Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Электролитическая диссоциация.Занятие 10 Преподаватель: Пимкова Э.В. ПланЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли как электролиты. Решить задачу:В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества.Дано:m (H₂O) = 360 г m (соли) = 25 г ----------------------------Ѡ (соли) = ? Решение: m (соли) 25 г 251) Ѡ (соли) = ------------------------ = -------------- = --------- = m (соли) + m (H₂O) 25 г + 360 г 385 = 0, 065 или 6,5 %Ответ: Ѡ (соли) = 6,5 % Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.Диссоциация хлорида натрия: NaCl = Na⁺ + Cl⁻ Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток. Неэлектролиты– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток Диссоциация кислотКислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).Например,HCl -> H + + Cl -HNO 3 -> H + + NO 3 -Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато :Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО₄- (первая ступень) – дигидрофосфат- ионН2РО-4 ↔ Н+ + НРO₄2- (вторая ступень) – гидрофосфат- ионНРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат -ион Диссоциация оснований (щелочей)Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).KOH -> K + + OH -;NH 4OH ↔ NH +4 + OH -Многокислотные основания диссоциируют ступенчато:Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень)Ba(OH)+ ↔ Ba2++ OH- (вторая ступень) Диссоциация солейСолями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.Например, диссоциация средних солей :(NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3- ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3, NiCl2, H3PO4 ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ:Ca(OH)2Na2CO3Na3PO4HNO3KOHBa(OH)2H2SO3Ca(NO3)2Ca3(PO4)2H2SNaOHHBr Степень электролитической диссоциации. электролитысильныеслабыеα>30%1. Растворимые соли;2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));3. Сильные основания – щёлочи.α<3%1. Почти все органические кислоты (CH3COOH- уксусная и др.);2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);4. Вода. Основные положения теории электролитической диссоциации. Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.Распад электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α Домашнее задание: § 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на с.91(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)
Приложенные файлы
