных условиях
13 EMBED Equation.3 1415 V0 = 13 EMBED Equation.3 1415;
V0 =13 EMBED Equation.3 1415
6) Какой объём занимает 1г/моль газа при 200С и 1,5атм.?
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 V1 = 13 EMBED Equation.3 1415;
V1=13 EMBED Equation.3 1415
Задание на дом.
Выучить лекцию.
Задача: ПРИ действии натрия на воду выделился водород, который при 200С и 740мм.рт.ст. занял объём равный 10л. Сколько грамм натрия прореагировало с водой?
Дано: Решение.
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 V0 = 13 EMBED Equation.3 1415;
1)Рассчитаем объём водорода выделившегося при (н.у.)
V0 =13 EMBED Equation.3 1415
2) Рассчитаем массу натрия затраченного для получения 9л водорода.
Х 9л
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46г 22,4л
Х 9
--- = --- ; Х=18,5г.
46 22,4
1.Вычислите количество вещества оксида цинка массой 32,4г.
2.Какое количество формульных единиц содержится в 4 граммах гидроксида натрия?
3.Какова масса 3,01 Ч 1025 молекул серной кислоты?
4.Вычислттеколичество вещества водорода объёмом 5,6 литра
5.Какуюмассуимеет азот, взятый в объёме 4,48литра, при нормальных условиях.
6.Какова масса 0,01 моль гидроксида кальция?
7.Сколько молекул содержится в 8,96 литрах в пересчёте на нормальные условия.
8. Вычислите массовые доли элементов в оксиде азота (IV)
9.Вычислите мольные доли вещества в растворе, полученным растворением 5,6 г гидроксида калия в 36 г воды
10.Вычислите объёмные доли газов в смеси, если к 560 г угарного газа добавили 880 г углекислого газа
Модуль 2: Решение задач на вывод химических формул (????)
1)Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если
а) относительная плотность по водороду равна 43;
б) относительная плотность по кислороду равна 4,44
Дано: Решение:
D (CxHу) Н2 = 43 1.Найдём молекулярную массу
СnH2n+2 М CxHу = D(CxHу)Н2 13 EMBED Equation.3 1415Мr(Н2)
X -: У- ? (n)
2. Найдём количество атомов, составив уравнение
СnH2n+2 =86 (Вместо С и Н подставим числовые значения их относительных атомных масс и придём к математическому уравнению)
12n + 2n + 2 = 86; 14n = 86 – 2; 14n = 84; n = 6 => C6H14
2) Вывести химическую формулу алкена, если его плотность равна 3,125 г/л.
3) Вывести химическую формулу алкина, если 1 литр его весит 3,04г.
4)Вывести химиче-ую формулу альдегида, если его относительная плотность по воздуху равна 2
5) Вывести химическую формулу карбоновой одноосновной кислоты, если плотность паров равна 3,93 г/л.
6) Вывести химическую формулу однозамещённого хлорпроизводного предельного углеводорода, если его относительная плотность по воздуху равна 2,224.
7) Углеводород (относительная плотность по водороду равна 39) содержит 92,31 % углерода и 7,69% водорода. Найдите его молекулярную формулу.
Дано: Решение:
W% (С) = 92,31 1.Найдём молекулярную массу
W% (Н) = 7,69 Мr (CxHу) = 39 13 EMBED Equation.3 14152 = 78
D (CxHу)Н2 = 39 2. Найдём количество атомов, т.е. отношение
х : у = ?
· = т/Аr; х : у = 13 EMBED Equation.3 1415; => СН
3. Убедимся, истинная это формула или простейшая. Для этого найдём молекулярную массу (СН); Мr(СН) = 12 + 1 = 13, а у нас 78 => нашли простейшую формулу. Чтобы вывести истинную формулу вещества нужно
узнать сколько раз 13 уложится в 78,. именно на столько нужно будет увеличить количество атомов в простейшей формуле.
78: 13 = 6 => С6Н6
Mr (С6Н6) = 12 13 EMBED Equation.3 1415 6 + 6 = 78
8. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором82,2 %, а плотность этого вещества составляет 2,59 г/л.
9. Определите формулу красителя-анилина. По данным анилина массовая доля углерода в нем 77,4%, водорода 7,5 %, азота 15,1 %. Относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 3,21.
10. Относительная молекулярная масса исследуемого вещества равна
237, массовая доля углерода в нем составляет 10,1 %, а хлора 89,9. Установите формулу этого хлорзамещенного углеводорода.
11. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, плотность которого равна 1,97 г/л, а массовая доля углерода составляет 0,82.
12. Какова формула вещества, при анализе состава которого
установлено: массовая доля углерода в нем равна 0,52; кислорода 0,35, а
водорода 0,13? Относительная плотность вещества по водороду составляет 23.
13. Определите молекулярную формулу кислородсодержащего органического вещества по данным анализа: массовая доля углерода 54,55 %; массовая доля водорода 9,09 %.
14. Углеводород содержит в массовых долях 0,8889 или 88,89 % углерод. Его плотность по воздуху равна 1,852. Найдите молекулярную формулу этого углеводорода.
15. Определите формулу вещества, если массовая доля азота в нем 30,43%, а кислорода 69,57 %.
16. Химический анализ показал, что в 17 г соединения алюминия с кислородом содержится 9 г алюминия. Найдите простейшую формулу этого соединения.
17. Найдите простейшую формулу оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома.
18. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего 43,6 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.
19. При анализе навески 3,16 мт органического вещества обнаружено, что в его составе 0,96 мт углерода, 0,12 мг водорода и 0,8 мт кальция, а остальное приходится на кислород. Найдите простейшую формулу этого соединения.
20. Известно, что оксид некоторого металла содержит 11,11 % кислорода и в его молекуле на один атом кислорода приходится два атом, а металла. Определите, что это за металл, и о каком соединении идет речь.
21. Найдите формулу соединения, если известно, что в его состав входи-
1,59 % водорода, 22,22 % азота, 76,19 % кислорода.
22. Дано: углерода 92,3 %, водорода 7,7 %, масса 1 л газа при н.у. 1,16 г. Определить молекулярную формулу.
23. Хлорпроизводное предельного углеводорода имеет молекулярную массу 237. Процентный состав этого соединения следующий: хлора 89,9 %, углерода 10,1 %. Найдите его молекулярную формулу.
1. Найдем массу хлора
237 13 EMBED Equation.3 1415 0,899 = 213
237213 = 24
х : .у=24/12 : 213/35,5=2 : 6=>С2С16.
24. Определите формулы двух оксидов одного и того же элемента, если его массовая доля в этих оксидах равна 88,11 и 84,75%. Этот элемент образует также фторид, содержащий 32,47 % фтора по массе.
25. Элемент ниобий образует более двадцати галогенводородов. Установите две формулы соединений ниобия с одним из галогенов, если содержание металла в них составляет 15,47 и 21,54 % по массе.
26. Относительная плотность по водороду неизвестного газообразного вещества равна 22. Найдите молекулярную формулу этого вещества, если массовая доля (С) в нем 54,55 %, (Н) 9,09 %, (О) 36,36 %.
27. Найдите простейшую формулу соединения, имеющего следующий состав: Nа 42,1 %, Р 18,9 %, О 39,0 %.
Вывод формул по продуктам сгорания
1) При сгорании 3г. углеводорода было получено 8,8 г.углекислого газа,5,4 г. воды. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1,03. Определите молекулярную формулу углеводорода.
3г. 8,8г. 5,4г.
CxHу + О2 = СО2 + Н2О
13 EMBED Equation.3 141544г 18г
Т.к. -.это углеводород => кроме углерода и водорода в нём больше ничего не содержится. Весь углерод из углеводорода перешёл в 8,8г СО2, а водород в 5,4г Н2О.
1. Рассчитаем Мr (CxHу)
Мr (CxHу) = 1,03 13 EMBED Equation.3 1415 29 = 30
2.Рассчитаем массу углерода в 8,8г СО2
13 EMBED Equation.3 1415 Х = 2,4г
3. Рассчитаем массу водорода в 5,4г Н2О.
13 EMBED Equation.3 1415 Х = 0,6
4. Рассчитаем количество атомов углерода и водорода
· = т/Аr; х : у = 13 EMBED Equation.3 1415;=> С2Н6
5. Устанавливаем простейшая формула или истинная
Мr (С2Н6) = 12 13 EMBED Equation.3 1415 2 + 6 = 30; Это истинная формула
2. При сгорании 1,84г органического вещества образовалось 2,64г углекислого газа и 1,44 г воды. Плотность горючего газа по кислороду равна 2,875. Определите молекулярную формулу вещества.
3. При сгорании 6,8 г газообразного неорганического вещества было получено 3,6 г воды и 12,8 г сернистого газа. Плотность горючего газа по кислороду равна 1,06. Определите молекулярную формулу вещества.
4. При сжигании 5,4 г паров неорганического вещества было получено
2,8 г. азота, 8,8 г углекислого газа и 1,8 г воды. Один литр паров этого вещества весит 1,205 г. Определите молекулярную формулу.
5. При сжигании 5,2 г вещества выделилось 8,96 л углекислого газа и 3,6 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
6. При сжигании 2,5 г вещества образовалось 3,42 г Н20 и 5,57 СО2. В состав вещества, кроме водорода и углерода, входит азот (23 %). Какова молекулярная формула.
7. При сжигании 3,1 г вещества (плотность по водороду 15,5), в котором обнаружены азот, водород и углерод, образуются 4,5 г воды; 4,4 г углекислого газа и 1,4 г азота. Определите молекулярную формулу вещества и процентный состав химических элементов.
8. При сжигании без остатка 4,3 г углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Определите молекулярную формулу вещества.
9. При сжигании 2,15 г органического вещества получено 6,6 г углекислого газа и 3,15 г воды. Относительная молекулярная масса этого вещества. равна 86. Установите формулу вещества.
10. Определите молекулярную формулу вещества, при сжигании 3,75 г которого получили 2,25 г водяного пара и 5,5 г оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по водороду равна 15.
11. При сжигании 2,8 л газа получили 8,4 л оксида углерода (IV) (н.у.) и
6,75 г паров воды. Плотность газа 1,875 г/л. Вычислите молекулярную
формулу вещества.
12. При сгорании 2,1 л органического вещества получили 6,6 г оксида углерода (IV), и 2,7 паров воды. Плотность паров исходного вещества по воздуху равна 2,9. Определите состав молекулы углеводорода.
13. При сжигании 2,6 г углеводорода получили 8,8 г оксида углерода (IV). Относительная плотность углеводорода по водороду равна 13. Определите формулу вещества.
14. При сжигании 4,5 г органического вещества получили 13,2 г оксида углерода (IV) и 8,1 г воды. Один литр исходного вещества имеет массу 1,35 г. Напишите его формулу.
15. В струе кислорода сожгли два образца вещества. При сгорании 0,9 г
вещества (А) образовалось 1,32 г углекислого газа и 0,54 г воды. При сгорании 1,71 г вещества (Б) выделилось 2,64 г углекислого газа и 0,99 г воды. Известно, что молярная масса вещества (А) 180 г/моль, а вещества (Б) 342 г/моль. Найдите молекулярные формулы этих веществ.
16. При сжигании углеводорода массой 8,8 г образовалось 26,4 г оксида углерода (IV). Плотность вещества (н.у.) равна 1,96 г/л. Найдите молекулярную формулу.
17. Найдите молекулярную формулу газообразного углеводорода, если при сжигании 5,6 л его (н.у.) было получено 16,8 л оксида углерода (IV) и 13,5 г воды.
18. Определите молекулярную формулу гомолога этилена, если известно, что
0,56 г могут присоединить 1,6 г брома.
19. При сжигании 0,72г летучей жидкости было получено 0,05 моль углекислого газа и 1,08 г воды. Плотность паров его по воздуху равна 2,5. Выведите формулу данного вещества.
20. Химическое соединение газ, содержащий углерода 85,7% и водорода
14,3%. Образец этого соединения массой 5,25 г занимает при (н.у.) объем 2,8 л. Определите формулу соединения.
21. При сгорании вещества массой 4,25 г образовались углекислый газ массой 13,2 г и воды массой 5,85 г. Плотность паров вещества по воздуху равна 5,862. Определите формулу вещества.
22. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулу вещества.
Решение: 0,2моль 26,88л
СnH2n + О2 СО2+Н2О
1моль хл
1.v(О2) =? 13 EMBED Equation.3 1415 х = 134,4л
2.
· (О2)-? 13 EMBED Equation.3 1415 =6моль или
· (О2)-? 13 EMBED Equation.3 1415=>
.
·СnH2n: .
· (О2) = 0,2 : 1,2 = 1:6
отсюда на 1 моль СnH2n надо 6 моль О2.
СnH2n + 13 EMBED Equation.3 1415О2. = nСО2 + nН2О
3.
· (О2)-. в левой части известно 12 атомов, а в правой в СО2 2n и в - Н2Оn, отсюда 2n+n=12; Зn=12; n=4; С4Н8; С-С-С=С; С-С=С-С; С-С=С
С
Н3С СН3 Н3С Н
С=С С=С
Н Н Н СН3
II способ: СnH2n + 13 EMBED Equation.3 1415О2. + nСО2 + nН2О
13 EMBED Equation.3 1415 =6; Зn=12; n=4; С4Н8
23. При полном сжигании вещества, не содержащего (О), образуется азот и вода. D(NxHу)Н2=16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите общую формулу соединения и истинную формулу вещества.
NxHу + O2 N2 + H2O; Мr (NxHу) = 16 13 EMBED Equation.3 14152=32. Так какV(О2) = V(N2) => количество (О2) = количеству(N2)
Так как (O) в левой части 2 атома, то перед водой в схеме уравнения запишем
коэффициент 2. Тогда количество (Н) будет в 2 раза больше количества атомов (N). Если количества атомов (N). выразим через х, то количество (Н) =2х. Составим алгебраическое выражение.
NxHу = 32. Аr (N)= 14. Аr(Н)=1 => 14х+2х=32; 16х=32; х=2); => N2H4
24. Найти простейшую формулу оксида ванадия зная, что в оксиде массой 2,73г содержится, 1,53 г метала.
Дано: Решение:
m (vxoу)=2,73г т экв. (О)=16/2 = 8; 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415
m (v)=1,53г т(О) =2,73- 1,53 = 1,2
Vx Oу=? тэкв(V) = 13 EMBED Equation.3 1415
Ar(V) = 51 B(V) = 13 EMBED Equation.3 1415
Или: т (О) =2,73 – 1,53 = 1,2; х : у = 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415= 0,03 : 0,075 = 1 : 2,5 =2 : 5=>V2O5
25. Объем СО2, выделившегося при сжигании предельного одноатомного спирта, в 8 раз превосходит объем водорода, выделившегося при действии избытка натрия на такое же количество спирта. Установите строение спирта, если известно, что при его окислении образуется кетон.
Решение:
СnH2n+2О + 13 EMBED Equation.3 1415О2. = nСО2 + n+1Н2О (1)
2СnH2n+1ОН + 2Na = H2 + 2 СnH2n+1ONa (2)
1 моль H2 из 2-х моль спирта 8 моль СО2 должно приходиться на то же количество спирта, следовательно 1 моль спирта при горении дает 4 моль СО2, =>
nСО2 = 4(1 уравнение). n ( Н2О) = n+1 = 5; n (O2) = 6.
СnH2n+2О + 6О2. = 4СО2 + 5Н2О, т. к. СО2 из 1 моль, следовательно в спирте 4 атома углерода. т. е. С4НI0О; Н3С-НCOH-СН2-СН3
26. Из I,16 г предельного углеводорода получили 1,85 г монохлорпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.
Решение:
1.16 1.85
СnH2n+2 + С12 = СnH2n+1СI + НСI
14n+2 14n+1+З5.5
13 EMBED Equation.3 1415 1,16(14n+ 36.5)=(14n+2) 13 EMBED Equation.3 1415 1.85= 16,24n+42,34 = 25,9,n+3,7;
следовательно, n=4, значит С4Н10
II способ через массу прирощения (.
·m)
СnH2n+1СI стал тяжелее, чем СnH2n+2 на m(С1) и меньше на m(Н).
1.16 1.85
СnH2n+2 + С12 = СnH2n+1СI + НСI
71
1)
·m по задаче. =. 1,85-1,16=0,65;
·m по уравнению 35,5(С1)-1(Н)=34.5.
2) mСI2-?
· mЗ4,5г----7IгС12
· m0,65г --- х гСI2 х = 1.42
3)Мг(СnH2n+2)-?
13 EMBED Equation.3 1415 x = 62; СnH2n+2 = 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С4Н10
III Способ;
·m 0,65 1,16 СnH2n+2 x =62
·m 34,5-------x СnH2n+2
СnH2n+2 = 62; 14n+2 = 62; 14n = 60; n = 4, значит С4Н10
27. Из I,74 г предельного углеводорода получили 4,11г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу предельного углеводорода.
1,74 4,11
СnH2n+2 + Br2 = СnH2n+1Br + НBr
14n+2 14n+1+80
13 EMBED Equation.3 1415
I,74 13 EMBED Equation.3 1415 (14n+81) = (14n+2) 13 EMBED Equation.3 14154,11
24,36n+140,94= 57,54n+8,22
132,72= 33,18n; n=4. следовательно, С4Н10
28.При гидрогалогенировании одинакового количества алкена получили 7,85 г хлорпроизводного и 12,3 г бромопроизводного. Вывести формулу алкена.
Решение:
7.85 12.3
Количество алкена одинаково, следовательно, n(СnH2n+1СI) = n(СnH2n+1Br)
14n+36.5 14n+81
Тогда 13 EMBED Equation.3 1415 =.> n=3.
Или через массу прирощения;
1)
·m зад. 12,3-7,85 = 4,5
2)
·m у-я 81(HВr) – 36,5(НСI)=44,5
СnH2n + НСI = СnH2n+1СI
3) Мг-?
·m 4,45 --- 7,85 г СnH2n+1СI
· m44,5------хг СnH2n+1СI х=78,5
4) n-? СnH2n+1СI = 78,5; 14n+1+35,5=78,5; n=3
5) СnH2n + HBr = СnH2n+1Br
Мг -?
·m 4,45 г ------ 12,3 СnH2n+1Br х = 123
·m44,5г----------х СnH2n+1Br
6) n ? СnH2n+1Br = 123; I4n+1+80=123; n=3, следовательно, С3Н6
29. Определите формулу одноатомного спирта
·(С) и
·(Н) = 60% и 13,3%. Если при взаимодействии с кислотой образуется вещество, относительная плотность которого по H2 = 58.
Решение:При взаимодействии спирта и кислоты образуется сложный эфир(СnH2nО2)
1)Мг (СnH2nО2) = 58 13 EMBED Equation.3 14152=116;
2)n=? (СnH2nО2) = 116; 14n+32=116; n=6. следовательно, С6H12O2.
3) (СnH2n+2О) спирт (СxНуО,) %(O)= 100 - (60+13.3) = 26,7
Х : у : z = 13 EMBED Equation.3 1415 = 5:13,3:1,67= 2,99 : 7,96 : 1=3 : 8 : 1, следовательно С3Н8О3.
30. Массовая доля «О» в одноатомном предельном спирте = 26,67%. Выведите химическую формулу вещества.
Решение.
·% =13 EMBED Equation.3 1415; 26,67% = 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415100%;
1600 = 373n +480; n = 3 =>C3H7OH;
II Способ:
13 EMBED Equation.3 1415 х = :60; СnH2n+2О = 60; 14n+18 = 60; 14n = 47; n = 3.
31.На сгорание одноатомного предельного спирта потребовалось 84л. Кислорода (н.у.). В результате реакции получилось СО2 и 60г. водяных паров. Определите молекулярную формулу исходного спирта.
Решение:
СnH2n+2О + 13 EMBED Equation.3 1415О2 = n СО2 + (n+1)H2O
·(О2) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 3,75 моль.
·(Н2О) = 13 EMBED Equation.3 1415 = 33,3г
3)13 EMBED Equation.3 1415; 3,75(n+1) = 33,3 13 EMBED Equation.3 141513 EMBED Equation.3 1415; 3,75n + 3,75 = 13 EMBED Equation.3 1415
3,75n + 3,75 = 5n; 3,75 = 1,25n; n = 3 =>C3H7OH;
32. Определите формулу ацетиленового углеводорода, если малярная масса продукта его реакции с избытком бромоводорода в 4 раза больше, чем молярная масса углеводорода.
Решение:
CnH2-2 +2HBr = CnH2Br2
Мr(CnH2-2)< в 4 раза Мr(CnH2-Br2)
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415 = 4; 13 EMBED Equation.3 1415 =4; 12n+2n +160= (12n+2n-2) 13 EMBED Equation.3 14154 =
14n+160 = 56n -8; 42n = 168; n = 4=>C4H8
33.10л. смеси алкена с избытком водорода (н.у.) пропустили над катализатором. Объём смеси уменьшился до 7,2л.. При пропускании той же смеси через избыток бромной воды масса склянки увеличилась на 5,25г. Определите состав смеси.
СnH2n + Н2 = СnH2n+2 СnH2n + Br2 = СnH2nBr2
т.к. Н2 в избытке => весь алкен прореагировал.
Т.к.
· (СnH2n) =
· (Н2) => V (СnH2n) = V(Н2)
Объём уменьшился за счёт удаления водорода
V (СnH2n) = V (Н2) = 10 – 7,2 = 2,8л.
Т.к. бром в избытке => весь алкен прореагировал, склянка увеличилась за счёт алкена
m 1 моль =?
13 EMBED Equation.3 1415; х=42; СnH2n = 42; 14n=42; n=3;=> C3H6 5)
·%(СnH2n) =?
·%(СnH2n) = 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415100;
·(Н2) = 100-28=72%;
34.Смесь 3-х мл. газообразного углеводорода и 10мл. О2 взорвали. После приведения условий к первоначальным и конденсации паров воды объём смеси газов составил 8,5 мл. После пропускания полученной смеси через избыток щёлочи объём её уменьшился до 2,5мл., оставшийся газ поддерживает горение. Определите формулу взорванного углеводорода.
3мл. 10мл.
СхHу + О2 = СО2 + Н2О; СО2 + 2NaOH = Na2CO3 + Н2О;
1)Рассчитаем объём О2 вступившего в реакцию; т. к 25мл. осталось =>
10-2,5=7,5;
·(О2) = 13 EMBED Equation.3 1415=0,335ммоль
2)Т.к. из 8,5мл. 2,5 осталось => V(СО2)=8,5-2,5=6мл;
·(СО2)=13 EMBED Equation.3 1415 =0,268ммоль
3)
· (СхHу) =?
·(СхHу) =13 EMBED Equation.3 1415=0,134ммоль;
· (СхHу):
·(О2):
·(СО2) = 0,134:0,335:0268=1:2,5:2=2:5:4;
2СхHу + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О;
·(С):
·(Н) = 4:4, но т.к. СхHу 2 моль =>С2Н2
35.При разложении 1,68 г неизвестного карбоната получилось 0,8г углекислого газа, какой это карбонат?
1,68 г 0,8г
Мех (СО3)у СО2 + МехОу
44г
1)
·(СО2) =
·(СО32-);
·(СО2) =13 EMBED Equation.3 1415 = 0,02моль =>
·(СО32-); =0,02моль; М (СО32-) = 60
2)Рассчитаем массу СО32- в количестве 0,02моль 13 EMBED Equation.3 1415
3) Рассчитаем массу М (Мех(СО3)У); 13 EMBED Equation.3 1415 х=84; 4)m(Ме) =84- (1,2 + 48)= 24; Аr(Me) =24 =>это Mg
36 Вывести химическую формулу вещества если,
·% (Mg) =20%;
·%(О)=53,33%; ,
·%(Э)=26,67%.
1)
· (Mg)=?13 EMBED Equation.3 1415=0,83моль; 2)
·(О)=13 EMBED Equation.3 1415=3,33моль; Mg ЭО4MgхЭуОz
100%
20%
3)X:Z=0, 83:3, 33=1:4 => Mg ЭО4
4) Мr (Mg ЭО4) =? 13 EMBED Equation.3 1415 x=120
5) m (Э)=120-(24+64)=32; Аr(Э)=32 =>S; Mg SО4
37.При обработке предельного одноатомного спирта натрием получено 2,24л водорода (н.у.), а при дегидратации такой же порции спирта получено 11,2г алкена. Определите состав спирта.
2,24л
2СnH2n+1ОН + 2Na = H2 + 2 СnH2n+1ONa
11,2г
СnH2n+1ОН СnH2n+ Н2О
1)
·( H2)=? 13 EMBED Equation.3 1415=0,1моль; 2)
·(СnH2n+1ОН):
·(H2):
·(СnH2n ) =2:1:2; 3)т.к.
·( H2)=0,1моль =>
·(СnH2n ) =0,2моль; рассчитаем массу 1 моль алкена; m=? 13 EMBED Equation.3 1415; СnH2n=56; 14n=56; n=4; С4H8О;
Или: 2,24л 11,2г
СnH2n+1ОН H2 СnH2n х=112;
22,4л х
Это 2 моль=> m 1моль=112/ 2=56 и т.д.
38.Сложный эфир массой 30г. Подвергнут щелочному гидролизу. При этом получено 34г. Натриевой соли предельной одноосновной кислоты и 16 г. Спирта. Установите молекулярную формулу этого эфира.
30г Хг 34г. 16г
СnH2n О2 + NaОН СnH2n-1 О2Na + СnH2n+1ОН
14n+32 40г
По закону сохранения масс веществ масса левой части уравнения равна массе правой части. Отсюда, если от суммы масс правой части отнимем массу эфира, мы получим массу NaОН вступившего в реакцию.
m(NaОН) = (34+16) – 30 = 20
30г 20
СnH2n О2 + NaОН СnH2n-1 О2Na + СnH2n+1ОН
14n+32 40г
13 EMBED Equation.3 1415; формула эфира: С2Н4О2
39.Установите молекулярную формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77% кальция
69,23% 30,77%
2 СnH2nО2 + Са = ( СnH2n-1О2)2Са
14n-1+32 40
·% =13 EMBED Equation.3 1415; 30.77% = 13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415100%;
(28n +102) 13 EMBED Equation.3 141530,77 =4000; 861,56n =861.46; n =1; Формула кислоты СН2О2- мурвьинная кислота. Или можно по другому:
13 EMBED Equation.3 1415
40.При сгорании 1г одноатомного спирта выделился углекислый газ объёмом 1,12л.. Установите молекулярную формулу этого спирта
1г 1,12л
СnH2n+2О + 13 EMBED Equation.3 1415О2 = n СО2 + (n+1)H2O
14+2+16 n22.4л
13 EMBED Equation.3 1415; Формула спирта: С3Н8О или С3Н7ОН
41.При взаимодействии 23г. предельного одноатомного спирта с концентрированной серной кислотой образуется газ. При взаимодействии этого газа с 11,2л водорода(н.у.) образуется алкан. Установите молекулярную формулу алкана.
23г
СnH2n+1ОН кат. СnH2n + Н2О
11,2л
СnH2n + H2 кат. CnH2n+2;
·спирта :
·алкена = 1:1,
·Н2 :
· алкена =1 : 1;
22,4л
Отсюда рассчитав количество Н2 мы будем знать количества всех веществ в реакции.
·(Н2 ) = V/Vm;
·(Н2 ) = 11,2л / 22,4л/моль = 0,5 моль. Отсюда следует, что спирта в реакцию вступило тоже 0,5моль.
Рассчитаем молярную массу спирта.
Mr(СnH2n+1ОН) = m/
·; Mr(СnH2n+1ОН) = 23г/0,5моль = 46г/моль;
СnH2n+1ОН =46; 14n+18 =46; 14n =28; n = 2; Формула алкана: С2Н6
Модуль 3: Расчёты по уравнениям химических реакций
Задачи на практический выход.
1 .Вычислите объем аммиака, который можно получить, нагревая 20г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака составляет 98%.
Ответ: 8,2 л NНз
2.Из 320г сернистого колчедана, содержащего 45% серы, было получено 405г серной кислоты (расчёт на безводную кислоту). Вычислите массовую долю выхода серной кислоты.
Ответ:92%
З.Вычислите массу фосфора необходимую для получения 200 кг фосфорной кислоты, если массовая доля выхода продукта составляет 90%.
Ответ:70,Зкг
4.Юный химик на занятиях кружка решил получить азотную кислоту реакцией обмена между нитратом калия и концентрированной серной кислотой. Вычислить массу азотной кислоты, которую он получил из 20,2г- нитрата калия, если массовая доля выхода кислоты была 0,98
5.При нагревании нитрита аммония NН4NO2 образуются азот и вода. Вычислите объем азота (н. у), который можно получить при разложении 6,4г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.
6.Вычислите объем оксида азота (II), который можно получит при каталитическом окислении в лаборатории 5,6л аммиака, если объемная доля выхода оксида азота (II) равна 90%.
7.Металлический барий получают восстановлением его оксида металлическим алюминием c образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 кг оксида бария было получено 3,8 кг бария.
Ответ: 92,5%
8.Определите, какая масса меди потребуется для реакции с избытком концентрированной азотной кислоты для получения 2,1 л (н. у) оксида азота (IV), если объемная доля выхода оксида азота (IV) равна 94%.
Ответ: 3,19
9.Какой объем оксида серы (IV) надо взять для реакции окисления кислородом, чтобы получить оксид серы (VI) массой 20г. если выход продукт равен 80% (н.у).?
Ответ: 7л
10.При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6г с коксом массой 20г получили карбид кальция массой 16г. Определите выход карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%.
Ответ: 71.4%
11 .Через раствор массой 50г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора, выделился йод массой 5,6г. Определите выход продукта реакции от теоретически возможного в %.
Ответ: 88,2%.
12.Определить выход силиката натрия в % к теоретическому, если при сплавлении 10 кг гидроксида натрия с оксидом кремния (IV) получено 12,2 кг силиката натрия. Ответ 80%
13.Из 4 кг оксида алюминия удаётся выплавить 2 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода алюминия от теоретически возможного.
Ответ:94,3%
14.Вьичислите объем аммиака, который получается при нагревании смеси хлорида аммония массой 160,5 г и гидроксида кальция, если объемная доля выхода аммиака от теоретически возможного составляет 78%.
Ответ:52.4л
15.Какое количество аммиака потребуется для получения 8 т нитрата аммония, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?
Ответ:2,IЗт
16.Какое количество уксусного альдегида может быть получено по реакции Кучерова, если в реакцию вступило 83,6 л ацетилена, а практический выход составил 80% от теоретически возможного?
Ответ: 131,З6г
17.Какое количество бензола потребуется для получения 738г нитробензола, если практический выход составляет 92% от теоретического.?
Ответ 508.75г
1 8.При нитрировании 46,8 бензола получено 66,42г нитробензола. Определите практический выход нитробензола в % от теоретически возможного.
Ответ: 90%
19.Сколько граммов бензола можно получить из 22,4 л ацетилена, если практический выход бензола составил 40%.?
20.Какой объем бензола (
·=0,9г/см3) потребуется, чтобы получить 30,75г нитробензола, если выход при нитровании составляет 90% от теоретически возможного?
21 .Из 32г этилена было получено 44г спирта. Вычислите практический выход продукта в % от теоретически возможного.
22.Сколько граммов этилового спирта можно получить из 1м3 природного газа, содержащего 6% этилена, если практический выход составил 80%?
23.Какое количество кислоты и спирта необходимо для получения 29,6г уксуснометилового эфира, если его выход составил 80% от теоретически возможного?
24.При гидролизе 500кг древесины, содержащей 50% целлюлозьг, получается 70кг глюкозы. Вычислите ее практический выход в % от теоретически возможного.
Ответ:25%
25.Сколько глюкозы получается из 250 кг опилок, содержащих 40% глюкозы. Какое количество спирта можно получить из этого количества глюкозы при 85%-ном практическом выходе?
Ответ:43,43г
26.Сколько граммов нитробензола нужно взять, чтобы восстановлением получить 186г анилина, выход которого составляет 92% от теоретического 27. Вычислите массу сложного эфира, который получили из 460г муравьиной кислоты и 460г этилового спирта. Выход эфира от теоретически возможного составляет 80%.
28.При обработке 1т фосфорита, содержащего 62% фосфата кальция, серной кислотой было получено 910,8кг суперфосфата. Определить выход суперфосфата в % по отношению к теоретическому.
Са3 (РО4)2 + 2Н2S04 = Са (Н2Р04 )2 + 2СаS04
Ответ: 90%
З0.Для получения кальциевой селитры, 1т мела обработали разбавленной азотной кислотой. При этом выход кальциевой селитры составил 85% по отношению к теоретическому. Сколько селитры было получено?
Ответ: 1394кг
31 .Из 56кг азота было синтезировано 48 кг аммиака. Каков выход аммиака в процентах к теоретическому.
Ответ: 70,5%
32. 34 кг аммиака пропустили через раствор серной кислоты. Выход сульфата аммония составил 90% от теоретического. Сколько килограммов сульфата аммония получено?
Ответ:118,8кг
З3.При окислении З4кг аммиака было получено 54кг окиси азота (II).Вычислить выход окиси азота в % по отношению к теоретическому.
Ответ: 90%
34.В лаборатории аммиак получают взаимодействием хлористого аммония с гашёной известью. Сколько граммов аммиака было получено, если израсходовано 107г хлористого аммония и выход аммиака составил 90% от теоретического?
Ответ:30,6г
35.Из 60кг водорода и соответствующего количества азота было синтезировано 272 кг аммиака. Каков выход аммиака в % к теоретически возможному?
Ответ:80%
36. Из 86,7г натриевой селитры, содержащей 2% примесей, получено 56,7г азотной кислоты, каков выход азотной кислоты в % к теоретически возможному?
Ответ: 90%.
37.При пропускания аммиака через 6Зкг 50% раствора азотной кислоты было получено З8кг аммиачной селитры. Каков выход ее в % к теоретически возможному?
Ответ: 95%
38.Для получения фосфорной кислоты было израсходовано ЗI4кг фосфорита, содержащего 50% фосфата кальция. Выход фосфорной кислоты составил 95%.Сколько кислоты было получено?
Ответ:94,Зкг
39.49кг 50% раствора серной кислоты было нейтрализовано гашёной известью, причем получилось 30,6кг сульфата кальция. Определить выход продукта в % к теоретическому.
Ответ:90%
40.Фосфор получают в технике по уравнению реакции;
Саз (Р04)2 + 3SiО2+5С ЗСaSiО3 + 2Р +5СО
Каков выход фосфора в % к теоретическому, если его получилось 12,4 кг из 77 кг фосфорнокислого кальция?
Ответ: 80,5%
41 .Вычислите выход карбида кальция в % к теоретическому, если 15,2кг его
были получены из I4кг окиси кальция.
Ответ: 95%
42. Ацетилен получают взаимодействием .карбида кальция с водой
СаС2+2Н20= Са(ОН)2+С2Н2
Сколько граммов ацетилена получится, если израсходовано 33,7г карбида кальция, содержащего 5% примесей и выход ацетилена составил 90% к теоретическому?
Ответ: 11,7г
43.При действии соляной кислоты на 50г мела получилось 20г углекислого газа. Каков выход его в % к теоретическому?
Ответ: 90,9%
44.При обжиге 1т известняка, содержащего 10% примесей, выход углекислого газа составил 95%. Сколько килограммов углекислого газа было получен?
Ответ: 376,2 кг.
45. Определить выход силиката натрия в % к теоретическому, если при сплавлении 10кг едкого натра с песком получено 12,2 кг силиката натрия.
Ответ: 80.02%
На избыток
Задача 1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.
Дано:
m(K2O) = 47 г,
m(HNO3) = 40 г.
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 213 EMBED Equation.3 141539 + 113 EMBED Equation.3 14
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
m(КNO3)-?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Для удобства расчета за х1 примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
47/94 = х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
40/126 = х/202, х = 64 г.
Ответ. m(КNO3) = 64 г.
Задача 2. На 24 г металлического магния подействовали 100 г 30%-го раствора соляной кислоты. Найдите массу образовавшегося хлорида магния.
Дано:
m(Mg) = 24 г, m(р-р HCl) = 100 г, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](HCl) = 30%.
m(MgCl2)-?
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(HCl) = 1Ar(H) + 1Ar(Cl) = 1 + 35,5 = 36,5,
Mr(MgCl2) = 1Ar(Mg) + 2Ar(Cl) = 24 + 213 EMBED Equation.3 141535,5 = 95.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Для удобства расчета за х1 примем массу соляной кислоты и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
24/24 = х1/73, х1 = 73 г.
Из расчета видно, что соляная кислота дана в недостатке, т. к. по условию задачи ее дано 30 г, а для реакции требуется 73 г. Следовательно, расчет ведем по соляной кислоте:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
30/73 = х/95, х = 39 г.
Ответ. m(MgCl2) = 39 г.
Рассмотрим вариант, когда оба вступивших в реакцию вещества даны в стехиометрических количествах, т. е. реагируют друг с другом без остатка.
Задача 1. На 36 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия.
Дано:
m(Al) = 36 г, m(S) = 64 г.
Решение
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]Примем массу Al за х1 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]х1/54 = 64/96, х1 = 36 г.
m(Al2S3) -?
В данном случае вещества, вступившие в реакцию, взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
64/96 = х/150, х = 100 г.
Ответ. m(Al2S3) = 100 г.
Задача 2. На раствор, содержащий 53 г карбоната натрия, подействовали раствором,
Дано:
m(Na2CO3) = 53 г, m(H2SO4) = 49 г.
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(Na2CO3) = 2Ar(Na) + 1Ar(C) + 3Ar(O) = 213 EMBED Equation.3 141523 + 113 EMBED Equation.3 141512 + 313 EMBED Equation.3 141516 = 106.
Mr(H2SO4) = 2Ar(H) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 213 EMBED Equation.3 14151 + 113 EMBED Equation.3 141532 + 413 EMBED Equation.3 141516 = 98.
Mr(Na2SO4) = 2Ar(Na) + 1Ar(S) + 4Ar(O) = 213 EMBED Equation.3 141523 + 113 EMBED Equation.3 141532 + 413 EMBED Equation.3 141516 = 142.
m(Na2SO4)-?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Примем за х1 массу cерной кислоты, чтобы узнать, какое вещество дано в избытке, какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
53/106 = х1/98, х1 = 49 г.
В данном случае оба вещества взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
49/98 = х/142, х = 71 г.
Ответ. m(Na2SO4) = 71 г.
Однако, подбирая задачи для решения в классе, нужно помнить, что в некоторых случаях (например, если кислота или кислотный оксид дан в избытке) решение задачи не ограничивается расчетом двух пропорций, т. к. реакция будет протекать дальше с образованием кислой соли. Это повысит сложность материала. На первых уроках при решении задач данного типа я не включаю в материал задачи на прохождение реакций с образованием кислых или основных солей.
Домашнее задание
Задача 1. На 200 г 10%-го раствора серной кислоты подействовали 40 г оксида алюминия. Найдите массу образовавшейся воды.
Дано:
M(р-р H2SO4) = 200 г, [ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ](H2SO4) = 10%, m(Al2O3) = 40 г.
Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:
Mr(Al2O3) = 2Ar(Al) + 3Ar(O)
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·–
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·10/100 = 20 г.
m(Н2O) -?
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Найдем, какое из вступивших в реакцию веществ дано в избытке, а какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
х1/102 = 20/294, х1 = 6,94 г.
Из расчета видно, что Al2O3 дан в избытке, следовательно, расчет ведем по кислоте:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
20/294 = х/54, х = 3,67 г.
Ответ. m(Н2O) = 3,67 г.
Задача 2. На 40 г оксида меди(II) подействовали раствором серной кислоты, содержащим 49 г безводного вещества. Найдите массу образовавшейся соли.
Дано:
m(CuO) = 40 г, m(H2SO4) = 49 г.
Решение
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
M(СuSO4). -?
Найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, а какое – в недостатке.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
х1/80 = 49/98, х1 = 40 г.
Согласно уравнению данной реакции вещества взяты в стехиометрических количествах, поэтому расчет можно вести по любому из них:
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
40/80 = х/160, х = 80 г.
Ответ. m(CuSO4) = 80 г.
На массу прирощения
Задача 1.Колбу, заполненную азотом, при (н.у.) взвесили. Затем эту же колбу заполнили водородом и снова взвесили (н.у.). При этом колба с кислородом весила на 2г больше. Каков объём колбы?
Мы видим, что колба стала весить на 2г больше, следовательно, это масса приращения
(
·т=2г) по условию задачи.
а) Рассчитаем массу приращения, если возьмём по 1 моль вещества.
М(О2)=32г/моль М(N2)=28г/моль
·т =32-28=4
б) Рассчитаем объём колбы.
Если
·т 4г------------------22,4л
Если
·т2г-------------------Хл
Х= 11.2л
Ответ. объём колбы= 11.2л
Задача 2. Железная пластинка опущена в раствор медного купороса, она увеличилась по массе на 0,8г. Вычислите, сколько меди выделилось на железной пластинке.
Первый способ через
·т.
·т=0,8г
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56г 64г
а) Рассчитаем
·т реакции.
64-56=8
б) Рассчитаем массу меди.
Если
·т8г-------------64гCu
Если
·т0,8г-----------ХгCu
Х=6,4г
Ответ. т меди=6,4г
Второй способ через Х.
Х Х+0,8
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
56г 64г
Х Х-0,8
----- = -----------;
56 64
64Х=56(Х+0,8); 64Х=56Х+44,8; 8Х=44,8; Х=6,4
Модуль 4
Решение задач на приготовление растворов разной концентрации,
Рассмотрим несколько способов решения задач на приготовление растворов
Раствор состоит из двух частей: растворенного вещества и растворителя.
Чаще всего растворителем является вода. Массовая доля растворённого вещества зависит от содержания вещества в растворе и может быть выражена в процентах или долях.
m(р.в-ва)
W%= --------------- Ч100% W%любого чистого вещества равна 100%. W% воды равна
m(р-ра) нулю, то есть вещества в чистой воде нет. При этом сумма веществ в исходных растворах равна содержанию вещества в конечном растворе.
Первый способ последовательный
Решается с оформлением данных и использованием формул.
m(в-ва) m(р-ра) Ч W% m(в-ва)
1).W%=---------------Ч100%, 2).m(в-ва)=-------------------- 3).m(р-ра)= ------------- Ч100%
m(р-ра) 100% W%
Если дается объем раствора, его надо пересчитать на массу. m(р-ра)= VЧ
·. Если надо рассчитать объем раствора, сначала рассчитывается масса, а затем объем.
m(р-ра)
V= ----------
·
Если не известна масса раствора, и масса вещества, но известна массовая доля, (например она = 20%),
тогда масса раствора выражается через X; m(р-ра) = X;====>m(в-ва) = m(р-ра) Ч W в данном случае m (в-ва) = XЧ 0,2
Второй способ алгебраический
Исходим из того, что массы веществ исходных растворов равны массе вещества конечного раствора. При этом масса вещества рассматривается как произведение массы раствора и массовой доли вещества в растворе. (W, удобнее вырзить от еденицы в долях).
m(р-ра)1Чw+ m( р-ра)2Чw =m(р-ра)3 Чw
Третий способ диагональный или метод креста
В данном случае массовые доли располагаются следующим образом: слева сверху самая большая из приведённых в условии, под ней самая маленькая, в центре средняя, по диагонали вычитаем от большей массовой доли меньшую, записываем результат. Параллельно массовым долям на расстоянии от диагонали указываем соответствующие массы растворов.
НАПРИМЕР: в правой части диагонали получились три
100% 10 --------m(р-ра)100%
так как при расчете любого отношения
20% + получим одинаковый результат.
10% 80 -------m(р-ра) 10%
------- ---------------
90 m(р-ра)20%
отношения, мы выбираем наиболее удобное,так как при расчете любого отношения получим одинаковый результат.
10 m(100%) 10 m(100%) 80 m100%
--- = -------- или ------ = -----или ---- = -----
80 m(10%) 90 m(20%) 90 m(20%)
------- ---------------
W берется в процентах.
Примеры решения задач
1) На приготовление растворов
Задача №1.Смешали 200 г воды и 50 г гидроксида натрия. Определить массовую долю вещества в растворе.
1 способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m(р-ра) =m(в-ва) +m(H2O)
m(H2O)= 200г m(р-ра) = 50+ 200 = 250
m(NaOH)= 50г m(в-ва)
--------------------- W% =----------- Ч 100%
w% =? m(р-ра)
50
W% = -------- Ч 100% = 20% Ответ. W% =20%
250
2 способ РЕШЕНИЕ
1 0 x
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 50 Ч 1+200Ч0=250Чx; 50=250x; x= 0,2 или 20%
3 способ РЕШЕНИЕ
m(H2O)200г------------0% 100% x --------50г x 50
m(в-ва)50г -------------100% \ ---- = ------ ; x =20%
x% + 100 250
\
m(р-ра)250г------------x% 0% 100-x-----200г
------- -------
100 250
Задача №2.Определить массу соли и объем дистиллированной воды, необходимых для получения 230г 12% поваренной раствора.
1 способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m(р-ра) ЧW% 230Ч12%
m(р-ра)=230г m(в-ва) =----------------- ; m(в-ва)= -------------- =27,6г
W% 12% 100% 100%
________________ V= mЧ
·;
·(H2O)=1гл отсюда m(H2O)=V(H2O)
m(в-ва)-?, V(H2O)-? m(H2O)= m(р-ра) – m(H2O); m(H2O) =230 – 27,6 =202,4г
V(H2O) =m(H2O) Ответ. m(в-ва)=27,6г, V(H2O)=202,4мл
2 способ. РЕШЕНИЕ
1 0 0,12
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
В-ВО ВОДА Р-Р
xЧ1+(230-x)Ч0=230Ч0,12; x=27,6; m(H2O)= 230-27,6=202,4г
3 способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)230г____________12% 100% 12 _____________x
m(в-в
· "&(4:<>ЬЮ
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
· 468zа)x________________100% \
m(H2O)230-x____________ 0% 12% +
\
0% 88 ____________230- x
---- ------
100 230
12 x
--- = ----- ; x =27,6г; m(H2O)=230- 27,6 =202,4г13 EMBED Equation.3 1415
100 230
а)Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления:
50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл);
60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл);
70 г 2 %-ного раствора (ответ: 1,4 г, H2O - 68,6 мл);
40 г 0,4 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 39,84 мл);
80 г 0,2 %-ного раствора (ответ: 0,16 г, H2O - 79,84 мл);
90г раствора с массовой долей соли 0,001 (ответ: 0,09 г, H2O - 89,91мл);
60 г раствора с массовой долей соли 0,002 (ответ: 0,12 г);
50 г раствора с массовой долей соли 0,05 (ответ: 0,25 г);
70 г раствора с массовой долей соли 0,01 (ответ: 0,7 г);
120 г 10 %-ного раствора (ответ: 12 г);
90 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 5,4 г);
150 г 2 %-ного раствора (ответ: 3 г);
150 г раствора с массовой долей соли 0,004 (ответ: 0,6 г);
200 г раствора с массовой долей соли 0,06 (ответ: 12 г);
140 г раствора с массовой долей соли 0,03 (ответ: 4,2 г);
Примеры: Решение 1-ой задачи:
m (р-ра) = 50 г w(соли) = 0,005
m (соли) = ?
m (соли) = 50 г13 EMBED Equation.3 14150,005 = 0,25 г соли m (H2O) = 50 г - 0,25 г = 49,75 г V (H2O) = 49,75 г13 EMBED Equation.3 1415 1 г/мл = 49,75 Ответ: m (соли) = 0,25 г
б)Задачи на определение массы веществ ,необходимой для получения раствора нужной концентрации
Какой объем воды надо прилить к 0,5 г сахара, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 45,5 мл.;
Какой объем воды надо прилить к 8 г соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 392 мл.;
Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г.;
Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г.;
Решение 1-ой задачи:
1) m (сахара) = 0,5 г
·(cах.) = 0,01 (1 %)
V(Н2О) = ?
1) m (р-ра) В 100 г р-ра _____ 1 г сахара х г р-ра ____ 0,5 г сахара;
Х=50г 2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г 45,5 г 3) V(Н2О) = ------------ = 45,5 мл 1 г/мл Ответ: V(Н2О) = 45,5 мл
Решение 3-ой задачи:
V(Н2О) = 200 мл
· (соли) = 0,03 (3 %)
m (соли) = ?
1) 3 %-ный раствор – это на 100 г р-ра – 3 г соли и 97 г воды 2) m (200 мл Н2О) = 200 мл · 1 г/мл = 200 г 3) m (соли) = ? 3 г соли – на 97 г Н2О
х г соли - 200 г Н2О 3 х 200 х = ---------- = 6,2 г. 97 Ответ: m (соли) = 6,2 г
в)Задачи н[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]а определение массовой доли веществ в растворе
Смешали 0,4 г соли и 200 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,002.;
Смешали 20 г сахара и 250 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,074.;
Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;
Смешали 2 г соли и 140 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,014.;
Смешали 0,5 г соли и 300 мл воды. Какова массовая доля соли в полученном растворе? Ответ: 0,00166.;
Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038;
Смешали нитрат натрия NaNO3 в количестве 0,1 моль с 0,5 л воды. Какова массовая доля нитрата натрия в полученном растворе? Ответ: 0,0167;
Примеры: Решение 1-ой задачи:
m (с) = 0,4 г V(Н2О) = 200 мл
·(с) = ?
m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г m (р-ра) = 200 г х 0,4 г = 200,4 г 2) m (H2O) = 50 – 0,5 = 45,5 г 0,4 г w(c) = ---------- = 0,002 (0,2 %-ный) 200,4 г Ответ: w(с) = 0,002 (0,2 %-ный)
Решение 6-ой задачи:
·(NaOH) = 1 моль V(Н2О) = 1 л
·(NaOH) = ?
m(NaOH) = 1 моль х 40 г/моль = 40 г m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г m (р-ра) = 1000 г + 40 г = 1040 г 40 г
·(NaOH) = ------ = 0,038 (3,8 %) 1040 г Ответ:
·(NaOH) = 0,038 (3,8 %)
г)Задачи на определение процентного содержания веществ в растворе
К 150 г 20 %-ного раствора соляной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,086 (8,6 %).;
К 200 г 40 %-ного раствора серной кислоты прилили 80 мл воды. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,286 (28,6 %).;
К 90 г 6 %-ного раствора поваренной соли прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0186 (1,86 %).;
К 140 г 15 %-ного раствора сахара долили 160 мл воды. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ:0,07(7 %).;
К 200 г 40 %-ного раствора уксусной кислоты долили 300 мл воды. Каково процентное содержание уксусной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,16 (16 %).;
К 80 г 30 %-ного раствора щелочи долили 420 мл воды. Каково процентное содержание щелочи во вновь полученном растворе? Ответ: 0,048 (4,8 %).;
К 120 г 1 %-ного раствора сахара прибавили 4 г сахара. Каково процентное содержание сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,042 (4,2 %).;
Решение 1-ой задачи:
m (p. HCl) = 150 г
·(HCl) = 0,2 (20 %) V(Н2О) = 200 мл
·(HCl) = ?
m (HCl) = 150 г х 0,2 = 30 г
m (H2O) = 200 мл х 1 г/мл = 200 г m (p-ра) = 150 г + 200 г = 350 г
·(HCl) = 30 /350 = 0,086 (8,6 %) Ответ:
· (HCl) = 0,086 (8,6 %).
Решение 7-ой задачи:
m (p. сахара) = 120 г
·= 0,01 (1 %) m(сахара) = 4 г
·(сахара) = ?
m(сахара) = 120 г х 0,01 = 1,2 г m(всего сахара) = 1,2 + 4 г = 5,2 г m (р-ра) = 120 г + 4 г = 124 г 5,2 г
·(cахара)= -------------- = 0,042 (4,2 %) 124 г Ответ: 0,042 (4,2 %).
д)Задачи на определение массы или объема вещества при добавлении его в раствор для изменения концентрации
Сколько миллилитров воды надо прилить к 80 г 5 %-ного раствора соли, чтобы получить 2 %-ный раствор? Ответ: 120 мл.;
Сколько грамм соли надо добавить к 150 г 0,5 %-ного раствора этой соли, чтобы получить 6 %-ный раствор? Ответ: 8,78 г.;
Сколько миллилитров воды надо прилить к 200 г 6 %-ного раствора сахара, чтобы получить 1,5 %-ный раствор сахара? Ответ: 600 мл.;
Сколько воды надо прилить к 80 г 10 %-ного раствора гидроксида натрия, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 186,7 мл.;
Сколько грамм сахара надо добавить к 300 г 2 %-ного раствора, чтобы получить 5 %-ный раствор? Ответ: 9,47 г.;
Сколько миллилитров воды надо добавить к 70 г 20 %-ного раствора серной кислоты, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 396,7 мл.;
Как сделать, чтобы 50 г 10 %-ного раствора поваренной соли превратить в 1 %-ный? Ответ: долить 450 мл H2O.;
Решение 1-ой задачи:
m (p. соли) = 80 г
·(с) = 0,05 (5 %) пол.
·(с) = 0,02 (2 %)
V(Н2О) = ?
1) m (соли) = 80 г х 0,005 = 4 г 2) m(Н2О) = 80 г – 4 г = 76 г 3) На 98 г Н2О – 2 г соли х г Н2О – 4 г соли 350 г х = 196 г Н2О 4)Долить надо 197 г – 76 г = 120 г V(Н2О) = 120 г : 1 г/мл = 120 мл Ответ: 120 мл.
Решение 2-ой задачи:
m (p-ра соли) = 150 г
·(с) = 0,005 (5 %)
·(с) = 0,06 (6 %)
m(соли) = ?
m (соли) = 150 г х 0,005 = 0,75 г m(Н2О) = 150 г – 0,75 г = 149,25 г m(соли) = ? на 94 г Н2О – 6 г соли на 149,25 г – х г соли х = 9,53 г m(соли добав.) = 9,53 г – 0,75 г = 8,78 г Ответ: 8,78 г.
2). Задачи на определение процентного содержания или массовой доли веществ в растворе, полученном при смешивании растворов разной концентрации
Задача №1. Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,3 0,2 x
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
250Ч0,3 +150Ч0,2 = 400Чx;
75+30 = 400x; x=0,26 или 26%
Ответ. W% = 26%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)250г ---------30% 30 > x >20
m(р-ра2)150г----------20% 30% x- 20 -----------250г
m(р-ра3)400г----------x% \
x +
\
20% 30-x ------------150
----- -------
10 400
x- 20 250
----- = ----- ; (x -20)Ч400 = 10Ч250; 400x-8000 = 2500; 400x= 8000 + 2500; x =26%
10 400
Задача №2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,08 x 0,14
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
13Ч0,08 + 27x =40Ч0,14; 1,04 + 27x = 5,6; 27x =5,6 – 1,04; 27x =4,56; Ч= 0,169 или16,9%
Ответ. W% = 16,9%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)13г---------8% 14< x >8
m(р-ра2)40-13-----x% x% 6---------- 27г
m(р-ра3)40г-------14% \
14% +
\
8% x- 14--------13г
------ -----
x- 8 40
6 27
--- = ---- ; (Ч - 8)Ч27 =6Ч40; 27x -216 =240; 27x =240-216; 27x =456; x =16,9%
x-8 40
Смешали 140 г 0,5 %-ного раствора соляной кислоты с 200 г 3 %-ного раствора соляной кислоты. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0197 (1,97 %).;
Смешали 50 г 5 %-ного раствора серной кислоты с 80 г 20 %-ного раствора серной кислоты. Каково процентное содержание серной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,142 (14,2 %).;
Смешали 70 г 10 %-ного раствора азотной кислоты с 80 г 25 %-ного раствора азотной кислоты. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? Ответ: 0,18 (18 %).;
Смешали 60 г 2 %-ного раствора поваренной соли с 80 г 4 %-ного раствора поваренной соли. Каково процентное содержание поваренной соли во вновь полученном растворе? Ответ: 0,00314 (3,14 %).;
Смешали 20 г 0,5 %-ного раствора сахара с 20 г 1 %-ного раствора сахара. Какова массовая доля сахара во вновь полученном растворе? Ответ: 0,0075 (0,75 %).;
Какова массовая доля нитрата калия в растворе, полученном после смешивания 90 г 2 %-ного раствора и 110 г 5 %-ного раствора нитрата калия. Ответ: 0,0365 (3,65 %).;
Примеры: Решение 1-ой задачи:
m (p) = 140 г
·(HCl) = 0,005 (0,5 %) m (p. HCl) = 200 г щ(HCl) = 0,03 (3 %)
·(HCl) = ?
1) m (HCl) в 1ом р-ре m (HCl) = 140 г х 0,005 = 0,7 г 2) m (HCl) во 2ом р-ре m (HCl) = 200 г х 0,03 = 6 г 3) Общая m (HCl) = 6 г + 0,7 г = 6,7 г 4) m (p-ра полученного) = 140 г + 200 г = 340 г 5) Новая ?(HCl)
6,7
·(HCl) = -------- = 0,0197 (1,97 %) 340 г Ответ:
·(HCl) = 0,0197 (1,97 %)
3) На упаривание
Задача №1. 180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?
2Способ РЕШЕНИЕ
0,15 0 x
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 __ 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
180Ч0,15 – (35Ч0) =145Чx; 27 =145x; x= 0,186 или 18,6%
Ответ. W% = 18,6%
3Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)180г----15% 15
m(воды)180-145г---0% x 15 ---------145 15 145
m(р-ра3)145г-------x \ ---- = ------- ;
15% + x 180
\
0% x- 15 -----35 x =18 6%
------ -----
X 180
4) Действия с одним известным раствором
Задача №1. Определить массу 10% раствора карбоната натрия, который нужно добавить к 1020г 2%-ного раствора, чтобы получить 3%-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: 1.рассчитаем массу вещества в 2-х%-ном растворе
m(р-ра) = 1020г m(в-ва) =1020Ч0,02 = 20,4г
W%(1) =2% 2.выразим массу 10%-ного раствора через х
W%(2) =10% m10%-ного р-ра =х тогда m(в-ва) =ХЧ 0,1
W%(3) =3% 3.выразим массу 3-х%-ного раствора
m 10%-? m 3-х%-ного =1020 + Х
m(в-ва) =(1020+Х) Ч 0,03
·m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
20,4 + 0,1Х = (1020+Х)Ч 0,03; 20,4 +0,1Х = 30,6 +0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =30,6- 20,4;
0,07Х =10,2; Х = 145,7(10%)
m 3%-ного р-ра = 1020+145,7 = 1165,7г
Ответ. m 10% = 145,7г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,02 0,1 0,03
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415==13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
1020Ч0,02 +ХЧ0,1 =(1020 +Х)Ч0,03
20,4 + 0,1Х =30,6 + 0,03Х; 0,1Х – 0,03Х =10,2; Х = 145,7г.
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра1)1020г ----------2% 10% 1 ---------Х
m (р-ра2)Хг -------------10% \
m(р-ра3)1020+Х---------3% 3% +
\
2% 7 ---------1020
----- ------
8 1020 +Х
1 Х
--- = -------- ; Х =145,7г.
7 1020
Задача №2. Определить массу 7%-ного раствора соли, в котором необходимо растворить ещё 20г этой соли, чтобы получить 12 %-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО: m 7%=Х тогда m(в-ва)=ХЧ0,07
m(в-ва)=20г m 12% =Х+ 20 тогда m(в-ва) =(Х+ 20) Ч0,12
W%=7%
·m(в-в) исходных растворов = m(в-ва) конечного раствора
W%=12% 20 + 0,07Х=(Х+20)Ч0,12
_____________ 20+ 0,07Х =0,12Х+2,4
m7%- ? 17,6 =0,05Х; Х =352г
Ответ. m 7% = 352г
2 Способ РЕШЕНИЕ
1 0,07 0,12
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
20 + 0,07Х = (20+Х)Ч 0,12Х; Х = 352г
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(в-ва)20г------100% 100% 5 ------20 5 20
\ ----- = ------ ; Х = 352г
m(р-ра)Хг-------- 7% 12% + 88 Х
m(р-ра)20+Х-----12% \
7% 88 ------Х
---- -------
93 20+Х
Задача №3. Определить массу 20%-ного раствора соли, который нужно добавить к 40г 10%-ного раствора той же соли, чтобы получить 17%-ный раствор.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО:
m(р-ра) = 40г m(в-ва) = 40Ч 0,1 =4г
W%= 10% m(20%) =Х тогда m(в-ва) =ХЧ0,2
W% = 20% m(17%)=13 EMBED Equation.3 1415 40 +Х тогда m(в-ва) =(40 + Х) Ч 0,17
W% =17%
·m(в-в) исходного раствора = m(в-в) нового раствора
_____________ 4 + 0,2Х =(40+Х)Ч 0,17
m(20%) = ? 4+ 0,2Х =6,8 + 0,17Х; 0,2Х – 0,17Х =6,8 - 4
0,03Х = 2,8; Х =93,3г
Ответ. m 20% = 93,3г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,1 0,2 0,17
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
40Ч 0,1 + 0,2Х = (40 +Х) Ч 0,17; 4 +0,2Х = 6,8 + 0,17Х; 0,03Х =2,8; Х =93,3г
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)40г-----10% 20% 7----------Хг 7 Х
m(р-ра)Х -------20% \ ----- = -------; Х =93,3г
m(р-ра)40+Х---17% 17% + 3 40
\
10% 3--------40г
---- -------
40+Х
Задача №4. Рассчитайте массы 10 и 50%-ных растворов гидроксида калия, необходимых для приготовления 400г 25%-ного раствора.
1 Способ РЕШЕНИЕ
ДАНО:
m(р-ра)=400г m(в-ва) = 400 Ч0,25 =100г
W% =25% m(р-ра 10%) = Х тогда m(в-ва) =0,1Х
W% =10% m(р-ра50%) =400-Х тогда m(в-ва) =(400-Х)Ч 0,5 = 200 – 0,5Х
W% =50%
·веществ исходных растворов =массе вещества в новом растворе.
_____________ 0,1Х+ 200 – 0,5Х = 100
m(10%)=? 100 = 0,4Х; Х = 250г(это 10%)
m(50%)=? m(20%) =400 – 250 =150г
Ответ. m 10% =250г, m 50% = 150г
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,1 0,5 0,25
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
0,1Х + (400-Х)Ч 0,5 = 400 Ч 0,25; 0,1х + 200 – 0,5х =100; х = 250Г(10%); 400-250=150(50%)
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(р-ра)400г----25% 50% 15----------400-Х 25 Х
m(р-ра)Хг -----10% \ ----- = ---- ; Х=250г(10%)
m(р-ра)400- Х50% 25 + 40 400
\ 400 -250 =150(50%)
10% 25 ---------- Хг
------ -------
400
5) Расчёты с использованием кристаллогидратов
Задача №1. К 200г 20%-ного раствора сульфата меди прибавили 50г медного купороса. Определите массовую долю растворённого вещества полученного раствора.
2 Способ РЕШЕНИЕ
0,64 0,2 х
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 + 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
CuSO413 EMBED Equation.3 14155H2O
Mr(CuSO4 13 EMBED Equation.3 14155H2O)= 160+90= 250
W%(CuSO4)=160/250 =0,64
50Ч 0,64 + 200Ч0,2 =250Х; 32+40=250Х; 72=250Х; Х=0,288 или 28,8%
Ответ. W%(CuSO4)=28,8%
3 Способ РЕШЕНИЕ
m(крист. гид.)50----64% 64 > Х> 20
m(р-ра)200г-----------20% 64 Х -20-------50 Х -20 50
m(р-ра)250г-----------Х% \ -------- = ------;
Х + 44 250
\
20% 64-Х--------200 (Х-20)Ч250=44Ч50
------ ------ 250Х-5000=2200
44 250 250Х =7200; Х=28,8%
Определить массовую долю сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса в 750 г воды. Ответ: 4 % (? = 0,04).
Определить массу воды, в которой можно растворить 161г глауберовой соли Na2SO4 · 10 H2O, чтобы получить 7,1 %-ный раствор сульфата натрия. Ответ: 839 г.
Определить массовую долю раствора сульфата меди (II), получен-ного при растворении 25 г медного купороса в 125 г 6,4 %-ного раствора сульфата меди. Ответ: 0,16 (16 %).
Определить массу медного купороса и воды, необходимую для приготовления 200 г 8 %-ного раствора сульфата меди (II). Ответ: 25 г медного купороса и 175 г воды.
Определить массу медного купороса и 8 %-ного раствора сульфата меди (II), необходимую для приготовления 560 г 16 %-ного раствора сульфата меди (II). Ответ: 80 г медного купороса и 480 г раствора.
Вычислите общее процентное содержание серы (VI) в олеуме, содержащем 20 % серного ангидрида. Какая масса 90 %-ной серной кислоты может быть получена из 1 т этого олеума? Ответ: 85,314 %, 1161 кг.
Сколько граммов оксида серы (VI) необходимо растворить в 100 г 91 %-ного раствора серной кислоты для получения 20 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте? Ответ: 75 г.
Какая масса оксида серы (VI) будет израсходована на получение 100 г 10 %-ного раствора серного ангидрида в серной кислоте, если исходный продукт – 82 %-ный раствор серной кислоты? Ответ: 50 г SO3.
Решение 1-ой задачи:
m(CuSO4 x 5 H2O) = 50 г m(H2O) = 750 г
·(CuSO4) = ?
m(CuSO4 в кристаллог.) х г................. 50 г. CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O 160 г ............250 г 160 х 50 х = ---------------- = 32 г. 250 2) m(р) = 50 + 750 = 800 г. 32 3)
·(CuSO4) =---------- = 0,04 (4 %) 800 Отв:
·= 0,04
Решение 2-ой задачи:
m(Na2SO4 x 10 H2O) = 161 г
·(Na2SO4) = 0,071 7,1 %)
m(H2O) = ?
m(Na2SO4 в кр.) 36 г ................ 161 г. Na2SO4 = Na2SO4 x 10 H2O 142 г ................ 322 г
х = 71 г. m(H2O) = 161 – 71 = 90 г. m(H2O при 7,1 % р-ре) 92,9 г. H2O – 7,1 г Na2SO4 m(H2O прилить) = 929 г. – 90 г. = 839 г. Отв: m(H2O) = 839 г.
Решение 4-ой задачи:
m(р. CuSO4) = 200 г
·(CuSO4) = 0,08
m(CuSO4 x 5 H2O) = ? m(H2O) = ?
m(CuSO4) = 200 г. х 0,08 = 16 г m(CuSO4 x 5 H2O) 16 ......................х CuSO4 = CuSO4 x 5 H2O 160 г................ 250 г х = 25 г m(H2O) = 200 – 25 г = 175 г Отв: 25 г CuSO4 x 5 H2O; 175 г H2O
Решение 6-ой задачи:
·(SO3) = 0,2 (20 %) m(олеума) = 1 т
·(SO3) в % = ? m90 % (H2SO4) = ?
1)
·(SO3) – в % H2SO4 ... SO3 80 % ..... 20 % % SO3 в H2SO4 (H2O SO3) 98 – 80 % 80 – х х = 65,3 % общее %содерж.SO3 =20%+65,3%=85,3% 2) m(SO3 в олеуме) = 1000 кг x 0,2 = 200 кг m(H2SO4) = 1000 кг – 200 кг = 800 кг m(H2SO4 из 200 кг SO3) 200 кг ........ .х кг SO3 + H2O = H2SO4 80 кг .......... 98 кг х = 245 кг общая m(H2SO4)=800кг +245кг =1045кг m90 % H2SO4) = ? в 100 кг р – 90 кг H2SO4 х кг – 1045 кг х = 1161 кгх Отв: % сод. SO3 85,3% m90 % H2SO4) = 1161 кг
Решение 7-ой задачи:
m(р H2SO4) = 100 г
·(H2SO4) = 0,91 (91 %)
·(SO3) = 0,2 (20 %)
m(SO3) = ?
m(H2SO4) = 100 · 0,91 = 91 г m(Н2О) = 100 – 91 = 9 г m(H2SO4 из 9 г Н2О) 9 г ..... х г ....... х г Н2О + SO3 = H2SO4 18 ..... 80 ...... 98 m (SO3 из 9г Н2О) х(SO3) = 40 г х(H2SO4) = 49 г SO3 + H2O H2SO4 общ. m(H2SO4) = 91 + 49 = 140 г 20 %-ный олеум 20 г SO3 на 80 г H2SO4 х г 140 г х = 35 г общ. m(SO3) = 40 + 35 = 75 г Отв: m(SO3) = 75 г
Решение 8-ой задачи:
m(олеум) = 100 г
·(SO3) = 0,1 10 %)
·(H2SO4) = 0,82 (82 %)
m(SO3) = ?
82 %-ный р. на 100 г р-ра , 82 г H2SO4 и 18 г Н2О из 18 г Н2О по ур-ю Н2О + SO3 = H2SO4 18 г ... 80 г ..... 98 г получилось H2SO4 – 98 г, требуется 80 г SO3 общ. m(H2SO4) = 82 г + 98 г = 180 г на 10 % олеум: 180 г – 90 % х - 10 % х = 20 г SO3 Всего SO3 на 100 г исходного р-ра = 20 + 80 г = 100 г Всего олеума будет 100 г + 100 г = 200 г На 200 г олеума – 100 г SO3 на 100 г – х г х = 50 г Ответ: m(SO3) = 50 г
6) Расчёты с использованием молярной концентрации
Задача №1.Каким объёмом воды нужно разбавить 500мл 0,5М раствор глюкозы, чтобы получить физиологический 0,1М-ый раствор?
V(воды)Хл--------0М 0,5М 0,1 -------0,5Л 0,1 0,5
V(р-ра)0,5л-------0,5М \ ----- = ------ ;
V(р-ра)0,5+Х-----0,1М 0,1М + 0,4 Х
\ Х=2л
0М 0,4 --------Хл
----- ---------
0,5 0,5+Х
Ответ. V(воды)= 2л
Или 0,5М: 0М также как 0,1М: 0,4М; 0,4 больше 0.1 в 4 раза тогда V(H2O) больше V0,5М раствора тоже в 4 раза отсюда 0,5 Ч 4 = 2
Определить молярную концентрацию раствора серной кислоты, полученного при смешивании 25 мл 10-молярного раствора серной кислоты и 225 мл воды. Ответ: 1 моль.;
Определить молярную концентрацию 73,8 %-ного раствора серной кислоты, плотность которого 1,655 г/мл. Ответ: 12,46 моль/л.;
Определить молярную концентрацию 56,68 %-ного раствора азотной кислоты, плотность которого равна 1,356 г/мл. Ответ: 12,2 моль/л.;
Определить молярную концентрацию 18 %-ного раствора соляной кислоты, плотность которого равна 1,089 г/мл. Ответ: 5,37 моль/л.;
Какой объем 36,5 %-ного раствора соляной кислоты (пл. 1,18 г/мл) необходимо взять для приготовления 1000 мл 0,1 молярного раствора? Ответ: 8,47 мл.;
Вычислите молярную концентрацию 10 %-ного раствора серной кислоты (пл. 1,07 г/мл). Ответ: 1,09 моль.;
Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл. Ответ: 27 %.;
Вычислите молярную концентрацию 16 %-ного раствора сульфата меди II, плотностью 1,18 г/мл. Ответ: 1,18 моль/л.;
Решение 1-ой задачи:
V(p. H2SO4) = 25 мл C(H2SO4) = 10 м/л V(H2O) = 225мл
C(H2SO4) = ?
·(H2SO4) - ? В 1000 мл – 10 моль в 25 мл – х моль х = 0,25 моль V(р-ра) = 225 мл + 25 мл = 250 мл C(H2SO4) - ? В 250 мл – 0,25 моль в 1000 мл – х моль х = 1 моль/л Ответ: С = 1 моль/л.
Решение 2-ой задачи:
·(H2SO4) = 0,738 (73,8 %)
·(p) = 1,655 г/мл
С = ?
V(р) = 100 г : 1,655 г/мл = 60,42 мл В 60,42 мл р. – 73,8 г H2SO4 в 1000 мл – х х = 1221,45 г 1221,45 г
·= ------------------------------- = 12,46 моль
98 г/моль С = 12,46 л/моль Ответ: С = 12,45 л/моль
Решение 5-ой задачи:
·(HCl) = 0,365 ( 36,5 %)
·(p-ра) = 1,18 г/мл V(р) = 1000 мл С(HCl) = 0,1 моль/л
V(36,5 % р-ра) = ?
В 1000 мл р-ра – 0,1 моль HCl (3,65 г) в 100 г р-ра – 36,5 г HCl х – 3,65 г х = 10 г (р-ра) V(р-ра) = 10 г : 1,18 г/мл = 8,4745 мл Ответ: V = 8,4745 мл
Решение 7-ой задачи:
С(HNO3) = 4,97 моль/л
·(p) = 1,16 г/мл
·(HNO3) = ?
m (р) = 1000 мл х 1,16 г/мл = 1160 г m (HNO3) = 4,97 моль х 63 г/моль = 313,11 г 313,11 г
·= --------------------- = 0,27 (27 %) 1160 г Ответ:
·= 0,27 (27 %).
7) Не стандартные задачи
Задача №1.Смешали два раствора массой 8кг и 2кг, получили 12%-ный раствор. Потом смешали те же растворы одинаковой массы и получили 15%-ный раствор. Рассчитать концентрации исходных растворов.
Составим математическое выражение. Выразим концентрацию через Х и У
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
_________________________. ____________________________________.
-6У = -1,2 6Х = 0,6
У =0,2 или 20% Х =0,01 или 10%
Задача №2. В свежих грибах 92% воды, а в сухих 8% воды, сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?
W% грибов в свежих грибах 100 – 92% = 8%
W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%
0,08 0 0,92
13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 - 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415 = 13 EMBED Excel.Sheet.8 1415
23Ч0,08 -0 =(23-Х)Ч0,92; 1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)
Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.
Ответ m сухих грибов=2кг
Задача №3. В каком отношении надо смешать 5% и70%-ные растворы азотной кислоты, чтобы получить 20%-ный раствор?
70% 15г
50 : 15или 5 : 3
\
20%
\
5% 50г
8)Усложненные задачи
Как превратить 75 %-ный раствор уксусной кислоты в 3 %-ный? Ответ: 1: 24.;
Как получить 5 %-ный раствор гидроксида натрия из 2 %-ного и 10%-ного? Ответ: 5 : 3.;
Как превратить 40 %-ный раствор соли в 5 %-ный? Ответ: 1 : 7.;
Как получить 15 %-ный раствор сахара из 4 %-ного и 30 %-ного раствора? Ответ: 15 : 11.;
Как превратить 40 %-ный раствор щелочи в 25 %-ный? Ответ: 5 : 3.;
Сколько граммов надо взять 10 %-ного раствора и 35 %-ного раствора соляной кислоты, чтобы получить 300 г 20 %-ного раствора соляной кислоты? Ответ: 120 г (35 %) и 180 г (10 %).;
Сколько граммов 20 %-ного и 50 %-ного раствора сахара надо взять, чтобы получить 150 г 30 %-ного раствора сахара? Ответ: 100 г (20 %) и 50 г (50 %).;
Определить массовую долю бромоводорода в растворе, полученном при растворении 280 л (н. у.) бромоводорода в 1 л воды. Ответ: 50,31 %.;
Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.;
При упаривании 76,336 л 28 %-ного раствора гидроксида натрия (пл. 1,31г/мл) получено 70 кг раствора. Какова массовая доля гидроксида натрия в оставшемся растворе? Ответ: 40 %.;
Какой объем 15 %-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,16 г/мл можно приготовить из 2 л его 33 %-ного раствора плотностью 1,36 г/мл? Ответ: 5,16 л.;
Решение 8-ой задачи:
V(HBr) = 280 л V(H2O) = 1 л
·(HBr) = ?
m (HBr) = ? 280 л
·(HBr) = ----------- = 12,5 моль 22,4 л/моль m (HBr) =
·13 EMBED Equation.3 1415 M = 12,5 моль х 81 г/моль = 1012,5 г m (H2O) = 1000 мл х 1 г/мл = 1000 г m (р-ра) = 1000 г + 1012,5 г = 2012,5 г 1012,5 г
·(HBr) = ---------------------- = 0,5031 (50,31 %) 2012,5 г Ответ:
·(HBr) = 50,31 % (0,5031).
Решение 11-ой задачи:
·(NaOH в %) = 15 %
·= 1,16 г/мл V(р. NaOH) = 2 л
·(NaOH) = 33 % (0,33)
·= 1,36 г/мл
V(15 %-ного р. NaOH) = ?
m (р. NaOH) = 2000 мл х 1,36 г/мл = 2720 г m (NaOH) = 2720 х 0,33 = 897,6 г m (15 %-ного р-ра NaOH) = ? В 100 г р-ра – 15 г NaOH х г – 897,6 г NaOH х = 5984 г V(р-ра) NaOH = 5984 : 1,16 г/мл = 5158,6 мл Ответ: 5,16 л
Можно использовать для расчётов алгаритм
что
добавляем в р-р
масса
раствора
масса
раств. вещества
массовая
доля вещества
растворитель
увеличивается
не изменяется
уменьшается
растворяемое в-во
увеличивается
увеличивается
увеличивается
р-р с большей
концентрацией
увеличивается
увеличивается
увеличивается
р-р с меньшей концентрацией
увеличивается
увеличивается
уменьшается
выпаривание
уменьшается
не изменяется
увеличивается
Доказываем расчетами данные таблицы.
Возьмем для примера 100г 10% раствора ацетата натрия в воде, т.е. смесь состоящую из 10г соли и 90г воды .
что
добавляем в р-р
масса
раствора, г
масса
раств. вещества,г
массовая
доля вещества, доли от единицы
исходный р-р
100
10
0,1
100г воды
100+100=200
10
10:200.=0,05
10г соли
100+10=110
10+10=20
20:110=0,18
100г 15%-ого р-ра
100+100=200
10+100.0,15=25
25:200=0,125
100г 5%-ого р-ра
100+100=200
10+100.0,05=15
15:200=0,075
выпарили 10г воды
100-10=90
10
10:90=0,11
9) Расчёты, связанные с растворимостью и кристаллизацией
Задача №1.Массовая доля хлорида меди (2) в насыщенном при t=20грС растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди(2), при данной t.
Коэффициент растворимости – это растворимость вещества в 100граммах воды, при данной t. Чтобы его рассчитать, надо определить содержание соли и воды в 42,7%-ном растворе.
1. Рассчитаем содержание воды и вещества в растворе.
100 -42,7 =57,3г(воды)
2. Рассчитаем, сколько соли растворяется в 100г воды.
42,7 Х
------ = --------- ; Х =74,5г
57,3 100
Ответ. коэффициент растворимости=74,5г
Задача №2. Насыщенный при 60грС раствор соли в количестве 20кг был охлаждён снегом, какое количество соли выпало в осадок, если при 60грС растворимость соли составляет110г, а при 0грС -13,1г. Рассчитайте выход продукта в процентах.
60грС к.р.-----110г
0грС к.р.-------13,1г
m(р-ра)20кг=20000г ---------
1.Приготовим стандартный раствор
100+110=210
2.Рассчитаем массу вещества в 20000г р-ра
110 Х
---- = -------; Х =10476,2г
210 20000
3.Ррассчитаем массу воды
20000 -10476,2 = 9523,8г
--------> ?
4.Рассчитаем массу вещества растворённого в 9523,8г воды при 0грС.
100 9523,8
------ = ------------; Х = 1247,6г
13,1 Х
5.Рассчитаем массу осадка
10476,2 – 1247,6 =9228,6г
6.Выразим массу в %-тах
9228,6
· =---------- Ч100%;
· = 88,1%
10476,2
Ответ.
· = 88,1%
Задача №3. При перекристаллизации соли, растворимость которой при 100грС =48,6г, а при 20грС16,45г, было получено при охлаждении в интервале указанных температур 0,5кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекристаллизации?
100грС К. Р.-------48,6Г
20грС к.р. ------------16,45г
m(в-ва)---?, m(воды)----? ------------
2.Рассчитаем массу вещества
48,6 Х
------ = -----; Х =755,73г
32,15 500
3.Расчитаем массу воды
48,6 755,83
------- = ---------; Х =1555г.
100 Х
-------->m 500г
1.Рассчитаеммассу стандартного осадка.
m = 48,6 -16,45 =32,15г.
Ответ m(в-ва)= 755,73г, m(воды)= 1555г.
Задача №4. Растворимость хлората калия при 70грС =30,2г, а при 30грС =10,1г в 100г воды. Сколько граммов вещества выделится из 70г насыщенного при 70грС раствора, если его охладить до 30грС?
70грС к.р.--------30,2г
30грС к.р. -----------10,1г
m(р-ра)= 70г --------------
1.Рассчитаем массу стандартного раствора
100+30,2=132,2г
2.Рассчитаем массу вещества в 70г раствора
130 70
------- = -----; Х = 16,24г
30,2 Х
3.Рассчитаем массу воды
70- 16,24 = 53,76г
---------> -?
4.Рассчитаем массу вещества для 53,76г воды при 30грС
100 53,76
------ = ---------; Х = 5,43г
10,1 Х
5.Рассчитаем массу осадка
16,24 – 5,43 = 10,81г
Или можно массу осадка рассчитать через воду
m = 30,2- 10,1 =20,1
30,2(в-ва) 16,2(в-ва)
------------- = -------------; Х = 10,8г
20,1 Х
Ответ m(в-ва)= 10,8г
Задача №5. При н.у. в воде массой 100г расторяется хлороводород объёмом 50,5л. При t= 50грС и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6г. Насыщенный при t = 0грС раствор соляной кислоты массой 40г нагрет до t=50грС. Определите массу полученного раствора.
50грС к.р. -------59,6г
0грС к.р.----------50,5л
m(р-ра)----? < ----------
5.Рассчитаем массу вещества растворившегося в 22г воды
100 22
----- = -----; Х = 13,1г
59,6 Х
6.Ррассчитаем массу раствора
22 + 13,1 = 35,1г
----------- m(р-ра)=40г
1.Переведем объём в массу
М(НСI)=36,5г/моль
36,5г Хг
----- = ---------; Х = 82,3г
22,4л 50,5л
2.Рассчитаем массу стандартного раствора
100+82,3=182,3г
3.Рассчитаем массу воды в 40г раствора
182,3 40
-------- = -------; Х = 22г
100 Х
4.Рассчитаем массу вещества
40 – 22 = 18г
Ответ: m(р-ра)= 35,1г
Определить массу иодида калия, которая выкристаллизуется при охлаждении 438 г насыщенного при t 80О С раствора до t 20О С (растворимость иодида калия при t 80О С – 192 г, а при t 20О С – 144 г на 100 г воды). Ответ: 72г.;
Определить объем аммиака, который выделится при нагревании 285,43 г насыщенного при t 10О С раствора до t 50О С (н. у.) (растворимость аммиака при t 50О С – 22,9 г, а при t 10О С – 67,9 г на 100 г воды). Ответ: 100,8 л.;
Определить массу кристаллогидрата сульфата натрия Na2SO4 · 10 H2O, выделившегося при охлаждении 1026,4 г насыщенного при t 80О С раствора до t 10О С (растворимость безводного сульфата натрия при t 80О С – 28,3 г, а при t 10О С – 9 г в 100 г воды). Ответ: 395,28 г.;
Какая масса кристаллогидрата сульфата алюминия Al2(SO4)3 · 18 H2O, выкристаллизуется, если 1134 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 89 г) охладить до t 20О С (растворимость безводной соли – 36,2 г) ? Ответ: 939 г.;
Какая масса кристаллогидрата хлорида меди CuCl2 · 2H2O, выкристаллизуется, если 1050 г насыщенного при t 100О С раствора (растворимость безводной соли 110г) охладить до t 20ОС (растворимость безводной соли 72,7г)? Ответ: 293,1 г.;
Сколько граммов нитрата калия выделится из 200 г насыщенного при t 60О С раствора его, если охладить этот раствор до t 0О С? Растворимость нитрата калия при t 60О С составляет 110 г, а при t 0О С – 15 г на 100 г воды. Ответ: 90,48 г.;
Решение 1-ой задачи:
m(p. KI) = 438 г (при 80О С) Р(80О С) = 192 г Р(20О С) = 144 г
m(KI) = ?
1) m(KI) в р-ре при 80О С В 292 г р-ра – 192 г KI в 438 г – х г KI 438 г х 192 г х = ------------------ = 288 г 292 г 2) m(Н2О в р-ре) = 438 г – 288 г = 150 г 3) m(KI) в 150 г Н2О при 20О С = ? В 100 г Н2О – 144 г KI в 150 г Н2О – х г KI 150 г х 144 г х = ------------------- = 216 г 100 г 4) m(KI) выкристаллизуется - ? m(KI) = 288 г – 216 г = 72 г Ответ: выкристаллизуется 72 г KI.
Решение 2-ой задачи:
m(p. NH3) = 285,43 г 10О С) Р(NH3 при 50О С) = 22,9 г V(р. NaOH) = 2 л Р(NH3 при 10О С) = 67,9 г
V(NH3) выд. = ?
1) m(NH3) в р-ре при 10О С - ? В 167,9 г р-ра – 67,9 г NH3 в 285,43 г – х г NH3 В 100 г р-ра – 15 г NaOH 285,43 г х 67,9 г х = ----------------------- = 115,43 г 67,9 г 2) m(Н2О) = 285,43 г – 115,43 = 170 г 3) m(NH3) в 170 г Н2О при 50О С В 100 г Н2О – 22,9 г NH3 в 170 г – х г 170 г х 22,9 г х = ------------------- = 38,93 г 100 г 4) m(NH3) выд. = 115,43 г – 38,93 г = 76,5 г 5) V(NH3) = ? 76,5 г
·(NH3) = ---------- = 4,5 моль 17 г/моль V = 4,5 м х 22,4 л/моль = 100,8 л Ответ: V выд. NH3 = 100,8 л
Решение 3-ей задачи:
m(p. Na2SO4) = 1026,4 г 80О С) Р(Na2SO4) при 80О С = 28,3 г Р(Na2SO4) при 10О С = 9 г
m(Na2SO4 · 10 H2O) = ?
1) m(Na2SO4) в р-ре = ? В 128,3 г р-ра – 28,3 г Na2SO4 в 1026,4 г – х г х = 1026,4 г х 28,3 г /128,3 г = 226,4 г
2) Na2SO4 · 10 H2O = ? 226,4 г Na2SO4 .......... х г Na2SO4 · 10 H2O г 142 г Na2SO4 ........ 322 г, Na2SO4 · 10 H2O х = 513,386г
3) m(H2O) = 1026,4г – 513,4г = 513г при 80О С 4) m(Na2SO4 · 10 H2O) при 10О С 9 г Na2SO4 ........... х г Na2SO4 · 10 H2O 142 г Na2SO4 .......... 322 г Na2SO4 · 10 H2O; х =20,4 г 5) m(H2O) = 109 г – 20,4 г = 88,6 г 6)В 88,6г H2O–20,4г Na2SO4·10 H2O при 10О С в 513 г H2O – х г Na2SO4 · 10 H2O х = 118,12 г 7)Выкристаллизуется:513,4г–118,12г=395,28г Ответ: выкристаллизуется 395,28 г.
10)Задачи с использованием уравнений протекающих реакций.
Определить массу оксида натрия, которую нужно растворить в 507г воды, чтобы получить 20 %-ный раствор едкого натра. Ответ: 93 г.
Определить массу воды, в которой нужно растворить 93 г оксида натрия, чтобы получить 20 %-ный раствор гидроксида натрия. Ответ: 507 г.
Определить массу воды, необходимую для приготовления 4,1 %-ного раствора сернистой кислоты из 8,96 л сернистого газа (н. у.). Ответ: 774,4г.
Определить массу воды, в которой нужно растворить 44,8 л хлороводорода (н. у.), чтобы получить 14,6 %-ный раствор соляной кислоты. Ответ: 427 г.
Определить массу оксида серы (VI) и 73,5 %-ного раствора серной кислоты, необходимые для приготовления 250 г 83,3 %-ного раствора серной кислоты. Ответ: 50 г SO3 и 200 г раствора.
В какой массе воды следует растворить 14,2 г оксида фосфора (V), чтобы получить 2 %-ный раствор ортофосфорной кислоты? Ответ: 965,8 г.
Решение 2-ой задачи:
m(Na2O) = 93 г
·(NaOH) = 0,2 20 %)
m(H2O) = ?
93 г. ......х г....... х г Na2O + H2O = 2NaOH 62 ........18 ........80 m(NaOH) = 120 г m(H2O) =27 г m(H2O) для 20 % р-ра 20гNaOH–80г H2O 120г – хг ; х=480г Всего [m(H2O)] = 480 г + 27 г = 507 г Ответ: m(H2O) = 507 г.
Или
M(р-ра)=120/0,2=600, [m(H2O)]в р-ре=600-120=480,
Всего [m(H2O)] = 480 г + 27 г = 507 г
Решение 3-ей задачи:
·(H2SO3) = 0,041 4,1 %) V(SO2) = 8,96 л
m(H2O) = ?
m(SO2) по закону А. Авогадро 22,4 л – 64 г 8,96 л – х г ; х = 25,6 г m(H2O) для получения H2SO3 8,96 л
·(SO2) = ----------- = 0,4 моль 22,4 л/моль 0,4 м ... 0,4 м .... 0,4 м SO2 + H2O = H2SO3 m(H2O) = 0,4 моль х 18 г/моль = 7,2 г m(H2SO3) = 0,4 моль х 82 г/моль = 32,8 г m(H2O для 4,1 % р-ра) = ? В 95,9 г H2O – 4,1 г H2SO3 х г – 32,8 г H2SO3 ; х = 767,2 г Общ. m(H2O) = 767,2 + 7,2 = 774,4 Ответ: 774,4 гH2O
Решение 6-ой задачи:
m (P2O5) = 14,2 г
·(H3PO4) = 0,02 2 %)
m (Н2О) = ?
14,2........... х............... х P2O5 + 3 Н2О = 2 H3PO4 142 г....... 54 г ........196 г m (Н2О) = 5,4 г m (H3PO4) = 19,6 г m (Н2О) для р-ра: 2 г H3PO4 – 98 г Н2О 19,6 г H3PO4 – х г Н2О ; х = 960,4 г m (Н2О)общая = 960,4 + 5,4 = 965,8 г Ответ: 965,8 г
Расчётные задачи по теме: «РАСТВОРЫ»
А.
1. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 50 г
10%-ного раствора.
2. Рассчитайте массы воды и соли, необходимые для приготовления 20 кг
0,9%-ного раствора.
3. В 18 г воды растворили 7 г вещества. Определите массовую долю вещества в растворе.
4. В 4,4 л воды растворили 0,6 кг соли. Определите массовую долю соли в растворе.
5. В 6,3 мл воды растворили 2700 мг гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в растворе.
6. В 3760 кг воды растворили 0,24 т хлорида меди (П). Определите массовую долю хлорида меди (П) в растворе.
7. Определите массу раствора, в котором содержится 87,5 г соли, массовая доля которой составляет 0,25.
8. Определите массу соли и воды для приготовления 6%-ного раствора массой 250 г.
9. Определите массу раствора, в котором содержится 3,75 г хлорида алюминия, массовая доля, которого составляет 0,05.
10. Определите массу раствора, в котором содержится 2,4 кг соли, массовая доля которого составляет 0,4.
11. Определите массу раствора, в котором содержится 180 мг нитрата серебра, массовая доля которого составляет 10%.
12. Вычислите массу гидроксида натрия, которую нужно растворить в 460 г воды, чтобы получить 8%-ный раствор.
13. Вычислите массу сульфата меди (II) , которую нужно растворить в 308 мл воды, чтобы получить 23%-ный раствор.
14. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 34,4 л воды, чтобы получить 14%-ный раствор.
15. Вычислите массу соли, которую нужно растворить в 260 мг воды, чтобы получить48%-ный раствор.
16. Выпарили 150 г раствора с массовой долей сахара, равной 15%. Вычислите массу сахара, оставшегося в чашке после выпаривания.
17. В каком количестве воды нужно растворить 40 г соли для получения раствора с массовой долей соли 25%?
18. Вычислите объём хлороводорода (н.у.), который нужно растворить в воде, чтобы получить 50 г 14,5%-ного раствора.
19. Вычислите объём аммиака (н.у.), который нужно растворить в воде, чтобы получить 450 г 34%-ного раствора.
20. Вычислите объём хлороводорода (н.у.), который нужно растворить в 556,2 г воды, чтобы получить 7,3%-ный раствор.
21. Вычислите объём бромоводорода (н.у.), который нужно растворить в 1кг воды, чтобы получить 17%-ный раствор.
22. Содержание солей в океанской воде равно 3,5%, какая масса соли останется после выпаривания З кг такой соли?
Б.
23. Вычислите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, полученном при смешивании: а) 250 г 10%-ного и 750 г 35%-ного растворов; б) 200 г 2%-ного и 400г 40%-ного растворов: в) 100 г 5%-ного и 100 г 20%-ного растворов; г) 300 г 20%-ного и 100 г 30%-ного растворов.
24. Какую массу 25%-ного раствора аммиака и воды нужно взять для приготовления: а) 100 г 1 5%-ного раствора аммиака; 6) 50 г 5%-ного раствора аммиака; в) 150 г 10%-ного раствора аммиака; г) 200 г 20%-ного раствора аммиака?
25. Какую массу воды нужно выпарить из 100 г 10%-ного раствора хлорида магния чтобы получить 20%-ный раствор?
26. Какие массы 5%-ного и 50%-ного раствора соли нужно смешать, чтобы получить 100 г 25%-ного раствора? Рассчитайте массовую долю воды в полученном растворе %.
27. Определите массовую долю хлороводорода (%) в разбавленном растворе, полученном при смешении: а) 1 л 30%-ного раствора (
·= 150 г/мл) и 5 л воды; 6)100 мл 32%-ного раствора (
· =1160 г/мл) и 100 мл воды; в) 200 мл 10,5%-ного раствора (
· =1050 г/мл) и 300 мл воды; 200 мл 9,5%-ного раствора(
·= 1045 г/мл) и 500 мл воды.
28.Определить массу NаСI и V дистиллированной воды необходимых для получения 230г 12% раствора соли.
29.Определить массу 20% раствора соли, которую нужно добавить к 40г
10% раствора той же соли, чтобы получить 17% раствор.
30.Определите объем воды (в мл), который нужно добавить к
400мл 18% раствора соли с плотностью 1,132г/мл, чтобы
получить 11 % раствор.
31.Определите массу и концентрацию раствора, которую нужно добавить к 1Зг 18% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.
32.Определите массу кристаллического пятиводного сульфата меди, необходимую для приготовления 180г 15% раствора сульфата меди
33. 180г 15% раствора хлорида бария упарили до 145г, какова стала концентрация данного раствора после упаривания.
34.Определите объем дистиллированной воды, которую нужно добавить к 37г калиевой селитры, чтобы получить 18% раствор.
35.Определите массу поваренной соли, которую необходимо
растворить в 220мл дистиллированной воды, чтобы получить
30% раствор.
36.Смешали 20г 10% и 7г 15% растворов одной и той же соли. Определите концентрацию полученного раствора.
37. Определите массу твёрдого декагидрата карбоната натрия, которую необходимо добавить к 300 г 7% раствора карбоната натрия, чтобы получить 15% раствор.
38.Какой объем 52 % раствора (
·=1,416г/мл) надо взять чтобы
приготовить 200 мл. 20 % раствора (
·=1,119г/мл).
39.Какую массу воды надо прилить к 25 гр. СuSО4 13 EMBED Equation.3 1415 5Н2О чтобы получить 8 % раствор.
40.Какой объем раствора
·% (Nа2СО3)= 10% (р=1.05 г/мл) необходимо прилить к 1 л его 2 % раствора (
·=1,021 г/мл) чтобы получить раствор с
·%=3%.
41.Определите массу соли и массу воды в 120г раствора соли с
· =0,05( 5%).
42.Определите массу 7% раствора соли, в котором необходимо растворить ешё 20г этой соли, чтобы получить 12% раствор.
43.Из 15% раствора сахара выпарили 60г воды в результате
образовался 10% раствор. Вычислите массу исходного раствора.
44.Определите массу 10% раствора Nа2СО3, которую нужно
прибавить к 1020г 2%, чтобы получить3% раствор.
45.Рассчитайте массы 10% и 50%-х растворов едкого калия необходимых для приготовления 400 г 25% раствора гидроксида калия.
С применением коэффициента растворимости
1. Коэффициент растворимости хлорида аммония при 15 0С равен 35 г. Определите массовую долю хлорида аммония в насыщенном при температуре 15 0С раствора
Ответ: 25,9 %
2. Массовая доля хлорида меди (II) в насыщенном при 20 0.С растворе этой соли равна 42,7%. Определите коэффициент растворимости хлорида меди (II) при данной температуре.
Ответ: 74,5 г.
З. В воде массой 100 гр. при -20 0.С растворяется гидроксид натрия массой 108,7 г. Какую массу гидроксида натрия и воды надо взять для приготовления насыщенного при 20 0.С раствора щёлочи массой 40 гр.
Ответ: m(NaOН)=20,8г, m(Н2О)=19,2г
4. Массовая доля насыщенного раствора йодида натрия при 20 0С составляет.
0,641 (64,1%). Вычислите растворимость йодида натрия при 20 0 С (на 100 гр. воды). Ответ: 178,5г
5. Насыщенный при 100 0.С раствор сульфата меди имеет массовую долю растворённого вещества 42,99 %. определите массу сульфата меди растворённого в 100 мл. воды при 1000С.
Ответ: m=75,4г
6. Насыщенный при 60 0.С раствор соли в количестве 20 кг был охлаждён снегом. Какое количество соли выпало в осадок, если при 60 гр.С. растворимость соли составляет 110 гр., а при 0 0.С 13,1 гр. Рассчитайте выход продуктов %.
Ответ:9228,6; 88,1%
7. При перекристаллизации соли. растворимость .которой при 100 0.С -48,6 г, а при 200 С =16,45г. было получено при охлаждении в интервале указанных температур 05 кг вещества. Сколько было взято соли и воды для перекрестализации?.
Ответ:m соли=754,65г; mН2О=1553г
8. Какую массу вещества NН4С1 надо взять для перекристаллизации, если выход чистой соли должен определяться массой 400 гр. в интервале 90-0 0С. Какой объем воды потребуется чтобы растворить NН4СI при 90 0С 70 г.. при 0 0С-З0г.
Ответ: m в-ва=700г, mН2О=1000г
9. Растворимость хлората калия при 700С= 30,2 г а при З00 С = 10,1 г. в
100 г. Н2О. Сколько грамм хлората калия выделяется из 70 г насыщенного при 700.С раствора, если его охладить до 300 С.
Ответ: 10,8г
10. В 500 г. Н2О растворено 300 г. NН4С1. Какая масса NН4С1 выделится из раствора при охлаждении его до 500, если растворимость NН4С1 при этой температуре 50 г. в 100 г. воды.
Ответ:50г
11. Какая масса КNOЗ выделится из раствора массой 1344 кг, насыщенного при
800 С н охлаждённого до 100.С если растворимость соли при этих температурах =169 и 21,2г
Ответ:738,5
12. Для перекристаллизации, нитрат калия был растворён в воде массой 200 г. при 800 С до получения насыщенного раствора. который был затем охлаждён до 00 С. Какую массу составляет выход чистой соли? Растворимость КNОЗ при 800С =170 г., а при 00 С = 17 г.
13. Для получения насыщенного при 750С раствора нитрата натрия была взята вода
объёмом 500 мл. Полученный раствор охладили до 100 С. Определите массу выделившейся соли, если для неё коэффициент растворимости при указанных температурах соответственно равны 142 и 80 г.
14. В воде массой 100 г при температуре 00 С растворяется фторид натрия массой 41 г. а при температуре 400 С массой 4,5 г. Какая масса фторида натрия выпадает в осадок при охлаждении насыщенного при температуре 400 С раствора фторида натрия массой 500г до температуры 00 С.
Ответ: 1,91г
15. Коэффициент растворимости соли при температуре 500 С равен 40 г, при температуре 100 С =15 г. Определить массу осадка, полученного при
охлаждении насыщенного при температуре 500 С раствора массой 70 г до температуры 100С
Ответ:12,5г.
16. В воде массой 100 т растворяется при температуре 300 С бромид аммония
массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 300 С раствора бромида аммония массой 300 г до температуры 00 С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100г при температуре 00 С
17. При нормальных условиях в воде массой 100 г растворяется хлороводород
объёмом 50,5 л. При температуре 500 С и нормальном давлении
коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 00 С раствор соляной кислоты массой 40 г нагрет до температуры 500 С. Определите массу полученного раствора
Ответ: 35г.
18. Растворимость К2Сг2О7 при 700 С составляет 36,2%. Найдите массу
Соли, которая останется нерастворимой, если для получения насыщенного
раствора при 700 С были взяты 60 г К2Сг2О7 и 80мл воды.
Ответ: 14,64г.
19. Раствор с массовой долей нитрата серебра 0,82 является насыщенным при температуре 600 С. При охлаждении такого раствора массой 140 г до температуры 100 С в осадок выпала соль массой 71,2 г. Определите коэффициент растворимости нитрата серебра при температуре 100 С.
Ответ:173г
20. Насыщенный при 200 С раствор хлорида кобальта нагрели и выпарили 60 г воды. После охлаждения до исходной температуры выделилось 103,8.г
Кристаллогидрата СоСl2 13 EMBED Equation.3 1415 6Н2О. Определите массовую долю соли в исходном растворе
Ответ:34,6%
21. Растворимость хлорида меди (II) при 200 С =73 г на 100 г воды. В насыщенном растворе хлорида меди (II) при нагревании растворили ещё 5 г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры, выделилось 7,87г кристаллогидрата СuСl2 13 EMBED Equation.3 1415 2Н2О. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате.
22. Насыщенный при 200 С раствор фторида калия имеет массовую долю безводной соли 48,7%. Из раствора выпарили 50г воды и охладили до исходной температуры, выпало в осадок 187,3г кристаллогидрата. Определите массовую долю безводной соли в кристаллогидрате и его формулу.
Ответ: 61,7%, КF 13 EMBED Equation.3 1415 2Н2О.
23. Из раствора сульфата меди (II), насыщенного при 200 .С, выпарили 20 г воды,
а затем охладили до исходной температуры. При этом в осадок выпало
7,4 г кристаллогидрата (СuSO4 13 EMBED Equation.3 1415 5H2O). Определите массовую долю исходного раствора.
Ответ: 17,2%
24. Массовая доля хлорида кальция в растворе насыщенного при 200 С
составляет 42,7 %. В насыщенный раствор внесли ещё 3 г хлорида
кальция и растворили при нагревании. После охлаждения раствора до 200 С из него выпал кристаллогидрат состава СаС12 13 EMBED Equation.3 1415 6Н2О. Определите массу выпавших кристаллов.
Ответ:21,5г.
25. В насыщенном при 200 С растворе хлорида стронция с массовой долей 0,346 растворили при нагревании ещё 5,5 г соли. При охлаждении раствора до 200 С выпало 14,5 г кристаллогидрата. Определите массовую долю в кристаллогидрате 6еводной соли и его формулу.
Ответ: 0,594, SrCl2 13 EMBED Equation.3 1415 6Н2О.
26 Насыщенный при 200 С раствор хлорида магния нагрели и растворили ещё
3,5 г соли. После охлаждения до исходной температуры из раствора выпали
кристаллы МgСl2 13 EMBED Equation.3 1415 6Н2О массой 16,88 г. Определите массовую долю безводной соли в исходном насыщенном растворе.
Ответ: 0.329
ФОРМУЛЫ ДЛЯ РАСЧЁТОВ:
1. Нахождение массовой доли растворённого вещества
·(в-ва)
·%=13 EMBED Equation.3 1415
2. Нахождение массы растворенного вещества по известной массовой доле
m (в-ва)=13 EMBED Equation.3 1415
З. Нахождение массы раствора
m (р-ра)=13 EMBED Equation.3 1415
4. Нахождение массы растворителя .
m (р-ля) = m (р-ра) – m (в-ва)
5. Нахождение массовой доли растворителя
· (р-ля) = 100% -
· (в-ва)
Модуль 5: Решение задач, когда вещества даны в смеси
1.Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у.). Определите массовую долю меди в смеси.
Ответ: 60%.
2. Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н.у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.
Ответ: 37,5%.
3. В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл. В результате реакции между компонентами остался непрореагировавший кислород объемом 7 мл. Определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям.
Ответ: 52%.
4. Какой объем хлора (н.у.) потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.
Ответ: 28л.
5 Смесь водорода и хлороводорода объемом 7 л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра, получив осадок массой 28,7г. Определите объемную долю водорода в смеси.
Ответ: 36%.
6. Имеются смесь магния, алюминия и железа массой 8,9г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоде масса остатка составила 4,1г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси.
Ответ: 53.93% М 30,34% А1; 15,73% Ее.
7. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58г обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224мл. другую часть той же смеси массой 11,45г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился объем 2,24л. Определите массовые доли металлов в смеси (н.у.)
Ответ: 38,65% Ni, 14,49% Zn, 16% А1.
8. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08г. На растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?
Ответ: МgО.
9. Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси массой б0г выделилась вода массой 2,7г. Определите массовую долю веществ в смеси.
Ответ: 58% и 42 % соответственно.
10. На смесь сульфида цинка, хлорида натрия и карбоната кальция массой 80г подействовали избытком соляной кислоты. При этом образовалась смесь газов объемом 1 3,44л (н.у.). При взаимодействии этой газовой смеси избытком кислорода оксида серы (IV) образовалось твердое вещество массой 19,2г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: 48,5% ZnS, 25% СаСОз, 26,5% NаС1.
11. При прокаливании смеси хлората калия КСlОз и хлорида калия массой 50 г выделился газ объемом 6,72 л (н.у.). Определите массовую долю хлорида в исходной смеси солей.
Ответ: 51%.
12. Имеется смесь сульфида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия массой 20г. Смесь растворили в воде, к половине полученного раствора добавили избыток раствора сульфата меди (II) при этом образовался осадок массой 4,8г. При добавлении к другой половине раствора избытка хлорида бария образовался осадок массой 4,66г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.
Ответ: 33,0% NаS 29,3% Na2SO4; 31,7% NаС1.
13. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560мл (н.у.) и осталось твердое вещество массой 6,2г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: 12,5%; 31%; 56,5% соответственно.
14. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (н.у.) обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40г. Определите объемную долю этилена в смеси.
Ответ: 44,8%.
15.При гидрировании смеси этана и этилена массой 5,8г получили газ массой 6,0г. Определите массовую и объемную долю этилена в смеси.
Ответ: массовая доля 48%; объемная доля 50%.
16. Какой объем водорода (н.у.) может присоединить смесь газов массой 15,4г, которая содержит этилена 54,5%, пропилена 27,3%, бутилена 18,2%.
Ответ: 10,08л.
17. К смеси пропана и пропилена объемом 6л добавили водород объемом 5л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к нормальным условиям объем смеси стал равен 7л. Определите объемные доли пропана и пропилена в смеси этих газов.
Ответ: пропана 33,3%; пропилена 66,7%.
18.Имеется газовая смесь объемом 20л, содержащая этан, этилен и водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси составил 1Зл, из которых 1л приходится на долю не прореагировавшего водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси.
Ответ: 25%; 35%; 40% соответственно.
19. Смесь этилена и этана объемом I0л подвергли высокотермическому дегидрированию, в результате которого получили смесь этилена и водорода объемом 16л. Все объемы приведены к нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в исходной смеси.
Ответ: объемная доля 40%, массовая доля 38,4%.
20. При растворении в избытке соляной кислоты сплава меди и цинка массой 12,9г получен водород объемом 2,24л (н.у.). Вычислите массы меди и цинка, содержащиеся в этой смеси.
21.Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен, если в соляной кислоте полностью растворить сплав, массовая доля алюминия, в котором 90%, меди 4%, магния 6%.
22. При растворении в соляной кислоте 25,8г сплава, состоящего из меди и цинка, получили 4,48л (н.у.) газа. Вычислите массовые доли металлов в сплаве.
23. Взяли смесь массой 4г, состоящей из порошков цинка и меди, в которые добавили соляной кислоты, когда реакция прекратилась, объем полученного газа составил 800мл (н.у.) Вычислите массовую долю и массу каждого компонента.
24. 146г карбоната и гидрокарбоната натрия нагрели до тех пор, пока не прекратилось уменьшение массы. Масса остатка после нагревания 137г. Какова массовая доля карбоната натрия в исходном растворе.
Ответ: 121,7г или 83,3%.
(на два компонента)
Пример: .Смесь карбоната калия и натрия массой 7кг обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объёмом 1,344л (н.у.). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
7г 13 EMBED Equation.3 1415 1,344л 13 EMBED Equation.3 1415
1.Выразим У через Х
13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415; У=13 EMBED Equation.3 1415; У=0,162Х
2.Подставим найденное значение во второе уравнение вместо У.
13 EMBED Equation.3 1415=13 EMBED Equation.3 1415
3.Решим алгебраическое выражение.
(7-Х)Ч22,4=106Ч(1,344-0,162Х)
156,8-22,4Х=142,464-17,172Х
156,8-142,464=22,4Х-17,172Х
14,336=5,228Х; Х=2,74г
4.Рассчитаем W% К2СО3 и Nа2СО3.
2,74
W%(К2СО3)= ------- Ч100% = 39,1%
7
W%(Na2CO3)= 100-39,1= 60,9%
Ответ. W%(К2СО3)= 39,1%, W%(Na2CO3)= 60,9%
1. При растворении в кислоте 2,ЗЗг смеси железа и цинка было получено 986 мл водорода. Сколько граммов каждого из металлов содержалось в смеси?
Ответ: железа 1,8г; цинка 0,65г.
2. Смесь карбоната калия и натрия массой 7г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344л (н.у.) Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.
Ответ: 39,4% и 60,6% соответственно.
3. Смесь хлороводорода и бромоводорода массой 5,51г растворили в воде. На нейтрализацию полученного раствора затратили гидроксид калия массой 5,04г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: 26,5% НСI и 73,5% НВг.
4. Смесь водорода и бромоводорода объемом 1,792л (н.у.) пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 19,19г. Определите массовые и объемные доли газов в исходной смеси.
Ответ: объемные доли 62,5% НI; 37,5% Н2S; массовые доли 86,3% НI; 83,7% Н2S.
5. При растворении в соляной кислоте сплава магния с алюминием массой 50г выделился водород объемом 48,25л (н.у.). Определите массовые доли металлов в сплаве.
Ответ: 10,26% А! и 89,8% Мg.
6. Имеется смесь бромида и иодида калия. Образец этой смеси массой 2,85г растворили в воде. Через раствор пропустили избыток хлора. Раствор упарили досуха и прокалили. В остатке получили соль, при взаимодействии которой с раствором нитрата серебра образовался осадок массой 2,87г. Определите массовую долю бромида калия в исходной смеси.
Ответ: 41,75%.
7. При сгорании смеси метана и бутана массой 6,1г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовые доли веществ в газовой смеси.
Ответ: метана 52,4%, бутана 47,5%.
8. При сгорании смеси этана и циклопропана массой 8,8 г образовался оксид углерода (IV) объемом 13,44 л (н.у.). Определите массовые доли углеводородов в смеси.
Ответ: этана 68,2%, циклопропана 31,8%.
9. При сгорании в кислороде натрия образовался пероксид натрия Na2O2, при сгорании калия надпероксид калия КО2 .Образец сплава натрия и калия массой 24,6 г. сожгли в кислороде, получив смесь продуктов горения массой 42,2 г. Определите массовые доли металлов в сплаве.
Ответ: натрия 8 1,4%, калил 15,9%.
10. При гидрировании сплава натрия и калия массой 0,85 г получили смесь гидридов металлов массой 0,88 г. Какой объем водорода (н.у.) вступил в реакцию?
Ответ: ЗЗ6мл.
11. Молибден и вольфрам получают восстановлением оксидов этих металлов водородом при высоких температурах. При восстановлении образца концентрата массой 155,6 г, который содержит оксид молибдена (VI), получили смесь металлов массой 105,2г. Рассчитайте объем водорода (н.у.), который затрачен на восстановление и массы полученных металлов.
Ответ: масса молибдена 96 г, масса вольфрама 9,2 г, объем водорода 70,56 л.
12. Этанол массой 23 г нагрели, получив смесь двух органических веществ массой 17,6 г. Рассчитайте массовые доли веществ в полученной смеси.
Ответ: масса этилена 2,8 г, масса эфира 14,8 г,
·(этилена) 15,9%,
· (эфира) 84,1%.
13. К раствору, содержащему 3,88г смеси бромида калия и йодида натрия, добавили 78 мл 10%-го раствора нитрата серебра (
· = 1,09г/мл). Выпавший осадок отфильтровали. Фильтрат может прореагировать с 13,3 мл соляной кислоты с концентрацией 1,5 моль/л.
Определите массовые доли солей в исходной смеси и объем хлороводорода (н.у.), необходимый для приготовления израсходованной соляной кислоты.
Ответ: V (НСI) = 448мл,
· %(KВr) =61,3%,
· % (NаI) =38.7%!
14. 15 л смеси оксида углерода (II) СО и оксида углерода (IV) (СО2), измеренный при (н.у). весит 28,18 г. Сколько литров каждого из газов в смеси?
1) Обозначим количество СО в смеси через Х, V (СО) =Х л,
тогда объем С02= 15лХл, Мт (СО) =28; М(СО) =28 г/моль; М(С02)= 44 г/моль
2) Каков вес 1л СО?
22,4 л(СО) ----------- 28 г Х=28/22,4= 1,25
1л(СО) - ---------------Хг
3) Вес 1 л(С02)-?
22,4.л(СО2).. -- -------44 г У = 44/22,4 = [1,96]
1л(С02) ---------------- Уг
4) Каков вес Хл(СО)-?
1 л (СО) ---------------- 1,25 г У = 1,25 13 EMBED Equation.3 1415Х 13 EMBED Equation.3 1415
Хл(СО) ----------------- Уг
5) Вес (15-Х) -?
1л(СО2) ---------------- 1,96г Z=1,9613 EMBED Equation.3 1415(15-Х) или 13 EMBED Equation.3 1415
(15-Х) - Zг
У+Z=28,18г
13 EMBED Equation.3 1415 13 EMBED Equation.3 1415
28Х+660-44Х= 631,2
-I6Х = -28,8, Х= 1,8 л СО
15-1,8=13,2(CO2)
Ответ: V (СО) = 1,8 л; V (СО2) =13,2 л
15. При сгорании 16,8 л (н.у.) смеси оксида углерода (II), метана и ацетилена образовалось 21,28 л СО2 (н.у.) и 9 г воды. Определите количественный состав исходной смеси газов.
Ответ: 0,4 моль СО; 0,15 моль метана, 0,2 моль ацетилена.
16.На 134,8 г смеси оксида марганца (IV) с неизвестным оксидом состава ЭО2 (молярные отношения неизвестного оксида и оксида марганца (IV) равно 1:5) подействовали избытком соляной кислоты при нагревании. Оксид ЭО2 реагирует с НСI также, как и оксид марганца. При этом выделилось 26,88 л газа (н.у.). Определите, что представляет собой неизвестный оксид.
Ответ: РЬО2.
17. 14,955 г смеси железа, алюминия и оксида меди (II) подвергнуто восстановлению водородом. Если образовавшуюся смесь металлов обработать концентрированной азотной кислотой, то выделится 2,24 л газа (н.у.), при обработке же соляной кислотой - 8,96 л газа (н.у.). Определить количественный состав исходной смеси.
Ответ: А1-5,4 г; Fе-5,58 г; СuО-З ,975 г.
18. Имеется смесь, содержащая песок, хлорид бария, хлорид натрия. При обработке 5 г смеси водой, отделении песка фильтрованием и добавлении в фильтрат избытка нитрата серебра получено 5,78 г осадка. При обработке такого же количества смеси в аналогичных условиях избытком сульфата натрия получено 2,33 г осадка. Определите количественный состав исходной смеси.
Ответ: хлорид бария - 2,08 г; хлорид натрия - 1,17 г; песок - 1,75 г.
19. Какова массовая доля (в %) веществ в растворе, получившемся после растворения меди в избытке 17,8%-ного раствора азотной кислоты, еcли после окончания реакции массовая доля нитрата меди и азотной кислоты стали равными?
Ответ: 9,2 %.
20. В сосуд неизвестного объема, заполненный СО2 при н.у. ввели водный раствор 0,25%-ного раствора КОН (р=1 г/мл) таким образом, что раствор заполнил весь сосуд, а СО2 полностью растворился в нем. Какое вещество находится в образовавшемся растворе?
Ответ: КНСО3
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Задание I.1.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Подготовьте реферат (до 10 стр.), описывающий
В реферате
определите особенности названных моделей образования;
назовите наиболее яркие примеры университетов, использующих присущие этим моделям технологии обучения;
выявите положительные, на Ваш взгляд, качества рассматриваемых моделей и недостатки в организации образовательного процесса;
назовите крайние точки зрения в оценке этих моделей;
дайте общую оценку ДО и его различных моделей, назовите причины, препятствующие их внедрению в Вашем вузе;
отметьте, какие технологии (модели) Вы считаете целесообразным применять в Вашем учебном заведении.
Источники и материалы
Научно-аналитический доклад "Состояние, потребности и перспективы развития дистанционного образования в России и за рубежом" и справочник "Основные центры открытого дистанционного образования в странах мира" / См. "Дистанционное образование в России и за рубежом: информационно-аналитический аспект. М.: РИЦ МГОПУ "Альфа", 2001.
Информацию на сайтах вузов и организаций, содержащихся в Докладе и Справочнике, другие рекомендованные источники.
Постарайтесь найти и использовать фактический и иллюстративный материал, содержащий опыт вузов сверх того, что содержит курс лекций "Введение в дистанционное образование". В качестве книги для чтения рекомендуется дайджест "Дистанционное образование в России: постановка проблемы и опыт организации". М.: РИЦ МГОПУ "Альфа", 2001.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ] Формы работы тьюториала
Выступления 3-х человек с сообщениями по трем моделям ДО.
Преподаватель предварительно перед тьюториалом рецензирует рефераты выступающих и консультирует их перед выступлениями; рефераты всех участников предстоящей дискуссии и на тьюториале комментирует их типичные ошибки и недоработки.
Дискуссия по сравнительному анализу трех моделей ДО.
Выработка резюме по результатам дискуссии.
[ Cкачайте файл, чтобы посмотреть картинку ]
Резюме размножается и раздается участникам дискуссии.
Примечание:
во время работы тьюториалов основные идеи и положения, высказываемые их участниками полезно записывать на доске или специально развешанных листах бумаги большого формата
Заполните таблицу самоконтроля
Ф.И.О.
Тема
Задание
Дата выполнения работы
Время начала
Время окончания работ
Время, затраченное на выполнение задания
Степень сложности задания (нужное подчеркнуть):
сложное
нормальное
легкое
Отношение к заданию (нужное подчеркнуть):
интересное
неинтересное
неопределенное
Самооценка выполнения задания (нужное подчеркнуть):
задание сформулировано понятно - непонятно
задание выполнено полностью - не полностью
проделанной работой удовлетворен - не удовлетворен - удовлетворен не полностью
времени на выполнения задания хватило - не хватило
источников для выполнения задания достаточно - не достаточно
при выполнении задания пользовался Интернетом, электронной почтой -не пользовался
Предложения по совершенствованию задания
Поле ошибок (предварительно формулируется в ходе тьюториала и дорабатывается после него)
!
После заполнения таблицы самоконтроля копию сдать тьютору
Root EntryEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeEquation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"Иl Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Equation NativeEquation NativeEquation NativeArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"Иl Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Microsoft Office Document ImagArial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"Иl Cyr1"ИArial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Arial CyrArial CyrArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1"ИArial Cyr1" Arial CyrО/15
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0"р.";[Red]\-#,##0"р."О;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·#,##0.00"р.";[Red]\-#,##0.00"р."Оk*3
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0_р_._-;\-* #,##0_р_._-;_-* "-"_р_._-;[email protected]_-О{,;
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·
·_-* #,##0.00_р_._-;\-* #,##0.00_р_._-;_-* "-"??_р_._-;[email protected]_-а14 Microsoft Office Document Imag
Приложенные файлы
