Химия 11 класс Самостоятельная работа Решение задач по теме «Дисперсные системы»


Химия 11 класс
Самостоятельная работа
Решение задач по теме «Дисперсные системы»
I вариант
1.При взаимодействии водорода и кислорода образовалось 450 г. воды. Чему равна масса газов, вступивших в реакцию?
2. Вычислите массу образца оксида серы (IV), который содержит столько же молекул, сколько атомов содержится в кусочке железа массой 1,4 г.
3. При взаимодействии 8.1 г. некоторого металла с кислородом был получен оксид массой 15,3 грамма. Определить, какой металл взят. Если его валентность – III.
4. 10г металла натрия, который загрязнен оксидом ( массовая доля оксида – 8%), поместили в воду. Полученный водород сожгли в кислороде. Какая масса воды образовалась при этом?
5. Определите массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 240 мл. (плотность 1,1 гмл) с массовой долей соли 15%.
6. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 21,3 г. в воде массой 150г., если плотность полученного раствора равна 1,12 гмл .7. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 5,5% (плотность 1,0351г/мл ). Определите объем этого раствора, который потребуется для приготовления раствора 0,25М H2SO4 объемом 300 мл.
Химия 11 класс
Самостоятельная работа
Решение задач по теме «Дисперсные системы»
II вариант
1. Кальций массой 2г. прореагировал с кислородом. Вычислите массу и объем кислорода, вступившего в реакцию с кальцием.
2. Образец некоторого вещества содержит 2.11 * 1024 молекул. Масса этого образца составляет 154г. Рассчитайте его молярную массу.
3. Смесь, содержащая 3г. магния и 3,9 г. цинка, сплавили с избытком серы. Рассчитайте массу смеси сульфидов металлов
4.Оксид меди (II) массой 4г. растворили в серной кислоте, а из полученного раствора соли вытеснили медь металлическим цинком. Определите массу полученной меди, если массовая доля выхода на каждой стадии процесса составляет 80%.
5. В 1 л. раствора серной кислоты содержится 2,1 моль H2SO4. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества, учитывая, что плотность раствора равна 1,13 гмл.6. Для определения времени рекальцификации кровяной плазмы применяют 0,025М раствор хлорида кальция (плотность 1г/мл), который приготавливают из сухого прокаленного вещества. Определите массу СaCI2 необходимо для приготовления 250 мл требуемого раствора
7. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 5,5% (плотность 1,0351г/мл ). Определите объем этого раствора, который потребуется для приготовления раствора 0,25М H2SO4 объемом 300 мл.

Приложенные файлы

  • docx file7.doc
    Размер файла: 16 kB Загрузок: 43