Презентация к уроку «Растворение — физико-химический процесс»


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

ГБОУ ШКОЛА № 1287 Автор: Зимина Алла ИвановнаУрок: «Растворение – физико-химический процесс»Предмет: химияРаздел: «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции»Класс: 8 класс * персональные компьютеры Nova 5000; компьютер; проектор, датчики температуры; презентация POWER POINT; таблица растворимости * Одной из основных задач алхимии считалось открытие алкагеста ─ универсального растворителя, с помощью которого алхимики надеялись выделить "философский камень" из природных и искусственных веществ.. * * Внутри нас, в каждой нашей клеточке – воспоминание о первичном океане, в котором зародилась жизнь, - водном растворе, обеспечивающем саму жизнь * * * * * * Признаки сравнения Физическая теория Химическая теория Сторонники теории Я. Х. Вант-Гофф, В.Ф. Оствальд, С. Аррениус Д.И. Менделеев, И. А. Каблуков, В. А. Кистяковский Определение растворения Распределение частиц растворенного вещества между частицами растворителя без какого-либо взаимодействия между ними Образование смеси неустойчивых химических соединений переменного состава Определение раствора Растворы – это однородные смеси Растворы - это химические соединения - гидраты * «Две указанные стороны растворения приведут к общей теории растворов, потому что одни общие законы управляют как физическими, так и химическими явлениями» * Растворение ─ это физико-химический процесс, а растворы ─ это однородная (гомогенная) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия ─ гидратов * 1.Медный купорос CuSO4 ∙ 5 H2O 2.Глауберова сольNa2SO4∙10H2O3.Сода кристаллическаяNa2CO3∙10H2O Кристаллизационная вода * Тепловые явления при растворенииhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/f49172af-18e9-8812-9c38-5b58785c7bd5/index.htm * + - + - + - + - * * 2. Изменение цвета Белые кристаллы CuSO4 Прокаливаниевание Синие кристаллы CuSO4 ∙5 H2O Приливание воды Образование кристаллогидратовhttp://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/920a7d84-4901-c6ab-ccad-c4cb0bf329c3/index.htm * Задание. Установите опытным путем (с помощью датчика температуры) экзотермичны или эндотермичны процессы растворения в воде выданных веществ * Вариант 1. Хлорид аммония ( 2г + 1 г)Вариант 2. Нитрат калия ( 2г + 1 г) Вариант 3. Хлорид калия (2г + 1 г)Вариант 4. Сульфат магния (2г +1 г)Вариант 5. а) Na2CO3 ⋅10H2O ( 2 г) гидратированный карбонат натрия б) Na2CO3 ( 2 г) карбонат натрия безводный Вариант 6. а) медный купорос CuSO4⋅5H2O (2 г) гидратированный сульфат меди (II) б) CuSO4 (2 г) Сульфат меди (II) безводный * Включите компьютер Nova 5000Выберите команду ПУСК → ПРОГРАММЫ→НАУКА→ MultiLab Настройка регистрации:РЕГИСТРАТОР→ НАСТРОЙКА → ЧАСТОТА (каждую секунду) → ЗАМЕРЫ (5000) → ОК * 1. Измерьте температуру воды (20 мл)2. Не останавливая эксперимент, измерьте температуру при растворении соли Добавьте навеску 2 г соли. Измерьте температуру раствора (t1̊̊ = ) Данные запишите в таблицу 13. Не останавливая эксперимент, добавьте вторую навеску 1 г соли. Измерьте температуру раствора (t2 ̊ = ) Данные эксперимента запишите в таблицу 1 * 1. Измерьте температуру воды (20 мл)2. Не останавливая эксперимент, измерьте температуру при растворении соли Добавьте навеску 2 г соли. Измерьте температуру раствора (t1̊̊ = ) Данные эксперимента запишите в таблицу 3. Повторите измерения для 2-го вещества * Сохраните файл под именем: Класс № / рабочее место № / практическая работа № / опыт № Например: 8 А/ РМ 2 / ПР 4/ опыт 1 * Наз-ва-ние соли Форму-ла соли tH2O t 1 t 2 Тепловой эффект * 1.К какому типу реакции (экзо- или эндотермической относится растворение соли. Обоснуйте свой ответ.2.Сделайте предположение, как будет меняться температура раствора при растворении в воде большего количества соли? * 1. Растворение серной кислоты 2. Растворение гидроксида натрия3. Нитрат аммония NH4NO34. Хлорид аммония NH4Cl5. Хлорид калия 6. Сульфат магния7. Нитрат калия 8. Сода кристаллическая Na2CO3∙10H2O 9. Кальцинированная сода Na2CO3 10. Медный купорос CuSO4∙5H2O 11. Сульфат меди (II) CuSO4 * Эндотермические реакции - Q Экзотермические реакции +Q Нитрат аммония NH4NO3 Растворение серной кислоты Хлорид аммония NH4Cl гидроксид натрия Хлорид калия Сульфат магния Нитрат калия Na2CO3∙10H2O Na2CO3 CuSO4∙ 5H2O CuSO4 * Спасибо за внимание!

Приложенные файлы

  • ppt fale22
    Презентация к уроку "Растворение- физико-химический процесс"
    Размер файла: 5 MB Загрузок: 20