Измерение вещества


Чтобы посмотреть презентацию с оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов:

массы Ar M Mr m г/молькг/кмольмг/ммоль гкгмг безразмерные Относительно 1/12 массы атома 12С масса молярная Относительнаямолекулярная Относительнаяатомная m(12С)=1,99310-26 кгm(1Н)=1,67410-27 кг1 а.е.м.=1/12m(12С)=1,6605710-27кг Это количества вещества, которое содержит столько структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов), сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода-12. 6,021023 n V/Vm N/Na m/M моль Эквивалентный – равноценный. Эквивалентом элемента называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же Количество атомов водорода в химических реакциях. [моль] Молярные массы эквивалентов. Из закона постоянства состава следует, что элементы соединяются друг с другом в строго определенных количественных соотношениях. HCl H2S H3N CH4 n(Cl)=1 моль n(C)=1/4 моль n(N)=1/3 моль n(S)=1/2 моль Определите эквиваленты элементов: Масса 1 эквивалента элемента называется его эквивалентной массой. nэкв=m/Мэкв. Мэкв. – молярная масса эквивалента Найдите эквивалентные массы хлора, серы,азота и углерода? Способы выражения содержания растворенного вещества в растворе. Массовая доля CM T w Cн Сm Молярная концентрация Нормальная концентрация Моляльная концентрация Титр m(в-ва)W= m(р-ра) nэкв (в-ва)Сн= V(р-ра) n(в-ва)Cm= m(р-ля) m(в-ва)Т= V(р-ра) моль/кг моль/л % г/мл моль/л n(в-ва)СМ= V(р-ра)

Приложенные файлы

  • ppt file 9
    Размер файла: 151 kB Загрузок: 2