Рассмотрено
на заседании методического объединения учителей истории, географии, химии и биологии
Протокол №1
от 27 августа 2016 г.,
Руководитель МО: _____ Ф.М. Афлятунова
«Согласовано»
заместитель директора по УР
________М.Г.Идрисов
«_____» «__________ » 2010 г
27 августа 2016г.
«Утверждаю»
директор гимназии:
______В.Г.Касимов
приказ № 168
от 29 августа 2016 г.
РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
по химии ( базовый уровень)
для 8 класса учителя высшей квалификационной категории
муниципального бюджетного общеобразовательного учреждения
«Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского
муниципального района Республики Татарстан
Шангараевой Альфии Муллаяновны
на 2016-2017 учебный год
Пояснительная записка
Рабочая программа по химии для 8 класса составлена на основе:
федерального компонента государственного стандарта общего образования (Приказ МО и Н РФ от 5 марта 2004г. №1089),
Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии ( базовый уровень),
Образовательной программы МБОУ «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района РТ,
Учебного плана 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2016– 2017учебный год ( Приказ № 168 _от 29августа 2016 г.)
Изучение химии в 8 классе на базовом уровне направлено на достижение следующих целей и задач:
освоение важнейших знаний о химической символике, химических понятиях, фактах, основных законах и теориях;
овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, а также умениями производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе усвоения химических знаний и проведения химического эксперимента; самостоятельного приобретения новых знаний по химии в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в познаваемости химической составляющей картины мира; отношения к химии как к элементу общечеловеческой культуры;
применение полученных знаний и умений для химически грамотного использования веществ и материалов, применяемых в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
По учебному плану 1-11 классов муниципального бюджетного образовательного учреждения «Гимназия №1 имени Ч.Т.Айтматова п.г.т. Кукмор» Кукморского муниципального района Республики Татарстан на 2016 – 2017 учебный год на изучение химии в 8 классе отводится 70 часов, 2 часа в неделю.
Используемый учебно-методический комплект:
Учебник «Химия 8» О.С.Габриелян3-е издание, переработанное Москава Дрофа, 2014 год. Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации.
Содержание программы
Тема1. Введение. Методы познания веществ и химических явлений (5 ч.)
Химия – наука о веществах. Методы познания веществ. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов. Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. Современное определение понятия «химический элемент».
Понятие об электронном слое, о завершенном и незавершенном электронном слое. Максимальное число электронов на энергетическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов ( металл, неметалл, благородной газ)
Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группа и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и т. др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.
Демонстрации:
1. Коллекции изделий тел из железа, алюминия и стекла.
2. Факты, подтверждающие реальное существование молекул: испарение воды, духов, перемешивание двух различных веществ в результате хаотичного движения молекул.
Практическая работа № 1 «Правила работы в школьной лаборатории. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Нагревательные устройства. Проведения химических реакций при нагревании Техника безопасности». Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе.
Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание. Физические свойства веществ». Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ.
Тема 2. Атомы химических элементов, химическая связь (8 часов)
Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Строение атома и атомного ядра (протоны и нейтроны). Ядро и электроны. Изотопы. Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов. Строение молекул. Химическая связь. Ионы. Ионная химическая связь. Вещества немолекулярного строения. Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связи
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Металлическая химическая связь. Вычисления по химическим формулам: массовая доля элемента в веществе. Единство ковалентной и ионной связей. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества.типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная и металлическая)
Степень окисления. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степени окисления атомов.
Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.
Лабораторный опыт.№1.Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.
Лабораторный опыт №2.Изготовление моделей молекул бинарных соединений.
Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов. Химическая связь
Тема 3. Простые вещества (7 часов)
Классификация элементов на основе строения их атомов. Свойства простых веществ металлов и неметаллов . Структура периодической системы элементов и электронное строение атома. Группы и периоды периодической системы. Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газов
Лабораторный опыт.№3.Ознокомление коллекцией металлов .
Лабораторный опыт №4. Ознакомление коллекцией неметаллов.
Решение задач по теме «Количество вещества».
Тема 4. Соединение химических элементов (16 часов)
Степень окисления. Понятие о валентности и степени окисления.Сложные вещества.Составление формул по степени окисления.
Составление формул по степени окисления.
Контрольная работа №2 “Простые вещества. Количество вещества. Составление формул по степени окисления”
Важнейшие классы бинарных соединений.Оксиды. Основания. Соли средние. Соли кислые. Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов
Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Чистые вещества и смеси.смеси. Природные смеси. Разделение смесей веществ. Кислоты. Массовая доля компонентов и смеси. Массовая доля растворенного вещества.
Лабораторный опыт № 5 с коллекцией оксидов.
опыт №6. Ознокомление со свойствами аммиака.
Лабораторный опыт № 7. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды.
Лабораторный опыт № 8.Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов.
.Лабораторный опыт № 9 Ознакомление с коллекцией солей.
.Лабораторный опыт №10. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллических решеток.
Практическая работа №3. Анализ почвы и воды.
Практическая работа № 4.Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности. Проведение химических реакций в растворах.
Контрольная работа №3.«Соединения химических элементов»
Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)
Физические и химические явления. Химические реакции. Химические уравнения. Закон сохранения массы вещества.Химическая реакция.
Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций» Проведение химических реакций при нагревании, Методы анализа веществ.
Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, по поглощению и выделению теплоты. Расчеты по химическим уравнениям реакции. Коррекция ЗУН. Оксиды: свойства, получение.
Основания: свойства, получение . Реакция нейтрализации. Кислоты: свойства, получение . Обнаружение кислот и оснований
Кислоты: химические свойства. Амфотерные гидроксиды: свойства, получение
Соли: свойства, получение
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Важнейшие классы неорганических соединений.
Лабораторный опыт .№ 11.Прокаливание меди на пламени спиртовки. Лабораторный опыт № 12
Контрольная работа № 4 «Изменения происходящие с веществами»
Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)
Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах
Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей
Реакции ионного обмена.
Лабораторный опыт №13. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра.
Практическая работа №6.Ионные реакции
Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.
Оксиды, их классификация и свойствасвете теории электролитической диссоциации.
Лабораторный опыт № 14.Взаимодействие
основных оксидов с кислотами.
Лабораторный опыт №15.Взаимодействие основных оксидов с водой
Лабораторный опыт№16. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами.
Лабораторный опыт №17 Взаимодействие кислотных оксидов с водой.
Основания, их классификация и свойства. в свете теории электролитической диссоциации.
Лабораторный опыт №18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами
Лабораторный опыт №19.Взаимодействие щелочей с кислотами.
Лабораторный опыт №20. Взаимодействие щелочей с солями.
Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации.
Лабораторный опыт №21.Взаимодействие кислот с основаниями.
Лабораторный опыт №22.. Взаимодействие кислот с металлами.
Лабораторный опыт № 23 Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации
Взаимодействие солей со щелочами.
Лабораторный опыт №24. Взаимодействие солей с солями.
Лабораторный опыт №.25 Взаимодействие растворов солей с металлами.
Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений
Практическая работа №9.Решение экспериментальных задач.
Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»
Окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные реакции
Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса
Промежуточная аттестация
Календарно - тематический план
№ урока Тема урока Дата проведения урока Примечание
план факт Тема1. Введение. Методы познания веществ и химических явлений (5 ч.)
1 Химия – наука о веществах. Методы познания веществ. Химия как часть естествознания. Химия – наука о веществах, их строении, свойствах и превращениях. Роль химии в жизни человека. 02.09. 2 Практическая работа № 1 «Правила работы в школьной лаборатории. Ознакомление с лабораторным оборудованием. Нагревательные устройства. Проведения химических реакций при нагревании Техника безопасности». Наблюдение, описание, измерение, эксперимент, моделирование. Понятие о химическом анализе и синтезе. 06.09. 3 Практическая работа № 2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.Физические свойства веществ». Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Методы анализа веществ. 09.09. 4 Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов
13.09. 5 Химические формулы. Качественный и количественный состав вещества. Относительная молекулярная масса. Атомная единица массы. 16.09. Тема 2. Атомы химических элементов, химическая связь (8 часов)
6 Основные сведения о строении атомов. Состав атомов. Строение атома и атомного ядра (протоны и нейтроны). Ядро и электроны. Изотопы. Лабораторный опыт.№1.Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. 20.09. 7 Строение электронных оболочек атомов элементов малых периодов 23.09. 8 Строение молекул. Химическая связь. Ионы. Ионная химическая связь. Вещества немолекулярного строения 27.09. 9 Ковалентная химическая связь. Ковалентная неполярная и полярная связи
Вещества молекулярного строения. Закон постоянства состава. Лабораторныйопыт №2.Изготовление моделей молекул бинарных соединений. 30.09. 10 Металлическая химическая связь.
04.10. 11 Вычисления по химическим формулам: массовая доля элемента в веществе 07.10. 12 Обобщение и систематизация знаний 11.09. 13 Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов. Химическая связь» 14.10. Тема 3. Простые вещества (7 часов)
14 Классификация элементов на основе строения их атомов. Свойства простых веществ металлов и неметаллов .Лабораторный опыт.№3.Ознокомление коллекцией металлов .Лабораторный опыт №4. Ознакомление коллекцией неметаллов. 18.10. 15 Структура периодической системы элементов и электронное строение атома. Группы и периоды периодической системы. 21.10. 16 Периодическое изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов в малых периодах и главных подгруппах 25.10. 17 Характеристика элемента на основе его положения в периодической системе и строения атома 28.10. 18 Количество вещества. Моль. Молярная масса 08.11. 19 Молярный объем газов. 11.11. 20 Решение задач по теме «Количество вещества». 15.11. Тема 4. Соединение химических элементов (16 часов)
21 Степень окисления. Понятие о валентности и степени окисления.Сложные вещества.Составление формул по степени окисления. 18.11. 22 Составление формул по степени окисления. 22.11. 23 Контрольная работа №2 “Простые вещества. Количество вещества. Составление формул по степени окисления” 25.11. 24 Важнейшие классы бинарных соединений.
Оксиды. Лабораторный опыт №5Ознокомление с коллекцией оксидов. Лабораторный опыт №6. Ознокомление со свойствами аммиака. 29.11. 25 Основания. 02.12. 26 Кислоты. Лабораторный опыт № 7. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Лабораторный опыт № 8.Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. 06.12. 27 Соли средние. Лабораторный опыт №9 Ознакомление с коллекцией солей. 09.12. 28 Соли кислые. 13.12. 29 Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов 16.12. 30 Вещества в твердом, жидком, газообразном состоянии. Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток. Лабораторный опыт №10. Ознакомление с коллекцией веществ с разным типом кристаллических решеток 20.12. 31 Чистые вещества и смеси.смеси. Природные смеси. Разделение смесей веществ. 23.12. 32 Практическая работа №3. Анализ почвы и воды. 10.01. 33 Массовая доля компонентов и смеси. Массовая доля растворенного вещества. 13.01. 34 Практическая работа № 4.Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества и измерение его плотности. Проведение химических реакций в растворах.
17.01. 35 Обобщение и систематизация знаний по теме 20.01. 36 Контрольная работа №3.«Соединения химических элементов» 24.01. Тема 5. Изменения, происходящие с веществами (15 часов)
37 Физические и химические явления.Химические реакции. 27.01. 38 Химические уравнения.Закон сохранения массы вещества.Химическая реакция. 31.01. 39 Практическая работа № 5. «Признаки химических реакций» Проведение химических реакций при нагревании, Методы анализа веществ. 03.02. 40 Основные типы химических реакций. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ, по поглощению и выделению теплоты. Лабораторный опыт.№ 11.Прокаливание меди на пламени спиртовки. Лабораторный опыт № 12. Замещение меди в растворе сульфата меди с железом 07.02. 41 Расчеты по химическим уравнениям реакций 10.02. 42 Коррекция ЗУН.
Оксиды: свойства, получение. 14.02. 43 Основания: свойства, получение
Реакция нейтрализации 17.02. 44 Кислоты: свойства, получение
Обнаружение кислот и оснований 21.02. 45 Кислоты: химические свойства 24.02. 46 Амфотерные гидроксиды: свойства, получение 28.02. 47 Соли: свойства, получение 03.03. 48 Генетическая связь между классами неорганических соединений 07.03. 49 Генетическая связь между классами неорганических соединений 10.03. 50 Важнейшие классы неорганических соединений. 14.03. 51 Контрольная работа № 4 «Изменения происходящие с веществами» 17.03. Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (17 часов)
52 Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов. 28.03. 53 Электролитическая диссоциация веществ в водных растворах 31.03. 54 Электролиты и неэлектролиты, катионы и анионы 04.04. 55 Электролитическая диссоциация кислот, солей, щелочей 07.04. 56 Реакции ионного обмена. Лабораторный опыт №13. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. 11.04. 57 Практическая работа №6.Ионные реакции 14.04. 58 Практическая работа №7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца. 18.04. 59 Оксиды, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт № 14.Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Лабораторный опыт №15.Взаимодействие основных оксидов с водой Лабораторный опыт№16. Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами. Лабораторный опыт №17 Взаимодействие кислотных оксидов с водой. 21.04. 60 Основания, их классификация и свойства.
в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт №18. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами .Лабораторный опыт №19.Взаимодействие щелочей с кислотами. Лабораторный опыт №20. Взаимодействие щелочей с солями. 25.04. 61 Кислоты, их классификация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Лабораторный опыт №21.Взаимодействие кислот с основаниями. Лабораторный опыт №22.. Взаимодействие кислот с металлами. Лабораторный опыт 28.04. 62 Соли, их свойства в свете теории электролитической диссоциации..№.23Взаимодействие солей со щелочами. Лабораторный опыт №24. Взаимодействие солей с солями. Лабораторный опыт №.25 Взаимодействие растворов солей с металлами. 02.05. 63 Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей. 05.05. 64 Генетическая связь между классами неорганических соединений 09.05. 65
Практическая работа №9.Решение экспериментальных задач. 12.05. 66 Контрольная работа №5 «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» 16.05. 67 Окислители и восстановители 19.05. 68 Окислительно-восстановительные реакции 23.05. 69 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакции методом электронного баланса 26.05. 70 Промежуточная аттестация 30.05. Требования к уровню подготовки учащихся
В результате изучения химии ученик должен знать/понимать
- химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
- важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, относительные атомная и молекулярная массы, ион, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, классификация веществ, вещества молекулярного и немолекулярного строения, электролит и неэлектролит, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация, тепловой эффект химической реакции,
- основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
уметь
- называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;
- объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;
- характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических веществ;
- определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях, тип химической связи в соединениях, типы химических реакций, возможность протекания реакций ионного обмена;
- составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;
- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
- безопасного обращения с веществами и материалами;
- экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту;
- оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
- критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
- приготовление растворов заданной концентрации.
Форма проведения итогового контроля: тестирование
Вариант 0
Часть 1 (выберите один верный ответ из четырех предложенных)
А1 В атоме химического элемента, расположенного в 3 периоде, VI группе, главной подгруппе, заряд ядра равен
1) +3, 2) +6, 3) +16, 4) -16.
А2В каком ряду элементов усиливаются неметаллические свойства?
1) P→As→Sb, 2)Si→P→S, 3)C→ Si→Ge, 4) Cl→S→P.
А3 Ионнаясвязь характерна для
1) S8, 2) SO3, 3)K2S, 4)H2S.
A4 Свою высшую степень окисления сера проявляет в соединении
1) SO3, 2)SO2, 3) H2S, 4) H2SO3.
А5 Вещества, формулы которых СаOи СаCl2 являются соответственно
1) основным оксидом и основанием, 2) амфотерным оксидом и кислотой,
3) основным оксидом и солью, 4) кислотой и основанием
А6Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1) MgO + CO2→MgCO3, 2) FeCl3 + 3NaOH→3NaCl + Fe(OH)3
3) 2NaI + Br2→2NaBr + I2 4) 2AgBr→ 2Ag + Br2
А7Оксид фосфора(V) не реагирует с 1)оксидом натрия, 2) водой
3) cерной кислотой 4) гидроксидом натрия
А8 Раствор гидроксида калия реагирует с
1) CO2, 2) С, 3)Na2CO3, 4)Na3PO4
A9 К химическим явлениям относится
1) таяние льда 2) образование сосулек
3) горение природного газа 4) диффузия
А10 Массовая доля кислорода в (NН4)2СO3 равна:
1) 16,6% 2) 12,5% 3) 50% 4) 33,3%
Часть 2(дайте развернутый ответ)
С1Осуществить превращения. Назвать вещества. Указать тип реакций.
Zn→ ZnSO4→ Zn(OH)2→ZnO
С2 Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 500 г 2%-ного раствора йодида калия (КI) с избытком раствора нитрата свинца (Pb(NO3)2 ) .
Критерии оценивания: Всего можно набрать 26 баллов. В части А по 2 балла за каждый правильный ответ, в части С по 3 балла
22—26 баллов — оценка «5»;
17—21баллов— оценка «4»;
11—16баллов— оценка «З»;
меньше 11баллов— оценка «2».
вар А1 А2 А3 А4 А5 А6 А7 А8 А9 А10
1 3 2 3 1 3 1 3 1 3 3
баллы 2 2 2 2 2 2 2 2 2 3
вар С1 С2
1 Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2
ZnSO4 + 2NaOH = Na2SO4 +Zn(OH)2
t
Zn(OH)2 = ZnO + H2O 27,77 г
баллы 3 3
Критерии и нормы оценки знаний учащихся
Результаты обучения химии должны соответствовать общим задачам предмета и требованиям к его усвоению.
Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качественные показатели ответов:
- глубина (соответствие изученным теоретическим обобщениям);
- осознанность (соответствие требуемым в программе умениям применять полученную информацию);
- полнота (соответствие объему программы и информации учебника).
При оценке учитываются число и характер ошибок (существенные или несущественные).
Существенные ошибки связаны с недостаточной глубиной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.п. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и классификации явлений и т. п.).
Несущественные ошибки определяются неполнотой ответа (например, упущение из вида какого-либо нехарактерного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнимательности (например, на два и более уравнения реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).
Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.
Оценка теоретических знаний
Отметка «5»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;
ответ самостоятельный.
Отметка «4»:
ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.
Отметка «3»:
ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.
Отметка «2»:
при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые учащийся не может исправить при наводящих вопросах учителя.
Оценка экспериментальных умений
Оценка ставится на основании наблюдения за учащимся и письменного отчета за работу.
Отметка «5»:
работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;
эксперимент проведен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;
проявлены организационно-трудовые умения (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, экономно используются реактивы).
Отметка «4»:
работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.
Отметка «3»:
работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.
.
Оценка умений решать экспериментальные задачи
Отметка «5»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
дано полное объяснение и сделаны выводы.
Отметка «4»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, при этом допущено не более двух несущественных ошибок в объяснении и выводах.
Отметка «3»:
план решения составлен правильно;
правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.
Отметка «2»:
допущены две (и более) существенные ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объяснении и выводах.
Оценка умений решать расчетные задачи
Отметка «5»:
в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом.
Отметка «4»:
в логическом рассуждении и решении нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.
Отметка «2»:
имеются существенные ошибки в логическом рассуждении и решении.
Оценка письменных контрольных работ
Отметка «5»:
ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.
Отметка «4»:
ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.
Отметка «3»:
работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная ошибка и две-три несущественные.
Отметка «2»:
работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.
При оценке выполнения письменной контрольной работы необходимо учитывать требования единого орфографического режима.
Отметка за итоговую контрольную работу корректирует предшествующие отметки за четверть, полугодие, год.
Оценка тестовых контрольных работ
Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока). Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля. Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.
При оценивании используется следующая шкала: для теста из пяти вопросов
- нет ошибок — оценка «5»;
- одна ошибка - оценка «4»;
- две ошибки — оценка «З»;
- три ошибки — оценка «2».
Для теста из 30 вопросов:
- 25—З0 правильных ответов — оценка «5»;
- 19—24 правильных ответов — оценка «4»;
- 13—18 правильных ответов — оценка «З»;
- меньше 12 правильных ответов — оценка «2».
Оценка реферата
Реферат оценивается по следующим критериям:
- соблюдение требований к его оформлению;
- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;
- умение учащегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;
- способность учащегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.
Список используемой литературы
Новошинский И.И., Новошинская Н.С Типы химических задач и способы их решения.
М. Оникс. Мир и образование. 2006
Новошинский И.И., Новошинская Н.С. Самостоятельные работы по химии,8 класс. Москва. Русское слово, 2011
Интернет ресурсы
http://school-collection.edu.ru/http://fcior.edu.ru/http://interneturok.ru/
Приложенные файлы
