Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:
Гидролиз солей Учитель химии Раджабова Е.Е.ГБОУ СОШ №3 пгт. Смышляевка Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,в результате которого изменяется рН среды.В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН- ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита. Н+ = ОН- Нейтральная Бесцветная Дистиллированная вода Н+ Кислотная Красная Раствор кислоты ОН- Щелочная Синяя Раствор щелочи Ионы Среда Окраска лакмусовой бумаги ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону. К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д. Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7. Лакмус в таких растворах синий, фенолфталеин приобретает малиновую окраску, метилоранж - жёлтый. Na2S ↔ 2Na+ + S2-S2- + H2O ↔ HS- + OH-Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH- CO32- +HOH HCO3- +OH-Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOHОдним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________. Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!)Щ е л о ч н а я среда FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl 2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону. К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др.. Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7. Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски. Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl- Al3+ + HOH AlOH2+ + H+AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________. Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!)К и с л а я среда 4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу. К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3. Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7. Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется. 3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно. К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN. Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов. CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7 Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH-NaСl Na+ + Cl-Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOHДанная соль гидролизу не подвергается. NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________. Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда Хлорид бария Нитрат железа (II) Карбонат калия Окраска лакмусовой бумаги Среда раствора Уравнение гидролиза Название соли Самостоятельно заполните таблицу бесцветная нейтр Ba2+ + 2Cl- + HOH Ba2+ + 2Cl- + HOH BaCl2 + H2O = Хлорид бария красная кислотн Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ Fe(NO3)2 + H2O FeOHNO3 + HNO3 Нитрат железа (II) синяя щелочн CO32- + HOH HCO3- +OH- K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH Карбонат калия Окраска лакмусовой бумаги Среда раствора Уравнение гидролиза Название соли Самостоятельно заполните таблицу Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах). где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе. Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов. Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры. Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов. Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится. α = 100% N . n Факторы, влияющие на степень гидролиза Для большинства солей гидролиз обратимый процесс. Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым. Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3 В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑. Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения: Mg3N2, CaC2, Р2S5 Необратимый гидролиз Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно
Приложенные файлы
