Щелочные металлы.


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

общая характеристика Попова Марина РомановнаМБОУ Торбеевская ООШ2013г ПЛАН УРОКА Строение атомов элементов главной подгруппы I группы.Щелочные металлы – простые вещества.Химические свойства щелочных металлов.Соединения щелочных металлов.Природные соединения и применение щелочных металлов и их соединений.История открытия «Общая характеристика элементов главной подгруппы I группы Периодической системы Д. И. Менделеева». НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА СОСТАВ ЯДРА АТОМА ЧИСЛО ВАЛЕНТНЫХ ЭЛЕКТРОНОВ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ НАЗВАНИЕ И СИМВОЛ ЭЛЕМЕНТА СОСТАВ ЯДРА АТОМА ЧИСЛО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ ЭНЕРГЕТИЧЕСКОМ УРОВНЕ ЧИСЛО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЕВ) ХАРАКТЕРНЫЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ Li p=+3 n= 4 1 )) 0, +1 Na p=+11 n= 12 1 ))) 0, +1 K p=+19 n= 20 1 ))) 0, +1 Rb p=+37 n= 48 1 )))) 0, +1 Cs p=+ 55 n= 78 1 ))))) 0, +1 Закономерности в строении атомов щелочных металлов: - Сходство внешнего электронного слоя. Увеличение числа электронных слоев в атоме. - Радиусы атомов увеличиваются от Li к Cs, следовательно увеличиваются и восстановительные свойства металлов от Li к Cs. Последовательное изменение атомных радиусов. ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ – ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА Простые Металлы МеталлическаяМ0 – 1 е → М+1 Металлическая Серебристо-белые, мягкие, металлический блеск, плотность возрастает от Li к Cs , температура плавления от Li к Csуменьшается металлы + Cl 2 → хлориды + H 2 → гидриды + S → сульфиды Li + O 2 → оксид Na, K + O 2 → пероксид + H2O → щелочь + Н 2 Соединения щелочных металлов Оксиды щелочных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства общая формула: М2О основной оксид твердые кристаллические вещества М2О + Н2О= ; 2) М2О + кисл.окс=3) М2О + к-та =; 4)М2О + амфот.окс=5) М2О + амфот. гидроксид= Соединения щелочных металлов гидроксиды щелочных металлов Тип и класс веществ Физические свойства Химические свойства общая формула: МОН щелочиLiOH →NaOH→KOH→RbOH→CsOHЩелочные св-ва усиливаются твердые кристаллические вещества, с ионной кристаллической решеткой 1)МОН + соль = ; 2) МОН + кисл.окс =3)МОН + к-та =; 4)МОН + амфот.окс =5) МОН + амфотерный гидроксид = ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ(РАБОТА В ГРУППАХ) . Заполните таблицу. Отметьте в таблице области применения указанных в ней соединений. Из букв, соответствующих правильным ответам, вы составите название одной из областей применения поваренной соли: ПРИМЕНЕНИЕ NaOH кон Na2CO3 •10H2O NaHCO3 К2С03 Na2SO4 • 10H2O Очистка нефтепродуктов К У Г М Ю Д Сельское хозяйство X 3 С Ф О А Получение мыла Н С Е Л Р Ы Текстильная промышлен В У Г X Д Э Изготовлениебумаги И Ш Р А Ж Ч Производство стекла Ж Т О Ф В А Пищевая промышлен Г Ы У Н С У Медицина Л X М И Я Е к о н с е р в и р о в а н и е Литий (Lithium) 3Li Литий – самый лёгкий серебристо –белый металл. Открыт в 1817 году шведским химиком А.Арфведсономпри анализе минералапеталитаLiAl[Si4O10] С греческого «литеос» - означает «камень». Натрий (Natrium)11Na Натрий – мягкий, серебристо – белый металл. В чистом виде получен при электролизе едкого натра английским химиком и физиком Гемфри Дэви в 1807 году и назван им « содием».В 1809 г. Л.В.Гильбер предложил название «натроний»(от арабского «натрун» – природная сода).В 1811 г. И.Я.Берцеиус изменил «натроний» на «натрий». Калий (Kalium) 19K Калий – серебристо-белый, оченьмягкий и легкоплавкий металл.Получен при электролизе едкогокали в 1807г. английским химикоми физиком Гемфри Девии назван им потассием. В 1809 г. Л.В.Гильберт предложил название « калий» (от арабского «аль-кали» - поташ). Рубидий (Rubidium) 37Rb Рубидий – лёгкий и очень мягкий (как воск),серебристо-белый металл. Открыт в 1861 году по двум неизвестным ранее тёмно-красным линиям в спектре немецкими учёными Р. Бунзеном и Г. Кирхгофом. Цвет этих линий определил название: в переводе с латыни «рубидос»- -«тёмно-красный». « Цезий (Caesium) 55Cs Блестящая поверхность цезия имеетбледно-золотистый цвет.В 1860 году немецкие учёныеР. Бунзен и Г. Кирхгофпо синим линиям в спектреобнаружили в воде, взятой из минеральных источниковБаварии, новый химический элемент.Название элемента: по латыни «цезиус»- «небесно-голубой». Франций (Franium) 87Fr Возможность существования и основные свойства элемента №87были предсказаны Д.И.Менделеевым. В 1871 году в статье«Естественная система элементов и применение её к указаниюсвойств неоткрытых элементов», он писал: «Затем в десятомряду можно ждать ещё основных элементов, принадлежащим к I,II,III группам. Первый из них должен образовывать окисел- R2O,второй- RO, третий- R2O3 , первый из них будет сходен с цезием,второй- с барием, а все их окиси должны обладать, конечно,характером самых энергичных оснований».Исходя из местоположения экацезия в периодической системе,следовало ожидать, что сам металл будет жидким при комнатнойтемпературе, так как цезий плавиться при 280 С. Проверь себя(работа с таблицей Д.И. Менделеева) Сравните атомы элементов, поставив знаки <, > или = вместо *:а) заряд ядра: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;б) число электронных слоев: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;в) число электронов на внешнем уровне: Li * Rb, Na * Al, Ca * К;г) радиус атома: Li * Rb, Na * Al, Ca * K;д) восстановительные свойства: Li * Rb, Na * Al, Ca * K. Проверь себя 1. Составьте уравнения реакций с кислородом:а) лития ________________ ; б) натрия _______________ Расставьте степени окисления элементов, покажите стрелкой переход электронов. Назовите продукты реакций. Дополните схемы взаимодействия щелочных металлов с неметаллами общими формулами и названиями продуктов реакции. Запишите конкретные уравнения реакций, расставив коэффициенты в них методом электронного баланса. а) М+ Н 2 _____________ в) М+ С12 ___________________Пример: ___________________ Пример: _________________________ б) М+ S ____________ г) М+ N2____________________________Пример:_______________________________ Пример:___________________________ § 11 Упр. 1 (письменно) Домашнее задание

Приложенные файлы

  • ppt shelochnie me
    Размер файла: 828 kB Загрузок: 12